高中化学解题捷径.邓昌铭.文字版_小初高学习资料合集（每天更新）_2026年7月高中化学试题汇编_0708化学

高中化学解题捷径
邓昌铭 编著
湖南人民出版社序
邓君昌铭送来一部书稿， 说这是他 ２０多年教书所
获的一点心得 ， 应班上学生之需， 去年油印了 １００ 多
册，没想到同学的同学， 朋友的朋友， 凡看到过这本
油印稿的，都想弄一本 ，至今已油印３０００多册 ， 且索
书的电话还频频打来， 为应莘莘学子之需， 嘱我为之
公开出版并为之作序。
对于昌铭的为人为学， 我向来是敬佩的。 昔日求
学李子园，昌铭乃师长器重之高足，同学效法之楷模，
聪颖睿智， 品学兼优 。 继而深造于华中师大， 打下深
厚学术根底。 尔后教海扬波， 书山觅宝， 黑板传情，
讲台蓄爱，一路鲜花， 频摘硕果。 所撰论文 ， 时见省
级国家级专业期刊， 所做课件 ， 累夺市里省里乃至中
南六省之冠。 名振杏林 ，声闻遐迩。
初读书稿， 觉青光照眼， 有空谷足音之感， 兴高
山流水之叹。 教书之道， 贵在授法 ， 求学之道 ， 贵在
得法， 规律一明，事半功倍。 叶圣陶先生云：“教是为
了不教 。” 教者 ，授之以法也， 不教者 ，学生得法而能
自取也 。昌铭深明教道与学道 ，着眼于法，孜孜以求，持之以恒，终成正果。 观其大作， 知识为经 ， 技法为
纬，典例剖析 ，捷径自明 ， 辅之以精当之题目 ， 供学
生明法操练之需。其整体框架 ，顺应认知研习之规律，
可见著者运筹帷幄之功夫。 书中之法， 数以百计， 多
有口诀 ，以助记忆。 有此杀手锏， 任你会考高考， 只
当小菜一碟。 然窃思创法之人， 曾经几多艰难跋涉。
一法之得何其难，况百法耶！ 我要代后学者感谢昌铭：
你让万千学子求学路上轻松走 ，你功德无量！
有感于昌铭书书稿之精彩， 借此发一点关于教学
之己见 ，见笑于方家。 是为序 。
张人石
２００５年 ８月１ 日目 录 １
目 录
第一章 选择题巧解法 … … … … … … … … … … … … … … （ １ ）
一 直接选取法 … … … … … … … … … … … … … … … （ １ ）
二 比较筛选法 … … … … … … … … … … … … … … … （ ２ ）
三 淘汰法或逐一排除法 … … … … … … … … … … … （ ４ ）
四 观察系数法 … … … … … … … … … … … … … … … （ ５ ）
五 逐项匹配法 … … … … … … … … … … … … … … … （ ７ ）
六 攻其一点法 … … … … … … … … … … … … … … … （ ８ ）
七 局部分析法 … … … … … … … … … … … … … … … （１０）
八 具体（或特例）法 … … … … … … … … … … … … … （１１）
九 置换法 … … … … … … … … … … … … … … … … … （１３）
十 守恒法 … … … … … … … … … … … … … … … … … （１４）
１．质量守恒 ２．微粒守恒 ３．电荷守恒 ４．电子守恒
５．体积守恒 ６．浓度守恒 ７．相对原子质量守恒
十一 平均值法 … … … … … … … … … … … … … … … （２０）
１．体积平均值 ２．摩尔质量平均值 ３．百分含量平均值
４．微粒数的平均值 ５．浓度平均值 ６．摩尔电子质量平均
值 ７．燃烧热平均值 ８．分子组成平均值
十二 十字交叉法 … … … … … … … … … … … … … … （２５）
１．由混合气的平均式量，求组分体积比或含量 ２．用元素相
对原子质量，求同位素原子个数比或百分数 ３．用混合溶液
的质数分数，求两种溶液的质量比 ４．用混合气的密度，求
组分的体积比或体积分数 ５．用混合物中某元素的质量分
数，求两物质的质量比 ６．用混合物的反应热，求组分的物质
的量比 ７．用混合物平均消耗某物的量，求组分物质的量比２ 高中化学解题捷径
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十三 优选法（或叫排序法） … … … … … … … … … … （３０）
十四 最小公倍数法 … … … … … … … … … … … … … （３１）
十五 等式（或选项）变形法 … … … … … … … … … … （３２）
十六 分析推理法 … … … … … … … … … … … … … … （３３）
十七 归一法 … … … … … … … … … … … … … … … … （３４）
十八 内消法 … … … … … … … … … … … … … … … … （３６）
十九 线段图示（或杠杆原理）法 … … … … … … … … （３７）
二十 估算法 … … … … … … … … … … … … … … … … （３８）
１．近似估算 ２．分析估算 ３．比较估算 ４．范围估算
二十一 关系式法 … … … … … … … … … … … … … … （４１）
二十二 中间数值（或中介）法 … … … … … … … … … （４３）
二十三 最终状态法 … … … … … … … … … … … … … （４４）
二十四 差量法 … … … … … … … … … … … … … … … （４５）
１．质量差 ２．物质的量差或气体体积差 ３．压强差
二十五 讨论法 … … … … … … … … … … … … … … … （４９）
二十六 定律法 … … … … … … … … … … … … … … … （５０）
１．气体定律 ２．质量守恒定律
二十七 规律法 … … … … … … … … … … … … … … … （５４）
１．氧化还原性强弱规律 ２．离子在溶液中大量共存规律
３．等体积或等质量溶液混合时质量分数变化规律
４．元素周期律 ４．盐类水解规律
６．微粒半径大小规律 ７．物质的熔沸点规律
８．化学平衡规律 ９．常见非金属活动性顺序表
１０．金属与酸反应规律 １１．金属活动性顺序及应用
１２．有机物燃烧规律 １３．电解规律
二十八 总方程式或方程通式法 … … … … … … … … （７３）
二十九 直接写方程法 … … … … … … … … … … … … （７６）
三十 优先结合法 … … … … … … … … … … … … … … （７７）
三十一 公式法 … … … … … … … … … … … … … … … （７９）目 录 ３
三十二 参照法 … … … … … … … … … … … … … … … （８３）
三十三 奇偶数法 … … … … … … … … … … … … … … （８５）
三十四 虚拟（假设）法 … … … … … … … … … … … （８７）
三十五 寻隐法 … … … … … … … … … … … … … … … （８９）
三十六 均分法（分摊法） … … … … … … … … … … （９４）
三十七 综合法 … … … … … … … … … … … … … … … （９６）
第二章 填空与简答题的巧解 … … … … … … … … … … … （９９）
一 类型与解法 … … … … … … … … … … … … … … … （９９）
二 答题要求 … … … … … … … … … … … … … … … … （１０４）
三 信息题解法 … … … … … … … … … … … … … … （１０６）
第三章 计算题巧解法 … … … … … … … … … … … … … … （１１３）
一 质量比例法 … … … … … … … … … … … … … … … （１１４）
二 物质的量比例法 … … … … … … … … … … … … … （１１４）
三 关系式法 … … … … … … … … … … … … … … … … （１１５）
四 代数法 … … … … … … … … … … … … … … … … … （１１８）
五 守恒法 … … … … … … … … … … … … … … … … … （１１９）
六 差量法 … … … … … … … … … … … … … … … … … （１２１）
七 平均值法 … … … … … … … … … … … … … … … … （１２４）
八 十字交叉法 … … … … … … … … … … … … … … … （１２７）
九 讨论法 … … … … … … … … … … … … … … … … … （１３１）
十 方程通式（或化学不定方程）法 … … … … … … … （１３３）
十一 极端法 … … … … … … … … … … … … … … … … （１３５）
十二 综合法 … … … … … … … … … … … … … … … … （１３７）
十三 一题多解法 … … … … … … … … … … … … … … （１３９）
第四章 实验题的巧解 … … … … … … … … … … … … … … （１４５）
一 物质鉴别题 … … … … … … … … … … … … … … … （１４５）
二 分离除杂题 … … … … … … … … … … … … … … … （１５２）
三 操作顺序与实验设计 … … … … … … … … … … … （１５７）４ 高中化学解题捷径
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第五章 物质推断题的巧解 … … … … … … … … … … … … （１６７）
一 无机推断题 … … … … … … … … … … … … … … … （１６７）
二 有机推断与合成 … … … … … … … … … … … … … （１７７）
第六章 其他题的巧解 … … … … … … … … … … … … … … （１９１）
一 氧化还原方程式的配平捷径 … … … … … … … … （１９１）
１．变价交叉法 ２．升降优化法 ３．加合法 ４．奇配偶法
５．定一法 ６．待定系数法 ７．零价配平法 ８．得氧去氢法
９．平均价整体价法 １０．电荷守恒法 １１．缺项方程式配平法
二 由式量确定有机物分子式———商除法 … … … … （１９８）
三 同分异构体的书写方法 … … … … … … … … … … （２００）
１．等效氢原子法 ２．一定一动法
四 异构体种类的确定方法 … … … … … … … … … … （２０１）
五 高聚物的链节与单体推导 … … … … … … … … … （２０７）
１．翻转法 ２．水解法
六 分子极性的判定法 … … … … … … … … … … … … （２１０）
第七章 综合练习 … … … … … … … … … … … … … … … … （２１１）
练习参考答案 … … … … … … … … … … … … … … … … … … （２３２）第一章 选择题的巧解 １
第一章 选择题的巧解
选择解法和分析题意往往是同时进行的， 正确的分析是择
定恰当解法的必要条件，恰当的解法是对题目进行正确分析的
必然结果。只有掌握了正确的分析方法， 才能选用恰当的解题
方法。
一 直接选取法
直接从备选答案中选出正确答案，这种方法主要用于解答
有关物质的名称、组成、结构、 性质、制法、 用途或概念、 定
义的叙述等题 。这类问题所涉及的常常是一些简单而基础的内
容，教材上容易找出答案的 ，解此类题还靠平时的基础和知识
的积累 。或根据答案的特点直接选出。
例１： 从１ １ · －１的氯化钠溶液中取出 １ 再加水稀
L mol L mL
释成１ ，其溶液中含有氯化钠的物质的量是：
L
畅１ · －１ 畅０畅００１ · －１
A mol L B mol L
畅 ６畅０２×１０２３个 畅０畅００１
C D mol
解 ：物质的量的单位是 ，而备选答案中只有 的单位
mol D
是 ，故可直接选 。
mol D
例 ２：在医院中，为酸中毒病人输液不应采用
畅 ０畅９％氯化钠溶液 畅 ０畅９％氯化铵溶液
A B
畅 １畅２５％碳酸氢钠溶液 畅 ５％ 葡萄糖溶液
C D
析 ：因为 溶液为酸性，直接选 。（０３上海）
４
NH Cl B
例３：取钢样 ， 放在氧气中灼烧， 得到 ， 则
２
mg n mgCO２ 高中化学解题捷径
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钢样中碳的质量分数的计算式为 ：
１２ ４４
A
畅
４４
n
B
畅 ×１０－m３
×１２
×１００％
m n
１２ ×１０－３ ×１２×１００％
畅 n ×１００％ 畅 n
C ４４ D ４４×
m m
解 ：求元素的质量分数 ，样品的质量 （ ） 应在式子的分
m
母，质量单位要统一 ，即 应化为 ： × １０－３ ， 计算结
n mg g n g
果应化为百分数 （即要×１００％），故不需要列式即可选出答案
为 。
D
练习：
１畅有人对常温常压下气体单质 （除稀有气体以外） 作如
下描述 ： ①化学性质都很活泼； ②都是无色气体； ③都是双原
子分子 ，你认为其中错误的是： （０４广东广西理综）
畅 只有① 和③ 畅 只有 ①和②
A B
畅只有② 和③ 畅① 、 ② 和③
C D
２畅把 和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中 ， 微热时
NaOH
如果观察到红色沉淀 ，说明该尿液中含有 ：
畅 食醋 畅白酒 畅食盐 畅 葡萄糖
A B C D
３畅某酒精厂由于管理不善， 酒精滴漏到某种化学品上而
酿成火灾。该化学品可能是 （２００５全国理综Ⅱ１２）
畅 畅
４
A KMnO B NaCl
畅 （ ） 畅
４ ２ ４ ３
C NH SO D CH COOH
二 比较筛选法
许多的化学选择题其主题意思不完整 ，必须由答案来补充
或限制才能有完整的意思， 否则无法解答 。解此类题常用筛选
法。此法的要领是： 以题给条件 （或经加工变形的条件） 为筛
子，将答案逐个过筛或逐个比较后，得出正确的答案。第一章 选择题的巧解 ３
例 １：下列四种元素中，其单质氧化性最强的是 ：
畅 原子含有五个价电子的第二周期元素
A
畅 位于周期表中第二周期 Ⅲ 族的元素
B A
畅原子 层中有 ７个电子的元素
C M
畅电子层数为 ２，价电子为８的元素
D
解 ：像该题这种选 “… 最 … ” 的题 ， 正确答案只有一个，
要选出正确的答案， 就必须进行对备选答案的比较，此题需先
推出各种元素分别为 ： 、 、 、 ， 然后比较， 便会得出
N Al Cl Ne
答案为 。
C
例２：甲、 乙两种化合物都只含有 、 两种元素 ， 甲、
X Y
乙中 元素的质量分数分别为 ３０畅４％ 和 ２５畅９％ ， 若已知甲的
X
分子式为 ，则乙的分子式可能为：
２
XY
畅 畅 畅 畅
２ ２ ３ ２ ５
A XY B X Y C X Y D X Y
析 ：本题可采用直接计算法 ： 设乙的分子式为 ， 先
XmYn
由甲的分子式及 的含量， ／ （ ＋ ２ ） × １００％ ＝ ３０畅４％ ，
X X X Y
求出 、 两元素的相对原子质量关系 ，然后代入乙的 的百
X Y X
分含量计算式： ／ （ ＋ ） × １００％ ＝ ２５畅９％ ， 求出 ∶
mX mX nY m
＝２∶５，选出答案 ， 但实在费功费时， 若采用比较筛选法，
n D
则简捷得多。
解２： 比较分析法： 从甲乙中 的含量比较， 可得出乙中
X
的 含量比甲的低，则乙中的 和 的原子个数比应比甲中
X X Y
的 ∶ ＝１∶２ 要小 ， 而选项中只有 中的 ∶ ＝ ２∶５ ＜ １∶２，
X Y D X Y
故选 。
D
解３： 变形比较法： 如果将各选项进行变形， 变成与
２
XY
相同的形式为： 畅 ， 畅 ， 畅 ， 畅 ， 因甲
１／２ ３／２ ５／２
A XY B XY C XY D XY
中的 含量比乙的高 ， 即 的右下角的数值应大于 ２， 故选
X Y
。
D４ 高中化学解题捷径
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练习：
１畅下列化合物中阳离子与阴离子的半径之比最小的是：
畅 畅 畅 畅
A KBr B LiI C CsF D NaCl
２畅相同质量的下列物质， 分别加入足量的盐酸后， 产生
气体最多的是 ：
畅 畅
２ ３ ３
A Na CO B NaHCO
畅 畅 （ ）
３ ３ ２
C MgCO D Ba HCO
３畅 两种元素 和 ， 能形成两种化合物 和 ， 和
１ ２ １ ２
X Y C C C C
中的 元素的质量分数分别为 ２５％ 和２０％ ，若 的最简式为
１
Y C
，则 的最简式为：
４ ２
XY C
畅 畅 畅 畅
２ ２ ３ ３ ３
A XY B X Y C X Y D XY
三 淘汰法或逐一排除法
对于受多种条件限制的选择题 ， 须根据题给条件逐一淘
汰，最后选出符合条件的答案。
例 １：下列反应中有沉淀产生又有气体产生的是 ：
畅 铁和盐酸 畅氯化铜和氢氧化钠溶液
A B
畅 和 溶液 畅 钠和硫酸铜溶液
C HCl NaOH D
解 ：有气体产生的是 、 ， 淘汰 、 ， 而 、 中有沉
A D B C A D
淀的是 ，故选 。
D D
例２： 反应 （气） ＋ ３ （气） ２ （气）， Δ ＜ ０，
X Y Z H
在不同压强 （ ＞ ） 下，达到平衡时， 混和气体 的体积分
１ ２
P P Z
数随温度变化的曲线为：第一章 选择题的巧解 ５
析 ：此反应的特点是： 放热且体积缩小， 根据化学平衡移
动原理： ① 其它条件不变时， 升高， 则 ψ 降低， 排除 、
T z A
， ②其它条件不变时， 增大， ψ 也增大， 因 ＞ ， 故可
１ ２
B P z P P
排除 ， 选 。
D C
练习：
１畅下列分子中，所有原子的最外层均为８电子结构的是
畅 畅
３ ２
A BF B H O
畅 畅 （０５全国 Ⅰ）
４ ５
C SiCl D PCl
２畅下列各组溶液中的两种溶液分别用惰性电极进行电解，
两极都生成气体，且电解后溶液中的 变化一致的是：
pH
畅 、 畅 、
４ ２ ４ ２ ４
A CuSO H SO B NaCl Na SO
畅 、 畅 、
２ ４
C NaOH NaCl D H SO KOH
３畅在 ＝１ 的溶液中，可以大量共存的离子组是 （０５ 全
pH
国Ⅰ）
畅 ＋ 、 ＋ 、 ２－ 、 ２－
４ ２ ３
A K Na SO S O
畅 ＋ 、 ２＋ 、 ２－ 、 －
４ ４
B NH Mg SO Cl
畅 ＋ 、 ＋ 、 － 、 －
３
C Na K HCO Cl
畅 ＋ 、 ＋ 、 － 、 －
２ ３
D K Na AlO NO
四 观察系数法
从分析方程式的系数出发， 找出关键系数进行快速解题，
此法主要用于方程式的正误及简单计算等 。
例１：称取两份铝粉 ， 第一份加足量的浓氢氧化钠溶液，
第二份加入足量的盐酸，如要放出等体积的气体 （同温同压），
两份铝粉的质量之比是：
畅１∶２ 畅１∶３ 畅３∶２ 畅１∶１
A B C D
