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威远中学校高一立诚班期中学情调研
化学试题
一、选择题：本题共 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题意。
1. 下列反应的离子方程式不正确的是
A. 盐酸与氢氧化钠溶液反应：
B. 铁丝与硫酸铜溶液反应：
C. 硝酸溶液与碳酸钙反应：
D. 氯化钡溶液与稀硫酸反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为：
，A 正确；
B．铁丝与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的离子方程式为：
，B 正确；
C．硝酸溶液与碳酸钙反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：
，C 错误；
D．氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的离子方程式为：
，D
正确；
故选 C。
2. 下列离子方程式书写正确的是
A. 澄清石灰水与盐酸反应：
B. 将钠投入水中：
C. 氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：
D. 碳酸镁与稀硫酸：
【答案】C
【解析】
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【详解】A．澄清石灰水中
为可溶强电解质，应拆分为
和
，正确离子方程式为
，A 错误；
B．钠与水的反应原方程式未配平，正确离子方程式为
，B 错误；
C．氯化钡和硫酸钠均为可溶强电解质，反应实质是
与
结合生成
沉淀，离子方程式书写
正确，C 正确；
D．碳酸镁是难溶物，不能拆分为
，应保留化学式，正确离子方程式为
，D 错误；
故选 C。
3. 某化学兴趣小组的同学向一定体积的
溶液中逐滴加入稀硫酸直至过量，测得整个过程中混合
溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A. B 处导电能力几乎为 0，说明生成的
是非电解质
B. AB 段对应反应的离子方程式：
C. 如果将稀硫酸改为
溶液，反应至
恰好沉淀完全，此时溶液显碱性
D. BC 段可自由移动的离子主要有
和
【答案】C
【解析】
【详解】A．
在熔融状态下可以电离，属于电解质，A 错误；
B．AB 段对应反应的离子方程式为
，B 错误；
C．如果将稀硫酸改为
溶液，反应至
恰好沉淀完全，发生反应
，此时溶液显碱性，C 正确；
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D．BC 段溶液中可自由移动的离子是过量的
电离出的
和
，D 错误；
故答案选 C。
4. 下列化学用语正确的是
A. 稀盐酸滴在铁片上的化学方程式：
B. 硫酸氢钠在水中的电离方程式：
C. 稀硫酸和氯化钡溶液混合的离子方程式：
D. 氯化镁溶液和氢氧化钠溶液混合的离子方程式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．稀盐酸氧化性较弱，与铁反应只能生成氯化亚铁和氢气，无法生成氯化铁，正确的化学方程式
应为
，A 错误；
B．硫酸氢钠是强电解质，在水溶液中硫酸氢根离子会完全电离出氢离子和硫酸根离子，正确的电离方程式
应为
，B 错误；
C．稀硫酸中硫酸完全电离为氢离子和硫酸根离子，不能保留化学式，正确的离子方程式应为
，C 错误；
D．氯化镁与氢氧化钠均为可溶性强电解质，反应生成氢氧化镁沉淀，该离子方程式书写正确，D 正确；
故选 D。
5. 下列离子方程式书写正确的是
A. 碳酸氢钠溶液与盐酸反应：
B. 铁粉与稀硫酸反应：
C. 醋酸中滴入氢氧化钠溶液：
D. 稀硝酸滴在石灰石上：
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为
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，A 错误；
B．铁粉与稀硫酸反应生成
，不是
，离子方程式应为
，B 错误；
C．醋酸是弱酸，在离子方程式中保留化学式，离子方程式为
，C
正确；
D．稀硝酸与石灰石反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，石灰石是难溶物，在离子方程式中保留化学式，离子
方程式为
，D 错误；
故答案选 C。
6. 下列离子方程式正确的是
A. 将稀盐酸滴在铁片上：
B. 将
溶液与 NaOH 溶液混合：
C. 向 NaOH 溶液中通入过量的
：
D. 稀
和
溶液混合：
【答案】C
【解析】
【详解】A．铁与稀盐酸反应生成 Fe2+，而非 Fe3+，离子方程式应为 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑，A 错误；
B．CuSO4 溶液与 NaOH 溶液混合的离子方程式应为 Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓，选项中未将 CuSO4 拆分为
离子形式，B 错误；
C．过量 CO2 与 NaOH 反应生成
，离子方程式
正确，C 正确；
D．稀 H2SO4 和 Ba(OH)2 混合反应涉及沉淀和中和，离子方程式应为
，选项中遗漏 H+和 OH-的反应，D 错误；
故选 C。
7. 下列离子方程式书写正确的是
A.
溶液与少量
溶液反应：
B. 碳酸钙和盐酸反应：
C. 将
通入
溶液中：
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D.
