湖南雅礼中学2026年高一下学期7月期末化学试题（解析版）_小初高学习资料合集（每天更新）_2026年7月高中化学试题汇编_0715化学_湖南雅礼中学2026年高一下学期7月期末化学试题+答案

雅礼中学2026年上学期期末考试试卷
高一化学
时量：75min 分值：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mn-55 Zn-65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1. 现代社会中，人类的一切活动都离不开能量。下列过程或装置能实现电能转化为化学能的是
A.燃料燃烧 B.太阳能电池
C.普通锌锰电池 D.离子交换膜电解槽
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【详解】A．燃料燃烧是将化学能转化为热能，A不符合题意；
B．太阳能电池：是将太阳能转化为电能，B不符合题意；
C．普通锌锰电池是原电池装置，将化学能转化为电能，C不符合题意；
D．离子交换膜电解槽是电解装置，电解过程消耗电能，将电能转化为化学能，D符合题意；
故选D。
2. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语正确的是
A. 氨气的电子式： B. 中子数为10的氧原子：18O
8
C. 硫离子的结构示意图： D. NaClO中只存在离子键
【答案】B
·1·【详解】A．氨气的电子式为： ，A错误；
B．质量数=质子数+中子数，故中子数为10的氧原子表示为：18O，B正确；
8
C．S是16号元素，质子数为16，故硫离子的结构示意图为： ，C错误；
D．NaClO中存在Na+和ClO-之间的离子键，及ClO-内的Cl-O共价键，D错误。
3. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与化学知识表述或关联有误的是
选项 劳动项目 化学知识
用浸有酸性KMnO 溶液的硅藻土作 酸性KMnO 溶液可氧化水果
4 4
A
为水果的保鲜剂 释放的催熟剂乙烯
B 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 HF能够与SiO 反应
2
C 酿葡萄酒时向葡萄汁中添加适量SO SO 具有杀菌和抗氧化作用
2 2
D 常用铁罐车运输浓硝酸 常温下，铁不与浓硝酸反应
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【详解】A．乙烯是水果释放的催熟剂，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，所以用浸有酸性高锰
酸钾溶液的硅藻土作为水果的保鲜剂可延长水果保鲜期，A正确；
B．氢氟酸能与二氧化硅发生反应生成四氟化硅气体和水，所以可以用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标
记，B正确；
C．二氧化硫是具有还原性的有毒气体，酿葡萄酒时向葡萄汁中添加适量二氧化硫可以起到抗氧化
作用，同时还能使蛋白质变性，起到杀菌消毒的作用，C正确；
D．常温下铁与浓硝酸发生钝化反应，致密氧化膜会阻碍反应继续进行，D错误；
故选D。
4. 工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程合理的是
A. 制纯碱：饱和食盐水 先通 → CO 2 NaHCO → Δ Na CO
3 2 3
再通NH
3
石灰乳
B. 制金属镁：海水 → MgOH 
盐
→
酸
MgCl 溶液
电解Mg
2 2
C. 制单质溴：浓缩海水 Cl2 Br  热  空  气  吹  出 SO2 吸  收  溴  蒸  气 HBr溶液 Cl2 Br
2 2
D. 制单质碘：干海带 H2 O/ 浸  泡  浸出液 H2 SO4 /H2 O2 碘水 萃取I ，其中萃取剂可以选取乙醇
2
【答案】C
【详解】A．侯氏制碱法应先向饱和食盐水中通入溶解度大的NH 使溶液呈碱性，才能吸收更多CO
3 2
生成高浓度HCO-，选项通气体顺序错误，A错误；
3
