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2026 年 7 月高二期末考试
化 学 试 题
注意事项：
1.考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如
需改动用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在
本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H~1 Li~7 C~12 N~14 O~16 F~19 Na~23
Si~28 S~32 P~31Fe~56
一、选择题(本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
符合题目要求)
1.近年，我国在新能源与深空探测领域的新突破备受瞩目，下列说法正确的是
A.嫦娥五号带回的月壤中含钛铁矿晶体，可通过红外光谱仪测定其晶体结构
B.太空机器人搭载的砷化镓薄膜太阳能电池中， Ga 位于元素周期表第四周期 p 区
31
C.航天服内衬棉纤维、蚕丝均为天然高分子，水解最终产物都是葡萄糖
D.通信卫星搭载的磷酸铁锂电池组中，基态磷原子的价电子轨道表示式为
2.下列化学用语或图示表示正确的是
A.基态 Br 的简化电子排布式： B.1-丁醇的键线式：
2 5
[𝐴𝐴𝑟𝑟]4𝑠𝑠 4𝑝𝑝
C.乙炔分子中的 π 键： D.PCl 分子的球棍模型:
3
3.设阿伏加德罗常数的值为 ，下列说法错误的是
A.1L 0.5
𝑁𝑁𝐴𝐴
溶液中含有 和 的总数为 0.5
−1 −
B.17g 羟基
𝑚𝑚
(
𝑚𝑚
—
𝑚𝑚 ⋅
O
𝐿𝐿
H)中
𝐶𝐶
含
𝐻𝐻3
有
𝐶𝐶𝐶𝐶
的
𝐶𝐶
电
𝑁𝑁𝐶𝐶
子数为 10
𝐶𝐶 𝐻𝐻3𝐶𝐶𝐶𝐶𝐶𝐶𝐻𝐻 𝐶𝐶𝐻𝐻3𝐶𝐶𝐶𝐶𝐶𝐶 𝑁𝑁𝐴𝐴
C.60g 中含 Si—O 键的数目为 4
𝑁𝑁𝐴𝐴
D.78g
𝑆𝑆𝑆𝑆𝐶𝐶2
和 混合固体中所含
𝑁𝑁
阴
𝐴𝐴
离子数为
4.下列实验 𝑁𝑁𝐶𝐶 操2𝐶𝐶 作2或设 𝑁𝑁 计 𝐶𝐶2方 𝑆𝑆 案正确的是 𝑁𝑁𝐴𝐴
学科网（北京）股份有限公司测定未知浓度的 比较 、 的非金属性强 检验溴乙烷的消去反
除去苯中的苯酚
溶液的 弱 应产物
A. B. C Si C.
D.
5.从N结aC构lO探 析物质p性H质和用途是学习化学的有效方法。下列实例与解释不相符的是
选项 实例 解释
将 乙醇加入 溶液中，析出深
乙醇极性较小，降低 的溶解度
蓝色晶体
95% [𝐶𝐶𝐶𝐶(𝑁𝑁𝐻𝐻₃)₄]𝑆𝑆𝐶𝐶₄
A 用 冠 识别分离溶液中 半径与该冠醚 [𝐶𝐶 的 𝐶𝐶( 空 𝑁𝑁𝐻𝐻 腔 ₃) 周 ₄]𝑆𝑆 长 𝐶𝐶 相 ₄ 当
在 中的溶解度高于在水中的溶解度 的极性微弱，更接近非极性分子的性质
B 15- -5 Na⁺ Na⁺
酸性： 使羧基中氧氢键的极性增大
C O₃ CCl₄ O₃
6.对
D
锂盐进行掺𝐶𝐶𝐶𝐶杂₃𝐶𝐶和𝐶𝐶改𝐶𝐶𝐻𝐻进>所𝐶𝐶获𝐻𝐻₃得𝐶𝐶𝐶𝐶的𝐶𝐶一𝐻𝐻种离子液体，能显著提高锂—离CF子₃ 电池传输电荷的能力，其结构如
图所示。已知 A、B、C、D、E 为原子序数依次递增的短周期主族元素，且 A、B 原子的核外电子数
之和等于C、D原子的价电子数之和。下列说法错误的是
基态原子未成对电子数： 第一电离能
A.
