湖南雅礼中学2026年高一下学期7月期末化学试题（学生版）_小初高学习资料合集（每天更新）_2026年7月高中化学试题汇编_0715化学_湖南雅礼中学2026年高一下学期7月期末化学试题+答案

雅礼中学2026年上学期期末考试试卷
高一化学
时量：75min 分值：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mn-55 Zn-65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1. 现代社会中，人类的一切活动都离不开能量。下列过程或装置能实现电能转化为化学能的是
A.燃料燃烧 B.太阳能电池
C.普通锌锰电池 D.离子交换膜电解槽
A. A B. B C. C D. D
2. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语正确的是
A. 氨气的电子式： B. 中子数为10的氧原子：18O
8
C. 硫离子的结构示意图： D. NaClO中只存在离子键
3. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与化学知识表述或关联有误的是
选项 劳动项目 化学知识
用浸有酸性KMnO 溶液的硅藻土作 酸性KMnO 溶液可氧化水果
4 4
A
为水果的保鲜剂 释放的催熟剂乙烯
B 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 HF能够与SiO 反应
2
C 酿葡萄酒时向葡萄汁中添加适量SO SO 具有杀菌和抗氧化作用
2 2
D 常用铁罐车运输浓硝酸 常温下，铁不与浓硝酸反应
·1·A. A B. B C. C D. D
4. 工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程合理的是
A. 制纯碱：饱和食盐水 先通 → CO 2 NaHCO → Δ Na CO
3 2 3
再通NH
3
石灰乳
B. 制金属镁：海水 → MgOH 
盐
→
酸
MgCl 溶液
电解Mg
2 2
C. 制单质溴：浓缩海水 Cl2 Br  热  空  气  吹  出 SO2 吸  收  溴  蒸  气 HBr溶液 Cl2 Br
2 2
D. 制单质碘：干海带 H2 O/ 浸  泡  浸出液 H2 SO4 /H2 O2 碘水 萃取I ，其中萃取剂可以选取乙醇
2
5. 用下列装置能够达到预期目的的是
A.可用于电解精炼铜 B.可以实现化学能100%转为电能
C.可以达到保护钢闸门的目的 D.可以达到保护钢闸门的目的
A. A B. B C. C D. D
6. 已知铁元素的“价类二维图”如下所示。则下列有关的说法错误的是
A. 铁元素无负化合价 B. 物质a可与CuCl 溶液反应生成FeCl
2 3
C. 物质b的化学式是Fe 2 O 3 D. FeCl 3 溶液可与氨水反应生成FeOH  3
7. Y、X、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素。X是地壳中含量最多的元素；Y的单质是空
气中含量最多的气体；Z的原子半径在同周期中最大；R与X同主族。下列说法正确的是
A. 非金属性X<R，对应简单气态氢化物的稳定性：H X<H R
2 2
B. 简单离子半径：Y>Z
·2·C. Z与X形成的化合物中只含离子键
D. R的氧化物对应水化物的酸为强酸
8. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A. 向硫酸铜溶液中滴加氢硫酸：Cu2++S2-=CuS↓
B. 氢氧化镁溶于稀盐酸：Mg(OH) +2H+=Mg2++2H O
2 2
C. 浓硝酸溶解金属银：Ag+4H++2NO-=Ag++2NO ↑+2H O
3 2 2
D. 向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠：HSO-+Na O =SO2-+2Na++OH-
3 2 2 4
9. 设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A
A. 3.2 g O 和O 的混合气体中含有的氧原子数目为0.2N
2 3 A
B. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N
A
C. 将22.4 L Cl 通入水中，则溶液中含HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和为2N