析 ：从铝与氢氧化钠及盐酸反应的方程式 ： ２ ＋ ２
Al NaOH６ 高中化学解题捷径
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＋２ ＝２ ＋３ ↑与 ２ ＋ ６ ＝ ２ ＋ ３ ↑ ， 可
２ ２ ２ ３ ２
H O NaAlO H Al HCl AlCl H
以看出 的系数相同时， 铝的系数也相同 （或电子守恒）， 故
２
H
选 。
D
例２： 二硫化碳能在氧气中完全燃烧， 生成 和 ，
２ ２
CO SO
今有 ０畅２２８ 在 ４４８ 氧气中 （标况） 完全燃烧， 反应后
２
gCS mL
气体混合物在标准状况下的体积是：
畅１１２ 畅２２４ 畅３３６ 畅４４８
A mL B mL C mL D mL
析 ：由方程式 ＋３ ＋ ２ 分析， 因 是液
２ ２ ２ ２ ２
CS O CO SO CS
体不计气体的体积， 故反应前后气体的体积系数相同 （或用差
量法 ：气体的体积差为 ０）， 即不管氧气是否完全反应， 反应
后气体的总体积不变 ，即仍为４４８ ，故选 。
mL D
例３：将固体 置于密闭容器中， 在某温度下发生下
４
NH I
列反应 ： （固） （气） ＋ （气）， ２ （气）
４ ３
NH I NH HI HI
（气） ＋ （气）， 当反应达到平衡时 ， （ ） ＝
２ ２ ２
H I c H
０畅５ · －１ ， （ ） ＝４ · －１ ，则 的浓度为：
３
mol L c HI mol L NH
畅３畅５ · －１ 畅４ · －１ 畅４畅５ · －１ 畅５ · －１
A mol L B mol L C mlo L D mol L
析 ：从第一个方程式看出： 的浓度应与 分解前的
３
NH HI
浓度相等 ， 而 分解前的浓度为 ： ４ ＋ ２ × ０畅５ ＝ ５ （ ·
HI mol
－１），故选 。
L D
练习：
１畅在 ３ ＋ ５ ＝ ＋ ＋ ９ ＋ ↑ 中 ， ５
３ ２ ３ ２ ２
BrF H O HBrO Br HF O mol
水反应能还原的 为：
３
BrF
畅１ 畅４／３ 畅２ 畅３
A mol B mol C mol D mol
２畅今有 和 （体积比为１∶２） 的混和气体 ， 当其
２
H CO V L
完全燃烧时， 所需氧气的体积为 ：
畅３ 畅２ 畅 畅０畅５
A V L B V L C V L D V L第一章 选择题的巧解 ７
五 逐项匹配法
如果你对备选答案无多大把握，则需逐个进行分析 ， 找出
与题给条件相匹配的答案。
例 １：用一种试剂即可区别： 、 、 、
２ ２ ３ ２ ２ ３
Na S Na CO Na S O
、 五种溶液，应选用
２ ２ ４
NaAlO Na SO
畅 烧碱溶液 畅盐酸
A B
畅氨水 畅 氯化钡溶液
C D
析 ：烧碱 、氨水与上述物质都不反应 ，所以不能鉴别， 用
溶液， 则多种物质与它反应都有沉淀生成， 也无法区别，
２
BaCl
用盐酸进行鉴别， 可产生臭鸡蛋气味的 ， 会
２ ２ ２ ２ ３
Na S H S Na S O
产生气体 和沉淀 ， 只产生无色无味气体 ，
２ ２ ３ ２
SO S Na CO CO
则先产生沉淀 ， 盐酸过量时沉淀又溶解， 无反
２ ２ ４
NaAlO Na SO
应，故选 。
B
此类鉴别题有一经验解法： 鉴别阴离子不同的溶液一般用
酸作试剂，鉴别阳离子不同的溶液一般用碱作试剂，可直接选
。
B
例２： 下列有关 变化的判断中， 正确的是 （０５ 北京理
pH
综）
畅 随着温度的升高，碳酸钠溶液的 减小
A pH
畅 随着温度的升高，纯水的 增大
B pH
畅新氯水制经光照一段时间后， 减小
C pH
畅氢氧化钠溶液久置于空气中， 增大
D pH
析 ：此题不易立即看出答案， 须逐项进行分析：
２ ３
Na CO
的水解随温度升高而加剧， 碱性增强 ， 升高， 即 不对；
pH A
水的电离， 温度升高程度增大， 氢离子浓度增大 ， 减小，
pH
则 不正确； 氯水中的 光照后分解成 ， 酸性增强，
B HClO HCl８ 高中化学解题捷径
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减小； 溶液在空气中易吸收 而 减小 ， 故
２
pH NaOH CO pH C
正确。
练习：
１畅有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成， 分别
取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验。
（１） 逐滴加入６ · －１盐酸 ， 同时不断振荡试管， 有气
mol L
泡产生 ，反应结束后得到无色透明溶液
（２） 加热试管中的白色粉末 ，试管口有水滴凝结
（３） 逐滴加入６ · －１硫酸 ， 同时不断振荡试管， 有气
mol L
泡产生 ，反应结束后试管中还有白色不溶物
下列混合物中符合以上实验现象的是 ：（０４全国理综Ⅱ）
畅 、 畅 、
３ ３ ２ ３
A NaHCO AgNO B BaCl MgCO
畅 、 畅 ·６ 、
４ ３ ２ ２ ２ ２ ３
C NH HCO MgCl D CaCl H O Na CO
２畅下列反应完成后没有沉淀的是 ： （０４两广１３）
畅 溶液与 溶液加足量稀
２ ２ ３ ３
A BaCl Na CO CH COOH
畅 （ ） 溶液与 溶液加足量稀
２ ３ ２ ４
B Ba OH KNO H SO
畅 溶液与 溶液加足量稀
３ ２ ３
C AgNO Na CO HCl
畅 （ ） 溶液与 溶液加足量稀
２ ３ ３
D Ca OH FeCl HNO
六 攻其一点法
有些选择题在题中巧妙地安排了某种信息 ，审题时如能注
意到， 且把它作为解题的突破口 ，也就抓住了解题的关键， 即
可快速选出答案。
例１： 在食品加工或餐饮业中使用量特别要严加控制的物
质是：
畅 氯化钠 畅谷氨酸钠 （味精）
A B
畅碳酸氢钠 畅 亚硝酸钠
C D第一章 选择题的巧解 ９
析 ：突破口是：亚硝酸钠有毒 （其余的物质均无毒）， 故
选 。
D
例 ２：碳化硅 （ ） 的一种晶体具有类似金刚石的结构，
SiC
其中碳原子和硅原子的位置是交替的，在下列三种晶体 ① 金刚
石， ② 晶体硅 ， ③碳化硅中 ，它们的熔点从高到低的顺序是 ：
畅① ③ ② 畅② ③ ① 畅③ ① ② 畅② ① ③
A B C D
析 ：突破口：金刚石是课本中介绍的化学健最牢固的原子
晶体 ，熔点最高， 而答案中金刚石排在前面的只有 ， 故选
A
。
A
例 ３：含氯４７畅６５％的是：
畅 畅 畅 畅
３
A HCl B NaCl C AlCl D KCl
析 ：突破口：含氯４７畅６５％ 接近５０％ ，则另一元素的相对
原子质量接近氯的且大于氯 （３５畅５）， 而答案中只有钾的相对
原子质量接近且大于氯的相对原子质量， 故选 。
D
例４：据报道， 近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，
其结构式为 ≡ － ≡ － ≡ － ≡ － ≡ ， 对该物质
HC C C C C C C C C N
判断正确的是
畅 晶体的硬度与金刚石相当
A
畅 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B
畅不能发生加成反应
C
畅可由乙炔和含氮化合物加聚制得 （０４上海）
D
析 ：突破口：小分子 （非高分子，不能由加聚制得 。 分子
晶体， 硬度小）， 含 ≡ 键， 所以 正确。
C C B
练习：
１畅 和 两元素可组成化合物 和 ， 的分子式为
X Y A B A
， 其中含 ５３畅３３％ ， 化合物 中含 ３６畅３６％ ， 则 的分
XY Y B Y B
子式为 ：
畅 畅 畅 畅
２ ５ ２ ２ ２ ３
A X Y B XY C X Y D X Y１０ 高中化学解题捷径
GAOZHONGHUAXUEJIETIJIEJING
２畅将足量稀盐酸加到下列固体混合物中， 只能发生一种
反应的是
畅 、 、
３ ２
A Mg AlCl NaAlO
畅 、 、
３ ３
B KNO NaCl CH COONa
畅 、 、
２ ３ ２
C NaClO Na SO BaCl
畅 （ ） 、 、
３ ２ ４ ４ ３
D Ba NO FeSO NH HCO
七 局部分析法
有些选择题光从某一点去突击无法解开， 则可多找一个或
几个突破口， 但不必面面俱到， 实行局部分析 ，可节省一些时
间，对于顺序型答案的选择题此法更具优点。
例１：２０ １ · －１的醋酸溶液跟４０ ０畅５ · －１的氢
mL mol L mL mol L
氧化钠溶液相混合， 所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ：
畅 （ ＋）＞ （ －）＞ （ －）＞ （ ＋） （ － ＝ －）
３
A c Na c Ac c OH c H Ac CH COO
畅 （ ＋） ＝ （ － ） ＞ （ － ） ＞ （ ＋）
B c Na c Ac c OH c H
畅 （ ＋） ＞ （ －） ＞ （ －） ＞ （ ＋）
C c Na c OH c Ac c H
畅 （ ＋） ＞ （ －） ＞ （ ＋） ＞ （ －）
D c Na c OH c H c Ac
析 ：因已知的醋酸与氢氧化钠的物质的量相等， 其产物
是强碱弱酸盐， 其中 －少部分水解使溶液呈碱性，即：
NaAc Ac
（ ＋） ＞ （ －）， （ －） ＞ （ ＋），故选 。
c Na c Ac c OH c H A
例２： 下列数量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序
排列的是： ①０畅５ 氨气， ② 标况下２２畅４ 氦， ③４℃ 时 ９
mol L mL
水， ④０畅２ 磷酸钠
mol
畅① ④ ③ ② 畅④ ③ ② ① 畅② ③ ④ ① 畅① ④ ② ③
A B C D
析 ： ① ０畅５ 含原子 ２ ， ② 标况下 ２２畅４ 氦含原
３
molNH mol L
子 １ ， ③ ４℃ 时 ９ 水即 ９ 水 ， 含原子 ９ ÷ １８ × ３ ＝
mol mL g
１畅５ ，即 ① ＞ ③ ＞ ② ，而符合此顺序的只有 ， 即选 ， ④
mol A A第一章 选择题的巧解 １１
就不必去计算了。
对于有些答案隐含某些特征的选择题 ，可选一两个数据粗
略估算后由答案的特征选出答案 ，不必详细计算。
例３： 在一定条件下， 和 燃烧的热化学方程式分
４
CO CH
别为：２ （ ）＋ （ ） ＝ ２ （ ）；△ ＝ － ５６６ · －１ ，
２ ２ ４
CO g O g CO g H kJ mol CH
（ ）＋２ （ ） ＝ （ ） ＋ ２ （ ）；△ ＝ － ８９０ · －１ ，则
２ ２ ２
g O g CO g H O l H kJ mol
１ 和 ３ 组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时
４
molCO molCH
释放的热量为 ：
畅２９１２ 畅２９５３ 畅３２３６ 畅３８６７
A kJ B kJ C kJ D kJ
析 ：因 １ 的放热量为 ８９０ ， 个位数为 ０， 则
４
molCH kJ
３ 完全燃烧后的放热量的个位数也一定为０，而１
４
molCH molCO
的放热量为２８３ 个位数为 ３， 则 ３ 和 １ 的混合
４
· kJ molCH molCO
物完全燃烧时放热值的个位数一定为３， 上述答案中只有 的
B
个数为 ３，故选 。
B
练习：
根据以下四个反应去判断： ① ＋ ＝ ↓ ＋２ ＋ ＋２ － ，
２ ２
H S I S H I
② ＋２ ＝３ ↓ ＋３ ， ③２ － ＋ ＝２ － ＋ ，
２ ３ ２ ２ ２ ２
H SO H S S H O I Br Br I
④ ＋ ＋ ＝ ＋ ２ ， 确定 － 、 － 、 、
２ ３ ２ ２ ２ ４ ２
H SO I H O H SO HI Br I H S
的还原性由强到弱的顺序是：
２ ３
H SO
畅 、 、 － 、 －
２ ２ ３
A H S H SO I Br
畅 － 、 － 、 、
２ ２ ３
B Br I H S H SO
畅 、 － 、 － 、
２ ２ ３
C H S I Br H SO
畅 － 、 － 、 、
２ ２ ３
D I Br H S H SO
八 具体 （或特例） 法
对于题给内容比较抽象时， 可用自己熟悉的具体物质或数１２ 高中化学解题捷径
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字代替 ，从而简化分析过程 ，达到快速解题的目的。
例 １： 和 两元素的阳离子具有相同的电子层结构 ，
X Y X
元素的阳离子半径大于 元素的阳离子半径 ， 和 两元素
Y Z Y
的原子核外电子层数相同， 元素的原子半径小于 元素的原
Z Y
子半径 。 、 、 三种元素原子序数的关系是：
X Y Z
畅 ＞ ＞ 畅 ＞ ＞ 畅 ＞ ＞ 畅 ＞ ＞
A X Y Z B Y X Z C Z X Y D Z Y X
析 ：由 、 、 三元素的原子或离子的电子层结构特点，
X Y Z
可找出一组具体元素 ，如 、 、 ， 再进行比较则很容易
Na Mg Al
得出答案 。
D
例 ２： 加热 并使其产物保持气态， 若将产物依
４ ３
NH HCO
次通过 和浓硫酸，则 质量增加 ， 浓硫酸质量增
２ ２ ２ ２
Na O Na O ag
加 ； 若将产物依次通过浓硫酸和 ，则浓硫酸质量增加
２ ２
bg Na O
， 增加 （设产物均能完全反应）， 则 、 、 、 大
２ ２
cg Na O dg a b c d
小顺序正确的是：
畅 ＞ ＞ ＞ 畅 ＞ ＞ ＞
A a b c d B b c d a
畅 ＞ ＞ ＞ 畅 ＞ ＞ ＞
C c a d b D a c d b
析 ：题中 、 、 、 是抽象的字母， 不便比较， 若将这
a b c d
些符号转换成具体的数字， 则能简化计算过程 。
设有１ 加热分解 ， 由方程 ： ＝
４ ３ ４ ３ ３
molNH HCO NH HCO NH
↑ ＋ ↑ ＋ ↑ 可知生成的 、 、 各 １ ， 然
２ ２ ３ ２ ２
H O CO NH H O CO mol
后根据题中的反应顺序可分别求出： ＝ ３０， ＝ １７， ＝ ３５，
a b c d
＝２８， 选 。
C
练习：
１畅同周期的 、 、 三种元素， 已知它们的最高价氧化
X Y Z
物对应的水化物是 、 、 。 则下列判断正确
４ ２ ４ ３ ４
HXO H YO H ZO
的是：
畅 含氧酸的酸性 ： ＞ ＞
３ ４ ２ ４ ４
A H ZO H YO HXO
畅 非金属性 ： ＞ ＞
B X Y Z第一章 选择题的巧解 １３
畅气态氢化物的稳定性： ＜ ＜
C HX HY HZ
畅元素的负化合价绝对值按 、 、 顺序由小到大
D X Y Z
２畅下列各组指定原子序数的元素， 不能形成 型化合
２
AB
物的是 ：
畅６和８ 畅１６ 和８ 畅１２和９ 畅１１和 ６
A B C D
３畅同周期的三元素 、 、 ， 易形成 － ， 易形成
X Y Z X X Y
＋ ， 易形成 ２＋ ， 则它们的半径之间存在的关系是 ：
Y Z Z
畅 ＞ ＞ 畅 ＞ ＞
A X Y Z B Y Z X
畅 － ＞ ＋ ＞ ２＋ 畅 ＋ ＞ ２＋ ＞ －
C X Y Z D Y Z X
九 置换法
有些选择题在给出条件和要求时已暗示了结论，此时你只
要把已知条件和要求的结论互换位置即可得出答案。
例１： 已知二溴苯的同分异构体有三种， 从而推知四溴苯
的同分异构体的数目为：
畅２种 畅３种 畅４种 畅５ 种
A B C D
析 ：若常规思维法， 需写出它们的结构式才可得出答案，
但太费时。如果认真审题， 就会发现 “从而推知” 已暗示 “已
知… …” 并非闲话， 若把四溴苯中的二个氢原子与二溴苯中的
两个溴原子同样看成是取代基， 即把氢和溴换位，即很快得出
答案 。
B
练习：
１畅已知丁基有四种，不必试写即可断定分子式为
５ １０
C H O
的醛有 ：
畅３种 畅４种 畅５种 畅６ 种
A B C D
２畅已知甲烷和乙烷的一氯代物只有一种， 试推测新戊烷
和２，２，３，３－四甲基丁烷的一氯代物的种类分别为 ：１４ 高中化学解题捷径
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畅１，１ 畅１，２ 畅２，２ 畅１，３
A B C D
十 守恒法
在化学反应中有多种不变量 ，如果能利用这些不变量来解
题，则会收到意想不到的效率。 如：反应中各种物质的质量总
和不变叫质量守恒， 某一种元素的原子或离子个数不变为微粒
守恒， 氧化还原反应中得失电子相等为电子守恒，溶液中或离
子反应前后正负电荷总数相等为电荷守恒 ，条件不变时某溶液
或某平衡体系中物质的浓度不变为浓度守恒， 有些反应前后气
体的体积不变为体积守恒， 等等 。
１畅质量守恒
例１：现有一块铝铁合金 ， 为测定铝的含量 ， 做如下实
验：切一小块合金， 将其溶于盐酸，然后加入足量的氢氧化钠
溶液， 待溶液中的沉淀全部变成红褐色时 ，过滤沉淀物并在空
气中灼烧，最后得红褐色粉末的质量恰好跟原来的合金试样质
量相等 ，则合金的中铝的百分含量为：
畅３０％ 畅７０％ 畅７５畅５％ 畅８０畅６％
A B C D
析 ：采用图式法分析：
－
３＋ 过量 AlO ２
合金 AlHCl Al NaOH
２＋
（ ）
O２ ＋ H２O
（ ）
灼烧
Fe Fe ２ ３ ２ ３
Fe OH Fe OH Fe O
由题意知：反应前合金的质量 ＝ 反应最后得到的 的
２ ３
Fe O
质量， 因铁在反应各步中完全转化，即铁的质量守恒， 则合金
中的铝的质量 ＝ 中的氧的质量， 所以合金中：
２ ３
Fe O
（ ） ３ （ ） ３×１６
Al ％ ＝ （ m） ＋Al （ ） ×１００％ ＝ m（ ２ O ３ ） ×１００％ ＝ １６０ ×１００％
m Al m Fe m Fe O
＝３０％ ，答 。
A
例２： 把 充入１ 密闭容器中，在４７℃１０１ 时反应
２
N O L kPa第一章 选择题的巧解 １５
（气） ２ （气） 达到平衡时， 测得混合气体的平
２ ４ ２
N O NO
均式量为６５畅７，则 的分解率为 ：
２ ４
N O
畅２０％ 畅３０％ 畅４０％ 畅５０％
A B C D
析 ：若先求出 的物质的量再求其转化率， 步骤较繁，
２ ４
N O
若按密闭容器内物质的总质量守恒则易解 。 设开始时 为
２ ４
N O
， 其转化率为 ％ ，则 ：
n mol x
２
２ ４ ２
N O NO
平衡时： － ％ ２ ％
n nx nx
∴ ＝ － ％ ＋２ ％ ＝ （１＋ ％），
总
n n nx nx n x
９２ ÷ ［ （１＋ ％）］ ＝６５畅７，
n n x
∴ ％ ＝４０％ ，答 。
x C
２畅微粒守恒
例３： 将小苏打和十水碳酸钠的混合物 １０畅０ 溶于水制成
g
