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江苏省泰州中学 2025～2026 学年度第二学期期中考试
高二化学试题
（考试时间：75 分钟；总分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Zn-65
一、单项选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。
1．下列工业生产中以空气为原料的是
A．湿法炼铜 B．接触法制硫酸 C．工业制漂白粉 D．工业制高纯硅
2．氮化镓是新型半导体材料。工业制备氮化镓的常用方法是 。下列叙述正确
的是
A．GaN 中氮显正价
B． 的 VSEPR 模型：
C．HCl 的电子式：
D．HCl 溶于水形成的水合氯离子：
3．配制 溶液并标定未知浓度的盐酸。下列实验操作规范的是
A．溶解 B．定容 C．滴定 D．读数
4．碱性条件下，氧化铜和羟胺发生反应： 。下列说法正确
的是
A．碱性： B．原子半径：
C．沸点： D．第一电离能：
阅读下列材料，完成 5-7 题：
碳族元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。甲烷具有较大燃烧热（ ），是常见燃料； 是一种弱酸，在水中缓慢水解生成 ； 、 是重要半导体材料，硅可以溶于
的混合酸中生成 ；通过反应 可用于提纯 Ni。醋酸铅
（易溶于水，难电离）溶液可以吸收 气体； 在盐酸中 溶解度比水
中大。
5．下列说法正确的是
A．碳、硅的单质均为共价晶体
B． 中的 C 原子与 中的 Si 原子杂化方式相同
C． 中不含离子键
D．Ge 位于元素周期表 d 区
6．下列化学反应表示不正确的是
A．甲烷的燃烧：
B． 与水反应：
C．硅溶于 的混合酸中：
D．醋酸铅溶液吸收 气体：
7．下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是
A．金刚石难溶于水，可用于切割玻璃
B． 与 能形成配位键， 在盐酸中溶解度比水大
C．晶体硅熔点高，可用作半导体材料
D． 为非极性分子， 具有较大的燃烧热
8．一种 可充电电池装置如图所示。电池工作一段时间后， 电极上检测到 MnOOH 和少
量 。下列叙述正确的是A．充电时， 向阴极方向迁移
B．充电时，发生的总反应为
C．放电时，正极反应有
D．放电时，Zn 电极质量减少 ； 电极生成了 0.020 mol MnOOH
9．化合物 Z 是某药物的中间体，其合成路线如下：
下列说法正确的是
A．X 在 NaOH 的乙醇溶液中加热可发生消去反应
B．Y 分子中所有碳原子可能在同一平面上
C．25℃，X 在水中的溶解度比 Z 在水中的小
D． 可与生成的酸反应，提高 Z 的产率
10．HCOOH 催化释氢的一种反应机理和反应进程中相对能量的变化情况分别如图 1 和图 2 所示。下列叙述
不正确的是
A．HCOOH 催化释氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成
B．在催化剂表面解离 键比解离 键更容易
C．HCOOD 催化释氢反应除生成 外，还生成 HD
D．由 转化为 ，反应的活化能为 0.62 eV
11．室温下，下列实验过程及现象正确且能验证相应实验结论的是
选项 实验过程及现象 实验结论用 溶 液 分 别 与 等 体 积 、 等 浓 度 的
A 溶液和 溶液反应，恰好完全中和， 酸性：
溶液消耗的 NaOH 溶液少
向 中加入过量的 NaOH 溶液，加热一段时间后静置，
在碱性条件下可发生水解
B
取少量上层清液于试管中，加入 溶液，有沉淀产生 反应
用饱和 溶液浸泡一段时间后过滤、洗涤，
向 C
所得滤渣中滴加盐酸，产生无色气体
取 溶 液 于 试 管 中 ， 加 入 0.5 mL
D KI 与 的反应有一定限度
溶液，充分反应后滴入几滴 KSCN 溶液，
溶液变红色
12．用含少量 、 的 溶液制备 CoO 的过程如图所示。
已知：室温下， ， ，
，
下列说法正确的是
A． 溶液呈酸性，且
B．除镁钙后的溶液中：
C． 溶液中：
D．若将流程中 换成 ，则制得的 CoO 纯度更高
13．Ti 与 反应制 过程中的主要反应（忽略其他副反应）为：
反应Ⅰ反应Ⅱ
反应Ⅲ
反应Ⅳ
向恒容密闭容器中投入 与 10.0 mol Ti，平衡时反应体系中各组分的物质的量随温度的变化如
图所示。
下列说法正确的是
A．
B．曲线Ⅰ对应的物质为
C． 时， 的平衡转化率为
D．升高温度、延长反应时间均有利于提高 的平衡产率
二、非选择题：共 4 题，共 61 分。
14．（14 分） 是一种光催化剂。利用 水解制备 流程设计如图 1 所示。（1）“水解”分两步进行，第一步为 ，第二步为________。
（2）下列对最后一次洗涤滤液的检测实验可以确定 已洗净的是________。
A．加入 溶液，无白色沉淀生成
B．加入 溶液，有白色沉淀生成
C．检验最后一次洗涤滤液酸碱性，呈中性
（3）锐钛矿型二氧化钛具有光催化功能，其结构如图 2 所示。
① 晶体中每个 O 原子最近且等距离的 Ti 原子的数目为________。
② 光催化剂通过 N 原子掺杂可形成 （ 为-3 价），结构如图 3 所示，氮掺杂过程中 Ti 元素
的化合价________（填“变大”“变小”或“不变”）。
（4） 在紫外线的照射下形成电子—空穴，其原理如图 4 所示，生成的 或•OH 能将甲醛氧化成