B．电解MgCl 溶液时阴极H+优先放电，会生成Mg(OH) 而无法得到金属Mg，工业上需电解熔融
2 2
·2·无水MgCl 制镁，B错误；
2
C．浓缩海水中通Cl 将Br-氧化为Br ，用热空气吹出后经SO 吸收富集得到HBr溶液，再通Cl
2 2 2 2
重新氧化得到Br ，符合工业提溴的流程原理，C正确；
2
D．干海带中的碘为有机结合态，直接浸泡无法得到I-，需先灼烧灰化；且乙醇与水互溶，不能作为
碘水的萃取剂，D错误；
故答案为C。
5. 用下列装置能够达到预期目的的是
A.可用于电解精炼铜 B.可以实现化学能100%转为电能
C.可以达到保护钢闸门的目的 D.可以达到保护钢闸门的目的
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【详解】A．电解精炼铜要求粗铜接电源正极作阳极，精铜接电源负极作阴极，A装置中电源正极连
接粗铜，负极连接精铜，可实现电解精炼铜，A正确；
B．B装置为单液原电池，存在部分锌会直接和稀硫酸反应化学能转化为热能，因此不可以实现化学
能100%转为电能，B错误；
C．C装置形成原电池，钢闸门的主要成分为铁，铁的活泼性强于惰性电极，作负极发生氧化反应被
腐蚀，无法保护钢闸门，C错误；
D．外加电流法，应将被保护的钢闸门连接电源负极作电解池的阴极，但D装置中将钢闸门与电源
正极连接了，不能达到保护钢闸门的目的，D错误；
故选A。
6. 已知铁元素的“价类二维图”如下所示。则下列有关的说法错误的是
·3·A. 铁元素无负化合价 B. 物质a可与CuCl 溶液反应生成FeCl
2 3
C. 物质b的化学式是Fe 2 O 3 D. FeCl 3 溶液可与氨水反应生成FeOH  3
【答案】B
【详解】A．铁元素属于金属元素，因此其无负化合价，A正确；
B．物质a是0价的铁单质，铁与CuCl 溶液生成FeCl 和Cu，不能生成FeCl ，B错误；
2 2 3
C．物质b是+3价铁的氧化物，氧元素化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，其化
学式为Fe O ，C正确；
2 3
D．FeCl 3 溶液与氨水中的一水合氨发生复分解反应，生成红褐色FeOH  沉淀和氯化铵，D正确； 3
故答案为：B。
7. Y、X、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素。X是地壳中含量最多的元素；Y的单质是空
气中含量最多的气体；Z的原子半径在同周期中最大；R与X同主族。下列说法正确的是
A. 非金属性X<R，对应简单气态氢化物的稳定性：H X<H R
2 2
B. 简单离子半径：Y>Z
C. Z与X形成的化合物中只含离子键
D. R的氧化物对应水化物的酸为强酸
【答案】B
【详解】A．同主族元素从上到下非金属性减弱，故非金属性O>S，非金属性越强对应简单气态氢
化物越稳定，故稳定性H O>H S，A错误；
2 2
B．N3-和Na+核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，核电荷数N<Na，故离子半径N3-
>Na+，B正确；
C．Na与O可形成Na O ，其中过氧根内部存在共价键，不是只含离子键，C错误；
2 2
D．S的氧化物对应水化物有H SO (弱酸)、H SO (强酸)，未指明是最高价氧化物对应的水化物
2 3 2 4
时，不一定是强酸，D错误；
因此答案选B。
8. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A. 向硫酸铜溶液中滴加氢硫酸：Cu2++S2-=CuS↓
B. 氢氧化镁溶于稀盐酸：Mg(OH) +2H+=Mg2++2H O
2 2
C. 浓硝酸溶解金属银：Ag+4H++2NO-=Ag++2NO ↑+2H O
3 2 2
D. 向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠：HSO-+Na O =SO2-+2Na++OH-
3 2 2 4
【答案】B
【详解】A．氢硫酸(H S)是弱酸，在离子方程式中不能拆写为S2-，需保留化学式，正确离子方程式
2