２００ 溶液，其中 （ ＋） ＝ ０畅５ · －１ ， 若将 １０畅０ 该混
mL c Na mol L g
合物加热到恒重，混合物会失重 ：
畅 ３畅０ 畅 ４ 畅 ４畅７ 畅 ５
A g B g C g D g
析 ：若由 （ ＋） 分别求出 和 的量， 再
２ ３ ３
c Na Na CO NaHCO
求 ·１０ 和 热分解的失重 ，则比较费时， 若
２ ３ ２ ３
Na CO H O NaHCO
从混合物中钠离子在反应中守恒这一点来考虑则简单得多， 因
反应产物只有 ， 因此只要求得钠离子的量 （０畅２ ×
２ ３
Na CO
０畅５ ），就可求得加热后固体的质量，则失重可很快得出：
mol
１０畅０－１／２×０畅２×０畅５×１０６＝４畅７ （ ），答 。
g C
３畅电荷守恒
例４： 在 、 、 的混合溶液中 ， 若 ＋ 为
２ ４
NaCl MgCl MgSO Na
０畅１ ， ２＋为０畅２５ ， －为０畅４ ，则 ２－为
４
mol Mg mol Cl mol SO
畅０畅１ 畅０畅５ 畅０畅１５ 畅０畅２
A mol B mol C mol D mol
析 ：设混合溶液中 ２－ 为 ， 则阴离子的电荷总数
４
SO xmol
为：２ ＋ ０畅４ ， 阳离子的电荷总数为： ０畅１ ＋ ０畅２５ × ２ ，
x mol mol１６ 高中化学解题捷径
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因溶液中阴阳离子的电荷守恒， 得：
２ ＋０畅４＝０畅１＋０畅２５×２， ∴ ＝０畅１ （ ），答 。
x x mol A
例５： 硫酸铁溶液中含 ３＋ ， 则溶液中 ２－ 离子
４
VL Fe mg SO
的物质的量浓度为 （单位： · －１）：
mol L
畅５６ ／ 畅３ ／５６ 畅 ／５６ 畅３ ／１１２
A m V B m V C m V D m V
析 ：由溶液中阴阳离子电荷守恒 ， 设 ２－ 的物质的量浓
４
SO
度为 · －１ ， 则有： ／ （５６ ） × ３ ＝ ２ × ， ∴ ＝ ３ ／
xmol L m V x x m
１１２ ，答 。
V D
４畅电子得失守恒
原理：在氧化还原反应中， 还原剂失去电子数等于氧化剂
得到的电子数 。
例６：用 ０畅１ · －１的 溶液 ３０ ， 恰好将 ２ ×
２ ３
mol L Na SO mL
１０－３ 的 －离子还原 ，则元素 在还原产物中的化合价
４
mol XO X
是：
畅＋１ 畅＋２ 畅 ＋３ 畅＋４
A B C D
解 ： －中的 为＋ ７ 价， 设元素 在还原产物中的化
４
XO X X
合价为 ，由硫 （升到 ＋６ 价） 失去的电子数应等于 降价得
n X
到的电子数有 ：
２×０畅１×３０×１０－３ ＝ （７－ ） ×２×１０－３
n
∴ ＝４，选 。
n D
例 ７： 用两支惰性电极插入 ５００ 溶液中 ， 通电
３
mL AgNO
电解， 当电解液的 值由６畅０ 变为 ３畅０ 时 （设电解时阴极没
pH
有氢气放出 ，且电解液在电解前后体积变化忽略）， 电极上应
析出银的质量为：
畅２７ 畅５４ 畅１０８ 畅２１６
A mg B mg C mg D mg
解 ：因 ＝３时 ，溶液中的 （ ＋ ） ＝ １０－３ · －１ ，
pH c H mol L n
（ ＋） ＝５×１０－４ ， 溶液电解时电极反应为： 阴极：
３
H mol AgNO
４ ＋ ＋４ ＝ ４ ↓ ， 阳极： ２ － ４ ＝ ４ ＋ ＋ ↑ ， 由电子
２ ２
Ag e Ag H O e H O第一章 选择题的巧解 １７
守恒有： ＋ ～ ， 即析出银的质量为 ： ５ × １０－４ × １０８ ·
H Ag mol g
－１ ＝０畅０５４ ， 答 。
mol g B
５畅体积守恒
对于气体反应 ， 若反应前后气体的总分子数相同 （即不
变） 时 ，可用这一特征快速解题 。
观察系数法例２ （ ） 的另一解法：
６
P
解 ：由方程式： ＋３ ＝ ＋２ 可以看出， 反应前
２ ２ ２ ２
CS O CO SO
后气体 （ 标况时是液体） 的体积相等， 即无论 的量是多
２ ２
CS O
少，反应前后气体的体积都不变 ，故选 。
D
６畅浓度守恒
在温度不变时， 某溶质的饱和溶液的浓度是不变的 ， 加进
溶质或减少溶剂，其饱和溶液的浓度都不变。
例８： 在一定温度下 ， 某无水盐 在水中溶解度为 ２３ ，
R g
向 的饱和溶液中加入 该无水盐 ，保持温度不变， 析出
R B g R
的结晶水合物 ， 从原饱和溶液中析出溶质 的质量为
W g R
（０４ 天津理综）
畅 （ － ） ２３／１２３ 畅 （ － ） ２３／７７
A W B g B W B g
畅 （ － ） ２３／１００ 畅 （ － ） ７７／２３
C W B g D W B g
解 ：析出晶体后 ，溶液仍为该温度下的饱和溶液， 其浓度
仍为２３／１２３， 饱和溶液减少的质量是 （ － ） ， 其中的溶
W B g
质质量分数也是 ２３／１２３， 故析出溶质 的质量为： （ － ）
R W B
２３／１２３ ， 故选 。
g A
７畅相对原子质量守恒
同一元素在不同物质中化合价可能不同， 但相对原子质量
是不变的。解题时一定要记住这个关系。
例９： 某元素的醋酸盐的相对分子质量为 ， 相同价态该
m
元素的硝酸盐的相对分子质量为 ， 则该元素的此种化合价
n
是：１８ 高中化学解题捷径
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－ － － －
畅 n m 畅 n m 畅 n m 畅 m n
A ３ B ＋ C ６ D ３
n m
解 ：设该元素为 ， 其化合价为 ， 其相对原子质量为
M x
，则其醋酸盐的化学式为 （ ） ， 硝酸盐的化学式
３
M M CH COO x
为 （ ） ，所以有 ： ＋５９ ＝ ， ＋６２ ＝ ， 两式相减
３
M NO x M x m M x n
即得：
＝ （ － ） ／３，所以选 。
x n m A
练习：
１畅现有一块镁铝合金， 为测定镁的含量 ， 做如下实验：
切一小块合金 ，将其溶于盐酸， 然后加入足量的氢氧化钠溶
液，得到白色沉淀， 过滤沉淀物并在空气中灼烧，最后得到的
固体粉末的质量恰好跟原来的合金试样质量相等，则合金的中
镁的百分含量为：
畅２０％ 畅３０％ 畅４０％ 畅６０％
A B C D
２畅 １畅１ 跟白磷完全反应生成 和 的物质的量
２ ３ ５
molCl PCl PCl
之比是 ２∶１的混合物，则生成物中 的物质的量为：
５
PCl
畅０畅２ 畅０畅１ 畅０畅４ 畅０畅０５
A mol B mol C mol D mol
３畅若 ２０ 密度为 · －３的硝酸钙溶液里含有 １ ２＋ ，
g d g cm g Ca
则 － 离子的浓度为 ：（单位： · －１）
３
NO mol L
畅 ／４００ 畅２０／ 畅２畅５ 畅１畅２５
A d B d C d D d
４畅 （ ） 溶液中含有 ２－ ， 取 ／２ 溶
２ ４ ３ ４
VmL Fe SO ag SO V mL
液用水稀释成 ２ ，则稀释后溶液中 ３＋ 的物质的量浓度
V mL Fe
为 （ · －１）：
mol L
１２５ ６２畅５ １２５
畅 a 畅 a 畅 a 畅 a
A ３１ B １８ C ５７６ D ７２
V V V V
５畅硫酸铵在强热条件下分解， 生成氨气 、 氮气 、 二氧化
硫和水 ，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是
畅１∶３ 畅２∶３ 畅１∶１ 畅４∶３
A B C D
６畅使镁与稀硝酸反应， 当二者的物质的量之比为 ２∶５ 时，第一章 选择题的巧解 １９
硝酸的还原产物是
畅 畅 畅 畅
４ ３ ２ ２ ２
A NH NO B N C N O D NO
７畅在 １２０℃ 时， 将下列物质各 １０ 与足量的氧气混合点
L
燃，反应后 （温度不变） 混合气体体积不变的是：
畅 畅 畅 畅
４ ８ ２ ４ ２ ５ ３
A C H B C H C C H OH D CH COOH
８畅某温度下向硫酸镁饱和溶液 （质量分数为 ２５％） 中加
入１ 无水硫酸镁 ， 可析出 ３畅１５ 水合硫酸镁晶体， 则 值
g g n n
为：
畅３ 畅５ 畅７ 畅１０
A B C D
９畅将 ３畅２０ 跟３０畅０ １０畅０ · －１的硝酸反应 ， 产物
gCu mL mol L
只有 和 。若反应后溶液中有 ＋ ，则此时溶液中
２
NO NO a mol H
含有 －离子的物质的量为
３
NO
畅 ／２ 畅２ 畅０畅１ 畅（ ＋０畅１）
A a mol B a mol C a mol D a mol
１０畅碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸， 转化为氯化铜。
在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解２８畅４ 上述混
g
合物， 消耗１ · －１盐酸５００ 。燃烧等质量的上述混合物，
mol L mL
得到氧化铜的质量是
畅３５ 畅３０ 畅２０ 畅１５
A g B g C g D g
１１畅某硅酸盐的组成可表示为： ， 则 的值
２ ６ ６ ４
K Al Si H Ox x
为
畅２ 畅１２ 畅２４ 畅 无法判断
A B C D
１２畅 在 、 、 三种盐的混合溶液中 ， 若
２ ２ ４
MgCl KCl K SO
＋ 、 －各为１畅５ ， ２＋为 ０畅５ ， 则 ２－ 的物质的量
４
K Cl mol Mg mol SO
为
畅０畅１ 畅０畅５ 畅０畅１５ 畅０畅２５
A mol B mol C mol D mol
１３畅在一定条件下， 与 ３＋反应， 产物是 ２－ 和
２ ２ ７
PbO Cr Cr O
２＋ ， 则与１ ３＋反应所需 的物质的量为
２
Pb molCr PbO
畅 ３畅０ 畅 １畅５ 畅 １畅０ 畅 ０畅７５
A mol B mol C mol D mol２０ 高中化学解题捷径
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１４畅某温度下向１００ 澄清的饱和石灰水中加入 ５畅６ 生石
g g
灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是
畅 沉淀物的质量为５畅６
A g
畅 沉淀物的质量为７畅４
B g
畅饱和石灰水的质量大于９８畅２
C g
畅和石灰水的质量小于９８畅２ （０３全国）
D g
１５畅 某温度下 ， 将 １ 通入 溶液中， 反应得到
２
C NaOH
、 、 的混合液 ，经测定 － 与 － 的浓度
３ ３
NaCl NaClO NaClO ClO ClO
之比为 １∶３， 则 与 溶液反应时被还原的氯元素与被
２
Cl NaOH
氧化的氯元素的物质的量之比为
畅２１∶５ 畅 １１∶３ 畅３∶１ 畅４∶１
A B C D
１６畅把铝粉和氧化亚铁粉配成铝热剂 ， 分成两等份， 一份
在高温下恰好完全反应后， 再与足量的盐酸反应，另一份直接
放入足量的烧碱溶液中充分反应 ，前后两种情况下生成的气体
的质量比是：
畅３∶２ 畅２∶３ 畅１∶１ 畅２８∶９
A B C D
１７畅 向一量的 、 、 的混合物中加入 １００
３ ４
FeO Fe Fe O mL
１ · －１盐酸恰好使混合物完全溶解， 放出 ２２４ （标准状
mol L mL
况） 的气体 ， 在所得溶液中加入 溶液无颜色变化， 若
KSCN
用足量的 在高温下还原相同质量的混合物， 能得到铁的质
CO
量为：
畅１１畅２ 畅５畅６ 畅２畅８ 畅 无法计算
A g B g C g D
十一 平均值法
原理： 若混和物由 、 、 … 等多种成分组成 ， 它们的
A B C
特征量为 ， ， … ， 它们在混合物中所占分数分别为
１ ２ ３
M M M
， ， … ，它们的特征量的平均值为 ，则
１ ２ ３
n n n M第一章 选择题的巧解 ２１
＋ ＋ ＋ …
１ １ ２ ２ ３ ３ 总
＝ n M n M n M ＝ m
M １ ＋ ２ ＋ ３ ＋ … 总
n n n n
若混合物只有 、 两种成分 ， 且已知 ＞ ， 则必有
１ ２
A B M M
＞ ＞ ， 若已知 ，则 和 必有一个比 大 ，另一
１ ２ １ ２
M M M M M M M
个比 小 。也就是说我们只要知道 就可推知 、 的取
１ ２
M M M M
值范围 ，而不要进行复杂的计算就可以迅速得出正确的答案 。
１畅体积平均值
例１： 丙烯和某气态烃组成的混和气体完全燃烧时， 所需
氧气的体积是混合烃体积的 ５倍 （相同状况），则气态烃是：
畅 畅 畅 畅
４ ８ ３ ４ ２ ６ ２ ４
A C H B C H C C H D C H
析 ：由烃燃烧规律可推知：１体积的丙烯 （ ） 完全燃
３ ８
C H
烧需要 ４畅５ 体积氧气 （３ → ３ ， 需 ３ ， ６ → ３ ， 需
２ ２ ２
C CO O H H O
１畅５ ） 小于５体积 ，根据题意及平均值的概念得另一气态烃
２
O
１体积完全燃烧时需氧量必大于 ５体积 ，经比较只有 符合要
A
求。
２畅摩尔质量 （或相对原子、分子质量） 平均值
例 ２：下列各组气体 ，不论以何种比例混和 ， 其密度 （同
温同压下） 不等于氮气的密度的是：
畅 和 畅 和
２ ２ ２ ４
A O H B C H CO
畅 和 畅 和
２ ２ ４ ２ ２
C O Cl D CH C H
析 ：依题意，混和气体的平均相对分子质量不会等于 ２８，
即各组分气体的相对分子质量必须都大于 ２８ 或都小于 ２８， 因
此 和 符合题意。
C D
３畅百分含量平均值
例３： 某不纯的氯化铵 ， 已测知其氮元素的质量分数为
４０％ ， 且只含一种杂质，则这种杂质可能是：
畅 畅
４ ３
A NH HCO B NaCl
畅 畅 （ ）
４ ３ ２ ２
C NH NO D CO NH２２ 高中化学解题捷径
GAOZHONGHUAXUEJIETIJIEJING
析 ：氯化铵的含氮量为 １４ ÷ ５３畅５ × １００％ ＝ ２５畅７％ ＜
４０％ ，则杂质中必含氮， 且含氮量大于 ４０％ ， 进一步计算
（估算） 可得答案为 。
D
４畅中子数或其它微粒数的平均值
例 ４：溴有两种同位素，在自然界中这两种同位素大约各
占一半 ，已知溴的原子序数为 ３５， 相对原子质量为 ８０， 则溴
的这两种同位素的中子数分别等于：
畅７９、８１ 畅４４、４５ 畅４４、４６ 畅３４、３６
A B C D
析 ：由溴的相对原子质量及原子序数知溴元素的中子数的
平均值为８０－３５＝４５， 则其中一种同位素的中子数必大于 ４５，
另一同位素中子数小于４５， 显然答案是 。
C
５畅浓度的平均值
例 ５： １００ ０畅２ · －１的 溶液与 ５０ ０畅５ ·
mL mol L NaOH mL mol
－１的 溶液混合， 所得溶液的浓度是：
L NaOH
畅０畅３ · －１ 畅０畅３５ · －１
A mol L B mol L
畅 ０畅７ · －１ 畅 ０畅４ · －１
C mol L D mol L
析 ：由题意， 混合溶液可看成 ５０ ０畅２ · －１的
mL mol L NaOH
溶液２ 份与１ 份５０ ０畅５ · －１的 溶液混合而成， 故
mL mol L NaOH
浓度为 ：
（０畅２ ＋ ０畅２ ＋ ０畅５） ÷ （２ ＋ １） ＝ ０畅３ （ · －１）， 即选
mol L
。
A
６畅摩尔电子质量的平均值
摩尔电子质量 （ ）： 某物质在反应中转移 １ 电子引
We mol
起的质量改变，单位是克· （摩·电子）－１ ［ · （ · ）－１］。 平
g mol e
均摩尔电子质量 ： 几种物质组成的混合物在反应中转移 １
mol
电子引起的质量改变 。
例６：两种金属的混合粉末 １５ ， 跟足量盐酸的应时， 恰
g
好得到 １１畅２ 氢气 （标准状况）。 下列各组金属不能构成符合
L第一章 选择题的巧解 ２３
上述条件的混和物是 ：
畅 和 畅 和 畅 和 畅 和
A Mg Ag B Cu Zn C Al Fe D Mg Al
析 ：金属与酸反应时， 每产生 ０畅５ 氢气 （标况 １１畅２ ）
mol L
就要转移１ 电子， 由题意得两金属的摩尔电子质量的平均
mol
值为１５ · （ · ）－１ ，则两金属的摩尔电子质量必符合 ：
１
g mol e We
＜１５＜ ，而上述金属中 和 与盐酸不反应， 其它金属
２
We Cu Ag
与盐酸反应时的摩尔电子质量 （数值上等于相对原子质量除以
化合价） 分别为： １２， ３２畅５， ９， ２８，即不能构成
Mg Zn Al Fe
上述条件的是 和 ，它们的摩尔电子质量均大于或小于１５
B D g
· （ · ）－１ 。
mol e
例 ７：今有铷和另一金属的合金 ６ ， 与水作用产生 ２畅２４
g L
氢气 （标况），此合金中的另一金属是：
畅 畅 畅 畅
A Na B K C Ba D Cs
析 ：合金中的平均摩尔电子质量为；
＝６÷ （２畅２４／２２畅４×２） ＝３０ ［ · （ · ）－１］
We g mol e
因为铷的 为 ８５畅５ · （ · ）－１ ＞ ３０ · （ · ）－１ ，
We g mol e g mol e
则另一金属的 必小于 ３０，故选 。
We A
７畅燃烧热的平均值
例 ８：已知下列两个热化学方程式 ：
２ （气） ＋ （气） ＝ ２ （液）； △ ＝ － ５７１畅６ ·
２ ２ ２
H O H O H kJ
－１ ，
mol
（气） ＋ ５ （气） ＝ ３ （气） ＋ ４ （液）；
３ ８ ２ ２ ２
C H O CO H O
△ ＝ －２２２０ · －１
H kJ mol
实验测得氢气和丙烷的混和气体共 ５ 完全燃烧时放热
mol
３８４７ ， 则混和气体中氢气与丙烷的体积比是：
kJ
畅１∶３ 畅３∶１ 畅∶４ 畅１∶
A B C l D l
析 ：由题意得混和气体的平均燃烧热为： ３８４７／５ ·
kJ
－１ 。 显然小于 ２２２０ · －１ ； 所以丙烷一定少于 １ ，
mol kJ mol mol２４ 高中化学解题捷径
GAOZHONGHUAXUEJIETIJIEJING
故选 。
B
８畅分子组成 （化学式） 的平均值
例 ９：由两种气态烃组成的混和气体 ２０ 跟过量的氧气
mL
混合点燃， 当燃烧产物通过浓硫酸后体积减少 ３０ ， 然后再
mL
通过烧碱体积又减少 ４０ （同温同压）， 则这两种烃为 ：
mL
畅 与 畅 与
４ ２ ４ ２ ２ ２ ４
A CH C H B C H C H
畅 与 畅 与
２ ２ ２ ６ ４ ２ ２
C C H C H D CH C H
析 ：由阿佛加德罗定律有：
∶ ∶ ＝ （混） ∶ （ ） ∶２ （ ） ＝２０∶４０∶２ ×
混 ２ ２
n nC nH V V CO V H O
３０＝１∶２∶３，所以混和烃的平均组成为 ， 即碳原子数的平
２ ３
C H
均值为 ２，氢原子数的平均值为 ３， 所以答案为 和 。
B C
练习：
１畅用下列物质分别与相同质量的 完全反应 ， 所需物质
