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威远中学校 2026 届高二下半期考试
化学试题
注意事项：
考试时间共75分钟。试卷共6页，满分100分。
考生作答客观题时，必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。
考生作答主观题时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将本试题卷
和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：N-14 H-1 S-32
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 下列关于能层和能级的说法正确的是
A．原子核外每能层最多可容纳的电子数为n2
B．能层序数较大的能级，能量不一定较高
C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D．同一原子中，2p、3p、4p能容纳的电子数逐渐增多
2.已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5， 该元素在周期表中的位置及分区分别是
A．第三周期VIII族，p区 B．第三周期VB族，ds 区
C．第四周期VIII族，d区 D．第四周期V族，f区
3.光气( )与水反应的化学方程式为 。下列有关说法不正确的是
A．光气的电子式为： B．Cl的原子结构示意图为
C． 的结构式为O=C=O D．水分子的VSEPR模型为
4. 由多元素组成的化合物Fe-Sm-As-F-O，是我国科学家近年来发现的一种重要的铁系超导材料。下列说法
正确的是
A．O的价层电子排布式为1s22s22p4
B．Fe3+的价层电子轨道表示式 违背了泡利不相容原理
C．N、As同主族，第一电离能N＜As
D．电负性F＞O＞As
5. 下列有关物质结构或性质的描述中，正确的是
A． 的空间构型为平面三角形B．键角：
C．F的电负性大于Cl的电负性，所以酸性：
D．HF分子间的氢键：氢键
6. 下列有关说法不正确的是
A．水分子间存在氢键，故水很稳定，1000℃以上才会部分分解
B．乳酸( )分子中含有一个手性碳原子
C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
D．1个 分子中的π键与1个 分子中的π键的数目之比为1：1
7下列说法错误的是( )
A． σ键和π键比例为7：1
B．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ•mol﹣1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、
21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+
C．N 与O2+互为结构相似，1 mol O 2+中含有的π键数目为2N , O2+的电子式为
2 2 2 A 2
D．已知反应NO(l)+2N H(l)═3N (g)+4HO(l)，若该反应中有4 mol N﹣H键断裂，则形成的π键数目为
2 4 2 4 2 2
3NA
8.短周期主族元素Z、W、Y、X、M的原子序数依次增大，Z是宇宙中含量最多的元素，W元素原子最高
能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；Y元素的价电子排布式为nsnnp2n，W、X同主族，X、M同
一周期，下列说法正确的是
A．简单氢化物的沸点： B．第一电离能：
C．含氧酸的酸性： D．电负性：
9.设 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．17g 分子中含有 键数目为3
B．32g硫在足量 中完全燃烧生成 的分子数目为C．标准状况下，22.4L 中含有Cl数目为3
D．1mol 受热或光照分解，转移电子数目为2
10. 下图所示的有机物是合成青蒿素的原料之一。下列有关该有机物的说法错误的是
A.分子式为C H O
6 12 4
B．既能发生取代反应，又能发生加成反应
C.可使酸性KMnO 溶液褪色
4
D.标况下，1mol该有机物与足量金属钠反应放出33.6L氢气
11.下列操作能达到相应实验目的的是
实验目的 操作
向 还原 所得到的产物中加入适量稀盐酸将固体全部溶
A 验证 是否被全部还原为
解后，再滴加 溶液，观察溶液颜色变化
除去 中混有的少量 ，并
B 将混合气体通过盛有足量溴水溶液的洗气瓶，进行洗气
得到纯净且干燥的
C 验证木炭与浓 反应生成 向盛有浓 的烧杯中插入红热的炭，观察现象
D 检验 溶液是否全部变质 取待测液加入到酸性 溶液中，观察现象
12. 下列物质性质与用途对应的离子方程式书写正确的是
A．绿矾处理含 的酸性废水：
B．NaO 与水反应用作潜水艇氧气来源：
2 2
C．HO 氧化海带灰酸性浸出液提取碘：
2 2
D．向NaHSO 溶液中加入足量Ba(OH) 溶液：
4 2
13. Ni可活化 制得 ，其反应历程如图所示：下列关于活化历程的说法正确的是A．总反应的 B．Ni不是该反应的催化剂
C．该反应历程中没有非极性键的断裂和生成 D．总反应的速率由“中间体1→中间体2”决定
14. 常温下，几种弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是
化学式 HCOOH HCO HCN
2 3
K=1.8×10﹣
电离平衡常数 K =4.3×10﹣7 K =5.6×10﹣11 K=4.9×10﹣10
4 1 2
A．结合H+的能力由大到小：CO ＞CN﹣＞HCO ＞HCOO﹣
B．等物质的量浓度的 HCOONa溶液和NaCN溶液，pH大小顺序：HCOONa＞NaCN