为Cu2++H S=CuS↓+2H+，A错误；
2
B．Mg(OH) 是难溶弱碱，与稀盐酸反应生成可溶性氯化镁和水，离子方程式为：Mg(OH) +2H+=
2 2
Mg2++2H O，B正确；
2
C．浓硝酸溶解金属银生成二氧化氮、硝酸银和水，正确离子方程式为Ag+2H++NO-=Ag++
3
NO ↑+H O，C错误；
2 2
D．向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠，反应生成的OH-会与过量的HSO-反应生成SO2-和
3 3
·4·H O，正确的离子方程式为：Na O +2HSO-=2Na++SO2-+SO2-+H O，D错误；
2 2 2 3 4 3 2
故选B。
9. 设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A
A. 3.2 g O 和O 的混合气体中含有的氧原子数目为0.2N
2 3 A
B. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N
A
C. 将22.4 L Cl 通入水中，则溶液中含HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和为2N
2 A
D. 87.0 g MnO 与足量12mol⋅L-1的浓盐酸充分反应生成Cl 的分子数为1.0N
2 2 A
【答案】C
【详解】A．O 和O 的混合气体中含有的原子只有O，3.2 g O的物质的量为0.2mol，氧原子数目
2 3
为0.2N ，A正确；
A
B．过氧化钠与水反应方程式为：2Na O +2H O=4NaOH+O ↑，氧气是该反应的氧化产物(O化
2 2 2 2
合价：-1→0)生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N ，B正确；
A
C．未说明是否处于标准状况，所以22.4 L氯气的物质的量不一定为1mol，且氯水中存在氯气分
子，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和无法确定，C错误；
D．MnO 与足量浓盐酸反应，离子方程式为： ，87.0 g
2
MnO 的物质的量为1.0mol，生成氯气的物质的量为1.0mol，分子数为1.0N ，D正确；
2 A
故答案选C。
10. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是
A. 图甲：正极的电极反应式为Ag O+2e-+H O=2Ag+2OH-
2 2
B. 图乙：若外电路中转移1.0mol电子，则此时消耗Zn的质量为32.5 g
C. 图丙：其为电解水的装置，实验时常在水中加入硫酸钠以增强导电性，因为实际消耗的物质是水，
所以硫酸钠溶液的浓度不变
D. 图丁：粗铜的精炼装置，粗铜中的Zn、Fe、Cu在阳极放电生成金属阳离子，而惰性的Au、Ag则
沉积在电解槽底部形成阳极泥
【答案】C
【详解】A．图甲中正极上Ag O得电子生成Ag，碱性环境下电极反应式为Ag O+2e-+H O=2Ag
2 2 2
+2OH-，A正确；
B．图乙中锌筒作负极，Zn失电子发生氧化反应，1mol Zn反应失去2mol电子，外电路每转移1
1 mol
mol电子消耗Zn的质量为 ×65 g⋅mol-1=32.5 g，B正确；
2
C．图丙为电解水装置，加入硫酸钠增强导电性，电解过程中实际消耗只有水，硫酸钠溶质物质的量
·5·不变，但是溶液体积减小，因此硫酸钠浓度增大，C错误；
D．图丁为粗铜精炼装置，粗铜作阳极，金属活动性强的Zn、Fe、Cu优先在阳极放电生成金属阳离
子，活动性弱的Au、Ag不放电，沉积在电解槽底部形成阳极泥，D正确；
故选C。
11. 以黄铁矿(主要成分为FeS ，其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如下图，则下列说法中
2
不正确的是
A. 将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率
B. 沸腾炉中每生成1mol SO ，则有11mol e-发生转移
