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威远中学 2024 级高一上学期 12 月月考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56
一、单选题（每题3分共48分，仅有一个正确答案）
1．我国传统文化源远流长。对下列古文或诗词的解读错误的是（ ）
A．“方以类聚，物以群分”表达了对于世界体系的分类概念 B．“野火烧不尽”涉及氧化还原反应
C．“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”涉及丁达尔效应 D．“曾青得铁则为铜”过程发生了复分解反
应
2．下列关于物质分类的组合正确的是（ ）
选项 碱 混合物 碱性氧化物 电解质
A 纯碱 Fe(OH) 胶体 Fe O KMnO
3 2 3 4
B KOH 碱石灰 MnO 水
2 7
C NH ·H O 漂白粉 CuO 硝酸
3 2
D Ba(OH) CuSO ·5H O 生石灰 盐酸
2 4 2
3．下列各组离子在限定的条件下，一定能大量共存的是（ ）
A．无色透明溶液：Na+、Cu2+、 、NO - B．透明溶液：K+、Na+、 、
3
C．遇酚酞变红的溶液：K+、 、 、CO2- D．使石蕊变红的溶液：Na+、 、HCO -、NO -
3 3 3
4．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A． 与过量 溶液反应：Ca2++HCO-+OH-=CaCO ↓+H O
3 3 2
B．向 溶液中通入 ：Ca2++CO +H O=CaCO ↓+2H+
2 2 3
C． 与稀硫酸反应：
D．Cl 通入石灰乳中：
2
5．已知有如下反应：① ；② ；③
，根据上述反应，判断下列结论错误的是（ ）
A．Cl 在反应①中作还原剂 B．Cl 在反应②中既是氧化产物又是还原产物
2 2
C．氧化性由强到弱的顺序： D．溶液中可发生反应：
6．下列说法中，不正确的是（ ）
A．物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，是七个基本物理量之一B．1mol任何物质都约含6.02×1023个原子
C．摩尔是物质的量的单位
D．1mol水所含的水分子数和1molAl所含的Al原子数都约为6.02×1023
7．下列叙述错误的是（ ）
①摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一；②1 任何物质都含有约 个原子；
③ 就是阿伏加德罗常数；④氢原子的摩尔质量是lg；
⑤ 的摩尔质量等于1 分子的质量；⑥1 中含有1 碳和2 氧；
⑦0.012kg12C中含有12C的数目为1mol。
A．①②③ B．②③④ C．②③④⑥ D．全部
8．下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是（ ）
A B C D
A．观察 的焰色 B．比较 的热稳定性
C．除去Cl 中含有的 D．制备 胶体
2
9．下列关于钠及其化合物的说法正确的是( )
A．鉴别等浓度碳酸钠和碳酸氢钠溶液可以用澄清石灰水
B．碳酸钠和碳酸氢钠固体中分别加入少量的水后都伴随着放热现象，并且在相同条件下，前者溶解度大于后
者
C．将过氧化钠投入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色，同时放出氧气
D．金属钠长期置于空气中，最终将变为碳酸钠粉末
10．下列说法正确的是（ ）
A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO) ，应密封保存
2
B．新制氯水的颜色为浅黄绿色，光照新制氯水有气体逸出，该气体为HCl
C．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色
D．氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色
11．为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（ ）
选
物质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法
项
A 溶液 CuSO 加入过量铁粉，充分反应，再过滤
4
B Cl HCl 通过饱和的NaHCO 溶液
2 3C HCl 通入饱和NaOH溶液中
D 依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
