文档文本内容
绝密★考试结束前
2025 学年第二学期杭州北斗联盟期中联考
高一年级化学学科试题
考生须知：
1.本卷共8 页满分100 分，考试时间90 分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5
Fe：56 Cu：64 Ag：108
选择题部分
一、选择题(本大题共25 小题，每小题2 分，共50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一
个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列化合物中，属于氧化物的是
A.
B.
C.
D.
2. 下列仪器中，不能加热的是
A.
B.
C.
D.
3. 下列物质属于电解质的是
A.
胶体
B.
C. HCl
D.
4. 氢化钠(
)可在野外用作生氢剂，化学反应原理为：
。下列有关该反
应的说法中，正确的是
A. 该反应属于置换反应
B.
是氧化剂
C.
得到电子
D.
是氧化产物
5. 下列物质的俗名、化学式都正确的是
A. 石膏：
B. 重晶石：
C. 纯碱：
D. 乙烯：
6. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 丙烯的结构简式为
B. 中子数为10 的氧原子为
C. 甲烷的球棍模型：
D. 用电子式表示
的形成过程为：
7. 下列说法不正确的是
A.
与
互为同系物
B. 石墨烯与碳纳米管互为同素异形体
C. 正丁烷与异丁烷互为同分异构体
D.
和
互为同位素
8. 下列过程对应的方程式书写不正确的是
A. 曾青得铁则化为铜：
B. 过氧化钠可在潜水艇中作为氧气来源：
C. 氧化亚铁与稀硝酸反应：
D. 实验室制氨气：
9. 能实现下列物质间直接转化的元素是
单质
氧化物
酸(或碱)
盐
A. S
B. Si
C. N
D. Fe
10. 下列说法不正确的是
A. 普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅
B. 石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅
C. 高纯度的硅可用作光导纤维
D. 碳化硅具有优异的高温抗氧化性能，可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料
11. 设
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 常温常压下，80g 硝酸铵中含有的氮原子数目为
B. 5.6g 铁与标况下2.24L 氯气充分反应，转移的电子数目约为
C. 标准状况下，2.24L
和
的混合气体中含有的碳原子数目约为
D. 1L
氨水中
、
以及
共
12. 甲、乙、丙、丁4 种短周期元素在元素周期表中的位置如下表所示，乙原子最外层电子数是内层的3
倍。下列说法不正确的是
A. 原子半径：丙>丁
B. 甲、乙之间能形成多种化合物
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：丁>甲
D. 丙的氢氧化物能溶于强酸或强碱溶液
13. 工业上可以废铜屑为原料制备硝酸铜，下列4 种方法中，最适宜采用的
A.
(浓)
B.
(稀)
C.
D.
14. 下列关于
的叙述正确的是
A.
是无色、无味、有毒的气体
B.
与NaOH 溶液反应生成
C.
能使紫色的
溶液褪色
D.
有毒，不能用作食品添加剂
15. 下列物质间反应，其能量变化符合如图所示的是
A. 浓硫酸溶于水
B. 盐酸与碳酸氢钠的反应
C.
晶体和
晶体混合
D.
和盐酸反应
16. 运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是
A. 需要加热或高温的条件才能发生的反应一定是吸热反应
B. 化学反应必然伴随能量变化，能量变化必然伴随化学反应
C. 改变体系压强，反应速率不一定改变
D. 乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，表明乙烯发生了取代反应
17. 甲烷是最简单的有机化合物，很早就被人类发现。化学家为搞清楚甲烷的结构却用了上百年的时间，
其间曾用下列图示来表示甲烷的结构，其中最合理的是
A.
B.
C.
D.
18. 下列叙述正确的是
A. 橡胶硫化的过程中发生了化学反应
B. 聚乙烯的分子中含有碳碳双键
C. 在光照下，物质的量相同的甲烷与氯气充分反应生成4 种产物
D. 高分子材料中的有机物分子均呈链状结构
19.
和
在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，下列说法不正确的是
A. 曲线b 表示使用催化剂时能量变化
B. 在该过程中，
、
断键形成N 原子和H 原子
C. 在该过程中，N 原子和H 原子形成了含有极性键的
D. 合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量
20. 在一定条件下，断开1
化学键所需能量为
：436
、
：153
、
：299
。
下列说法不正确的是
A.
和
反应达到平衡状态，断键所需能量为589
B.
的能量比
的能量高
C.
和
的总能量比
的总能量高
D.