2
C. 用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫，可避免形成酸雾，提高吸收效率
D. 可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化最终得到铵态氮肥
【答案】B
【详解】A.将黄铁矿粉碎可增大反应物的接触面积，能够提高沸腾炉中的反应速率，A正确；
B.沸腾炉中发生反应4FeS 2 +11O 2  高  温 2Fe 2 O 3 +8SO 2 ，反应物FeS 2 中Fe为+2价，S为
-1价，O 中O为0价；生成物中Fe O 的Fe为+3价，SO 的S为+4价，O为-2价。1mol FeS
2 2 3 2 2
完全反应，失电子总物质的量为：3-2  +2× 4--1      mol=11mol，对应生成2mol SO 。因此 2
11 mol
生成1mol SO 时，转移电子为 =5.5 mol，B错误；
2 2
C.若直接用水吸收SO ，反应会放热形成酸雾，降低吸收效率，用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫可避
3
免形成酸雾，提高吸收效率，C正确；
D.尾气中含有SO 等污染物，可用浓氨水吸收，二氧化硫与浓氨水反应生成亚硫酸铵等，进一步可以
2
转化为氮肥，D正确；
故选B。
12. 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 ( )
A. H 的燃烧热为285.8kJ/mol，则H O电解的热化学方程式为2H O(l)=2H (g)+O (g) ΔH=
2 2 2 2 2
+285.8kJ/mol
1
B. 1molCH 完全燃烧生成CO (g)和H O(l)时放出890kJ的热量，其热化学方程式为 CH (g)+
4 2 2 2 4
1
O (g)= CO (g)+H O(l) ΔH=-445kJ/mol
2 2 2 2
C. 已知2C(s)+O (g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/mol
2
D. HF与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H O(l) ΔH=-57.3kJ/mol
2
【答案】B
【详解】A．H 的燃烧热为285.8kJ/mol，则H O电解的热化学方程式为2H O(l)=2H (g)+O (g)
2 2 2 2 2
ΔH=+285.8×2kJ/mol，A不正确；
·6·B．1molCH 完全燃烧生成CO (g)和H O(l)时放出890kJ的热量，若化学计量数变为原来的二分
4 2 2
1 1
之一，则ΔH也变为原来的二分之一，所以热化学方程式为 CH (g)+O (g)= CO (g)+H O(l)
2 4 2 2 2 2
ΔH=-445kJ/mol，B正确；
C．已知2C(s)+O (g)=2CO(g) ΔH=-221kJ/mol，因为C(s)燃烧不完全，所以C的燃烧热大于
2
110.5kJ/mol，C不正确；
D．HF的水溶液为弱酸，不能用H+表示，另外，HF在水溶液中电离放热，所以HF与NaOH溶液
反应：HF (aq)+OH-(aq)=F-+H O(l) ΔH<-57.3kJ/mol，D不正确；
2
故选B。
13. 镁-空气电池的工作原理如下图所示，电池反应方程式为：2Mg+O 2 +2H 2 O=2MgOH  。则下 2
列有关该电池的说法正确的是
A. Mg电极失电子，作负极
B. 电池工作时，正极附近pH值下降
C. 当电路中转移0.04mol电子时，参加反应的O 体积为224mL
2
D. 电池工作时，溶液中的Na+通过交换膜，由负极区移向正极区
【答案】A
【详解】A．Mg金属活泼性较强，在原电池中发生失电子的氧化反应，作负极，A正确；
B．正极上O ​得电子生成OH-，电极反应为O +2H O+4e-=4OH-，反应生成OH-，正极附近
2 2 2
OH-浓度增大，pH值升高，B错误；
C．题目未指明反应处于标准状况下，无法用标准状况下的气体摩尔体积计算O 的体积，C错误；
2