溶液与稀硫酸反应：
【答案】A
【解析】
【详解】A．
溶液与少量
溶液反应生成 CaCO3 沉淀、CO
和水，离子方程式为
，A 正确；
B．CaCO3 和盐酸反应产生 CaCl2、H2O、CO2，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，B 错误；
C．因碳酸的酸性弱于盐酸，
通入
溶液不发生反应，C 错误；
D．
溶液与稀硫酸反应生成
和水，离子方程式为
，D 错误；
故选 A。
8. 将下列离子方程式改写成化学方程式，错误的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．离子方程式
表示可溶性铜盐与可溶性强碱反应生成沉淀，化学
方程式
中反应物均为可溶电解质，符合离子反应实质，A 正确；
B．离子方程式
表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成气体和水，化学方程式
中反应物均为可溶强电解质，符合离子反应实质，B 正确；
C．离子方程式
表示可溶性钙盐与可溶性碳酸盐反应生成沉淀，但化学方程式
中
为难溶物，不能提供大量
，反应不能发生，
不符合离子方程式含义，C 错误；
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D．离子方程式
表示强酸与强碱反应生成水，化学方程式
中反应物均为强电解质，生成可溶性盐和水，符合离子反应实质，D
正确；
故答案选 C。
9. 下列离子方程式正确的是
A. 向氯化钙溶液中通入
：
B.
溶液与
溶液混合：
C. 氨水滴入
溶液中：
D. 小苏打治疗胃酸过多：
【答案】C
【解析】
【详解】A．向氯化钙溶液中通入
不会发生反应生成碳酸钙沉淀，A 错误；
B．
与
反应的离子方程式应为
，B 错误；
C．氨水与
反应生成氢氧化铁沉淀和铵离子，
，C 正确；
D．小苏打为碳酸氢钠，与胃酸（
）反应：
，D 错误；
故答案选 C。
10. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向沸水中滴加饱和
溶液并加热，得到红褐色液体：
B. 用食醋除去水垢：
C. 稀硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：
D. 氢氧化钠溶液中滴入碳酸氢钠溶液：
【答案】D
【解析】
【详解】A．向沸水中滴加饱和
溶液并加热，得到的
胶体不能标沉淀符号，正确的离子方
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程式为
，A 不符合题意；
B． 食 醋 的 主 要 成 分 为 醋 酸 ， 醋 酸 为 弱 酸 ， 不 能 拆 成 离 子 形 式 ， 正 确 的 离 子 方
程 式 为
，B 不符合题意；
C． 稀 硫 酸 溶 液 中 加 入 氢 氧 化 钡 溶 液 ， 反 应 的 离 子 方 程 式 应
为
，原方程式离子比例不匹配，C 不符合题意；
D．氢氧化钠溶液中滴入碳酸氢钠溶液，反应的离子方程式为
，D 符合题意；
故选 D。
11. 实验室可利用 NaCl 溶液和 AgNO3 溶液反应制备胶体，二者也可以反应生成沉淀，图中圆的大小代表分
散质粒子的相对大小。下列说法正确的是
A. 分散系Ⅰ为胶体，带正电荷
B. 分散系Ⅰ和分散系Ⅱ都可采用过滤的方法分离出分散质粒子
C. 制备分散系Ⅰ的离子方程式为 Ag++Cl﹣=AgCl(胶体)
D. 两分散系的本质区别是能否发生丁达尔效应
【答案】C
【解析】
【分析】根据分散质粒子直径大小来分类，可分为溶液(分散质粒子直径小于 1nm)、胶体(分散质粒子直径
在 1~100nm 之间)和浊液(分散质粒子直径大于 100 nm)。根据题意可知，图中圆的大小代表分散质粒子的相
对大小，即 I 为胶体中的分散质粒子，II 为浊液中的分散质粒子。
【详解】A．由分析可知，分散系Ⅰ是 AgCl 胶体，胶体整体是电中性的，不带电，A 错误；
B．由分析可知，分散系Ⅰ是 AgCl 胶体，分散系Ⅱ是 AgCl 悬浊液，浊液的分散质粒子较大，可以通过过
滤分离出分散质粒子，胶体的分散质粒子较小，能透过滤纸，无法通过过滤分离出分散质粒子，B 错误；
C．由分析可知，分散系Ⅰ是 AgCl 胶体，其制备方法是将稀 AgNO3 溶液滴入稀 NaCl 溶液中，其离子方程
式应为：Ag++Cl﹣=AgCl(胶体)，C 正确；
D．分散系的本质区别在于分散质粒子的大小，而非是否能发生丁达尔效应。丁达尔效应只是胶体的一个特
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性，不能作为本质区别，D 错误；
故选 C。
12. 某兴趣小组的同学向一定体积的 X 溶液中逐滴加入 Y 溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的趋
势不符合图像曲线的是
选项
A
B
C
D
X
CH3COOH
Y
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．向
溶液中滴加
溶液生成
和
沉淀，溶液中离子浓度减小，
灯泡变暗，当
溶液过量时，溶液中离子浓度变大，灯泡又逐渐变亮，符合条件，A 正确；
B．向
溶液中滴加
溶液刚开始
足量生成
沉淀、
，溶液中
离子浓度减小，灯泡变暗，当
足量时溶液中离子浓度变大，灯泡又逐渐变亮，符合条件，B 正确；
C．向
溶液中滴加
溶液生成
沉淀和
，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，当
溶液过量时，溶液中离子浓度变大，灯泡又逐渐变亮，符合条件，C 正确；
D．醋酸为弱酸，不完全电离，一水合氨和醋酸反应生成醋酸铵，醋酸铵在溶液中完全电离，反应后自由移
动的离子浓度增大，完全反应前，随着滴入一水合氨，溶液的导电能力增强，灯泡更亮，不出现“亮→暗
→亮”的现象，不符合条件，D 错误；
故答案选 D。
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13. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 铜与硝酸银溶液的反应：
B. 把
溶液滴入
溶液：
C. 少量酸性氧化物(
)与碱(NaOH)反应：
D. 碱性氧化物(CuO)与酸(
)反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，离子方程式为：
