四川省成都市树德中学2024-2025学年高一下学期4月阶段性测试化学PDF版含答案（可编辑）_2024-2025高一（7-7月题库）_2025年04月试卷

8．下列关于有机物的说法正确的是( ) 高 2024 级高一下期 4 月阶段性测试化学试题 A．酸性高锰酸钾溶液可除去乙烷中混有的乙烯 命题人：刘维尧 审题人：李昌芸、马霞、刘丹 B．聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 考试时间：75分钟 总分：100分 C．等质量的甲烷和乙烯完全燃烧后，生成水的质量相等 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 D．分子式为C H Cl 的有机物结构有4种(不考虑立体异构) 3 6 2 一、选择题：(本大题共14小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分) 9．下列离子方程式书写正确的是( ) 1．化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法不正确的是( ) A．用NaHSO 溶液吸收少量Cl ：4HSO －+Cl =SO2－+2Cl－+3SO ↑+2H O 3 2 3 2 4 2 2 A．二氧化硫有杀菌、抗氧化等作用，可用作食品添加剂 B．用氢氟酸雕刻玻璃：SiO +4H++4F-=SiF 2H O B．二氧化氮会造成酸雨和光化学烟雾 2 4 2 C．向NH HSO 溶液中滴加少量的Ba(OH) 溶液： C．碳纤维被誉为“新材料之王”，是一种新型有机高分子材料 4 4 2 Ba2＋＋2OH-＋NH+＋H＋＋SO2- =NH ·H O＋H O＋BaSO ↓ D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可实现水果保鲜 4 4 3 2 2 4 D．Fe O 和足量稀硝酸反应：Fe O ＋8H＋ =Fe2＋＋2Fe3＋＋4H O 2．下列化学用语正确的是( ) 3 4 3 4 2 10．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是( ) A．异丁烷的键线式： B．甲基的电子式： C．CCl 分子的空间填充模型： D．N H 的结构式： 4 2 4 3．下列关于物质之间关系说法正确的是( ) A．C H 与C H 一定互为同系物 甲 乙 丙 丁 2 4 4 8 B．分子式为C 2 H 6 和C 8 H 18 的烷烃的一氯代物的数目可能相同 A．装置甲：铜和浓硫酸反应制取SO 2 C．1H 与2H 化学性质相同，互为同位素 B．装置乙：验证甲烷和氯气能发生反应 2 2 D．富勒烯、石墨烯和碳纳米管互为同分异构体 C．装置丙：制备少量干燥的HCl气体 D．装置丁：验证浓硝酸分解的产物NO 具有氧化性 4．设N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( ) 2 A 11．下列有关实验操作、现象和解释或结论正确的是( ) A．标准状况下，22.4L 氯仿(CHCl )中C—Cl的数目为3N 3 A 选项 实验操作 现象 解释或结论 B．常温常压下，23gNO 和N O 的混合气体一定含有N 个氧原子 2 2 4 A 浓硝酸与焦炭反应生成 C．标准状况下，22.4LSO 2 与足量O 2 充分反应，生成的SO 3 分子数等于N A A 将红热的焦炭加到浓硝酸中 有红棕色气体产生 了NO D．含4molHNO 的浓硝酸与足量Cu充分反应后的溶液中，Cu2＋的数目为N 2 3 A 取少量FeNO  溶液，滴入硫酸酸化的 5．下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是( ) B 3 2 溶液变黄色 氧化性：H O 比Fe3强 H O 溶液 2 2 A．0.1mol·L-1NaOH溶液：Na＋、K＋、CO 2－、NH + 2 2 3 4 B．含有NaHSO 4 的溶液中：K+、NH 4 +、S2－、Cl－ C 向BaCl 2 溶液中通入SO 2 ，然后再通入A气 开始无明显现象，通入A 白色沉淀为BaSO 体 后产生白色沉淀 4 C．澄清透明溶液中：K+、Cu2＋、Na＋、SO2－ 4 将蘸有浓氨水的玻璃棒置于盛有某溶液的 D．加入铝粉产生大量氢气的溶液中：Fe2＋、Cl－、Na＋、NO 3 － D 有白烟产生 该溶液可能为浓硝酸 试剂瓶口 6．对于某溶液中可能存在离子的检验及结论一定正确的是( ) A．滴加稀盐酸，产生白色沉淀，继续滴加沉淀不消失，一定有SiO2 12．我国明代利用绿矾(FeSO 4 7H 2 O )和硝酸钾制备硝酸的工艺流程如图所示。下列有关说法错误的是 3 B．滴加盐酸酸化的BaCl ，产生白色沉淀，一定有SO2 ( ) 2 4 C．先通入Cl ，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，一定有Fe2+ 2 D．