文档文本内容
化学
注意事项：
1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Zn65
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列不属于新型无机非金属材料的是
A. 金刚砂
B. 石墨烯
C. 陶瓷
D. 单晶硅
2. 硫酸是重要的化工原料。下列有关硫酸的性质及应用的说法正确的是
A. H2SO4溶液能导电，H2SO4属于离子化合物
B. 浓硫酸加入水中，温度升高，是放热反应
C. 不能利用原电池装置将H2SO4与Zn 反应的化学能转化为电能
D. 常温下，用铝制容器盛装浓硫酸，该应用体现浓硫酸的强氧化性
3. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 氨易液化，液氨汽化时吸收大量热，液氨可用作制冷剂
B. 二氧化硅的熔点高，可用于生产光导纤维
C. 次氯酸钠溶液呈碱性，可用于环境消毒
D. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥SO2气体
4. CH4与H2O 在一定条件下发生反应
，反应过程中的能量变化如
图所示。下列说法正确的是
A. 该反应是放热反应
B. 该反应中断裂化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量
C. 该反应中化学能转化为热能
D. 该反应中存在非极性键的断裂和形成
5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
阅读下列材料，完成下列小题：
氮的氢化物有氨(NH3)和肼(N2H4)等。氨可用于生产硝酸、铵盐、纯碱等。金属钠置于液氨中缓慢反应放出
气体，同时生成NaNH2，N2H4与NH3相似，且是一种二元弱碱，能与酸反应生成盐。肼具有强还原性。在
强碱性条件下NH3被NaClO 氧化生成N2H4。
6. 下列有关反应的化学方程式书写错误的是
A. 氨催化氧化：
B. 液氨与金属钠反应：2Na+2NH3(l)=2NaNH3
C. N2H4与足量盐酸反应：N2H4+2HCl=N2H6Cl2
D. NaClO 氧化NH3生成N2H4：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
7. 下列关于氮的氢化物的说法正确的是
A. NH3与N2H4互为同素异形体
B. NH3与
具有相同的电子数
C. NH3的电子式为
D. 制备N2H4时应将NH3缓缓通入NaClO 溶液中
8. 下列关于物质鉴别或性质检验的说法正确的是
A. 可用蒸馏水鉴别硫黄与过氧化钠
B. 可用Ba(OH)2溶液鉴别SO2与CO2气体
C. 可用浓硫酸代替浓盐酸检验氨气
D. 可用盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液检验Na2SO3是否被氧化
9. 下列实验能达到相应目的的是
A．探究浓度对反应速率的影
响
B．制备少量NO
C．验证SO2的漂白性
D．制作水果电
池
A. A
B. B
C. C
D. D
10. 将标准状况下2.24 L NH3溶于水中得到1 L 氨水。下列说法正确的是
A. 该溶液中
的电离方程式为
B. 该溶液中
C. 该溶液中
D. 升高温度，忽略水的蒸发，该溶液中
一定增大
11. 一种以Al 和NiO(OH)为电极的新型电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. 电池工作过程中电能转化为化学能
B. 电子由Al 电极通过外电路流向NiO(OH)电极
C. Al 电极为负极，发生氧化反应生成Al(OH)3
D. 当消耗1 mol NiO(OH)时，转移2 mol 电子
12. 氨气催化还原NO2脱硝的反应原理为
。设NA表示阿伏加德罗常
数的值，下列说法错误的是
A. 2.8 g N2中含有的成键电子总数为0.6NA
B. 标准状况下，2.24 L NO、NH3混合气体中含有的氮原子数为0.1NA
C. 当脱去5 mol NO2时，该反应转移的电子数为10NA
D.
