高 一 化 学
本试卷满分100 分,考试用时75 分钟。
注意事项:
1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦
干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容:人教版必修第一册、必修第二册第五章至第六章第二节。
5.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一、选择题:本题共16 小题,共44 分。第1~10 小题,每小题2 分;第11~16 小题,每小题4 分。在每小题列出的
四个选项中,只有一项符合题目要求。
1.下列物质的主要成分不属于无机非金属材料的是
A.不锈钢钥匙扣
B.金刚砂磨片
C.陶瓷笔架
D.硅太阳能电池
2.化学反应总是伴随着能量的转化。下列说法错误的是
A.H2和Cl2的化合反应是放热反应
B.火力发电过程中,化学能直接转化为电能
C.锂离子电池属于二次电池,可以实现放电与充电的循环
D.化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的
3.下列事例与化学反应速率无关的是
A.将燃煤制成蜂窝状
B.将药品放在冰箱里冷藏
C.向门窗合页里注润滑油
D.食品包装中放置除氧剂
4.下列各组离子中,能在溶液中大量共存的是
A.Mg2+、Ba2+、Cl-、OH-
B.Na+、K+、HSO3
-、OH-
C.H+、Na+、MnO4
-、S2-
D.K+、Fe2+、SO4
2-、NO3
-
5.化学与科技密切相关。下列说法错误的是
A.生产光导纤维的SiO2,是一种酸性氧化物
B.乙醇-空气燃料电池清洁、高效,乙醇属于电解质
C.具有实用价值的储氢合金,其金属氢化物既容易形成,加热又容易分解
D.考古工作者利用
6
14C 衰变测定装置,对文物进行年代测定和研究
6.锑元素(Sb,原子序数为51)的一种氧化物——Sb2O3,可用作白色颜料和阻燃剂,实验室制取Sb2O3的原
理:2SbCl3+3H2O
Sb2O3+6HCl。下列说法正确的是
A.H2O 的分子结构模型:
B.用电子式表示HCl 的形成过程:
C.中子数为70 的Sb:51
121Sb
D.Cl-的结构示意图:
7.HCN(g)转化为HNC(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A.HNC(g)转化为HCN(g)是吸热反应
B.化学键断裂吸收能量的大小关系:1 mol HCN(g)<1 mol HNC(g)
C.HCN(g)比HNC(g)稳定
D.原子半径:N>C>H
8.劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的化学知识的表述错误的是
选项
劳动项目
化学知识
A
用铁罐储存浓硫酸
常温下铁与浓硫酸不发生反应
B
用液氨作制冷剂
NH3易液化,液氨汽化时吸热
C
用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃
玻璃中的SiO2能与HF 发生反应
D
向含硫燃煤中加入生石灰以脱硫减排
2CaO+2SO2+O2
2CaSO4
9.下列反应对应的离子方程式书写正确的是
A.铁与过量稀硝酸反应:3Fe+8H++2NO3
-
3Fe2++2NO↑+4H2O
B.SO2与少量氨水反应:SO2+2NH3·H2O
SO3
2-+H2O+2NH 4
+
C.向H2S 水溶液中滴入新制氯水:S2-+Cl2
S↓+2Cl-
D.向Na2SiO3溶液中滴入稀硫酸:SiO3
2-+2H+
H2SiO3↓
10.5.6 g 铁片与150 mL 2 mol·L-1 H2SO4溶液反应生成H2,下列措施可以加快反应速率,但减少H2的最终生成
量的是
A.将上述H2SO4溶液换成100 mL 2.5 mol·L-1 H2SO4溶液
B.用导线将铁片与石墨棒连接,一起插入H2SO4溶液中
C.向H2SO4溶液中滴入Na2SO4溶液
D.向H2SO4溶液中加入少量CuSO4(s)
11.同学们探究铜与硝酸的反应,按照如图所示流程进行实验。下列说法错误的是
A.进行上述实验应标注“
”图标
B.实验①中,HNO3表现出酸性和强还原性
C.实验①中,可观察到试管上部产生红棕色气体
D.实验②中,滴入稀硫酸后,铜片溶解
12.能满足下列物质间直接转化关系,且推理成立的是
单质X
氧化物1
氧化物2
酸(或碱)
盐
A.X 为氮气时,氧化物2 与H2O 反应生成酸和氧化物1
