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内江一中2025～2026 学年度(下)半期考试高一年级
化学试题
（考试时间：75 分钟试卷满分：100 分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自
己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1
C-12
O-16
Mg-24
S-32
Fe-56
Cu-64
一、单选题(每题3 分，共45 分)
1．化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是
A．光导纤维的主要成分为硅单质，可用于远距离传输光信号
B．燃煤中加入生石灰可减少
的排放，降低酸雨的形成风险
C．液氨汽化时吸热，可用作制冷剂
D．普通玻璃为传统无机非金属材料，以纯碱、石灰石和石英砂为原料制得
2．下列装置能构成原电池的是
A．
B．
C．
D．
3．下列关于氨及铵盐的说法错误的是
A．铵盐受热分解一定会生成氨气
B．可以用玻璃棒蘸取浓盐酸检验氨气的存在
C．氯化铵和熟石灰混合加热可产生氨气，则硫酸铵与熟石灰混合加热也可能产生氨气
D．实验室里可用生石灰与浓氨水混合快速制取少量氨气
4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是
A．金刚石硬度大，可用于制作切削刀具B．氧化铝具有两性，可用于制作坩埚
C．
熔点高，可用于生产光导纤维
D．氨气有还原性，可用于生产铵态氮肥
5．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关
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系：甲
乙
丙。下列有关物质的推断错误的是
A. 若甲为H2S，则丙可能是SO2
B. 若甲为Fe，则丁可能是Cl2
C. 若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2
D. 若甲为HNO3 溶液，则乙可能是Fe(NO3)3 溶液
6．高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术领域，工业制备高纯硅的原理如下：
下列说法不正确的是
A．石英砂成分是Si3N4
B．步骤①发生氧化还原反应，氧化产物是CO
C．步骤②粗硅转化为
的同时还生成
D．步骤③原料气
应充分去除氧气等杂质
7．下列对有机物说法正确的是
A．丙烷的分子式为CH3CH2CH3
B．一氯甲烷的电子式：
C．
与
互为同分异构体D．C2H6 和C8H18 一定为同系物
8．在一定条件下，某可逆反应
，在四种不同情况下的反应速率如下，
其中反应进行得最快的是
A．
B．
C．
D．
9.计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应[
]过程中能量的变
化如图所示。下列说法错误的是
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A．过程I、Ⅱ均表示断键的吸收能量过程
B．由图可知
比CO 稳定
C．过程Ⅲ既有共价键断裂，又有共价键形成
D．该反应为放热反应
10．下列有关离子方程式的书写正确的是
A. 用氢氟酸刻蚀玻璃：
B.
通入水中：
C. 铜与浓硝酸反应：
D Ba(OH)2 溶液中通入足量SO2：
11．有关有机化合物中碳原子的成键特点，下列说法错误的是
A．碳原子只能与碳原子、氢原子形成共价键
B．碳原子可以形成直链、支链和环状结构
C．有机化合物中，1 个碳原子通常形成4 个共价键
D．正丁烷分子中，4 个碳原子形成的碳链不在一条直线上
12．
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中原子的数目为
B．
所含中子的数目为
C．
粉和足量S 完全反应，转移电子的数目为
D．
盐酸与足量
反应，生成
的数目为
13．已知拆开
中的化学键需要吸收
的能量。根
据能量变化示意图，下列说法不正确的是
A．等物质的量的
所具有的能量大于
B．拆开
中的化学键需要吸收能量
C．
和
反应生成
，反应放出
热量
D．在
和
生成
的过程中，断开化学键吸收的总能量小于形成化学键释
放的总能量
14．下列实验操作正确且能达到实验目的的是
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装置
预期
目的
A．向反应后的含浓硫
酸溶液中直接加水，
可观察到溶液呈蓝色
B．比较非金属性：S
>C>Si
C．制备、收集氨气
D．检验CO2
A．A
B．B
C．C
D．D
15. 取11.2 g 铜镁合金，恰好溶解在100 mL 某浓度的硝酸溶液中，生成NO 和NO2 的混合气
体11.2 L(换算为标准状况下)，向反应后溶液中逐滴滴加NaOH 溶液，当溶液中金属阳离子全部
沉淀，得到21.4 g 沉淀。下列说法不正确的是
A. 该合金中m(Cu)：m(Mg) = 4：3
B. 原硝酸物质的量浓度为1 mol/L
C. 硝酸在反应中既体现氧化性又体现酸性
D. 生成的NO 和NO2 混合气体能被NaOH 完全吸收
二、非选择题(共55 分)
16. 1．按要求回答下列问题：
（1）下列变化中，反应物的总能量低于生成物总能量的是_______(填序号)，写出⑧的电离方
程式_______。
①铝片与稀盐酸的反应；②将胆矾加热变为白色粉末；③干冰汽化；④甲烷在氧气中的燃烧反
应；⑤NH4NO3 固体溶于水；⑥二氧化碳和炽热的碳反应；⑦碳酸氢钠与稀盐酸反应；⑧KHSO4
熔融
（2）合成氨工业中，合成塔中每产生2molNH3，放出92.2kJ 热量，已知断开1molH-H 键、1molN
≡N 键分别需要吸收的能量为436kJ、945.8kJ；则1molN-H 键断裂吸收的能量约等于_______kJ。
