四川内江市威远中学校2025-2026学年高二下学期期中考试化学试题Word版含解析_2024-2027高二（7-7月题库）_2026年06月高二试卷_260608四川内江市威远中学2025-2026学年高二下学期期中考试

威远中学校 2024 级高二下期期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 Fe-56 I-127 Pb-207 Ti-48
一、选择题(单选，每题 3 分)
1. 化学与生产、生活、环境等密切相关。下列有关说法正确的是
A. 北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为SiO
2
B. 可燃冰 CH 8H O 中 H O 存在分子间氢键
2
CH 与
4 2 4
C. 复方氢氧化铝片有杀菌消毒功能，可用于治疗胃病
D. 手机新型触屏材料碳纳米管是一种新型无机非金属材料
【答案】D
【解析】
【详解】A．芯片的主要成分是硅，而非二氧化硅，SiO 常用于光纤或玻璃制造，A 错误；
2
B．可燃冰中 CH 无法与水分子形成氢键，氢键存在于水分子之间，B 错误；
4
C．复方氢氧化铝片通过中和胃酸治疗胃病，但无杀菌消毒功能，C 错误；
D．碳纳米管由碳元素组成，具有独特性能，属于新型无机非金属材料，D 正确；
故选 D。
2. 下列化学用语或举例正确的是
A. 乙烯的空间填充模型为 B. 基态 Cl 原子的价层电子排布图：
C. 新戊烷的键线式： D. 乙醚的结构式为CH — O— CH
3 3
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙烯（ C  H  ）为平面结构，空间填充模型需体现原子相对大小与空间排布。题图
 2  4
正确展示两个碳原子和四个氢原子的空间占据关系，符合空间填充模型定义，A 正确；
B．氯原子（Z=17）价层电子构型为3s2 3p5 。根据洪特规则，3p 轨道应先单电子分占三轨道且自旋平行，
再成对。正确排布应为： ，题图未标 3s 轨道，B 错误；
第 1 页/共 21 页C．新戊烷系统名为 2,2-二甲基丙烷，结构为 ，其键线式为一个中心点连接四条线段（呈十字
3 4
(CH ) C
形）正确的键线式为 。题图实际表示 2-甲基戊烷的键线式，C 错误；
D．乙醚分子式为 ，结构式应为 。题中 为二甲
醚，D 错误； CH 3 CH 2 OCH 2 CH 3 CH 3 CH 2 ―O―CH 2 CH 3 CH 3 ―O―CH 3
故选 A。
3. 下列离子方程式正确的是
Hg +Na S=HgS  +2Na
2+ +
A. 用硫化钠溶液除去废水中的汞离子：
2
B . Cl 2 与水反应： Cl +H O  Cl- +ClO- +2H +
2 2
O +2H O+4e- =4OH-
C. 钢铁在弱碱性条件下发生吸氧腐蚀，正极反应：
2 2
D. 向   Ba   2HCO  2OH =BaCO  2H O  CO 
Ba HCO 溶液中加入少量 NaOH ：
2 2
3 2 3 3 2 3
【答案】C
【解析】
【详解】A．硫化钠是强电解质，在溶液中应拆为离子形式，离子方程式为： Hg2+ +S2- =HgS  ，A 错
误；
B．Cl 与水反应生成的次氯酸是弱电解质，不能拆，故 Cl 与水反应的离子方程式为：
2 2
Cl +H O  H +Cl +HClO ，B 错误；
+ -
2 2
C．钢铁在弱碱性条件下发生吸氧腐蚀，正极氧气得电子结合水生成氢氧根离子，离子方程式正确，C 正
确；
Ba2+ +HCO- +OH- =BaCO  +H O ，D 错
D．加入少量 NaOH 时， OH- 完全反应，离子方程式为：
3 3 2
误；
故选 C。
4. 以 N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A. 14 g 乙烯和丁烯的混合物中总原子数为 3N B . 1 mol / L 氨水中，含有的 NH H O 分子数少于
A 3 2
N
A
C. 5.6 g 铁在氯气中完全燃烧转移电子数为 0.2N D. 标准状况下，22.4 L 庚烯中碳原子数为 7N
A A【答案】A
第 2 页/共 21 页【解析】
【详解】A．乙烯和丁烯的最简式均为 CH ，14 g 混合物中 CH 的总物质的量为 1 mol，含有的原子总物
2 2
质的量为 3 mol，总原子数为 3N ，A 正确；
A
B．氨水的体积未知，无法判断 NH  H O 的分子数，B 错误；
3 2
C．铁在氯气中燃烧生成 FeCl ，5.6 g 铁（物质的量为 0.1mol）完全反应转移 0.3 mol 电子，转移电子数
3
为 0.3N ，C 错误；
A
D．标准状况下庚烯为液态，不能用气体摩尔体积 22.4 L/mol计算其物质的量，无法确定碳原子数，D 错
误；
故选 A。
5. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到目的的是
B．配制一定浓度的
A．分离水和 CCl
4
NaOH 溶液
C．分离甲烷和乙烯 D．分离甲苯和乙醇
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．水和 CCl 不互溶，且 CCl 密度大于水，静置后分层，分液装置可分离二者，A 正确；
4 4
B．容量瓶为定容容器，不能用于溶解 NaOH 固体，溶解操作应在烧杯中进行，B 错误；
第 3 页/共 21 页C．乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应生成 CO ，会引入新杂质，C 错误；
2
D．蒸馏装置中温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处测量蒸气温度，D 错误；
故选 A。
6. W、X、Y、Z、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其组成的某种化合物结构如图所示，基态
M 原子的核外电子有 6 种空间运动状态，基态 Y 原子有 3 个未成对电子。下列说法正确的是
A. 第一电离能： X  Y  Z B. 简单氢化物键角： Y  Z
C. YW 为非极性分子 D. Z、M 组成的化合物只含离子键
2 4
【答案】B
【解析】
【分析】W、X、Y、Z、M 均为短周期主族元素，基态 M 原子的核外电子有 6 种空间运动状态，形成+1 价
的简单离子，故 M 为 Na，基态 Y 原子有 3 个未成对电子，Y 的原子序数比 M 小，故 Y 为 N，W 的原子序
数最小，形成 1 根共价键，W 为 H，X 形成 4 根共价键，X 为 C，Z 能形成 2 根共价键，Z 为 O。
【详解】A．X 为 C，Y 为 N，Z 为 O，同周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，N 的核外价电子排
布半满，第一电离能最大，第一电离能：C<O<N，A 错误；
5 3
 
