文档文本内容
第1 页共8 页
高一年级期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H:1
C:12
O:16
S:32
Cu:64
Fe:56
一、选择题：本题共15 个小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的。
1．2026年，宇树科技的机器人再次登上了春晚的舞台，上演了一场科技与艺术交织的表演。机
器人的制造过程中用到多种材料。下列说法正确的是
A．散热涂层采用的石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，石墨烯属于电解质
B．机器人采用的芯片成分为高纯二氧化硅
C．机器人所用的锂离子电池是一次电池
D．机器人电极需要稀土材料，稀土元素位于元素周期表中的ⅢB族
2．我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温、常压和可见光条件下合成了氨，其过程
如图所示。下列说法错误的是
A．该方法比工业上合成氨能耗小，对设备要求低
B．使用的催化剂一定是在元素周期表中主族元素中寻找的
C．该过程属于氮的固定
D．该过程涉及极性键与非极性键的断裂与生成
3．化学反应往往伴随绚丽的颜色变化，下列说法正确的是
A．氯水涂在蓝色石蕊试纸上→变红
B．少量二氧化硫通入淀粉KI溶液中→溶液变蓝
C．将NO2气体通入水中→气体由无色变为红棕色
D．将Na2O2固体投入滴加了少许酚酞的蒸馏水中→溶液先变红后褪色
4．化学科学需要借助化学专用语言描述。下列有关化学用语正确的是
A．14C和14N互为同位素
B．KCl的形成过程可表示为：
C．Ma+核外有m个电子、n个中子，核素M的原子符号：
M
m
a
a
n
m
D．NH4Cl的电子式：
{#{QQABZYcw4wg4kIRACC66B0UqCQmYsIMTLAgOQQCSuARDiRFIFAA=}#}
第2 页共8 页
5．下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．一元弱酸H3PO2溶液与足量烧碱溶液反应：H3PO2+OH−＝H2PO2−+H2O
B．SO2通入漂白粉溶液中：SO2+Ca2++ClO−+H2O＝CaSO3↓+HClO
C．向NH4HCO3溶液中加入足量澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH−＝CaCO3↓+H2O
D．将酸性高锰酸钾溶液滴入双氧水中：2MnO4
-+H2O2+6H+ ==2Mn2++3O2↑+4H2O
6．合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家合成了一种新型的氧分子O4，下列关
于O4的说法中，正确的是
A．O4和O2互为同位素
B．O4可做氧化剂
C．O4和O2的性质完全相同
D．有O4和O2参与的反应一定是氧化还原反应
7．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1mol/L KNO3的溶液中：K+、H+、Fe2+、SO42-
B．澄清透明的无色溶液中：Na+、NH4+、MnO4-、SO42-
C．通入过量SO2气体后的溶液中：Na+、Al3+、SO32-、SO42-
D．做焰色试验可以看到黄色火焰的溶液：K+、Cl-、CO32-、OH-
8．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，5.6g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA
B．标准状况下，2.24 L SO2与1.12 L O2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA
C．甲烷燃料电池中，理论上每消耗0.1 mol甲烷，电路中通过的电子数目为0.8NA
D．标准状况下，2.24L HF含原子数为0.2NA
9．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是
实验
装置
实验
目的
A．少量氨气的尾
气吸收装置
B．比较碳酸和硅
酸的酸性强弱
C．除去CO2中的少
量SO2
D．制备Fe(OH)3
胶体
{#{QQABZYcw4wg4kIRACC66B0UqCQmYsIMTLAgOQQCSuARDiRFIFAA=}#}
第3 页共8 页
10．通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列实验操作和现象、
结论均正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向装有NaHCO3固体的试管中加入稀盐酸，试管壁变凉
该反应是吸热反应
B
将洁净的铜丝用盐酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至与原来