B.X 为硫时,氧化物1 和氧化物2 都能使品红溶液褪色
C.X 为钠时,氧化物1 可以与水反应生成O2
D.X 为碳时,盐的热稳定性:NaHCO3>Na2CO3
13.四种原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M 可形成一种化学式为ZX4XYM3的化合物J,X 的
原子核中只有一个质子,Z 是空气中质量分数最高的元素。下列说法正确的是
A.化合物J 受热易分解,生成的两种气体都能使酚酞溶液变红
B.最简单氢化物的沸点:Y>Z>M
C.非金属性:M<Z<Y
D.化合物J 既能与氢氧化钠溶液反应,又能与稀盐酸反应
14.下列实验操作以及对应的装置(部分夹持装置已省略)能达到实验目的的是
A.实验室制备并收集
NH3
B.探究Fe 与Cu 的金属活动
性的强弱
C.探究催化剂对化学反应速率的影
响
D.干燥HI(g)
15.镍氢电池的工作原理如图所示,该电池放电时发生反应NiOOH+MH
NiO+M+H2O,MH 表示贮氢合金
M 中吸收结合的氢。下列说法错误的是
A.放电时,电子由MH 电极经导线向NiOOH 电极移动
B.放电时,NiOOH 电极发生反应NiOOH-e-
NiO+OH-
C.放电时,MH 电极上发生氧化反应
D.放电时,OH-向MH 电极附近迁移
16.向4 L 恒温恒容密闭容器中投入一定物质的量的X(g)和Y(g),发生反应3X(g)+aY(g)
bW(g)+2R(s),12
min 末测得W 的物质的量浓度为0.1 mol·L-1,X(g)、Y(g)的物质的量随反应时间的变化如图所示。已知:反应
开始时气体总压强为p1,达到化学平衡状态时气体总压强为p2。下列说法正确的是
A.a=2,b=4
B.0~4 min 内,v(R)=1.25×10-2 mol·L-1·min-1
C.p1∶p2=13∶9
D.0~12 min 内,X 的转化率为25%
二、非选择题:本题共4 小题,共56 分。
17.(14 分)研究化学反应中的能量转化,可以帮助我们更深刻地认识化学反应。请回答下列问题:
Ⅰ.科学家在实验室合成的N4(g)分子结构如图所示。已知:断裂1 mol N—N 吸收193 kJ 能量,断裂1 mol N≡N
吸收946 kJ 能量。
(1)N2和N4互为 (填“同位素”或“同素异形体”);N4中所含共价键的类型为 。
(2)1 mol N4(g)完全转化为N2(g)时, (填“吸收”或“释放”)的能量为 kJ。
Ⅱ.探索海底世界时常使用无人潜水器,其配备的一种化学电源的工作原理如图所示。
(3)该电源工作时,Mg 电极作 (填“负”或“正”)极,发生的电极反应为 。
(4)设NA为阿伏加德罗常数的值,当外电路中转移的电子数为4NA时,理论上消耗H2O2的质量为 g。
Ⅲ.同学们设计了如表所示对比实验,探究原电池的构成条件。
实验组号
实验1
实验2
实验3
实验装置
实验现象
锌片表面有气泡产生,铜片表面
无明显现象
▲
锌片和铜片表面均无明显现
象,外电路的电流表指针几乎
不偏转
(5)根据所学知识,补全实验2 缺失的实验现象: 。
(6)将实验3 中的ZnSO4溶液换成 (填标号),可以观察到外电路的电流表指针有明显的偏转。
A.CuSO4溶液B.NaCl 溶液
C.无水乙醇
D.Al2(SO4)3溶液
18.(14 分)同学们设计了如图所示实验装置(部分夹持装置已省略)探究SO2的性质。
请回答下列问题:
(1)仪器a 的名称是 ;写出铜与浓硫酸在加热时反应的化学方程式: 。
(2)实验开始后可观察到装置乙中的品红溶液逐渐褪色,该现象体现了SO2的 (填标号,下同);装置戊
中的溶液变浑浊,该现象体现了SO2的 。
A.漂白性B.氧化性C.还原性D.酸性氧化物的性质
(3)实验结束后取装置乙中少量液体并加热,可观察到的实验现象是 。
(4)写出装置丁中SO2和酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式: 。
(5)同学们查阅资料得知:H2SO3和BaCl2在水溶液中不能发生反应。但是在实验过程中,同学们观察到装置丙
中生成了少量白色沉淀;经检测,该白色沉淀不溶于稀盐酸。
①该白色沉淀的化学式为 ;装置丙中产生该白色沉淀的原因可能是 。
②请采取简单的改进措施,使实验时装置丙中不再产生白色沉淀: (任写一条)。
19.(14 分)某工厂设计了一种将制硝酸和制纯碱的工艺相结合的方案,其工艺流程如图所示。
请回答下列问题:
(1)合成氨的反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