和 。写出在碱性条件下 氧化甲醛的离子方程式________。
（5）在 中掺杂某些金属离子能降低电子和空穴的复合率，从而提升催化性能。在 掺杂不同的金
属离子后其催化性能随紫外光照射时间的变化如图 5 所示。
①基态 的核外电子排布式为________。
②能提升 催化性能的金属离子应具有的结构特征为________。
15．（15 分）化合物 E 具有良好的抗肿瘤和抗菌活性，其一种合成路线如下：（1）A 分子中含氧官能团名称为羧基和________。
（2） 反应类型为________。
（3） ， 中会生成一种酸性氧化物气体，其化学式为________，
中有 HCl 生成，则 X 的结构简式为________。
（4）写出同时满足下列条件的 E 的一种同分异构体的结构简式：________。
①含两个苯环，能发生银镜反应，能与 溶液发生显色反应；
②碱性条件下水解后酸化，含苯环的化合物有 4 种不同化学环境的氢原子。
（5）已知：苯环上有烷基时，新的取代基主要取代在烷基的邻位或对位；苯环上有羧基时，新的取代基主
要取代在羧基的间位。
写出以 为原料合成 的合成路线流程图________。（无机试剂和流程中的有机试
剂任用，合成路线示例见本题题干）。
16．（17 分） 溶液可用作印刷铜线路板蚀刻液。蚀刻废液中含较多 、 和氯亚铜酸
，可通过多种途径加以利用。
（1）利用蚀刻废液制备 CuCl。
步骤 1：向蚀刻废液中分批加入 NaOH 至溶液的 。
步骤 2：向溶液中逐滴加入 溶液。
步骤 3：……①加入 溶液前需调节溶液 pH 的原因是________。
②步骤 2 中所得含铜微粒可表示为 ，写出 和 反应的离子方程式：________。
③已知：ⅰ．CuCl 难溶于水；ⅱ． （ 浓度越大，n 越大）。补充由步骤 2
所得溶液获得 CuCl 的操作：________，过滤、洗涤、真空干燥。
（2）利用蚀刻废液制备 。 的溶解度曲线如图所示， 溶液在不同温度下结晶会析出带
不同数目结晶水的晶体，15℃以下析出 。设计从蚀刻废液获得无水 的实验方案：
________，得到无水 。（实验须使用 、高压 HCl 气体）
（3）利用蚀刻废液还可制备 （产品中会混有 CuO）。测定产品中 纯度的方法为准确称取 4.480
g 产品，加适量稀 溶解，过滤、洗涤，将滤液及洗涤滤液一并转移至碘量瓶中，控制溶液 pH
为 之间，加过量 KI 溶液，以淀粉溶液为指示剂。测定过程中发生下列反应：
Ⅰ． ；Ⅱ． ；Ⅲ 。
用 标准溶液滴定达到终点，消耗 溶液 40.00 mL。
①达到滴定终点的现象是________。
②样品中 的纯度为________（写出计算过程，计算结果保留小数点后 2 位）。
17．（15 分）氢能是一种极具发展潜力的绿色能源，制氢、储氢、释氢方法是当前研究的热点。
（1）乙醇－水蒸气重整制氢。主要反应如下：一定压强下，1 mol 乙醇与 13 mol 水蒸气（过量）通过装有催化剂的反应器。
实验测得乙醇的转化率和 的选择性随反应温度的变化如图 1 所示。
已知：乙醇的转化率 ，CO 的选择性
①理论上最多可制得 的物质的量为________。
② 时，随温度上升， 的产量________。（填“上升”“下降”或“不变”）。
③实际使用的水醇比远大于理论值的原因是________。
（2）一种从高炉气回收 制储氢物质 HCOOH 的过程如图 2 所示。
已知： 下， ， 。
（1） 下，当吸收池溶液的 时，此时该溶液中 ________。
（2）写出铂电极上生成 HCOOH 的电极反应式________。
（3） 水解释氢机理如图 3 所示。在 溶液中也可水解释氢，且水解率明显提高，其机理如图 4 所示。 在 溶液中
水解率明显提高的原因是________。江苏省泰州中学 2025～2026 学年度第二学期期中考试
高二化学试题参考答案
一、单项选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。
1 2 3 4 5 6 7
B C A C C D B
8 9 10 11 12 13
C D B D A C
二、非选择题：共 4 题，共 61 分。
14．（14 分）每空 2 分
（1）
（2）C
（3）①3 ②变小
（4）
（5）① ②3d 轨道半充满
15．（15 分）
（1）醚键（1 分）
（2）取代反应（2 分）
（3） （2 分） （2 分）
（4） （3 分）（5）（5 分）
16．（17 分）
（1）①pH 过小，部分 会转化为 （2 分）
② （3 分）
③边搅拌边向溶液中加入足量蒸馏水，至有大量沉淀生成（2 分）
（2）边搅拌边向刻蚀废液中通入足量 ，充分反应（1 分），将溶液蒸发浓缩至表面出现晶膜（1 分），冷
却至 15℃以下结晶，过滤（1 分），将所得晶体在高压 HCl 气体中加热至固体质量不再变化（1 分）。（共 4
分）
（3）①滴入最后半滴 标准溶液，碘量瓶中溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不变色（2 分）
②
（1 分） （1 分）
样品中 的纯度为 （2 分，共 4 分）
17．（15 分）
（1）①6 mol（3 分） ②下降（2 分）③减少积碳；提高乙醇转化率；提高氢气的产量。（写一点得 1 分，任意两点得 3 分）
（2）①4（2 分） ② （2 分）
（3） 溶液中 水解使溶液 浓度增加， 水解速率加快；溶液中 能够与 表
面附近的 结合，避免在 表面形成致密的 覆盖层，使水解反应能够持续进行。（3 分）
