辽宁省辽西重点高中2024-2025学年高二下学期7月期末考试化学试题（PDF版、含答案）_2025年7月_250721辽宁省辽西重点高中2024-2025学年高二下学期7月期末考试

辽宁省辽西重点高中 2024-2025 学年度下学期高二期末考试 化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，共 19题，满分 100分。考试时间为 90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 N-14 一、选择题（共 45分，每题只有一个正确答案） 1．下列化学用语或表述正确的是 A．H O中含有s-pσ键 2 B．Na O 的电子式： 2 2 C．NCl 的空间结构：三角锥形 3 D．HClO的电离方程式：HClO=H++ClO- 2．实验室安全操作至关重要，以下操作正确的是 A．酒精灯不慎打翻起火，立即用水浇灭 B．给试管中的液体加热时，试管口不对着他人 C．向盛有Na O 的试管中加水时，紧握试管底部，感受反应热效应 2 2 D．用剩的药品直接倒入下水道，避免在实验室堆积造成混乱 3．氯及其化合物部分转化关系如图。设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A A．11.2LCl 中，氯原子数目为N 2 A B．0.1molL1NaOH溶液中，OH数目大于N A 5 C．反应①中每生成1molCl ，转移电子数为 N 2 3 A D．若反应②消耗1molCl ，溶液中Cl和ClO数目之和为2N 2 A 4．下列实验操作或处理方法不合理的是 A．观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视 B．铝热反应非常剧烈，操作时要戴上隔热手套和护目镜 C．浓硫酸沾到皮肤上，用3%～5%的NaHCO 溶液冲洗 3 D．滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直 5．下列有关化学概念或性质的判断错误的是 第1页/共10页A．CH 分子是正四面体结构，则CH Cl 没有同分异构体 4 2 2 B．CO 、CH O、CCl 键角依次减小，是因为孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 2 2 4 C．甲苯的质谱图中，质荷比为92的峰归属于 D．由R N+与PF组成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关 4 6 6．某制肼法是以氨为氮源，用次氯酸钠氧化氨气制备水合肼(N H H O)。其反应装置如图所示(夹持装置 2 4 2 已略去)。下列说法错误的是 A．可用装置d代替装置a制备氨气 B．装置a中碱石灰能够吸水并放出热量，有利于氨气的逸出 C．烧杯中加入CCl 可避免在进行尾气处理时发生倒吸 4 D．双口烧瓶中发生反应的离子方程式为2NH +ClO=N H H O+Cl- 3 2 4 2 7．溴乙烷在水中发生反应机理如下图，下列说法中错误的是 A．溴乙烷在水中进行取代和消去反应均为自发反应 B．溴乙烷在水中发生取代反应速率比发生消去反应慢 C．溴乙烷发生取代或消去反应过程中OH进攻的原子不同 第2页/共10页D．溶剂不同时，溴乙烷与OH反应的选择性可能不同 8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2 倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z X ，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是 2 2 A．25℃时，最高价氧化物水溶液的pH:ZW B．第一电离能：W>X>Y>Z C．简单离子的半径：XYZW D．