12．某溶液X中可能含有下列离子中的若干种： 、Cl-、 、Na+、Mg2+、Ba2+，所含离子的浓度均相同。
为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X，进行了如下实验：
①向溶液X中加入足量的Ba(OH) 溶液，得到白色沉淀；
2
②将①的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。
下列说法正确的是
A．①中得到的白色沉淀是BaCO 和BaSO 的混合物 B．溶液X中一定存在 、 ，可能存在Mg2+
3 4
C．溶液X中一定不存在Ba2+、Cl- D．无法确定溶液X中是否含有Na+，需要做焰色试验才能确定
13．下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是
A． B． 溶液
C． 溶液 D．
14．探究 与水的反应原理实验如图，下列分析错误的是
已知： ， 。
A．①中产生的气体为 ， 是氧化产物 B．由上述现象可知， 与水反应有 生成
C．②、⑤中 与 的作用完全相同 D．通过④说明 能溶于硫酸
15．亚氯酸钠(NaClO)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)
2
法制备亚氯酸钠的流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．反应①阶段，参加反应的NaClO 和SO 的个数之比为2：
3 2
1
B．反应①中NaClO 是氧化剂，NaHSO 是氧化产物
3 4
C．反应②条件下，ClO 的氧化性大于
2
D．反应②中的HO 可用NaClO 代替
2 2 4
16．几种物质在水溶液中的转化关系如下图所示(依次发生反应1、2、3)，已知： 微溶于水，下列叙述错误的是
A．反应1的离子方程式为：
B．反应2说明氧化性：
C．反应3中，Fe2+和Cr O2-参与反应的个数比为6:1
2 7
D．上述反应说明还原性：
二、填空题
17．（14分）按要求回答下列问题：
①过氧化钠；②液氯；③硝酸钾溶液；④硫酸铜晶体(CuSO ·5H O)；⑤二氧化碳；⑥碘酒⑦熔融KHSO
4 2 4
⑧Ba(OH) 固体 ⑨NaHCO 溶液 ⑩盐酸
2 3
（1）(填序号)在上述物质中属于氧化物的是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的
是 ；能导电的是 。
（2）酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有 、 、
、 等。已知 (次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐 。
① 为___________。(填序号)
A．正盐 B．酸式盐 C．碱式盐
②写出 溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式_________________________________________________。
（3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl 溶液，继续煮沸至溶液呈红
3
褐色，停止加热，此过程的离子方程式为
18．（12分）Ⅰ.由 Ca2+、Ag+、Na+、Fe3+、NO 、SO 、Cl−、CO 这 8 种离子构成 A、B、C、D 四种
可溶性盐(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验：
①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈黄色；
②向①的四支试管中分别加入盐酸，A的溶液中有沉淀生成，B的溶液中有无色无味的气体逸出。
回答下列问题：
（1）写出A、C的化学式：A ，C 。
（2）向B的饱和溶液中继续通入CO，发生反应的离子方程式为 。
2
Ⅱ（1）已知氧化性 ，在溶有 和 的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确
的是___________。(填字母)
A．若铁粉无剩余，且溶液中有 ，则溶液中可能有 B．若铁粉无剩余，溶液中一定有 ，一定无
C．若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜 D．若铁粉有剩余，则溶液中一定有 和
（2）治理汽车尾气方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”，CO和NO可以转化为两种无毒的气体，
