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树德中学高2024级高二下期半期考试化学试题 5．物质结构决定性质，性质决定用途。下列对事实的解释不正确的是
命题人：童真文 审题人：王继蓉 马霞 刘丹 选项 事实 解释
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 A 石墨能导电
未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内
运动
第I卷（45分）
一．单项选择题：（每个小题3分，总计3×15=45分） CO 中CO的键能比HCHO CO 中有两组3中心4电子π键，电子云分布更均
B 2 2
1．化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 中CO的键能大 匀，分子较为稳定，能量较低
A．常用来包装食品的塑料是聚氯乙烯材料
表面活性剂可以降低水的表面 表面活性剂在水面形成单分子膜，破坏了水分子间
B．储氢合金是一类能够大量吸收H 的材料，但并没有与H 结合成金属氢化物 C
2 2 张力 的氢键
C．聚四氟乙烯中的氟原子能与水形成氢键，因此聚四氟乙烯材料在水中溶解度较好
D．掺杂了I
2
的聚乙炔膜具有与金属材料一样的导电性
D
C
2
H
5
NH
3
NO
3
的熔点低于
C H NH NO 中引入的乙基改变了晶体的类型
2．N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 NH NO 2 5 3 3
A 4 3
A．1mol[Cu(NH 3 ) 2 (H 2 O) 2 ]2+中含有10 N A 个σ键 A．A B．B C．C D．D
B．CH O和C H O 以任意比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时消耗氧气的质量不变
4 3 4 5 6．m、n、p、q四种有机物可发生如下转化(同一个碳原子上不能存在两个羟基)。下列说法正确的是
C．金刚石晶体中，碳原子数与C−C键数目之比为1∶4
D．呼气分析仪可用来检测驾驶员是否酒驾，涉及CH CH OH与K Cr O (橙色)的反应，该反应中
3 2 2 2 7
氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2
3．下列说法或者判断正确的是
A．1个n分子和1个q分子中共平面的原子最多均为8个
A．分子 中最多17个碳原子共平面 B．能与钠反应的m的同分异构体不可能只有一种（不考虑立体异构）
C．不能用金属钠鉴别m和q
D．m、n、p分子中均存在手性碳原子
B．分子 中一定有6个碳原子共直线
7．齐墩果酸可以促进肝细胞再生，加速坏死组织的修复，对肝
损伤具有一定的保护作用，其结构简式如图。下列有关齐墩果
C．分子式为C H Cl的化合物，可能的同分异构体有18种(不考虑C=C=C结构和立体异构)
4 5
酸的说法错误的是
A．该物质可发生消去反应、加成反应和取代反应
B．分子中含有8个手性碳原子
D． 与 互为同系物 C．分子式为C
30
H
42
O
3
D.．分子中含有3种官能团
8．乙醇水蒸气催化重整是一种清洁且可持续的制氢方法，Ni－Co－Cu水滑石复合催化剂具有较好的
4．环六糊精( )具有空腔结构，腔内极性小，腔外极性大，可包合某些分子，
催化活性，反应过程如图所示。(乙醇可用键线式表示
为 )下列叙述错误的是
A．CH CHO、C H OH均易溶于水的原因之一
3 2 5
如阿司匹林( )等。下列有关说法正确的是 是可与H 2 O分子形成氢键
B．金属Cu、Co、Ni能导电是因为在外加电场
A．极性小的分子均可被环六糊精包合形成超分子 作用下产生自由电子
B．环六糊精可实现与阿司匹林分子中特定基团的化学反应 C．过程③中存在极性键的断裂和形成
C．环六糊精与阿司匹林形成超分子，体现了超分子具有自组装的特征
D．H O和CH 的VSEPR模型均为四面体形
2 4
D．环六糊精与阿司匹林可能通过氢键作用在空腔内形成超分子
