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高一化学半期
2026-05
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树德中学高2025 级高一下学期半期考试化学试题
命题人：胡源龙
审题人：高亚丽、刘艳梅、刘发春
本试卷满分100 分，考试时间75 分钟
可能用到的相对原子质量：H 1
C 12
O 16
Fe 56
一、选择题(本题共15 小题，每小题3 分，共45 分)
1．氢燃料公交车、光储充一体化充电站等绿色交通设施逐步投入使用。下列说法错误
．．的是
A．氢能与潮汐能、波浪能均属于清洁能源
B．光储充一体化充电站光伏板的材料为SiO2
C．充电桩壳体聚碳酸酯是一种合成高分子材料
D．镧镍合金能吸收大量氢气以缓解储氢难题
2．下列化学用语表述错误
．．的是
A．H、D、T 的核外电子排布不同
B．甲醛的分子式：CH2O
C．CH2Cl2 的球棍模型：
D．聚乙烯的链节：─CH2─CH2─
3．下列描述不能
．．正确解释所反映事实的是
A．硝酸银溶液存于棕色瓶中，因其受光照易分解
B．油脂产生“哈喇”味，因其发生了加成反应
C．食品中加入苯甲酸，因其可以起到防腐作用
D．乙烯催化氧化制环氧乙烷，因其原子利用率高
4．设NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mol 石膏中所含的结晶水数目为1 NA
B．1 mol 苯中所含的双键数目为3 NA
C．1 mol 硝基(─NO2)中所含的电子数为23 NA
D．1 mol 氯乙烷中所含的极性键数目为6 NA
5．某有机物结构如图所示。下列对于该有机物说法正确的是
A．分子式为C11H7O4
B．所有原子可能共平面
C．能发生氧化反应，不能发生取代反应
D．1 mol 该有机物最多能与5 mol H2 加成
6．下列化学应用实例与方程式不匹配
．．．的是
A．烘焙糕点时以NH4HCO3 作膨松剂：NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O
B．纯碱熔样致石英坩埚损坏：SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑
C．用重铬酸钾检测酒驾：2Cr2O7
2-+C2H5OH+16H+==2CO2↑+4Cr3++11H2O
D．煤制水煤气：C+H2O(g)高温CO+H2
7．利用下列装置完成相应实验，不能
．．达到实验目的的是
A．分离固体NaCl 和NH4Cl
B．验证SO2 能与水反应
C．实验室制备乙酸乙酯
D．模拟煤的干馏
8．能满足下列物质直接转化关系，且推理正确的是
2
2
2
NaOH
HCl
O
O
H O
X
Y
Z
M
N
或
①
②
③
④
单质
氧化物
氧化物
酸或碱
盐
A．X 可为Fe，可用KSCN 检验盐N
B．X 可为Na，过程③可用启普发生器
C．X 可为S，过程①→③可工业制硫酸
D．X 可为N2，Z 可使淀粉碘化钾溶液变蓝
9．下列关于有机物的除杂和鉴别的说法错误
．．的是
A．除去乙烷中的乙烯：通入氢气和乙烯反应
B．除去乙醇中的乙酸：加入氧化钙后蒸馏
C．利用燃烧法鉴别乙烷、乙烯和乙炔
D．利用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)鉴别乙醇、乙醛和乙酸
10．为回收利用含I2 的CCl4 废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法错误
．．的是
A．步骤I 中，加入足量Na2CO3 溶液充分反应后，上下两层均为无色
B．步骤I 中，所需的玻璃仪器只有分液漏斗
C．步骤II 中，反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1:5
D．该流程中，CCl4 可以循环利用，提高利用率
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11．下列针对相关实验的说法错误
．．的是
选项
实验目的
实验方法或操作
A
检验乙醇被氧气氧化为乙醛
将乙醇蒸气与空气混合通过灼热铜网，得到的气体通入酸性
KMnO4 溶液
B
检验淀粉是否完全水解
向淀粉溶液中加入少量硫酸，加热一段时间后，冷却，取少量
水解液，再加入少量碘水
C
检验溶液中是否含有NH
+
4
向某溶液中加入适量NaOH 浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊
试纸放在试管口
D
实现溴水富集
向分液漏斗中先后加入溴水与直馏汽油，充分振荡
12．含钛高炉渣富含TiO2、Al2O3、MgO、CaO、SiO2、Fe3O4 等氧化物，其用于提取金属钛的流程如下。
已知：TiO2 不溶于水、稀酸和碱溶液。
下列说法错误
．．的是
A．“研磨、磁选”时可除去高炉渣中的铁元素
