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高一年级期中考试化学答案
题号
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答案
D
B
D
C
A
B
D
C
A
A
B
C
B
C
D
1．D【详解】A．石墨烯是单质，不是电解质，A 错误；
B．芯片主要成分是高纯硅而非二氧化硅，二氧化硅用于光纤，B 错误；
C．锂离子电池是二次电池，C 错误；
D．稀土元素包含镧系15 种及钪、钇位于元素周期表中的ⅢB 族，D 正确；
2．B【详解】A．该反应在常温常压可见光条件下可以进行，比工业合成氨能耗小，对设备要求低，A 正
确；
B．使用的催化剂是在元素周期表中过渡元素中寻找的，B 错误；
C．该过程将氮气转化为含氮化合物的过程，属于氮的固定，C 正确；
D．由图可知，该过程涉及
和O-H 的断裂和
和N-H 的生成，D 正确。
3．D【详解】A．氯水里有HCl，能使石蕊变红，HClO 有漂白性，故又使其褪色，故A 错误；
B．SO2不能氧化I-，故B 错误；
C．二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，气体由红棕色变为无色，故C 错误；
D．Na2O2与水反应生成NaOH 溶液，所以其水溶液都呈碱性，加入酚酞变红，由于Na2O2具有氧化性，
可使溶液褪色而漂白，所以将Na2O2固体投入滴加了少许酚酞的蒸馏水中，溶液先变红后褪色，故D 正
确；
4．C【详解】A．
14C 和
14N 的质量数相同，但质子数不同，二者不互为同位素，故A 错误；
B．KCl 是离子化合物，正确的表示为
，故B 错误；
D．NH4Cl 的电子式
为，故D 错误。
5．A【详解】B．ClO-具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者会发生氧化还原反应生成硫酸钙、
Cl-，其离子方程式为：SO2+Ca2++ClO−+H2O＝CaSO4↓+Cl−+2H+，B 错误；
C．向NH4HCO3 溶液中加入足量澄清石灰水时，NH4
+与氢氧根离子生成NH3•H2O，HCO3
-与Ca2+、
OH-生成CaCO3 沉淀和H2O，正确的离子方程式为：NH4
++HCO3
-+Ca2++2OH−＝
CaCO3↓+NH3•H2O+H2O，C 错误；
D．将酸性高锰酸钾溶液滴入双氧水中，根据电荷守恒、化合价升降守恒，可得离子方程式为：2MnO4
-
+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，D 错误。
6．B【详解】A．二者互为同素异形体，故A 错误；
B．O4是一种具有极高氧化性的氧分子，可做氧化剂，故B 正确；
C．O4和O2是由氧元素组成的不同单质，它们的分子结构不同，导致化学性质和物理性质存在差异，并
非“性质完全相同”，故C 错误；
D．判断反应是否为氧化还原反应的关键是有无元素化合价的变化，例如，O4与O2之间的转化O4
2O
⇌
2，
氧元素化合价均为0 价，无化合价变化，不属于氧化还原反应，故D 错误。
7．D【详解】A．在酸性KNO3溶液中，
、NO3
-与Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，故A 错
误；
B．MnO4-为有色离子，不符合题意，故B 错误；
C．SO2与SO3
2-发生反应，不能大量共存，故C 错误；
8．C【详解】A．常温下铁遇浓硝酸钝化，反应停止，无法计算转移的电子数，A 错误；
B．标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2的物质的量分别为0.1mol 和0.05mol，且该反应为可逆反应，反应
物不能完全转化为生成物，故生成的小于0.1mol 的SO3，分子数目小于
，选项B 错误；
C．甲烷燃料电池中碳化合价由-4 变为+4，电子转移为
，理论上每消耗0.1 mol 甲烷，电路中通
过的电子数目为0.8
，选项C 正确；
D．标况下，HF 为液体，选项D 错误；
9．A【详解】A．氨气极易溶于水，吸收时需要防止倒吸，该装置能防倒吸，可用作少量氨气的尾气吸
收装置，A 正确；
B．盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应能生成硅酸沉淀，B 错误；
C．SO2与CO2均能与Na2CO3反应，C 错误；
D．制备胶体不能搅拌，会产生沉淀，D 错误；
10．A【详解】A．NaHCO3与HCl 反应是吸热反应，A 正确；
B．铜丝本身焰色为绿色，所以不能用铜丝做焰色试验，B 错误；
