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广东佛山市新质高中联盟2025-2026 学年第二学期高一年级期中考试
化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、非选择题
1．中华文明源远流长，文物记载着历史的灿烂成就。下列文物的主要成分为硅酸盐的是
A．仰韶文化彩陶盆
B．牛皮人偶
C．鎏金铜缸
D．彩漆木雕鸳鸯形盒
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
2．下列化学用语表述正确的是
A．❑
1H2
和❑
2H2
是同位素
B．
和
互为同分异构体
C．甲烷的球棍模型为
D．丙烷的结构式：CH3CH2CH3
【答案】C
3．下列说法不正确的是
A．硅太阳能电池、计算机芯片、光导纤维都用到硅单质
B．硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药和盐类等
C．“神舟”飞船航天员穿的宇航服使用了多种合成纤维
D．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，实现了人工固氮，很大程度上解决了因粮食不足导
致的饥荒问题
【答案】A
4．用下列实验装置进行相应实验，有关说法不正确的是
A．装置①若a 为干燥氨气，b 为水，可用于演示喷泉实验
B．装置②可用于比较金属X 和Zn 的金属活动性强弱
C．装置③可用于实验室制备并收集NO2
D．装置④验证SO2具有氧化性
【答案】C
5．根据图示的能量转化关系判断下列说法正确的是
A．生成1 mol CH3OH(l)吸收91 kJ 能量
B．形成2 mol H-H 和1 mol C≡O 共吸收419 kJ 的能量
C．CH3OH 分子中只含有极性共价键
D．1 mol CH3OH(l)具有的能量一定低于2 mol H2(g)具有的能量
【答案】C
6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．64 g Cu 和足量浓硫酸反应转移的电子数为2N A
B．在NO2与水的反应中每消耗3 mol NO2，转移3N A个电子
C．22.4 L 的乙烯共面的原子数为6N A
D．丙烯是乙烯的同系物，1mol 丙烯与1molHCl 在一定条件下，生成N A个
【答案】A
7．劳动最光荣，劳动才能创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识错误的是
选项
劳动项目
化学知识
A
采摘蔬菜后放入冰箱储存
温度降低反应速率减慢
B
佛山石湾陶瓷历史悠久
陶瓷属于新型无机非金属材料
C
用硅太阳能电池发电
硅太阳能电池将太阳能转化为电能
D
厨师用天然气做燃料烧饭做
菜
天然气的主要成分CH4具有可燃性
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
8．气体X 是地球大气的主要组成成分，通过如图所示的四步反应转化为Q(略去了部分参与反应的物质和
反应条件)。已知X、Y、Z、R、Q 均含一种相同的元素甲，Y 的密度比空气小，Q 为强酸。
下列说法错误的是
A．Y 可用作制冷剂、生产化肥等
B．X 可直接转化为R
C．R 可完全溶解于NaOH 溶液中
D．常温下，Q 的浓溶液可以用铝罐或铁罐盛装
【答案】B
9．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是
A．制备纯碱：饱和NaCl 溶液→
NH3、CO2
NaHCO3→
Δ
Na2CO3
B．工业制硫酸：黄铁矿FeS2 →
燃烧
空气
SO2
→
400-500° C
空气，催化剂
SO3
→
98.3% 的浓硫酸吸收
H2SO4
C．生产玻璃：CaCO3 →
高温
SiO2
CaSiO3
D．工业制硅：SiO2 →
高温
HCl
SiHCl3 →
高温
H2
Si(纯)
【答案】D
10．在一恒容密闭容器中投入浓度分别为a mol/L、b mol/L 的SO2和O2，进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)
⇌2SO3(g)，已知反应至10 min 时SO2、O2、SO3的浓度分别为0.1 mol/L、0.05 mol/L、0.3 mol/L。下列说
法正确的是
A．10 min 时一定是平衡状态
B．用SO2表示的反应速率为：v(SO2)=0.01 mol/(L⋅min)
C．压强不变时，证明该反应处于平衡状态
D．向容器中充入N2，增大压强，反应速率加快
【答案】C
11．将形状和大小相同的Mg条分别打磨后，与相同体积的1mol/L盐酸和amol/L盐酸完全反应，放出气
体的体积随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是
A．反应的离子方程式是：Mg+2H
++2Cl
−= MgCl2+ H2↑
B．可推断：a>1
C．可推断：反应中镁过量
D．若用1mol/L硫酸代替上述实验中1mol/L盐酸，反应速率不变
【答案】B