２
Cl
质量最少的是 ：
畅 钠 畅铝 畅镁 畅 乙烯
A B C D
２畅由 、 、 、 ４ 种金属单质中的两种组成的混
Na Mg Al Zn
和物共 １２ ， 跟足量的盐酸反应， 产生 ５畅６ 氢气 （标准状
g L
况），由此可判断此混和物中必含有 ：
畅 畅 畅 畅
A Na B Mg C Al D Zn
３畅有两种气态烃组成的混合气体 ０畅１ ， 完全燃烧得到
mol
０畅１６ 和３畅６ ， 下列有关混合气体的说法正确的是：
２ ２
mol CO gH O
畅 一定有甲烷 畅一定是甲烷和乙烯
A B
畅一定没有乙烷 畅 一定有乙炔
C D
４畅由锌 、铁、 铝、镁四种金属中的两种组成的混合物 １０
与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为 １１畅２ ， 则混
g L
合物中一定含有的金属是
畅 锌 畅铁 畅铝 畅 镁
A B C D
５畅含有杂质的乙烯 ２畅８ ，与氢气发生加成反应时， 充分
g第一章 选择题的巧解 ２５
反应后用去氢气０畅２５ ，则乙烯中所含杂质可能是
g
畅 乙炔 畅１，３－丁二烯
A B
畅丙烷 畅 甲烷
C D
十二 十字交叉法
原理：若混和物由 、 两种成分组成 ， 它们的特征量为
A B
、 ，其特性数量 （即所占分数） 分别为 、 ， 特征量
１ ２ １ ２
M M n n
的平均值为 ， 则： · ＋ · ＝ · （ ＋ ）， 移项整
１ １ ２ ２ １ ２
M n M n M M n n
理得：
－
１ ２
n ＝ M M ，常用对角线图表示成 ：
－
２ １
n M M
M １ | M ２ － M | ｜ － ｜
１ ２
→ n ＝ M M
M ２ ｜ １ － ｜
n M M
－
２ １
M | M M |
该法适用于特性量具有可加性的一些混和物的计算 ， 如元
素的相对原子质量、 混和物平均相对分子质量 、溶液中溶质质
量分数 、密度 、质量等，详细内容见第三章计算题的此法应用
＋ ＝
表。另外形式为： ax by c的方程组可化为： ＋ ＝ ／
＋ ＝ ax by c d
x y d
（ ＋ ），用十字交叉法可求出 ／ 。
x y x y
１畅由混合气的平均式量 ，求组分体积比或含量
例１： 由一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体 ， 其密度是
相同状况下氢气的１６ 倍 ， 则此混合气体中两种气体的体积比
为
畅１∶２ 畅３∶１ 畅１∶１ 畅３∶２
A B C D２６ 高中化学解题捷径
GAOZHONGHUAXUEJIETIJIEJING
解 ： ２８ ４４ － ３２ ＝ １２
CO
１６ × ２ ∶ ＝ １２∶４ ＝ ３∶１，
２
CO CO
４４ ３２ － ２８ ＝ ４
２
CO
选 。
B
２畅用元素相对原子质量 ，求同位素原子个数比或百分数
例２：已知氯有３５ 和３７ 两种同位素， 氯元素的相对原
Cl Cl
子质量近似值是３５畅５， 则３５ 的原子所占百分数为
Cl
畅７５％ 畅２５％ 畅５０％ 畅３３畅３％
A B C D
解：３５ ３５ １畅５
Cl
３５畅５
３７ ３７ ０畅５ １畅５∶０畅５ ＝ ３∶１，
Cl
∴３５ 所占百分数为 ： １ ÷ （１ ＋ ３） × １００％ ＝ ２５％ ， 选
Cl
。
B
３畅用混合溶液的质量分数，求两种溶液的质量比
例３： １０％的食盐溶液要使其浓度增大一倍 ， 可采用
Wg
的方法是：
畅 再加入 ／１０ 食 盐 畅蒸发浓缩成 ／２ 食盐溶液
A W g B W g
畅蒸发掉溶剂的 一 半 畅 再加入２ ２５％的食盐溶液
C D Wg
解 ：浓缩溶液的方法有 ： ① 增加溶质 ， ② 减少溶剂 ， ③ 加
入浓溶液，以上关于三种方法的答案都有 ，因此要分别计算 ：
① 增加溶质： 固体 ：１００ １０
NaCl x
２０
１０％的 溶液 ： １０ ８０
NaCl W
∶ ＝１０∶８０， ＝ ／８ （ ）
x w x W g第一章 选择题的巧解 ２７
② 减少溶剂：１０％ 的 溶液：１０ ２０
NaCl
２０
水 ： ０ １０
yg
∶ ＝２０∶１０， ＝ ／２ （ ）
W y y W g
③ 加浓溶液：２５％ 溶液：２５ １０
NaCl
２０
１０ ５
∶ ＝５∶１０， ＝２ （ ），所以 、 正确 。
w Z Z W g B D
４畅用混合气的密度 ，求组分的体积比或体积分数
例４： 标况下，氮气的密度为１畅２５ · －１ ，乙烷的密度为
g L
１畅３４ · －１ ，两种气体混合后， 其密度为 １畅３０ · －１ ， 则混
g L g L
合气中氮气和乙烷的体积比
畅１∶１ 畅３∶５ 畅４∶５ 畅５∶４
A B C D
析 ：氮气 １畅２５ ０畅０４
１畅３０
乙烷 １畅３４ ０畅０５
（氮气） ∶ （乙烷） ＝０畅０４∶０畅０５＝４∶５，选 。
V V C
５畅用混和物中某元素的质量分数 ，求两物质的质量比
例 ５：用足量 还原 １１畅５２ 和 的混合物， 将
２ ３
CO gFeO Fe O
产生的 通入足量石灰水中，得到１８畅８ 沉淀， 则混合物中
２
CO g
的质量分数为
FeO
畅２５％ 畅５０％ 畅６０％ 畅７５％
A B C D
析 ： ～混合物中的氧元素～ ～
２ ３
CO CO CaCO
１６ １００
g g
１８畅８ ∴ ＝３
xg g x２８ 高中化学解题捷径
GAOZHONGHUAXUEJIETIJIEJING
混合物中的氧元素的质量分数为：３／１１畅５２＝０畅２６， 则：
中氧的质量分数 １６／７２ ＝ ０畅２２ ０畅０４
FeO
混合物中氧的质量分数 ０畅２６
２ ３ 中氧的质量分数 ４８／１６０ ＝ ０畅３ ０畅０４
Fe O
∴ 混合物中 的质量分数为 ０畅０４／（０畅０４ ＋ ０畅０４） ＝
FeO
５０％ ，选 。
B
６畅用混合物的反应热， 求组分的物质的量比
平均值法例８解法二： 先求出混和气体的平均燃烧热为 ：
３８４７÷６＝７６９畅４ （ · －１）：然后由十字交叉法计算：
kJ mol
５７１畅６／２ １４５０畅６
７６９畅４
２２２０ ４８３畅６ １４５０畅６∶４８３畅６ ＝ ３∶１，故选 。
B
此题的第三种解法见中间数值法。
７畅用混合物平均消耗某物质的量 ，求组分物质的量比
例７： 下图中横坐标表示完全燃烧
时耗用可燃气体 （ ＝ 、 、 ） 的
X X A B C
物质的量 （ ）， 纵坐标表示消耗
２
n X O
的物质的量 （ ）， 、 是两种可燃
２
n O A B
气体， 是 和 的混合气体 ， 则
C A B C
中 （ ） ∶ （ ） 为： （０２全国）
n A n B
畅２∶１ 畅１∶２
A B
畅１∶１ 畅 任意比
C D
解析 ： 从图象分析可以看出 ： １ 完全燃烧消耗
molA
０畅５ ，１ 完全燃烧消耗 ２ ， １ （ 、 混合
２ ２
molO molB molO molC A B
气） 完全燃烧消耗１ ， 因此可以利用１ 气体燃烧耗
２ ２
molO mol O
量用十字交叉法计算 ：第一章 选择题的巧解 ２９
１ 耗氧：０畅５ １
molA
１ 耗氧 ： １ ，
molC
１ 耗氧： ２ ０畅５
molB
∴ （ ） ∶ （ ） ＝１∶０畅５＝２∶１，选 。
n A n B A
练习：
１畅自然界的硼有两种同位素１１ 和１０ ， 又测得硼元素的
B B
相对原子质量为１０畅８， 则１１ 和１０ 的原子个数比为：
B B
畅 １∶１ 畅 １∶２ 畅１∶４ 畅４∶１
A B C D
２畅已知自然界中铱有两种质量数分别为 １９１ 和 １９３ 的同
位素， 而铱的平均原子量为 １９２畅２２， 这两种同位素的原子个
数比应为：
畅３９∶６１ 畅６１∶３９ 畅１∶１ 畅３９∶１１
A B C D
３畅一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧， 得到 、
CO
和水的总质量为２７畅６ ，若其中水的质量为１０畅８ ，则
２ ２
CO g g CO
的质量是：
畅１畅４ 畅２畅２
A g B g
畅４畅４ 畅 在２畅１ 和４畅４ 之间
C g D g g
４畅用 和 组成的混合气体 ， 其相对于氢气的密度为
２ ２
N CO
１８，则此混合气体中 和 的物质的量之比为
２ ２
N CO
畅１∶１ 畅１∶２ 畅２∶３ 畅３∶４
A B C D
５畅有 浓度为 １５％ 的 的溶液 ， 若想将其浓度变
３
Wg NaNO
为３０％ ， 可采取的方法是
畅 蒸发掉溶剂的 １／２ 畅蒸发掉 ／２ 溶剂
A B W g
畅加入３／１４ 畅 加入２ ４０％ 的
３ ３
C W gNaNO D W g NaNO
溶液
６畅电解普通水和重水的混合物， 通电一定时间后， 两极
共生成气体１８畅５ ， 其体积为３３畅６ （标况）， 在所生成的气体
g L
中重氢和普通氢的原子个数比为３０ 高中化学解题捷径
GAOZHONGHUAXUEJIETIJIEJING
畅２∶３ 畅２∶５ 畅１∶２ 畅１∶３
A B C D
７畅 ８畅０ 和 的混合物被足量 充分还原后， 固
２ ３
Fe O CuO CO
体减轻 ２畅０ 。 则原混合物中 的质量分数为
２ ３
g Fe O
畅２５％ 畅５０％ 畅６０％ 畅７５％
A B C D
８畅 和 的混合物同与之等质量的 ，二
３ ３ ３
KHCO CaCO NaHCO
者分别与酸完全反应时，所消耗酸的量相等， 则 和 唱
３
KHCO Ca
的质量比为
３
CO
畅１７∶８ 畅１∶１ 畅１７∶４ 畅 任意比
A B C D
十三 优选法 （或叫排序法）
如果一个化学问题涉及到一批可以比较大小的对象 （如质
量、浓度 、化学式中原子个数比 、 物质的量、 体积等等）， 在
解题时 ，不妨按某种顺序把它们排列起来 ，然后通过比较， 从
中挑选出某一项或两项计算 ，便可快速找出答案。
例１：某元素 的氧化物含氧４４％ ，已知该元素的相对原
X
子质量为３１， 则该氧化物的化学式为 ：
畅 畅 畅 畅 畅
３ ５ ３ ２ ３ ２ ５
A XO B X O C XO D X O E X O
解 ：此题若一一计算， 再找答案，实在太繁，如果把各氧
化物的化学式按含氧量由小到大排列如下 ：
畅 畅 畅 畅 畅
２ ３ ３ ５ ２ ５ ３
A XO D X O B X O E X O C XO
然后挑出正中间的 ， 算出其含氧量为 ３４畅４％ ， 这一
３ ５
X O
值低于 ４４％ ， 所以答案应在 、 之中 ， 这时在 、 中任选
E C E C
一个计算即可得出答案。如选中第四个 （ ） 计算 ，其结
２ ５
E X O
果正好是 ４４％ ， 故选 。 若假定 中的含氧量也小于 ４４％ ，
E E
则只有选最后的答案 了。
C
练习：
１畅在 １００ ０畅０２ · －１的氢氧化钠溶液中 ，加入等体积
mL mol L第一章 选择题的巧解 ３１
的硫酸溶液后，所得溶液的 为 ２， 则加入的硫酸物质的量
pH
浓度为 （单位 ： · －１）
mol L
畅０畅０２ 畅０畅０３ 畅０畅０４ 畅０畅０４８
A B C D
十四 最小公倍数法
若在比较某一化学量的大小时，把某一与它相关的量用最
小公倍数法化成相同的形式 ，即可快速比较出答案来。
例１：上例解法二：先将答案中 的氧化物中 的脚码用
X X
最小公倍数法全部变成相同的数值， 即： 畅 畅
６ ６ ６ １０
A X O B X O
畅 畅 畅 ， 即化学式都用 来表示， 则
６ １８ ６ ９ ６ １５ ６
C X O D X O E X O X Oy
有：６×３１÷ （３１×６ ＋ １６ × ） × １００％ ＝ ４４％ ， ∴ ＝ １５， 故
y y
选 。
E
还可以设分子式为 ， 由质量分数计算式求出 ＝ ５，
２
X OY Y
也同样快速选出 。
E
例 ２： 体积相同的 、 、 溶液 ， 把其中的
２ ３
NaCl MgCl AlCl
－全部沉淀出来，用去相同浓度相同体积的 溶液， 则
３
Cl AgNO
三种溶液的物质的量浓度之比为 ：
畅１∶１∶１ 畅 １∶２∶３ 畅３∶２∶ 畅６∶３∶２
A B C l D
解 ：由题知三溶液沉淀 － 用去 的物质的量相等，
３
Cl AgNO
即三种溶液中的 － 的物质的量相同 ， 由此可将三物质中的
Cl
－的物质的量化为相同得：６ 、３ 、２ ， 因三种
２ ３
Cl NaCl MgCl AlCl
盐溶液的体积相同， 所以其浓度之比即物质的量之比＝６∶３∶２，
故选 。
D
练习：
１畅 物质的量相同的 、 、 三种溶液， 若
３ ２ ４ ３ ４
KNO K SO K PO
使 ＋ 离子的物质的量浓度相同， 则 、 、
３ ２ ４ ３ ４
K KNO K SO K PO
三种溶液的体积比为 ：３２ 高中化学解题捷径
GAOZHONGHUAXUEJIETIJIEJING
畅１∶２∶３ 畅３∶２∶１ 畅２∶３∶６ 畅６∶３∶２
A B C D
２畅等体积硫酸铝、 硫酸锌、 硫酸钠溶液分别与足量的氯
化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为 １∶２∶３， 则三
种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为 （０３ 广东）
畅１∶２∶３ 畅１∶６∶９ 畅 １∶３∶３ 畅 １∶３∶６
A B C D
十五 等式 （或选项） 变形法
有些题中给出的式子， 不易观察或不好理解，此时可将其
变形为你自己易理解和熟悉的式子 ， 从而达到快速解题的目
的。象上面介绍的最小公倍数法就是一种变形方法，又如：
例１：合成氨反应为： ３ ＋ ２ ， 其反应速率可
２ ２ ３
H N NH
以分别用 υ （ ）、υ （ ）、υ （ ） ［摩· （升·秒）－１］ 表
２ ２ ３
H N NH
示，则正确的关系式是：
畅υ （ ） ＝υ （ ） ＝υ （ ） 畅υ （ ） ＝３υ （ ）
２ ２ ３ ２ ２
A H N NH B N H
畅２υ （ ） ＝３υ （ ） 畅υ （ ） ＝３υ （ ）
３ ２ ２ ２
C NH H D H N
解 ：上述选项形式多样 ，很难一眼看出其正确关系 ， 若将
它们分别变形为：
畅υ （ ） ∶υ （ ） ∶υ （ ） ＝１∶１∶１，
２ ２ ３
A H N NH
畅υ （ ） ∶υ （ ） ＝１∶３，
２ ２
B H N
畅υ （ ） ∶υ （ ） ＝２∶３，
２ ３
C H NH
畅υ （ ） ∶υ （ ） ＝３∶１。
２ ２
D H N
由各物质的反应速率之比 ＝ 方程式中各物质的系数之比，
即可选出答案 。
D
练习：
１畅已知：４ ＋５ ＝ ４ ＋ ６ ， 若反应速率分别用
３ ２ ２
NH O NO H O
υ （ ）、υ （ ）、υ （ ） ［ （摩· （升·分）－１］ 表示 ， 则正
３ ２ ２
NH O H O
确的关系是：第一章 选择题的巧解 ３３
畅４υ （ ） ／５＝υ （ ） 畅５υ （ ） ／６＝υ （ ）
３ ２ ２ ２
A NH O B O H O
畅２υ （ ） ／３＝υ （ ） 畅４υ （ ） ／５＝υ （ ）
３ ２ ２
C NH H O D O NO
２畅可逆反应： ３ ＋ ２ 的正逆反应速率可用各
２ ２ ３
H N NH
反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应
已达到平衡状态的是 ：（０３上海）
畅 ２υ （ ） ＝υ （ ） 畅υ （ ） ＝υ （ ）
正 ２ 正 ２ 正 ２ 逆 ３
A N H B N NH
畅 ２υ （ ） ＝３υ （ ） 畅υ （ ） ＝３υ （ ）
正 ２ 逆 ３ 正 ２ 逆 ２
C H NH D N H
十六 分析推理法
若某选择题的答案无法直接计算出来 ， 可通过分析推理，
依据合乎逻辑的严密分析， 逐步逼近，最后得出正确的结论 。
例 １：某气态化合物 完全燃烧要消耗相同条
CnHm VmL
件下的氧气５ ， 则：
VmL
畅 ＋ ＝５ 畅 ＋ ＝７ 畅 ＋ ＝９ 畅 ＋ ＝１１
A n m B n m C n m D n m
解 ：由阿伏加德罗定律知： 相同条件下的气体体积比等于
其物质的量之比，由烃的燃烧规律可推出一摩 完全燃烧
CnHm
消耗氧气为 （ ＋ ／４） ， 根据题给条件有： ＋ ／４ ＝ ５，
n m mol n m
由于 、 只能为正整数， 故 只能为 ４ 的倍数， 若 ＝ ４，
m n m m
则 ＋ ＝８，无此答案 。若 ＝８，则 ＝３， ＋ ＝１１， 故选
n m m n n m
。
D
例２：现有反应 ： ＋ （气） ＋ ， 己知
２ ２ ２
CO H O CO H
１ 和２ （气） 在某温度下反应达到平衡时 ， 生成
２
molCO molH O
０畅７ ，在其它条件不变的情况下， 只将 （气） 由
２ ２
CO mol H O
２ 增大至４ ，则生成的 物质的量为：
２
mol mol CO
畅０畅５ 畅１畅２ 畅０畅８５ 畅２
A mol B mol C mol D mol
解 ： （气） 的浓度增大， 的转化率必然增大， 则
２
H O CO
生成的 必然多于０畅７ ，但反应是可逆的 ， 的转化率
２
CO mol CO３４ 高中化学解题捷径
GAOZHONGHUAXUEJIETIJIEJING
不可能达 １００％ ， 即 不可能超过 １ ， 故只有 符合题
２
CO mol C
意。
练习：
１畅在等物质的量短周期金属元素单质 和 中， 分别加
A B
入足量的酸， 在 中加入盐酸， 在 中加入稀硫酸 ， 反应完
A B
全后， 生成氢气的体积分别为 （ ） 和 （ ）， 而且 （ ）
V A V B V A
≠ （ ）。若要确定反应生成物中 和 的化合价， 至少还需
V B A B
知道的数据是
畅 （ ） ∶ （ ） 的 值 畅 （ ） 或 （ ） 的值
A V A V B B V A V B
畅 或 的物质 的 量 畅 盐酸和硫酸的物质的量浓度
C A B D
十七 归一法
若碰上解题数据不足或没有数据的计算题 ，采用常规法解
题，往往思路不通或难以凑效， 此时可采用归一法，把被研究
的物质的量定为 １ 、 １ 、 １ 或一个其它单位 ， 然后再入手
mol g L
计算， 则会事半功倍 。
例 １： 为了制取氧气， 取一定量的 和一定量的
３
KClO
共热 ，开始时 在混和物中质量分数为 ２５％ ， 当
２ ２
MnO MnO
含量提高到 ３０％时 ， 的分解率是：
２ ３
MnO KClO
畅４３畅３％ 畅 ５６畅７％ 畅４０％ 畅６０％
A B C D
解 ： 是催化剂 ， 反应前后质量不变， 它的百分含量
２
MnO
提高是由于反应产生氧气逸出， 使固体混和物质量减少而引起
的。设 的质量为１ ，则反应前混和物质量为 ÷ ２５％ ＝
２
MnO g lg
４ ，其中 就为 ３ ， 反应后混和物的质量为 ÷ ３０％ ＝
３
g KClO g lg
０／３ ，产生的 质量为：４－１０／３ （ ），设 的分解率为
２ ３
l g O g KClO
x
由方程式有：２
MnO２
