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树德中学 2025 级高一下期 4 月阶段性测试化学试题 A．“中国天眼”FAST是全球最大、最灵敏的单口径射电望远镜，其中用到的碳化硅是一种传统无机
考试时间：75分钟 总分：100分 非金属材料
B．SiO 属于两性氧化物，可以与HF反应：SiO +4HF=SiF ↑+2H O
可能用到的相对原子质量： 2 2 4 2
C．CO 和SiO 都能与碳反应，且有相同的生成物
H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 2 2
D．高温下，能发生SiO +Na CO =Na SiO +CO ↑，可以证明H SiO 的酸性大于碳酸
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分） 2 2 3 2 3 2 2 3
1．化学与生产、生活、科技和环境密切相关，下列说法正确的是（ ）
7．下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是（ ）
A．利用合成氨技术实现人工固氮，极大地解决了人类的粮食问题
B．青铜器马踏飞燕，如图，为清除其表面的铜绿可用足量稀硝酸进行清洗
C．王水(浓硝酸和浓盐酸的混合物，体积比3:1）混合后可溶解金
D．SO 可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分
2
2．下列符号表征或说法正确的是（ ）
A．H SO 电离：H SO 2H++SO 2-
2 3 2 3 3
B．“钡餐”含BaCO
3 A.海水的蒸馏 B.制备CO C.制取并收集纯净NH D．制备NO
2 3 2
22Ne
C．中子数为12的氖核素：10
8．如图是实验室进行二氧化硫制备与性质探究实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说
D．用电子式表示NaCl的形成过程： 法正确的是（ ）
3．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（ ）
A．同素异形体：H 、D 、T
2 2 2
B．同位素：16O、17O、18O
C．新型无机非金属材料：氧化铝陶瓷、石墨烯、玻璃
D．非电解质：乙醇、SO 、氨水
2
4．N 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A
A．实验过程中体现了H SO 的酸性、难挥发性和强氧化性
A．1.7gNH 完全溶于1LH O所得溶液，NH ∙H O微粒数目为0.1N 2 4
3 2 3 2 A
B．工业上合成氨，生成6molN-H键时，转移电子数为6N A B．关闭K 2 打开K 1 ，滴加H 2 SO 4 溶液，则装置B中每消耗1molNa 2 O 2 ，转移电子数为1N A
C．标准状况下，22.4LNO和11.2LO
2
充分反应后生成物的分子数为N
A
C．关闭K
1
打开K
2
，试剂X是Ba(NO
3
)
2
溶液，则D中有白色沉淀生成
D．Zn和一定量的浓硫酸反应生成22.4L气体，反应共转移2mol电子 D．关闭K
1
打开K
2
，试剂X是酸性KMnO
4
或H
2
O
2
溶液，均可证明SO
2
有还原性
5．海水是巨大的资源宝库，对海水资源综合利用的主要工艺如图所示。下列说法错误的是（ ） 9．部分含N及S物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断合理的是（ ）
A．从成本角度考虑，“沉镁”的试剂应选熟石灰
B．“一系列操作”中包含灼烧、电解 A．加热条件下，Cu和浓的z溶液反应后溶液呈蓝色
C．热空气吹出利用了Br 易挥发的物理性质 B．把a通入稀的e溶液中有b生成
2
D．亚硫酸吸收过程发生反应的离子方程式为Br H SO H OSO24H 2Br C．用玻璃棒分别蘸取浓的a溶液和浓的z溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生
2 2 3 2 4
D．常温下，浓的z、e溶液都能和Fe反应
6．在无机非金属材料中，硅及其化合物一直扮演着重要的角色。下列说法正确的是（ ） 10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
2026-4 高一化学 第 1 页 共 3 页A．在强碱性溶液：Ba2+、NO -、HCO -、K+
3 3
B．与Al反应生成H 的溶液：Na+、K+、NO -、SO 2-
2 3 4
C．滴入KSCN溶液显红色的溶液：Mg2+、Na+、Cl-、S2-
D．澄清透明的溶液：Mg2+、Cu2+、SO 2-、Cl-
4
11．化学源于生活，并服务于生活。下列实验设计、现象与结论均正确的是（ ）
下列说法正确的是( )
A．通入的NH 和CO 均应过量，且工艺流程中CO 可循环利用
选项 目的 实验设计 现象与结论 3 2 2
B．步骤②中反应的离子方程式为Ca2＋＋2NH ＋CO ＋H O===CaCO ↓＋2NH +
3 2 2 3 4