，A 错误；
B．把
溶液滴入
溶液，MgSO4 与 Ba(OH)2 反应生成 BaSO4 和 Mg(OH)2 沉淀，离子方程
式为：
，B 错误；
C．少量 CO2 与 NaOH 反应生成
和 H2O，离子方程式为：
，C 正确；
D．CuO 不溶于水，不能拆分为 O2-离子，碱性氧化物(CuO)与酸(
)反应的离子方程式为：
，D 错误；
故选 C。
14. 在下列化学方程式中，能用离子方程式
表示的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式为：
，离
子方程式不能简化为 H+ + OH- = H2O，A 不符合题意；
B．NH3·H2O 是弱碱，在离子方程式中不能拆，该反应的离子方程式为
，离
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子方程式不能简化为 H+ + OH- = H2O，B 不符合题意；
C．Fe(OH)3 是难溶性碱，在离子方程式中不能拆，该反应的离子方程式为
，离子方程式不能简化为 H+ + OH- = H2O，C 不符合题意；
D．NaHSO4 完全电离提供 H+，NaOH 提供 OH-，反应生成可溶性盐和水，离子方程式为 H+ + OH- = H2O，
D 符合题意；
故选 D。
15. 下列离子方程式正确的是
A. 向
溶液中滴加稀硫酸：
B. 将氢氧化铁加入稀硝酸中：
C. 用稀盐酸除铁锈：
D.
溶液与
溶液反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．选项中的离子方程式不符合反应物中各离子的比例，正确的离子方程式为：
，A 错误；
B．氢氧化铁是难溶化合物，在离子方程式中不可拆分，正确的离子方程式为：
，B 错误；
C．铁锈（主要成分为
）与稀盐酸反应生成
和水，选项中的离子方程式符合质量守恒和电荷守恒，
C 正确；
D．
与
反应的化学方程式为：
。其中，
、
和
都是易溶且完全电离的物质，在离子方程式中应写成离子形式。之后消去未
反应的离子并将方程式化为最简形式，可写出正确的离子方程式：
，D 错误；
故答案选 C。
16. 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A.
和盐酸；
和
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B.
和
；
和
C.
和
；
和
D.
和
；
和
【答案】D
【解析】
【详解】A．Cu(OH)2 和盐酸反应的离子方程式为 Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O；Cu(OH)2 和 CH3COOH 反
应的离子方程式为 Cu(OH)2 + 2CH3COOH = Cu2+ + 2H2O + 2CH3COO-，因为 CH3COOH 是弱酸，不能拆成 H
+，两个离子方程式不同，A 错误；
B．BaCl2 和 Na2SO4 反应的离子方程式为 Ba2+ + SO
= BaSO4↓；Ba(OH)2 和 CuSO4 反应的离子方程式为
Ba2+ + SO
+ Cu2+ + 2OH- = BaSO4↓ + Cu(OH)2↓，涉及更多离子，两个离子方程式不同，B 错误；
C．NaHCO3 和 H2SO4 反应的离子方程式为 HCO + H+ = CO2↑ + H2O；Na2CO3 和 H2SO4 反应的离子方程
式为 CO
+ 2H+ = CO2↑ + H2O，因为碳酸氢根和碳酸根离子不同，消耗 H+数不同，两个离子方程式不同，
C 错误；
D．NaHCO3 和 HCl 反应的离子方程式为 HCO
+ H+ = CO2↑ + H2O；KHCO3 和 NaHSO4 反应的离子方程
式也为 HCO + H+ = CO2↑ + H2O，因为 HCl 和 NaHSO4 均完全电离提供 H+，且碳酸氢根离子行为相同，
两个离子方程式相同，D 正确；
答案选 D。
17. 下列关于胶体的说法正确的是
A. 云、雾、有色玻璃均属于胶体
B. 可以用滤纸分离除去 Fe(OH)3 胶体中的 FeCl3
C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应
D. 根据分散质的状态不同，胶体可分为气溶胶、液溶胶及固溶胶
【答案】A
【解析】
【详解】A．云、雾属于气溶胶，有色玻璃属于固溶胶，三者都符合胶体的定义，均属于胶体，A 正确；
B．胶体粒子和溶液中的溶质离子都可以透过滤纸，无法用滤纸分离 Fe(OH)3 胶体中的 FeCl3，需要用半透
膜通过渗析法分离，B 错误；
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C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在 1~100nm 之间，丁达尔效应只是胶体的特征现
象，不是本质区别，C 错误；
D．气溶胶、液溶胶、固溶胶是按照分散剂的状态不同对胶体分类，不是按照分散质的状态分类，D 错误；
故选 A。
18. 我国科学家全球首次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为 1.3nm)恢复了磁性，其结构和性质与人体内
的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是
A. “钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
B. “钴酞菁”分子不能通过滤纸
C. “钴酞菁”分子在水中形成的分散系属于悬浊液
D. “钴酞菁”分子直径比 Na+直径小
【答案】A
【解析】
【详解】A．"钴酞菁"分子直径为 1.3 nm，在水中形成的分散系属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，A 正确；
B．胶体粒子可以透过滤纸，因此"钴酞菁"分子能通过滤纸，B 错误；
C．悬浊液的分散质直径大于 100 nm，而"钴酞菁"分子直径为 1.3 nm，“钴酞菁”分子在水中形成的分散系属
于胶体而非悬浊液，C 错误；
D．Na+的直径小于 1 nm，而"钴酞菁"分子直径为 1.3 nm，因此其直径比 Na+大，D 错误；
故选 A。
19. 分类、归纳是化学学习中常用的方法，则下列分类和归纳中正确的是
A.