的火焰颜色相同时，再蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈绿
色
溶液中一定含Cu2+
C
铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体。加热时
无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝
硝酸钾起催化作用
D
浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体通入紫色石蕊溶液，蔗糖变
黑、体积膨胀，紫色石蕊溶液先变红后褪色
浓硫酸具有脱水性
和强氧化性
11．对于反应N2+O2⇌2NO在密闭容器中进行，其他条件不变时，下列哪些条件能加快反应的速率
①使体积缩小至原来的1/2
②体积不变充入N2
③体积不变充入He
④可变容积充入He
⑤升高温度
A．全部
B．①②⑤
C．①③⑤
D．①②④
12．实验室用H2还原SiHCl3（沸点：31.85℃）制备高纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理
装置略去)。
下列说法正确的是
A．装置Ⅰ也可用于稀氢氧化钠溶液与氯化铵固体反应制备氨气
B．装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓硫酸、冰水
C．实验时，先打开盛装稀硫酸的分液漏斗，后加热管式炉
D．为鉴定装置Ⅳ中制得的硅中是否含微量铁单质，需用到的试剂为盐酸、硫氰化钾溶液
{#{QQABZYcw4wg4kIRACC66B0UqCQmYsIMTLAgOQQCSuARDiRFIFAA=}#}
第4 页共8 页
13．H2O2 — H2O2燃料电池是一种新型化学电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．电极ⅠI发生氧化反应
B．电池I的反应为：
-
2
2
2
-
2
H O -2e +2OH =O
+2H O
C．工作一段时间后，电极ⅠI附近的溶液pH减小
D．外电路电流方向：电极Ⅰ→电极Ⅱ
14．部分含硫、氯元素物质的“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是
A．向c′的溶液中通入b降低了漂白效果
B．酸性：d>e′>e
C．工业上制备e′时，常用水吸收d′
D．c和足量c′在水中反应时消耗的物质的量之比为2：5（不考虑各自与水的反应）
15．为探究阴离子种类对溶液中光催化HCOOH还原ReO4-生成ReO2还原效率的影响，在pH=3时
测得不同阴离子条件下ReO4-的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．实验③中0～60min内用ReO4-表示的平均反应速率为0.01mol/(L·min)
B．该条件下阴离子的使用可以加快反应速率
C．该条件下，对还原效率的影响程度：Cl->SO42->NO3-
D．0～240min内，HCOOH还原ReO4-的反应速率：①<②<③
{#{QQABZYcw4wg4kIRACC66B0UqCQmYsIMTLAgOQQCSuARDiRFIFAA=}#}
第5 页共8 页
二、非选择题：本题共4 个小题，共55 分。
16．下表为元素周期表的一部分。请回答：
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
（1）写出元素⑦和①形成的物质的电子式：
；
（2）③④⑤⑥四种元素的原子其半径由大到小的顺序是
（用元素符号表示）。
（3）能比较元素⑦（用A表示）和元素⑧（用B表示）的非金属性强弱的实验事实是
。
a．沸点：H2A＜HB
b．稳定性：H2A＜HB
c．酸性：H2A＜HB
d．在H2A的水溶液中通入B2气体可置换出单质A
e．单质与①单质化合的难易程度：B2难于A
（4）元素③、④形成的10电子离子X、Y，可在加热条件下相互反应生成另两种10电子分子，写
出对应的离子方程式
。
（5）元素②的单质与Al的化学性质相似，写出其单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方
程式
。
（6）在两个石墨棒、NaOH溶液组成的原电池装置中，石墨棒a端通入①单质，石墨棒b端通入④
的单质。a做
极，电极反应式为
。
17．某小组对不同价态锰的化合物之间的转化进行了有关实验探究。
查阅资料：i．MnO42-呈绿色，MnO2为棕黑色沉淀，Mn2+几乎无色。
ii．MnO42-在强碱性溶液中能稳定存在，在酸性、中性或弱碱性溶液中易转化为MnO4-和MnO2。
ⅲ．BaS2O3为微溶物
{#{QQABZYcw4wg4kIRACC66B0UqCQmYsIMTLAgOQQCSuARDiRFIFAA=}#}
第6 页共8 页