２ ＋３ ↑
３ ２
KClO △ KCl O第一章 选择题的巧解 ３５
２×１２２畅５ ３×３２
３ ４－１０／３
x
∴ ＝２×１２２畅５×（４－１０／３）÷（９６ × ３） × １００％ ＝ ５６畅７％ ，
x
故选 。
B
例２： 在 和 的混和溶液中，加入过量的还原铁
３ ２
FeCl CuCl
粉，完全反应后，剩余固体的质量与所加还原铁粉的质量相
等，则原混和物中 和 的物质的量浓度之比为 ：
３ ２
FeCl CuCl
畅 ７∶２ 畅２∶７ 畅１∶２ 畅２∶１
A B C D
解 ：由题意有： 反应消耗的铁与生成的铜质量相等 ， 由于
在同一溶液中 ，两物质的浓度之比应等于其物质的量之比， 所
以设参加反应的铁为 １ （即５６ ）， 根据方程式：
mol g
＋２ ＝３ ， ＋ ＝ １ ＋
３ ２ ２ ２
Fe FeCl FeCl Fe CuCl FeC Cu
又设与 反应的铁为 ， 则与 反应的铁为 １
２ ３
CuCl x mol FeCl
－ ，
x mol
∴１×５６＝６４· ， ＝ ７／８ （ ），即 的物质的量。
２
x x mol CuCl
∴ 与 的物质的量之比为：
３ ２
FeCl CuCl
２× （１－７／８） ∶７／８＝２∶７， 选 。
B
练习：
１畅浓度为 ９８％密度为１畅８４ · －３的浓硫酸， 物质的量浓
g cm
度为：
畅１８畅４ · －１ 畅３６畅８ · －１
A mol L B mol L
畅９畅８ · －１ 畅９畅２ · －１
C mol L D mol L
２畅分别用等物质的量浓度的盐酸、 硫酸、 磷酸中和等体
积的等浓度的烧碱溶液，所用三种酸的体积比为：
畅１∶１∶１ 畅１∶２∶３ 畅３∶２∶１ 畅６∶３∶２
A B C D
３畅将碳酸钙和碳酸镁的混和物进行煅烧， 为使煅烧后混
和物中钙和镁的质量分数相等， 原混和物中的碳酸钙和碳酸镁
的质量比应是 ：３６ 高中化学解题捷径
GAOZHONGHUAXUEJIETIJIEJING
畅５∶７ 畅７∶５ 畅２１∶２５ 畅２５∶２１
A B C D
４畅标准状况下， 将盛满氯化氢与空气混和气体的烧瓶进
行喷泉实验后 ，烧瓶内盐酸的物质的量浓度为 ：
畅０畅０４５ · －１ 畅０畅０５２ · －１
A mol L B mol L
畅０畅４２ · －１ 畅 无法计算
C mol L D
十八 内消法
有些题给数据较复杂， 可利用其内部某些条件相互 “反
应” 或 “自相残杀”， 消去一些条件或数据使数据简化从而达
到快速解题目的，这种处理方法 ，叫内消法。
例１：９９ ０畅５ · －１硫酸溶液跟 １０１ １ · －１氢氧
mL mol L mL mol L
化钠溶液混合后，溶液的 值是：
pH
畅０畅４ 畅２ 畅１２ 畅１３畅６
A B C D
解 ：从 与 的反应可知 ： ０畅５ · －１的
２ ４ ２
NaOH H SO mol L H
和 １ · －１的 在等体积时， 恰好完全中和， 即
４
SO mol L NaOH
９９ ０畅５ · －１的 和９９ 的１ · －１的 可以
２ ４
mL mol L H SO mL mol L NaOH
相互抵消， 不需计算， 此题就相当于将余下的 ２ １ · －１
mL mol L
的 溶液加水稀释到２００ ，然后求 。
NaOH mL pH
∵ （ －） ＝１ · －１ ×２ ÷２００ ＝０畅０１ · －１
c OH mol L mL mL mol L
∴ ＝１４－ ＝１４－ （－ ０畅０１） ＝１２，故选 。
pH pOH lg C
例２： 等物质的量的乙烷、 乙醛、 乙酸、 乙酸乙酯在空气
中充分燃烧， 消耗空气体积最小的是 （相同条件）：
畅 乙烷 畅乙醛 畅乙酸 畅 乙酸乙酯
A B C D
解 ：由有机物燃烧方程通式可比较出答案 ，但还较慢。 若
不用方程式， 直接根据有机物燃烧时每一摩氧原子可带走二摩
氢原子或１／２ 摩碳原子，若分子中含氧， 则踢除内部消耗的氢
或碳来比较。由此可将分子式 、 、 、
２ ６ ２ ４ ２ ４ ２ ４ ８
C H C H O C H O C H第一章 选择题的巧解 ３７
分别改写成 、 · 、 ·２ 、 ·２ ， 从
２ ２ ６ ２ ２ ２ ２ ２ ４ ４ ２
O C H C H H O C H O C H H O
而可推知它们 １ 的耗氧量分别为： ３畅５ 、 ２畅５ 、 ２ 、
mol mol mol mol
５ ， 所以不用方程式计算即可选出答案 。
mol C
若用经验规律： 碳原子数相同的有机物 ， 分子中含氧越
多，完全燃烧时耗氧就越少 ，可直接选 。
C
练习：
１畅９９ ０畅 · －１ 盐酸与 １０１ ０畅０５ · －１ 的
mL lmol L mL mol L Ba
（ ） 溶液相混和，其溶液的 值为：
２
OH pH
畅１畅７ 畅１０畅７ 畅 １１ 畅 １１畅３
A B C D
２畅把 ８０ 溶液加入到 １２０ 盐酸中所得溶液的
mLNaOH mL
值为 ２， 如果混和前 和盐酸溶液的摩尔浓度相同，
pH NaOH
则它们的浓度是：
畅０畅５ · －１ 畅０畅１ · －１
A mol L B mol L
畅０畅０５ · －１ 畅１ · －１
C mol L D mol L
３畅一定量的某有机物的蒸气， 完全燃烧时需要三倍其体
积的氧气，产生二倍于其体积的二氧化碳 ，该有机物可能是
畅 ＝ 畅
２ ２ ３ ２
A CH CH B CH CH OH
畅 畅
３ ３
C CH CHO D CH COOH
十九 线段图示 （或杠杆原理） 法
在比较混和物中两种物质的某种量的比例时可用此法。 其
原理为 ：线段 两端分别受的力为 和 ， 支点为 中的
１ ２
AB F F AB
某点 ，则杠杆平衡时：
O
∶ ＝ ∶ ，（或 · ＝ · ）
１ ２ １ ２
F F OB AO F AO F OB３８ 高中化学解题捷径
GAOZHONGHUAXUEJIETIJIEJING
在化学上 、 也可表示物质的某种量， 、 的长
１ ２
F F AO BO
度可代表这两种物质组成混和物时各占的份量 ，可用同样原理
求出对应量的比例。
例１：铜有两种同位素６３ 和６５ ， 铜的相对原子质量为
２９ ２９
Cu Cu
６３畅５， 则６３ 的百分含量为：
２９
Cu
畅 ６６畅７％ 畅２５％ 畅５０％ 畅７５％
A B C D
解 ：用线段图示 ：
从图已可看出： ６３畅５ 靠近 ６３ 一端 ， 即６３ 所占的比例
２９
Cu
大，占线段长的３／４，故选 。也可由杠杆原理计算：６３ ∶６５
２９ ２９
D Cu
＝ （６５－６３畅５） ∶ （６３畅５－６３） ＝３∶１。
Cu
∴ ６３ ％ ＝３÷ （３＋１） ×１００％ ＝７５％畅
２９
Cu
此题用平均值法或十字交叉法来解同样快捷。
练习：
１畅有 和 的混和气体， 它的密度是 的 １６ 倍，
２ ２ ２
CO N H
则 和 的体积比：
２ ２
CO N
畅 ∶１ 畅２∶１ 畅３∶ 畅１∶３
A l B C l D
二十 估算法
计算型选择题， 不同于计算题， 它不要求写出计算过程，
且答案是现成的，因此在考试中可以猜测 、估算，特别是对于
数据较复杂的题，可采取对数据进行合理的近似 ， 补加分析、
推理、 比较等方法快速选出答案 。
１畅近似估算
例 １： 浓度为 １５％ 的 １８ ， 密度为 １畅１０２０ ·
２ ４
H SO mL g第一章 选择题的巧解 ３９
－１ ， 它的物质的量浓度为 （单位 ： · －１）：
mL mol L
畅 畅６８５ 畅３畅３７ 畅 ５ 畅 ６
A l B C D
解 ：由物质的量浓度计算公式有 ＝ １０００ × １畅１０２ × １５％
c
÷９８， 若详细计算， 显然费时， 而题给答案相差较大， 故可将
上式近似成 ： １０００ × １ × １５％ ÷ １００， 它的值与 最接近， 故
A
选 。
A
２畅分析估算
例２： 元素 有质量数为 ７９ 和８１的两种核素 ， 质量数为
X
８１的核素在 中的质量分数为４５畅６％ ， 则 元素的相对原子
X X
质量为 ：
畅 ７９ 畅８１ 畅８０ 畅７９畅９
A B C D
解 ：因质量数为 ８１的核素占的比例小于 ５０％ （４５畅６％ ），
故其元素的相对原子质量应靠近 ７９， 且小于８０， 显然应选 。
D
３畅比较估算
例 ３：下列物质中， 含分子数最多的是：
畅２０ 重水 畅３０℃ ，一大气压时 ２２畅４
２
A g B L N
畅１１７ 食盐 畅３１畅２ 畅４畅０８×１０２３个 分子
２ ２
C g D gCl E H S
解 ： 是离子化合物 ， 不含分子， 先排除 ， 然后观
NaCl C
察其余选项： 对 心算可知是 １ ， 对 ， 因温度高于 ０℃ ，
A mol B
故２２畅４ 不足１ ，估算 、 ，均小于１ ，故选 。
L mol D E mol A
４畅范围估算
如分析推理法的例２，通过分析得出答案所处的范围 （在
０畅７ 到１之间），从而选出正确的答案 。又如：
例４： 某钠 、镁、铝三种金属的混合物， 与足量的稀硫酸
充分反应， 可得标准状况下的氢气 ２畅２４ ， 则三种金属的总量
L
不可能是：
畅０畅１５ 畅０畅１ 畅０畅０５ 畅０畅０７５
A mol B mol C mol D mol
析 ：三种金属分别与酸反应 ，若要得到相等的氢气需要金４０ 高中化学解题捷径
GAOZHONGHUAXUEJIETIJIEJING
属的量 ， 最多， 最少 ， 而题给为金属混合物， 故可采用
Na Al
极端法考虑：
若金属全部是钠 ：由２ → 知， 物质的量为０畅２ ；
２
Na H mol
若全部是镁，因 → ，则为０畅１ ； 若全部是铝， 由
２
Mg H mol
２ →３ 得 为０畅２／３ ＝ ０畅０６７ ； 而实际是三种金属的
２
Al H Al mol mol
混合物 ，故其物质的量 应为： ０畅０６７ ＜ ＜ ０畅２ ， 而
n mol n mol C
不在此范围内 ，所以选 。
C
练习：
１畅下列氯化物中氯的百分含量为 ４７畅６５％的是：
畅 畅 畅 畅
２ ３
A NaCl B KCl C MgCl D AlCl
２畅相同温度和压强下， 体积比为 １∶９ 的 和 （ ）
２
HCl H O g
混合气体，完全冷凝后所得盐酸的质量分数是
畅 ５％ 畅１０％ 畅 １５畅６％ 畅 １８畅４％
A B C D
３畅铁的四种化合物 、 、 、 中铁元素的
２ ３ ３ ４
FeO Fe O Fe O FeS
质量分数由大到小的顺序是
畅 ＞ ＞ ＞
３ ４ ２ ３
A FeO Fe O Fe O FeS
畅 ＞ ＞ ＞
３ ４ ２ ３
B Fe O Fe O FeS FeO
畅 ＞ ＞ ＞
２ ３ ３ ４
C FeO Fe O Fe O FeS
畅 ＞ ＞ ＞
２ ３ ３ ４
D FeO FeS Fe O Fe O
４畅 将质量分数为 ０畅０５２ （５畅２％） 的 （ ） １ （密
NaOH aq L
度为１畅０６ · －３） 用铂电极电解 ， 当溶液中 的质量分
g cm NaOH
数改变了 ０畅０１０ （１畅０％） 时停止电解 ， 则此时溶液中应符合
的关系是
的 阳极析出物的 阴极析出物的
NaOH
质量分数 质量／ 质量／
g g
０畅０６２ （６畅２％） １畅９ １５畅２
A第一章 选择题的巧解 ４１
０畅０６２ （６畅２％） １５畅２ １畅９
B
０畅０４２ （４畅２％） １畅２ ９畅４
C
０畅０４２ （４畅２％） ９畅４ １畅２
D
５畅 合成氨过程中将 和 按１∶３体积比混合后通过合成
２ ２
N H
塔。若合成塔排出的混合气体中 占 １２％ ， 则 所占的体
３ ２
NH N
积分数应为 （气体在同温同压条件测得）
畅１２％ 畅６％ 畅２２％ 畅４４％
A B C D
６畅密度为 ０畅９１ · －３的氨水， 质量百分比浓度为 ２５％
g cm
（即质量分数为 ０畅２５）， 该氨水用等体积的水稀释后 ， 所得溶
液的质量百分比浓度
畅 等于１２畅５％ 畅大于 １２畅５％
A B
畅小于１２畅５％ 畅 无法确定
C D
７畅 ０畅０３ 铜完全溶于硝酸， 产生氮的氧化物 、 、
２
mol NO NO
） 混合物共 ０畅０５ ， 故混合气体的平均相对分子质量
２ ４
N O mol
为：
畅３０ 畅４６ 畅５０ 畅６６
A B C D
二十一 关系式法
如果某计算题涉及多步连续的化学反应， 我们可将多步反
应相加 ，或根据某一微粒的物质的量守恒或由电子守恒等找出
己知物与所求物之间的最简关系来解题的方法称关系式法。
例 １：在氧气中灼烧 ０畅４４ 硫铁组成的化合物 ， 使其中的
g
硫全部转变为二氧化硫，把这些二氧化硫全部转变为硫酸， 这
些硫酸可以用 ２０ ０畅５０ · －１氢氧化钠溶液完全中和， 则
mL mol L
原化合物中硫的质量分数为 ：
畅１８％ 畅 ４６％ 畅 ５３％ 畅３６％
A B C D４２ 高中化学解题捷径
GAOZHONGHUAXUEJIETIJIEJING
解 ：因为矿石中的硫全部转化为 ， 所以有下列关系
２ ４
H SO
式：
→ ～ ２
２ ４
S H SO NaOH
３２ ２
g mol
０畅４４· ％ ０畅５×２０／１０００
x
∴ ％ ＝ ０畅０２ × ０畅５ × ３２ ÷ （２ × ０畅４４） × １００％ ＝ ３６％ ，
x
故选 。
D
利用物质的固定组成或分子式可找出各元素之间的质量或
物质的量之间的特殊关系。
例 ２：乙炔、 苯和乙醛的混合物中 ， 碳元素的质量分数为
７２％ ， 则氧元素的质量分数为：
畅２２％ 畅１９畅６％ 畅８畅８％ 畅４畅４％
A B C D
析 ：因乙炔、 苯和乙醛的分子式分别为： 、 、
２ ２ ６ ６
C H C H
， 将乙醛的分子式写成 · ， 即除去 ·
２ ４ ２ ２ ２ ２ ２ ２
C H O C H H O C H H O
中的 外，余下的碳和氢的原子个数比均为１∶１， 碳和氢的
２
H O
质量比是１２∶１× ２ ＝ ６∶１， 已知碳的质量分数为 ７２％ ， 则氢的
质量分数为６％ 。 混合物中含 ： １ － ７２％ － ６％ ＝ ２２％ ， 则
２
H O
混合物中含氧 ：１６／１８×２２％ ＝１９畅６％ ，选 。
B
练习：
１畅某铁的氧化物 ４畅８ ， 高温下用足量的 充分还原，
g CO
得到的气体通入澄清的石灰水中得沉淀 ９ ， 则此铁的氧化物
g
为：
畅 畅 畅 畅
２ ３ ３ ４ ４ ５
A FeO B Fe O C Fe O D Fe O
２畅将 ２４ 铁粉和 １２ 硫粉混和在密闭容器中加热， 反应
g g
后冷却 ，再加入足量的盐酸 ，可产生气体的质量是：
畅 ０畅８６ 畅０畅７５ 畅１２畅７５ 畅１２畅８５
A g B g C g D g
３畅已知乙醛、乙酸、甲酸甲酯和 ２ － 甲基 － １ － 戊烯组成
的混合物中 ，氧元素的质量分数为 ％ ， 则该混合物中碳元素
a第一章 选择题的巧解 ４３
的质量分数为
畅３ ／４％ 畅３ ／２％
A a B a
畅６ （１００－ ） ／７％ 畅 ／４％
C a D a
４畅有一氧化铁样品 ，用 ５ · －１的盐酸 １４０ 恰好完全
mol L mL
溶解，所得溶液还能吸收标准状况下 ０畅５６ 氯气 ， 亚铁离子
L
全部转变为铁离子， 则该氧化物可能的化学式为
畅 畅 畅 畅
２ ３ ３ ４ ４ ５ ５ ７
A Fe O B Fe O C Fe O D Fe O
二十二 中间数值 （或中介） 法
当选择题的答案为相对比例或百分数 ，且相对比例分布在
１∶ 左右 ，或百分数分布在５０％ 左右时 ，可采取首先选中间比
l
值 （１∶１或 ５０％）， 代入原题计算或分析 （类似于平均值法，
但考虑方法相反）， 从而逐步逼近答案的方法叫中间数值法
（也为一优选法）。
例 １：平均值法的例 ８ （ ） 解法三：
２３
P
设混合物气体中 和 的体积比为 １∶１ 即各占一半：
２ ３ ８
H C H
２畅５ ，显然２畅５ 完全燃烧放出的热量比混和气体放
３ ８
mol molC H
出的总热量还多， 故 应该少于 ２畅５ ， 即 （ ） ∶
３ ８ ２
C H mol V H V
（ ） ＞１∶１， 故应选 （３∶１）。
３ ８
C H B
例２： 装有 １体积 和 的混和气体的集气瓶倒立于
２
NO NO
水中， 至水面不再上升时， 测得水面上升的体积占集气瓶的
１／４，则原混和气体中 的体积为：
２
NO
畅１／４ 畅３／８ 畅５／８ 畅３／４
A B C D
解 ：由方程式：３ ＋ ＝２ ＋ 知：若 为
２ ２ ３ ２
NO H O HNO NO NO
１／２ 体积时， 体积应缩小 ： ／２ × ２／３ ＝ １／３ ＞ ／４， 可见 ，
２
l l NO
的体积小于１／２， 若 的体积为 ／４， 则体积减少为： １／４ ×
２
NO l
２／３＝１／６＜１／４， 故 的体积只可能是 （３／８）。
２
NO B４４ 高中化学解题捷径
GAOZHONGHUAXUEJIETIJIEJING
练习：
１畅估算法的例１用此法解。
２畅 ７ 碳与１４ 氧气不完全燃烧， 生成 ２１ 和 混和
２
g g gCO CO
气体， 则 和 的体积比为 ：
２
CO CO
畅１∶１ 畅 １∶３ 畅３∶１ 畅５∶１
A B C D
３畅现有某氯化物与氯化镁的混和物， 取 ３畅８ 粉末完全溶
g
于水后， 与足量的硝酸银溶液反应后得到 １２畅４ 氯化银沉淀，
g
则该混合物中的另一氯化物是
畅 畅 畅 畅
２ ２ ３
A BaCl B KCl C CaCl D AlCl
二十三 最终状态法
在遇上反应复杂， 数据繁多的计算题时 ， 可不管中间过
程，只抓最后状态。 重点研究最后形成的物质的成分， 它由多
少阴阳离子或某分子组成， 它们之间是何关系 ，找出最简关系
列出方程，即可快速解决问题。
例 １： 把 ７畅４ 小苏打和十水碳酸钠组成的混和物溶于水
g
配成１００ 溶液， 其中 （ ＋） ＝０畅６ · －１ 。若将等质量
mL c Na mol L
的该混和物加热至恒重，则剩下固体的质量为 ：
畅 ２畅１２ 畅３畅１８ 畅４畅２２ 畅５畅２８
A g B g C g D g
解 ：混合物加热至恒重 ，最终固体成分为 ，
２ ３
Na CO
的物质的量 ＝ ＋的物质的量的一半，
２ ３
Na CO Na
∴ 的质量 ＝ ／２ × ０畅６ · －１ × ０畅１ × １０６ ·
２ ３
Na CO l mol L L g
－１ ＝３畅１８ （ ），故选 。
mol g B
例２： 在４０ 稀 中加入１畅６ 氧化铁后溶液仍呈酸
２ ４
mL H SO g
性，再加入 ５ 铁粉后， 滴入硫氰化钾溶液， 没有红色出现，
g
此时溶液尚残留铁粉 １畅６４ ， 则原硫酸溶液的物质的量浓度
g
是：第一章 选择题的巧解 ４５
畅２ · －１ 畅３ · －１ 畅４ · －１ 畅５ · －１
A mol L B mol L C mol L D mol L
解 ：最后的溶液是 溶液 ，故有： ２＋ 的物质的量 ＝
４
FeSO Fe
２－的物质的量 ＝ 的物质的量， 设硫酸的浓度为 ，
４ ２ ４
SO H SO x
则：
·０畅０４＝１畅６／１６０×２ ＋ （５－１畅６４） ／５６