4
B．Y 为 N，Z 为 O，简单氢化物分别为 NH 、HO，中心原子的价层电子对数分别为： 、
3 2
2
6 2
 
4
，配位原子数分别为 3、2，孤电子对数分别为 1、2，孤电子对数越多，对成键电子对的排斥力
2
越大，键角越小，故简单氢化物键角： NH  H O，B 正确；
3 2
C．Y 为 N，W 为 H，NH 的结构式为 ，N 原子含 3 个成键电子对和 1 个孤电子对，为
2 4
sp3 杂化，NH 正负电荷重心不重合，为极性分子，C 错误；
2 4
D．M 为 Na，Z 为 O，形成的化合物 NaO 中钠离子和过氧根之间为离子键，过氧根离子中 O 原子之间为
2 2
共价键，D 错误；
故选 B。
7. 某种重要的材料由 Pb、O、Ti 元素组成，其立方晶胞结构如图所示，已知晶胞边长为 apm，设阿伏加德罗常数的值为 N 。下列说法错误的是
A
第 4 页/共 21 页A. 晶胞中距离 Ti4 最近的 O2 的个数为 6
B. 晶胞中 O2 与 O2 之间的最短距离为 3 pm
a
2
C. 若以 O2 为晶胞的顶点，则 Pb2 位于晶胞的面心
3.03  
D. 该晶体的密度为
N a 
3 10 g cm
32 3
A
【答案】B
【解析】
【详解】A．Ti4 位于体心，距离其最近的 O2 位于六个面心，故Ti4 最近的 O2 的个数为 6，A 正确；
B． O2 位于六个面心，之间最短距离为 2 a
pm ，B 错误；
2
 ，C 处
C．
如图，若以 A 为坐标原
点，b 处 O2 的坐标分数
为 , ,0


Pb  的坐标分数为 1,1, Pb2 在新坐标系中的位置
为
0 ，若将 B 处 O  的坐标
移动为 0, 0, 0 ，则 C 处
2
2
1 1 1 1
(1 ,1 ,0  0)  ( , ,0) ，该位置是新晶胞的一个面心，C 正确；
2 2 2 2
m M
D．该物质的  晶胞 30
化学式为 V
3
PbTiO ，晶胞 晶胞
3 m 
的密度ρ
晶胞
，V  a3
1030 ，
整理得
，
N
N
A
A
3.03

32
3 ，D 正确；
N a
10 g·cm
3

A
第 5 页/共 21 页故选 B。
 
 
8. 普鲁士蓝
Fe Fe CN  是一种优良的蓝色颜料。下列说法不正确的是
4 6 3
4
A .    
  离子中由碳原子提供孤电子对
Fe CN
6
N Fe2 : N Fe3  5: 4
  