B．“酸浸”“碱浸”均发生氧化还原反应
C．若将酸浸区域与碱浸区域互换顺序，滤渣2 的主要成分仍相同
D．若将酸浸区域与碱浸区域互换顺序，理论上氢氧化钠用量增大
13．某化学兴趣小组准备利用下列装置进行H2SO3 的酸性强于HClO 的验证实验，所有装置内的溶液均
为过量，装置可根据实际需要选择使用，下列相关说法错误
．．的是
A．漂白粉的保存应注意密封、避光、阴凉通风
B．装置A 中的浓盐酸可以替换为70%的H2SO4
C．选用连接顺序ACBEDF 能达到实验目的
D．F 中出现浑浊现象的原因是H2SO3 的酸性强于HClO
14．取某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，向其中逐渐加入铁粉，
产生气体的体积随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸被还原为
NO 气体，不考虑气体的溶解）。下列说法错误
．．的是
A．OA 段发生的反应为：Fe+NO
-
3 +4H+==Fe3++NO↑+2H2O
B．BC 段反应产生的气体为H2
C．C 点的溶质为FeSO4 和Fe(NO3)2 的混合物
D．原混合溶液中H2SO4 的物质的量浓度为2 mol·L-1
15．如图为对氨基苯甲酸(
)的一种合成路线。
已知：①苯环上原有取代基对新引入取代基位置的影响叫作定位效应，烷基为苯环上的邻、对位定位基，
羧基为苯环上的间位定位基；②氨基性质和羟基相似。下列说法正确的是
A．反应③为加成反应
B．有机物B、D 互为同系物
C．最终产物中含有
杂质
D．调换反应②和反应③的先后顺序对最终产物无影响
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16．（12 分）填空
I．甲烷是最简单的有机物。
(1)下列气体的主要成分不是
．．甲烷的是________（填标号，下同）。
A．沼气
B．天然气
C．煤气
D．煤层气
(2)甲烷分子中H-C-H 键角为________。
A．60°
B．90°
C．109°28′
D．120°
(3)甲烷与Cl2 在光照条件下可得____种产物，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是________。
A．
B．
C．
D．
II．甲烷作为化工原料可用于生成甲醇。
(4)等质量的甲烷和甲醇耗氧量较多的是_________。
(5)实验发现将Na 投入甲醇中会出现上下跳动的现象，原因是____________________________。
(6)以纳米级Au/SiO2 为催化剂，向硫酸酸化的90 ℃的K2S2O8 溶液中通入甲烷，可直接生成甲醇，离子方
程式为________________________________________。
(7)将煤隔绝空气在1500 ℃加热1 小时可得到甲烷和焦炭，该过程称为____________；工业上常利用与焦
炭（由煤样制得）反应的CO2 的转化率来衡量煤的化学活性，其关键步骤为：将焦炭与CO2 反应后的气
体，先后通入足量氢氧化钡溶液和足量银氨溶液，均可生成沉淀，则沉淀依次为___________和
___________(填化学式)。
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17．（15 分）硫酸锰是一种重要的化工中间体，一种以高硫锰矿(主要成分为MnO2 和FeS，主要杂质为：
SiO2、CaCO3，还含有少量Fe、Al、Cu、Ni 等元素的氧化物或硫化物)为原料制取硫酸锰的工艺流程如下。
回答下列问题：
(1)杂质Ca 元素位于元素周期表第________周期，第________族。
(2)为提高“酸浸”过程中的效率，可采取的措施为________________。
(3)若高硫锰矿不经“焙烧”直接用H2SO4“酸浸”，会产生的污染物是________(填化学式)。
(4)已知“滤渣2”中含有Fe 元素和Al 元素，则加入的试剂A 可能为______________(填化学式)，写出“氧
化”步骤对应的离子方程式___________________________________。
(5) 与“滤渣4”主要成分相同的天然矿物的名称是_______，“滤渣3”的主要成分有________(填化学式)。
(6)“碳化结晶”生成MnCO3 的离子方程式为_____________________________________，“碳化结晶”
需选择合适的温度，原因是________________________________。
18．（14 分）乳酸正丙酯易溶于乙醚，广泛应用于涂料、化妆品及生物溶剂领域。某小组同学欲通过实验
研究乳酸的结构，并制备乳酸正丙酯。
【实验1】研究乳酸的结构
ⅰ．确定分子式。借助相关仪器测得乳酸的分子式为C3H6O3。
ⅱ．确定官能团。乳酸分子的官能团为─COOH 和─OH，并进行如下实验验证。
序号
待验证官能团
检测试剂
实验现象
实验结论
①