写出化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目： 。
（3）已知氧化性： ，写出过量的氯气通入碘化亚铁溶液中反应的离子方程式：19. （13分）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。
请回答下列问题：
（1）H 和Cl 的反应属于___(填字母），实验现象为
2 2
a．化合反应 b．离子反应 c．氧化还原反应
（2）请写出侯德榜制碱法的化学反应方程式
； 。
（3）该流程中可循环利用的物质是___________(填化学式)
（4）下列选项中哪种物质可以鉴别浓度相同的NaCO 溶液和NaHCO 溶液___________。
2 3 3
A.澄清石灰水 B.氢氧化钠溶液 C.稀盐酸 D.BaCl 溶液
2
（5）取40.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热，将生成的 CO 与足量NaO 完全反应，测得增重的质量为
2 2 2
5.6g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为___________。
20. “价-类”二维图是以元素为核心，从物质类别和化合价两个角度认识物质的性质及其转化关系，下图是含
氯元素的价类二维图，试讨论以下问题：（13分）
（1）1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分MnO )的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体
2
根据这一原理，写出实验室 MnO 制备氯气的化学方程式 ，可选择的气体发生装置是
2
___________(填字母)，图中仪器X的名称是___________。
（2）图d烧杯中溶液是为了吸收未反应的 ，试剂X可以选用的是___________；
A．NaOH浓溶液 B．浓硫酸 C．澄清石灰水 D．饱和食盐水
此时烧杯中发生反应的离子方程式为：___________。
（3）居家消毒时，不能将“84”消毒液(NaClO)与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，否则可能产生有毒气体原
因是___________(用离子方程式解释)。
（4） 高锰酸钾是一种常见的强氧化剂，已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，也可以制备Cl ，溶液的紫红色
2
褪去。试写出离子反应方程式 ，反应中HCl酸性和还原性的比值为 。威远中学2024级高一上学期12月月考
化学试题参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C B A C Ｂ D B D A
题号 11 12 13 14 15 16
答案 A C C C D A
1．D【详解】A．“方以类聚物以群分”表达了对于世界体系的分类模念，A正确；B．“野火烧不尽”涉及
到燃烧，属于氧化还原反应，B正确；C．雾属于胶体分散系，则“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”涉及
丁达尔效应，C正确；D．“曾青得铁则为铜”过程发生了置换反应，D错误；
2．C【详解】A．纯碱是碳酸钠的俗称，不属于碱，A错误；B．碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的物
质，由实验室制取氯气可知，二氧化锰与酸反应除了生成盐和水，还生成了氯气，故不属于碱性氧化物，B错
误；
C．一水合氨是碱，漂白粉主要成分是氯酸钙和次氯酸钙，属于混合物，氧化铜属于碱性氧化物，硝酸是酸，
属于电解质，D．CuSO ·5H O属于纯净物，盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，
4 2
3．B【详解】A． 显蓝色，无色透明溶液中不可能存在大量 ，A项不选；B．透明溶液中， 、 、
、 能大量共存；C．遇酚酞变红的溶液显碱性，溶液中含有大量的OH-， 和OH-不能大量共存，
C项不选,D．使石蕊变红的溶液显酸性，溶液中含有大量H+，H+和 不能大量共存，且在酸性条件下，
具有强氧化性，能将 氧化，
4．A【详解】A．根据“以少定多”的原则可知， 与过量 溶液按物质的量之比1:1反应，
其离子方程式为： ，B．二氧化碳和氯化钙不反应，B错误；C． 与稀
硫酸反应生成二价铁，离子方程式为： ，C错误；D．将Cl 通入石灰乳中制取漂粉精，
2