B. 基态离子中未成对电子数之比：

C. 普鲁士蓝晶体中含有离子键、共价键和配位键
 4 离子中含有 12 个 键
6
D. 1 个    
Fe CN
【答案】B
【解析】
【详解】A．CN⁻作配体时，C 的电负性小于 N，更易给出孤电子对，由 C 作为配位原子提供孤电子对，
A 正确；
B．基态 Fe2 价电子排布为3d6 ，未成对电子数为 4，基态 Fe3 价电子排布为3d5 ，未成对电子数为 5，
二者未成对电子数之比为 4:5，不是5: 4，B 错误；
[Fe(CN) ]4 之间存在离子键，CN⁻内部存在共价键，Fe 与 CN⁻之间存在配位
键， C．普鲁士蓝中阳离子与
6
三种化学键均存在，C 正确；
D．每个 CN⁻的三键中含 1 个 σ 键，6 个 CN⁻共 6 个 σ 键，中心 Fe 与 6 个 CN⁻形成的 6 个配位键也属于 σ
键，总共 12 个 σ 键，D 正确；
故选 B
9. 一篇关于合成“纳米小人”的文章成为有机化学史上最受欢迎的文章之一，其中涉及到的一个反应为：下列说法中正确的是
A. 化合物 M 中存在 1 个手性碳 B. 化合物 N 含有的官能团为碳碳三键，醛基，苯环
C. 化合物 M 的化学式为：C H OBr D. 化合物 N 中至少有 13 个碳原子共平面
15 13 2
第 6 页/共 21 页【答案】D
【解析】
【详解】A．化合物 M 中与苯环相连的缩醛碳原子连接的两个含氧烷基链结构完全相同，不存在连四个不
同取代基的手性碳原子，A 错误；
B．苯环不属于官能团，化合物 N 的官能团为碳碳三键、醛基，B 错误；
C．化合物 M 总碳原子数为 21，不可能为C H O Br ，C 错误 ；
15 13 2
D．化合物 N 中苯环的 6 个 C 共平面，与苯环直接相连的醛基 C、两个碳碳三键中与苯环直接相连的 C 均
与苯环共面，碳碳三键为直线型结构，每个三键中另外 2 个 C 也与苯环共面，合计至少 13 个碳原子共平面，
D 正确；
故选 D。
10. 下列有关物质的结构或性质解释合理的是
选项 物质的结构或性质 解释
CO、CHO、CCl 的
2 2 4
A 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力
键角依次减小
B 熔点：SiC>Si C-Si 键键能大于 Si-Si 键键能
C 热稳定性：HF＞HI HF 分子间存在氢键，HI 分子间不存在氢键
D 酸性：乙醇<乙酸 烃基越长，推电子作用越明显，乙基的推电子作用削弱了氢氧键的极性
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．CO、CHO、CCl 的中心 C 原子均无孤电子对，键角差异是三者中心原子的价层电子对数不
2 2 4
同，中心原子的杂化方式不同导致的，解释不合理，A 不合题意；
B．SiC 和 Si 均为共价晶体，C 原子半径小于 Si，C-Si 键键长更短，键能大于 Si-Si 键，因此熔点
SiC>Si，解释合理，B 符合题意；
C．氢化物的热稳定性由共价键键能决定，F 非金属性强于 I，H-F 键能远大于 H-I 键能，氢键不影响热稳
定性，解释错误，C 不合题意；
第 7 页/共 21 页D．乙酸酸性强于乙醇是因为乙酸中羧基的羰基为吸电子基团，增强了氢氧键极性，二者官能团不同，并
非乙基推电子作用导致，解释错误，D 不合题意。
11. 已知反应 4H (g)+CS (g)  CH (g)+2H S(g) ，在恒容密闭容器中，充入 4molH 和1molCS ，测
2 2 4 2 2 2
得平衡体系中 H S、CS 的物质的量分数(x)与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是
2 2
A. C 点时，往容器中再充入 4molH 和1molCS ，再次达到平衡后  
2 2
x CS 增大
2
B. A 点时 H 的平衡转化率约为 33.3%
2
  
C. 相同条件下， 正 逆
x H S 处于 B 点时， v v
2
D. 低温高压有利于提高 CS 的平衡转化率
2
【答案】A
【解析】
【分析】反应为 4H H S 的物质的量分数降低，
2
g CS g  CH
g 2H S g ，随温度
升高，
2
2
4
2
CS 的物质的量分数升 H S 的物质的量分数曲
2
高，说明正反应为放热反
应， ΔH  0，匹配下降
的实线为
2
线，上升的虚线为 CS 的物质的量分数曲线，该反应正方向为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向
2
移动。
【详解】A．C 点时恒容充入 4molH 和1molCS ，相当于增大体系压强，平衡正向移动， CS 的平衡转化
2 2 2
 
率升高，再次平衡后
x CS 减小，A 错误；
2
B ． 设 A 点 时 CS 的 转 化 量 为 n ， 则 平 衡 时 nCS   n ， nH   n ， nCH  n ，
21 4 4
2 2
4
x 1
，解得 H
2 n  mol ， 2
3

nH S
n ，总物质的
量为5 2n

，A 点
 

2
2
2
5
4
的转化率为 mol
3 100% 33.3%
，B 正确；
 
4mol
第 8 页/共 21 页C．B 点 H S 的物质的量分数低于对应温度下的平衡值，反应需正向进行达到平衡状态，故 v  v
2
正 逆
，C 正
确；
D．该反应正反应为放热、气体分子数减小的反应，低温、高压均使平衡正向移动，有利于提高 CS 的平衡
2
转化率，D 正确；
故选 A 。
12. 已知青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，如丙酮、乙醚等，在水中几乎不
溶，热稳定性差。如图是从黄花青蒿中提取青蒿素的工艺流程，下列说法不正确的是
A. 研碎时应该将黄花青蒿置于研钵中，研碎的目的是增大与乙醚的接触面积
B. 操作Ⅰ是萃取、过滤，选用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗
C. 操作Ⅱ是减压蒸馏，操作 III 是用水重结晶
D. 根据结构分析青蒿素能与碘化钠作用生成碘单质
【答案】C
【解析】
【分析】将黄花青蒿干燥后，在研钵中进行研磨，得到固体粉末，加入乙醚，进行萃取，萃取后过滤，将
得到的滤液进行蒸馏，蒸出乙醚，得到粗品，再将粗品通过重结晶提纯，得到精品青蒿素，据此作答。
【详解】A．研碎时应该将黄花青蒿置于研钵中进行，可增大与乙醚的接触面积，加快浸取速率，故 A 正
确；
B．已知青蒿素易溶于乙醚，操作Ⅰ加入乙醚可萃取青蒿素，再过滤，将残渣和提取液分离，过滤时需要玻
璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，故 B 正确；
C．青蒿素在水中几乎不溶，应该加 95%乙醇溶解，然后经浓缩、结晶、过滤获得精品，不能用水结晶，
故 C 错误；
D．青蒿素结构中含有过氧键(－O－O－)，具有强氧化性，能与碘化钠作用生成碘单质，故 D 正确；
故选 C。
13. 某学习小组研究某烃的含氧衍生物 A 的组成和结构，研究过程如下：称取 9gA 在足量氧气中充分燃
第 9 页/共 21 页烧，并使产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重 5.4g 和 13.2g，对 A 进行波谱分析结果如
图。下列说法错误的是
A. 由质谱图可知 A 的分子式为 C H O
3 6 3
 