最高价氧化物的水化物的酸
D<
性
E<
：
B B.
该物质中 、
:D>B
、
>C
均采取 杂化
3
7.全
C.
固态锂离子电池因安全性高成为
A
行
>B
业研发热点，其常
D.
用电解质
A B
的
E
晶 胞结构
𝑠𝑠
如
𝑝𝑝
图所示。已知 m
点微粒分数坐标为(0，0，0)，q 点微粒分数坐标为(1，1，1)，晶
𝐿𝐿𝑆𝑆
胞
𝐿𝐿𝐶𝐶
边6 长为 a pm。 为阿伏加德罗
常数的值。下列说法错误的是 𝑁𝑁𝐴𝐴
学科网（北京）股份有限公司所含三种元素的简单氢化物沸点高低顺序为
A. 晶 𝐿𝐿𝑆𝑆 体 𝐿𝐿𝐶𝐶 中6距 最近且等距离的 有 个 LiH>𝐿𝐿𝐻𝐻3>HF
点微粒分数+ 坐标为 +
B. 𝐿𝐿𝑆𝑆 𝐿𝐿𝑆𝑆 12
1 1
C. n
晶体的密度为
�2
,
2
,
1�
8.利 D. 用 𝐿𝐿𝑆𝑆 𝐿𝐿𝐶𝐶6 可将废水中 𝑎𝑎 3 × 的 1 1 5 0 2 − × 30 4 ×𝑁𝑁𝐴𝐴 转 𝑔𝑔 化 ⋅𝑐𝑐 为 𝑚𝑚 −对3环境无害的物质后再排放，反应原理为
(未配平−)。设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是+
𝐶𝐶𝐻𝐻3𝐶𝐶𝐻𝐻 𝑁𝑁𝐶𝐶3 𝐻𝐻 +𝐶𝐶𝐻𝐻3𝐶𝐶𝐻𝐻+
A. −X表示
𝑁𝑁𝐶𝐶3 → 𝑋𝑋+𝐶𝐶𝐶𝐶2+𝐻𝐻2𝐶𝐶 𝑁𝑁𝐴𝐴
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：5
𝑁𝑁𝐶𝐶2
C.可用 替换
D.若生成的 气体为11.2L，则反应转移的电子数为3
𝐶𝐶3 𝐶𝐶𝐻𝐻3𝐶𝐶𝐻𝐻
9.电化学法制备乙二醇( )的工作原理如图所示。下列说法错误的是
𝐶𝐶𝐶𝐶2 𝑁𝑁𝐴𝐴
𝐻𝐻𝐶𝐶𝐶𝐶𝐻𝐻2𝐶𝐶𝐻𝐻2𝐶𝐶𝐻𝐻
A.乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙二酸
B.质子由 b极区经质子交换膜向a极区迁移
C. a 极逸出 3.36 L(标准状况下)气体时，理论上外电
路转移0.3 mol电子
D. b极电极反应式：
− +
𝐶𝐶𝐻𝐻2 = 𝐶𝐶𝐻𝐻2 +2𝐻𝐻2𝐶𝐶 −2𝑒𝑒 = 𝐻𝐻𝐶𝐶𝐶𝐶𝐻𝐻2𝐶𝐶𝐻𝐻2𝐶𝐶𝐻𝐻 +2𝐻𝐻
10.肉桂醛( )是肉桂精油的核心活性物质，龙脑是传统名贵中药材“冰片”的主要成分，
科学家将二者结构组装得到兼具透皮促渗与抗炎活性的肉桂酸龙脑酯，合成路线如下。下列说
法错误的是
A.1mol肉桂醛最多能与5mol 发生加成反应
B.1个龙脑分子中含有3个手性碳原子
𝐻𝐻2
C.可用饱和 溶液除去肉桂酸龙脑酯中的肉桂酸杂质，但不能用NaOH 溶液
D.步骤Ⅰ中，用酸性 溶液代替碱性 溶液更好，还可省去反应②
𝑁𝑁𝐶𝐶2𝐶𝐶𝐶𝐶3
11. 是一种有强烈刺激性气味的气体，具有强氧化性，易与水反应生成 HClO，浓度过高时易
𝐾𝐾𝐾𝐾𝐾𝐾𝐶𝐶4 𝐾𝐾𝐾𝐾𝐾𝐾𝐶𝐶4
分解爆炸，与有机物、还原剂接触或加热时会燃烧并可能爆炸，某研究小组利用 HgO 与 制
𝐶𝐶𝑚𝑚2𝐶𝐶
