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高一化学学科 试题 第1 页(共6 页)
绝密★考试结束前
2025 学年第二学期新力量联盟期中联考
高一年级化学学科试题
考生须知：
1．本卷共6 页满分100 分，考试时间90 分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Ba-137 Cu-64
选择题部分
一、选择题（本大题共25 题，每题2 分，每题有1 个选项符合题意。共50 分）
1. 按物质的组成进行分类，(NH4)2SO4 属于（ ）
A. 氧化物
B. 盐
C. 酸
D. 碱
2. 下列物质属于有机化合物的是（ ）
A. CH4
B. NH3
C. H2O
D. HF
3 下列常用化学仪器不能加热的是（ ）
A.
B.
C.
D
4. 下列常见物质的俗名与化学式相对应的是（ ）
A. 石膏——Na2SO4·10H2O
B. 干冰——H2O
C. 天然气——CO 与H2O 混合物
D. 醋酸——CH3COOH
5．下列变化过程中没有发生化学反应的是（ ）
A．海水的蒸馏 B．蛋白质的变性 C．油脂的硬化
D．淀粉的水解
6．下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（ ）
A．NO
B．SO2
C．HCl
D．NH3
7．反应Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4 中，作氧化剂的是（ ）
A．Fe2(SO4)3
B．SO2
C.FeSO4
D．H2SO4
8．下列反应中，属于吸热反应的是（ ）
A．碳酸氢钠与盐酸的反应
B．镁与盐酸反应
C．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应
D．氢气在氯气中燃烧
9．下列表示正确的是（ ）
A．硫原子结构示意图：
B．NH3 的电子式：
C．甲烷分子的球棍模型：
D．苯的分子式：
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高一化学学科 试题 第2 页(共6 页)
10．下列说法不正确
．．．的是（ ）
A．氧气与臭氧互为同素异形体
B． 146C 和147N 互为同位素
C．C2H6 和C3H8 互为同系物
D．正戊烷和异戊烷互为同分异构体
11. 下列关于SO2的叙述正确的是（ ）
A. SO2是无色、无味、有毒的气体
B. SO2与NaOH 溶液反应生成Na2SO4
C. SO2能使品红溶液褪色，不能使紫色石蕊试液褪色
D. SO2有毒，不能用作食品添加剂
12. 下列关于N2的叙述不正确
．．．的是（ ）
A. N2既可作氧化剂又可作还原剂
B. 在雷雨天，空气中的N2和O2可反应生成NO
C. 氮的固定是将N2转化成含氮的化合物
D. 氮气性质稳定，不能和金属发生反应
13. 在A(g)+2B(g) ⇌ 3C(g)+4D(g)反应中，下列表示该反应速率最快的是（ ）
A. υ(A)=0.5 mol∙L−1∙min−1
B. υ(B)=0.5 mol∙L−1∙s−1
C. υ(C)=0.5 mol∙L−1∙s−1
D. υ(D)=0.5 mol∙L−1∙s−1
14．某小组设计的化学电池使LED 灯发光的装置如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
B．锌片为正极
C．铜片质量增重，发生还原反应
D．电子由铜片通过稀硫酸流向锌片
15．下列物质中，常温下不能与水反应的是（ ）
A．NO2
B．Cl2
C．SO3
D．SiO2
16．下列关于常见有机物的说法不正确
．．．的是（ ）
A．钠与乙醇反应比钠与水反应缓和
B．蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物
C．淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同
D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3 溶液鉴别
17．在常温、常压下，下列四种烃各1 mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（ ）
A．CH4
B．C3H8
C．C4H10
D．C2H6
18．下列关于浓硫酸的说法正确的是（ ）
A．常温下可以用铁制容器来盛装浓硫酸是因为常温下铁和浓硫酸不反应
B．工业上用水吸收SO3 制得硫酸
C．浓硫酸具有脱水性，可用来干燥氯气
D．碳和浓硫酸反应时只体现了浓硫酸化学性质中的强氧化性
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19. 等质量的锌与过量盐酸在不同的实验条件下进行反应，实验数据如表所示。收集相同条件下相同体
积的氢气，所需时间最短的一组是（ ）
组别
A
B
C
D
盐酸浓度/(mol/L)
2.0
2.5
2.5
2.5
温度/℃
25
30
50
50
锌的状态
块状
粉末
块状
粉末
20．下图所示是N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况。下列说法正确的（ ）
A．N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)是放热反应
B．2 mol O 原子结合生成O2(g)时需要吸收498 kJ 能量
C．1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632 kJ 能量
D．该反应断开反应物中化学键吸收的总能量小于形成生成物中化学键释放的总能量
21．能正确表示下列变化的离子方程式是（ ）
A．少量SO2 通入澄清石灰水：SO2+2OH-===SO
2
3
+H2O
B．食醋除去水垢中的CaCO3：2H++CaCO3===Ca2++H2O+CO2↑
C．Na 与H2O 反应：Na+H2O===Na++OH-+H2↑
D．NH4Cl 溶液中加入浓NaOH 溶液并加热：NH4++OH- Δ
NH3↑+H2O
22．在恒温恒压