D．装置中为阴离子交换膜，仅允许阴离子通过，阳离子Na+无法通过该交换膜，D错误；
故选A。
14. 臭氧(O )能与活性氧原子(O)反应生成氧气(O )。该反应在无氯原子(Cl)参与时和有氯原子参与
3 2
时的势能图如下(图中所有物种均为气态)。下列有关说法不正确的是
A. O 3g  +Og  =2O 2g  ΔH<0 B. 氯氧键键能ECl-O  =E 2 -E 4  kJ/mol
C. E -E =E -E D. 历程Ⅱ中两步过程均放出热量
6 3 5 2
【答案】B
·7·【详解】A．由图可知，O 3 +O具有的能量高于2O 2 具有的能量，反应放热，故O 3g  +Og  =
2O 2g  ΔH<0，A正确；
B．E 2 -E 4 表示O 3g  +Clg  =O 2g  +ClOg  反应放出的能量，不能表示氯氧键的键能，B错
误；
C．E 6 -E 3 和E 5 -E 2 都表示O 3g  +Og  =2O 2g  的反应热，能量相同，C正确；
D．历程Ⅱ中两步过程均是反应物具有的能量高于生成物具有的能量，故均放出热量，D正确；
故选B。
二、非选择题：本题共4小题，每空2分，共58分。
15. Ⅰ.已知有如下图所示的四个装置，请回答相关问题：
(1)图①中，Mg作 极，正极的电极反应式为： 。
(2)图②中负极反应式： 。
(3)图③中，总反应的化学方程式： 。
(4)图④装置也能构成原电池，正极电极反应式为 。
Ⅱ.电解Na CO 溶液可制得NaHCO 和NaOH，原理如下图所示。
2 3 3
(5)阳极生成HCO-的电极反应式为 ，阴极产生的物质A的化学式为 ；
3
(6)工作一段时间后，两极区制得NaHCO 与NaOH的物质的量之比约为 。
3
【答案】(1) ①. 负 ②. 2H++2e-=H ↑
2
(2)Al+4OH--3e-= AlOH  
4
 -
(3)Cu+4HNO 3 (浓)=CuNO 3  +2NO ↑+2H O 2 2 2
(4)O +4e-+2H O=4OH-
2 2
(5) ①. 4CO2-+2H O-4e-=4HCO-+O ↑ ②. H
3 2 3 2 2
(6)1:1
【解析】
【小问1详解】
图①中，Mg的金属活动性大于Al，且Mg能与稀硫酸自发进行氧化还原反应，因此Mg作负极，Al作
正极。正极上溶液中的氢离子得到电子生成氢气，电极反应式为：2H++2e-=H ↑。
2
【小问2详解】
图②中，Al能与NaOH溶液反应而Mg不能，因此Al作负极，Mg作正极。负极上Al失去电子，在碱
·8·性条件下生成 AlOH  
4
 -，电极反应式为：Al-3e-+4OH-= AlOH  
4
 -。
【小问3详解】
图③中，常温下Fe在浓硝酸中发生钝化，而Cu能与浓硝酸自发反应，因此Cu作负极，Fe作正极。
总反应为铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，化学方程式为：Cu+4HNO 浓
3
 =Cu(NO )
3 2
+2NO ↑+2H O。
2 2
【小问4详解】
图④中，电解质溶液为中性的NaCl溶液，通入空气发生吸氧腐蚀。Fe的活泼性大于Cu，故Fe作负
极，Cu作正极。正极上氧气得到电子生成氢氧根离子，电极反应式为：O +2H O+4e-=4OH-。
2 2
【小问5详解】
电解Na CO 溶液时，阳极上水失去电子生成氧气和氢离子(2H O-4e-=O ↑+4H+)，产生的氢离
2 3 2 2
子与溶液中的碳酸根离子结合生成碳酸氢根离子(4H++4CO2-=4HCO-)，两式合并即得阳极生成
3 3
HCO-的电极反应式：4CO2-+2H O-4e-=4HCO-+O ↑。阴极上水得到电子生成氢气和氢氧根
3 3 2 3 2
离子，故阴极产生的气体A为H 。
2
【小问6详解】
根据电子守恒，当电路中转移 4 mol 电子时，阳极区生成 4 mol HCO-，阴极区生成 4
3
mol OH-。同时，为了维持溶液的电中性，阳极区会有 4 mol Na+ 通过阳离子交换膜迁移到
阴极区。因此，阳极区制得 4 mol NaHCO ，阴极区制得 4 mol NaOH，两者的物质的量
3
之比约为 1:1。