简单离子的还原性：YXW 9．硫代硫酸根离子（S O2）可看作是SO2中的一个O原子被S原子取代。MgS O 6H O的晶胞形状为 2 3 4 2 3 2 长方体，结构如图所示，设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A A．MgH O  2 中的键数目为18N B．S O2的空间结构为四面体形  2 6  A 2 3 9.76 C．该晶体为离子晶体 D．晶体的密度为 1032gcm3 abcN A 10．液氨的沸点-33.5℃，锂能与液氨反应，反应方程式为Li+nNH =[e(NH ) ]¯+Li+，[e(NH ) ]¯是一种强还 3 3 n 3 n 原剂，反应装置如图所示(夹持装置略)。下列说法不正确的是 A．图中“试剂A”“试剂B”均可以为碱石灰 B．实验过程中可以通过调节分液漏斗的活塞，控制产生氨气的速率 C．图中“冷却溶剂”可以是冰水混合物 D．反应前锂片需打磨除去表面的氧化膜 c(A) 11．25℃时，用同一NaOH溶液分别滴定一元酸HA溶液和CuSO 溶液，pM[p表示负对数，M表示 、 4 c(HA) 第3页/共10页c(Cu2)]与溶液pH的变化关系如图所示。已知：CuA 易溶于水，一般认为反应的平衡常数K>105时反应进 2 行完全。下列说法错误的是 A．线①代表滴定CuSO 溶液时pM与溶液pH的变化关系 4 B．HA为一元弱酸，25℃时其K 的数量级为10-8 a C．滴定HA溶液至x点时，溶液中c(HA)c(A)c(Na)c(H)c(OH) D．滴定CuSO 溶液至x点时，改为滴加HA溶液，沉淀可完全溶解 4 12．一种以废旧电池正极材料(主要成分为LiCo Ni Mn O ，其中Co为+3价，还含少量铝箔、炭黑和有机 x y z 2 黏合剂为原料制备LiMn O 的流程如下： 2 4 下列说法错误的是 A．灼烧后的固体产物中，Co和Al均为+3价 B．酸浸中H O 的作用为氧化剂 2 2 C．“沉锰”过程中，溶液先变为紫红色，原因为5S O22Mn2 8H O10SO22MnO16H 2 8 2 4 4 D．合成LiMn O 过程中，有CO 和O 放出 2 4 2 2 活性炭 13．含钴配合物应用广泛，关于反应2CoCl 2 2NH 4 Cl10NH 3 H 2 O 2 2  CoNH 3  6   Cl 3 2H 2 O， 分析正确的是(设N 为阿伏加德罗常数的值) A A．反应物NH 分子和产物中NH 分子键角相等 3 3 第4页/共10页B．产物H O是还原产物，每生成1molH O，反应转移电子数为2N 2 2 A C．1mol  CoNH 3  6   Cl 3 含有键的数目为18N A D．反应过程中有配位键的断裂和形成 14．25℃，用0.1molL1的NaOH溶液滴定某二元弱酸H A，pH、粒子的分布分数δ[如 2 n  A2 nNaOH   A2  与 的关系如图所示。下列说法正确的是 n  A2 n  HA nH A nH A 2 2 A．Ⅱ线表示的  A2 变化曲线 nNaOH B． 1时，c  Na c  HA cH A c  A2 nH A 2 2 nNaOH C． 1.5时，3  Na 2c  HA cH A c  A 2  nH A  2  2 D．a、b，c、d、e、f六点溶液中，f中水的电离程度最大 15．已知用K 3   FeCN 6   检验Fe2时可得到蓝色沉淀KFe  FeCN 6   ，该物质立方晶胞的 1 8 结构如图所示 (K未画出)，其中晶胞的边长为apm。下列说法错误的是 A．一个晶胞中含有4个K B．Fe2周围最近的Fe2数目为6 第5页/共10页2 C．CN之间的最短距离为 apm 4 1228 D．该物质的晶体密度为 1030g/cm3 a3N A 二、非选择题（共 55分，将答案写在答案页上） 16．二氧化氯ClO 是一种绿色氧化剂，可作漂白剂和饮用水消毒剂。