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2025-2026 学年高二化学下学期期中考试卷
(考试时间：75分钟 试卷满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 S-32 K-39 Ni-59 Zn-65 Mn-55
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。
1．化学与生活紧密相关，下列说法错误的是
A．“中国空间站”核心舱采用了先进的氮化硅陶瓷基复合材料，氮化硅为共价晶体
B．碳纳米材料属于新型无机非金属材料，是一种新型化合物
C．等离子体因其良好的导电性和流动性，可用于制造显示器
D．壁虎的足与墙体之间的作用力，本质上是足上的细毛与墙体之间的范德华力
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．HClO的电子式：
B．基态 的价电子轨道表示式：
C． 分子的VSEPR模型：
D． 分子的空间填充模型
3．用价层电子对互斥模型可以预测许多分子或离子的空间结构，下列判断不正确的是
A．NF 的N-F键长大于 的N-H的键长
3
B． 、 、 的空间结构都是三角锥
C． 、 都是由极性键构成的非极性分子
D． 、 、 的中心原子都是 杂化
4． 、 等均可作为聚乙二醇锂离子电池的电极材料，关于其组成元素说法正确
的是A．Li在火焰上灼烧的紫红色是一种吸收光谱
B．第二周期第一电离能介于B和N之间的元素有3种
C．Fe位于周期表中ds区
D．基态P原子核外电子有9种运动状态
5．下列表达式只能表示一种结构的是
A．C HO B．-C H C．CHCl D．C HCl
2 6 3 7 2 2 2 4 2
6．下列离子方程式书写正确的是
A．过量 通入饱和 溶液中
B．氨水与醋酸溶液反应：
C．泡沫灭火器灭火原理：2
D．向 悬浊液中通入过量氨气：
7．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
选项 性质差异 结构因素
A 硬度：金刚石>碳化硅>硅 原子半径大小
B 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 氢键类型
C 酸性：三氟乙酸 >三氯乙酸 键的极性
D 稳定性： 的分解温度(3000℃)远高于 (900℃) 有无氢键
8．设N 为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A
A．60g SiO 中含Si—O键的数目为2N
2 A
B．标准状况下，2.24L己烷的原子数为2N
A
C．12g石墨中含有的C—C键的数目为2N
A
D．14g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键的数目为2N
A
9．下列有关有机物 的说法正确的是
A．该分子中含有3种官能团
B．分子式为C H O
9 10
C．核磁共振氢谱有5组峰D．与 互为同分异构体
10．下列实验装置能达到实验目的的是
A．用甲装置测定碘待测液中 的含量
B．用乙装置比较 和 的溶解度大小
C．用丙装置蒸发 溶液得到 固体
D．用丁装置探究压强对化学平衡移动的影响
11．几种离子晶体的晶胞如图所示，则下列说法错误的是
A．在 晶胞中距离 最近且等距的 在空间构成的几何构型为正八面体
B．在 晶胞中，距离 最近且等距的 数目为6
C．三种晶胞中，距离阳离子最近且等距的阴离子个数的大小关系为
D．若 的晶胞边长为 ，则该晶胞的密度为
12．实验小组探究CuO的性质，实验步骤及观察到的现象如下：
i. 固体不溶解 蓝色溶液 深蓝色溶液ii. 深蓝色溶液 黄色溶液
已知：
① 在浓盐酸中呈黄色；
②实验i中，生成深蓝色溶液的反应为 。
下列说法正确的是
A．与 的配位能力：
B．向实验i中深蓝色溶液加足量浓盐酸，溶液变成黄色
C．实验ii中溶液由深蓝色转化成黄色的反应为
D．1mol [Co(H O) ]2+ 中有8mol σ键
2 4
13．科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z 核外最
外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是
A．WZ的水溶液呈碱性 B．在同族元素中，Y的气态氢化物沸点最高
C．第一电离能：X<Y<Z D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
14．锌电池具有能量密度大、功率高等优点。一种新型锌电池的工作原理如图所示在放电的
同时得到较高浓度的 溶液。下列说法正确的是
A．放电时，负极电极反应式为
B．充电时，阳极区溶液pH增大C．a膜是阳膜，b膜是阴膜
D．充电时，电路中每转移0.4mol电子，阴极区溶液质量增加2.6g
15．室温下，用相同浓度的NaOH溶液分别滴定20mL 0.1mol·L-1的HX、HY两种酸溶液，测
得溶液pH与滴入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法正确的是
A．室温下酸根离子的水解常数：
B．a点的溶液中：
C．b点是滴定终点
D．可选用甲基橙作为指示剂
二、非选择题：本题共4个小题，共55分。
16．（14分）学习有机化学，掌握有机物的组成、结构、命名和官能团性质是重中之重。
(1).下列几组物质中，互为同系物的是 ，互为同分异构体的是
。
①氯气和液氯② 和 ③ 和 ④ 和
⑤ 和 ⑥ 和
(2). 的分子式为__________，有__________个手性碳，其中碳原子采用
__________杂化。(3)如图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式的装置，这种方法是电炉加热时利用纯氧氧
化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。回答下列问题：
①若样品中有机物只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取7.4 g样品，经充分反应
后，D管质量增加9.0 g，E管质量增加17.6 g。则该样品中有机物的最简式为______________。
②通过对样品进行分析，得到如下三张图谱。分析图谱可知，结构简式为______________。
(4)主链为5个碳原子的C H 的同分异构体中，有一种同分异构体A的核磁共振氢谱有3个
7 16
峰且面积比为1∶1∶6，则A的一氯代物的同分异构体的数目为______________。
(5)已知 易溶于水， 难溶于水。从结构角度分析，后者难溶于
水的原因__________________。
17．（14分）苯甲酸常用于抗真菌及消毒防腐剂，实验室常用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸，