2026-05 半期高二化学 第 1 页 共 4 页9．实验室制备广谱高效的氧化型杀菌剂二氯异氰尿酸钠 NaCl 2 CNO 3 ，反应原理为 ①除去乙烯中混有的少量二氧化硫：通过酸性KMnO 4 溶液后，干燥气体；
②除去苯中混有的的少量苯酚：加入足量NaOH溶液，分液，弃水层；
10℃
2NaClO(浓) +H (CNO) NaCl (CNO) +NaOH+H O，装置如图(加热及夹持装置省略)。已知： ③除去乙烯中混有的少量乙醇蒸气：通入蒸馏水，洗气，干燥；
3 3 2 3 2
④分离乙醇和乙酸：加入足量烧碱，蒸出乙醇；再加入硫酸，蒸出乙酸；
⑤除去溴苯中混有的少量溴：加入KI溶液，充分反应后，弃去水溶液；
⑥除去溴乙烷中混有的少量乙醇：多次加水振荡，分液，弃水层；
⑦除去乙醇中混有的少量水：加入足量生石灰，过滤。
A．有3种 B．有4种 C．有5种 D．有6种
13．已知 ，则有机物 可以由下列哪组
常温下，二氯异氰尿酸钠固体可溶于水，难溶于冰水。与相关步骤对应的操作或叙述错误的是
物质反应生成
步骤 操作或叙述
Ⅰ．制备高浓度NaClO溶 打开K ，快速滴加浓盐酸至②中溶液上方出现黄绿色气体，立即关闭
2
A
液 K
2
打开K ，滴加溶液至②中气体颜色变浅，关闭K ，重复步骤Ⅰ、Ⅱ若干
B Ⅱ．制备二氯异氰尿酸钠 3 3
次 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
14．Li＋替代MgO晶体中部分Mg2+的位置可以调整晶体的电学、光学或力学性能，但由于二者的离子
C Ⅲ．处理残余氯气 打开K ，通入N 至装置内黄绿色气体消失，关闭K
1 2 1 半径和化合价不同，会导致部分O2-脱离形成“氧空位”以保证晶体的电中性。MgO晶体的晶胞结
Ⅳ．获得二氯异氰尿酸
构如图所示，密度为ρg·cm-3，N
A
为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
D 将②置于冰水浴中冷却，过滤，冰水洗涤，低温干燥得到产品
钠晶体 A．晶胞的边长为3 160 ×1010pm
ρNA
A．A B．B C．C D．D B．若a处Mg2+被Li＋替代，替代后该物质的化学式为Li Mg O
0.25 3.75 3.875
10．有机物分子中基团之间的相互影响会导致物质化学性质的不同，下列各项的事实不能说明上述观 C．若a、b处Mg2+均被Li＋替代，则会在每个晶胞的2个面心位置形成
点的是 氧空位
A．甲苯与浓硝酸(浓硫酸/△)作用可得到2，4，6-三硝基甲苯，而苯与浓硝酸(浓硫酸/△)作用得到 D．晶体中与Mg2+最近且等距的O2-有6个
硝基苯 15．将6.8g的X完全燃烧生成3.6g的H O和8.96L(标准状况)的CO 。X的质谱图、核磁共振氢谱图、
2 2
B．苯与液溴在催化条件下能反应，苯酚能与浓溴水反应 红外光谱图分别如图甲、乙、丙所示。有关说法错误的是
C． 分子中O-H键的易断裂程度：3>1>2
D．2-甲基-1-丙醇能发生消去反应而2，2-二甲基-1-丙醇不能
11．化合物RY 2 YZ 3 X 10 (XW) 2 在涂料等领域应用广泛。W、X、Y、Z、R的原子序数依次增加，W、 A．X的分子式为C 8 H 8 O 2
X、Y、R分别属于前四个不同周期的主族元素。基态X原子中s能级电子总数与p能级电子总数 B．如果化合物X只含有一个苯环且苯环上只有一个取代基，且同时满足甲、乙和丙图形的要求，
相等，基态Z原子次外层电子数是最高能层电子数的2倍，Y和Z的原子序数之和等于X和R的
原子序数之和，基态R原子的价电子只占据最高能层1个原子轨道。下列说法错误的是
A．Y、Z、R的最高价氧化物对应的水化物，两两之间均能反应 则其结构简式为
B．化合物RY
2
YZ
3
X
10
(XW)
2
中，Z显4价 C．只满足甲和乙图形要求的化合物X分子中含有官能团的可能有醚键、羰基、醛基、羟基、
C．原子半径：R>Y>Z>X 酯基和羧基
D．X的第一电离能比同周期相邻元素的都低 D．只满足甲和乙图形要求的化合物X有5种同分异构体
12．下列关于有机物的分离与提纯的方法说法中正确的有几种
2026-05 半期高二化学 第 2 页 共 4 页第II卷（55分） 17.（14分）
