文档文本内容
高州市2025~2026 学年度第二学期高一期中质量监测
化 学
（试卷满分：100 分，考试时间：75 分钟）
2026.5.12
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上
的指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如
需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm 的黑色字迹签
字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，请将答题卡上交。
4．本卷主要命题范围：必修第一册、必修第二册第五章至第七章第一节（认识有机化合物）。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56
一、选择题：本题共16 小题，共44 分。第1~10 小题，每小题2 分；第11~16 小题，每小题
4 分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．化学科学在生活、生产、文化等方面均发挥着关键性的作用。下列说法正确的是
A．“9.3 阅兵”中单兵作战系统采用钛合金构件，钛合金具有密度大、强度高等优势
B．“粤西第一峰”被誉为“天然大氧吧”，空气负氧离子含量远超市区，
与
互为同位素
C．纳米铁粉可以通过置换反应高效地除去被污染水体中的
、
等重金属离子
D．“火药乃焰硝（KNO3）、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”利用了
的还原性
2．烷烃在一定条件下可以发生取代反应，下列有关说法正确的是
A．1 mol 乙烷在光照条件下最多能与4 mol
发生取代反应
B．
的俗称为氯仿
C．
的球棍模型为
D．
的电子式为
3．下列实验装置不能达到实验目的的是
A．制备少量NO 避免其被
氧化
B．吸收
尾气
C．除去
中混有的
D．制取
，并验证其还
原性
4．下列有关氨和铵盐的说法正确的是
A．液氨汽化时放热，故液氨可用作制冷剂
B．铵盐常温下分解即可产生氨气做喷泉实验
C．氨气与氯化氢在空气中相遇时，会生成白雾
D．铵盐是农业上常用的化肥，铵盐不能与碱石灰混合使用
5．在一定条件下，下列物质可与甲烷发生化学反应的是
A．稀硫酸
B．酸性高锰酸钾
C．NaOH
D．
6．下列现象或事实能用同种原理解释的是
A．浓硝酸和新制氯水都用棕色细口瓶保存在阴凉处
B．亚硫酸钠和氧化钠固体露置于空气中都会变质
C．品红溶液和无色酚酞溶液遇二氧化硫气体均呈无色
D．浓硫酸和浓盐酸敞口放置一段时间浓度均变小
7．设
为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．在标准状况下，2.24 L
中含有
个分子
B．
中含有的电子数为
C．常温下，
含有
个共价键
D．1 mol
与
反应生成的
分子数为
8．下列关于烷烃的说法不正确的是
A．烷烃只含有碳和氢两种元素，且分子中的碳原子之间都以单键结合
B．
与
互为同系物
C．
与
互为同分异构体
D．甲烷与氯气发生反应，生成的二氯甲烷有2 种
9．氰化氢（HCN）在一定条件下可转化为异氰化氢（HNC），转化过程中其相对能量变化如图所示，下
列说法错误的是
A．该转变过程属于吸热反应
B．氰化氢比异氰化氢更稳定
C．该反应有非极性共价键的断裂和形成
D．氰化氢和异氰化氢互为同分异构体
10．下列离子方程式书写正确的是
A．用
溶液吸收少量
B．
通入
溶液中：
C．少量氯气通入水中：
D．
溶液与
溶液反应：
11．燃料电池是一种将存在于燃料与氧化剂中的化学能直接转化为电能的发电装置，具有发电效率高、环
境污染少等优点。一种潜航器的镁-过氧化氢燃料电池系统工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．电池工作时，Pt 电极发生氧化反应
B．电子的流向为
电流表
电解质溶液
C．该装置能实现化学能100%转化为电能
D．电流从
经导线流向
12．某粗盐水中含有
、
、
等杂质离子。现利用以下流程将粗盐提纯后采用“侯氏制碱
法”生产纯碱和氯化铵，如图所示。下列说法错误的是
A．试剂
的溶质分别为
，且试剂
不可调换顺序
B．固体1 为
、
、
，可循环使用的物质除溶液3 溶质外还有
C．固体2 为
，整个流程不涉及氧化还原反应
D．“侯氏制碱法”向饱和食盐水中应先通
后通
13．向绝热恒容密闭容器中通入
和
发生反应：
。下列
情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是
A．
的质量保持不变
B．
的含量保持不变
C．正反应和逆反应速率相等
D．
的物质的量之比为
14．如图所示，用排饱和食盐水法在试管中先后充入等体积的甲烷和氯气，将装置放在光亮处（避免阳光
直射），观察到以下实验现象。下列对实验现象的解释正确的是
选项
实验现象
解释
A
液面上方形成白雾
产物中含有HCl，与空气中的水蒸气形成白雾
B
试管内液面缓缓上升
反应生成的
极易溶于水，且生成的有机产物常温下均为液态，所以
试管内压强减小，液面上升，最终充满试管
C
试管内壁出现油状液
滴，一些液滴沉入水槽
底部
油状液滴成分为
，且密度大于水
D
反应后的混合气体能使
湿润的紫色石蕊试纸变
红
混合气体中的
和
都有酸性
15．某研究小组欲利用甲烷消除