用玻璃棒蘸取溶液灼烧时火焰呈黄色，无法说明溶液中有Na+ 7．下列有关硅及其化合物的说法正确的是( ) A．用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存NaOH溶液 A．煅烧生成的气体通过足量浓硫酸，可以得到SO B．Si→SiO →H SiO →Na SiO 均能进行一步转化 2 2 2 3 2 3 B．检验煅烧生成的气体可依次通过无水CuSO 、Ba(NO ) 溶液、品红溶液 C．陶瓷、石英玻璃、水泥、金刚砂都属于硅酸盐材料 4 3 2 C．“吸收”时发生的反应之一为：2SO O 2H O2H SO D．木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧 2 2 2 2 4 D．加入KNO 制得硝酸的原理是难挥发性酸制易挥发性酸 3 高一化学 2025-04 第1页 共3页13．将SO 分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1molL1的BaCl 溶液和BaNO  溶液中，探究体系中微粒 ④该实验装置除了D处导管易堵塞外，还存在的明显不足之处是 。 2 2 3 2 间的相互作用，实验记录如下： ⑤检验氨气与氯气反应有岩脑砂生成时，除了蒸馏水、稀HNO 、AgNO 溶液、红色石蕊试纸外，还需 3 3 要的试剂为 。 实验记录 (2)岩脑砂中元素的定量测定：准确称取 ag 岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热，发生的反应为 2NH Cl3CuO 3CuN 2HCl3H O ，利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的质量之比(夹 4 2 2 持装置省略)。 pH变化 溶液中是否 BaCl 溶液(无氧)中无白色沉淀、BaCl 溶液(有氧)中有白色沉淀 2 2 产生沉淀 BaNO  溶液(无氧)中有白色沉淀，BaNO  溶液(有氧)中有白色沉淀 3 2 3 2 下列说法不 ． 正 ． 确 ． 的是( ) ①装置H中盛装的试剂是 (填试剂名称)。 A．曲线a所示溶液pH降低的原因：SO H OH SO H HSO ②若装置Ⅰ增重bg，利用装置K测得气体体积为VL(已知常温常压下气体摩尔体积为24.5Lmol1)，则 2 2 2 3 3 岩脑砂中m(N)：m(Cl)= (用含b、V的代数式表示，不必化简)。若取消J装置(其它装置均正确)， B．曲线c所示溶液中发生反应：2Ba2O 2SO 2H O 2BaSO 4H 2 2 2 4 m(N)：m(Cl)比正常值 (填偏高、偏低或无影响) C．依据该实验预测0.2molL1的KNO 3 溶液(无氧)也可以氧化SO 2 16．(15分) D．与曲线a、b、c对比，可知曲线d所表示的过程中NO 3 是氧化SO 2 的主要微粒 工业上以侯氏制碱法为基础制备焦亚硫酸钠(Na 2 S 2 O 5 )的一种工艺流程如下图所示： 14．将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中，产生1.12LNO气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入NaOH溶 液，加入10mL时开始产生沉淀，加入60mL时沉淀最多，继续加入至70mL时沉淀量不再变化。据 此判断下列说法错误的是( ) A．沉淀最大质量为4.08g B．原溶液中cHNO 2.3mol/L 3 C．mMg:mAl8:9 D．氢氧化钠溶液浓度为2.5mol/L 二、非选择题：(本大题共4小题，共58分) 15．(15分) 已知：Na S O 与钡盐反应有白色沉淀。 有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成NH Cl(岩脑砂的主要成分)，某实验小组对该反应进行 2 2 5 4 回答下列问题： 探究，并对岩脑砂进行元素测定，回答下列问题： (1)反应Ⅰ中应先通入的气体是 。 (1)NH 4 Cl的制备： (2)该流程中可循环利用的的物质是 。 (3)灼烧的化学方程式为 。 (4)从溶液乙中获得CuSO 5H O 晶体的操作是 、 、过滤、洗涤、干燥。 4 2 (5)反应Ⅲ包含两步反应。第一步：……；第二步：2NaHSO Na S O H O。写出第一步反应的化学 3 2 2 5 2 方程式 。 (6)Na S O 常用作抗氧化剂，检验Na S O 是否变质的实验操作为 。 2 2 5 2 2 5 (7)Na S O 纯度测定：取1.00gNa S O 样品溶于水配成500mL溶液，取25.00mL该溶液，向其中滴加 2 2 5 2 2 5 0.02molL1的碘溶液，最终滴加25.00mL碘溶液将溶液中Na S O 恰好完全反应。此过程反应的离子方 2 2 5 ①利用装置A制取实验所需的氨气，写出该反应的化学方程式 。 程式为 ﹔样品中Na 2 S 2 O 5 的质量分数为 %(已知其它杂质不反应)。 ②装置C中装有碱石灰的仪器名称为 。 ③为了使氨气和氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序： →ef← (用小写 字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。 高一化学 2025-04 第2页 共3页17．(14分) (2)将NO 、NO、O 混合气体充满一圆底烧瓶(体积已折算为标准状况)，倒置水中，进行喷泉实验，最后 2 2 随着原子序数递增，短周期主族元素(用①、②、③……表示)原子半径的相对大小的变化如图所示， 无气体剩余，若所得产物不扩散，则所得溶液的物质的量浓度(c)的数值大小范围为 mol/L。 请回答下列问题。 (3)某实验小组做铜与过量浓硝酸的反应时，发现反应后溶液变绿，为此提出猜想。 猜想一：NO 溶于浓硝酸，与蓝色的CuNO  溶液混合而呈现绿色。 2 3 2 猜想二：HNO 电离出的NO与Cu2结合为绿色的CuNO 2。 2 2 2 4 已知：i．NO 溶于浓硝酸后呈黄色； 2 ii．NO 与水反应可生成HNO 和HNO 。HNO 是弱酸，不稳定。 2 2 3 2 研究猜想二是否为实验所得溶液呈绿色的主要原因，实验如下。 (1)⑦、⑧、⑬的简单气态氢化物稳定性最差的元素在周期表中的位置为 。 (2)⑤、 、⑮三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是 (用化学式表示)。 (3)已知NH 与⑫的简单氢化物在一定条件下反应后可得到一种耐高温陶瓷材料(仅含两种元素，摩尔质量 3 为140gmol1)和H ，写出该反应的化学方程式 。 2 (4)某学习小组想用下图装置验证元素的非金属性⑤>⑫的变化规律，则装置 A、B 中所装药品分别 为 、 。 ①写出“已知ⅱ”反应的离子方程式为 。 ②向溶液B中滴加少量硝酸，溶液由绿色变为蓝色。结果表明，猜想二不是所得溶液呈绿色的主要原因， 说明理由： 。 (4)硝酸工业废水中氮的主要存在形态是硝态氮(以NO存在)和氨氮(以NH 、NH存在)。控制其他条件 3 3 4 相同，用还原法去除pH=1的某含氮废水(废水中总氮10mgL1)中的硝态氮，图1为只加过量Na SO 、 2 3 图2为同时加过量Fe粉与Na SO 时废水中含氮微粒的浓度随时间变化的图像。 2 3 (5)i．①与⑤形成的链状烷烃中，有几种物质每个分子的电子总数均为42，符合该条件的有机物共有 种，其中沸点最低的链状烷烃的习惯命名为 。 ii．①与⑤形成的某烃相对分子质量为84，能使溴的四氯化碳溶液褪色。若该烃分子中所有的碳原子一定 在同一平面，则该烃的结构简式为 。 18．(14分) 氨氧化法生产硝酸的主要流程如下： 分析上述图像，图1中生成N 的离子方程式为 ；图2中20～60min内发生主要反应的离子方程 2 式为 。 已知：“热交换”过程中NO会被O 氧化为NO 。请回答下列问题。 2 2 (1)“氧化”时，NH 在Pt催化、840~880℃条件下与O 反应。 3 2 ①写出氨催化氧化的化学方程式： 。 nNH  ②若 3 值偏高，会导致产物中NO含量降低，N 含量升高，其可能原因是 。 nO  2 2 高一化学 2025-04 第3页 共3页树德中学高 2024 级高一下期 4 月阶段性测试化学试题答案 一、选择题：(本大题共14小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C A B B C D D D A C D B D D 二、非选择题：(本大题共4小题，共58分) 15．(15分)除标注外每空2分 Δ (1)①2NH Cl+Ca(OH) 2NH ↑+2H O+CaCl 4 2 3 2 2 ②(球形)干燥管 ③a→d→c(1分) h←g←j←i←b(1分) ④无尾气处理装置 ⑤浓NaOH溶液 28V 35.5b (2)①浓硫酸(1分) ② ： 偏低 24.5 36.5 16．(15分)除标注外每空2分 (1)NH (1分) 3 (2)CO 2 高温 (3)2CuS+3O =====2CuO+2SO 2 2 (4)蒸发浓缩(1分) 冷却结晶(1分) (5)Na CO +2SO +H O=2NaHSO +CO 2 3 2 2 3 2 (6) 取少量焦亚硫酸钠于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，若有白 色沉淀生成，则证明焦亚硫酸钠已变质，否则未变质 (7)S O22I 3H O 2SO24I6H 95 2 5 2 2 4 17．(14分)除标注外每空2分 (1)第三周期第ⅤA族 (2)HClO H SO H CO 4 2 4 2 3 一定条件 (3)3SiH +4NH = Si N +12H 4 3 3 4 2 (4)H SO (1分)、Na CO ((1分，合理即可) 2 4 2 3 (5)i．3 新戊烷 ii．(CH ) C=C(CH ) 3 2 3 2 18．(14分)每空2分 (1) 过量的NH 和NO反应产生N 3 2 1 1 (2)