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雅礼中学2026年上学期期末考试试卷
高二化学
可能需要用到的相对原子质量: Ba-137 S-32 O-16 C-12 Ag-108 Cl-35.5 H-1 Br-80Sr
-88 Zr-91
一、单选题(本题包括14小题，共42分，每小题只有一个选项符合题意)
1.下列说法错误的是
A. 碳纤维与金刚石互为同分异构体
B. 胶体粒子对光线散射产生了丁达尔效应
C. 柔性皮肤的电路采用聚酰亚胺做基板，聚酰亚胺属于高分子材料
D. 机械臂关节采用超弹性钛镍记忆合金，该合金比纯钛或纯镍的熔点低
2.化学符号的正确表达是“化学人”交流的基础。下列有关化学用语，表述正确的是
A. 醛基的电子式：
B. 基态O原子最高能层电子排布式：2s22p4
C. 乙烯的实验式：C H
n 2n
D. 镁原子最外层电子的电子云轮廓图：
3.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A. H+、Na+、S2-、SO2 3 - B. Na+、K+、AlOH 4 -、HCO- 3
C. Mg2+、Na+、NO-、SO2- D. Cu2+、Na+、OH-、SO2-
3 4 4
4.下列离子方程式中，正确的是
A. 将稀硫酸滴在银粉中：2Ag+2H+=2Ag++H ↑
2
B. 将氢氧化镁与稀盐酸混合：MgOH +2H+=Mg2++2H O 2 2
C. 向 CaHCO 3 溶液中滴加少量 NaOH 溶液：Ca2++2HCO-+2OH-=CaCO ↓+CO2-+ 2 3 3 3
2H O
2
D. 将醋酸溶液滴在石灰石上：CaCO +2H+=Ca2++CO ↑+H O
3 2 2
5.关于反应：2NaClO +4HCl=2ClO +Cl +2NaCl+2H O，下列说法不正确的是
3 2 2 2
A. ClO 为还原产物 B. Cl 、ClO 都可用于自来水消毒
2 2 2
C. 氧化剂与还原剂之比为1：2 D. 每生成1mol Cl 转移2mol e
2
⁻
6.一种可用于海水淡化的新型网状高分子材料，其制备原理如图(反应方程式未配平)。下列说法
不正确的是
·1·A. Z的重复结构单元中, n(N):n(S)=3:4 B. X中碳原子杂化方式：sp2 ，sp3
C. 该反应属于加聚反应 D. 1molX完全水解消耗6molNaOH
7.下列各项由实验操作、现象得到的结论错误的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 向苯酚钠溶液中通入足量CO 气体 溶液变浑浊 K H CO
₂ ₐ₁ ₂ ₃
>K C H OH
ₐ ₆ ₅
向盛装乙醛溶液的试管中滴加2滴
B 溴水橙色褪去 醛基发生加成反应
溴水，振荡
向两支盛有相同浓度 Na S溶液的 前者无明显变
C 试管中分别滴入少量等浓度、等体积 化，后者产生黑 K ZnS
₂
的ZnSO 、CuSO 溶液 色沉淀
ₛₚ
₄ ₄
>K CuS
ₛₚ
在试管中加入2mL饱和
NH
D
₄
先出现白色浑
SO 溶液，向其中加入几 浊现象，加蒸馏
说明蛋白质的盐析是一个可逆过程
滴鸡蛋清溶液，振荡观察现象，再继 水后，浑浊现象
₂ ₄
续加入蒸馏水，振荡，观察现象 消失
8. M、T、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，除M外其他元素均为同周期元
素，M与Q形成的化合物能雕刻玻璃，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法
正确的是
A. Z、X对应氢化物的沸点前者高于后者 B. 键角 TQ <YQ
3 3