16. 研究化学反应中的能量变化具有重要价值，通过化学实验定性分析和定量测定是常用的研究方法。
Ⅰ.为了研究化学反应中的能量变化情况，某同学设计了如下图所示两种装置进行实验，忽略溶解过
程的热效应，请回答下列问题。
(1)若利用甲装置进行实验，当向装有铁屑的试管中滴加稀硫酸时，一段时间后观察到U形管中左端
液面 右端液面(填“高于”或“低于”)。
(2)若利用乙装置进行实验，一段时间后U形管中左端液面低于右端液面， (填“能”或“不
能”)判断该反应的能量变化情况。
Ⅱ.某实验小组用50.00mL 0.55mol/L的NaOH溶液和50.00mL0.50mol/L的HCl溶液进行中和
反应反应热的测定，实验装置如下图所示。
·9·(3)从实验装置上看，完成该测定实验缺少的仪器是 。
(4)隔热层和杯盖的作用是 。
(5)分别取50.00mL HCl溶液、50.00mL NaOH溶液先后倒入量热计的内筒中进行实验，测得的实
验数据如下表：
①请填写下表中的空白处：
实验 起始温度/℃ 用于最终计算的温度
终止温度T/℃
2
次数 差平均值T-T
2 1
 稀盐酸 NaOH溶液 平均值T /℃
1
1 22.2 22.4 22.3 25.5
2 23.0 22.8 22.9 26.0
________
3 22.5 22.9 22.7 26.0
4 23.4 23.0 23.2 28.3
②0.5mol⋅L-1 HCl溶液和0.55mol⋅L-1 NaOH溶液的密度均近似为1g⋅cm-3，若中和后混合溶液
的比热容c=4.18 J⋅g-1⋅℃-1，则ΔH= (保留3位有效数字)kJ⋅mol-1。
(6)实验反思，下列有关说法正确的是 (填序号)
A. 向内筒中加入稀碱与内筒中的稀酸混合时，稀碱液应当迅速加入
B. 将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免
造成测量误差
C. 内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成1mol H O(l)时所测得的中和反应的
2
反应热(ΔH)无影响
D. 用温度计测定盐酸起始温度后未洗涤，直接测定NaOH溶液的温度，则将会导致测定的中和热
(ΔH)偏大
【答案】(1)低于 (2)不能
(3)玻璃搅拌器 (4)保温，防止热量散失
(5) ①. 3.2 ②. -53.5 (6)AD
【解析】
【小问1详解】
铁和稀硫酸的反应是放热反应，反应放出热量会使大试管内气体压强增大，导致装置甲中U形管的
左端液面低于右端液面；
【小问2详解】
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应生成的氧气也会使大试管内气体压强增大，导致装置
乙中U形管的左端液面低于右端液面，无法确定压强增大是反应放热导致还是生成气体导致，所以
·10·装置乙不能判断该反应的能量变化情况；
【小问3详解】
由实验装置图可知，完成中和热测定实验还缺少玻璃搅拌器；
【小问4详解】
中和热测定实验最关键的措施是隔热保温，所以实验装置中隔热层和杯盖的作用是保温，防止热量
散失；
【小问5详解】
①由表格数据可知，4次实验的温度差分别为：3.2℃、3.1℃、3.3℃、5.1℃，第4组实验数据误差较大
3.2℃+3.1℃+3.3℃
应舍去，则实验测得的反应温度差的平均值为： =3.2℃；
3
②由题意可知，实验时盐酸不足量，则反应生成水的物质的量为：0.50mol/L×0.0500L =0.025
mol，反应放出的热量为：Q=mcΔt=(100 mL×1 g/mL) ×4.18×10-3 kJ/(g⋅℃) ×3.2℃=
1.3376kJ
1.3376kJ，所以实验测得的中和热为：ΔH=- ≈-53.5kJ/mol；
0.025mol
【小问6详解】
A．向内筒中加入稀碱与内筒中的稀酸混合时，稀碱液迅速加入可以减少热量的散失，使实验测得数
值准确，A正确；
B．量筒取液无需洗涤，将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，不应用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐
酸，B错误；