x
∴ ＝２ （ · －１）， 选 。
x mol L A
练习：
１畅有一在空气中暴露过久的 固体 ，经分析得知其含
KOH
水 ％ 、 ％ ， 其余为氢氧化钾， 取此样品 溶于
２ ３
a K CO b mg
１００ 的 １ · －１的硫酸里 ， 残酸需加 原样品才刚好中
mL mol L ng
和完全 ，由此可知蒸发中和后的溶液可得固体为：
畅１４畅２ 畅１７畅４ 畅２０畅６ 畅 无法计算
A g B g C g D
２畅 准确称取 ６ 铝土矿样品
g
（含 、 、 ） 加入
２ ３ ２ ３ ２
Al O Fe O SiO
１００ 硫酸溶液 ， 充分反应后向
mL
滤液中加入 １０ · －１的
mol L NaOH
溶液 ， 产生沉淀的质量与加入
溶液的体积关系如图所
NaOH
示，则所用硫酸溶液的物质的量浓度为
畅３畅５０ · －１ 畅１畅７５ · －１
A mol L B mol L
畅０畅８５ · －１ 畅 无法计算
C mol L D
二十四 差量法
差量法是根据化学反应前后物质的量发生的变化， 找出所
谓的 “理论差量”。 其中的差量主要包括： 质量差、 物质的量
之差、 气体体积差、 压强差等。 这种差量跟化学方程式中的物
质的相应量成正比例关系， 差量法就是借助于这种比例关系，４６ 高中化学解题捷径
GAOZHONGHUAXUEJIETIJIEJING
解决一定量变的计算题。解此类题时先根据题意确定 “理论差
量”， 再根据题目提供的 “实际差量”， 列出比例式， 然后求
解。解题关键是能从反应方程式中正确找出题目中 “实际差
量” 所对应的 “理论差量”。
１畅质量差
例１：把 １ 含脉石 （ ） 的黄铁矿试样在氧气中灼烧
２
g SiO
后，得残渣０畅７６ ，此黄铁矿的纯度为 ：
g
畅５２％ 畅６５％ 畅７２％ 畅７８％
A B C D
解 ：矿样变成残渣， 质量减轻了， 其原因是 变成了
２
FeS
，关系如下 ：
２ ３
Fe O
２ ～ 质量差
２ ２ ３
FeS Fe O
２×１２０ １６０ ２４０－１６０＝８０
设为 （ ） １－０畅７６＝０畅２４
x g
∴ ＝２４０×０畅２４÷８０＝０畅７２，
x
即黄铁矿的纯度为７２％ ，故选 。
C
例２：质量为８畅０２ 的铁片 ， 放进 １畅０ 浓度为 ０畅８０ ·
g L mol
－１的 溶液中 ， 过一段时取出冲净 ， 干燥后称重， 变
４
L CuSO
为８畅６６ ，若认为溶液的体积没有变化， 则 ２＋ 的浓度变为：
g Cu
（单位： · －１）
mol L
畅 ０畅８９ 畅 ０畅８２ 畅 ０畅７８ 畅 ０畅６０
A B C D
解 ：铁片质量增重， 是由于铁置换出的铜附着在铁片上，
其关系是：
＋ ＋ 质量差
４ ４
Fe CuSO FeSO Cu
５６ １ ６４ ６４－５６＝８
g mol g
８畅６６－８畅０２＝０畅６４
xmol
∴ ＝ ０畅６４×１÷８＝０畅０８ （ ）
x mol
所以反应后 ２＋的浓度为：
Cu
（０畅９０－ ０畅０８） ÷１＝０畅８２ （ · －１）， 选 。
mol L B第一章 选择题的巧解 ４７
２畅物质的量差或气体的体积差
例３：１０ 某种气态烃， 在 ５０ 氧气中充分燃烧得到
mL mL
液态水和体积为 ３５ 的混和气体 ， （所有气体体积都是在同
mL
温同压测定的）， 则该气态烃可能是 ：
畅 甲烷 畅乙烷 畅丙烷 畅 丙烯
A B C D
解 ：设烃的组成为 ， 则其燃烧方程为：
CxHy
＋ （ ＋ ／４） → ＋ ／２
２ ２ ２
CxHy x y O xCO y H O
因为水为液态， 其体积可忽略，故反应前后的体积差为 ：
１＋ ＋ ／４－ ＝ ＋ ／４，而题知的体积差为：
x y x l x
１０＋５０－３５＝２５ （ ），故有 ：
mL
∶ （１＋ ／４） ＝１０∶２５， ＝６
l y y
即氢原子数为６ 的烃， 所以选 、 。
B D
例 ４：在一定条件下 ，进入合成塔的混合气体中含氮气的
体积分数为２２％ ， 含氢气 ７８％ ， 经反应达到平衡后， 在相同
的温度和压强下，气体的体积缩小至原来的 ９５％ ， 则 的转
２
N
化率为
畅１２畅５％ 畅１１畅４％ 畅１０畅５％ 畅９％
A B C D
解 ：设混和气体为 １００ ， 则气体的体积分数即为升数，
L
由化学方程式有：
高温高压
＋ ３ ２ 体积差
２ ２ ３
N H NH
Fe
１ ３ ２ １＋３－ ２＝２
１００－ ９５＝５
x
∴ ＝１×５÷２＝２畅５ （ ）
x L
的转化率为２畅５÷２２×１００％ ＝１１畅４％ ，故选 。
２
N B
３畅压强差
例５： 总压强为 ３畅０ × １０７ 时， 、 混合气体 （体积
２ ２
Pa N H
之比为 １∶３） 通入合成塔中 ， 反应达平衡时 ， 压强降为 ２畅５ ×４８ 高中化学解题捷径
GAOZHONGHUAXUEJIETIJIEJING
１０７ ， 则平衡时混合气体中 的体积分数为：
３
Pa NH
畅３５％ 畅３０％ 畅２５％ 畅２０％
A B C D
析 ：本题有多种解法， 根据压强差计算最为简捷： 由于恒
温恒容下，气体的压强比等于物质的量比 ，所以：
高温高压
＋３ ２ Δ
２ ２ ３
N H NH p
Fe
１ ３ ２ １＋３－２＝２
（ ） ３畅０×１０７ －２畅５×１０７
３
p NH Pa Pa
∴ （ ） ＝ ０畅５×１０７ ，
３
p NH Pa
％ ＝ ０畅５ × １０７ ÷ ２畅５ × １０７ × １００％ ＝ ２０％ ，
３
NH Pa Pa
选 。
D
练习：
１畅 将１５ 通过水后 （未完全反应） 可收集到７ 气体
２
L NO L
（体积均在同温、 同压下测定）， 被氧化的 有
２
NO
畅４ 畅６ 畅８ 畅１２
A L B L C L D L
２畅在一定条件下， 合成氨反应达到平衡后 ， 混合气体中
氨气的体积分数为 ０畅２５。 若反应前后条件不变 ， 则反应后缩
小的气体体积与原反应物的体积比值是
畅１／５ 畅１／４ 畅１／３ 畅１／２
A B C D
３畅已知 的溶解度 ２０℃ 时为 ８７畅５ ， ６５℃ 时为 １３０
３
NaNO g
。把 ２０℃时饱和 溶液 １５０ 加热到 ６５℃ （假设不蒸
３
g NaNO g
发），欲使其达到饱和需要加 的质量为
３
NaNO
畅４３ 畅３４ 畅１７ 畅６８
A g B g C g D g
４畅现有 、 的混合物 ３畅８７ ， 将混合物全部溶解于
KCl KBr g
水，并加入过量的 溶液 ， 充分反应后产生 ６畅６３ 沉淀
３
AgNO g
物，则原混合物中钾元素的质量分数为
畅０畅２４１ 畅０畅２５９ 畅０畅４０３ 畅０畅４８７
A B C D
５畅 ３ 镁、 铝合金与１００ 稀硫酸恰好完全反应， 将反应
g mL第一章 选择题的巧解 ４９
后所得溶液蒸干，得到无水硫酸盐 １７畅４ ， 则原硫酸溶液的物
g
质的量浓度为
畅１ · －１ 畅１畅５ · －１
A mol L B mol L
畅２ · －１ 畅２畅５ · －１
C mol L D mol L
二十五 讨论法
当一种物质与另一种物质反应，量的多少会产生不同的结
论或现象时， 或解题列出的方程少而未知数多 （即缺少某种条
件或数据） 时 ，你就应该想到讨论法。即讨论某物质欠量、 适
量、过量时分别得出什么结论， 当某化学量取某某值时该方程
才有化学意义的解等 ，采用此法常涉及有特定取值范围的化学
量如： 化合价 、分子中原子数等微粒只能取整数等，如平均值
法的例 ４、分析推理法的例１， 又如 ：
例 １：某有机物的蒸气，完全燃烧时 ， 需要三倍于其体积
的氧气 ，产生二倍于其体积的二氧化碳， 该有机物可能是：
畅 畅 畅 畅
２ ４ ２ ５ ３ ３
A C H B C H OH C CH CHO D CH COOH
解 ：设该有机物为 ，则有：
CxHyOz
点燃
＋３ ２ ＋ ／２
２ ２ ２
CxHyOz O CO y H O
即得： ＝２， ＋６＝４＋ ／２
x z y
∴ ＝２ ＋４， 因 、 是表示原子个数 ， 故只能是正整数
y z y z
或０，分别讨论如下：
当 ＝０时 ， ＝４，有机物为 ，
２ ４
z y C H
当 ＝１时 ， ＝６，有机物为 ，
２ ６
z y C H O
当 ＝ ２ 时 ， ＝ ８， 有机物为 ， 显然不存在此物
２ ８ ２
z y C H O
质，所以答案为 和 。
A B
例 ２： 在 １５ １ · －１ 的 溶 液 中， 加 入
３
mL mol L AlCl
１００ 溶液 ，最后得到０畅７８ 沉淀， 则所加的 溶
mLNaOH g NaOH５０ 高中化学解题捷径
GAOZHONGHUAXUEJIETIJIEJING
液的物质的量浓度为 ：
畅０畅１ · －１ 畅０畅３ · －１
A mol L B mol L
畅０畅４５ · －１ 畅０畅５ · －１
C mol L D mol L
解 ： 与 溶液反应有两种情况：
３
AlCl NaOH
一是 过量，生成沉淀的物质的量等于 的物质
３
AlCl NaOH
的量的三分之一，所以 的浓度为：
NaOH
（０畅７８ ÷７８ · －１ ÷０畅１ ×３＝０畅３ · －１
g g mol L mol L
二是 过量， 将生成的 （ ） 沉淀溶解一部分后
３
NaOH Al OH
剩余０畅７８ ，此时 的浓度为 ：
g NaOH
（４×０畅０１５ ×１ · －１ －０畅７８ ÷７８ · －１） ÷０畅１
L mol L g g mol L
＝０畅５ · －１ 。
mol L
故选 、 。
B D
练习：
１畅在 １２０℃和一定压强下， 有 氢气和氧气的混合气体，
aL
点燃后发生反应，待恢复到原来的压强和温度时，测得其体积
为 。则混合气体中氧气占：
bL
畅 畅 （ － ）
A bL B a b L
畅２ （ － ） 畅 （２ － ）
C a b L D b a L
二十六 定律法
直接运用化学定律和有关推论，也是实现快速解题的有效
方法。
１畅气体定律： ＝
PV nRT
阿伏加德罗定律 ：同温同压下：相同体积的任何气体都含
有相同数目的分子。 即： ∶ ＝ ∶
Va Vb Na Nb
推论１： 同温同压： ∶ ＝ ∶
Va Vb na nb
推论２： 同温同压：ρ∶ρ ＝ ∶
a b Ma Mb第一章 选择题的巧解 ５１
推论３： 同温同体积 ：ρ∶ρ ＝ ∶
a b na nb
以上各式中： 表示分子个数， 表示体积， ρ 表示密
N V
度， 表示摩尔质量 ， 、 表示不同气体。
M a b
例１： 代表阿伏加德罗常数， 下列说法正确的是 （０５
NA
全国Ⅱ）
畅在同温同压下， 相同体积的任何气体单质所含的原子
A
数目相同
畅２ 氢气所含的原子数目为
B g NA
畅在常温常压下，１１畅２ 氮气所含的原子数目为
C L NA
畅１７ 氨气所含的电子数目为 １０
D g NA
析 ：气体单质分子不一定由相同数目的原子构成， 有的是
双原子 ，有的是单原子或多原子， 所以 不正确 。 ２ 氢气合
A g
１ ， 含原子２ ，即 不正确； 不在标准状况 ， １１畅２
２
mol mol B C LN
不到 １ ， 也不对； １７ 氨为 １ ， 含电子 １０ ， 则 正
mol g mol NA D
确。
例２：分别由下列四组物质制取气体： ①浓 与 ，
２
HCl MnO
② （ ） 和 （ ） ， ③ 和浓 ， ④ 硫化亚
４ ２ ４ ２ ２ ４
NH SO Ca OH NaCl H SO
铁和稀硫酸， 所产生的气体在同温同压下的密度由小到大的排
列顺序为：
畅② ＜ ④ ＜ ③ ＜ ① 畅② ＜ ④ ＜ ① ＜ ③
A B
畅③ ＜ ④ ＜ ② ＜ ① 畅① ＜ ③ ＜ ④ ＜ ②
C D
析 ：由气体定律推论２ 知， 同温同压下气体的密度之比等
于其摩尔质量之比， 因此只要列出各组物质产生气体的摩尔质
量比较即可： ① （７１）、 ② （１７）、 ③ （３６畅５）、 ④
２ ３
Cl NH HCl
（３４），故选 。
２
H S A
例３：某温度下， 浓度都是 １ · －１的两种气体 和
２
mol L X
，在密闭容器中反应生成气体 ， 达到平衡后， （ ） ＝
２ ２
Y Z c X
０畅４ · －１ ， （ ） ＝０畅８ · －１ ，生成的 （ ） ＝０畅４
２
mol L c Y mol L c Z mol５２ 高中化学解题捷径
GAOZHONGHUAXUEJIETIJIEJING
· －１ ，则该反应式 （ 用 、 表示） 是：（０３广东）
L Z X Y
畅 ＋２ ２ 畅２ ＋ ２
２ ２ ２ ２ ２ ２
A X Y XY B X Y X Y
畅３ ＋ ２ 畅 ＋３ ２
２ ２ ３ ２ ２ ３
C X Y X Y D X Y XY
解 ：由阿伏加德罗定律得： 气体的物质的量之比等于其分
子数之比 。在同一容器中气体的浓度之比等于其物质的量之
比，所以反应中各物质的系数之比为：
∶ ∶ ＝（１－０畅４）∶（１－０畅８）∶０畅４＝３∶１∶２，故选 。
２ ２
X Y Z C
例４：同温同压 、 同体积的两种气态氧化物 ， 是 １畅８ ，
X g
是 ０畅５ ， 已知 的式量是 ３０， 则 的化学式为：
Y g Y X
畅 畅 畅 畅
２ ２ ２ ５
A NO B N O C N O D NO
解 ：由气体定律 ：同温同压同体积的气体的质量之比等于
其式量之比， 设 的式量为 ， 则： １畅８∶０畅５ ＝ ∶３０， ＝
X M M M
１０８，选 。
C
练习：
１畅在两个容积相同的容器中， 一个盛有 气体， 另一
HCl
个盛有 和 的混和气体。 在同温同压下， 两容器内的气体
２ ２
H Cl
一定具有相同的：（２００３畅全国理综）
畅 原子数 畅密度 畅质量 畅 质子数
A B C D
２畅两个体积相同的容器， 一个盛有一氧化氮， 另一个盛
有氮气和氧气， 在同温同压下两容器内的气体一定具有相同
的：
畅 原子总数 畅质子总数
A B
畅分子总数 畅 质量
C D
３畅 代表阿伏加德罗常数， 以下说法正确的是
NA
畅氯化氢气体的摩尔质量等于 氯气分子和 个氢分
A NA NA
子的质量之和
畅 常温常压下 １ 气体与水反应生成 个 － 离
２ ３
B molNO NA NO
子第一章 选择题的巧解 ５３
畅１２１ 所含的氯原子数为 ２
２ ２
C g CCl F NA
畅 ６２ 溶于水后所得溶液中含有 ２－离子数为
２
D g Na O O NA
４畅在一定温度和压强下 ，１ 体积 （气体） 与 ３ 体积
２ ２
X Y
（气） 化合生成两体积的气体化合物 ，则该化合物的化学式为：
畅 畅 畅 畅
２ ３ ２ ３
A XY B XY C X Y D X Y
５畅在一个 ６ 的密闭容器中， 放入 ３ （气） 和 ２
L LX LY
（气），在一定的条件下发生下列反应 ： ４ （气） ＋ ３ （气）
X Y
２ （气） ＋ （气） 达到平衡后， 容器内温度不变， 混
Q nR
和气体的压强比原来增加 ５％ ， 的浓度减少 １／３， 则该反应
X
方程中的 值是 ：
n
畅３ 畅４ 畅５ 畅６
A B C D
６畅将 、 、 三种气体分别放入不同容器中， 使它们
２ ２ ２
H N O
的温度 、 密度相同 ， 则其压强 （ ） 大小的关系， 符合： （０２
p
广东）
畅 （ ）＞ （ ）＞ （ ） 畅 （ ）＞ （ ）＞ （ ）
２ ２ ２ ２ ２ ２
A p H p O P N B p O P N p H
畅 （ ）＞ （ ）＞ （ ） 畅 （ ）＞ （ ）＞ （ ）
２ ２ ２ ２ ２ ２
C p H P N p O D P N p O p H
７畅下列叙述中指定粒子的数目大于 ６畅０２ × １０２３的是 （０５
北京春）
畅 ２ 重水 （ ， 为２ ） 中含有的中子数
２ １
A g D O D H
畅 ０畅１ －中含有的电子数
B mol F
畅标准状况下 ，１１畅２ 和 混合气体中的原子数
２
C L N NO
畅 １ １ · －１ 溶液中的 ＋离子数
２ ４
D L mol L Na SO Na
２畅质量守恒定律
例５：已知 与 的摩尔质量之比为 ９∶２２， 在反应 ＋
Q R X
２ ＝２ ＋ 中，当 １畅６ 与 完全反应后， 生成４畅４ ，则
Y Q R g X Y gR
参与反应的 和生成物 的质量比为 （２００５ 年全国理综
Y Q
Ⅰ８）５４ 高中化学解题捷径
GAOZHONGHUAXUEJIETIJIEJING
畅 ４６∶９ 畅 ３２∶９ 畅 ２３∶９ 畅 １６∶９
A B C D
析 ：先由已知条件求出生成 ４畅４ 的同时生成 ３畅６ ，
gR Q g
然后由质量守恒定律有： １畅６ （ ） ＋ ＝ ３畅６ （ ） ＋ ４畅４
g X Y g Q g
（ ），得 ＝６畅４ ， （ ） ∶ （ ） ＝ ６畅４∶３畅６ ＝ １６∶９， 所以
R Y g m Y m Q
选 。
D
例 ６： 与 １畅５ 混和加热， 充分反应后留下
３ ２
mgKClO gMnO
残留固体 ， 则生成的气体质量是：
n g
畅 （ － ） 畅 （ －１畅５－ ）
A m n g B m n g
畅 （ ＋１畅５－ ） 畅 （ －１畅５）
C m n g D n g
解 ： 分解产生 和 ， 是催化剂， 质量不
３ ２ ２
KClO KCl O MnO
变，由质量守恒定律有：
＋１畅５＝ ＋ 氧气质量， ∴ 氧气质量＝ ＋１畅５－ ， 选 。
m n m n C
练习：
８畅 某结晶水合物 · ， 受热分解全部失去结晶水
２
Pg A nH O
后，质量变为 ，由此可以得知该结晶水合物的式量为：
qg
１８ １８ １８ １８
畅 pn 畅 pn 畅 qn 畅 qn
A － B C D －
p q q p p q
９畅碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸 ， 转化为氯化铜。
在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解２８畅４ 上述混
g
合物， 消耗１ · －１盐酸５００ 。燃烧等质量的上述混合物，
mol L mL
得到氧化铜的质量是
畅３５ 畅３０ 畅２０ 畅１５
A g B g C g D g
二十七 规律法
平常学习时自己总结一些规律和经验， 在解题时直接运
用，就会得心应手， 妙得捷径。
１畅氧化还原规律
（１） 守恒规律： 氧化还原剂电子得失守恒 ，反应前后质量第一章 选择题的巧解 ５５
守恒， 反应前后离子所带电荷守恒。
（２） 强弱规律：
被还原
强氧化剂＋强还原剂 弱氧化剂＋弱还原剂
被氧化
即在同一氧化还原反应中， 物质的氧化性 、还原性均是左
边的强 ，右边的弱， 或者说由强制弱。 常用此比较物质氧化、
还原性的强弱 。
（３） 反应优先规律： 一种氧化剂同时与多种还原剂相遇
时，优先与还原性强的还原剂发生反应， 反之亦然。
（４） 价态转化规律：同种元素不同价态的物质反应时， 化
合价只靠近， 不交叉， 相邻价态不反应。 价态越高氧化性越
强，价态越低还原性越强。
例 １：相等物质的量的 分别发生下述反应：
３
KClO