C．加水稀释 HCOOH溶液，其电离平衡常数将减小
D．HCO 溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为HCO+2CN﹣=2HCN+CO
2 3 2 3
二、填空题（共4个大题，共58/分）
15.回答下列问题：
(1)二氯化二硫( )是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如
图所示。
① 的化学键类型为 (填下列序号)，它
是 (填“极性”或“非极性”)分子。
a．极性键 b．非极性键 c．极性键和非极性键
② 中硫的化合价为 。
③ 分子中 原子的杂化轨道类型为 。
(2)原子序数小于36的 、 、 、 、J、G六种元素，原子序数依次增大，其中 元素的原子在所有原
子中半径最小， 元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同， 元素原子最外层电
子数是内层电子数的3倍，J元素原子核外的 能级有两个电子，G元素原子核外有6个未成对电子(用元
素符号或化学式表示)。
①写出G元素的基态原子的价电子排布式 ； 分子中 键与 键数目之比为 。
② 、 、 三种元素第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。
③ 在水中的溶解度较大，可能的原因有 。(写出两个即可)16.硼及其化合物在结构上的复杂性和键型上的多样性，极大地丰富和扩展了现有的共价键理论，因此IIIA
族元素及其化合物在无机化学发展中占有独特的地位。回答：
(1)某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图，其中能量最低的是 (填字母代号)，电子由状
态C到状态B所得原子光谱为 光谱(填“发射”或“吸收”)。
A． B．
C． D．
(2) 、 、 的键角由小到大的顺序为 。
(3)常温常压下， 呈气态，而SiCl 呈液态，其主要原因是 。
4
(4)基态O的核外未成对电子数为 。
(5)根据表中两种元素的电离能数据，其中最高正化合价为 的是 (填元素符号)。
元素
(镱) 604 1217 4494 5014
(镧) 538 1067 1850 5419
(6)某磷青铜晶胞结构如图所示。
①晶体的化学式为 。
②该晶体中距离Sn原子最近的Cu原子有 个
17.(12分) 是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁、锰等元
素的化合物杂质)为原料获得。操作步骤如图：
已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的 如表所示：
离子 Fe2+ Fe3+ Ni2+
开始沉淀时的PH 6.3 2.2 6.4完全沉淀时的PH 9.7 3.2 8.4
根据要求回答下列问题
(1)向滤液中加入 固体是为了生成更难溶于水的硫化物沉淀而除去 等杂质，则除去 的离
子方程式为 。
(2)调节滤液Ⅱ的 应控制在范围为 。
(3)检验滤液Ⅲ中杂质金属离子是否除尽最合理的试剂是 。
(4)滤液Ⅲ溶质的主要成分是 ，加 过滤后得到 固体，再加适量稀硫酸溶解又生成
，这两步操作的目的是 。
(5)硫酸镍在强碱溶液中用 氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的 。写出该反应的离子
方程式 。
(6)在废水处理中常用HS将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020mol/LMn2+的废水中通入一定量的HS气
2 2
体，调节溶液的PH=a，当c(HS-)=1.0×10-4mol/L时，Mn2+开始沉淀，则 [已知：25℃时，
HS的电离常数K =1.0×10-7，K =7.0×10-15；K =1.4×10-15]
2 a1 a2 sp
18.(16分)党的二十大报告指出，要积极稳妥推进碳达峰、碳中和。二氧化碳的捕集、利用与封存(CCUS)已
成为科学家研究的重要课题。
I．工业上用 和 在一定条件下可以合成乙烯：
已知：①
②
③
(1) (用 、 、 表示)。
(2)恒温恒容下，向密闭容器按投料比 通入原料气，能判断该反应处于平衡状态的是
___________(填标号)。
A．B．混合气体的密度保持不变
C．混合气体的平均相对分子质量保持不变
D． 保持不变
(3)向密闭容器按投料比 通入原料气，不同温度对 的平衡转化率和催化剂催化效率
的影响如图所示，则压强 ，原因是： 。
Ⅱ．汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO转化为两种无毒气体。一定温度
下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化
如图所示。
(4)a点正反应速率 逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。
(5)该反应的化学方程式为 。
(6)从反应开始到达到平衡， ；该条件下，设起始压强为P，平衡时压
强为 ，则 的值为 。
(7) 、 和熔融 可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化
物Y，Y可循环使用，则正极反应式为 。威远中学校 2026 届高二下半期考试
化学答案
1-5 BCADC 6-10 AABAB 11-14 DCBA
15.(14分，未标注的各为两分)
(1)①c(1分) 极性(1分) ②+1 ③sp3
(2)①3d54s1 3∶2 ②N>O>C ③NH 能与水反应、NH 与水都是极性分子、NH 与水分子之
3 3 3
间还可以形成氢键(任写两个)
16.(16分)
(1) A 发射
(2)NF