反应的离子方程式为Cl+Ca(OH) =Cl-+ClO-+H O+Ca2+
2 2 2
5．C【详解】A．Cl 在反应①中化合价从0升至+5，被氧化作还原剂，A正确；B．Cl 在反应②中由+5价被
2 2
还原而来是氧化产物，又从-1价被氧化而来是还原产物，B正确；C．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，氧化性的由强到弱的顺序为： > >Cl> ，C错误；D．氧化性 > ，故溶
2
液中可发生反应 + I− = + Cl− ，D正确；
６．Ｂ
【详解】A．物质的量是七个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体，A项正确；；物质不一定由
原子构成，有的物质由分子或离子构成，故1mol物质中不一定约含6.02×1023个原子，物质的量的单位是摩尔，
D．水是由水分子构成的，1mol水所含的水分子数约为6.02×1023，Al是由Al原子构成的，1molAl所含的Al
原子数约为6.02×1023，D项正确。
7．D【详解】①中，摩尔不是物理量，是物质的量的单位，①错误；②中，物质不一定是由单个原子构成的，
可能是由离子或多原子构成的，②错误；③中，阿伏加德罗常数约为6.02 ，③错误；④中，H原子
的摩尔质量为1 ，④错误；⑤中，摩尔质量与质量单位不同，⑤错误；⑥中，1 碳和2 氧均未指
明粒子种类，⑥错误；⑦中，0.012 的物质的量为1 ，数目约为 ，⑦错误；
8．B【详解】A．观察钾元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃，故不选A；B．比较 的热稳定性，
把碳酸氢钠放在温度相对较低的小试管内，碳酸氢钠能分解放出二氧化碳，可以证明NaHCO 不稳定，故选
3
B；
C． 与碳酸氢钠不反应，无法除去氯气中的二氧化碳杂质，故不选C；D．氯化铁溶液滴到氢氧化钠溶液
中生成氢氧化铁沉淀，不能制得氢氧化铁胶体，故不选D；
9. D【详解】A、澄清石灰水与碳酸钠和碳酸氢钠溶液都能反应生成碳酸钙沉淀，不能用澄清石灰水鉴别等浓
度碳酸钠和碳酸氢钠溶液。B．碳酸氢钠固体溶解吸热，B错误；C．将过氧化钠加入石蕊溶液中有氢氧化钠
生成、过氧化钠有漂白性，石蕊先变蓝，后褪色，C错误；D．金属钠长期置于空气中，先被氧化为NaO，
2
NaO再和水蒸气反应得到NaOH，NaOH潮解后和CO 反应得到碳酸钠晶体，脱水后得到碳酸钠粉末，D正确；
2 2
10．A【详解】A．漂白粉的主要成分是CaCl 和Ca(ClO) ，有效成分是Ca(ClO) ，放久会与空气中的二氧化碳
2 2 2
发生反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸分解导致漂白粉失效，应密封保存，B．光照次氯酸分解生成HCl、氧
气，所以光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气，故B错误；C．久置的氯水成分为盐酸，向久置的氯水中
滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红不褪色，D．氯气不有漂白性，具有漂白性的是氯气与水反应生成的次氯酸，
所以氯气能使湿润的有色布条褪色，故D错误；11.A
12．C①向溶液X中加入足量的Ba(OH) 溶液，得到白色沉淀，可知 、 、Mg2+中至少一种；②将①
2
的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体，说明沉淀中一定由硫酸钡、碳酸钡，
所以原溶液中一定含有 、 ，根据离子共存，一定不含Ba2+；所含离子的物质的量浓度均相同，根据
电荷守恒，一定含有Na+、Mg2+，一定不含Cl-。
13．D【分析】由制备流程可知，①中NaClO 在酸性条件下与二氧化硫发生氧化还原反应生成NaHSO 和
3 4
ClO ，反应为2NaClO+H SO +SO＝2ClO +2NaHSO ；②中ClO 与过氧化氢在碱性条件下反应生成NaClO，
2 3 2 4 2 2 4 2 2
反应为2NaOH+2ClO +H O＝O↑+2H O+2NaClO ，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到NaClO，以此解
2 2 2 2 2 2 2
答该题。
【详解】A．反应①为2NaClO+H SO +SO＝2ClO +2NaHSO ，反应中NaClO 和SO 的物质的量之比为2∶1，
3 2 4 2 2 4 3 2
A正确；B．反应①为2NaClO+H SO +SO＝2ClO +2NaHSO ，该反应中氯酸钠中得到电子，是氧化剂，其中