①有 催化剂存在时 ，受热分解得到氧气； ② 若不使
２
MnO
用催化剂 ， 加热至 ４７０℃ 左右， 得到 （高氯酸钾） 和
４
KClO
。下列关于 ① 和 ② 的说法不正确的是 （２００５ 北京春季
KCl
理综）
畅 都属于氧化还原反应
A
畅 发生还原反应的元素相同
B
畅发生氧化反应的元素不同
C
畅生成 的物质的量相同
D KCl
析 ： ①和 ②都有化合价的变化，均是氧化还原反应 ， ① 被
氧化的是氧元素， ② 被氧化的是氯元素， 两反应都是氯元素被
还原生成 ， 由于氧和氯的失去的电子数不同， 所以生成的
KCl
不相等 。故选 。
KCl D
例２： 已知 ① ２ ＋ ２ ＝ ２ ＋ ２ ＋ ， ② ２
３ ２ ２ ２
FeCl KI FeCl KCl I FeCl
＋ ＝２ ，判断下列物质氧化能力由大到小的顺序是 ：
２ ３
Cl FeCl５６ 高中化学解题捷径
GAOZHONGHUAXUEJIETIJIEJING
畅 ３＋ ＞ ＞ 畅 ＞ ３＋ ＞
２ ２ ２ ２
A Fe Cl I B Cl Fe I
畅 ＞ ＞ ３＋ 畅 ＞ ＞ ３＋
２ ２ ２ ２
C I Cl Fe D Cl I Fe
析 ：根据上述规律及反应 ① ② 分别得出氧化性： ３＋ ＞
Fe
， ＞ ３＋ ，故选 。
２ ２
I Cl Fe B
练习：
１畅根据反应式： ① ２ ３＋ ＋ ２ － ＝ ２ ２＋ ＋ ， ② ＋
２ ２
Fe I Fe I Br
２ ２＋ ＝２ ＋ ２ ３＋ ， 可判断离子的还原性从强到弱的顺序
Fe Br Fe
是：
畅 － 、 ２＋ 、 － 畅 － 、 ２＋ 、 －
A Br Fe I B I Fe Br
畅 － 、 － 、 ２＋ 畅 ２＋ 、 － 、 －
C Br I Fe D Fe I Br
２畅 是一种广谱型的消毒剂， 根据世界环保联盟的要
２
ClO
求 将逐渐取代 成为生产自来水的消毒剂。 工业上
２ ２ ２
ClO Cl ClO
常用 和 溶液混合并加 酸化后反应制得，
３ ２ ３ ２ ４
NaClO Na SO H SO
在以上反应中 ， 和 的物质的量之比为（０３上海）
３ ２ ３
NaClO Na SO
畅 １∶１ 畅 ２∶１ 畅 １∶２ 畅 ２∶３
A B C D
２畅离子在溶液中大量共存或不共存的规律
离子间能发生反应，则不能共存。主要有以下几种情况 ：
水 、气 、沉淀能生成， 离子反应便发生； 若有氧化还原
性，二者水火不共存； ＋ 遇上弱酸根， 弱电解质便生成； 若
H
能发生双水解， 二者相遇难共存； － 遇上酸式根 ， 即会把
OH
水来产生；互相接触能络合 ，离子也不能共存 。
有关离子共存的题，高考年年考，年年新 ，不断改变限制
条件 ，如无色透明 （不含 ２＋ 、 ３＋ 、 － 等）， 强酸性
４
Cu Fe MnO
溶液 （如 ＜ ３）， 强碱性溶液 （如 ＞ １２、 含 － 等），
２
pH pH AlO
隐含的强酸性或强碱性 ［如水电离出的 （ ＋ ） 或 （ － ）
c H c OH
小于１０－７ · －１ ， 与 反应放 等］， 溶液中已存在某某
２
mol L Al H第一章 选择题的巧解 ５７
离子等等。
例 １：下列各组离子在溶液中能大量共存的是
畅 酸性溶液 ＋ 、 ＋ 、 － 、 －
４
A Na K MnO Br
畅 酸性溶液 ３＋ 、 、 － 、 －
４＋ ３
B Fe NH SCN NO
畅碱性溶液 ＋ 、 ＋ 、 － 、 ２－
２ ４
C Na K AlO SO
畅碱性溶液 ２＋ 、 ＋ 、 ２－ 、 － （２００５天津理综
４ ３
D Ba NH CO Cl
８）
析 ： 中的 － 在酸性溶液中会将 － 氧化， 中的
４
A MnO Br B
３＋与 －会形成络离子 ［ （ ）］２＋ ， 中的离子之间
Fe SCN Fe SCN C
不反应， 中会产生 沉淀和 气体， 故只有 组中的
３ ３
D BaCO NH C
离子能大量共存。
例 ２：若溶液中由水电离产生的 （ －） ＝ １ × １０－１４
c OH mol
· －１ ，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
L
畅 ３＋ ＋ － － 畅 ＋ ＋ －
３ ３
A Al Na NO Cl B K Na Cl NO
畅 ＋ ＋ － － 畅 ＋ ＋ ２－ －
２ ４ ４ ３
C K Na Cl AlO D K NH SO NO
析 ：该题的环境是水电离产生的 （ ） ＝１×１０－１４ ·
c OH mol
－１ ，说明水的电离受到抑制 ， 该溶液可能是 （ ＋ ） ＝
L c H
０畅１ · －１的强酸性溶液， 也可能是 （ － ） ＝ ０畅１ ·
mol L c OH mol
－１的强碱性溶液， 根据前面所述的规律， － 与在强酸性
２
L AlO
溶液中不能大量共存， ３＋ 、 ＋ 在强碱性溶液中不能大量
４
Al NH
共存， 故答案为 。（２００３广东畅１１）
B
练习：
１畅 若某溶液跟甲基橙作用呈红色 ， 则下列离子在该溶液
中浓度不可能很大的是：
畅 ２－ 畅 ２－ 畅 ２－ 畅 －
４ ３
A SO B S C CO D Cl
２畅在含有 －离子 ，且能使甲基橙试液变红的溶液中大量
I
共存的离子组是：５８ 高中化学解题捷径
GAOZHONGHUAXUEJIETIJIEJING
畅 ３＋ 、 ＋ 、 － 畅 ＋ 、 － 、 －
４ ３
A Fe Na Br B K MnO NO
畅 ２＋ 、 １３＋ 、 － 畅 ＋ 、 ２＋ 、 －
４ ２
C Ba A Cl D NH Ca AlO
３畅已知某溶液中存在较多的 ＋ 、 ２－ 、 － ， 则该
４ ３
H SO NO
溶液中还可能大量共存的离子组是 （０４江苏）
畅 ３＋ 、 － 、 － 畅 ２＋ 、 ２＋ 、 －
３
A Al CH COO Cl B Mg Ba Br
畅 ２＋ 、 － 、 － 畅 ＋ 、 ＋ 、 －
４
C Mg Cl I D Na NH Cl
４畅 在 ＝１ 的溶液中，可以大量共存的离子是 （０５ 全国
pH
Ⅰ）
畅 ＋ 、 ＋ 、 ２－ 、 ２－ 畅 ＋ 、 ２＋ 、 ２－ 、 －
４ ２ ３ ４ ４
A K Na SO S O B NH Mg SO Cl
畅 ＋ 、 ＋ 、 － 、 － 畅 ＋ 、 ＋ 、 － 、 －
３ ２ ３
C Na K HCO Cl D K Na AlO NO
３畅等体积或等质量溶液混合时质量分数变化规律
（１） 同一溶质不同质量分数的溶液等质量混合，混合后溶
液的质量分数等于两者之和的一半 （算术平均值）。
（２） 同一溶质不同质量分数的溶液等体积混合，混合后溶
液的质量分数变化与溶液的密度有关：
如 ： ％的 溶液 （密度为 ρ ） 与 ％ （且 ＞ ） 的 溶
１
a A b a b A
液 （密度为ρ ） 等体积混合 ， 其质量分数为 ω ，有 ρ ％ ＋ ρ
２ １ ２
Va
＋ ρ １ －ρ ２ －
Vb ％ ＝ （ρ １ V ＋ρ ２ V ） ω ，则 ω ＝ a ２ b％ ＋ ρ １ ＋ρ ２ × a ２ b ％
＋ ＋
若ρ １ ＞ρ ２ ，则 ω ＞ a ２ b ％ ；若ρ １ ＜ρ ２ ，则 ω ＜ a ２ b％ 。
由此推出 ：两种不同质量分数的水溶液等体积混合 ， 若溶
液的密度大于水的密度 （１ · －３）， 则混合溶液的质量分数
g cm
大于它们的算术平均值。若溶液的密度小于１ · －３ ， 则混合
g cm
溶液的质量分数小于它们的算术平均值。
（３） 溶液浓度与密度的关系 ：
若溶液的密度大于１ · －３ ，则溶质的质量分数越大其密
g cm第一章 选择题的巧解 ５９
度越大 ，如硫酸、氯化钠等 。
若溶液的密度小于１ · －３ ，则溶质的质量分数越大其密
g cm
度越小 ，如氨水、酒精等。
例１： 把 ７０％ （ρ ＝ １畅４ · －３） 加到等体积的水
３
HNO g cm
中，稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数是 ：
畅０畅３５ 畅＜ ０畅３５ 畅＞０畅３５ 畅≤０畅３５
A B C D
析 ：因硝酸的密度大于 １ · －３ ， 由上述规律 （２） 可知
g cm
选 。
C
也可以用特例法 ， 设各取 １００ 混合 ， 求得溶液的质量
mL
分数为 ０畅４０８， ＞０畅３５， 选 。
C
例２： 若以 ω 和 ω 分别表示浓度为 · －１和 ·
１ ２
a mol L b mol
－１氨水的质量分数，且知 ２ ＝ ， 则下列推断正确的是 ： （０３
L a b
江苏）
畅２ω ＝ ω 畅２ω ＝ ω
１ ２ ２ １
A B
畅２ω ＜ ω 畅ω ＜ ω ＜２ω
１ ２ １ ２ １
C D
析 ：设浓度为 · －１和 · －１的溶液对应的密度
a mol L b mol L
分别为ρ 和ρ ，由题意有 ，２× （１０００ρ ω ） ÷１７＝１０００ρ ω ÷
１ ２ １ １ ２ ２
１７，
即２ρ ω ＝ ρ ω ， 因氨水的密度比纯水的小 ， 浓度越大，
１ １ ２ ２
其密度越小， 即ρ ＞ρ ， 所以２ω ＜ ω ，选 。
１ ２ １ ２
C
练习：
１畅已知 ３５％ 的 溶液的密度为 １畅３０ · －３ ， ５％ 的
NaOH g cm
溶液密度为 １畅０５ · －３ ， 将上述溶液等体积混合， 所
NaOH g cm
得溶液的质量分数为 ：
畅＞２０％ 畅＝２０％ 畅＜２０％ 畅 无法确定
A B C D
２畅在 １００ 浓度为１８ · －１ 、 密度为 ρ · －３的浓硫酸
g mol L g cm
中加入一定量的水稀释成 ９ · －１的硫酸， 则加入水的体积
mol L
为６０ 高中化学解题捷径
GAOZHONGHUAXUEJIETIJIEJING
畅＜１００ 畅＝１００ 畅＞１００ 畅１００／ρ
A mL B mL C mL D mL
３畅用密度为１畅８４ · －３的质量分数为９８％的浓硫酸配制
g cm
稀硫酸 ①当用浓硫酸与等体积的水混合后所得稀硫酸质量分数
为 ％ ， ②当用浓硫酸与等质量的水混合后所得稀硫酸质量分
a
数为 ％ ，那么 与 的关系正确的是：
b a b
畅 ＝ 畅 ＞ 畅 ＜ 畅 无法确定
A a b B a b C a b D
４畅元素周期表与周期律
元素周期表内元素性质递变规律：
（１） 同周期元素 （从左到右）
① 电子层数相同 ，最外层电子数由１—８ （１周期例外）。
② 原子半径逐渐减小。
③ 失电子能力逐渐减弱 ，得电子能力逐渐增强，即金属性
逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
④最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱 ， 酸性逐渐增
强。
⑤金属单质的还原性逐渐减弱 ， 与水反应的能力逐渐减
弱。
⑥ 非金属单质的氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱 。
⑦ 气态氢化物的稳定性逐渐增强，还原性逐渐减弱 ， 氢化
物水溶液的酸性逐渐增强。
（２） 同主族元素 （从上到下）
① 最外层电子数相同， 化学性质相似 。
② 电子层数递增 ，原子半径递增，化学性质递变。
③ 金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
④ 单质状态由气态一液一固 ，颜色逐渐加深 （某些族）。
⑤ 最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐
增强。第一章 选择题的巧解 ６１
⑥ 气态氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强 ， 氢化
物水溶液的酸性增强 。
⑦ 单质密度逐渐增大 （个别反常）。
例１： 右表为元素周期表前四周期
的一部分， 下列有关 、 、 、 、
R W X Y Z
五种元素的叙述中， 正确的是 （２００５ X
北京）：
W Y R
畅 常压下五种元素的单质中 单
A Z
Z
质的沸点最高
畅 、 的阴离子电子层结构都与
B Y Z
原子的相同
R
畅 的氢化物的沸点比 的氢化物的沸点高
C W X
畅 元素的非金属性比 元素的非金属性强
D Y W
析 ：由右表位置可推知这五种元素分别是： 、 、 、
Ar P N
、 ，由元素周期律可知 ，只有 是正确的。
S Br D
例 ２：同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是
．１６ ．２６ ．３６ ．４６
A B C D
析 ：元素周期表各周期中的元素种类分别为： ２、 ８、 ８、
１８、１８、３２、 … ，所以同主族两元素的原子序数之差只能是上
述数字之一或它们的和与差， 故 不可能。 （２００５ 全国理综
D
Ⅲ）
练习：
１畅两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之
比相等 ，则在周期表的前 １０ 号元素中， 满足上述关系的元素
共有
畅１对 畅２对 畅３对 畅４ 对
A B C D
２畅 、 是元素周期表 Ⅶ 族中的两种元素 。 下列叙述中
X Y A
能说明 的非金属性比 强的是
X Y６２ 高中化学解题捷径
GAOZHONGHUAXUEJIETIJIEJING
畅 原子的电子层数比 原子的电子层数多
A X Y
畅 的氢化物的沸点比 的氢化物的沸点低
B X Y
畅 的气态氢化物比 的气态氢化物稳定
C X Y
畅 的单质能将 从 的溶液中置换出来
D Y X NaX
５畅盐类水解规律
两强不水解，有弱就水解， 谁强显谁性。
此规律应用很广 ，有关考题很多，主要是涉及溶液的酸碱
性 （ 值），离子浓度大小 （如局部分析法例 １）， 离子大量
pH
共存、 配制溶液及胶体、溶液蒸干灼烧所得物质判断、 化肥合
理使用或某些特殊现象的解释等问题，都需考虑盐的水解。
例１：相同温度、 相同物质的浓度的四种溶液 ： ①
３
CH
、 ② 、 ③ 、 ④ ， 按 值由大
４ ６ ５
COONa NaHSO NaCl C H COONa pH
到小的顺序排列，正确的是 ：
畅④ ＞ ① ＞ ③ ＞ ② 畅① ＞ ④ ＞ ③ ＞ ②
A B
畅 ① ＞ ② ＞ ③ ＞ ④ 畅④ ＞ ③ ＞ ① ＞ ②
C D
解 ：不同酸与相同的碱形成的盐溶液的酸碱性决定于酸的
强弱， 酸越强的溶液 值越小， 酸越弱的 值越大 ， 所以
pH pH
此题选 。
A
例２： 将０畅２ · －１ 溶液和０畅１ · －１的 溶
mol L HCN mol L NaOH
液等体积混合后，溶液显碱性， 下列关系式中正确的是 （０３
广东江苏）
畅 （ ）＜ （ －）
A c HCN c CN
畅 （ ＋）＞ （ －）
B c Na c CN
畅 （ ）－ （ －）＝ （ －）
C c HCN c CN c OH
畅 （ ）＋ （ －）＝０畅１ · －１
D c HCN c CN mol L
析 ：两者混合后形成等浓度的 和 混合物， 溶
NaCN HCN
液呈碱性， 说明以 － 水解为主 ， 所以 正确， 由物料守恒
CN B第一章 选择题的巧解 ６３
得 正确， 故选 、 。
D B D
比较溶液中的离子浓度大小时，除考虑盐的水解外 ， 还要
注意以下几个关系：
① 电荷守恒， ② 物料守恒， ③质子守恒， ④定组成定律
练习：
１畅相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液 ，按 减小
pH
顺序排列的是 （０４广东理综）
畅 、 、 、
４ ３ ４ ３
A NaHSO CH COONa NH Cl NaNO
畅 、 、 、
３ ３ ４ ４
B NaNO CH COONa NaHSO NH Cl
畅 、 、 、
３ ３ ４ ４
C CH COONa NaNO NH Cl NaHSO
畅 、 、 、
３ ３ ４ ４
D NaNO CH COONa NH Cl NaHSO
２畅物质的量浓度相同的三种盐 、 和 的溶
NaX NaY NaZ
液，其 值依次为８、 ９、 １０， 则 、 、 的酸性由强
pH HX HY HZ
到弱的顺序是 ：
畅 、 、 畅 、 、
A HX HZ HY B HZ HY HX
畅 、 、 畅 、 、
G HX HY HZ D HY HZ HX
３畅下列四种肥料可以与草木灰 （含 ） 混和使用的
２ ３
K CO
是
畅 硫酸铵 畅氯化铵 畅硝酸钾 畅 过磷酸钙
A B C D
４畅在 １０ ０畅１ · １ 溶液中加入同体积 、 同浓度
mL mol L NaOH
的 溶液， 反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是
HAc
（０３ 上海）
畅 （ ＋）＞ （ －）＞ （ ＋）＞ （ －）
A c Na c Ac c H c OH
畅 （ ＋）＞ （ －）＞ （ －）＞ （ ＋）
B c Na c Ac c OH c H
畅 （ ＋）＝ （ －）＞ （ ）
C c Na c Ac c HAc
畅 （ ＋）＋ （ ＋）＝ （ －）＋ （ －）
D c Na c H c Ac c OH
５畅草酸是二元弱酸草酸氢钾溶液呈酸性。 在０畅１ · －１
mol L
溶液中，下列关系正确的是
２ ４
KHC O６４ 高中化学解题捷径
GAOZHONGHUAXUEJIETIJIEJING
畅 （ ＋）＋ （ ＋）＝ （ －）＋ （ －）＋ （ ２－）
２ ４ ２ ４
A c K c H c HC O c OH c C O
畅 （ －）＋ （ ２－）＝０畅１ · －１
２ ４ ２ ４
B c HC O c C O mol L
畅 （ ２－）＞ （ ）
２ ４ ２ ２ ４
C c C O c H C O
畅 （ ＋）＝ （ ）＋ （ －）＋ （ ２－）（０４江苏）
２ ２ ４ ２ ４ ２ ４
D c K c H C O c HC O c C O
６畅微粒半径大小规律
畅电子层数不相同的微粒一般层数多的半径大 ，
a
畅电子层数相同的微粒核电荷数越大的半径越小 ，
b
畅核电荷数相同的微粒所带电荷数越高的半径越小 。
c
例１： 、 、 是三种主族元素， 若 的阳离子与 的
X Y Z X Y
阴离子具有相同的电子层结构， 的阴离子半径大于等电荷数
Z
的 的阴离子半径 ，则三种元素的原子序数大小顺序是：
Y
畅 ＞ ＞ 畅 ＞ ＞ 畅 ＞ ＞ 畅 ＞ ＞
A Z Y X B Z X Y C X Y Z D X Z Y
析 ： 失电子后与 得电子后具有相同的电子层结构．
X Y
其 电子层数必然是 ＞ ，则原子序数也是 ＞ ， 又因等电
X Y X Y
荷的阴离子半径 ＞ ， 则原子序数 ＞ 且 、 同主族，
Z Y Z Y Z Y Z
比 至少多一个电子层， 假设 与 电子层相同 ， 因 易形
Y X Z X
成阳离子 ， 易形成阴离子可推出 的原子序数一定大于 ，
Z Z X
故选 。
B
此题若采用特例法设 为 ， 是 ， 为 或 ， 亦