二、非选择题（55分） 铋的化合物在电催化和光催化领域都有广泛应用。一种从含铋矿渣(主要成分是CuBi O 、CuO、
2 4
16．（15分） Fe O 、Al O 、SiO 等)中提取高纯Bi S 的工艺如图：
2 3 2 3 2 2 3
TiO 属于半导体材料，是目前应用广泛的光催化剂。
2
(1)钛元素位于元素周期表的______区；Ti原子核外能量不同的电子有______种。
(2)Ti(Ⅳ)在水溶液中能够形成配离子[Ti(OH) (H O) ]2，其配体为______。
2 2 4
(3)上述配离子的中性配体中O-H之间的键角 (填“大于”或“小于”)水分子中O-H之间的键角。
查阅文献资料知：二氧化钛是良好的光催化剂，可将多种有毒物质(如HCHO、亚甲基蓝等)转化
为无毒物质。
(4)纳米级TiO 除去甲醛的原理示意图如下：
2
已知：
①乙酰胺(CH CONH )有臭味、有毒，熔点为82.3℃，沸点为221℃，可溶于水。
3 2
②常温下，K [Bi(OH) ]=4.0×10−31，BiOCl+H O⇌ Bi3++2OH−+Cl− K=1.6×10−31。
sp 3 2
②该工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
离子 Fe3+ Al3+ Cu2+
下列说法正确的是______。(不定项选择) 开始沉淀的pH 1.5 3.6 4.5
A．纳米级TiO 能产生丁达尔效应 沉淀完全的pH 3.2 4.7 6.7
2
回答下列问题：
B．HCHO的电子式为
(1)CuBi O 中的Cu的化合价为+2，则Bi的化合价是 ______ 。
C．除甲醛步骤的反应为4OHHCHO CO 3H O 2 4
2 2 (2)“沉铋”时加入NaOH溶液，Bi3+转化为BiOCl沉淀的离子方程式是 。
D．HCHO中键与键数目之比为2:1
(3)“洗涤”时先用水洗，再用稀硫酸洗涤。用稀硫酸洗涤的目的是为了除去滤饼中的 ______(填化
亚甲基蓝结构如下：
学式)杂质。
(4)“转化”分两步进行：第一步BiOCl 转化为Bi(OH) ，反应的离子方程式为 ______ ；第二步
3
Bi(OH) 受热分解，2Bi(OH) Bi O +3H O。常温下，当BiOCl恰好完全转化成Bi(OH) 时，溶液中
3 3 2 3 2 3
Cl−浓度为0.04mol⋅ L−1，则此时溶液的pH为 ______ 。
(5)亚甲基蓝中部分元素的性质无法用元素周期律解释的是______。 (5)“合成”所得乙酰胺的水溶液经 (填系列操作)
A．非金属性CN B．电负性ClS 可获得乙酰胺固体，以再生硫代乙酰胺(CH CSNH )。
3 2
C．酸性H SO HClO D．气态氢化物的热稳定性H SHCl (6)钼酸铋(Bi MoO )可用于光催化水的分解，其晶胞结构(不含
2 3 4 2 2 6
(6)亚甲基蓝在水中的溶解度为40gL1(20℃)，比大部分有机物较易溶于水的原因是______。 氧原子)如图所示，晶胞参数为anm、anm、cnm，晶胞棱边夹角均
z
为90°。
钛的化合物种类丰富，如TiCl 的熔点为-24.1℃，沸点为136.45℃。
4 ①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原 y
(7)预测TiCl 的熔点比TiBr ______(填“高”或“低”)；说明理由______。
4 4 子的位置，称作原子分数坐标。已知原子1的坐标为( 1 , 1 ,0)，则原 x
2 2
子2的坐标为 ______ 。
②设阿伏加德罗常数的值为N ，Bi MoO 的相对分子质量为M ，则Bi MoO 晶体的密度为 ______
A 2 6 r 2 6
g·cm−3(列计算式)。
2026-05 半期高二化学 第 3 页 共 4 页18．（12分）
II.（6分）
己二酸是一种二元弱酸，通常为白色结晶体，微溶于冷水，易溶于热水和乙醇。制备己二酸的一
有机物F是合成可广泛的应用于磁记录、感光材料、电气绝缘等领域的聚酯薄膜的中间体，F的
种反应机理如下： +HNO 3 (浓 )→ Δ HOOC(CH 2 ) 4 COOH+NO 2 ↑+H 2 O( 未 某种合成路线如下：