C．内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验会使溶液总重量偏大，导致最高温度偏低，导
致实验测得的放热数值偏小，ΔH偏大，C错误；
D．用温度计测定盐酸起始温度后未洗涤，直接测定氢氧化钠溶液的温度，氢氧化钠溶液与盐酸反应
放出热量使测得的反应温度差偏小，导致实验测得的放热数值偏小，测得的中和热ΔH偏大，D正
确；
故选AD。
17. 丙烯是一种重要的化工原料。某学习小组通过查阅文献，总结了丙烯(CH CH=CH )的工业生产
3 2
方法和用途，并绘制了如下物质间的转化关系图：
请回答以下问题：
(1)CH =CHCHO中所含官能团的名称为 。
2
(2)X的结构简式为 ，反应⑤的实验现象为 。
(3)Y为CH =CHCOOH加聚得到的有机高分子，则其结构简式为 。
2
(4)反应④还可能会产生一种副产物，其结构简式为 。
(5)反应⑥原子利用率为100%，其化学方程式为 。
(6)关于上述物质转化关系中，下列有关的说法正确的是 (填标号)。
A. 反应②和③均为氧化反应
·11·B. 可用金属钠来鉴别CH =CHCHO和CH CH CH OH
2 3 2 2
C. 与CH CH OH互为同系物
3 2
【答案】(1)碳碳双键、醛基
(2) ①. ②. 溴水褪色，液体分层
(3) (4) (5)CH =CHCHO+2H
一定条件CH
CH CH OH
2 2 3 2 2
(6)AB
【解析】
【小问1详解】
CH =CHCHO分子中含碳碳双键(C=C)和醛基(-CHO)两种官能团；
2
【小问2详解】
丙烯(CH =CHCH ​)含碳碳双键，与溴水发生加成反应，生成不溶于水的1,2-二溴丙烷，X的结构
2 3
简式为 ；反应⑤的现象为溴水褪色，反应后溶液分层；
【小问3详解】
CH =CHCOOH发生加聚反应时，碳碳双键打开，羧基作为侧链接在碳链上，得到Y的结构简式为
2
；
【小问4详解】
反应④是CH =CHCOOH与水的加成反应，羟基加成到不同碳上得到不同产物，主产物是羟基连
2
在2号碳的 ，副产物为羟基连在端位碳的 ；
【小问5详解】
原子利用率100%说明产物只有CH CH CH OH，CH =CHCHO中碳碳双键和醛基均与H ​加成，1
3 2 2 2 2
molCH =CHCHO共消耗2 molH ，反应⑥的化学方程式CH =CHCHO+
2 2 2
一定条件
2H → CH CH CH OH；
2 3 2 2
【小问6详解】
A. 反应②(丙烯→丙烯醛)、反应③(丙烯醛→丙烯酸)均为加氧的氧化反应，A正确；
B.CH CH CH OH含羟基，能与金属钠反应放出气泡，CH =CHCHO不与钠反应，因此可以鉴别，
3 2 2 2
B正确；
C. 含羟基和羧基两种官能团，乙醇只含羟基一种官能团，官能团种类不同，不互为同
系物，C错误；
故选AB。
18. 随着我国提出“碳中和”“碳达峰”理念，开发高效环保的新能源技术已成为化学研究的核心方向，而
能量变化、反应速率与反应限度是认识化学反应的最关键维度。请依题回答下列问题：
·12·通过化学的方法实现CO 的资源化利用也是一种非常理想的CO 减排途径。
2 2
Ⅰ.用CO 和H 反应合成二甲醚。已知：
2 2
CO 2g  +3H 2g  ⇌CH 3 OHg  +H 2 Og  ΔH =-181.6kJ/mol 1
2CH 3 OHg  ⇌CH 3 OCH 3g  +H 2 Og  ΔH =-24.5kJ/mol 2
则有：
(1)2CO 2g  +6H 2g  ⇌CH 3 OCH 3g  +3H 2 Og  该反应的ΔH= kJ⋅mol-1。
Ⅱ.用CO 和H 反应合成甲醇：
2 2
(2)利用二氧化碳进行工业合成甲醇的一种方法为：CO 2g  +3H 2g  ⇌CH 3 OHg  +H 2 Og  。相关
化学键的键能数据如下表所示：
化学键 H-H C-O C=O H-O C-H
E/(kJ/mol) 436 351 745 463 413
则在一定条件下，发生上述反应生成1mol CH OH(g)时，放出 kJ能量。
3
(3)180℃时，向2 L恒容密闭容器中按nCO 2  :nH 2  =1:3充入两种气体进行上述反应合成甲醇，测