某兴趣小组通过图1装置（夹持装 2 置略）对二氧化氯制备、吸收、释放和应用进行了研究。（已知：装置A中反应生成ClO 气体和Cl 气体） 2 2 请回答下列问题： (1)仪器C的名称是 。 (2)关闭B的活塞，ClO 在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO ，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作 2 2 用是 。 (3)已知在酸性条件下NaClO 可发生反应生成NaCl并释放出ClO （不考虑其他副反应），在ClO 释放实验 2 2 2 中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是 ，安装F中导管时，应选用图2中的 （填 字母序号）。 (4)已吸收ClO 气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO 的浓度随时间的变化如图所示。若将其用于水 2 2 果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是 ，原因是 。 (5)装置F后的尾气处理装置中，可加入的试剂有______（填序号）。 A．饱和食盐水 B．Na S溶液 C．NaOH和H O 溶液D．AgNO 溶液 2 2 2 3 (6)已知：Cl、ClO 被I还原的程度随pH的不同而变化，具体情况如下：①Cl PH7Cl；② 2 2 2 第6页/共10页ClO pH7ClO pH2Cl。取某Cl 和ClO 的混合溶液1.00mL，稀释至20.00mL，加过量KI后用Na S O 2 2 2 2 2 2 3 标准溶液滴定，消耗标准液amL。将滴定后溶液用稀硫酸调溶液pH至pH2，补加KI且除酸后再次滴定， 又消耗Na S O 标准溶液bmL（注：两次滴定均只发生反应I 2Na S O Na S O 2NaI ）。求ClO 纯度 2 2 3 2 2 2 3 2 4 6 2 nClO   2  （用含a、b的式子表示）。 nClO nCl  2 2 17．呋喃甲酸( )是一种重要的有机合成中间体。实验室使用呋喃甲醛( )制备呋喃甲酸，并 获得副产品呋喃甲醇。 Ⅰ．反应原理： H0 Ⅱ．实验装置： Ⅲ．相关信息： 物质 相对分子质量 状态 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 呋喃甲醛 96 油状液体 -36 161.7 微溶于冷水，溶于热水、乙醚 呋喃甲酸 112 白色晶体 130 易升华 难溶于冷水，易溶于乙醚 呋喃甲醇 98 液体 -31 171 溶于水、乙醚 Ⅳ．实验步骤： ①向三颈烧瓶中加入15.00mL呋喃甲醛，滴加20.00mL43%的NaOH溶液，充分搅拌，保持反应温度在8~12℃， 持续回流40min。 ②待恢复至室温后，向三颈烧瓶中加入适量水使反应后的混合物完全溶解。 ③将溶液转入分液漏斗中，少量多次加入___________萃取，合并萃取液，得到有机相和水相。 ④向有机相中加入无水硫酸镁固体，过滤后，蒸馏有机相分离呋喃甲醇和萃取剂。 ⑤向水相中滴加浓盐酸，冷却，结晶，抽滤，洗涤，得到呋喃甲酸粗品7.5g。 回答下列问题： 第7页/共10页(1)仪器a中弯玻璃管的作用是 ；仪器b的名称为 。 (2)实验步骤①中使用冷水浴将反应温度保持在8~12℃，选择该温度范围的原因是 。 (3)实验步骤③加入的萃取剂为 ，少量多次加入的目的是 。 (4)下列仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是___________(填标号)。 A． B． C． D． (5)纯度测定：称取0.6000g粗产品，配成100mL溶液。量取25.00mL溶液，用0.0500mol·L-1的NaOH标 准溶液滴定，三次滴定平均消耗NaOH标准溶液22.00mL。