C．操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得(NH ) SO 固体
A 证明浓硫酸的脱水性 将浓硫酸滴到胆矾上 固体变白 4 2 4
D．燃煤中加入生石灰可减少酸雨形成，也能有效降低温室气体的排放
取适量溶液于试管中加入浓 15．.将一定量的Fe、FeO和Fe O 混合物投入到200mL2mol·L-1的HNO 溶液中，混合物完全溶解，
2 3 3
检验某溶液中是否含有
B NaOH，加热，将湿润的蓝色石蕊 试纸无变化，说明不含有NH 4 + 并生成 NO气体，在所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。将生成的NO气体和1.68LO 2 (标
NH +
4 试纸置于试管口 准状况)混合后通入水中恰好无气体剩余。则原固体混合物中铁元素的质量为（ ）
A．8.4g B．6.8g C．5.6g D.4.2g
产生红棕色气体，说明浓硝酸有
C 证明浓硝酸的强氧化性 浓HNO 中插入红热的炭 二、非选择题（共55分）
3 强氧化性
16．(14分)硅、硫、氮及其化合物在生产生活中扮演着重要角色。回答下列问题：
I.(1)无机非金属材料在生产生活中应用广泛，下列物品或设施：
检验纯碱样品中是否含有 取少量样品溶解于试管中，加入过 有白色沉淀，说明纯碱中含有氯
D ①混凝土桥墩②门窗玻璃③水晶镜片④石英钟⑤硅太阳能电池⑥光导纤维⑦计算机芯片
氯元素 量的稀硝酸后再加入硝酸银溶液 元素
不含有二氧化硅的是_______。（填序号）
12．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式正确的是（ ）
(2)高铁上的卫生间没有任何异味，是由于所使用的马桶、地漏和洗手盆下水口都是纳米硅胶的高科技
A．向氯化铝溶液中滴入过量的氨水：Al3++4NH 3 ·H 2 O=[Al(OH) 4 ]-+4NH 4 + 产品。向硅酸钠溶液中加入稀盐酸可产生硅酸胶体，该反应的离子方程式为_______。
B. 向Na 2 S溶液中加入过量的H 2 SO 3 溶液：2S2-+5H 2 SO 3 =3S↓+4HSO 3 -+3H 2 O II.(1)使用水银温度计时不慎打碎，可在洒落的水银上撒硫粉处理，其原理为_______(用化学方程式表
C. 向CaClO 2 溶液中通入少量SO 2 ：SO 2 +Ca2++ClO-+H 2 O=CaSO 4 ↓+Cl-+2H+ 示)。
D．Fe(OH) 2 溶于稀硝酸：Fe(OH) 2 +2H+=Fe2++2H 2 O (2) S 2 O是火山活动的“指示剂”，常温下是一种无色、不稳定的气体，可由单质硫和氧化铜共热制得，
13．某同学做“FeSO
4
被HNO
3
氧化”的实验，发现溶液变为深棕色。猜想可能是生成的NO
2
或NO与 生成nCuS:nS O:nX3:1:1，请写出该反应的化学方程式___________。
2
Fe2＋或Fe3＋反应，使溶液变为深棕色，设计如图装置探究。下列说法正确的是( )
(3)工业上制备硫酸分为三步：
A．实验开始时，先关闭b，打开a和c，再通入一段时间N
2
请写出沸腾炉中发生的化学反应方程式：________，简述吸收塔装置的设计优点： ________。
B．关闭a、c，打开b及分液漏斗活塞，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证 III.(1)N H (联氨)是一种常用的火箭燃料，为二元弱碱，在水中的电离方式与氨气相似。写出联氨与足
2 4
明NO与Fe2＋反应 量盐酸反应后生成物的化学式_________。
C．要证明NO 2 也可与Fe2＋反应的操作是：甲中反应一段时间后，更新丙、丁中试剂，关闭a和 (2)下列三组混合气体的体积比为①NO 2 :O 2 =4:1，②NH 3 :N 2 =2:1，③NO 2 :NO:O 2 =1:1:1。将分别盛满上
b，打开c，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化 述三组混合气体的容积相等的三支试管倒置于盛有水的水槽中，最后三支试管内溶液中溶质的物质的
D．NO
x
尾气用澄清石灰水吸收 量浓度之比为_______(忽略溶质扩散)。
14.(NH
4
)
2
SO
4
是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH
3
、H
2
O和CO
2
制备(NH
4
)
2
SO
4
的工艺流程如下： 17．(14分).元素周期表反映了元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。下图是元素周期表
2026-4 高一化学 第 2 页 共 3 页的一部分，①～⑩代表10种元素。请结合下图回答问题： ①装置连接顺序为a→ (按气流自左向右方向，用小写字母表示)。
②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl 外，另一个作用是 。
2
③甲同学认为可以将装置Ⅳ中浓硫酸合并到装置Ⅴ中，撤除装置Ⅳ，直接将 NO、Cl 通入装置Ⅴ
2
中，乙同学不同意，乙同学不同意的原因是 。