C．硝酸钾提供硝酸根，稀硫酸提供酸性环境，酸性环境下硝酸根有强氧化性，将Cu 氧化为Cu2+，溶液
变蓝，即硝酸钾是反应物，不是催化剂，C 错误；
D．浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水碳化变黑，浓硫酸具有强氧化性，与碳反应产生CO2和SO2，体积膨
胀、能使石蕊溶液变红，SO2不能使其褪色，D 错误；
11．B【详解】①缩小体积增大压强，反应速率加快，故正确；
②体积不变充入N2，反应物的浓度增大，反应速率增大，故正确；
③体积不变充入He 使压强增大，但参加反应的物质的浓度不变，反应速率不变，故错误；
④充入He 使体积增大，参加反应物质的浓度减小，反应速率减小，故错误；
⑤升高温度，反应加快，故正确；
12．C【详解】装置Ⅰ为
制取装置，装置Ⅱ为
干燥装置，装置Ⅲ需水浴加热，目的是使
汽化，
进入装置Ⅳ与
反应；装置Ⅳ为
还原
制备高纯硅。
【详解】A．氨气易溶于水，无法用稀氢氧化钠溶液与氯化铵固体反应制备，A 错误；
B．装置Ⅰ产生的氢气含水蒸气，装置Ⅱ需干燥氢气，盛装浓硫酸合理；SiHCl3沸点31.85℃，需使其汽化
进入反应管，装置Ⅲ应加热（如温水浴）而非冰水，B 错误；
C．实验时应先打开打开盛装稀硫酸的分液漏斗，产生氢气，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，
C 正确；
D．盐酸与铁转化为氯化亚铁，不用KSCN 检验，D 错误；
13．B【详解】由K+向电极Ⅱ所在区域迁移可知，电极Ⅱ为正极发生还原反应，电极Ⅰ为负极发生氧化
反应；正极电极反应式：
，负极电极反应式：
。
A．电极ⅠI 为正极发生氧化反应，A 错误；
B．电极Ⅰ为负极，发生反应
，B 正确；
C．电极Ⅱ为正极，电极反应式为
，消耗氢离子，工作一段时间后，电极Ⅱ附近
的溶液pH 增大，C 错误；
D．外电路方向是正极流向负极，故为电极Ⅱ→电极Ⅰ，D 错误。
14．C【详解】A．Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO4
2-，漂白性减弱，故A 正确；
B．Cl 的非金属性强于S，因此最高价含氧酸HClO4 的酸性强于H2SO4，且二者均为强酸，HClO 是弱
酸，故B 正确；
C．实验室制硫酸时用98.3%浓硫酸吸收SO3，不用水吸收，故C 错误；
D．c 为ClO2，c′为SO2，c 和足量c′在水中反应时的化学方程式：2ClO2+5SO2+6H2O=5H2SO4+2HCl,
消耗的物质的量之比为2：5，故D 正确。
15 ．D 【详解】A ．实验③中0 ～60min 内用ReO4
- 表示的平均反应速率为
，故A 错误；
B．由图中空白对照实验可知，溶液中加入不同的阴离子均使HCOOH 还原ReO4
-的效率降低，反应速率
减小，故B 错误；
C．经过相同的时间，所剩ReO4
-的浓度越大，对应的阴离子对还原效率的影响程度越大，所以该条件
下，对还原效率的影响程度:NO3
->SO4
2->Cl- ，故C 错误；
D．由图像可知，0～240min 内ReO4
-的浓度量：①<
<
②③，根据可知，0~240min 内，HCOOH 还原ReO4
-
的反应速率：①<
<
②③，故D 正确；
16．（14 分，每空2 分）
(1)
(2)Na>Si>N>O
(3)bd
(4)NH4
++OH− NH3↑+H2O
(5)Be + 2OH−+ 2H₂O = [Be(OH)₄]2− + H₂↑
(6)负； H2-2e-+2OH-=2H2O
17．（14 分，每空2 分）
(1)
(2)在装置AB 之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶
(3)溶液的酸碱性不同
(4)18 滴蒸馏水
(5)
(6)取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入足量盐酸，振荡，充分反应后过滤，向滤液中滴加BaCl2溶
液，产生白色沉淀
(7)均可体现氧化性；在酸性溶液中被还原为Mn2+，在中性溶液中被还原为MnO2，在碱性溶液中被还原
为MnO4
2-（合理即可，酌情给分）
18．（14 分，每空2 分）
(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率
(2)Fe、Cu
(3)D
(4)Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O 2:3
(5)降温至温度略高于26.4℃结晶
(6)
19．（13 分，除标注外其余每空2 分）
(1) ④⑤
(2)120.75
(3)60%
(4)0.06 mol/(L•min)
(5)50%
(6)b（1 分）
(7) BC
