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四川字节精准教育联盟·精准备考2025-2026学年春季学期期中教学质量
评价 高二化学试题
一、单选题
1．化学与生产生活密切相关，下列说法中不正确的是
A．减少生铁含碳量，延展性增强
B．聚乳酸与淀粉等混合制成的降解塑料可用于一次性餐具
C．燃料电池放电将热能转化为电能
D．石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，具有很高的强度
2．下列化学用语表示正确的是
A．1H 和 2H 互为同素异形体 B． 的原子结构示意图为
2 2
C．甲醛分子的球棍模型： D．H 中共价键的电子云轮廓图：
2
3．苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是
A．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯
B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．与液溴混合发生加成反应
D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯
4．下列图示中的设计或操作能达到实验目的的是
A．收集NO B．稀释浓硫酸
2
C．实验室制取乙烯 D．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液(含酚酞)A．A B．B C．C D．D
5．聚合物Z可制成防弹装甲、消防服、防切割耐热手套，以及交通工具的结构材料和阻燃内饰等，其合
成反应如下：
下列说法错误的是
A．X具有碱性，能与酸反应生成盐 B．Y中所有原子一定共平面
C．Z在一定条件下可能实现降解 D．a的值为2n-1，该反应属于缩聚反应
6．关于乳酸分子( )下列说法不正确的是
A．碳原子有两种杂化方式 B．分子中有1个手性碳原子
C． 键与 键数目之比为 D．所有原子可以共处于同一平面上
7．下列说法错误的是
A． 与溴1：1加成，产物有4种
B． 的三氯代物有3种，四氯代物有3种
C．某单烯烃催化加氢可生成3-甲基戊烷，该烯烃有4种(含顺反异构)
D．能氧化为醛的醇 的同分异构体有8种
8．三氯化碘 熔点为33℃，沸点为73℃，遇水易反应。制备反应为 ，下列说法不正
确的是A．装置甲烧瓶中选用的药品可以是 或
B．装置乙中长颈漏斗内液面下降说明丙装置可能发生堵塞
C．装置丁中生成 ，碘元素的化合价为+3
D．装置戊中碱石灰的作用是吸收尾气，以免污染环境，并防止外界水蒸气进入丁装置
9．下列性质或现象与微观解释均正确的是
选
性质或现象 微观解释
项
干冰中 的堆积方式使其空间利用
A 干冰的密度大于冰
率低
特定“杯酚”能盛装 ，从而分离 和
B 该“杯酚”空腔大小适配
孤电子对与成键电子对之间的斥力大
C 的键角依次减小
于成键电子对之间的斥力
乙醛能与非极性试剂HCN发生加成反应
醛基中碳氧双键有极性，且氧带部分
D
生成 负电，可与HCN中带正电的氢结合
A．A B．B C．C D．D
10．某离子液体成分为(XW )YQZ ，W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。X、
3 4 4
Y、Z位于同一周期，且X、Y两元素相邻，X基态原子核外有两个未成对电子，Q的原子序数等于X与Y
原子序数之和。下列说法错误的是
A．电负性：Z>X>W B．单质沸点：Y>W
C．原子半径：Y>Z>Q D．第一电离能：Z>Y>X
11．已知：锂元素的电负性小于铝元素。元素的电负性差值越大，它们形成的二元化合物中离子键的成分
越大，元素的电负性差值越小，它们形成的二元化合物中共价键的成分越大。 是一种有机合成的还原剂，也是供氢剂。下列叙述正确的是
A．离子半径： B．第一电离能：
C．碱性： D．离子键百分数：
12．1,2-环氧丁烷( )通常为无色液体，用于制造泡沫塑料、合成橡胶等。下列关于1,2-环氧
丁烷的说法正确的是
A．属于烃类有机物
B．氧原子与所有碳原子可能处于同一平面
C．一氯取代产物有3种
D．与 互为同分异构体
13．D-乙酰氨基葡萄糖是一种天然存在的特殊单糖，其结构如图所示。下列说法正确的是
A．分子式为
B．该物质与葡萄糖互为同系物
C．该分子中含有4个手性碳原子
D．含有3种官能团
14．某固态钠离子电池的电解质晶体，其立方晶胞(晶胞参数为 )结构如图。设 为阿伏加德罗常数的
值。下列说法错误的是A．该晶体的化学式为
B．该晶体的密度为
C．距1号 最近的 原子分数坐标为
D．两个P原子的最短距离为
15．六氟磷酸盐离子液体可用于有机合成的溶剂和催化剂，其结构如图所示，下列说法错误的是
A．所有原子均满足8电子稳定结构
B．该物质中存在的化学键类型：离子键、共价键
C．阳离子中碳原子有 和 两种杂化方式
D．阴、阳离子体积较大，离子之间作用力较弱，晶体的熔点较低
二、解答题
16．Ⅰ．硅烷 可用于制造高纯硅。采用硅化镁法制备 的化学方程式如下：。
(1)基态硅原子占据的最高能级的符号是___________。
(2) 可由Mg和 反应制得。晶体 属于___________(填晶体类型)晶体，一种 晶体的结构
中有顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链(如图所示)。其中Si原子的杂化轨道类型是___________。
(3) 的沸点比 的高，其原因是___________。
Ⅱ．二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①
②
③
回答下列问题：
(4)反应 的 ___________ 。
(5)将合成气以 通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：
