文档文本内容
威远中学校 2024 级高二下期期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 Fe-56 I-127 Pb-207 Ti-48
一、选择题(单选，每题 3 分)
1. 化学与生产、生活、环境等密切相关。下列有关说法正确的是
A. 北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为
B. 可燃冰 中 与 存在分子间氢键
C. 复方氢氧化铝片有杀菌消毒功能，可用于治疗胃病
D. 手机新型触屏材料碳纳米管是一种新型无机非金属材料
2. 下列化学用语或举例正确的是
A. 乙烯的空间填充模型为 B. 基态 Cl 原子的价层电子排布图：
C. 新戊烷的键线式： D. 乙醚的结构式为
3. 下列离子方程式正确的是
A. 用硫化钠溶液除去废水中的汞离子：
B. 与水反应：
C. 钢铁在弱碱性条件下发生吸氧腐蚀，正极反应：
D. 向 溶液中加入少量 ：
4. 以 N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A. 14 g 乙烯和丁烯的混合物中总原子数为 3N B. 氨水中，含有的 分子数少于
A
N
A
C. 5.6 g 铁在氯气中完全燃烧转移电子数为 0.2N D. 标准状况下，22.4 L 庚烯中碳原子数为 7N
A A
5. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到目的的是
第 1页/共 10页B．配制一定浓度的
A．分离水和 CCl
4
NaOH 溶液
C．分离甲烷和乙烯 D．分离甲苯和乙醇
A. A B. B C. C D. D
6. W、X、Y、Z、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其组成的某种化合物结构如图所示，基态 M
原子的核外电子有 6 种空间运动状态，基态 Y 原子有 3 个未成对电子。下列说法正确的是
A. 第一电离能： B. 简单氢化物键角：
C. YW 为非极性分子 D. Z、M 组成的化合物只含离子键
2 4
7. 某种重要的材料由 Pb、O、Ti 元素组成，其立方晶胞结构如图所示，已知晶胞边长为 ，设阿伏加德
罗常数的值为 。下列说法错误的是
A. 晶胞中距离 最近的 的个数为 6
第 2页/共 10页B. 晶胞中 与 之间的最短距离为
C. 若以 为晶胞的顶点，则 位于晶胞的面心
D. 该晶体的密度为
8. 普鲁士蓝 是一种优良的蓝色颜料。下列说法不正确的是
A. 离子中由碳原子提供孤电子对
B. 基态离子中未成对电子数之比：
C. 普鲁士蓝晶体中含有离子键、共价键和配位键
D. 1 个 离子中含有 12 个 键
9. 一篇关于合成“纳米小人”的文章成为有机化学史上最受欢迎的文章之一，其中涉及到的一个反应为：
下列说法中正确的是
A. 化合物 M 中存在 1 个手性碳 B. 化合物 N 含有的官能团为碳碳三键，醛基，苯环
C. 化合物 M 的化学式为：C H OBr D. 化合物 N 中至少有 13 个碳原子共平面
15 13 2
10. 下列有关物质的结构或性质解释合理的是
选项 物质的结构或性质 解释
CO、CHO、CCl 的
2 2 4
A 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力
键角依次减小
B 熔点：SiC>Si C-Si 键键能大于 Si-Si 键键能
C 热稳定性：HF＞HI HF 分子间存在氢键，HI 分子间不存在氢键
第 3页/共 10页D 酸性：乙醇<乙酸 烃基越长，推电子作用越明显，乙基的推电子作用削弱了氢氧键的极性
A. A B. B C. C D. D
11. 已知反应 ，在恒容密闭容器中，充入 和 ，测得
平衡体系中 的物质的量分数(x)与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是
A. C 点时，往容器中再充入 和 ，再次达到平衡后 增大
B. A 点时 的平衡转化率约为 33.3%
C. 相同条件下， 处于 B 点时，
D. 低温高压有利于提高 的平衡转化率
12. 已知青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，如丙酮、乙醚等，在水中几乎不溶，
热稳定性差。如图是从黄花青蒿中提取青蒿素的工艺流程，下列说法不正确的是
A. 研碎时应该将黄花青蒿置于研钵中，研碎的目的是增大与乙醚的接触面积
B. 操作Ⅰ是萃取、过滤，选用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗
C. 操作Ⅱ是减压蒸馏，操作 III 是用水重结晶
D. 根据结构分析青蒿素能与碘化钠作用生成碘单质
13. 某学习小组研究某烃的含氧衍生物 A 的组成和结构，研究过程如下：称取 9gA 在足量氧气中充分燃烧，
并使产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重 5.4g 和 13.2g，对 A 进行波谱分析结果如图。
下列说法错误的是
第 4页/共 10页A. 由质谱图可知 A 的分子式为
B. 结合红外光谱和核磁共振氢谱可知 A 的结构简式为
C. 若取 A 和 的混合物 1mol 进行燃烧实验，该混合物完全燃烧消耗氧气的物质的量取决于混合物中
二组分的比例
D. B 是 A 的位置异构体，则 B 在核磁共振氢谱中峰面积之比为 2∶2∶1∶1
14. 一种锂离子电池，其电极材料分别为嵌锂石墨和钴酸锂(LiCoO )，工作原理如下：