备 ，装置如图所示。已知 的沸点为 3.8 ℃， 的沸点为-34.6℃。下列说法错误的
𝐶𝐶𝑚𝑚2
𝐶𝐶𝑚𝑚2𝐶𝐶 𝐶𝐶𝑚𝑚2𝐶𝐶 𝐶𝐶𝑚𝑚2
学科网（北京）股份有限公司是
A.装置④⑤不能使用橡胶管连接 B. 和水的反应为非氧化还原反应
C.装置②中盛装的是饱和食盐水 D.装置⑤中液氨用于吸收
𝐶𝐶𝑚𝑚2𝐶𝐶
12.从废旧CPU(中央处理器)中回收 Au、Ag、Cu的部分流程如下：
𝐶𝐶𝑚𝑚2𝐶𝐶
已知：①Au与浓硝酸不反应；② ，
下列说法正确的是 + − − 3+ −
𝐻𝐻𝐴𝐴𝐶𝐶𝐶𝐶𝑚𝑚4 = 𝐻𝐻 +𝐴𝐴𝐶𝐶𝐶𝐶𝑚𝑚4 𝐴𝐴𝐶𝐶𝐶𝐶𝑚𝑚4 ⇌ 𝐴𝐴𝐶𝐶 +4𝐶𝐶𝑚𝑚
A.“酸溶”时用浓硝酸产生 的量比用稀硝酸的少
B.在实验室“过滤”时用到的玻璃仪器有分液漏斗、玻璃棒、烧杯
𝑁𝑁𝐶𝐶𝑥𝑥
C.“溶金、分离”时，可用浓盐酸和浓 溶液代替“ ”
D. “还原、分离”过程中,1mol 完全还原为 Au 只需消耗1.5mol Zn
𝑁𝑁𝐶𝐶𝑁𝑁𝐶𝐶3 𝐻𝐻𝑁𝑁𝐶𝐶3−𝑁𝑁𝐶𝐶𝐶𝐶𝑚𝑚
13.常温下, 溶液中含硫微粒的分布分数(物质的量分数)与 pH 的关系如图 1 所示，而 和
𝐻𝐻𝐴𝐴𝐶𝐶𝐶𝐶𝑚𝑚4
FeS 分别在饱和 溶液(0.1mol/L)中达到沉淀溶解平衡时， 和 与 pH 的关
𝐻𝐻2𝑆𝑆 𝐴𝐴𝑔𝑔2𝑆𝑆
系如图2所示[如 下列说法错误的是 2+ +
𝐻𝐻2𝑆𝑆 𝑝𝑝𝑐𝑐(𝐶𝐶𝑒𝑒 ) 𝑝𝑝𝑐𝑐(𝐴𝐴𝑔𝑔 )
2+ 2+
𝑝𝑝𝑐𝑐(𝐶𝐶𝑒𝑒 ) = −lg𝑐𝑐(𝐶𝐶𝑒𝑒 )]
A. 的
B.反应 −48.87 的平衡常数 ，反应可以发生
𝐴𝐴𝑔𝑔2𝑆𝑆 𝐾𝐾𝑠𝑠𝑝𝑝 = 1×10
C.当pH=92时+,溶液中 + 2
𝐶𝐶𝑒𝑒 (𝐶𝐶𝑎𝑎)+𝐻𝐻2𝑆𝑆(𝐶𝐶𝑎𝑎) ⇌ 𝐶𝐶𝑒𝑒𝑆𝑆(𝑠𝑠)+2𝐻𝐻 (𝐶𝐶𝑎𝑎) 𝐾𝐾 = 1×10
D.若要除去 中含有的 − ,可向溶液中加2−入 FeS 固体
𝑐𝑐(𝐻𝐻𝑆𝑆 ) > 𝑐𝑐(𝐻𝐻2𝑆𝑆) > 𝑐𝑐(𝑆𝑆 )
14.由生物质产品乙2+酰丙酸催化合+成γ-戊内酯的步骤如图。下列说法正确的是
𝐶𝐶𝑒𝑒 𝐴𝐴𝑔𝑔
学科网（北京）股份有限公司A.乙酰丙酸可以发生取代、加成、缩聚等反应 B.乙酰丙酸中σ键数和π键数之比为4：1
C.步骤②中发生了取代反应 D.步骤⑤中只有非极性键的断裂和形成
二、非选择题(本题共 4 小题，共 58 分)
15.(14 分)柠檬酸铁铵 是棕色或绿色的鳞片或粉末，易溶于水，不
溶于乙醇和乙醚等有机溶剂，常用于照相业、制药工业，还可作为食品铁强化剂。实
[( 4)3 ( 6 5 7)2]
验 𝑁𝑁𝐻𝐻 𝐶𝐶𝑒𝑒 𝐶𝐶 𝐻𝐻 𝐶𝐶
室利用柠檬酸( )制备柠檬酸铁铵的装置(搅拌、控温及夹持装
置略)和步骤如下：
i.向仪器 A 中加入一定量处理过的铁粉，利用仪器 B 将过量的 8
0℃柠檬酸溶液逐滴加入并不断搅拌，同时控温 80 ℃至反应结束，
此时溶液底部析出太量的白色沉淀柠檬酸亚铁( );
ii.用冷水降温至 40℃，再用仪器 C 滴加一定量的浓氨水，充分反
6 6 7