、
都属于氧化物
B. 冰水混合物、生理盐水都属于混合物
C. 纯碱、烧碱都属于碱
D. 石墨、
都是碳元素组成的单质
【答案】D
【解析】
【详解】A．氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，
属于氧化物，
由氢、氯、
氧三种元素组成，不属于氧化物，A 错误；
B．冰是固态的水，冰水混合物只含
一种物质，属于纯净物，生理盐水是氯化钠的水溶液，属于混合
物，B 错误；
C．纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱类，C 错误；
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D．石墨、
都是仅由碳元素组成的纯净物，均属于碳单质，D 正确；
故选 D。
20. 下列关于物质的分类中，正确的是
选项
碱性氧化物
酸
盐
混合物
A
纯碱
盐酸
B
碱石灰
C
D
烧碱
胶体
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．
和酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物；
电离出的阳离子全部为
，属于酸；
纯碱是
，由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐；盐酸是
的水溶液，属于混合物，所有物质
分类均正确，A 正确；
B．
是酸性氧化物，不属于碱性氧化物；
属于酸式盐，不属于酸；
属于碱，不属
于盐，B 错误；
C．
和酸反应除了生成盐和水还生成氧气，属于过氧化物，不属于碱性氧化物；
是氢氧化
物，不属于酸；
是结晶水合物，属于纯净物，不属于混合物，C 错误；
D．BaO 是碱性氧化物，HClO 是酸，烧碱是
属于碱，
胶体属于分散系是混合物，D 错误；
故选 A。
21. 下列物质分类的正确组合是
选项
混合物
纯净物
酸性氧化物
碱
盐
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A
豆浆
Cu
烧碱
B
冰水混合物
生石灰
纯碱
C
稀硫酸
石墨
氨气
D
空气
盐酸
石灰水
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．豆浆是多种物质组成的分散系，属于混合物；Cu 是单质，属于纯净物；
可与碱反应生
成盐和水，属于酸性氧化物；烧碱是
，属于碱；
是金属阳离子和酸根离子构成的盐，所
有分类均正确，A 正确；
B．冰水混合物只含水分子一种物质，属于纯净物，不是混合物；纯碱是
，属于盐不是碱，B 错误；
C．氨气自身不能电离出
，不属于碱，C 错误；
D．盐酸是
的水溶液、石灰水是混合物，不属于纯净物，且石灰水是碱溶液，但题干要求分类为碱，
此处分类不准确，D 错误；
故选 A。
22. 下列物质的分类正确的一组是
A. 冰水混合物、水银、澄清石灰水、淀粉溶液属于混合物
B. NaHSO4、HCl、HNO3 在水中能电离出氢离子，按分类属于酸
C. 非金属氧化物 CO2、CO、SO2 均为酸性氧化物
D. 蔗糖、乙醇属于有机物
【答案】D
【解析】
【详解】A．冰水混合物、水银都是纯净物，澄清石灰水和淀粉溶液是混合物，故 A 错误；
B．HCl、HNO3 是酸，NaHSO4 属于盐，故 B 错误；
C．CO2、SO2 是酸性氧化物，CO 是不成盐氧化物，故 C 错误；
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D．蔗糖和乙醇均为含碳化合物，属于有机物，故 D 正确；
选 D。
23. 中国计划在 2060 年实现“碳中和”，彰显大国担当。资源化利用
是实现“碳中和”的重要途径。
如图是
转化为甲醇
的微观示意图，关于该反应的说法正确的是
A. 该反应说明了无机物在一定条件下可以转化为有机物
B. 该反应中共含有 3 种氧化物
C. 参加反应的
、
分子个数比为 1：4
D. 该反应属于复分解反应
【答案】A
【解析】
【分析】图中反应物为 CO2 和 H2，产物为 CH3OH 和 H2O，反应的化学方程式为
；
【详解】A．反应物是无机物，生成物是有机物，说明无机物在一定条件下可以转化为有机物，A 正确；
B．该反应中共含有二氧化碳、水两种氧化物，B 错误；
C．根据分析，参加反应的 CO2、H2 分子个数比为 1：3，C 错误；
D．根据分析，该反应有单质参与，不是复分解反应，D 错误；
故选 A。
24. 下列说法正确的是
①泥浆中泥沙是溶质、水是溶剂②常用生理盐水中，水是溶剂，氯化钠是溶质③凡是分散质能通过半透膜
的分散系即属于胶体④胶体的聚沉属于物理过程⑤豆腐属于胶体⑥胶体带电是电泳的前提条件
A. ①②③④⑤
B. ②④⑤
C. 除③都正确
D. 全不正确
【答案】B
【解析】
【详解】①泥浆属于悬浊液，不是溶液。泥沙未溶解，不是溶质，水也不是溶剂，①错误；
②生理盐水是氯化钠的水溶液，水作为溶剂，氯化钠作为溶质，②正确；
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③分散质能通过半透膜的是溶液，而胶体的分散质不能通过半透膜，③错误；
④胶体聚沉是胶体粒子聚集形成沉淀的过程，没有新物质生成，属于物理变化，④正确；
⑤豆腐是由豆浆（胶体）凝固制成的，属于凝胶，是胶体的一种存在形式，⑤正确；
⑥胶体本身呈电中性，是胶体粒子吸附带电离子而带电，电泳的前提是胶体粒子带电，⑥错误；
综上所述，正确的有②④⑤，故答案选 B。
25. 化学与生活息息相关，下列关于胶体知识的相关叙述不正确的是
A. “钴酞菁”分子（直径为
）在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
B. “卤水点豆腐”原理与胶体的聚沉有关
C. 胶体可以透过滤纸、不能透过半透膜
D. 将饱和氯化铁溶液滴入沸腾的
溶液中，即可制得红褐色的
胶体
【答案】D
【解析】
【详解】A．“钴酞菁”分子直径为 1.3 nm（在胶体粒子大小 1-100 nm 范围内），形成的分散系属于胶体，
能产生丁达尔效应，A 正确；
B．“卤水点豆腐”是利用卤水中的电解质（如 Ca2+、Mg2+）使豆浆中的蛋白质胶体聚沉，B 正确；
C．胶体粒子大小（1-100 nm）允许其透过滤纸（滤纸孔隙较大），但不能透过半透膜（半透膜孔隙较小），