─COOH
___________
产生无色气泡
含有─COOH
②
─OH
Cu，O2
___________
含有─OH
(1)实验①中，检测试剂为___________________。
(2)实验②中，铜丝表面的现象为_____________________________________。
ⅲ．确定结构简式。
(3)实验②的氧化产物只有两种不同化学环境的氢原子，则乳酸的结构简式为______________。
【实验2】制备乳酸正丙酯
为实现乳酸正丙酯的绿色制备及反应过程可视化，利用如图装置(部分夹持
装置略)进行实验。
i．将40 g 乳酸、24 g 正丙醇(18O 标记)和硫酸氢钠固体投入三颈烧瓶中，
向小孔冷凝柱中装入变色硅胶，加热至102~105 ℃，反应回流6 h。
ii．变色硅胶由蓝色变为粉红色，停止加热。
iii．酯化结束后，常压蒸馏至110 ℃左右，收集到的馏分经处理后循环使
用。
iv．减压蒸馏至120 ℃左右，收集馏分，获得乳酸正丙酯粗品。
相关物质在常温常压下的沸点如下表：
物质
乳酸
正丙醇
乳酸正丙酯
沸点/℃
227.6
97.2
168
(4)步骤i：酯化结束后，18O 存在的物质有_______种。
(5)步骤ii：变色硅胶吸水，其作用除指示反应进程外，还有_____________________________。
(6)步骤iii：收集到的可循环使用的物质主要是___________(填名称)。
(7)提纯粗产品的所有操作如下，请排序_______________(填序号)。
①减压蒸馏②用乙醚萃取、分液③过滤④再次萃取、分液，合并有机相⑤加入干燥剂吸水
(8)步骤（7）中获得精制产品16.0 g，则该实验的产率为__________(列出计算式，不用化简)。
19．（14 分）聚β-羟基丁酸酯(PHB)是一种用途广泛的可降解塑料，其两种降解路线(醇解与热解)
如下图所示(部分反应试剂、反应条件略)。
(1)化合物Ⅰ的分子式为___________，其官能团的名称为___________、___________。
(2)若反应①中原子利用率为100%，则反应物x 为___________(填化学式)。
(3)反应②存在先碱化后酸化的过程，写出用NaOH 碱化的化学方程式____________________。
(4)M 是化合物Ⅱ的同分异构体，符合下列条件的M 的结构有_______种(不考虑立体异构)。
①1 mol M 与足量钠反应生成1 mol H2
②M 可与NaHCO3 反应生成CO2
③有两个-CH3 连在同一碳上
(5)一定条件下，以化合物Ⅲ为原料可合成四元环酯，该四元环酯的结构简式为_________________。
(6)化合物III 可通过如下路径合成：
已知：
+R3—COOH
①化合物V 中共面的原子最多有________个。
②根据以上信息推测，以下流程图中：有机物M 的结构简式为______________，有机物N 的结构简式为
______________。
+
4
KMnO /H
有机物M
3
CH OH
/
浓硫酸
有机物N
氟化除钙
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树德中学高2025 级高一下学期半期考试化学试题参考答案及评分标准
1-15 题
每题3 分
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
B
A
B
C
D
C
B
D
A
B
A
B
D
C
C
16．（满分12 分，除标注外每空1 分）
（1）C
（2）C
（3）5；D
（4）CH4（或甲烷）
（5）Na 表面附着的氢气泡产生了浮力（2 分）
（6）CH4+S2O82-+H2O
2
Au/SiO
90℃
CH3OH+2SO42-+2H+（2 分）
（7）煤的干馏；BaCO3；Ag
17.（满分15 分，除标注外每空2 分）
（1）四（1 分）；IIA（1 分）
（2）适当提高酸浸温度或适当增大硫酸浓度或粉碎原料等（1 分）
（3）H2S
（4）MnO2 或H2O2（1 分，合理即可）；
MnO2+2Fe2++4H+==Mn2++2Fe3++2H2O 或H2O2+2Fe2++2H+==2Fe3++2H2O
（5）萤石（1 分）；CuS、NiS
（6）2HCO3- + Mn2+ = MnCO3↓+ CO2↑+H2O；温度过高碳酸氢铵分解，温度太低反应速率太慢
18.（满分14 分，除标注外每空2 分）
（1）NaHCO3（1 分）
（2）由红色变为黑色后又变为红色
（3）
（4）2（1 分）
（5）吸收加热时生成的水，提高乳酸正丙酯的产率
（6）正丙醇
（7）②④⑤③①
（8）
16
24
62×134×100%
19.（满分14 分，除标注外每空2 分）
（1）C4H6O2（1 分）；碳碳双键（1 分）、羧基（1 分）
（2）H2O（1 分）
（3）
+NaOH
CH3CH(OH)CH2COONa+CH3OH
（4）3
（5）
（6）①10
②
（1 分）、
（1 分）