应，再用另一个仪器 C 缓慢滴加一定量的双氧𝐶𝐶水𝑒𝑒，𝐶𝐶 𝐻𝐻充分𝐶𝐶 反应，生
成含柠檬酸铁铵的混合溶液；
iii.再向溶液中加入大量的乙醇，经一系列操作，称量得到 mg 产品。
已知：柠檬酸铁铵是柠檬酸铁( )和柠檬酸铵 ]形成的复盐；5%
柠檬酸铁铵溶液的 pH 约为 6.5。
回答下列问题： 𝐶𝐶𝑒𝑒𝐶𝐶 6 𝐻𝐻 5 𝐶𝐶 7 [(𝑁𝑁𝐻𝐻 4)3 𝐶𝐶 6 𝐻𝐻 5 𝐶𝐶 7
(1)仪器 A 的名称是 ；步骤 i 中，用过量柠檬酸溶液的原因为
。
(2)步骤 ii 中需控温 40 ℃的原因是
。
(3)步骤 ii 中生成柠檬酸铁铵总的化学方程式为
。
(4)步骤 iii 中，完成“一系列操作”所需要的装置有 (填标号)。
学科网（北京）股份有限公司(5)实验室制得的含有杂质的柠檬酸铁铵常标记为 (Fe 为+3 价)。
将 mg 产品分为两等份，一份在空气中充分灼烧,冷却称量得 0.32g 红色固体。另一
( 4)𝑥𝑥 𝑦𝑦( 6 5 7)2
份配制成 250 mL 溶液，取 25.00mL 溶液于锥形𝑁𝑁瓶𝐻𝐻中，𝐶𝐶𝑒𝑒向𝐶𝐶锥𝐻𝐻形瓶𝐶𝐶 中再加入足量的甲
醛溶液，反应原理为 。摇匀、静置
5 min 后,加入 1~2 滴酚酞溶
+
液，用 0.1000
+
NaOH 标准溶液滴
+
定至终点[与 N
aOH 反应时，1mol 4𝑁𝑁𝐻𝐻 4 +6与𝐻𝐻𝐶𝐶1m𝐻𝐻o𝐶𝐶l = 3相𝐻𝐻当+],6消𝐻𝐻
−
耗
1
2 𝐶𝐶 +Na(O𝐶𝐶H𝐻𝐻标 2)准 6 𝑁𝑁溶 4 𝐻𝐻液的体积为 16.0
0 mL。 + + 𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚 ⋅𝐿𝐿
( 2)6 4
①则 y= 。𝐶𝐶 𝐻𝐻 𝑁𝑁 𝐻𝐻 𝐻𝐻
②下列操作使测定的x值偏大的是 (填标号)。
a.分成两等份时，第一份质量小于第二份的质量
b.在空气中灼烧时，产品没有完全反应就冷却、称量
c.用滴定管量取 25.00mL溶液时，先俯视、后仰视读数
d.用NaOH标准溶液滴定时，开始尖嘴有气泡，结束时无气泡
16.(14分)钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2
价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。
注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于 ,其他金属离子不沉淀，即认为完全
分离。 −5 −1
10 𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚 ⋅𝐿𝐿
已知：① , , 。
②以氢氧化物形式沉淀时， −36 和溶液−2p2H的关系如图所示。 −21
𝐾𝐾𝑠𝑠𝑝𝑝(𝐶𝐶𝐶𝐶𝑆𝑆)= 6.3×10 𝐾𝐾𝑠𝑠𝑝𝑝(𝑍𝑍𝐾𝐾𝑆𝑆)= 2.5×10 𝐾𝐾𝑠𝑠𝑝𝑝(𝐶𝐶𝑚𝑚𝑆𝑆)= 4.0×10
−1