这是胶体的基本性质，C 正确；
D．将饱和 FeCl3 溶液滴入沸腾的 NaOH 溶液中会直接生成 Fe(OH)3 沉淀，而制备 Fe(OH)3 胶体的正确方法
是将饱和 FeCl3 溶液滴入沸腾的蒸馏水中，D 错误；
故选 D。
26. 构建知识网络是一种重要的学习方法。“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种 物质能
一步转化为另一种物质，x、y、z 分别属于不同类别的化合物，则 x、y、z 可能是
A. NaOH 、CuSO4 、K2CO3
B. KOH 、HNO3、Na2CO3
C. Ca(OH)2 、CuSO4 、CuO
D. NaOH 、HCl 、Ba(NO3)2
【答案】B
【解析】
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【详解】A．
（碱）、
（盐）、
（盐），
与
类别相同，不满足 、 、
属于不同类别化合物的要求，A 不符合题意；
B．
（碱）、
（酸）、
（盐），三者类别不同；
与
发生中和反应：
，
与
发生中和反应：
，
与
反应：
，
与
反应：
；
可 与
反 应 一 步 转 化 为
：
，符合题干要求，B 符合题意；
C．
（碱）、
（盐）、
（氧化物），三者类别不同；但
不能与
发生反应，
不满足 与 能反应的要求，C 不符合题意；
D．
（碱）、
（酸）、
（盐），三者类别不同；但
不能与
发生反应，
不满足 与 能反应的要求，D 不符合题意；
故选 B。
27. 甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的是
A. 甲为
、乙为
、丙为
B. 甲为
、乙为 NaCl、丙为
C. 甲为
、乙为
、丙为
D. 甲为 CO、乙为
、丙为
【答案】A
【解析】
【详解】A．甲（HCl）和氧化铜反应可生成乙（CuCl2），化学方程式为
。 乙
（ CuCl2） 与 氢 氧 化 钡 反 应 得 到 丙 （ BaCl2） 和 氢 氧 化 铜 沉 淀 ， 化 学 方 程
式 为
，丙（BaCl2）与硫酸反应得到硫酸钡沉淀和甲（HCl），化学方
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程式为
，A 符合题意；
B．甲（NaOH）和盐酸反应可生成乙（NaCl），化学方程式为
； 但乙（NaCl）
无法通过一步反应生成丙（Na2CO3），B 不符合题意；
C．甲（Cu）和氧气在加热条件下反应可生成乙（CuO），化学方程式为
； 由于 CuO 不
溶于水，不能直接和水反应，所以乙（CuO）无法一步生成丙
，C 不符合题意；
D．甲（CO）和氧气在点燃条件下反应可生成乙（CO2），化学方程式为
； 乙（CO2
）和水反应可生成丙（H2CO3），化学方程式为
，但丙（H2CO3）无法一步生成甲（CO）
，D 不符合题意；
故选 A。
28. 我国古代纺织业常用
作漂洗的洗涤剂，其制取流程如图，在流程中没有涉及的反应类型为
A. 化合反应
B. 分解反应
C. 复分解反应
D. 置换反应
【答案】D
【解析】
【分析】贝壳（主要成分为
）煅烧生成生石灰（
）和
，
与水反应生成
，
生成的
与草木灰（
）反应生成
沉淀和
。据此分析。
【详解】A．贝壳煅烧后生成的生石灰（
）与水反应生成
，反应的化学方程式为
，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，A 正确；
B．贝壳（主要成分为
）煅烧生成
和
，反应的化学方程式为
，
该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应，B 正确；
C．生成的
与草木灰（
）反应生成
沉淀和
，反应的化学方程式为
，该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复
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分解反应，C 正确；
D．置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，整个流程中涉及的物质
均为化合物[
、
、
、
、
、
]，无单质参与或生成，未涉及置换反
应，D 错误；
故答案选 D。
第 II 卷(非选择题 共 44 分)
二、非选择题：本题共 5 个小题，共 44 分。
29. Ⅰ．分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，
可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。如：
（1）CO2、SiO2、SO2、SO3 都属于酸性氧化物，由 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可完成 SO3 与 NaOH 反
应的方程式为：___________。
（2）NaHCO3、NaHS 都属于弱酸形成的酸式盐，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑及 NaHCO3
+NaOH=Na2CO3+H2O，可完成 NaHSO3 分别与 HCl、NaOH 反应的方程式为：___________、___________。
Ⅱ．两位同学分别进行 Fe(OH)3 胶体的制备实验。
甲同学：向 FeCl3 溶液中加入少量 NaOH 溶液。
乙同学：取一个 100mL 小烧杯，加入 40mL 蒸馏水，___________。
试回答下列问题：
（3）甲同学看到的实验现象：___________，离子方程式___________。
（4）乙同学制得了 Fe(OH)3 胶体，请补充他的实验操作___________。制备 Fe(OH)3 胶体的化学方程式为
___________。
（5）证明有 Fe(OH)3 胶体生成的性质实验是___________。
（6）利用 Fe(OH)3 胶体进行实验：
①将其装入 U 形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极区附近的颜色逐渐变深，
这表明 Fe(OH)3 胶体粒子带___________(填“正”或“负”电荷)。
②若向其中加入盐酸，产生的现象是___________。
【答案】（1）
（2）
①.