12．热电厂尾气经处理得到较纯的SO2，可用于原电池法生产硫酸。下列说法不正确的是
A．电极b 周围溶液pH 变大
B．溶液中H+由a 极区向b 极区迁移
C．电极a 的电极反应式是SO2-2e-+2H2O=4H++SO❑4
2−
D．一段时间后，a 极消耗的SO2与b 极消耗的O2物质的量相等
【答案】D
13．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是
A
B
实验
方案
实验
目的
验证MnO2对H2O2分解反应有催化作
用
比较Mg、Al金属性的强弱
C
D
实验
方案
实验
目的
除去CO2气体中混有HCl
比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
14．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列关于次氯酸盐性质实验对应的反应方程式书写正
确的是
A．将足量的二氧化碳通入NaClO 溶液中：CO2+ H2O+2ClO
−=2HClO+CO3
2−
B．验证“84”消毒液与洁厕剂不能混合的原因：2H
++Cl
−+ClO
−=Cl2↑+ H2O
C．用Ca(ClO)2
溶液吸收废气中的SO2制石膏乳：ClO
−+SO2+2OH
−=Cl
−+SO4
2−+ H2O
D．将硫酸铬溶液滴入含NaClO 的强碱性溶液中：2Cr
3++3ClO
−+ 4 H2O =Cr2O7
2−+3Cl
−+8 H
+
【答案】B
15．甲烷与氯气在光照下的反应装置如图所示，试管中甲烷与氯气的体积比为1:1，下列说法正确的是
A．实验结束后，有机产物只有CH3Cl
B．实验结束后，试管内充满饱和食盐水
C．水槽中用饱和食盐水的目的是减少Cl2的溶解
D．若1 mol CH4完全反应生成等物质的量的四种有机产物，则需消耗2 mol Cl2
【答案】C
16．我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)+ H2O(g)⇌ CO2(g)
+ H2(g)(该反应为放热反应)，反应过程示意图如下：
下列说法不正确的是
A．过程Ⅱ为吸热过程
B．使用催化剂提高了该反应的反应速率
C．该反应中，CO(g)和H2O(g)的总能量低于CO2(g)和H2(g)的总能量
D．示意图中，起始时的2 个H2O都参与了反应过程
【答案】C
二、非选择题
17．实验室制取少量的乙烯时，常利用乙醇(CH3CH2OH)和浓硫酸快速加热到170℃来制取。
CH3CH2OH →
170 ° C
浓H2SO4
CH2=CH2↑+ H2O，如图是实验室用乙醇与浓硫酸制取并检验乙烯性质实验的装置
回答下列问题
(1)下列关于乙烯的说法正确的是___________。
A．乙烯和环己烷都符合通式Cn H2n，但他们不属于同系物
B．乙烯是一种无色无味的气体，可用作水果催熟剂
C．乙烯产量是衡量一个国家石油化工生产水平的重要标志
D．乙烯在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，带有浓烟
(2)当乙烯通过C 装置时，观察到___________
(3)写出乙烯与溴水反应的化学方程式___________，反应类型___________。
(4)此实验常因乙醇和浓硫酸作用，生成碳单质，进一步发生副反应，生成CO2和SO2气体，写出碳与浓硫酸
反应的化学方程式___________
(5)为验证乙烯中含有CO2和SO2气体杂质，有同学设计的实验装置如下：
若要检验所得气体含有SO2，可将混合气体直接通入___________(填图中代号，下同)装置；若要检验所得
气体含有CH2=CH2，可将混合气体先通过D 装置再通入___________装置。若要检验所得气体中含有CO2，
装置的连接顺序是：__________。混合气→H 装置→___________装置→___________装置。
(6)相对分子质量56 的乙烯同系物存在多种同分异构体，写出其结构简式___________(不考虑立体异构和环
状结构)
【答案】(1)AC
(2)酸性KMnO4溶液褪色
(3) CH 2=CH 2+ Br2→CH 2BrCH 2Br 加成反应
(4)C +2 H 2SO4(浓)=
Δ
CO2↑+2SO2↑+2 H 2O
(5) E F 混合气→H 装置→E 装置→G 装置
(6)CH❑=CHCH❑CH❑、CH❑CH =CHCH❑、CH❑=C(CH❑)2
18．金属铜和FeCl3⋅6 H2O在工业上有着重要用途，其中铜广泛应用于电子电气、机械制造等领域，
FeCl3⋅6 H2O常用作催化剂和刻蚀剂等。现利用某矿渣(主要成分为Fe2O3和CuO，含少量SiO2和Al2O3)制
备FeCl3⋅6 H2O和铜。工艺流程图如下：
(1)“碱浸”时，提高浸取速率的措施有_______(填选项字母)。
A．搅拌 B．适当升高温度 C．加水稀释
(2)“滤渣1”的成分是_______(填化学式)。
(3)“碱浸”过程中发生的化学方程式：Al2O3+2NaOH+3 H2O =2 Na[Al(OH)4]和_______。
(4)“还原”中加入足量铁粉，与铁粉反应的离子有_______