污染，发生反应：
。在
密闭容器中，控制不同温度，均加入
和
，测得
随时间变化的有关实验数据见下表。
组别
温
度
时间/min
0
10
20
①
0.50
0.35
0.25
②
0.50
0.30
0.18
下列说法正确的是
A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B．由实验数据可知，实验控制的温度：
C．容器内混合气体的密度不变，说明反应已达到平衡状态
D．②组达到平衡时，CH4的转化率一定大于60%
16．五种短周期主族元素A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，A 和C 同族，B 和D 同族，C 的简单离
子和B 的简单离子具有相同的电子层结构。A 和B、D、E 均能形成共价型化合物。A 和B 形成的气态化合
物在水中呈碱性，C 和E 形成化合物CE。下列说法错误的是
A．五种元素原子半径：
B．C 的单质在空气中燃烧生成阴阳离子个数比为1：2 的化合物
C．氧化物对应水化物的酸性：E>B
D．B、D、E 的最简单氢化物中稳定性最差的是D 的氢化物
二、非选择题：本题共4 小题，共56 分。
17．（14 分）氮及其化合物既是重要的化工产品，又是重要的化工原料，它们在反应中常涉及能量变化。
如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。
回答下列问题：
（1）下列环境问题与氮的氧化物排放无关的是__________（填字母）。
A．酸雨
B．光化学烟雾
C．臭氧层空洞
D．白色污染
（2）氧化炉中发生反应的化学方程式为____________________________________________________。
（3）向吸收塔中通入物质A 的作用是__________。
（4）工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择__________作为罐体材料。
A．
B．Zn
C．Fe
D．Cu
（5）氮及其化合物在催化剂a 和催化剂b 转化过程如图所示，下列分析合理的是__________（填字母）。
A．催化剂a 表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成
B．
与
反应属于氮的固定过程
C．在整个过程中不涉及电子转移
（6）SCR 脱硝技术已成为使用广泛和成熟的烟气净化技术，脱硝效率高达90%以上。其催化反应机理如
图所示，写出该反应发生的化学方程式：__________。
（7）催化还原氮氧化物技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，可用于上述硝酸生产的尾气处理，
反应原理如图所示。若反应的
和
物质的量之比为1∶1，则总反应的化学方程式为
________________________________________。
18．（14 分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中起着重要的作用。回答下列
问题：
I．工业合成氨缓解了有限耕地与不断增长的人口对粮食大量需求之间的矛盾。
下，在
密闭容器
中投入氮气与氢气，使其发生反应，各物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
（1）0~2 min 内，氨气的平均反应速率
__________
；
时，
__________（填“>”“<”或“=”）
。
（2）达到平衡时，氢气的转化率为__________；反应进行
时，氮气的转化率为
，则此时容器内
的气体平均相对分子质量与初始时之比为__________。
II．汽车尾气中的CO、NO 会对大气造成严重污染，针对汽车尾气污染，目前最有效的方法是利用催化技
术将汽车尾气中的
和
转化为
和
，具体反应为
。
为验证温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下三组实验。
实验编号
T/°C
NO 初始浓度/（mol/L）
CO 初始浓度/（mol/L）
催化剂的比表面积
I
280
82
II
280
124
III
350
82
（3）
__________，
__________。
（4）实验I、II 探究__________的改变对化学反应速率的影响。
（5）恒温恒容条件下，下列能说明该反应已达到平衡状态的是__________（填字母）。
A．容器内的压强保持不变
B．容器内各气体的物质的量之比为
C．
D．容器内混合气体的密度不再改变
19．（14 分）I．电池与工农业生产、日常生活有着密切的联系。回答下列问题：
（1）某化学研究小组针对原电池的形成条件，设计了如下实验方案进行探究。请填写有关实验现象并得
出相关结论。
编号
1
2
3
实验装置
实验现象
锌棒逐渐溶解，表面有气
泡生成；铜棒表面无现象
两锌棒逐渐溶解，表面均有气泡生
成；电流计指针不偏转
铜棒表面产生气泡；电流针
指针发生偏移
①通过装置1 和3，可得出原电池的形成条件之一是________________________；
②通过装置2 和3，可得出原电池的形成条件之一是________________________；
③若将装置3 中稀硫酸换成乙醇，电流计指针将不发生偏转，从而可得出原电池的形成条件之一是
______________________________________；
④分别写出实验3 中