②.
（3）
①. 生成红褐色沉淀
②.
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（4）
①. 加热蒸馏水，向沸水中加入 5-6 滴饱和 FeCl3 溶液，继续加热煮沸至液体颜色为红褐色，停止
加热
②.
（5）丁达尔效应
（6）
①. 正
②. 开始生成红褐色沉淀，继续加入盐酸沉淀溶解，溶液呈棕黄
色
【解析】
【小问 1 详解】
酸性氧化物与碱反应生成盐和水，
对应的盐是硫酸钠，类比
与碱的反应即可写出方程式
；
【小问 2 详解】
弱酸的酸式盐既能与强酸反应生成弱酸，又能与强碱反应生成正盐和水，类比
的反应即可写出
的两个反应方程式：
、
；
【小问 3 详解】
甲直接向氯化铁溶液中加氢氧化钠，发生复分解反应直接生成氢氧化铁，现象是红褐色沉淀，离子方程式
为：
；
【小问 4 详解】
实验室制备胶体的标准操作是：加热蒸馏水，向沸水中加入 5-6 滴饱和 FeCl3 溶液，继续加热煮沸至液体颜
色为红褐色，停止加热，制备 Fe(OH)3 胶体的化学方程式为
；
【小问 5 详解】
胶体特有的性质是丁达尔效应，可用来检验胶体；
【小问 6 详解】
① 电泳现象中，带正电的粒子向负极移动，负极附近颜色加深说明氢氧化铁胶粒带正电； ② 加入电解质
盐酸，胶体先发生聚沉生成红褐色氢氧化铁沉淀，随后盐酸与氢氧化铁发生中和反应，沉淀溶解得到棕黄
色氯化铁溶液。
30. 科学家在研究化学物质时常对其进行分类，以便对同类物质的性质进行深入研究，物质分类及转化思想
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贯穿整个化学学科学习的始终。有下列物质：①气态 HCl；②硝酸钾溶液；③铜；④
固体；⑤
固体；⑥
固体；⑦二氧化碳；⑧乙醇(
)。回答下列问题：
（1）属于盐的是___________(填序号，下同)，属于碱性氧化物的是___________。
（2）写出过量①的水溶液和⑥的水溶液反应的化学方程式：___________，此反应的基本反应类型为
___________。
（3）③在氧气、水以及⑦的共同作用下会化合生成一种绿色物质[
]，化学方程式为
___________，该生成物属于___________(填“碱”或“盐”)，它与稀硫酸反应的化学方程式为___________
。
（4）分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，
可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。
①由
，可得
与澄清石灰水反应的化学方程式为___________。
②
、
、
都属于弱酸形成的酸式盐，由
及
，可得常温下，NaHS 溶液分别与 HCl 溶液、NaOH 溶液反应的化学
方程式为___________。(已知：
为气体)
【答案】（1）
①. ⑥
②. ④
（2）
①.
②. 复分解反应
（ 3）
① .
② . 盐
③ .
（ 4）
① .
② .