该产品中呋喃甲酸的纯度为 %(保留 四位有效数字)。 (6)提纯呋喃甲酸的方法是 (填名称)。 18．一种具有口服活性的非淄体类抗炎药——柏莫洛芬(J)，具有解热和镇痛的作用，其合成路线如下： 已知： 。 根据以上信息回答下列问题： (1)有机物C的结构简式为 ；有机物B的含氧官能团的名称是 。 (2)有机物D中碳原子的杂化方式有： ；D→E的反应类型为 。 (3)写出F→G的化学方程式： 。 (4)同时符合下列条件的B的同分异构体共有 种(不考虑立体异构)。 ①能发生银镜反应；②能与FeCl 溶液发生显色反应。 3 其中核磁共振氢谱吸收峰面积比为2：2：2：1：1的有机物名称为 。 第8页/共10页(5)一种制备 的合成路线如下： 分别写出M、N的结构简式：M 、N 。 19．Ⅰ．二氧化碳综合利用是碳达峰和碳中和的有效途径之一，以CO 和NH 为原料合成尿素是利用CO 2 3 2 的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下： 反应Ⅰ：2NH (g)CO (g) NH CO NH (s) ΔH 159.47kJmol1 3 2 2 2 4 1 反应Ⅱ：NH CO NH (s) CO(NH ) (s) H O(g) ΔH ?kJmol1 2 2 4 2 2 2 2 总反应Ⅲ：2NH (g)CO (g) CO(NH ) (s)H O(g) ΔH 86.98kJmol1 3 2 2 2 2 3 请回答下列问题： (1)反应Ⅱ的ΔH  kJmol1(用具体数据表示)。 2 (2)工业上使用氨气生产尿素，在一个体积恒为1L的恒温密闭容器中充入2molCO 和4molNH 的混合气体， 2 3 经历反应Ⅰ、Ⅱ合成CO(NH ) ，请回答下列问题： 2 2 ①对于反应Ⅰ，下列方法可以判断其达到平衡状态的是 。 A．NH CO NH 质量不再变化 B．氨气的浓度不再变化 2 2 4 C．NH 的体积百分含量不再变化 D．NH 和CO 的比例不再变化 3 3 2 ②混合气体中氨气体积分数及气体总浓度随时间变化如图所示，对于反应Ⅰ从开始到B点氨气的平均反应 速率为 。 第9页/共10页Ⅱ．氨气对于人类的发展至关重要，某实验小组对合成氨的反应进行研究，具体如下： (3)恒温恒容的密闭容器中加入一定量的氨气，在某催化剂表面上发生2NH (g) N (g)3H (g) ΔH0， 3 2 2 测得在同种催化剂下分解的实验数据如下表所示： 编 反应时间/min 0 10 30 60 号 c(NH )/mol·L-1表面积/cm2 3 ① a 6.0 5.6 4.8 3.6 ② 2a 6.0 5.2 3.6 1.2 根据组①数据，随着反应进行，c(NH )减小，平均反应速率 (填“变大”“变小”或“不变”)。 3 (4)已知分压=总压×气体物质的量分数，用气体分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数。p代表各组 分的分压，如p(B)=p·x(B)，其中x(B)为平衡体系中B的体积分数。 一定条件下，向容器中充入5molN 和15molH 的混合气体，发生反应为N (g)3H (g)2NH (g)，平 2 2 2 2 3 衡时氨气的质量分数为40%，平衡总压强16MPa，计算该反应的Kp= 。(保留两位有效数字) Ⅲ．亚铁氰化钾通常可以检验三价铁离子的存在，生成普鲁士蓝，俗称铁蓝，工业上作为染料和颜料。下 图表示普鲁士蓝的晶胞结构，该晶胞结构中铁原子位于立方体的每个顶角，氰根位于立方体的每一个边上， 一半铁原子是铁(二价)，另一半铁原子是铁(三价)。每隔一个立方体在立方体中心含有一个K+。(K+未标记 出) (5)请写出普鲁士蓝的化学式： ，晶胞中二价铁离子的配位数为： 。 第10页/共10页2024-2025 学年度下学期高二年级期末考试•化学 参考答案、提示及评分标准 1．C A．水分子中H的s轨道和O的sp3轨道形成s-sp3σ键，故A错误；B．