B. 结合红外光谱和核磁共振氢谱可知 A 的结构简式为
CH CH OH COOH
3
C. 若取 A 和 C H O 的混合物 1mol 进行燃烧实验，该混合物完全燃烧消耗氧气的物质的量取决于混合物
2 6
中二组分的比例
D. B 是 A 的位置异构体，则 B 在核磁共振氢谱中峰面积之比为 2∶2∶1∶1
【答案】C
【解析】
【分析】9gA 在足量氧气中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过足量的浓硫酸和碱石灰，发现两者分别增
重 5.4g 和 13.2g，说明完全燃烧生成水的质量为 5.4g，二氧化碳的质量为 13.2g， 5.4g，9gA 完全燃烧生成
m 5.4g m 13.2g
水的物 =0.3 =
=
质的量 M mol， M 44gmol
18g/
是 9.0gA /L
mol
完全燃
烧生成
二氧化
碳的物
质的量
是
m 9.0g-0.
=0.3mol = =0.3mol，所以 A 的实验式为 CHO，通
6mol1 2
M
，n(O)= 过质谱法
g/
mol-0.3
mol12
g16g/
mol
测得 A 相对分子质量为 90，设分子式为(CHO)n，则(12+2+16)n=90，n=3，故 A 的分子式为 C HO，以此
2 3 6 3
来解析；
【详解】A．由分析可知 A 的分子式为 C H O ，A 正确；
3 6 3
第 10 页/共 21 页B．根据红外光谱只 A 中含有-OH 和-COOH，由核磁共振氢谱可知，A 中含有 4 种氢原子，其数目比为 1：
1：1：3，故 A 的结构简式为 CHCH(OH)COOH，B 正确；
3
C．由分析可知 A 的分子式为 C N O ，假设有机物的物质的量都为 1mol,混合物中的两种有机物物质的量
3 6 3
相同时，完全燃烧消耗的氧气的物质的量相等，无论以何种物质的量的比例混合，完全燃烧消耗氧气的量
是否都为 3mol，C 错误；
D．B 是 A 的位置异构体，则 B 为 CH(OH)CHCOOH，共有 4 种氢原子，个数比为 2：2：1：1，即 B 在
2 2
核磁共振氢谱中峰面积之比为 2：2：1：1，D 正确；
故选 C。
14. 一种锂离子电池，其电极材料分别为嵌锂石墨和钴酸锂(LiCoO )，工作原理如下：
2
该电池总反应为 LiCoO +C Li CoO +Li C
充电
 。下列说法正确的是
2 y 1-x 2 x y
放电
A. 图示中的电池处于充电状态
B. 放电时，钴酸锂做负极
C +xLi +xe- =Li C
+
C. 充电时，阴极反应为
y x y
D. 充电时，钴元素失去电子数少于脱出的锂离子数
【答案】C
【解析】
【分析】该电池总反应为 LiCoO +C Li CoO ，充电时 ：LiCoO 失去部分锂离
2
+Li C 子
充电

2 y 1-x 2 x y
放电
（Li ）和电子，发生氧化反应，应为阳极； 而C 获 得Li 和电子，发生还原反应，应为阴极。放电时
y
：Li CoO 获 得Li 和电子，发生还原反应，应为正极； 而Li C 失 去Li 和电子，发生氧化反应，应
1x 2 x y为负极，以此解答。
第 11 页/共 21 页【详解】A．根据上述分析 ，Li C 失 去Li ，Li CoO 获 得Li ，电池处于放电状态，A 错误；
x y 
1 x 2
B．根据上述分析，放电时，钴酸锂做正极，B 错误；
C．根据上述分析，充电时 ，C 在阴极获得电子并结合 Li 生成 Li C ，根据得失电子守恒和原子守恒配
y
x y
     ，C
正确； 平电极方程式为 ：C xLi xe Li C
y x y
D．根据上述分析， 充电时，LiCoO 在阳极失去部分锂离子 （Li ）和电子，发生氧化反应生成生成
2
Li CoO ，阳极电极方程式为： LiCoO  xe  Li CoO  xLi ，阴极反应为： C +xLi +xe- =Li C ，
 +
1 x 2 2 1x 2 y x y
由此可知，失去的电子数与脱出的锂离子数均为 x，二者相等，D 错误；
故选 C。
 