、
【解析】
【小问 1 详解】
盐是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物，⑥
固体是由
与
组成，属于盐；
碱性氧化物是与酸反应只得到一种盐和水的化合物，④
固体与酸反应，只生成一种盐和水，属于碱
性氧化物；
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【小问 2 详解】
过量的盐酸和
溶液反应，反应化学方程式为：
，属于复分
解反应；
【小问 3 详解】
铜在氧气、水以及二氧化碳的共同作用下会化合生成一种绿色物质
，化学方程式为：
；
属于盐，它与稀硫酸反应的化学方程式为：
；
【小问 4 详解】
①由
，可知酸性氧化物与碱反应，可生成对应的盐和水，举一反三，
为酸性氧化物，可与澄清石灰水反应生成对应的盐和水，反应的化学方程式为：
；
②
为酸式盐，可与盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳，也可与氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，
举一反三，
为酸式盐，可与酸反应，也可与碱反应，与盐酸反应生成氯化钠、硫化氢，化学方程式
为：
；与氢氧化钠反应生成硫化钠和水，化学方程式为：
。
31. 某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：取 40 mL 蒸馏水于洁净的烧杯中，用
酒精灯加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴滴加饱和
溶液。
（1）生成
胶体的化学方程式为______，制备过程中，下列操作错误的是______(填标号)。
a．用 NaOH 溶液代替蒸馏水
b．待水沸腾后滴加 5-6 滴饱和
溶液
c．当溶液呈红褐色时停止加热
d．用过滤的方法分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸
（2）新制
胶体的胶团结构如图所示。
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①
胶体粒子带______(填“正”或“负”)电荷，胶体粒子的直径为______(填标号)。
A．<1 nm
B．1～100 nm
C．>100 nm
②用一束光照射
胶体，在与光束垂直的方向进行观察，可以看到一条光亮的“通路”，这是胶体粒
子对光线______(填“透射”、“反射”、“散射”或“折射”)造成的。
③乙同学认为制备的
胶体中混有
杂质，采用如图所示装置进行提纯，该操作名称为______。
（3）某同学向
胶体中逐滴滴加稀盐酸，加入的离子中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚
集成较大颗粒，从而形成红褐色沉淀，继续加稀盐酸，沉淀又溶解。沉淀溶解时反应的离子方程式是______
。
【答案】（1）
①.
②. ad
（2）
①. 正
②. B
③. 散射
④. 渗析
（3）
【解析】
【小问 1 详解】
向烧杯中逐滴滴加饱和
溶液，发生反应：
。
a．用 NaOH 溶液代替蒸馏水会生成氢氧化铁沉淀，a 符合题意；
b．待水沸腾后滴加 5-6 滴饱和
溶液，生成
胶体，b 不符合题意；
c．当溶液呈红褐色时停止加热，避免过度加热引起聚沉，c 不符合题意；
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d．胶体和溶液均可以通过滤纸，应用渗析的方法分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸，d 符合题意；
故选 ad；
【小问 2 详解】
①由图示可知
胶体粒子中正电荷数比负电荷数更多，因此胶体粒子带正电，胶体粒子的直径在 1
~100 nm；
②丁达尔效应是胶体粒子对光线散射造成的；
③利用胶体粒子不能透过半透膜，离子可以透过半透膜的性质，可以用渗析的方法分离
胶体和混
有
杂质；
【小问 3 详解】
向
胶体中逐滴滴加稀盐酸，加入的离子中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成较大颗粒，
从而形成红褐色
沉淀，继续加稀盐酸，沉淀又溶解，沉淀溶解时反应的离子方程式为
。
32. 在硫酸、二氧化碳、铜、氯化钠、生石灰、一氧化碳、碳酸钠、铁和炭粉中，有 5 种物质符合如图所示
的转化关系，已知连线的两物质均能发生反应。
（1）请推断这 5 种物质分别为①______（写化学式，下同）；②______；③______；④______；⑤______。
（2）按要求写出下列物质之间反应的方程式。
①和②______。（离子方程式）
②和④______。（化学方程式）
②和⑤______。（离子方程式）
【答案】（1）
①. Fe
②. H2SO4
③. CO2
④. CaO
⑤. Na2CO3
（ 2）
① .
② .
③ .
【解析】
第 24 页/共 29 页
【分析】给定的物质中能与酸反应的单质为铁，则①为 Fe；酸为硫酸，即②为 H2SO4；④氧化物能与酸反
应，则氧化物为所给物质中的 CaO，④为 CaO；③是氧化物，能与氧化钙反应，③为 CO2；盐溶液既能与
氧化钙反应，又能与硫酸反应，则⑤为所给物质中的 Na2CO3。
【小问 1 详解】
根据分析，①为 Fe，②为 H2SO4，③为 CO2，④为 CaO，⑤为 Na2CO3；
【小问 2 详解】
①和②分别为铁与硫酸，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：
，离子方程式为：
；
②和④的反应为硫酸与氧化钙反应生成硫酸钙和水，化学方程式为：
；
②和⑤的反应为硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为：
，离子方程式为：
。
33. 利用分类法研究化学物质可系统地认识物质的性质。现有以下物质：
①铝 ②蔗糖 ③
④盐酸 ⑤
固体 ⑥氢氧化铁胶体 ⑦稀硫酸 ⑧
粉末
⑨熔融
⑩乙醇
（1）上述物质中能导电的是___________。
A. ①④⑥⑧⑨
B. ①④⑤⑦⑨
C. ①④⑥⑦⑨
D. ①④⑤⑥⑦⑧⑨
（2）上述物质中属于非电解质的是___________。
A. ②③⑩
B. ①②③⑥
C. ①②③⑩
D. ①②③⑦
（3）已知
是次磷酸
与足量
反应生成的盐。
①
是___________元酸。
A．一
B．二
C．三
②
属于___________。
A．酸式盐
B．正盐
C．碱式盐
D．氧化物
③写出
的电离方程式为___________。
（4）
晶体溶于水，溶解过程如图所示，下列说法不正确的是___________。
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A.
