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射洪中学高2024 级高二下期半期考试
化学试题
（考试时间：75 分钟 满分：100 分）
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 P-31 Fe-56
第I 卷（选择题，共42 分）
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3 分，共42 分）
1.以下化学与生活、科技相关的说法错误的是（ ）
A．春节夜空绽放的璀璨烟火与原子核外电子发生跃迁释放能量有关
B．“中国空间站”核心舱采用了先进的氮化硅陶瓷基复合材料，氮化硅为共价晶体
C．三星堆“祭祀坑”出土的竖披发青铜人中含有金属铜，铜单质为一种晶体
D．使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华过程会破坏极性键，吸收大量热量
2. 下列化学用语表示正确的是（ ）
A.
的电子式：
B.
分子中
键的形成：
C. 基态Cr 原子的价层电子轨道表示式：
D. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
3.下列关于有机物的说法正确的是（ ）
A．CH3CH=CHCH2CH3分子中最多8 个原子共平面
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B．
的名称：2，3-二甲基-2-乙基丁烷
C．分子式为C4H2Cl8的同分异构体有种
D．乙醇和二甲醚分子式均为C2H6O，二者属于碳架异构
4. 利用下列实验设计进行实验，能达到目的的是（ ）
A．光照下制取纯净的
B．证明苯和溴发生了取代反应
C．检验1-溴丁烷的水解产物
D．制备乙炔
A. A
B. B
C. C
D. D
5. 设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．1 mol
中
键的数目为16
B．标准状况下，与22.4 L
发生取代反应的
数目最多为2
C．1 mol -OH 含有的电子数目为10
D．白磷分子（
）为正四面体结构，1 mol
中P-P 键的数目为4
6.下列关于有机物的鉴别，正确的是（ ）
A．用溴水可以鉴别己烯、乙二醇和CCl4
B．用水可以鉴别乙醇、乙酸和氯仿
C．用酸性KMnO4溶液可以鉴别甲苯和己烯
D．用燃烧可以鉴别苯、甲苯和溴苯
7.一种植物生长调节剂的分子结构如图示。下列说法错误的是（ ）
A．该有机物中含有3 种官能团
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B．该有机物属于脂环烃
C．该有机物中含有2 个手性碳原子
D．该有机物的分子式为
8.下列化合物在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（ ）
A．CH3Cl
B．
C．
D．
9.仪器分析是重要的分析化学手段，符合下列波谱的有机化合物X 为（ ）
A．
B．
C．
D．
10.氯化钠、金刚石、干冰、石墨晶体的结构模型如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．
晶胞中，1 个
分子周围与它距离最近且距离相等的分子有12 个
B．金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2
C．NaCl 晶体中，每个晶胞含有4 个NaCl 分子
D．石墨为混合型晶体，层内碳原子与六元环个数之比为2∶1
11. 物质的结构决定其性质。下列有关解释与事实不相符的是（ ）
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选项
事实
解释
A
酸性：CCl3COOH>CH3COOH
电负性：Cl>H，导致分子内O—H 键极
性：CCl3COOH>CH3COOH
B
熔沸点：H2O>H2S
键能：O—H>S—H
C
CsCl 晶体中Cs+的配位数为8，而
NaCl 晶体中Na+的配位数为6
离子半径：Cs+>Na+
D
硬度：金刚石>硅>锗
原子半径：C<Si<Ge
A. A
B. B
C. C
D. D
12. 一种由前20 号不同周期元素组成的化合物大晶体（结构如图所示）可用于制造激光
器，其中W、X、Y、Z 的原子序数依次增大且总和为43.下列有关叙述错误的是（ ）
A. 简单离子半径：Y>Z
B. 同周期第一电离能比X 大的元素有3 种
C. 该化合物中Y 不满足8 电子稳定结构
D. ZW 与W2X 反应，每生成22.4L（标况）气体，转移电子2mol
13.屠呦呦团队从黄花蒿中提取青蒿素的关键过程如图甲，青蒿素是无色针状晶体，可溶于
乙醇和乙醚，高温下分子中过氧键不稳定，其结构如图乙所示。下列说法错误的是（ ）
A. “干燥粉碎”处理可以提高青蒿素的萃取速率
B. “低温萃取”的目的是防止青蒿素中的过氧键断裂
C. 操作Ⅰ为分液，所用主要仪器为分液漏斗