Na O 中包括Na+和 2 2 OO2，电子式为 ，故B错误；C．NCl 中有3个σ键，N上有一个孤电子对，N为 3 sp3杂化，空间结构为三角锥形，故C正确；D．HClO是弱酸，在水溶液中部分解离，电离方程式为 HClO H++ClO-，故D错误； 2． B AD A．酒精与水互溶，酒精灯不慎打翻起火，不能用水浇，应用湿抹布盖灭，A错误； B．加 热试管中的液体时，不能将试管口对着自己或他人，以防止液体沸腾时喷出伤人，B正确； C．用手拿试 管时，不能紧握试管底部，以防烫伤或冻伤，C错误；D．实验完成后，剩余药品不能放回药品、不能随 意丢弃，更不能带出实验室，要放入指定的容器内，D错误； 3． C A．没有指明标准状况，A项错误；B．未告知溶液的体积，无法计算0.1molL1的NaOH溶液中 OH的数目，B项错误；C．反应①为ClO5Cl6H 3Cl 3H O，每生成3molCl ，转移5mole， 3 2 2 2 5 则反应①中每生成1molCl ，转移电子数为 N ，C项正确；D．根据氯元素守恒，溶液中Cl、ClO和 2 3 A HClO微粒数目之和为2N ，D项错误； A 4． C A．钠与水反应剧烈，可能飞溅，远离观察确保安全，A正确；B．铝热反应非常剧烈，放热高 温，操作时应用护具进行防护确保安全，B正确；C．浓硫酸沾到皮肤上应先用大量水冲洗，再涂稀的碳 酸氢钠溶液，直接涂会放热造成二次伤害，C错误；D．滴定读数时，保持滴定管垂直确保读数准确，D 正确； 5． B A．CH Cl 为四面体结构，其中任何两个顶点都是相邻关系，因此CH Cl 没有同分异构体，A正 2 2 2 2 确；B．CO 、CH O、CCl 键角依次减小，是因为CO 、CH O、CCl 杂化类型不同而导致键角依次减 2 2 4 2 2 4 小，B错误；C． 带1个单位电荷，其相对分子质量为92，因此其质荷比为92，C 正确；D．当阴阳离子体积较大时，其电荷较为分散，导致它们之间的作用力较低，以至于熔点接近室 温，D正确； 6． A A．氯化铵分解生成氨气和HCl，NH 、HCl遇冷又生成氯化铵，不可用装置d代替装置a制备 3 氨气，A错误；B．装置a中碱石灰能够吸水并放出热量，使浓氨水生成氨气，有利于氨气的逸出，B正 确；C．氨气易溶于水，不溶于CCl ，烧杯中加入CCl 可避免在进行尾气处理时发生倒吸，C正确； 4 4 D．双口烧瓶中氨气被氧化生成产物，发生反应的离子方程式为2NH +ClO=N H H O+Cl-，D正确； 3 2 4 2 故选A。 第1页/共5页7． B A．由图可知，溴乙烷在水中进行取代反应和消去反应，反应物总能量都高于生成物总能量， H0，且反应过程中混乱度有一定变化，综合起来ΔG=ΔH-TΔS<0，均满足自发反应条件，所以均为自 发反应，A选项正确；B．从图中能看到，溴乙烷在水中发生取代反应的活化能低于消去反应的活化能 ， 根据反应速率与活化能的关系，活化能越低反应速率越快，所以取代反应速率比消去反应快，B选项错 误；C．溴乙烷发生取代反应时OH-进攻的是与溴原子相连的碳原子 ，发生消去反应时OH-进攻的是与溴 原子相连碳原子的邻位碳原子 ，进攻原子不同，C选项正确；D．溶剂不同时，反应的环境改变，可能影 响反应的活化能、反应历程等，进而使溴乙烷与OH-反应的选择性不同，D选项正确； 8． A A．Z为Na，W为Cl，25℃时，最高价氧化物水溶液分别为NaOH溶液和HClO 溶液， 4 pH:ZW，A正确；B．同一周期从左向右第一电离能总趋势为逐渐增大，同一主族从上到下第一电离 能逐渐减小，故四种元素中第一电离能从大到小的顺序为F＞O＞Cl＞Na，B错误；C．电子层数越多简单 离子半径越大，相同结构的离子，原子序数越大半径越小，故四种元素中离子半径从大到小的顺序为：Cl- ＞O2-＞F-＞Na+，C错误；D．单质的氧化性越强，简单离子的还原性越弱，O、F、Cl三种元素中F 的氧 2 化性最强Cl 的氧化性最弱，故简单离子的还原性：Cl-＞O2-＞F-，D错误； 2 9． A A．