晶体由
与
规律排列构成
B. a 离子为
，b 离子为
C. 通电后，
发生电离
D. 水分子破坏了
和
之间的作用力
小晋同学向一定体积的
溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如
下图所示：
（5）写出该反应的离子方程式：___________。
（6）关于上图的说法中，正确的是___________。(不定项)
A. AB 段溶液的导电能力不断减弱说明电解质逐渐转变为非电解质
B. B 处溶液的导电能力约为 0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C. a 时刻
溶液与稀硫酸恰好完全中和
D. BC 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的
电离出的离子导电
（7）下列各组离子中，能够在溶液中大量共存的是___________。
A.
、
、
、
B.
、
、
、
C.
、
、
、
D.
、
、
、
（8）下列离子方程式或电离方程式书写正确的是___________。(不定项)
A. 铁与稀盐酸反应：
B.
溶液中滴加稀硝酸：
第 26 页/共 29 页
C. 硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式：
D. 碳酸的电离方程式：
【答案】（1）C
（2）A
（3）
①. A
②. B
③.
（4）C
（5）
（6）BC
（7）B
（8）AC
【解析】
【小问 1 详解】
①铝是金属，含自由电子，能导电；②蔗糖溶于水不电离不导电；③CO2 溶于水生成碳酸导电，本身不导
电；④盐酸溶液中存在自由移动的氯离子和氢离子，能导电；⑤Ba(OH)2 固体中离子不能自由移动，不导电；
⑥氢氧化铁胶体中存在带电的胶粒，能导电；⑦稀硫酸中存在自由移动的硫酸根离子和氢离子，能导电；
⑧NaH2PO2 粉末，固体中离子不能自由移动，不导电；⑨熔融 NaCl 存在自由移动的氯离子和钠离子，能导
电；⑩乙醇溶于水不电离，不导电，所以能导电的有①④⑥⑦⑨，故选 C；
【小问 2 详解】
非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，通常为共价化合物；①铝是金属单质，不是
化合物，既不是电解质也不是非电解质；②蔗糖，共价化合物，溶于水不电离不导电，是非电解质；③CO2
，共价化合物，溶于水生成碳酸，但本身不导电，是非电解质；④盐酸，属于混合物，既不是电解质也不
是非电解质；⑤Ba(OH)2 溶于水和熔融状态下均能导电，属于电解质；⑥氢氧化铁胶体属于混合物，既不是
电解质也不是非电解质；⑦稀硫酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧NaH2PO2 粉末溶于水或
熔融状态下均能导电，属于电解质；⑨熔融 NaCl 导电，是化合物，属于电解质；⑩乙醇，共价化合物，溶
于水不电离，是非电解质，所以属于非电解质的有②③⑩，故选 A；
【小问 3 详解】
①题目说 NaH2PO2 是次磷酸 H3PO2 与足量 NaOH 反应生成的盐，说明该酸与 NaOH 反应时只中和一个氢离
子，因此可以判断该酸为一元酸，故选 A；
②NaH2PO2 是次磷酸 H3PO2 与足量 NaOH 完全中和生成的盐，属于正盐，故选 B；
③NaOH 属于强电解质，完全电离出钠离子和氢氧根离子，电离方程式为：
；
【小问 4 详解】
A．氯化钠晶体，由钠离子(Na+)与氯离子(Cl-)通过离子键结合，按照一定的规律排列构，A 正确；
B．氯离子有三个电子层，钠离子有两个电子层，氯离子半径大，所以 a 离子为氯离子，b 离子为钠离子，
第 27 页/共 29 页
B 正确；
C．氯化钠在溶液中或熔融状态下会发生电离，产生自由移动的离子，而不是通电后才发生电离，C 错误；
D．水分子通过水合作用破坏了 Na+和 Cl-之间的作用力，使 NaCl 晶体溶解，D 正确；
故选 C；
【小问 5 详解】
Ba(OH)2 和稀硫酸发生反应的化学方程式为
，离子方程式为：
；
【小问 6 详解】
A．在 AB 段 Ba(OH)2 和稀硫酸发生反应：
，导致溶液中离
子浓度减小，但产物 BaSO4 属于电解质，故 A 错误；
B．B 处酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，硫酸钡难溶于水，水电离程度很小，导电能力约为 0，溶液中
几乎没有自由移动的离子，故 B 正确；
C．a 时刻酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，硫酸钡难溶于水，水电离程度很小，导电能力约为 0，故 C
正确；
D．BC 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电，故 D 错误；
故答案为 BC；
【小问 7 详解】
A．
和 Ba2+会生成难溶的 BaSO4 沉淀，因此不能大量共存，A 不符合题意；
B．
、
、
、
之间不发生反应，可以大量共存，B 符合题意；
C．
和
会生成弱电解质
，因此不能大量共存，C 不符合题意；
D．
和
会反应生成水，因此不能大量共存，D 不符合题意；
故答案为 B；
【小问 8 详解】
A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：
，A 正确；
B．
是难溶盐，在离子方程式中应该保留化学式，不能拆为离子形式，正确的离子方程式为：
，B 错误；
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C．硫酸氢钠是强电解质 ，在水溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：
，C 正确；
D．碳酸为二元弱酸，分步电离，第一步电离为：
，第二步电离为：
，D 错误；
故答案为 AC。
第 29 页/共 29 页