lg[𝑐𝑐(𝐾𝐾)/(𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚⋅𝐿𝐿 )]
回答下列问题：
(1)“酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施是 (任写一种)。
学科网（北京）股份有限公司(2)“酸浸”步骤产生的浸渣主要含有 (填化学式)。
(3)假设“沉铜”后得到的滤液中 和 均为 0.10 向其中加人 至
恰好沉淀完全，此时溶液中 2+ = 2 + ，据−1此判断能否实现
𝑐𝑐(𝑍𝑍𝐾𝐾 ) 𝑐𝑐(𝐶𝐶𝑚𝑚 ) 𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚 ⋅𝐿𝐿 𝑁𝑁𝐶𝐶2𝑆𝑆
和 2+ 的完全分离 (填“能2+”或“不能”)。 −1 2+
𝑍𝑍𝐾𝐾 𝑐𝑐(𝐶𝐶𝑚𝑚 ) 𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚 ⋅𝐿𝐿 𝑍𝑍𝐾𝐾
(4)“沉锰2+”步骤中，生成1.0 mol ，产生 的物质的量为 。
𝐶𝐶𝑚𝑚
(5)“沉淀”步骤中,用NaOH调pH=4,分离出的滤渣+是 (填化学式)。
𝐾𝐾𝐾𝐾𝐶𝐶2 𝐻𝐻
(6)“沉钴”步骤中，控制溶液 pH=5.0~5.5,加入适量的 NaClO 氧化 ，其反应的离子方程
式为 2 + 。
𝐶𝐶𝑚𝑚
(7)根据题中给出的信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是
。
17.(15 分)盐酸屈他维林片是一种缓解内脏或血管平滑肌痉挛的一线药物。化合物 H 是
合成该药物的重要中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)化合物 A 的化学名称为 。
(2)化合物 G 中的官能团名称为 。
(3)已知 属于酯类化合物，写出反应 A→B 的化学方程式：
(
𝐶𝐶
2
𝐻𝐻
5) 2
𝑆𝑆 𝐶𝐶
4
。
(4)化合物 D 中含有 , 的 VSEPR 模型名称为 。
2 2
−𝑁𝑁𝐶𝐶 −𝑁𝑁𝐶𝐶
学科网（北京）股份有限公司(5)F 的结构简式为 。
(6)写出满足下列条件的化合物 C 的芳香族同分异构体的结构简式：
。
①能发生银镜反应和水解反应；
②能与 溶液发生显色反应；
③核磁共𝐶𝐶𝑒𝑒振𝐶𝐶𝑚𝑚氢3 谱有 4 组峰，且面积比为 6：6：1：1。
(7)依据以上流程信息，结合所学知识，设计以为原料(无机试剂和溶剂任选)合成
的路线
18.(15 分)我国力争 2030 年前实现“碳达峰”，2060 年前实现“碳中和”，利用 和 为原料
合成 的主反应Ⅰ及两个副反应Ⅱ和Ⅲ如下：
𝐶𝐶𝐶𝐶2 𝐻𝐻2
Ⅰ.
𝐶𝐶𝐻𝐻3𝐶𝐶𝐻𝐻
−1
Ⅱ.
𝐶𝐶𝐶𝐶2(𝑔𝑔)+3𝐻𝐻2(𝑔𝑔) ⇌ 𝐶𝐶𝐻𝐻3𝐶𝐶𝐻𝐻(𝑔𝑔)+𝐻𝐻2 𝐶𝐶(𝑔𝑔 )△𝐻𝐻1 = −48.5𝑘𝑘𝑘𝑘·𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚 𝐾𝐾1
−1
Ⅲ.