(5)检验“滤渣2”已洗净的实验方法为_______。
(6)“氧化”过程中，Fe
2+氧化速率与温度、溶液pH 的关系分别如图甲、乙所示：
①反应最佳条件为_______；
②若反应温度过高，Fe
2+氧化速率下降，其原因可能是_______。
【答案】(1)AB
(2)Fe2O3和CuO
(3)SiO2+2NaOH=2Na2SiO3+H2O
(4)2Fe
3++Fe=3Fe
2+、Fe+Cu
2+=Fe
2++Cu
(5)取最后一次洗涤液少许于洁净试管中，向其中滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若无明显现象，则证明滤
渣2 已洗净
(6) 30℃、pH=2.0 温度过高，过氧化氢发生分解
19．某小组同学制备并探究亚硫酸钠(Na2SO3)的性质。
(1)将SO2通入NaOH 溶液中可制备Na2SO3，其离子方程式为___________。
(2)探究Na2SO3的性质。
实验装置
实验序号
试剂X
实验现象
1
盐酸
产生无色气体
2
BaCl2溶液
白色沉淀
3
酸性高锰酸钾溶液
溶液褪色
4
H2O2溶液
无明显现象
5
Na2S 溶液
无明显现象
①将实验1 中产生的气体通入品红溶液，观察到的现象是___________。
②探究Na2SO3具有还原性的实验有___________(填实验序号)。
③实验3 中，MnO4
−转化为Mn2+的离子方程式为___________。
④实验4 中无现象，请设计实验证明Na2SO3与H2O2发生了反应。实验方案为：___________。
⑤向实验5 的混合液中继续滴加稀硫酸，产生黄色浑浊。对黄色浑浊产生的原因做出猜想。
猜想1：酸性条件下，SO4
2−氧化S
2−，产生S。
猜想2：酸性条件下，SO3
2−氧化S
2−，产生S。
设计实验证实了猜想1 不是产生S 的主要原因：向Na2S 溶液加入稀硫酸，现象是___________。
(3)实验证明加热Na2SO3固体分解的产物中有Na2SO4，从氧化还原反应规律分析，关于其他含硫产物说法
合理的是___________
A．仅有SO2 B．仅有S
C．既有SO2又有S D．可能没有其他含硫产物
【答案】(1)SO2+2O H
−= SO3
2−+ H 2O
(2) 品红溶液褪色 3 2 MnO4
−+5 SO3
2−+6 H
+=2 M n
2++5 SO4
2−+3 H 2O 取少量实
验4 反应后的溶液于试管中，先加稀盐酸酸化，再滴加BaC l2溶液，若有白色沉淀生成，证明N a2SO3与
H 2O2发生了反应 无明显现象
(3)C
20．I．汽车尾气中含有大量CO 和NO 等有害物质，会对人体健康和环境产生危害。
(1)汽车尾气中NO 产生的原因为___________(用化学方程式表示)。
Ⅱ．汽车尾气系统安装催化转化器以减少尾气污染。其反应为：2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+ N2(g)。
(2)反应过程中的能量变化如图所示，该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)在恒温恒容密闭容器中发生上述反应，能说明该反应达到化学平衡的有___________。
A．CO2和N2的物质的量之比为2：1 B．v(NO):v(CO2)=1:1
C．容器内的压强不再变化 D．CO 的含量保持不变
(4)在三个相同恒容密闭容器中按下表投料进行实验，三组实验中c(CO)随时间t 变化的曲线如图所示。已
知：其他条件不变时，催化剂的比表面积越大，催化效率越高。
编号
T/°C
c(CO)/(mol⋅L
−1)
c(NO)/(mol⋅L
−催化剂的比表
面积/(m
2⋅g
−1)
I
280
4.00×10-3
4.00×10-3
80
Ⅱ
280
4.00×10-3
4.00×10-3
x
Ⅲ
360
4.00×10-3
4.00×10-3
80
①结合图表信息，表中x___________80(填“>”、“<”或“=”)。
②实验I 达到平衡时CO 的转化率为___________(已知：CO 转化率=
Δn(CO)
n初始(CO) ×100 %)。实验I 开始至
t1 min 时N2的平均反应速率为___________mol⋅L
−1⋅min
−1(用含t1的代数式表示)。
Ⅲ、在催化剂作用下，利用H2还原NO 可实现氮氧化物污染的治理，其反应为：2H2+2NO= N2+2H2O。
(5)在Ce
4 +的催化作用下，该反应历程可分两步进行：i)H2+2Ce
4+=2H
++2Ce
3+；ii)___________(写出该步
反应的离子方程式)。
IV、丙烯(CH3-CH=CH2)是重要的化工原料，可根据乙烯的性质推测丙烯(H2C=CH-CH3)的性质，丙烯在一
定条件下有如图所示的转化关系。
(6)C 的一氯代物有___________种：D 是高分子，写出D 的结构简式___________。
【答案】(1)N 2+O2
高温
¿2 NO
¿
(2)放热
(3)CD
(4) > 75 % 1.00×10
−3
t1
(5)4C e
3++2 NO+ 4 H
+= 4C e
4++ N 2+2 H 2O