棒和
棒上发生的电极反应方程式：
棒：_____________________；
棒：___________________________________。
II．某同学想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，用打磨后的镁片和铝片做电极，分别放入
的
溶液和
的
溶液中，并连接导线，如图所示。
（2）图甲中铝片上可以观察到的实验现象是__________，当导线中通过
电子时，烧杯中溶液的质
量将__________
（填增加或减轻多少g）。
（3）图乙中铝片上的电极反应式为__________。
（4）由此实验得出的下列结论中，错误的是__________（填字母）。
A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的电解质溶液
B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
C．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析
20．（14 分）《新修本草》中描述“青矾（
）”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉
璃。烧之赤色（
）”。某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行
的性质探究。
相关物质的物理性质见下表：
物质
熔点/℃
-75.5
16.8
沸点/℃
-10
44.8
回答下列问题：
I．制硫酸，实验开始前打开活塞
、
，关闭活塞
，通入一段时间
后，关闭活塞
、
，打
开活塞
，用酒精喷灯高温加热青矾。
（1）一般实验室中制备
的原理是______________________________（用化学方程式表示）。
（2）A 中发生反应的化学方程式为____________________________________________________________。
（3）B 的作用是______________________________。
（4）实验结束后，打开活塞
，再通入一段时间
，目的是______________________________。
II．探究
的性质：在
中先后2 次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、
通入
流速一致。分别得到如表
图：
①已煮沸的
②未煮沸的
（5）C 中覆盖食用油的目的是____________________。
（6）分析pH-t 图，②的曲线出现骤降，这是因为____________________（用化学方程式表示）；上述2
次实验中有白色沉淀生成的是__________（填编号）。
（7）如图所示，实验小组继续用“W”形管微型装置进一步验证气体产物
的性质，①
④处的试剂
分别为
溶液、品红溶液、酸性
溶液、NaOH-酚酞溶液。下列说法错误的是__________（填字
母）。
A．①处会产生淡黄色浑浊，说明
具有还原性
B．③处溶液的紫色会褪去，溶液pH 变小
C．②、④处均会褪色，体现了
的漂白性
D．试剂X 可为浓氢氧化钠溶液
III．有关计算
（8）某化工厂生产硫酸，使用一种含杂质25%的黄铁矿原料（主要成分为
，杂质不含硫元素）。若
取1 t 该矿石，可制得质量分数为98%的浓硫酸__________t（假设生成过程中硫元素的损失为3%，其余硫
元素均可转化为硫酸，结果保留小数点后2 位）。
高州市2025~2026 学年度第二学期高一阶段性考试・化学
参考答案、提示及评分细则
一、选择题：本题共16 小题，共44 分。第1~10 小题，每小题2 分；第11~16 小题，每小题
4 分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
C
C
D
D
A
B
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
A
D
B
D
A
D
C
二、非选择题：本题共4 小题，共56 分。
17．（1）D（2 分）
（2）
（2 分）
（3）将
氧化为
（2 分）
（4）C（2 分）
（5）AB（2 分）
（6）6NO+
（2 分）
（7）
（2 分）
18．（1）0.05（2 分）<（2 分）
（2）30%（2 分）1∶
（2 分）
（3）1.20×10-3（1 分）5.80×10-3（1 分）
（4）催化剂的比表面积（2 分）
（5）AC（少选写正确得1 分，有错不给分）（2 分）
19．（除特殊标注外，每空2 分）
（1）①形成闭合回路（答案合理即可）（1 分）
②有活泼性不同的两个电极（答案合理即可）（1 分）
③有电解质溶液（答案合理即可）（1 分）
④
（2）有气泡生成（1 分）增加
（3）Al
（4）B
20．（1）Cu+2
（浓）
（或其他合理答案）（2 分，未写条件或箭头扣
1 分）
（2）
（2 分，未写条件或箭头扣1 分）
（3）将
与水蒸气冷凝并反应制得硫酸，分离出
气体（1 分，合理即可）
（4）将装置中残留的气体全部驱赶至尾气吸收装置中，防止污染空气（1 分，合理即可）
（5）隔绝空气，避免空气中氧气干扰后续探究实验（1 分，合理即可）。
（6）
（2 分）②（1 分）
（7）AC（2 分，少写且正确给1 分，有错不给分）
（8）1.21（2 分）