2 A
D. 87.0 g MnO 与足量12mol⋅L-1的浓盐酸充分反应生成Cl 的分子数为1.0N
2 2 A
10. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是
A. 图甲：正极的电极反应式为Ag O+2e-+H O=2Ag+2OH-
2 2
B. 图乙：若外电路中转移1.0mol电子，则此时消耗Zn的质量为32.5 g
C. 图丙：其为电解水的装置，实验时常在水中加入硫酸钠以增强导电性，因为实际消耗的物质是水，
所以硫酸钠溶液的浓度不变
D. 图丁：粗铜的精炼装置，粗铜中的Zn、Fe、Cu在阳极放电生成金属阳离子，而惰性的Au、Ag则
沉积在电解槽底部形成阳极泥
11. 以黄铁矿(主要成分为FeS ，其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如下图，则下列说法中
2
不正确的是
A. 将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率
B. 沸腾炉中每生成1mol SO ，则有11mol e-发生转移
2
·3·C. 用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫，可避免形成酸雾，提高吸收效率
D. 可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化最终得到铵态氮肥
12. 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 ( )
A. H 的燃烧热为285.8kJ/mol，则H O电解的热化学方程式为2H O(l)=2H (g)+O (g) ΔH=
2 2 2 2 2
+285.8kJ/mol
1
B. 1molCH 完全燃烧生成CO (g)和H O(l)时放出890kJ的热量，其热化学方程式为 CH (g)+
4 2 2 2 4
1
O (g)= CO (g)+H O(l) ΔH=-445kJ/mol
2 2 2 2
C. 已知2C(s)+O (g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/mol
2
D. HF与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H O(l) ΔH=-57.3kJ/mol
2
13. 镁-空气电池的工作原理如下图所示，电池反应方程式为：2Mg+O 2 +2H 2 O=2MgOH  。则下 2
列有关该电池的说法正确的是
A. Mg电极失电子，作负极
B. 电池工作时，正极附近pH值下降
C. 当电路中转移0.04mol电子时，参加反应的O 体积为224mL
2
D. 电池工作时，溶液中的Na+通过交换膜，由负极区移向正极区
14. 臭氧(O )能与活性氧原子(O)反应生成氧气(O )。该反应在无氯原子(Cl)参与时和有氯原子参与
3 2
时的势能图如下(图中所有物种均为气态)。下列有关说法不正确的是
A. O 3g  +Og  =2O 2g  ΔH<0 B. 氯氧键键能ECl-O  =E 2 -E 4  kJ/mol
C. E -E =E -E D. 历程Ⅱ中两步过程均放出热量
6 3 5 2
二、非选择题：本题共4小题，每空2分，共58分。
15. Ⅰ.已知有如下图所示的四个装置，请回答相关问题：
·4·(1)图①中，Mg作 极，正极的电极反应式为： 。
(2)图②中负极反应式： 。
(3)图③中，总反应的化学方程式： 。
(4)图④装置也能构成原电池，正极电极反应式为 。
Ⅱ.电解Na CO 溶液可制得NaHCO 和NaOH，原理如下图所示。
2 3 3
(5)阳极生成HCO-的电极反应式为 ，阴极产生的物质A的化学式为 ；
3
(6)工作一段时间后，两极区制得NaHCO 与NaOH的物质的量之比约为 。
3
16. 研究化学反应中的能量变化具有重要价值，通过化学实验定性分析和定量测定是常用的研究方法。
Ⅰ.为了研究化学反应中的能量变化情况，某同学设计了如下图所示两种装置进行实验，忽略溶解过
程的热效应，请回答下列问题。
(1)若利用甲装置进行实验，当向装有铁屑的试管中滴加稀硫酸时，一段时间后观察到U形管中左端
液面 右端液面(填“高于”或“低于”)。
(2)若利用乙装置进行实验，一段时间后U形管中左端液面低于右端液面， (填“能”或“不
能”)判断该反应的能量变化情况。
Ⅱ.某实验小组用50.00mL 0.55mol/L的NaOH溶液和50.00mL0.50mol/L的HCl溶液进行中和