II．利用氢氧燃料电池可以将O2 转化成重要的化工原料过氧化氢，装置如图。
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（3）上述装置中，电极A 为_____(填“正”或“负”)极，发生_____(填“氧化”或“还原”)
反应。
（4）电极B 上发生的电极反应式为_______。电池工作时，电极A 附近溶液的酸性______(填
“增强”“减弱”或“不变”)。
（5）同温同压时，通入的气体X、Y 的体积之比为_______。
（6）下图是一氧化碳和氧在钌催化剂表面形成化学键的过程。下列说法正确的是_______。
A. CO2 和CO 均为酸性氧化物
B. 该过程中CO 先断键成C 和O
C. 状态Ⅰ到状态Ⅲ为放热过程
D. 图示表示CO 和O2 反应生成CO2 的过程
17．氮是生命体重要的组成元素，自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。
(1)“价-类”二维图是学习元素化合物性质的重要方法，利用所学知识能更好地了解氮的循环。
①甲为常见的碱性气体，是制造氮肥、炸药等物质的化工原料。实验室制备甲的化学方程式为
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______。实验室用该反应原理制取并收集一瓶干燥的甲气体，从下图中选择合适的装置，其连
接顺序为发生装置→______。（按从左到右的气流方向，用小写字母和箭头表示）
②用以下物质研究乙的性质，预测能与乙发生反应的物质为______（填字母）。
A．
B．
C．
D．
③丁主要用于染料、医药、印染、漂白等方面，且丁的焰色反应呈黄色。丁在酸性条件下，与
KI 按物质的量
恰好完全反应，生成能使淀粉变蓝的物质，写出该过程发生的离子反应方程
式______。
(2)海洋生物参与氮循环的过程如图所示（其它含氨物质不参与反应）。
以上六种含氮微粒中，共呈现了氮元素的______种价态。反应③和⑤中，若生成等物质的量的
，则转移的电子数之比为______。
18．Ⅰ.在2 L 密闭容器中，800℃时，反应
体系中，
随时间的变化如下表所示，各物质的浓度一时间曲线如图1 所示。
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时间/s
0
1
2
3
0.020
0.010
0.008
0.007
回答下列问题：
(1)0~2 s 内用
表示的化学反应速率
_________。平衡时，NO 的转化率_______。
(2)图1 中能表示
变化的曲线是_________。
(3)图1 中A 点处
_________B 点处
(填“>”“<”或“=”)。
(4)下列措施能提高该反应速率的是_______(填字母代号，下同)。
A. 升高温度
B. 缩小容器的体积
C. 恒温恒容条件下充入氦气
D. 恒温恒压条件下充入氦气
(5)下列能够说明反应已达到平衡状态的是_________(填字母)。
A．
B．
C．混合气体总物质的量不再变化
D．混合气体的密度不再变化
E.混合气体平均摩尔质量保持不变
F.容器内气体的颜色不再变化
19．硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、染料等。
I．某工厂以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料，采用接触氧化法生产H2SO4 的流程如图甲所示：
(1)炉渣中含有Fe2O3、Al2O3 和SiO2，加入足量NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥可得到___________
。
(2)在“焙烧炉”制备SO2 的反应化学方程式为___________；吸收SO3 时宜选用的试剂为
___________(填“水”或“98.3%的浓硫酸”)。
(3)实验室常用浓硫酸来干燥某些气体，利用了浓硫酸的___________性。
(4)生产过程可用双碱法脱硫处理废气中的SO2，原理如图乙所示，其中可循环使用的物质是
___________，双碱法脱硫的总反应化学方程式为___________。
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II．某实验小组欲探究浓硫酸的性质，利用如图所示的装置进行Cu 与浓硫酸反应的实验，并验
证SO2 的性质。
(5)请写出Cu 与浓硫酸反应的化学方程式___________。
(6)根据以上信息，判断下列说法正确的是___________(填字母)。
A．浓硫酸在该实验中体现了强氧化性、脱水性、酸性
B．U 形管中蓝色石蕊试纸先变红后褪色，体现了二氧化硫的漂白性
C．酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式为
D．实验结束时的操作：熄灭酒精灯→拉高铜丝→打开弹簧夹→鼓入空气
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内江一中2025-2026 学年（下）高一化学半期考试答案
一、单选题
1. A
2. B
3. A
4. A
5. B
6. A
7. D
8. C
9. B
10. B
11. A
12. B
13. C
14. B
15. B
二、非选择题（共55 分）
16.（15 分）
【答案】（1）
①. ②⑥⑦
②.
（2）391
（3）
①. 负(1 分)
②. 氧化(1 分)
（4）
①.
②. 增强(1 分)
（5）
（6）C
17.（12 分）
(1) ①
；a→d→c→f→e→i
②D
③2NO₂⁻+2I⁻+4H⁺=2NO↑+I₂+2H₂O
(2) 5；2:3
18（12 分）
(1) 0.0015 mol·L⁻¹·s⁻¹；65%
(2) b
(3) >
(4) AB
(5) CEF
19.（16 分）(1) Fe₂O₃
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