3 2 4 2 2 4
二氧化硫被氧化为NaHS ，是氧化产物，B正确；C．由分析可知，②中ClO 与过氧化氢在碱性条件下反应
2
生成NaClO，反应为2NaOH+2ClO +H O＝O↑+2H O+2NaClO ，该反应中ClO 中Cl元素化合价下降，HO
2 2 2 2 2 2 2 2 2 2
中O元素化合价上升，ClO 是氧化剂，HO 是还原剂，则ClO 的氧化性大于HO；D．反应②为
2 2 2 2 2 2
2NaOH+2ClO +H O＝O↑+2H O+2NaClO ，HO 作还原剂，NaClO 中Cl元素是最高价态，没有还原性，反应
2 2 2 2 2 2 2 2 4
②中的HO 不能用NaClO 代替
2 2 4
14.C【分析】由实验流程可知，反应①为过氧化钠部分与水反应生成氢氧化钠和过氧化氢，部分与水反应生成
氢氧化钠和氧气；反应②为具有强氧化性的酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液发生氧化还原反应生成硫酸钾、
硫酸锰、氧气和水，使溶液褪色；反应③为溶液中过氧化氢与氯化钡溶液反应生成过氧化钡沉淀和盐酸；反应
④为过氧化钡悬浊液与稀硫酸反应生成硫酸钡和过氧化氢，反应生成的过氧化氢部分分解生成氧气和水；反应
⑤为在二氧化锰作催化剂作用下，过氧化氢分解生成氧气和水。
【详解】A．根据分析，反应①中产生的气体为氧气： ， 既是氧化产物又是还
原产物，A正确；B．根据分析和现象可知， 与水反应有 生成，B正确；C．反应②为具有强氧化
性的酸性 溶液与 溶液发生氧化还原反应， 作氧化剂，反应⑤中， 作催化剂，C错误；
D．反应④稀 与 反应有 生成，说明 能溶于硫酸，D正确；15．C【详解】A．过氧化氢分解生成氧气而不是氢气，氧气和氢气点燃生成水，故A不符合题意；B．由于
盐酸的酸性比碳酸的强，则二氧化碳和氯化钙溶液不反应，碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙和水、二氧化碳气体，
故B不符合题意；C．硫酸铜溶液与Fe反应生成硫酸亚铁和Cu，Cu与氧气在加热下反应生成CuO，能一步实
现转化，故C符合题意；D．氧化铁和CO高温生成铁单质，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气而不是氯化亚
铁，故D不符合题意；
16．A【详解】A．反应1中铋元素的化合价由+5价变成+3价，锰的化合价由+7价变成+价，由于 微溶
于水，根据得失电子守恒可知，方程式为： ，A错误；
B．反应2中锰元素化合价降低， 为氧化剂，铬元素化合价升高， 为氧化产物，氧化剂的氧化性大
于氧化产物，氧化性： ，B正确；C．1mol 被还原成 ，共转移6mol电子；6molFe2+完全
被氧化成Fe3+，共转移6mol电子，所以1mol 能氧化6molFe2+， 的物质的量为0.3mol，则生成
时消耗 ，C正确；D．根据还原剂的还原性大于还原产物，结合方程式1、2、3可知，还
原性： ，D正确；故选A。
17.答案：（1）①⑤ （2分） ①④⑦⑧ （2分） ⑤ （2分） ③⑦⑨⑩（2分）
（2）①A （2分） ②HPO +NaOH＝NaH PO +H O（2分）
3 2 2 2 2
（3）Fe3++3H O＝Fe(OH) (胶体)+3H+（2分）
2 3
18.Ⅰ.（1）AgNO （2分） Fe (SO ) （2分）
3 2 4 3
（2）2Na++CO +H O+CO
2 2
3
-2
＝2NaHCO ↓（2分）
3
Ⅱ（1）A.C （2分）
（2）
（2分）
（3） 3Cl+2Fe2++4I-=2Fe3++6Cl-+2I （2分）
2 2
19.（1）a.c （2分） 安静的燃烧，发出苍白色火焰,集气瓶口有白雾出现 （2分）
（2）NaCl(饱和)+CO +NH+H O=NaHCO ↓+NHCl（2分）2NaHCO =Na CO+H O+CO↑ （2分）
2 3 2 3 4 3 2 3 2 2
△
（3）CO （1分）
2
（4）C.D （2分）（5）16% （2分）
20（1）4HCl（浓）+MnO=MnCl +Cl↑+2H O （2分） b （1分） 分液漏斗 （1分）
2 2 2 2
（2）A （1分） Cl+2OH-═Cl-+ClO-+H O （2分）
2 2
（3）2H+ + Cl- + ClO- = Cl ↑ + H O （2分）
2 2
（4）2MnO 4
-
+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl₂↑+8H₂O （2分） 3：5（2分）
大题中选择题未选全扣1分，有错不得分。
方程式未写条件及气体符号沉淀符号扣1分，未配平不得分。