15. 乙 二 酸
H C O 是 二 元 弱 酸 ， 在 实 验 研 究 和 化 学 工 业 中 应 用 广 泛 。 25℃ 时 ， 向
10mL 、
2 2 4
0.1mol / LH C O 溶液中逐滴加入 0.1mol / L 的 NaOH 溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液 pH
2 2 4
的变化如图所示。下列叙述错误的是
A. 曲线Ⅰ表示溶液中 H C O 的物质的量分数随溶液 pH 的变化
2 2 4
B . pH 为 2.5~5.5 过程中，主要反应的离子方程式是 OH  HC O   C O2  H O
2 4 2 4 2
C. 25℃时，反应 H C O  C O2  2HC O 的平衡常数为 1.010
2 2 4 2 4 2 4
3
D. 加入 20mLNaOH 溶液时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：
c

Na

c

C O 

c

HC O

c

OH

c

H

2
2 4 2 4
【答案】D
【解析】
【详解】A．随着 NaOH 溶液的滴加，草酸逐渐被中和，溶液的 pH 值逐渐增大，n(H C O）)逐渐减小、
2 2 4
O- )先增大后减小、n( C O2- )逐渐减小，所以曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示 HC O、HC O- 、 C O2- 的
2 2 4 2n(HC
2
4 2 4 4 2 4
物质的量分数随溶液 pH 的变化，故 A 正确；
第 12 页/共 21 页O ，在溶液 pH 由 2.5 至 5.5 过程中，HC 2 -
O
-
B．根据图示可知：在溶液 pH=2.5 时，溶液中主要存在 HC
2
4 4
C O2- 逐渐增大，是 HC O- 与 OH-反应产生 C O2- ，离子方程式
2
为： 的浓度逐渐减小，
2 4 4 2 4
OH  HC O   C O   H O ，故 B 正确；
2
2 4 2 4 2
c(HC O- ) c(H
+
) =10-1.2mol/L，pH=4.2 时，c(HC
O
2 4 2
K c(H C O )
C．25℃时， 2 2 4
pH=1.2 时，
c(HC
2
4
c(C O ) c(H ) =10-4.2mol/L，反应 H C O  C
O )=c( 2- 2- O2  2HC O 的平衡常数 K=
- C O 2 4
+
)，K a2 = c(HC O ) 2 2 4
4 2 4 - 2 4
2 4 2 4
c (HC K 1.2
= 10
O ) K
2 a1 10
-
=
2 a2
4 
c(H C O =1000，
)c(C O ) 故 C 正
2- 确；
2 2 4 4.2
2 4
C O2- +H O HC
2 2
D．若加入 NaOH 溶液体积为 20 mL，恰好反应生成 NaC O，溶液中存在水解平衡：
2 2 4
2 4 ⇌
O +OH-，HC
2 -
- O +H 2 O H 2 C 2 O 4 +OH-，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：
4 4
⇌
c