(2)写出催化氧化步骤中发生反应的化学方程式: 。
(3)为了将NO 恰好完全转化为HNO3,理论上NO 和O2的体积(标准状况)比为 。
(4)反应2 中向饱和食盐水中先通入NH3,再通入气体X,按这种顺序通入气体的原因是 。
(5)请设计实验方案检验固体M 中是否含有铵盐: 。
(6)在一定条件下,甲醇(CH3OH)可以将HNO3转化为N2,并生成气体X,该过程被称为反硝化过程。
①写出甲醇与HNO3反应生成N2的化学方程式: 。
②体积为100 L 的某废水中HNO3的浓度为3 780 mg·L-1,将该废水中的HNO3完全转化为N2,理论上需要加入
甲醇的质量为 g(已知废水中的其他物质不与甲醇反应)。
20.(14 分)一种制备高纯MgO 的原理:800 ℃时,MgSO4(s)与CO(g)反应,生成MgO(s)以及两种酸性氧化物。请
回答下列问题:
(1)用化学方程式表示这种制备高纯MgO 的原理: 。
(2)实际生产中,MgSO4的转化率与CO 气体流量之间的关系如图1 所示。当CO 气体流量从30 mL·min-1升至
40 mL·min-1时,MgSO4转化率降低,其可能原因是 。
(3)某同学为了探究MgSO4(s)与CO(g)的反应,设计了如表格所示的实验方案,并根据实验结果绘制了残留固
体质量与反应时间的关系曲线,如图2 所示。
序号
温度
所用容器
添加试剂
Ⅰ
800 ℃
5 L 恒温恒容密闭容器
16 g MgSO4(块状)和0.3 mol CO(g)
Ⅱ
800 ℃
5 L 恒温恒容密闭容器
16 g MgSO4(粉末状)和0.3 mol CO(g)
①曲线L1对应的是实验 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”),该实验中0~10 min 内,v(CO)= mol·L-1·min-1。
②曲线L2对应的实验中反应达到化学平衡状态时,密闭容器中混合气体的密度为 g·L-1。(忽略固体
在容器中所占的体积)
③当实验Ⅰ中反应达到化学平衡状态时,升高温度,该反应的正反应速率 (填“增大”“减小”或
“不变”,下同),逆反应速率 。
④下列叙述能说明MgSO4(s)与CO(g)的反应已达到化学平衡状态的是 (填标号)。
A.混合气体的总压强不再变化
B.相同时间内消耗CO 的物质的量与生成MgO 的物质的量相等
C.CO 的体积分数不再变化
D.生成的两种酸性氧化物的浓度之比不再变化
高一化学参考答案
一、选择题:本题共16 小题,共44 分。第1~10 小题,每小题2 分;第11~16 小题,每小题4 分。在每小题列出的
四个选项中,只有一项符合题目要求。
题序
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
B
C
D
B
C
C
A
D
D
B
A
D
A
B
C
1.A 【解析】不锈钢属于合金,A 项符合题意。
2.B 【解析】火力发电过程中,化学能经过一系列能量转化过程,间接转化为电能,B 项错误。
3.C 【解析】向门窗合页里注润滑油的目的是降低开关门时的摩擦阻力,C 项符合题意。
4.D 【解析】Mg2+和OH-不能在溶液中大量共存,A 项不符合题意;HSO3
-与OH-不能在溶液中大量共存,B 项
不符合题意;MnO4
-与S2-不能在酸性溶液中大量共存,C 项不符合题意。
5.B 【解析】乙醇属于非电解质,B 项错误。
6.C 【解析】H2O 的空间结构呈V 形,A 项错误;HCl 为共价化合物,B 项错误;Cl-的质子数为17,D 项错误。
7.C 【解析】HNC(g)转化为HCN(g)是放热反应,A 项错误;化学键断裂吸收能量的大小关系为1 mol
HCN(g)>1 mol HNC(g),B 项错误;原子半径大小关系为C>N>H,D 项错误。
8.A 【解析】可用铁罐储存浓硫酸是因为常温下铁与浓硫酸发生钝化,铁表面形成一层致密的氧化物薄
膜,A 项符合题意。
9.D 【解析】稀硝酸过量,生成的是Fe3+,A 项错误;氨水少量,生成的是HSO3
-,B 项错误;H2S 不能拆成离子的
形式,C 项错误。
10.D 【解析】溶液中H+的浓度增大导致反应速率加快,但H2SO4过量,H2的生成量不变,A 项不符合题意;铁
片、石墨棒和H2SO4溶液形成原电池导致反应速率加快,但H2的生成量不变,B 项不符合题意;滴入Na2SO4溶
液导致溶液中H+的浓度减小,反应速率减慢,且H2的生成量不变,C 项不符合题意。