断键形成原子的难度比
大
21. 某温度时，在容积为2L 的密闭容器中，A、B 两种气体间发生转化反应，A、B 物质的量随时间变化
的曲线如下图所示。下列说法正确的是
A. 反应方程式为
B. 4min 时，A、B 物质的量浓度相等，反应达到平衡
C. 0-4min，B 的平均反应速率为
D. 16min 时，正反应速率等于逆反应速率
22. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意
图。下列说法不正确的是
A. 合成塔内温度控制在400～500℃，压强通常为10～30
B. 氧化炉中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C. 为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法，前者
可用
溶液，后者可用
D. A 是空气或氧气，吸收塔中通入氧气的目的是使氮氧化物转化为硝酸
23. 有一充有20mL NO 和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有12mL 无色气
体，则原混合气体中NO 和NO2体积比为
A. 3 2∶
B. 2 3∶
C. 1 4∶
D. 4 1∶
24. 氮、硫及其化合物的价类二维图如下所示，下列说法正确的是
A. b 和v 均可一步反应生成对应的各类氧化物
B. a、b、u、v、w 均能作还原剂
C. d、w、x 均可与水反应生成酸，都属于酸性氧化物
D. e、z 的浓溶液与铜反应分别生成氧化物d、x
25. 去除粗盐中少量
、
和
，得到精盐的实验方案如下(所用试剂为
溶液、
溶液、
溶液)：
下列说法不正确的是
A. 步骤④和步骤⑤的操作顺序不能互换
B. 试剂B 可能是
溶液，作用是去除
C. 试剂A 可能是
溶液，作用是去除
D. 步骤⑤中加盐酸至无气泡产生停止加入，并用pH 试纸检验溶液
非选择题部分
二、非选择题(本大题共6 小题，共50 分)
26. 按要求完成下列填空：
（1）写出
的电子式___________。
（2）写出工业上用石英砂制备粗硅的化学方程式___________。
（3）写出
溶于水的电离方程式___________。
（4）写出氯乙烯(
)生成聚氯乙烯的化学方程式___________。
27. 为了探索铝电极在原电池中的作用，某化学兴趣小组设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如
下：
编号
电极材料
电解质溶液
电流表指针偏转方向
1
金属A、
稀盐酸
偏向铝
2
金属B、
稀盐酸
偏向B
3
、石墨
稀盐酸
偏向石墨
4
、
氢氧化钠溶液
偏向
根据上表中记录的实验现象，回答下列问题。
（1）实验3 中，
作为___________(填“正极”或“负极”)。
（2）通过实验1、2，金属活动性：A___________B(填“大于”或“小于”)。
（3）下列说法正确的是___________。
A. 实验1 中金属A 上会有气体产生
B. 实验2 电子从金属B 经过导线流向Al
C. 实验3 一段时间后的溶液的酸性会减弱
D. 从实验3 和4 可以看出，在原电池中，活泼金属不一定作负极
（4）写出实验4 中铝极上发生的电极反应式___________。
28. 在下图所示的物质转化关系中，A 是常见的气态氢化物，B 是能使带火星的木条复燃的无色、无臭气
体，E 的相对分子质量比D 的大18，G 是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。
（1）写出紫红色金属的化学式___________。
（2）A 的电子式为___________。
（3）请写出反应②的化学方程式___________。
（4）检验物质E 中的阴离子的方法为___________。
29. 为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体是
，设计了如下实验。实验装置如下图所示。
（1）装置E 的名称是___________。
（2）装置B 中发生的离子方程式为___________
（3）装置A 的作用是___________。
（4）下列说法正确的是___________
A. 先将B 中铜丝插入稀硝酸，再打开止水夹K
B. 打开止水夹一段时间后，装置C 可以观察到浑浊
C. 将F 中空气推入E，E 中气体由无色变为红色，说明产生了
D. D 装置中干燥管作用是为了防止倒吸
（5）将64g 铜与100
一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的
和
。测得混合气体在标准状
况下的体积为22.4L。则生成
的物质的量为___________
。
30. 探究浓度或反应温度对反应速率的影响实验中，某同学进行下表中四次实验，比较浑浊现象出现所需
时间的长短。
实验编号
反应温度
1
10
5
0.1
10
0.1
a
2
10
5
0.1
5
0.1
10
3
40
5
0.1
5
0.1
10
4
40
5
0.2
5
0.2
10
（1）
溶液跟稀硫酸反应除了溶液中出现浑浊还会产生一种能使品红褪色的刺激性气体，写出
溶液跟稀硫酸反应离子方程式___________。
（2）
___________。
（3）其中最先变浑浊的是实验___________(填编号)。
（4）下列说法正确的是___________。
A. 实验3 和4 可探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响
B. 比较实验1、2 得出：其他条件相同时，增大反应物浓度化学反应速率加快
C. 将4 组实验中水都更换为
溶液，对实验结果会产生影响
D. 如果实验3 中出现浑浊时间比实验1 长，可说明浓度大，反应速率快
（5）实验2 与实验4___________(填“能”或“不能”)说明温度对反应速率的影响，原因是___________。
31. 称取4.00g 氧化铜和氧化铁固体混合物，加入
的硫酸充分溶解，往所得溶液中加
入5.60g 铁粉，充分反应后，得固体的质量为3.04g。
（1）加入铁粉充分反应后，溶液中
的物质的量为___________
。
（2）所得固体的成分是___________。
（3）固体混合物中氧化铜的质量___________。