得nCO 2  随时间t变化如下表所示：
t/min 0 2 4 6 8 10 12
nCO
2
 /mol 2.00 1.40 1.0 0.76 0.58 0.50 0.50
①若10 min时反应达到限度，则此时用H 2 (g)表示0~10 min内该反应的平均反应速率为vH 2  =
mol⋅L-1⋅min-1，CO 的转化率为 。
2
②下列能说明该反应已达到反应限度的是 (填标号)。
A. H 的物质的量保持不变
2
B. 容器内气体的密度保持不变
C. 单位时间内消耗3mol H 的同时生成1mol CO
2 2
D. nCO 2  :nH 2  =1:3且始终保持不变
(4)甲醇的另一种合成方法电化学法的工作原理如下图所示：
则通入H 的一极为电池的 (填“正极”或“负极”)；每生成3.2 g CH OH，此时通过质子膜的
2 3
H+物质的量为 。
【答案】(1)-387.7
(2)181 (3) ①. 0.225 ②. 75% ③. AC
·13·(4) ①. 负极 ②. 0.4mol
【解析】
【小问1详解】
已知反应：① CO 2g  +3H 2g  ⇌CH 3 OHg  +H 2 Og  ΔH 1 =-181.6kJ⋅mol-1 ；② 2CH 3 OHg  ⇌
CH 3 OCH 3g  +H 2 Og  ΔH =-24.5kJ⋅mol-1 根据盖斯定律，目标反应=① ×2+ ②，ΔH=2ΔH 2 1
+ΔH 2 =2×-181.6kJ⋅mol-1  +-24.5kJ⋅mol-1  =-387.7kJ⋅mol-1；
【小问2详解】
反应 CO 2g  +3H 2g  ⇌CH 3 OHg  +H 2 Og  的焓变 ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能。
反应物的总键能 =2×EC=O  +3×EH-H  =2×745kJ/mol+3×436kJ/mol=2798kJ/mol；
生成物的总键能 =3×EC-H  +EC-O  +3×EH-O  =3×413kJ/mol+351kJ/mol+3×
463kJ/mol=2979kJ/mol。 ΔH=2798kJ/mol-2979kJ/mol=-181kJ/mol。 因此，生成
1molCH 3 OHg  时，放出 181kJ的能量；
【小问3详解】
① 由表格数据可知，10min 时反应达到平衡，消耗的 CO 2 物质的量 ΔnCO 2  =2.00mol-
0.50mol=1.50mol。 根据化学方程式，消耗的 H 2 物质的量 ΔnH 2  =3ΔnCO 2  =4.50mol。
vH 2  = ΔnH 2  = 4.50mol =0.225mol⋅L-1⋅min-1。 CO 的转化率 α= ΔnCO 2 V⋅Δt 2L×10min 2  n 总 CO 2  ×100%=
1.50mol
×100%=75%；
2.00mol
②A．反应达到平衡时，各组分的物质的量保持不变，A正确；
B．该反应在恒容密闭容器中进行，气体总质量不变，容器体积不变，因此气体密度始终保持不变，不
能说明反应达到平衡，B错误；
C．单位时间内消耗 3molH 表示正反应速率，生成 1molCO 表示逆反应速率，两者之比等于化学
2 2
计量数之比，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，C正确；
D．由于初始充入的 nCO 2  :nH 2  =1:3，且反应消耗的 CO 和 H 的物质的量之比也为 1:3，因此 2 2
在反应过程中两者的物质的量之比始终为 1:3，不能说明反应达到平衡，D错误；
故选AC；
【小问4详解】
在该原电池中，通入 H 的一极发生失电子的氧化反应(H -2e-=2H+)，因此该极为负极；正极反
2 2
3.2g
应为 CO+4H++4e-=CH OH。 3.2gCH OH 的物质的量为 n= =0.1mol。 根据正极
3 3 32g/mol
反应式可知，每生成 1molCH OH，需要消耗 4molH+，即有 4molH+ 通过质子膜。 因此，生成
3
0.1molCH OH 时，通过质子膜的 H+ 物质的量为 0.1mol×4=0.4mol。
3
·14·