11.B 【解析】实验①中,HNO3表现出酸性和强氧化性,B 项错误。
12.A 【解析】X 为硫时,氧化物1 为SO2,氧化物2 为SO3,SO3不能使品红溶液褪色,B 项错误;X 为钠时,氧化
物1 为Na2O,Na2O 与水反应不能生成O2,C 项错误;NaHCO3的热稳定性弱于Na2CO3,D 项错误。
13.D 【解析】化合物J 为NH4HCO3,NH4HCO3受热分解生成CO2、NH3和H2O,只有NH3能使酚酞溶液变
红,A 项错误;沸点的高低关系为H2O>NH3>CH4,B 项错误;非金属性的强弱关系为C<N<O,C 项错误。
14.A 【解析】该装置中发生反应Cu+2Fe3+
Cu2++2Fe2+,无法比较Fe 与Cu 的金属活动性,B 项不符合题
意;两组实验的反应温度不同,C 项不符合题意;HI 具有还原性,浓硫酸具有强氧化性,不能用浓硫酸干燥
HI(g),D 项不符合题意。
15.B 【解析】放电时,NiOOH 电极发生反应NiOOH+e-
NiO+OH-,B 项错误。
16.C 【解析】由题干信息可知,12 min 时反应达到化学平衡状态,消耗了0.6 mol X(g)和0.2 mol Y(g),同时
生成了0.4 mol W(g),所以a=1,b=2,A 项错误;R 为固体,不能用单位时间内浓度的变化量来表示化学反应速
率,B 项错误;0~12 min 内,X 的转化率为75%,D 项错误。
二、非选择题:本题共4 小题,共56 分。
17.(1)同素异形体(1 分);非极性共价键(1 分)
(2)释放(1 分);734(2 分)
(3)负(1 分);Mg-2e-
Mg2+(2 分)
(4)68(2 分)
(5)锌片逐渐溶解,铜片表面有气泡产生,外电路的电流表指针偏转(答出其中的两点即给2 分,2 分)
(6)A(2 分)
【解析】(2)断裂1 mol N4(g)中的化学键需要吸收1 158 kJ 的能量,形成2 mol N2(g)释放1 892 kJ 的能量,1 mol
N4(g)完全转化为N2(g)时,释放的能量为734 kJ。
(4)石墨电极上发生反应H2O2+2e-
2OH-,当外电路中转移的电子数为4NA时,理论上消耗2 mol H2O2。
(6)锌片、铜片和CuSO4溶液可以形成原电池,A 项符合题意。
18.(1)酒精灯(1 分);Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O(2 分)
(2)A(1 分);B(1 分)
(3)品红溶液逐渐恢复原来的颜色(或其他合理答案,2 分)
(4)2MnO4
-+5SO2+2H2O
2Mn2++5SO4
2-+4H+(2 分)
(5)①BaSO4(1 分);BaCl2溶液中溶有O2,将H2SO3氧化为H2SO4(或其他合理答案,2 分)
②实验开始前先持续向实验装置中通入一段时间N2或煮沸装置丙中的BaCl2溶液,冷却后在溶液表面覆盖一
层植物油(或其他合理答案,2 分)
【解析】(5)②向实验装置中通入一段时间N2可以排尽装置丙中的空气;煮沸装置丙中的BaCl2溶液可以除去
溶解在BaCl2溶液中的O2,冷却后在溶液表面覆盖一层植物油可以隔绝空气。
19.(1)1∶3(2 分)
(2)4NH3+5O2
4NO+6H2O(2 分)
(3)4∶3(2 分)
(4)NH3易溶于水且氨水呈碱性,先通入NH3有利于吸收CO2(或其他合理答案,2 分)
(5)取少量固体M 置于试管中并加水溶解,滴入适量的NaOH 溶液并加热,在试管口放一张湿润的红色石蕊试
纸,若能产生无色有刺激性气味的气体且湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明固体M 中含有铵盐,否则不含有(或其
他合理答案,2 分)
(6)①5CH3OH+6HNO3
5CO2↑+3N2↑+13H2O(2 分)
②160(2 分)
【解析】(3)由4NO+3O2+2H2O
4HNO3可知,将NO 恰好完全转化为HNO3,理论上NO 和O2的体积(标准
状况)比为4∶3。
(6)②该废水中含有6 mol HNO3,由5CH3OH+6HNO3
5CO2↑+3N2↑+13H2O 可知,理论上需要加入5 mol
CH3OH。
20.(1)MgSO4+CO
MgO+CO2+SO2(2 分)
(2)CO 气体流量过大,CO 与MgSO4无法充分接触而不能充分反应(或其他合理答案,2 分)
(3)①Ⅰ(2 分);0.002 (2 分)
②3.28(2 分)
③增大(1 分);增大(1 分)
④AC(漏选得1 分,错选不得分,2 分)