其反应原理和实验装置如下（图1中加热和仪器固定装置均已略去）。已知：
名称 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性
甲苯 92 -95 110.6 不溶于水，易溶于乙醇
苯甲酸 122 122.4 248 微溶于冷水，易溶于乙醇、热水
实验步骤如下：
①在250mL三颈烧瓶中加1.6mL（1.38g）甲苯、150mL水、沸石，边搅拌边加热；
②加热至沸腾后分批加入4.7g高锰酸钾，回流反应4h；
③将反应混合物趁热过滤，并用热水洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液，用冰水浴冷却；
④加入盐酸酸化，直到苯甲酸充分析出，抽滤（装置如图2）、冷水洗涤、干燥、称量，得纯净的
苯甲酸产品1.00g。
(1)仪器C的名称________。当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是
________。
(2)步骤②反应结束时，溶液呈紫红色，可向三颈烧瓶中加入适量的下列________（填字母）试
剂处理，反应的离子方程式_________。（Mn元素以 形式存在）
A. B. C. D.
(3)抽滤操作与普通过滤相比，除了得到的沉淀较干燥外，还有一个优点是________。
(4)步骤④中盐酸酸化的目的________（用化学方程式表示）．冷水洗涤的目的________。
(5)苯甲酸的产率________。（结果取整数）
18．（14分）四川盆地周边的龙门山等区域是重要的锰矿成矿带，水锰矿常作为其他锰矿物
（如软锰矿、硬锰矿）的共生或伴生矿物出现。某化工企业以水锰矿[主要成分为MnO(OH)，
还含有少量Fe O、SiO 及微量CaO、Al O]为原料，结合硫酸生产副产的SO ，设计以下绿色
2 3 2 2 3 2工艺流程制备马日夫盐[ ]，该产品可用于大型机械设备表面处理，形成
防锈保护层，起到防锈效果。
已知：25℃时，金属离子在水溶液中以氢氧化物形成沉淀时，溶液中的pH见下表。
沉淀物 Fe(OH) Fe(OH) Mn(OH) Al(OH)
2 3 2 3
开始沉淀时的pH 7.0 2.7 7.7 4.0
沉淀完全时的pH 9.6 3.7 9.8 5.2
①已知：
②当溶液中剩余的某金属离子浓度 时，通常认为该金属离子已沉淀完全。
回答下列问题：
(1) 滤渣1的成分为_______（化学式）。
(2) “溶浸”过程中主要成分发生反应的化学方程式为_______。
(3)“氧化除杂”步骤中加入MnO 是为了把_______氧化，加入氨水的目的是调节pH，应控制
2
pH的范围_______。
(4)加入NaF可以使Ca2+转化为CaF ，沉淀除去，要使Ca2+完全沉淀，该步骤中应控制溶液中
2
浓度不小于_______mol/L。
(5)“沉锰”步骤中Mn2+转化为MnCO 沉淀，反应的离子方程式为_______，“酸浸”后经一
3
系列操作包括_______过滤，洗涤，干燥。
19．（13分）铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第Ⅷ族的元素，称为铁系元素，相关化合物在生
产生活中应用广泛。
(1)铁(Fe)的价电子排布图是___________，铁原子有___________种空间运动状态的电子。
(2)铁系元素能与CO形成 、 等金属羰基化合物。金属羰基化合物的配位原
子为(填元素名称)___________，其更容易进行配位的原因是___________。(3) 可形成两种钴的配合物。已知 的配位数是6，为确定钴的配合物的
结构，对两种配合物进行了如下实验：在第一种配合物的溶液中加 溶液时，产生白色沉
淀，在第二种配合物的溶液中加 溶液时，则无明显现象。则第一种配合物的结构式可表
示为___________，第二种配合物的结构式可表示为___________。
提示： 这种配合物的结构可表示为
(4)NiO晶胞与NaCl晶胞相似，如图所示：
NiO晶胞中，每个氧离子周围与它最近且相等距离的氧离子有___________个。晶胞参数为a
pm， 代表阿伏伽德罗常数的值。则NiO晶体的密度为___________ (只列出计算式)。参考答案
1-5BBDBC 6-10DDDBD 11-15DBCDB
16.（1）③ ⑤⑥
（2）C H O 1 sp2、sp3
10 18
（3）①C H O ②CH CH OCH CH
4 10 3 2 2 3
（4）3
（5）后者能形成分子内氢键
17.(1) 球形冷凝管 甲苯不溶于水，无油珠说明甲苯已经被氧化完全
(2) C
(3)加快过滤的速率
(4) +HCl→ +KCl 减少苯甲酸晶体溶解损失
(5)55%
18.(1) SiO 、CaSO
2 4
(2) Fe2+ 5.2≤pH<7.7
(3)4×10-3
(4) 蒸发浓缩（或加热浓缩）、冷却结
晶
19.(1)
15
(2) 碳 碳的电负性小于氧的对电子对的束缚作用低，易提供孤对电子
(3) [CoBr(NH ) ]SO [Co(SO )(NH ) ]Br
3 5 4 4 3 5
(4) 12