H，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是___________(填字母)。
A．ΔH<0 B．
C．若在 和316℃时，起始时 ，则平衡时， 小于50%
(6)CO合成甲醇时，在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。实际生产条件控制在 、
左右，选择此压强的理由是___________。
(7)高温时二甲醚蒸气发生分解反应： 。迅速将二甲醚引入一个 抽成真空
的恒容瓶中，在不同时刻测定瓶内压强 如下表：
t/min 0 10 20 30 40 50
50. 78. 92. 99. 10 10
0 0 0 0 0 0
该反应的平衡常数 ___________ 。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
17．漂浮阳极泥是电解精炼铜过程中产生的含砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)较高的金银物料，具有较大的回收价
值。一种从漂浮阳极泥中富集金银并回收Sb、Bi的工艺如下。已知：①浸取液中As、Sb、Bi的主要存在形式为 、Sb3+、Sb5+、Bi3+；其中，Sb3+与Bi3+易浸出，而
正五价的锑大多以难溶物形式存在，温度较高时逐步溶解。
②pH不同时，SbCl 水解固体产物可能有SbOCl，Sb OCl，Sb(OH) 或Sb O；
3 4 5 2 3 2 3
③K (H AsO )=10-2.21，K (H AsO )=10-6.60，K (H AsO )=10-11.59
a1 3 4 a2 3 4 a3 3 4
(1)提高“浸取”率的方法是______，“浸取”过程中，需控制温度约为80℃，其原因是______。
(2)“还原”时，Sb将Sb5+还原为Sb3+，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
(3)①“Sb水解”过程中，初始锑浓度为0.5 mol/L ，氯离子浓度为5 mol/L ，溶液中游离氯离子浓度随pH
变化图像如图所示，维持pH=1的状态下，水解过程(只考虑一种水解产物)的离子方程式为______。
②“Sb水解”过程中，溶液中 与水解液中的Sb3+、Bi3+形成复杂的砷酸盐沉淀，调节pH不小于
______(保留小数点后1位)，可使溶液中c(HAsO )<c( )。
3 4
(4)“转化”过程中存在多步反应，其中由[Sb(NH)]3+生成Sb O 的离子方程式为______。
3 4 2 3
(5)Bi O 的立方晶胞结构如图所示(O占据部分Bi的四面体空隙)，已知晶胞边长为a nm，A点坐标为(0，
2 3
0，0)C点坐标为 ，则B点到C点的距离为______nm，晶胞密度为______g·cm-3(Bi O 的摩尔质量
2 3
为M g/mol)。
18．化合物H是合成农药异噁唑虫酰胺的重要中间体，H的合成路线之一如下(略去部分试剂和条件)：已知：
回答下列问题：
(1)A的化学名称是___________。
(2)B转化为C第①步的反应类型为___________。
(3)D中的官能团名称是___________。
(4)E的结构简式为___________。
(5)C的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种。
a．能发生银镜反应
b．含有苯环，且能与 溶液发生显色反应
c．核磁共振氢谱为5组峰
(6)药物L的合成路线如下：
已知Ⅰ中的含氧官能团与C的相同，按照G→H的方法合成J。K的结构简式为___________，第①步反应
的化学方程式为___________。
三、填空题
19． 是一种常见试剂，在实验室、工业生产上有广泛用途。 不稳定、易分解， 等对其分解起催化作用，为比较 和 对 分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、
乙两种实验装置。
(1)若利用图甲装置，可通过观察___________现象，从而定性比较得出结论。
(2)有同学提出将 改为___________ 更为合理，其理由是___________。
(3)若利用乙实验可进行定量分析，实验时均以生成 气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，
实验中还需要测量的数据是___________。
(4)如图为某小组研究的酸、碱对 分解的影响。该小组提出可以用 固体与 溶液反应制
，反应的化学方程式为___________，支持这一方案的理由是___________。
(5)催化剂 在反应中，没改变___________(填字母序号)。
A．反应速率 B．活化分子百分数 C．反应焓变 D．反应路径 E．反应活化能参考答案
1．C
2．C
3．A
4．D
5．B
6．D
7．D
8．B
9．B
10．C
11．A
12．D
13．D
14．D15．A
16．(1)3p
(2) 共价
(3) 和 是结构相似的分子晶体， 的相对分子质量大于 ，范德华力大于 ，沸点更高
(4)
(5)AB
(6)在 下，CO的平衡转化率已经很高，如果继续增大压强，CO的平衡转化率提高不大，而生产
成本增加
(7)625
17．(1) 搅拌(或适当增大盐酸浓度、或适当提高温度等合理答案) 温度过高，盐酸挥发较大，浓
度降低，不利于锑、铋的浸出；温度过低，五价锑的萃取率较低
(2)3：2
(3) Sb3++Cl-+H O=SbOCl+2H+ 6.8
2
(4)2[Sb(NH)]3++5H O=6 +2NH·H O+Sb O
3 4 2 3 2 2 3
(5)
18．(1)2-溴甲苯(邻溴甲苯)
(2)取代反应
(3)羰基、酯基
(4)
(5)7(6) +NHOH→
2
+H O
2
19．(1)产生气泡的快慢
(2) 0.05 可以消除阴离子对实验的干扰
(3)产生40mL气体所需的时间
(4) 过氧化氢在酸性环境下分解较慢