Na

c

C O2

c

OH

c

HC O

c

H

，故 D 错误；
2 4 2 4
答案选 D。
二、填空题(本题共 4 题，共 55 分)
16. 乙炔是一种重要的化工原料中间体，可以合成众多的化工产品。根据下列图，回答问题。CH CH=CHCH KMnO H 2CH COOH
+
已知：① ②
4
3 3 3
（1）C 的分子式为______，E 中官能团的名称是______。
（2）写出实验室制备 A 化学方程式______；为除去 A 中的杂质，需将气体通入装有______(填化学式)溶
液的洗气瓶。
（3）写出 C 发生 1，4 加聚生成聚合物的化学方程式______。
（4）①～⑤中的加成反应除了①②外，还有______(序号)。
第 13 页/共 21 页（5）下列关于 B 的说法正确的是______(填字母)。
a．所有原子在同一直线上
b．能发生加成反应，取代反应、氧化反应
c．与等物质的量的 Br 发生加成反应，产物只有一种
2
d．与乙炔互为同系物
【答案】（1） ① . C H . 羧 基
4 6
（2） ① . CaC  ② CuSO
2
4
2H O  Ca(OH) 
2 2
C H  .
2 2
（3） nCH  CH CH  CH 一定条件
2 2
②
（4）③⑤ （5）b
【解析】
【分析】A 是乙炔，2 分子乙炔发生加成反应生成 B，B 与氢气发生加成反应生成 C，C 是 1,3-丁二烯，C
和乙烯发生加成反应生成环己烯，D 是环己烯，D 与溴发生加成反应生成 1,2-二溴环己烷，1,2-二溴环己烷
在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成 ，G 是 ；1,2-二溴环己烷在氢氧化钠
的醇溶液中发生消去反应生成 H。环己烯被酸性高锰酸钾有机物 HOOC-(CH )-COOH，E 是 HOOC-(CH )-
2 4 2 4
COOH。
【小问 1 详解】
C 的结构简式为CH  CH CH  CH ，则分子式为 C H ；D 为环己烯，碳碳双键被酸性高锰酸钾氧化
2 2
4 6
使其断裂，两端各生成 1 个羧基，得到己二酸 E，E 为 HOOC-(CH )-COOH，则官能团为羧基。
2 4
【小问 2 详解】
A 为 CH  CH ，实验室用电石 H O 制备乙炔（CH  CH ），反
（主要成分为CaC ）和 应的化学方程式
2 2
为 CaC  2H O  CaOH   H S 等杂质气体，因此需要将气
2 2 2
体通入装有
C H  ，制取过程会产生
2 2 2
CuSO 溶液的洗气瓶；
4
【小问 3 详解】
1,3- 丁 二 烯 发 生 1,4 加 聚 时 ， 两 个 碳 碳 双 键 均 断 裂 ， 中 间 碳 原 子 间 形 成 新 的 碳 碳
双 键 ， 链 节 为
CH CH  CH CH  ，在催化剂作用下聚合得到聚 1,3-丁二烯。
2 2
第 14 页/共 21 页【小问 4 详解】
反应③是 1,3-丁二烯和乙烯的双烯加成，反应⑤是环己烯和 Br 的加成，均属于加成反应；④为氧化反应，
2
⑥为水解取代反应，⑦为消去反应，故除①②外还有③⑤。
【小问 5 详解】
a. B 含有碳碳双键，双键为平面结构，键角约为 120°，所有原子不可能共直线，a 错误；
b. B 含碳碳双键、碳碳三键，可发生加成、氧化反应，分子中末端的炔氢原子可发生取代反应，b 正确；
c. 等物质的量的 Br 可与碳碳双键加成，也可与碳碳三键加成，产物不止 1 种，c 错误；
2
d. B 同时含双键和三键，与仅含三键的乙炔结构不相似，不互为同系物，d 错误。
17. 碘酸钾(KIO )是重要的微量元素碘的添加剂。实验室设计了如下实验流程制取并测定产品中 KIO 的纯
3 3
度：
其中制取碘酸钾( KIO )的实验装置如图，有关物质的性质如表所示。
3
物质 性质
HIO 白色固体，能溶于水，难溶于CCl
3 4
①白色固体，能溶于水，难溶于乙醇
②碱性条件下易发生氧化反应：
KIO
3
- - - -
ClO +IO =IO +Cl
3 4
回答下列问题：
（1）A 中盛放浓盐酸的仪器名称为______，A 装置中发生反应的化学方程式______。
（2）B 中加入 CCl 的目的是______。
4
第 15 页/共 21 页（3）B 中 I 完全反应的现象为______。
2
（4）C 中发生的主要反应的离子方程式为______。
（5）“中和”之前，将 HIO 溶液煮沸至接近于无色的目的是______，避免降低 KIO 的产率。
3 3
（6）①取 1.000g KIO 产品配成 250mL 溶液，每次精确量取 25.00mL 溶液置于锥形瓶中，加入足量 KI 溶
3
液和稀盐酸( I-+IO
3
 +H+=I
2
+H
2
O，未配平 )，再加入几滴淀粉溶液作指示剂，用 0.1000molL1 Na
2
S
2
O
3
溶液滴定 Na S O ( I +2S O2- =2I- +S O2- )。3 次实验消耗 Na S O 溶液体积的平均值为 24.60mL，则产
2 2 3
2 2 3 4 6 2 2 3
品中 KIO 的质量分数为______%。
3
②下列操作会导致测定结果偏高的是______。
A．滴定前滴定管未用标准液润洗 B．滴定后，滴定管尖嘴外还悬着一滴液体
C．锥形瓶盛放待测液前未干燥 D．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗(或恒压分液漏斗) . 6HCl(浓)+KClO =KCl+3Cl ↑+3H O
3 2 2
（2）溶解 I (增大与Cl 的接触面积)加快反应速 率 ②
2
2
（3）下层溶液由紫红色变成无 色
Cl +2OH- =Cl- +ClO- +H O
2
（4）
2
（5）除去溶解的 Cl ，防止IO 被氧 化
2
3
（6） ①. 87.74 . AB
【解析】 ②
【分析】装置 A 用于制取 Cl，发生的反应为：KClO+6HCl(浓)=KCl+3Cl ↑+3H O，装置 B 发生制取
2 3 2 2
HIO 的反应，装置 C 为尾气处理装置，既要吸收尾气，还要防止倒吸。
3
【小问 1 详解】
由实验装置结构可知盛放浓盐酸的仪器为恒压滴液漏斗；A 中 KClO 与浓盐酸发生归中反应，氯元素从
3
+5、-1 价变为 0 价，配平得到对应化学方程式为 KClO+6HCl(浓)=KCl+3Cl ↑+3H O。
3 2 2
【小问 2 详解】
I 在 CCl 中溶解度远大于水中，加入CCl 可充分溶解 I ，增大 I 与通入 Cl 的接触面积，加快氧化反
2 4 4 应
2 2 2
速率。
【小问 3 详解】
第 16 页/共 21 页I 溶于 CCl 显紫红色，且CCl 密度大于水位于下层，当 I 完全被氧化为溶于水的 HIO 后，下层溶液紫
2 4 4 2 3
红色褪去变为无色。
【小问 4 详解】
C 为尾气处理装置，用 NaOH 溶液吸收多余 Cl 防止污染环境，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方
2
Cl +2OH =Cl +ClO +H O。
2
- - -
程式为：
2
【小问 5 详解】
反应后 HIO IO
3
溶液中溶解了 3
未反应的 Cl
2
，若直接中
和，碱性条件
下 Cl 与 OH-
2
反应生成 ClO-
，会将
氧化为 IO 降低 KIO 产率，煮沸可将溶解的 Cl 赶出。
4 3 2
【小问 6 详解】
       和 I  S O2  I  S O2 ，可得关系式 IO 
S O2 。 ①根据反应 IO 5I 6H 3I 3H O 2 2 6
3 2 2 2 2 3 4 6 3
2 3
计算得 n  S O   mol L   L    mol ，25mL 待测液中
0.1000 / 24.60 10 2.46 10
2 32 3 3
1 KIO 质量为
nK O  3
  