配位键是键，MgH O  2 中配位键为6，1个H O分子中键为2，故  2 6  2 1molMgH O  2 中的键数目为662N 18N ，但题目没给出配合物物质的量，A错误；  2 6  A A B．S O2可看作是SO2中的1个O原子被S原子取代的产物，二者结构相似，SO2的中心S原子的价层 2 3 4 4 6242 电子对数为4 4，即SO2的空间结构为正四面体形，所以S O2的空间结构为四面体形，B 2 4 2 3 正确；C．该晶体是由阴阳离子构成的离子晶体，C正确；D．1个MgS O 6H O晶胞中，MgH O  2 2 3 2  2 6  1 1 1 的个数为8 4 2 14，S O2的个数为4，晶胞体积为abc1030cm3，则晶胞密度为 8 4 2 2 3 M 4 N mol1 42441030 9.761032 ，D正确； A   gcm3 V abcN abcN A A 10． C A．试剂A可以用碱石灰与浓氨水反应产生氨气，试剂B在干燥管目的是干燥氨气，可以使用 碱石灰，A正确；B．实验过程中可以通过调节分液漏斗的活塞，控制滴加浓氨水的速率，从控制产生氨 气的速率，B正确；C．液氨的沸点-33.5℃，冰水混合物的温度是0℃，不能使其液化，C错误D．锂片表 面有Li O，Li O会阻碍Li和液氨的接触，所以必须打磨出新鲜表面，D正确； 2 2 11.D A．氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，随着NaOH溶液的滴加，pH增大，故c(Cu2+)逐 渐减小，-lgc(Cu2+)变大，所以曲线①代表滴定CuSO 溶液时pM与溶液pH的变化关系，曲线②代表滴定 4 一元酸HA溶液时pM与pH的变化关系，A正确；B．由A项分析可知，从线②与横坐标轴的交点时 第2页/共5页c(A-) c(A-)c(H+) c(H+)=10-7.4mol⋅L-1， =1时，Ka= =c(H+)= 10-7.4，则HA为一元弱酸，25℃时其K 的数量 a c(HA) c(HA) 级为10-8，B正确；C．x点溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)， 所以c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，再根据x点的pM＞0，即c(A-)＜c(HA)，可得c(HA)＞c(A-)＞c(Na+) ＞c(H+)＞c(OH-)，C正确；D．若发生反应Cu(OH) (s)+2HA(aq)=Cu2+(aq)+2H O(l)+2A-(aq)，则该反应的 2 2 c(Cu2+)c2(A2-) c(Cu2+)c2(A2-)c2(OH-) Ksp[Cu(OH) ]c2(A2-) Ksp[Cu(OH) ]Ka2 K= = = 2 = 2 ，根据线①与横坐标轴的交 c2(HA) c2(HA)c2(OH-) c2(HA)c2(OH-) Kw2 1014 点可知pM=0，即c(Cu2+)=1.0mol⋅L-1时，c(OH-)= =10-9.8mol/L，所以 104.2 (107.4)2 Ksp[Cu(OH) ]=c(Cu2+)c2(OH-)=10-19.6，K=10-19.6× =10-6.4＜105，故沉淀不能完全溶解，D错误； 2 (1014)2 12.B A．灼烧后的固体产物中，金属铝生成氧化铝，故Co和Al均为+3价，A正确； B．根据分析可知，滤渣加双氧水、硫酸“酸浸”，双氧水把+3价Co还原为+2价，B错误；C．溶液变为 紫红色是因为锰元素被S O2-氧化为MnO-，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为 2 8 4 5S O22Mn28H O10SO22MnO16H，C正确；D．