④实验开始的时候，先通入氯气，再通入NO，原因为 （用化学方程式表示）。
(4)反应共消耗 Cu 单质 12.8g，得到了亚硝酰氯液体 6.55g，则亚硝酰氯的产率为 %(保留 1位
小数)。（ ）
(1)元素③在周期表的位置 ，它与氢元素形成的18电子微粒的电子式为_______。(用元素
19(13分).实验室用辉铜矿(主要成分为(Cu S，含少量Fe O 、SiO 等杂质)制备碱式碳酸铜的主要实验
2 2 3 2
符号表示)
流程如下。
(2)元素②、③、④的简单离子的半径从大到小的顺序是______________ (用离子符号表示)。
(3)写出一个能比较元素⑥和⑦非金属性强弱的离子方程式_______。
(4)下列说法不正确的是_______。
A．由②、③和H三种元素形成的化合物可以是酸、碱或盐
B. 向⑤元素形成的含氧酸的钠盐溶液中通入⑦的氢化物，有白色沉淀生成
C．元素⑨最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸强
D．元素⑩的碳酸盐是易溶于水的白色固体
(1)能提高浸取速率的措施有______(写一条即可)。
(5)在周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，这种性质相似的经验规则被称为
(2)滤渣I的主要成分为MnO 、单质S和______(写化学式)。
对角线规则。根据这一规则得知①与④的性质类似，请写出单质①与NaOH溶液反应的化学方程式 2
(3)①硫酸浸取时杂质Fe O 会产生Fe3＋，而Fe3＋能够发生反应促进Cu S和MnO 的溶解．写出Fe3＋
_______。 2 3 2 2
与Cu S的离子反应方程式______。
(6)500ml②和⑥的最高价氧化物的水化物的混合液中，二者的物质的量浓度均为0.2mol/L。若向混合 2
②辉铜矿若先除铁再浸取，浸取速率会明显变慢(已知①中产生的Fe2＋可以被MnO 再次氧化重新生成
溶液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为_______g。 2
Fe3＋)，速率明显变慢可能的原因是______。
18．(14 分)亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃)为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻
(4)沉锰时的离子方程式为______。
恶臭味，遇水剧烈水解生成氮的两种氧化物与氯化氢，易溶于浓硫酸，常可用于合成清洁剂、触
(5)赶氨时，最适宜的操作是______。
媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。其制备装置如图所示：
(6)检验滤液Ⅱ中主要阴离子的操作是______。
(7)该实验流程可直接循环使用的物质是______(写化学式)。
(1)图甲中A的作用是 。
(2)用图甲装置制备纯净干燥的 Cl 时，II 中装的药品是 。用图甲装置制备纯净干燥的
2
NO时，写出 I中稀硝酸和Cu反应的离子方程式 。
(3)将制得的 NO和Cl 通入图乙对应装置制备NOCl。
2
2026-4 高一化学 第 3 页 共 3 页树德中学 2025 级高一下期 4 月阶段性测试化学试题参考答案
1-5ACBBB 6-10CBCDD 11-15DBBCA
16(14分,除特殊说明，每空2分)．
I.(1)⑤⑦ (2)SiO 2-+2H+=H SiO (胶体)
3 2 3
II. (1)S+Hg=HgS (2)6S+3CuO 3CuS+S O↑+SO ↑
2 2
(3) 增大SO 与浓硫酸的接触面积，提高吸收效率(1分)
3
III.(1)N H Cl (1分) (2)12:15:10
2 6 2
17(14分，每空2分)
(1) 第二周期VIA族 (2)N3->O2->Al3+
(3)Cl +S2-=S↓+2Cl-(或Cl +H S=S↓+2Cl-+2H+)
2 2 2
(4)CD (5)Be+2NaOH+2H O=Na [Be(OH) ]+H ↑ (6)7.2
2 2 4 2
18(14分,除特殊说明，每空2分)．
(1)①平衡气压，有利于液体顺利流下(1分)
(2)饱和食盐水(1分) 3Cu+8H++2NO -=3Cu2++2NO↑+4H O
3 2
(3)①e→f→c→b→d(e、f可互换)
②通过观察气泡的多少调节两种气体的流速
③NO与Cl 反应生成的NOCl可溶于浓硫酸
2
④2NO+O =2NO
2 2
(4）75.0
19(13分，除指明外均2分).
(1)把辉铜矿粉碎、适当增大硫酸的浓度，加热，搅拌等均可(1分)
(2)SiO (1分)
2
(3)①4Fe3++Cu S=4Fe2++S+2Cu2+ ②Fe3+是浸取反应的催化剂(合理即可)
2
(4)Mn2 HCONH MnCO NH(反应物写成NH ·H O也可以)
3 3 3 4 3 2
(5)加热
(6)取适量滤液II于试管中，加入足量盐酸酸化，无明显现象，再加入适量BaCl 溶液，若产生白色沉
2
淀，则含有SO 2-。
4
(7)NH (1分)
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