配平)。制备己二酸的装置如图所示(夹持、加热装置省略)。向三颈烧瓶中加入
2mL浓HNO ，再缓慢滴加1.5g环己醇，保持80°C持续反应2h。反应结束冷
3
却至室温后，在冰水浴中继续冷却，分离出己二酸粗品。
(1)图中标有ab的仪器名称为 ______，冷却水从 ___(填“a“或“b”)口流入。
(2)为了防止污染空气，图中还缺少的装置是 ______。
(3)将己二酸粗品提纯的方法是 ______，洗涤沉淀的方法为 ______(填字母)。
A.用乙醇洗涤 B.用乙醇−水溶液洗涤 C.用冰水洗涤．
已知：①脱水偶联反应的机理为CH COOR+R′
一定条件
′CH COOR+H O；②连在双键碳上
3 2 2
(4)若制得纯己二酸的产率为69.0%，则制得纯己二酸的质量为 ______g(保留一位小数)。
的羟基和连在同一碳原子上的两个羟基不稳定，会转化为羰基，请回答下列问题：
(5)环己烯、环己酮也可被双氧水氧化成己二酸。所需双氧水理论用量环己烯 ______环己酮 (填“大
于”“小于”或“等于”)。
(1)F的结构简式为__________；
(2)D→E反应的化学方程式为__________；
19．（14分）
I．（8分） (3)B的同分异构体M满足下列条件：
林扎戈利胆碱是一种口服小分子药物，用于治疗成年女性中度至重度的子宫肌瘤。合成路线如下
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
(Me代表甲基，部分反应条件略去)：
②在加热及Cu催化下与过量O 反应生成的产物能发生银镜反应（提示：醛基能发生银镜反应）；
2
③标准状况下，1mol M与足量Na反应可生成22.4L气体。
符合上述条件的M有__________种。（不考虑立体异构）
回答下列问题：
(1)与物质A互为顺反异构体的物质的结构简式为_______。
(2)物质B中的含氧官能团有_______(填名称)。
(3)H与N反应转化为I的同时生成NaCl，则H→I的化学方程式为_______。
(4)J→K的反应类型为_______。
2026-05 半期高二化学 第 4 页 共 4 页高2024级高二下期半期考试化学试题标准答案及评分标准
一．单项选择题：（3×15=45分）
1-5.DBCBD 6-10.BCBAD 11-15.ABBCD
二．非选择题（55分）
16.（15分）
(1)d（1分） 7（1分）(2)OH-、H O（各1分）(3)大于（2分）(4)C（2分）(5)C（2分）
2
(6)亚甲基蓝含有阴阳离子，为离子化合物，且含有的N原子能与水分子形成氢键（2分）
（一共2个要点，答出一个要点就得1分）
(7) 低 （1分） TiCl 、TiBr 均为分子晶体，组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，
4 4
范德华力越大，熔点越高（2分）（一共2个要点，答出一个要点就得1分）
17.（14分）
(1)+3（1分）(2)Bi3++2OH−+Cl−=BiOCl↓+H O；（2分）
2
(3)Fe(OH) （1分）(4)BiOCl+OH−+H O=Bi(OH) +Cl−；（2分）13（2分）
3 2 3
(5)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（2分）
（错答不得分，漏答3项及3项以上不得分，漏答1-2项得1分）
(6)①( 1 , 1 , 3 )（2分）② Mr ×1021（2分）
4 4 4 a
2cNA
18.（12分）
(1)球形冷凝管（2分）（答冷凝管可得1分，答直形冷凝管不得分）；a（1分）
(2)尾气吸收装置（1分）
(3)重结晶；（2分）C（2分）(4)1.5或者1.5g（2分）(5)大于（2分）
19.（14分）
I.（8分）(1) （2分）
(2)羰基、酯基（各1分）
(3) + +NaOH NaClH 2 O （2分）
(4)还原反应（2分）
II.（6分）(1) ；（2分）
(2) +NaCl；（2分）
水
(3)3（2分）
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