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绝密★启用前
高一年级 5 月学情检测
化 学
试卷共 8 页，20 小题，满分 100 分。考试用时 75 分钟。
注意事项：
1．考查范围：必修第二册第五章和第六章。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。
3．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在
本试卷上无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。
一、选择题：本大题共 16 小题，共 44 分。第 1~10 小题，每小题 2 分；第 11~16 小题，每小
题 4 分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列物质主要由传统无机非金属材料制成的是
A．铁锄头 B．玻璃杯
C．碳化硅陶瓷轴承 D．石墨烯导热膜
2．粤港澳大湾区正全力建设“海上风电+储能”能源体系，着力发展新能源汽车、新型储能等产业。下列
有关描述错误的是
A．新能源车电池充电时，电能转化为化学能
B．风电设备易受酸雨侵蚀，酸雨的
C．海上风电机组发电利用了原电池原理
D．太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能均属于新能源
3．常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．
、
、
、
B．
、
、
、
C．
、
、
、
D．
、
、
、
4．粤菜清而不淡，鲜而不俗，嫩而不生，油而不腻。下列有关说法错误的是
A．清蒸鲈鱼时，水蒸气冷凝为液态水属于放热反应
B．潮汕生腌海鲜需低温保存，低温能减缓食物腐败速率
C．红酒糯米蒸蟹鲜香味美，红酒中可按规定添加适量
D．粤式煲汤营养丰富，煲汤时所用的燃料天然气属于短期内不可再生能源
5．根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是
选
实验操作及现象
结论
项
A
往澄清石灰水中通入少量无色气体，溶液变浑浊
该无色气体一定为
B
往某无色溶液中加入硝酸酸化的
溶液，有白色沉淀生成
原溶液中含有
C
将某气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红
该气体可能是
D
向
与稀盐酸反应的体系中加入少量
，产生气泡的速率明显
形成原电池能加快反应速
率
增大
6．劳动创造是人类最基本和最重要的社会实践。下列所述化学知识正确且与劳动项目有关联的是
选
劳动项目
化学知识
项
A
用高纯
制作光导纤维
熔点高
B
用铝制槽车运输浓硝酸
常温下铝与浓硝酸不发生反应
C
用液氨做制冷剂
液氨汽化时要吸收大量的热
D
给有轨电车安装燃料电池为其提供 燃料电池工作时，能量转化形式为：化学能→热能→机械能
动力
→电能
7．某同学用生活中常见物品组装了如图所示装置并观察到灯泡发亮。下列说法正确的是
A．铁钥匙发生了还原反应
B．铅笔芯为该原电池的负极
C．电子由铁钥匙流出，经过洁厕灵流向铅笔芯
D．实验过程中，铁钥匙会逐渐变细且铅笔芯表面会有气泡产生
8．恒温恒容密闭容器中充入
和
发生放热反应：
。下列说法
正确的是
A．可用化学反应速率衡量该反应的限度
B．
与
的总能量低于
C．升高容器内温度，可更快达到平衡状态
D．改变
和
的用量，反应放出的热量不变
9．喷泉实验是中学化学学习中极具趣味性的实验。利用如图所示装置（气密性良好），下列气体 a 和试剂 b
的组合最可能形成喷泉实验的是
选项 气体 a
试剂 b
装置
A
溶液
B
C
饱和食盐水
D
NO
10．设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
硝酸中
总数为
B．标准状况下，11.2 L
中含有的
原子总数为
C．
与
充分反应后，生成的
分子数为
D．0.1 L
浓硫酸与足量木炭反应，生成的
分子数为
11．能满足下列物质间直接转化关系（最后一步转化的部分反应物已省略），且推理成立的是
A．单质
可能为
，盐溶液一定显碱性
B．单质
可能为 ，盐为
C．单质
可能为
，氧化物能与水直接反应生成对应的酸
D．单质
可能为
，氧化物为
12．下列化学方程式或离子方程式书写正确的是
A．浓硝酸光照时有气泡产生：
B．
使溴水褪色：
C．
与浓
反应：
D．
通入水中：
13．利用如图所示装置探究蔗糖与浓硫酸反应。实验现象如下：
①蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，温度计示数上升；②无水硫酸铜变蓝；③abc 三试纸均有明显现象。下列说法
正确的是
A．①②说明浓硫酸与蔗糖反应放热且浓硫酸具有吸水性
B．试纸 b 会变红，但不会褪色
C．试纸 a、c 均褪色，均能说明
具有漂白性
D．用饱和
溶液替代饱和
溶液也能吸收多余的
14．在恒容密闭容器中发生反应：
，如图所示。下列说法正确的是
A． 时，
B．将
换成
，反应一段时间后，不可能出现
C．往容器中充入
，容器内压强增大，正、逆反应速率均增大
D．
时间段内，
不断增大；
时间段内，
不变
15．化学小组利用如图所示操作流程除去粗盐中的
、
和
。下列说法错误的是
A．实验室进行操作①②③时均需使用玻璃棒
B．试剂 a、b、c 可分别为
溶液、
溶液和
溶液
C．实验过程中可加入
溶液除去粗盐中的