2
该电池总反应为 。下列说法正确的是
A. 图示中的电池处于充电状态
B. 放电时，钴酸锂做负极
第 5页/共 10页C. 充电时，阴极反应为
D. 充电时，钴元素失去电子数少于脱出的锂离子数
15. 乙 二 酸 是 二 元 弱 酸 ， 在 实 验 研 究 和 化 学 工 业 中 应 用 广 泛 。 25℃时 ， 向
10mL、
溶液中逐滴加入 的 溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液
的变化如图所示。下列叙述错误的是
A. 曲线Ⅰ表示溶液中 的物质的量分数随溶液 的变化
B. 为 2.5~5.5 过程中，主要反应的离子方程式是
C. 25℃时，反应 的平衡常数为
D. 加入 溶液时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：
二、填空题(本题共 4 题，共 55 分)
16. 乙炔是一种重要的化工原料中间体，可以合成众多的化工产品。根据下列图，回答问题。
已知：① ②
（1）C 的分子式为______，E 中官能团的名称是______。
（2）写出实验室制备 A 化学方程式______；为除去 A 中的杂质，需将气体通入装有______(填化学式)溶液
的洗气瓶。
第 6页/共 10页（3）写出 C 发生 1，4 加聚生成聚合物的化学方程式______。
（4）①～⑤中的加成反应除了①②外，还有______(序号)。
（5）下列关于 B 的说法正确的是______(填字母)。
a．所有原子在同一直线上
b．能发生加成反应，取代反应、氧化反应
c．与等物质的量的 Br 发生加成反应，产物只有一种
2
d．与乙炔互为同系物
17. 碘酸钾(KIO )是重要的微量元素碘的添加剂。实验室设计了如下实验流程制取并测定产品中 KIO 的纯
3 3
度：
其中制取碘酸钾( )的实验装置如图，有关物质的性质如表所示。
物质 性质
白色固体，能溶于水，
难溶于
①白色固体，能溶于水，
难溶于乙醇
②碱性条件下易发生
氧化反应：
回答下列问题：
（1）A 中盛放浓盐酸的仪器名称为______，A 装置中发生反应的化学方程式______。
第 7页/共 10页（2）B 中加入 的目的是______。
（3）B 中 I 完全反应的现象为______。
2
（4）C 中发生的主要反应的离子方程式为______。
（5）“中和”之前，将 溶液煮沸至接近于无色的目的是______，避免降低 的产率。
（6）①取 1.000g 产品配成 250mL 溶液，每次精确量取 25.00mL 溶液置于锥形瓶中，加入足量 KI 溶
液和稀盐酸( I-+IO +H+=I
2
+H
2
O，未配平 )，再加入几滴淀粉溶液作指示剂，用 溶
液滴定 ( )。3 次实验消耗 溶液体积的平均值为 24.60mL，则产品
中 的质量分数为______%。
②下列操作会导致测定结果偏高的是______。
A．滴定前滴定管未用标准液润洗 B．滴定后，滴定管尖嘴外还悬着一滴液体
C．锥形瓶盛放待测液前未干燥 D．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
18. 采用两段焙烧—水浸法从铁锰氧化矿(主要含 及 等元素的氧化物)分
离提取 等元素，工艺流程如下：
已知：该工艺条件下， 低温分解生成 ，高温则完全分解为气体； 在
完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于 。
回答下列问题：
（1）基态铜原子的价层电子排布图为______，位于______区。“高温焙烧”温度为 ，“水浸”所得滤
渣主要成分除 Fe O 外还含有______、______(填化学式)。
2 3
（2）在 投料量不变的情况下，与两段焙烧工艺相比，直接“高温焙烧”，“水浸时金属元素
的浸出率______(填“增大”“减小”或“不变”)。
第 8页/共 10页（3）HR 萃取 反应为：2HR(有机相) (水相) (有机相) (水相)。“反萃取”时加入
的试剂为______(填化学式)。
（4）“沉钴”中， 时 恰好沉淀完全 ，则此时溶液中
______ 。已知： 。 “溶解”
时发生反应的离子方程式为______。
（5）“沉锰”吸收后得到______可循环利用。
19. 羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，工业上用于合成除草剂、杀草丹等。工业上一般通过 或者 与
反应制取 ，相关反应如下：
反应 1：
反应 2：
（1）计算反应 的 ______ 。
（2）在一定温度下，将 与 通入恒容密闭容器中发生上述反应 1。
①能证明上述反应达到平衡的标志是______(填字母)。
A．混合气体的密度不变
B．CO 的体积分数不变
C． 键断裂同时断裂 键
D． 与 的物质的量之比不变
②上述反应达平衡后，COS 所占的体积分数为 25%，则该反应压强平衡常数 K =______(用平衡分压代替平
p
衡浓度计算的平衡常数。分压 总压 体积分数)。若此时再向体系中加入 与 ，平衡将______
(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”)移动。
（3）将 、 与 通入恒容密闭容器中发生上述反应 1、2， 、 与 平
衡时的转化率如图所示。 的转化率先减后增的原因是______。
第 9页/共 10页（4）在强碱性条件下，利用 燃料电池为铅酸蓄电池充电：
①写出燃料电池中负极的电极反应式______。
②若消耗 33.6 L CO(标准状况)，则铅酸蓄电池两个电极质量共减小______g。