𝐶𝐶𝐶𝐶2(𝑔𝑔)+𝐻𝐻2(𝑔𝑔) ⇌ 𝐶𝐶𝐶𝐶(𝑔𝑔)+𝐻𝐻2𝐶𝐶(𝑔𝑔) △𝐻𝐻2 = +4 3.9𝑘𝑘𝑘𝑘·𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚 𝐾𝐾2
−1
回答 2 下 𝐶𝐶 列 𝐶𝐶2 问 (𝑔𝑔 题 )+ ： 6 𝐻𝐻2(𝑔𝑔) ⇌ 𝐶𝐶𝐻𝐻3𝐶𝐶𝐶𝐶𝐻𝐻3(𝑔𝑔)+3𝐻𝐻2𝐶𝐶(𝑔𝑔) △𝐻𝐻3 = −122.5𝑘𝑘𝑘𝑘·𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚 𝐾𝐾3
(1)已知反应Ⅳ的平衡常数 写出反应Ⅳ的热化学方程式：
𝐾𝐾3
𝐾𝐾 4 = 𝐾𝐾 1 2 。
(2)在一定温度下，向1 L 恒容密闭容器中加入1mol 和3mol ，只发生反应Ⅰ。
①10 min 后反应达到平衡状态，此时， 的体积分
𝐶𝐶𝐶𝐶
数
2
为 30%，
𝐻𝐻
则
2
用 表示的平均化学反应
速率为 。若保持温度 𝐻𝐻2不变，再向容器中加入
𝐻𝐻
和2 各
0.25 mol,则此时 (填“>”“<”或“=”) 。
正 逆 𝐶𝐶𝐶𝐶2 𝐶𝐶𝐻𝐻3𝐶𝐶𝐻𝐻
②下列有关该反应𝑣𝑣的说法正确的是 (填标号𝑣𝑣)。
A.该反应在任意条件下都能自发进行
B.升高温度， 增大， 减小，平衡向逆反应方向移动
逆 正
𝑣𝑣 𝑣𝑣
学科网（北京）股份有限公司C.当 时，反应达到平衡状态
正 逆
D.增大3𝑣𝑣体系(𝐶𝐶压𝐶𝐶2强) =， 平𝑣𝑣 衡(𝐻𝐻向2)正反应方向移动， 增大
③由实验得到平衡时化学反应速率 和
𝐾𝐾 1
的关系如图所示，
当 x 点时升高到某一温度(其他条件不变)，反应重新达到平衡，则 x 点
𝑣𝑣(𝐶𝐶𝐶𝐶2) 𝑐𝑐(𝐶𝐶𝐶𝐶2)
将移动到图中 (填字母)点。
(3)一定温度下，向压强恒为 p MPa 的密闭容器中通入 1mol 和 3 mol ，只发生反应Ⅰ和
Ⅱ，充分反应后，测得 平衡转化率为 50%， 选
𝐶𝐶𝐶𝐶
择
2
性为 80%
𝐻𝐻
，
2
计算此时反应Ⅱ的
压强平衡常数 = 𝐶𝐶 𝐶𝐶 2 (保留两 𝐶𝐶 位 𝐻𝐻3 有 𝐶𝐶𝐻𝐻 效数字)。(已知: 选择性
生成 消耗的
总消耗的 𝐾𝐾𝑝𝑝 ， 为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的 𝐶𝐶𝐻𝐻 量 3𝐶𝐶 分 𝐻𝐻 数) =
𝐶𝐶𝐻𝐻3𝑂𝑂H 𝐶𝐶𝑂𝑂2
(4)在酸性溶液𝐶𝐶𝑂𝑂中2 ，以× 100为%原料𝐾𝐾𝑝𝑝通过电化学方法制备 ，装置如图所示。
𝐶𝐶𝐶𝐶2 𝐶𝐶𝐻𝐻3𝐶𝐶𝐶𝐶𝐻𝐻3
①玻碳电极与电源的 (填“正”或“负”)极相连。
②电解时，工作电极上发生的电极反应为 。
学科网（北京）股份有限公司