氨水中含有的NH3、
、
微粒总数为NA
13. 下列实验操作能达到对应实验目的的是
实验操作
实验目的
A 向滴有酚酞的NaOH 溶液中滴加氯水至过
量，观察溶液颜色变化
验证氯水呈酸性
B
取两份：
溶
液，分别加入
、
酸性KMnO4溶液，记录
褪色时间
探究浓度对化学反应
速率的影响
C 向装有NaHCO3固体的试管中加入稀盐
酸，同时迅速插入温度计，观察示数变化
探究NaHCO3溶液与
盐酸反应的热效应
D
向
溶液中加入
溶液，充分反应
后，滴加KSCN 溶液，观察溶液颜色变化
验证KI 与FeCl3溶液
反应存在限度
A. A
B. B
C. C
D. D
14. 在体积为2 L 的恒容密闭容器中充入等物质的量的CO2和H2，一定条件下发生反应：
。测得CH3OH 的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确
的是
A. a 点的反应速率：v 正<v 逆
B. 当CO2的体积分数不随时间变化时，反应达到平衡
C. 0~10 min 内用H2表示的平均反应速率为
D. 若在b 点时加入催化剂，可实现CO2与H2的完全转化
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15. 化学反应中的物质和能量变化是认识和研究化学反应的重要视角。
（1）已知：一定条件下，H2(g)、Cl2(g)的相对能量均为0，H2、Cl2化合生成HCl 反应过程中的能量变化如
图所示，则HCl(g)的相对能量为_______kJ·mol-1。
（2）HCl 经催化氧化发生反应
。已知：一定条件下断开1 mol
共价键吸收的能量(E)如下表：
共价键
H-Cl
Cl-Cl
H-O
O=O
E/(
)
431
243
463
497
则HCl 催化氧化反应是_______反应(填“放热”或“吸热”)。
（3）“暖贴”的主要成分和作用原理如图所示。
①“暖贴”使用时，能量的主要转化形式是_______能转化为热能。
②“暖贴”中炭粉的作用是_______。
（4）铝空气电池具有原料易得、能量密度高的优点。电池放电的总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。
①若该电池的电解质溶液呈弱酸性，则电池工作时Al 电极发生的电极反应为_______。
②当电池放电转移10 mol 电子时，理论上消耗标准状况下O2的体积为_______L。
③电池的“理论比能量”是指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。假设其他条件一致，则
Mg、Al、Zn 三种金属空气电池中，_______空气电池的理论比能量最高。
16. 燃煤烟气通常含有高浓度的SO2，在排放前必须进行脱硫处理。
（1）工业上可采用亚硫酸钠溶液吸收烟气中的SO2，再通过与碱液反应使Na2SO3溶液再生。
①亚硫酸钠溶液吸收SO2的化学方程式为_______。
②吸收SO2后的溶液与NaOH 反应使Na2SO3再生过程的离子方程式为_______。
（2）在一定温度、催化剂作用下，H2还原SO2生成S 的过程：
。
①X 为_______(填化学式)。
②第二步转化中，生成9.6 g S 时转移的电子数为_______(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
（3）H2O2催化氧化SO2的过程中，H2O2先在催化剂表面上转化为
，
再将SO2氧化为
。
①
将SO2氧化的化学方程式为_______。
②温度高于140℃时，SO2脱除效率降低的可能原因为_______(不考虑催化剂的影响)。
（4）新型纳米材料ZnFe2Ox能将烟气中的SO2除去，若1 mol ZnFe2Ox与足量的SO2反应生成ZnFe2O4和S
过程中转移2 mol 电子，则x=_______。
17. 减少氮氧化物(NOx)的排放可有效保护环境，实现废物资源化利用。
（1）工业上在吸收塔中用水吸收氮氧化物生成硝酸，NO2与水反应生成硝酸和NO 的化学方程式为
_______，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。生产过程中同时向吸收塔中通入空气，其
作用是_______。
（2）Na2CO3溶液吸收NO2.反应生成两种含氮盐：NaNO2、_______(填化学式)。
（3）氧化转化。
①工业上采用NaClO 和NaOH 混合溶液作为吸收液，缓缓通入烟气，烟气中的NO 可转化为
，该反
应的离子方程式为_______。
②已知烟气中NO 的初始浓度为
，1 L 上述吸收液每分钟可对500 mL 烟气进行脱除处理
(NO 的脱除率为75%)，则用
表示的脱除速率为_______
(忽略溶液体积变化)。
（4）还原转化。
①一定条件下，活性炭将氮氧化物还原为无污染气体。在恒温恒容密闭容器中发生反应：
。下列说法正确的是_______(填标号)。
a．容器内压强保持不变，反应达到平衡状态
b．容器内NO 的浓度不变时，反应达到平衡状态
c．若缩小容器体积，反应速率加快
②催化条件下，汽车尾气中的CO 和NO 可转化为无污染气体。一定温度下，将0.04 mol CO 和0.02 mol
NO 充入1 L 恒容密闭容器中发生该反应，40 min 时反应达到平衡，测得起始与平衡时容器内的压强之比为
12：11。0~40 min 内用NO 表示的平均反应速率为_______
，NO 的平衡转化率为
_______%。
18. 利用黄铁矿(主要成分为FeS2)制备绿矾的流程如图所示：
已知：①焙烧后烧渣的主要成分为Fe2O3、Al2O3、SiO2，不考虑其他杂质。
②溶液中相关离子开始沉淀和完全沉淀时的pH 如下表：
金属阳离子
Fe3+
Al3+
Fe2+
开始沉淀的
pH
2.2
4.1
7.5
完全沉淀的
pH
3.5
5.4
9.5
回答下列问题：
（1）FeS2中硫元素的化合价为_______；FeS2在焙烧过程中发生反应的化学方程式为_______，该反应中生
成1 mol SO2时转移电子的物质的量为_______mol。
（2）酸溶过程中产生的滤渣主要成分是_______(填化学式)。
（3）滤液Ⅰ中通入SO2时发生反应的离子方程式为_______。
（4）沉铝过程中调节溶液pH 的范围为_______。
（5）系列操作为_______、过滤、洗涤、干燥。
（6）以黄铁矿为原料，AI 辅助设计以下合成绿矾的方法：
①浸取过程主要发生反应的离子方程式为_______。
②该合成方法的优点是_______(填一条)。