合成LiMn O 过程中发生的反应为： 2 8 2 4 4 2 4 600~750℃ 2Li CO +8MnO 4LiMn O 2CO O ，有CO 和O 放出，D正确； 2 3 2 2 4 2 2 2 2 13. D A．NH 与Co3+形成配合物后，孤电子对与成键电子对的斥力转化为成键电子对间的斥力，斥 3 力减小，键角增大，所以配合物中NH 分子键角大，A错误；B．H O 中O元素化合价降低，产物H O 3 2 2 2 是还原产物，每生成1molH O，反应转移电子数为N ，B错误；C．1个[Co(NH ) ]3+中1个Co3+与6个N 2 A 3 6 原子形成6个配位键，配位键属于σ键，每个NH 中含3个N—Hσ键，1mol[Co(NH ) ]3+中含有 3 3 6 (6+6×3)mol=24molσ键，故1molCoNH  Cl 含有键的数目为24N C错误；D．反应过程中，铵根中  3 6  3 A 的配位键的断裂，CoNH  Cl 中的配位键形成，D正确；  3 6  3 nNaOH 14．D C． 1.5时，得到等浓度的NaHA和Na A混合溶液，由元素质量守A．由分析可知， nH A 2 2 nNaOH Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示H A、  HA 、  A2 ，A项错误；B． 1时，反应生成NaHA， 2 nH A 2 NaHA溶液显酸性，HA的电离程度大于HA的水解程度，c  A2 cH A，B项错误；恒得 2 nNaOH 2c  Na 3c  HA cH Ac  A2，C项错误；D．f点 2，溶液中溶质为Na A，水的  2  nH A 2 2 电离程度最大，D项正确； 第3页/共5页1 1 15．B A．由图知 结构中，CN－位于棱上，为4个结构所共有，则属于该结构的CN－有12 3个， 8 4 一个晶胞中有83=24个，根据化学式KFeFeCN 可知，K＋与CN－的个数比为1：6，则晶胞含有4个   6 1 1 K＋，故A正确；B．由图知 结构中，1个Fe2有3个最近的Fe2，这两个Fe2会在另外的 结构重复出 8 8 83 1 现1次，在1个晶胞中与同一个Fe2最近的个数为 =12个，故B错误；C．由图知 结构可知，CN 2 8 1 1  2 1  2 2 位于晶胞棱的 ，所以两个CN之间的最短距离  a  a  apm，故C正确；D．根据分析可 4 4  4  4 知，1个晶胞中有24个CN－，4个K＋，根据化学式KFe  FeCN  可知，Fe2、Fe3均为4个，晶体密 6 M N m N MN 439562126146 1228 度为 ρ= = A =   1030g/cm3，故D正确； V V N V N   a10103 a3N A A A 16．(1)球形干燥管（2分） Cl (2)吸收 2（2分） (3) 验证是否有ClO 2生成 b（各1分） (4) Ⅱ 稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO ，能较长时间维持保鲜所需的浓度（各1分） 2 (5)BC（2分） 2b (6) （2分） 4ab 17. (1) 平衡气压，使液体顺利流下 球形冷凝管（各1分） (2)温度过高，会导致发生副反应以及反应剧烈而难以控制，温度过低，反应速率慢(1分答案合理即可) (3) 乙醚 提高呋喃甲醇的萃取率（各1分） (4)C（1分） (5)82.13（2分） (6)重结晶（1分） 18. (1) (酚)羟基、(酮)羰基（各1分） (2) sp2、sp3 还原反应（各1分） (3) +2NaCN +2NaCl（1分） (4) 13 对/4-(酚)羟基苯乙醛（各1分） 第4页/共5页(5) （各1分） 19. (1)+72.49（2分） (2) BC 0.05mol/(L·s) （各1分） (3)不变（1分） (4)0.0073（2分） (5) KFe (CN) 或KFe[Fe(CN) ] 6（各1分） 2 6 6 第5页/共5页