mol   
mol ，250mL
溶液中
I
2.46 10
4.1 10
3
4
3
6
0.8774g
4.110 mol 100% 
1.000g
10214g / 87.74% ；
mol 
0.8774g ，质
量分数为
4
A．滴定管未润洗会稀释标准液，标准溶液被稀释，导致消耗标准液体积偏大，结果偏高；
②B．滴定后，滴定管尖嘴外还悬着一滴液体，滴定后尖嘴悬液被计入消耗体积，导致测得消耗标准溶液的
体积偏大，结果偏高；
C．锥形瓶未干燥不影响溶质物质的量，无影响；
D．滴定前仰视读数偏大、滴定后俯视读数偏小，计算得消耗标准溶液的体积偏小，结果偏低；
故选 AB。
18. 采用两段焙烧—水浸法从铁锰氧化矿(主要含 Fe O 、MnO 及 Co、Cu、Ca、Si 等元素的氧化物)分
2 3 2
离提取 Cu、Co、Mn 等元素，工艺流程如下：
第 17 页/共 21 页已知：该工艺条件下，   NH HSO ，高温则完全分解为气体； 
NH SO 低温分解生成 
4 2 4
Fe SO 在
4 4 2 4 3
650℃完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于700℃。
回答下列问题：
（1）基态铜原子的价层电子排布图为______，位于______区。“高温焙烧”温度为 650℃，“水浸”所
得滤渣主要成分除 Fe O 外还含有______、______(填化学式)。
2 3
 
（2）在
NH SO 投料量不变的情况下，与两段焙烧工艺相比，直接“高温焙烧”，“水浸时金属元素
4 2 4
的浸出率______(填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）HR 萃取 Cu2 反应为：2HR(有机相) Cu2 (水相)  CuR (有机相) 2H (水相)。“反萃取”时加
2
入的试剂为______(填化学式)。
（4）“沉钴”中， pH=4时 Co2 恰好沉淀完全 c  Co2 1105 mol  L1  ，则此时溶液中 cH S 
2
______ molL-1 。已知： K    7，K    13，K   21 。 CoS“溶
H S 1 10 H S 1 10 (CoS) 4 10
a1 2 a2 2 sp
解”时发生反应的离子方程式为______。
（5）“沉锰”吸收后得到______可循环利用。
【答案】（1） ①. . ds . SiO . CaSO
2 4
② ③ ④
（2）减小 （3） H SO
2 4
（4） ① . 4104 . CoS  H O  H   Co2  S  H O
2 2
2 2 2
②
（5） (NH ) SO
4 2 4
【解析】
【分析】流程先后经过两段焙烧，低温焙烧时加入的 (NH ) SO 分解为 NH HSO ，与金属氧化物反应生
4 2 4 4 4
成可溶性硫酸盐。650℃高温焙烧时 (NH ) SO 完全分解为气体， Fe (SO ) 分解为 Fe O ，其余金属硫
4 2 4 2 4 3 2 3第 18 页/共 21 页酸盐未分解。水浸后可溶性硫酸盐进入溶液，不溶的SiO 、 CaSO 、 Fe O 作为滤渣分离。后续萃取分
2 4 2 3
离用 HR 选择性萃取 Cu2 ，反萃取得到 CuSO 溶液。水相加 Na S 沉钴得到 CoS， CoS经 H O 酸性氧
4 2 2 2
化得到 CoSO 溶液。沉钴后溶液加 NH HCO 沉锰得到 MnCO ，流程中生成的 (NH ) SO 可循环至焙
4 4 3 3 4 2 4
烧步骤使用 。
【小问 1 详解】
Cu 为 29 号元素，基态原子价层电子排布为3d10 4s1 ，对应价层电子排布图为 。Cu 位
于元素周期表 ds 区。高温焙烧温度为 650℃时， Fe (SO ) 完全分解为 Fe O ，SiO 为酸性氧化物，不与
2 4 3 2 3 2
硫酸盐反应且难溶于水，Ca 元素对应的氧化物与硫酸根反应生成微溶的 CaSO ，故水浸滤渣除 Fe O 外还
4 2 3
含有SiO 、 CaSO 。
2 4
【小问 2 详解】
若直接高温焙烧， (NH ) SO 快速完全分解为气体，无法与金属氧化物充分反应生成可溶性硫酸盐，故水
4 2 4
浸时金属元素的浸出率减小。
【小问 3 详解】
萃取反应平衡为 2HR  Cu   CuR  2H  ，反萃取需使平衡逆向移动，增大 H 浓度可推动平衡左移释
2
2
放 Cu2 ，故加入的试剂为稀硫酸，化学式为 H SO 。
2 4
【小问 4 详解】
由 K CoS c  Co  c  S  
  ，代入 )S1
，得
o2
((ꢁꢀ(cid:3)C +)=1
0― 0= 2 o0 S12 =×
=× 5ꢂCml· ((L4(cid:3) +10)
21
sp
0o=
  