反应反应热的测定，实验装置如下图所示。
·5·(3)从实验装置上看，完成该测定实验缺少的仪器是 。
(4)隔热层和杯盖的作用是 。
(5)分别取50.00mL HCl溶液、50.00mL NaOH溶液先后倒入量热计的内筒中进行实验，测得的实
验数据如下表：
①请填写下表中的空白处：
实验 起始温度/℃ 用于最终计算的温度
终止温度T/℃
2
次数 差平均值T-T
2 1
 稀盐酸 NaOH溶液 平均值T /℃
1
1 22.2 22.4 22.3 25.5
2 23.0 22.8 22.9 26.0
________
3 22.5 22.9 22.7 26.0
4 23.4 23.0 23.2 28.3
②0.5mol⋅L-1 HCl溶液和0.55mol⋅L-1 NaOH溶液的密度均近似为1g⋅cm-3，若中和后混合溶液
的比热容c=4.18 J⋅g-1⋅℃-1，则ΔH= (保留3位有效数字)kJ⋅mol-1。
(6)实验反思，下列有关说法正确的是 (填序号)
A. 向内筒中加入稀碱与内筒中的稀酸混合时，稀碱液应当迅速加入
B. 将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免
造成测量误差
C. 内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成1mol H O(l)时所测得的中和反应的
2
反应热(ΔH)无影响
D. 用温度计测定盐酸起始温度后未洗涤，直接测定NaOH溶液的温度，则将会导致测定的中和热
(ΔH)偏大
17. 丙烯是一种重要的化工原料。某学习小组通过查阅文献，总结了丙烯(CH CH=CH )的工业生产
3 2
方法和用途，并绘制了如下物质间的转化关系图：
请回答以下问题：
(1)CH =CHCHO中所含官能团的名称为 。
2
·6·(2)X的结构简式为 ，反应⑤的实验现象为 。
(3)Y为CH =CHCOOH加聚得到的有机高分子，则其结构简式为 。
2
(4)反应④还可能会产生一种副产物，其结构简式为 。
(5)反应⑥原子利用率为100%，其化学方程式为 。
(6)关于上述物质转化关系中，下列有关的说法正确的是 (填标号)。
A. 反应②和③均为氧化反应
B. 可用金属钠来鉴别CH =CHCHO和CH CH CH OH
2 3 2 2
C. 与CH CH OH互为同系物
3 2
18. 随着我国提出“碳中和”“碳达峰”理念，开发高效环保的新能源技术已成为化学研究的核心方向，而
能量变化、反应速率与反应限度是认识化学反应的最关键维度。请依题回答下列问题：
通过化学的方法实现CO 的资源化利用也是一种非常理想的CO 减排途径。
2 2
Ⅰ.用CO 和H 反应合成二甲醚。已知：
2 2
CO 2g  +3H 2g  ⇌CH 3 OHg  +H 2 Og  ΔH =-181.6kJ/mol 1
2CH 3 OHg  ⇌CH 3 OCH 3g  +H 2 Og  ΔH =-24.5kJ/mol 2
则有：
(1)2CO 2g  +6H 2g  ⇌CH 3 OCH 3g  +3H 2 Og  该反应的ΔH= kJ⋅mol-1。
Ⅱ.用CO 和H 反应合成甲醇：
2 2
(2)利用二氧化碳进行工业合成甲醇的一种方法为：CO 2g  +3H 2g  ⇌CH 3 OHg  +H 2 Og  。相关
化学键的键能数据如下表所示：
化学键 H-H C-O C=O H-O C-H
E/(kJ/mol) 436 351 745 463 413
则在一定条件下，发生上述反应生成1mol CH OH(g)时，放出 kJ能量。
3
(3)180℃时，向2 L恒容密闭容器中按nCO 2  :nH 2  =1:3充入两种气体进行上述反应合成甲醇，测
得nCO 2  随时间t变化如下表所示：
t/min 0 2 4 6 8 10 12
nCO
2
 /mol 2.00 1.40 1.0 0.76 0.58 0.50 0.50
①若10 min时反应达到限度，则此时用H 2 (g)表示0~10 min内该反应的平均反应速率为vH 2  =
mol⋅L-1⋅min-1，CO 的转化率为 。
2
②下列能说明该反应已达到反应限度的是 (填标号)。
A. H 的物质的量保持不变
2
B. 容器内气体的密度保持不变
C. 单位时间内消耗3mol H 的同时生成1mol CO
2 2
·7·D. nCO 2  :nH 2  =1:3且始终保持不变
(4)甲醇的另一种合成方法电化学法的工作原理如下图所示：
则通入H 的一极为电池的 (填“正极”或“负极”)；每生成3.2 g CH OH，此时通过质子膜的
2 3
H+物质的量为 。
·8·