C. T的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 D. 阴离子 TQ-中不含配位键
4
9.下列物质，既能发生水解反应又能发生银镜反应的是
·2·A. 硬脂酸甘油酯 B. 核酸 C. 蛋白质 D. 麦芽糖
10.下列说法不正确的是
A. 葡萄糖和蔗糖均可发生水解反应，且水解产物相同
B. 核酸水解的最终产物是磷酸、五碳糖和碱基
C. 油脂在碱性溶液中的水解反应称为皂化反应
D. 蛋白质水解的最终产物为氨基酸
11.锆酸锶主要用于玻璃、陶瓷工业，可用碳酸锶( SrCO )和二氧化锆( ZrO )在高温下反应制得，
3 2
同时有二氧化碳生成。二氧化锆的立方晶胞(图1)、锆酸锶的立方晶胞(图2)结构如图所示。设
N 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A
A. CO 属于非极性分子，大π键可表示为π5
2 3
B. 图2晶胞沿z轴方向的投影图为
3 1 1
C. 若a点的原子分数坐标为 , ,
4 4 4
1 1 3
，则b点的原子分数坐标为 ; ,
4 4 4
2 3 227
D. 若图2晶体的密度为 dg⋅cm-3，则相邻O原子之间的最短距离为 × ×107nm
2 N ⋅d
A
12.由有机化合物 合成 的合成线路中，不涉及的反应类型是
A. 水解反应 B. 加成反应 C. 消去反应 D. 氧化反应
13.内酯Y可以由X通过电解合成，并可在一定条件下转化为Z，转化路线如下：
·3·下列说法不正确的是
A. Y→Z的反应类型是加成反应 B. X→Y 的反应在电解池阳极发生
C. X、Z能与 Na CO 溶液反应 D. 在催化剂作用下Z可与甲醛发生反应
2 3
14.实验室由环己醇( )制备并提纯环己酮( ) 的流程如图所示：
已知：主反应 为放热反应；环己酮易被强氧化剂氧化；环已酮的沸点为
155.6°C，能与水形成沸点为95°C的共沸混合物。下列说法错误的是
A. 分批次加入Na Cr O 溶液可减少副产物的生成
2 2 7
B.“液相1”中加入少量草酸的目的是调节溶液的pH
C. Y、Z的成分分别是含 NaCl 水溶液、K CO 水合物
2 3
D. 操作I为分液、操作II为蒸馏
二、非选择题(共58分)
15.有机物种类繁多，依据下列有机物回答问题；
(1)属于芳香烃的是 (填序号)。
(2)③和⑥互为 (填序号)。
A. 同分异构体 B. 同素异形体 C. 同系物 D. 同位素
(3)有机物①的稀溶液可与浓溴水反应，化学方程式为 。
(4)1mol有机物⑤与足量氢气充分反应，消耗H 物质的量为 mol。
₂
·4·Ⅱ.某溶液中可能大量含有 Na+、K+、Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO2-、SO2-中的若干种。为了推
3 4
断溶液中的离子种类，进行如下实验：
I.用玻璃棒蘸取原溶液于 pH 试纸上，测得pH约为13。
II.取100mL原溶液，加入足量硝酸钡溶液，过滤得到4.3g白色沉淀X和滤液M。向X中再加
入适量稀盐酸，沉淀部分溶解，最终得到2.33g白色沉淀Y。
Ⅲ.向滤液M中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤得到1.435g白色沉淀Z。
已知: pH=13时, 100mL原溶液中OH 的物质的量为0.01mol。
回答下列问题： ⁻
(5)通过实验Ⅰ确定溶液中一定不存在的离子为 (填离子符号)。
(6)实验Ⅱ中白色沉淀X为 (填化学式)，沉淀部分溶解时发生反应的离子方程式为
。
(7)通过实验I、II、III推测滤液M中含有的阴离子主要为 (填离子符号)。
(8)根据上述实验，100mL 原溶液中阳离子总物质的量约为 mol。