D．往滤液中加入盐酸是为了除去滤液中的
和
16．T℃时，在
的恒容密闭容器中通入
X（质量为
），发生反应：
。
混合气体中
的物质的量分数随时间变化如图所示，已知 的相对分子质量为
。下列说法错误的是
A．平衡时，
的转化率为 50%
B．
和
时的正反应速率相同
C．当
的值不再改变时，反应达到最大限度
D．
时，混合气体中 的质量分数为
二、非选择题：本题共 4 小题，共 56 分。
17．（14 分）工业上制备高纯硅的流程如图所示。
（1）
属于_____（填“酸”“碱”或“两”）性氧化物。
（2）制粗硅前，会将石英砂粉碎至
颗粒，焦炭破碎至
颗粒，这样做的目的是_____；
制备粗硅时反应的化学方程式为_____。
（3）上述流程中，能循环利用的物质有
、_____（填化学式）。
（4）晶体硅可以溶于氢氟酸与硝酸的混合液中：
（未配平），
该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____。
（5）硅空气电池具有长储存寿命、高能量密度等优势，一种硅空气电池结构如图所示。
①放电时，K+会向_____（填“a”或“b”）极移动。
②负极的电极反应式为_____。
③电路中转移 2 mol 电子，理论上电极 b 消耗_____L
（换算成标准状况）。
18．（14 分）某化学学习小组在实验室进行氨气、氮氧化合物的制备及性质探究实验。
（1）甲同学利用图 1 装置制备
。
①A 中试管内反应的化学方程式为_____。
②仪器甲的名称为_____；C 中倒置漏斗的主要作用为_____。
（2）乙同学用图 2 装置探究铜与稀硝酸反应，单向阀只允许气体流向空气中。将注射器 1 中稀硝酸注入Ｗ
形玻璃管中，有无色气体
产生，该操作的目的是_____；一段时间后，移走单向阀，套上气球，将铜丝
伸入稀硝酸中，发生反应的离子方程式为_____；将铜丝抽离稀硝酸，再将注射器 2 中
注入Ｗ形玻璃管
中，观察到有_____色气体生成。
（3）丙同学利用图 3 装置进行
制备及性质探究实验。
①将注射器 1 中浓氨水注入Ｗ形玻璃管，气球鼓起后，将少量注射器 2 中浓盐酸注入Ｗ形玻璃管，观察到
有白烟产生，白烟为_____（填化学式）。
②用酒精灯给右侧弯管中
加热，观察到
表面由黑逐渐变红。
已 知 ： 红 色 物 质 可 能 是 Cu、
中 的 一 种 或 两 种 ；
在 酸 性 溶 液 中 会 发 生 反
应 ：
ⅰ．观察到
表面由黑逐渐变红，说明
具有_____性。
ⅱ．小组同学设计了实验验证生成的红色固体只有
，请简述该方案：_____（可供选择的试剂：稀硝酸、
稀硫酸；写出主要操作及现象）。
19．（14 分）
是理想的清洁能源，燃烧无污染、零碳排放，是实现“双碳”目标的重要能源载体。
（1）
燃烧的能量变化如图所示。
①该反应为_____（填“吸”或“放”）热反应；反应过程中有化学键的断裂与形成，化学键_____（填“断
裂”或“形成”）过程需要吸收能量。
②2 mol
和 1 mol
完全反应生成 2 mol
，其能量变化的绝对值_____（填“>”“<”
或“=”）
。
（2）工业上可利用
和
反应制备氨气。一定温度下，向体积为
的恒容密闭容器中充入
和
，发生反应合成
。
①下列能判断该反应已经达到化学平衡状态的是_____（填字母）。
A．
的物质的量不再改变
B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
D．消耗的
和
的物质的量之比为
E．断裂
键的同时形成
键
F．
②反应过程中测得各物质的物质的量随时间的关系如图所示。
ⅰ．表示
物质的量随时间变化的曲线为_____（填“ ”“ ”或“ ”）；
内，曲线 对应
物质的平均反应速率为_____。
ⅱ．达到平衡时，
的物质的量为
，则达到平衡时，混合气体总物质的量为_____mol。
（3）在 Pt/KFI 催化剂作用下，
、NO 和
能发生如下转化，总反应的化学方程式为_____（反应条件
略）。
20．（14 分）化学小组进行多组实验探究外界条件对酸性
溶液与草酸
反应速率的影响。
序
温
水的
褪色的
溶
的
号
度/
溶液的体积
体积
时间
液的体积/mL
体积/mL
℃
/mL
/min
1
25
6.0
0.5
2.0
0.5
2
25
6.0
1.0
2.0
0
3
25
1.0
1.0
1.0
4
50
6.0
1.0
2.0
5
25
4.0
1.0
2.0
2.0
（1）
_____；
_____。
（2）利用实验 2、3 可探究_____对反应速率的影响；利用实验_____可探究温度对反应速率的影响。
（3）已知
是一种二元弱酸，实验过程中
转化为
，反应的离子方程式为_____。
（4）用色度传感器进行实验 2 和 5，实验结果如图所示。已知溶液颜色越浅，透光率越高。
①实验 2 对应的曲线为_____（填“ ”或“ ”）。
②实验过程中保持温度不变，溶液透光率先缓慢增大，后增大的速率加快。对于此情况，同学们提出猜想：
猜想 1
对实验具有催化效应
猜想 2
对实验具有催化效应
猜想 3
对实验具有催化效应
实验验证：
甲往混合溶液中加入少量
固体，重做实验 2，所得图像与未加
时无明显变化；往混合溶液中
加入少量_______________（填化学式）固体，重做实验 2，溶液透光率增大，速率明显加快。
实验结论：猜想 1 正确。
理论分析：
i．乙同学认为无需实验即可排除猜想 2、3，他的理由可能是_____。
ii．实验过程的反应历程如图所示，其中
，微粒
为_____（填离子符号）；实验过
程中，
能被
氧化，反应的离子方程式为_____。