。 H S 的两步电离 = 
2 
常0数=4乘积为0= 
=× 5ꢂCml· c2 H c S 2
K  K  ，
pH=4 时
2   0S
a1 a2
((6(cid:3) +)=1=× 5
c H S
2
(110 ) 410
 
4 2 16
110 7 110 13  ，解得
，代入数据得   ((6(cid:3) 。 CoS溶
0= c H S 0S 0=
o
ꢂCml· L+)S1=× 5ꢂCml·2
解 时 ， H O 将 S2 氧 化 为 S 单 质 ， 自 身 被 还 原 为 H O ， 酸 性 条 件 下 配 平 得 到 离 子 方
2 2 2
程 式 为
CoS  H O  H   Co2  S  H O 。
2 2
2 2 2
【小问 5 详解】
沉锰时加入 NH HCO 反应生成 MnCO ，溶液 NH 与 SO2 结合生成 (NH ) SO ，可返回低温焙烧步
4 3 3
中 4 4 4 2 4
第 19 页/共 21 页骤循环利用。
19. 羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，工业上用于合成除草剂、杀草丹等。工业上一般通过CO 或者CO
2
与 H S 反应制取 COS ，相关反应如下：
2
反应 1： COg H ΔH  38kJ / mol
1
Sg  COSg H
g
2
2
反应 2： CO g H ΔH  22kJ / mol
2
Sg  COSg H
Og
2 2
2
（1）计算反应 CO g H g  COg H Og 的 H  ______ kJ / mol。
2 2 2
（2）在一定温度下，将 2molCO 与 2molH S 通入恒容密闭容器中发生上述反应 1。
2
①能证明上述反应达到平衡的标志是______(填字母)。
A．混合气体的密度不 变
B．CO 的体积分数不变
C． 2molS H 键断裂同时断裂1molH  H 键
D．CO 与 H S 的物质的量之比不变
2
②上述反应达平衡后，COS 所占的体积分数为 25%，则该反应压强平衡常数 K =______(用平衡分压代替
p
平衡浓度计算的平衡常数。分压 总压体积分数)。若此时再向体系中加入1molCO 与
1molH ，平衡将
2
______(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”)移动。
（3）将1molCO 、1molCO 与 2molH S 通入恒容密闭容器中发生上述反应 1、2，CO 、CO 与 H S 平
2 2 2 2
衡时的转化率如图所示。 H S 的转化率先减后增的原因是______。
2
（4）在强碱性条件下，利用CO 燃料电池为铅酸蓄电池充电：
①写出燃料电池中负极的电极反应式______。②若消耗 33.6 L CO(标准状况)，则铅酸蓄电池两个电极质量共减小______g。
第 20 页/共 21 页【答案】（1）+60 （2） ①. BC . 1 . 不
（3）当温度较小时以反应 1 为主，升温平衡②逆移；当温③度较高时以反应 2 为主，升温平衡正 移
（4） ① .CO-2e  4OH  CO   2H O . 240
2
3 2
②
【解析】
【小问 1 详解】
反应 2-反应 1 可以得到，∆H=+22 kJ/moL+38 kJ/mol=+60 kJ/moL；
【小问 2 详解】
①A．恒容条件下，混合气体的密度是定值，混合气体的密度不变不能证明上述反应达到平衡，A 错误；
B．CO 的体积分数不变能证明上述反应达到平衡，B 正确；
C．2 moL S-H 键断裂同时断裂 1 moL H-H 表明正逆反应速率相等，能证明上述反应达到平衡，C 正确；
D．将 2 moL CO 与 2 mol H S 通入容器，根据化学计量系数之比，CO 与 HS 的物质的量之比是定值，不
2 2
能证明上述反应达到平衡，D 错误；
故选 BC；
X
②设 COS 生成 x moL，该反应为等体积反应，COS 所占的体积分数为 25%，可 =25%，x=1，则平衡
4
得
时 CO(g）、HS(g）、COS(g)、H(g)物质的量均为 1mol，K=K =1，若此时再向体系中加入 1 mol CO 与 1
2 2 p c
21
molH ，Q=Q= =1= K ，平衡将不移动；理由是 Q=K ，则平衡不移动；
2 p c p p p
21
【小问 3 详解】
反应 1 放热，反应 2 吸热，HS 的转化率先减后增的原因是当温度较小时以反应 1 为主，升温平衡逆移；
2
当温度较高时以反应 2 为主，升温平衡正移；
【小问 4 详解】
CO-2e  4OH  CO2  2H O ；②若消耗 33.6LCO(标况)，
①CO 在负极发生氧化反应，电极方程式为：
3 2
33.6L
CO 物质的量为 =1.5 mol，转移电子量为 1.5×2mol=3 mol 电子，铅酸蓄电池充电时阳极反应为
22.4mol / L
PbSO -2e- +2H O=SO2- +PbO +4H + ， 可 知 转 移 2 mol 电 子 时 质 量 减 少 64 g ； 阴 极 为
4 2 4 2
PbSO +2e  Pb+SO ，转移 2 mol 电子时减少的质量为 96 g；转移 3 mol 电子时，减少质量
×160 g=240
= 3
- 2-
4 4
2
g。