．．．．的密闭容器中发生反应2X(g)+Y(g) ⇌ 2Z(g)。此反应达到平衡的标志是（ ）
A．容器中压强不再发生变化
B．n(X)：n(Y)：n(Z)=2：1：2
C．气体的密度不变
D．单位时间内生成2nmolZ，同时消耗nmolY
23．设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2L 的乙醇所含的分子数为0.5NA
B．lmol 乙烯中含有共价键的数目为5NA
C．在密闭容器中，lmolSO2 与足量O2 充分反应后得到lmolSO3
D．lmolNO2 和NO 的混合气体中一定含有NA 个氮原子
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高一化学学科 试题 第4 页(共6 页)
24．工业废水中含有FeSO4 和CuSO4(不考虑其他成分)，利用以下流程可以回收FeSO4 和Cu。
工业废水
固体1
溶液1
固体2
溶液2
FeSO4·7H2O
试剂1
操作1
试剂2
操作2
操作3
下列说法不正确
．．．的是（ ）
A．操作1 和操作2 都是过滤
B．固体1 是Fe 和Cu 的混合物
C．试剂2 为适当过量的稀H2SO4
D．操作3 为蒸发结晶
25．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项
实验操作和现象
结论
A
向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后加入少量新制氢氧
化铜悬浊液，加热，未出现砖红色沉淀
淀粉未发生水解
B
某溶液中先滴加BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝
酸，沉淀不溶解
原溶液中一定含有SO42-
C
用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除
乙酸的酸性大于碳酸的酸性
D
将气体X 分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液，两溶液均褪色
气体X 一定是乙烯
非选择题部分
二、非选择题（本大题共 5 题，共 50 分）
26．(8 分)根据所学知识，请回答下列问题。
（1）硫元素在元素周期表的第 周期，第 族。
（2）写出甘油的结构简式 。
（3）工业上制粗硅的化学方程式 。
（4）铜和浓硝酸反应的离子方程式 。
27．(8 分)已知有机物A、B、C、D、E、F 有以下转化关系。A 具有催熟作用，其产量是衡量一个国家石
油化工生产水平的标志；D 是生活中某种常见调味品的主要成分；E 是不溶于水且具有香味的无色液体；
F 是高分子聚合物，常用于制食品包装袋。结合如图关系回答问题：
（1）写出B 的官能团名称： 。
（2）F 的结构简式为 。
（3）写出反应②的化学方程式 ，反应类型为 ；
（4）写出反应④的化学方程式 ，反应类型为 。
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28. （14 分）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。某学生兴趣小组探究纯净的锌粒与稀盐酸
反应制取氢气的过程中速率变化情况，测得生成氢气的体积随时间的变化如下图所示。
请回答下列问题：
(1)
①实验过程如图所示，分析判断
段化学反应速率最快(答“O~E”、“E~F”、“F~G”)。
②将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其原因是：
。
（2）某温度时，在2L 恒容容器中X、Y、Z 三种气态物质随时间的变化关系曲线如图所示。
① 由图中的数据分析，该反应的化学方程式为______________________________。
② 反应开始至2min 时，Z 的平均反应速率为______________________。
③ 5min 后Z 的生成速率___________(填“大于”“小于”或“等于”)10min 后Z 的生成速率。
（3）工业调控化学反应需要考虑反应速率、产率和设备成本等因素。已知合成氨工业中，在温度较低
和压强较高时，合成氨的产率较大，实际在工业选择上，会选择温度400~500℃下进行反应而不选择常
温的原因是 ，
选择压强在10MPa~30MPa 而不选择100MPa 的原因是 。
29．(8 分)某同学利用下图装置让氨气与氧化铜反应，验证氨气的性质并验证部分产物(部分装置未画出)。
该同学发现反应确实能发生，且反应后得到三种物质，其中有两种单质。
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高一化学学科 试题 第6 页(共6 页)
请回答下列问题：
（1）从氨气中N 元素的化合价角度看，该同学想证明的是氨的 ，实验中观察
到 ，则能够证明氨具有这个性质。
（2）B 装置的作用是 。
（3）A 中反应的化学方程式是 。
30. （12 分）回答下列问题。
（1）如图表示页岩气中某些烃类的结构模型：
有机物甲的球棍模型 有机物乙的空间填充模型
有机物乙的名称为_______________，与有机物甲的关系是___________________。
（2）某研究小组用如图所示装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题：
① 为防止试管𝑎中液体实验时发生暴沸，加热前应采取的措为____________________。
② 装置中的球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是________________________。
③ 待试管𝑏收集到一定量产物后停止加热，撤去试管𝑏并用力振荡试管𝑏，静置后试管𝑏中所观察到
的实验现象________________________________________________________。
④ 30g 乙酸与46g 乙醇在一定条件下发生酯化反应，如果实际产率为68%，则可得到的乙酸乙酯的
质量是____________。
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