16.甲苯是重要的有机原料，某化学兴趣小组利用甲苯为主要原料，进行下列实验：
I.利用如图所示装置制备对溴甲苯，并证明该反应为取代反应。
(1)冷凝管中冷水从 (填“a”或“b”)进,实验过程中使用了40mL 甲苯(约为0.38mol)
和30mL 液溴(约为0.58mol)，则选用的仪器M的最合理规格为 (填标号)。
A. 100mL B. 200mL C. 250mL D. 500mL
(2)请写出甲苯与液溴生成对溴甲苯的化学方程式 。
(3)乙中CCl 的作用为 。
(4)实验过程₄中进行的分步操作如下，合理的顺序为 (填标号)。若最后得到对溴甲苯
51.98g，则该实验的产率约为 (保留两位有效数字)。
A. 检查装置气密性 B. 连接好装置
C. 将甲苯和液溴滴入 D. 将NaOH溶液滴入
·5·E. 接通冷凝水 F. 将M 中混合物过滤、分液、蒸馏
Ⅱ.苯甲酸是一种化工原料，常用作制药和染料的中间体，也用于制取增塑剂和香料等。实验室
合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下：
反应过程：
反应试剂、产物的物理常数如下：
密度/g⋅mL 溶解度/g
名称 性状 熔点/℃ 沸点/℃
¹ 水 乙醇
⁻
无色液体、易燃易
甲苯 -95 110.6 0.8669 不溶 互溶
挥发
白色片状或针状
苯甲酸 122.4 248 1.2659 微溶 易溶
晶体
已知：[1]苯甲酸在 100℃左右开始升华。
[2]苯甲酸在 100g水中的溶解度: 4℃, 0.18g; 18℃, 0.27g: 75℃, 2.2g。
按下列合成步骤回答问题：
(5)苯甲酸制备：
如图在250mL三颈烧瓶中放入2.7mL 甲苯和100mL 水，控制100℃机械搅拌溶液，在石棉网上
加热至沸腾。从冷凝管上口分批加入8.5g高锰酸钾(加完后用少量水冲洗冷凝管内壁)，继续搅
拌，静置发现不再出现 现象时，停止反应。装置a的作用除上述外，另一主要作用是
17.一种利用失活的含钒石油废触媒(主要含 VO 、MoS 、NiO、PO )获得 VO 的流程如图所
2 5 2 2 5 2 5
示：
已知：①“浸液”的主要成分为 NaVO 、Na MoO 、Na PO 。
3 2 4 3 4
·6·② NH VO 可溶于热水或稀氨水，微溶于冷水，难溶于乙醇。
4 3
回答下列问题：
(1)钒元素位于周期表中 区。
(2)粉碎的目的是 。
(3)流程中焙烧时，VO 发生反应的化学方程式为 ，烟气中 SO 的VSEPR 模型名称为
2 5 2
。
(4)流程中除磷时，需控制溶液pH不能过低的理由是 。
(5)测定产品中钒的含量：用稀硫酸和30% H 2 O 2 溶液溶解 V 2 O 5 样品，得到 VO 2 SO 溶液，再 2 4
加入适量NaOH 溶液调节溶液pH，当溶液出现稳定的亮黄色| [VOO 2 -的颜色]，再加入稍过 2
量的稀硫酸，最后得到稳定的红色溶液 VOO 2 +的颜色]。
上述反应中V的化合价不变，写出亮黄色转化为红色的离子方程式 。
18.阿折地平(I)是一种保护心肾和抗动脉硬化的有效药物，对于高血压治疗具有划时代意义。它的
一种合成路线如下(部分反应条件略去)：
回答下列问题：
(1)化合物A 中官能团的名称为 ；A→B 的反应类型为 。
(2)化合物F的化学名称为 。
(3)写出C→D 的化学方程式： (注明反
应条件)。
(4)化合物D的亲水性比 E 的 (填“强”或“弱”)
(5)化合物G的同分异构体中，同时满足下列条件的有 种(不考虑立体异构)写出一种核
磁共振氢谱峰面积之比为1∶1∶2∶4∶4的结构简式为 。
①含一个六元碳环；②能与NaOH 溶液反应；③能发生消去反应；
(6)参照上述合成路线，以 为起始原料，设计制备目标化合物(结构简式：
·7·的合成路线(其他试剂任选)： 。
·8·