该小组利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如图所示（夹持装置略）：
（1）装置B中发生的离子方程式为
。
（2）上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO4产率降低，改进的方法是
。
（3）由上述实验可知氧化性：Cl2>KMnO4，而实验室用酸性KMnO4溶液制氯气可知氧化性：
KMnO4>Cl2，得出该相反结论的原因是
。
该小组探究溶液酸碱性对KMnO4还原产物的影响
实验
序号
试剂
现象
I
a：10滴
-1
2
4
3mol L H SO
溶液
b：20滴
-1
2
2
3
0.002mol L Na S O
溶液
溶液紫色变浅至接近无色，静置一段
时间后出现乳白色浑浊
II
a：10滴蒸馏水
b：20滴
-1
2
2
3
0.002mol L Na S O
溶液
紫色溶液逐渐褪色，产生棕黑色沉淀
III
a：10滴
-1
6mol L NaOH
溶液
b：20滴
-1
2
2
3
0.002mol L Na S O
溶液
溶液变为绿色，无沉淀生成；静置
5min，绿色变浅，有棕黑色沉淀生成
IV
a：10滴
-1
6mol L NaOH
溶液
b：2滴
-1
2
2
3
0.002mol L Na S O
溶液
和
溶液变为绿色，无沉淀生成；静置
5min，未见明显变化。
（4）请将实验IV中的实验方案补充完整_________。
（5）用离子方程式解释实验Ⅰ中出现乳白色浑浊的原因
。
（6）检验实验II中S2O32-的氧化产物的方法是
。
（7）通过实验I、II、IV的现象，对于KMnO4氧化性的认识是
。
{#{QQABZYcw4wg4kIRACC66B0UqCQmYsIMTLAgOQQCSuARDiRFIFAA=}#}
第7 页共8 页
18．工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制备硝酸铜晶体的流程如图：
回答下列问题：
（1）“焙烧”前，含铜废料粉碎，目的是
。
（2）“过滤”后滤渣的主要成分是___________。
（3）当“淘洗”所用的溶液A为___________时，可将淘洗液和滤液合并制备某种盐。
A．稀硝酸
B．浓硝酸
C．稀盐酸
D．稀硫酸
（4）“反应”步骤加10% H2O2可以避免污染性气体的产生，写出该反应的离子方程式：
。
若该步骤只使用20%的稀HNO3，则会产生污染物，该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比
为
。
（5）结合下图所示的溶解度曲线，将“反应”后的溶液，经蒸发浓缩，___________，过滤、洗涤，
干燥等，最终可以获得Cu(NO3)2•3H2O。
（6）某工厂用x kg上述工业含铜废料（含铜元素64%）制备Cu(NO3)2•3H2O（M=242g/mol），
假设原料无损失，最终得到产品y kg，产率为
（用含x、y的式子表示）。
{#{QQABZYcw4wg4kIRACC66B0UqCQmYsIMTLAgOQQCSuARDiRFIFAA=}#}
第8 页共8 页
19．I、化学反应中伴随着能量变化，请按要求回答下面的问题。
（1）下列反应过程中的能量变化符合图的是
。
①氢氧化钠与盐酸反应
②镁与盐酸的反应
③氧化钙与水反应
④Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
⑤灼热的炭与二氧化碳反应
⑥甲烷燃烧
（2）已知H2O(g)
mol
k /J
926
2H(g)+O(g)，H2(g)
mol
k /
J
436
2H(g)，O2(g)
mol
k /
J
497
2O(g)，
则利用TiO2催化分解0.5mol H2O(g)时，反应会吸收
kJ的能量。
IⅠ．t℃时，在2L密闭容器内，投入0.2molN2和0.8molH2发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，在
体系中，n（N2）随时间的变化如下表：
时间（min）
0
1
2
3
4
5
N2的物质的量（mol）
0.20
0.13
0.08
0.05
0.05
0.05
（3）上述反应在第2min时，N2的转化率为
。
（4）用H2表示从1～3min内该反应的平均速率v（H2）=
。
（5）达到平衡时，H2的体积分数是
。
（6）N2的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示，若温度和起始投入量不变，扩大容器体积，
则曲线
。
a、由甲变为乙
b、由乙变为甲
（7）在容积固定的绝热容器中发生上述反应，能说明已达到平衡状态的是
。
A．3v逆（H2）=2v正（NH3）
B．容器内的N2的质量分数保持不变
C．容器内混合气体温度不再变化
D．每断裂3mol H-H的同时生成6mol N-H
{#{QQABZYcw4wg4kIRACC66B0UqCQmYsIMTLAgOQQCSuARDiRFIFAA=}#}