D. 操作Ⅲ可能包括：用适当温度的热乙醇溶解、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
14.下图为锂离子电池材料LiFePO4晶胞在充放电过程中结构变化情况，晶胞为长方体形，
其边长分别为apm、bpm、cpm，氧原子围绕Fe 和P 分别形成正八面体和正四面体。电池充
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电时，LiFePO4脱出部分Li+，形成Li1-xFePO4。下列说法正确的是（ ）
A．
代表的是电池放电过程
B．每个晶胞中含有LiFePO4的单元数为3
C．LiFePO4晶胞中阴离子的空间构型为正八面体型
D．忽略X→Y 的晶体体积变化，晶体的密度差为
第Ⅱ卷（非选择题，共58 分）
二、非选择题（共58 分）
15.按要求回答下列问题：（每空2 分，共16 分）
（1）按系统命名法，
的名称是：
。
（2）CH2=CHCOOCH2CH3中官能团名称为
。
（3）下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是 。
CH
①
3(CH2)2CH3
CH
②
3(CH2)3CH3 ③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3
A．②④①③
B．④②①③
C．④③②①
D．②④③①
上述④的一氯代物 种，③的二氯代物 种
（4）下列选项中互为同系物的是 ；互为同分异构体的是 ；属
于同种物质的是 。
O
①
2和O3
②1H、2H、3H
③
④
⑤
⑥戊烯和环戊烷 ⑦
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16．诺贝尔化学奖授予约翰•古德伊纳夫、斯坦利•惠廷厄姆和吉野彰三位科学家，以表彰
他们在锂电池领域所做出的巨大贡献。请回答下列问题：（除标记外，每空1 分，共12
分）
（1）LiCoO2、LiFePO4常用作锂离子电池的正极材料。
基态Co 原子价电子排布式为____________________，基态Fe 原子核外有 种
不同能量的电子，O 原子核外有____________种不同运动状态的电子。
（2）Co2+形成的配离子[Co(NO3)4]2—中配体为 ，离子中N 原子的杂化方式为
_______。
（3 ）MnCl2 可与NH3 反应生成[Mn(NH3)6]Cl2 ，其中NH3 分子的VSEPR 模型为
。
（4）碳酸丙烯酯的结构简式如图所示，则其中碳原子的杂化轨道类型为
____________，
1mol 碳酸丙烯酯中键的数目为_________。
（5）Co 的配合物有多种。[Co(H2O)6]2+中∠H-O-H_______单个水分子中∠H-O-H（填
“>”“<”“=”）。
（6）Na 和O 形成的离子化合物的晶胞结构如图所示，Na 填在了O 原子围成的
空隙中，该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则Na 与O 之间的最短距离
为________________pm（用含ρ、NA的代数式表示）（2 分）。
17．某化学小组为测定有机物G 的组成和结构，设计如图实验装置：
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回答下列问题：（每空2 分，共14 分）
（1）装置A 的仪器名称为___________。
（2）实验开始时，先打开分液漏斗活塞，一段时间后再加热反应管C，目的是
________。
（3）装置D 中浓硫酸的作用是___________；装置F 中碱石灰的作用是___________。
（4）若准确称取4.4 g 样品G（只含C、H、O 三种元素），经充分燃烧后（CuO 的作
用是确保有机物充分氧化，最终生成
和
），装置D 质量增加3.6 g，U 形管E 质量
增加8.8 g。则有机物G 的实验式为___________。
（5）对有机物G 进行质谱分析，其谱图如图所示：
该有机物的分子式为___________。
（6）已知有机物G 中含有羧基，经测定其核磁共振氢谱有3 组峰，且峰面积之比为
6:1:1。综上所述，G 的结构简式为___________。
18.以电石（含少量CaS 等杂质）为原料合成烃类的流程如图所示。
回答下列问题：（每空2 分，共16 分）
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（1）已知Πn
m中，n 表示参与形成大Π 键的原子个数，m 表示参与形成大Π 键的电子
个数，则物质G 的大Π 键可以表示为
（2）A → B 的反应方程式
，
反应中使用饱和食盐水替代水的原因是 。
（3）写出D 的相对分子质量最小的同系物的结构简式：
。
（4）E 的同分异构体X 满足下列条件：
①能使溴的CCl4溶液褪色；②核磁共振氢谱只有1 组峰。
则X 的结构简式为
。
（5）
的化学方程式为
。
（6）已知F 的一种一氯代物结构简式为
，现要设计实验将
转
化为
，请写出实验中涉及的化学方程式（药品任选）：
；
。