X Na Y F Z Cl Br
可快速推出答案为 。
B
练习：
１畅 、 、 、 、 是原子序数依次增大的五种短周期元
A B C D E
素，其原子半径按 、 、 、 、 的顺序依次减小 ， 且 和
D E B C A B
同主族， 下列推断不正确的是：
E
畅 、 、 一定不在同一周期
A A B D
畅 、 可能在同一主族
B A D
畅 和 的单质可能形成离子化合物
C C D第一章 选择题的巧解 ６５
畅 、 、 原子最外层电子数依次增多
D D B C
７畅物质的熔沸点规律
畅对于不同类型的晶体 ， 一般原子晶体熔沸点最高， 分
a
子晶体熔沸点最低， 即原子晶体 ＞ （离子晶体 、金属晶体） ＞
分子晶体。
畅在原子晶体中， 原子半径越小、 键能越大 ， 其熔沸点
b
越高。
畅在离子晶体中， 离子电荷越高、 半径越小 ， 离于键越
c
强，熔沸点越高。
畅在同类型的分子晶体中， 随分子量的增大， 分子极性
d
增强， 分子间作用力增大， 晶体的熔沸点升高 ；对于链状烃或
其衍生物的同分异构体，则支链越少，熔沸点越高，如 ： 丁烷
＞异丁烷。（有的沸点例外）
畅在金属晶体中， 一般金属阳离子的半径越小 ， 离子所
e
带电荷越高， 金属键越强， 熔沸点越高。 如： 铝＞镁＞ 钠。
六 （攻其一点法） 例２ 解法二：金刚石、 碳化硅、 晶体硅
都是原子晶体 ， 原子半径 ： ＞ ， 由上述规律 可得： 金刚
Si C b
石熔点最高， 晶体硅熔点最低， 故选 。
A
练习：
１畅下列物质： ① 金刚石 ② 氮化硅陶瓷 ③ 金刚砂 ④ 碘
⑤冰 ⑥ 苯 ⑦ 干冰 ⑧ ⑨ ， 皕瑏瑠 ， 熔点由高到低
２
NaCl MgCl NaI
的排列正确的是：
畅① ＞ ② ＞ ③ ＞ ④ ＞ ⑤ ＞ ⑥ ＞ ⑦ ＞ ⑧ ＞ ⑨ ＞ ⑩
A
畅① ＞ ③ ＞ ② ＞ ⑧ ＞ ⑨ ＞ ⑩ ＞ ④ ＞ ⑤ ＞ ⑥ ＞ ⑦
B
畅① ＞ ② ＞ ③ ＞ ⑧ ＞ ⑨ ＞ ⑩ ＞ ⑤ ＞ ④ ＞ ⑦ ＞ ⑥
C
畅① ＞ ② ＞ ③ ＞ ⑨ ＞ ⑧ ＞ ⑩ ＞ ④ ＞ ⑤ ＞ ⑥ ＞ ⑦
D６６ 高中化学解题捷径
GAOZHONGHUAXUEJIETIJIEJING
８畅化学平衡规律
化学平衡真淘气 ，专与条件过不去，
你升温它吸热去 ，你加压它缩体积，
你增浓度它耗去 ，奈何不了催化剂，
叫快就快不敢敌 ，此乃平衡之原理。
淘汰法的例２就是平衡移动原理的运用。 再如：
△
例１： 一定温度下， 反应 ２ ＋ ２ ， 达到平衡
２ ２ ３
SO O SO
时， （ ） ∶ （ ） ∶ （ ） ＝ ２∶３∶４。 缩小体积， 反应
２ ２ ３
n SO n O n SO
再次达到平衡时， （ ） ＝ ０畅８ ， （ ） ＝ １畅４ ，
２ ３
n O mol n SO mol
此时 的物质的量应是
２
SO
畅０畅４ 畅０畅６ 畅０畅８ 畅１畅２
A mol B mol C mol D mol
△
析 ：解法一：平衡原理分析法： ２ ＋ ２ 是一
２ ２ ３
SO O SO
个体积减小的反应， 缩小体积 ， 平衡向正反应方向移动，
２
SO
比 消耗得更多 ，达到新平衡时它们的物质的量之比应小于２
２
O
∶３，故选 。
A
解法二 ：平衡模式计算法 ： 设缩少体积时 ， 的变化量
２
SO
为 ， 达到新平衡时的 物质的量为 ， 则
２
x mol SO y mol
△
２ ＋ ２
２ ２ ３
SO O SO
改变条件时的变化量： ／２
x x x
新平衡 ０畅８ １畅４
y
原平衡 （始） ＋ ０畅８＋ ／２ １畅４－
y x x x
由已知有 ：（ ＋ ） ∶ （０畅８＋ ／２） ∶ （１畅４－ ） ＝２∶３∶４
y x x x
解得： ＝０畅２， ＝０畅４， 所以选 。
x y A
练习：
１畅某温度下， 反应 （气） ２ （气）； △ ＜
２ ４ ２
N O NO H
０， 在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是 ：
畅 加压 （体积变小） 时 ，将使正反应速率增大
A第一章 选择题的巧解 ６７
畅 保持体积不变 ，加人少许 ， 将使正反应速率减小
２
B NO
畅保持体积不变，加入少许 ， 再达到平衡时， 颜色
２ ４
C N O
变深
畅保持体积不变，升高温度 ，再达到平衡时，颜色变深
D
２畅右图是温度和压强对 ＋ ２
X Y Z
反应影响的示意图。 图中横坐标表示温度 ，
纵坐标表示平衡混合气体中 的体积分数 。
Z
下列叙述正确的是
畅 上述可逆反应的正反应为放热反应
A
畅 、 、 均为气体
B X Y Z
畅 和 中只有一种为气态 ， 为气态
C X Y Z
畅上述反应的逆反应的 Δ ＞０
D H
９畅常见非金属活动性顺序表
（ ）
F O Cl Br I S P H C Si
元素活动性 （氧化性） 依次减弱
此活性顺序常用于比较非金属的氧化性强弱、非金属与碱
反应的类型、 判断非金属之间的置换反应 、非金属阴离子的还
原性强弱或在水溶液中的放电顺序：
－ ２－ （ －） － － － ２ －
F O OH Cl Br I S
还原性依次增强 （放电由难到易）
练习：
１畅在一定条件下， 氯酸钾与碘按下式发生反应 ： ２
３
KClO
＋ ＝２ ＋ ， 下列结论不正确的是：
２ ３ ２
I KIO Cl
畅 该反应属于置换反应 畅还原性： ＞
２ ２
A B I Cl
畅非金属性： ＞ 畅 氧化性 ： ＞
３ ２
C I Cl D KClO I
１０畅金属与酸反应生成氢气的规律
畅 等物质的量的不同金属与足量的非氧化性酸反应产生
a６８ 高中化学解题捷径
GAOZHONGHUAXUEJIETIJIEJING
氢气的体积比等于金属的化合价之比。
畅等质量的金属与足量的非氧化性酸反应产生的氢气体
b
积比等于其化合价与相对原子质量的比值之比 。
畅在相同状况下产生相同体积的氢气， 相对原子质量与
c
化合价的比值越小的金属用量越少。
例１：等物质的量的主族金属 、 、 分别与足量的稀
A B C
盐酸反应， 所得氢气的体积依次为 、 、 ， 已知 ＝
VA VB VC VB
２ ，且 ＝ ＋ ，则在 的生成物中， 该金属的化合价
VC VA VB VC C
为 （２００５全国理综Ⅰ７）
畅＋１ 畅＋２ 畅＋３ 畅＋４
A B C D
析 ： 将 ＝２ 代入后式， 得 ＝３ ，即 ∶ ∶ ＝
VB VC VA VC VA VB VC
３∶２∶１， 由上述规律 知 ， 、 、 的化合价分别为 ３、 ２、 １，
a A B C
答 。
A
练习：
１畅等质量的 、 、 、 分别与足量的盐酸反应产
Na Mg Al Fe
生 最多的是 （相同状况）
２
H
畅 畅 畅 畅
A Na B Mg C Al D Fe
１１畅常见金属活性顺序
常见金属活性顺序为：
（ ）
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性依次减弱
它在中学阶段有十多种用途 ，为了同学们学习与记忆的方
便，我们列表如下：第一章 选择题的巧解 ６９
用 途 （ ）
KcaNa MgAl ZnFe SnPb H Cu HgAg PtAu
１畅判原子还原性 从左到右金属原子的还原性依次减弱
＋ ２＋ ＋ ２＋ ３＋ ２＋ ２＋ ２＋ ２＋ （ ＋ ）
２畅判断离子的氧 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H
２＋ ２＋ ＋ ２＋ ３＋从从左到右金属阳离子的氧
化性 Cu Hg Ag Pt Au
化性依次增强
３畅电解时离子在
离子按上述顺序 （从左到右），放电能力依次增强
阴极的放电顺序
４畅与非氧化性酸
可置换酸中的氢 不能置换酸中的氢
反应
前面的金属可将后面的金属从盐溶液中
５畅与盐溶液反应 先与水反应
置换出来
６畅判断与水反应 冷水热水 高温与水蒸汽反应
不与水反应
情况 生成碱和氢气 生成氧化物＋ ２
H
７畅判断存在状态 化合态 化合态游离态都有 游离态
８畅判冶炼方法 电解法 还原剂法 加热法 直提法
９畅与氧气反应情常温极易 常温
加热或高温下反应 不反应
况 反应 反应
１０畅氢氧化物的溶 碱可溶 氢氧化物不溶于水
无碱
解性和热稳定性 热稳定 加热分解
１１畅 判原电池正 两不同的金属构成原电池时，一般排在前面的为负
负极 极
１２畅 判硝酸盐分亚硝酸盐 单质＋ 无硝
金属氧化物＋
２
＋
２
解产物 ＋ ２ NO O ２ ＋ ２ 酸盐
O NO O７０ 高中化学解题捷径
GAOZHONGHUAXUEJIETIJIEJING
例 １：有 、 、 、 四种金属， 可两两组成原电池 ， 在
a b c d a
与 、 、 组成的原电池中， 都是正极； 把四种金属分别放
b c d a
入相同浓度的盐酸中 ， 其中只有 、 溶解， 且 与盐酸反应
b c b
的速率快，则四种金属的活性由强到弱的顺序可能是：
畅 畅 畅 畅
A a c b d B c b a d C b c d a D a b c d
析 ： 在 与 、 、 组成的原电池中， 都是正极，说明
a b c d a a
是最不活泼的金属 （由此已可选出答案为 ，因为只有 答案
C C
在最后）。 又因与盐酸反应 快 ， 则 活性最强， 因此答案
a b b
为 。
C
１２畅有机物燃烧的一些规律
１畅烃类燃烧通式： ＋ （ ＋ ／４） → ＋ ／２
２ ２ ２
CxHy x y O xCO y H O
畅等物质的量的烃完全燃烧： 分子中所含碳原子越多，
a
耗氧量越大。
畅等质量的烃完全燃烧， 将烃化为 （ ） 的形式， 则
b CHx n x
越大耗氧越多 ， 越小生成 越多。
２
x CO
畅 （ ） 完全燃烧后， 气体体积的变化由 决定
c CxHy g y
（１００℃ 以上）：
＝４， 体积不变 ， ＞４，体积增大， ＜４，体积减小。
y y y
２畅烃的含氧衍生物 燃烧通式：
CxHyOz
＋ （ ＋ ／４－ ／２） → ＋ ／２
２ ２ ２
CxHyOz x y z O xCO y H O
３．内消法： 先按每个氧原子结合两个氢原子或两个氧原
子结合一个碳原子的方法 （注： 在计算时 ， 优先考虑 原子
O
满足 原子的要求， 使其全部变成水， 若还有 原子剩余，
H O
才考虑满足 原子的要求）， 扣除分子中内耗的 与 ， 使其
C C H
转化为 （ ） 或 （ ） 的形式求需 量及燃烧
２ ２ ２
CmHn H O x CmHn CO y O
前后的体积变化。
（ ） （ ） 型的有机物不燃烧 （不耗氧）。
２ ２
H O x CO y第一章 选择题的巧解 ７１
例 １：在常温常压下 ，取下列五种气态烃各一摩， 分别在
足量氧气中燃烧，消耗氧气最多的是：
畅 乙烷 畅乙烯 畅乙炔 畅 丙烷
A B C D
解 ；由燃烧通式知耗氧量 （ ＋ ／４） 最多， 或由规律
x y E
１ ， 由碳原子数来比较 ，上述物质只有丙烷碳原子最多 ， 即耗
a
氧最大 ，选 。
D
练习：
１畅等质量的下列有机物在足量的氧气中完全燃烧时， 耗
氧量最多的是 ：
畅 畅 畅 畅 畅
２ ６ ２ ４ ３ ７ ２ ５ ３ ８
A C H B C H C C H OH D C H OH E C H
（解答此题也可用这样的经验： 等质量的有机物完全燃烧
时以低级烷烃耗氧最多，即可直接选出 。）
A
２畅１２０℃时，１体积某烃和 ４ 体积 混合， 完全燃烧后恢
２
O
复到原来的状况时， 体积不变， 则该烃分子中所含碳原子数不
可能是 ：
畅１ 畅２ 畅３ 畅４
A B C D
３畅下列各组化合物不论以何种比例混合， 只要总物质的
量一定，则完全燃烧时生成的水的质量和消耗 的质量不变
２
O
的是
畅 、 畅 、
３ ８ ４ ６ ３ ６ ４ ６ ２
A C H C H B C H C H O
畅 、 畅 、
２ ２ ６ ６ ４ ３ ４ ５
C C H C H D CH O C H O
１３畅电解规律
常见离子在水溶液中的放电顺序 （惰性电极、 等温等浓
度）：
阳离子： 组［ ＋ ＋ … ＋］ 组［ ２＋ ２＋ ＋］
A K Na H B Cu Hg Ag
从左向右得电子能力依次增强
阴离子： 组［ － － ２－ －］ 组［ － － － ２－］
３ ４
C F NO SO OH D Cl Br I S７２ 高中化学解题捷径
GAOZHONGHUAXUEJIETIJIEJING
从左向右失电子能力依次增强
按以上阴阳离子分组可组成四类电解质： 型 （强碱、
AC
含氧酸、 活泼金属的含氧酸盐）、 型 ［无氧酸 （除 ）、
AD HF
活泼金属的无氧酸盐 （氟化物除外）］、 型 （不活泼金属的
BC
含氧酸盐）、 型 （不活泼金属的无氧酸盐）， 其水溶液用惰
BD
性电极电解时有如下规律：
电解产物电解 电解 溶液
类型 实 例 pH 复原物
阴极 阳极 对象 变化 变化
（碱） 增大
NaOH 浓度
型 ２ ４ （酸） 氢气 氧气 水 减小 水
AC H SO 增大
２ ４ （盐） 不变
Na SO
、 电解质 变稀
HCl HI
型 氢气 单质 电解质 生成 增大 加
AD 、 D HD
NaCl KI 和水 碱
３ 电解质 金属
型 AgNO 单质 氧气 生成酸 减小
BC ４ A 和水 氧化物
CuSO
浓度
型 ２ 单质 单质 电解质 — 原物质
BD CuCl A D 减小
例１： ＝ 的某电解质溶液中， 插入两支惰性电极通直
pH a
流电一段时间后，溶液的 ＞ ， 则该电解质可能是
pH a
畅 畅 畅 畅
２ ４ ３ ２ ４
A NaOH B H SO C AgNO D Na SO
析 ：由以上规律可知电解时 增大的只有 。
pH A
例 ２：用惰性电极电解５００ （ ） 溶液，当电解一
３ ２
mL Cu NO
段时间后， 阴阳两极均得到 １１畅２ 气体 （标况）， 由此可知，
L
原 （ ） 溶液的浓度为：（单位： · －１）
３ ２
Cu NO mol L
畅０畅５ 畅１ 畅１畅５ 畅２
A B C D第一章 选择题的巧解 ７３
析 ：阳极产物是氧气 ， 阴极产物先是铜 ， ２＋ 放电完后，
Cu
阴极又产生氢气，由阴阳两极电子得失守恒， 有：
（ ２＋） ×０畅５ ＋０畅５ ×２＝０畅５ ×４，
c Cu L mol mol
∴ （ ２＋） ＝１畅０ · －１ ， 选 。
c Cu mol L B
练习：
１畅用惰性电极电解 （ ） 的水溶液 ，当阴极上增重
３
M NO x
时， 在阳极上同时产生 氧气 （标准状况）， 从而可知
a g bL M
的相对原子质量为
畅２２畅４ ／ 畅１１畅２ ／ 畅５畅６ ／ 畅２畅５ ／
A ax b B ax b C ax b D ax b
２畅用惰性电极实现电解 ，下列说法正确的是
畅 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水 ，故溶液 不变
A pH
畅 电解稀氢氧化钠溶液， 要消耗 － ，故溶液 减小
B OH pH
畅电解硫酸钠溶液 ， 在阴极上和阳极上析出产物的物质
C
的量之比为１：２
畅电解氯化铜溶液， 在阴极上和阳极上析出产物的物质
D
的量之比为１：１ （０３ 江苏 、广东）
３畅某溶液中含有两种溶质： 、 ， 它们的物质的
２ ４
NaCl H SO
量之比为３∶１，用石墨作电极电解该溶液时， 明显分为三个阶
段，下列叙述不正确的是：
畅 阴极只析出氢气
A
畅 阳极先析出 ，后析出
２ ２
B Cl O
畅电解最后阶段为电解水
C
畅电解过程中 不断增大，最后等于 ７
D pH
二十八 总方程式或方程通式法
对于不同物质或几种物质组成的混和物能与同一种物质反
应，且形式相同时， 不妨将多种物质或混和物用一个通式表７４ 高中化学解题捷径
GAOZHONGHUAXUEJIETIJIEJING
示，若某种物质经多步反应变成另一生成物， 要求中间物质与
终端物质或起始物质的关系时。 不妨用总方程式表示， 便会很
快找到解题捷径。此解法主要适用于含相同离子的混和物与某
一离子的反应 、有机同系物或有机混和物燃烧 、金属或合金与
酸或与水反应等的计算。 象讨论法的例 １、 规律法的例 ７， 又
如：
例１：０畅１ 某元素单质直接跟氯气反应后， 质量增加
mol
７畅１ ， 这种元素是：
g
畅 畅 畅 畅 畅 畅
A P B Mg C Na D Al E Fe
解 ：设该元素单质为 ，其化合价为 ，则有：
M x
２ ＋ ＝ ２ ←方程通式
２
M x Cl MClx
２ ７１
x
０畅１ ７畅１
∴ ＝２， 上述元素与氯化合时显 ＋ ２ 价的只有镁， 故
x
选 。
B
例２： 一定条件下， 将等体积的 和 的混和气体置于
２
NO O
试管中 ，并将试管倒立于水槽中 ，充分反应后剩余气体的体积
约为原总体积的：
畅 ／４ 畅３／４ 畅 ／８ 畅３／８
A l B C l D
解 ： 与 及水可发生如下反应 ： ２ ＋ ＝ ２ ，
２ ２
NO O NO O NO
３ ＋２ ＝ ２ ＋ ， 若从这两个方程式进行计算，
２ ２ ３
NO H O HNO NO
就会陷入无限循环计算的困境， 得不出结果。 虽然可用数学极
限法求解， 但太繁琐 。 若将上述二式相加 ， 消去中间产物
，变成：４ ＋３ ＋２ ＝４ ， 再设 和 的体
２ ２ ２ ３ ２
NO NO O H O HNO NO O
积都为 ４体积 ，从方程系数比较 ，会立刻得出结果：最后只剩
余１体积 ，占总体积的 １／ （４＋４） ＝１／８， 故选 。
２
O C
例３：２畅１ 平均相对分子质量为７畅２的 和 组成的混
２
g CO H
合气体与足量的氧气充分燃烧后 ，立即通入足量的 固体
２ ２
Na O第一章 选择题的巧解 ７５
中，固体增加的质量是：
畅２畅１ 畅３畅６ 畅７畅２ 畅 无法确定
A g B g C g D
析 ：常规法是通过平均相对分子质量求出气体中 和
CO
的质量 ，然后求燃烧生成的 和水，再求使 增重的
２ ２ ２ ２
H CO Na O
质量， 实在繁琐。经分析， 用总化学方程式求解则简单明了 ：
２ ＋ ＝ ２ ， ２ ＋ ２ ＝ ２ ＋ ， 两式
２ ２ ２ ２ ２ ２ ３ ２
CO O CO CO Na O Na CO O
相加得 ：
＋ ＝ ， △ ＝ （ ）
２ ２ ２ ３
CO Na O Na CO m m CO
同理有： ＋ ＝２ ， △ ＝ （ ）
２ ２ ２ ２
H Na O NaOH m m H
即 和 燃烧消耗的氧气等于生成的 和水与
２ ２ ２ ２
CO H CO Na O
反应放出的氧气，也就是说 增加的质量等于参加反应的
２ ２
Na O
和 的质量，因此答案为 。
２
CO H A
同理还可推出： 通式符合 （ ） （ ） 的有机物燃烧后
２
CO X H Y
的产物通入足量 固体， 固体增加的质量就等于原物质的
２ ２
Na O
质量。
练习：
１畅将盛有 １２ 和 的混合气体是量筒倒立于水槽
２ ２
mLNO O
中，充分反应后，还剩余 ２ 无色气体 ， 则原气体中 的体
２
mL O
积是：
畅１畅２ 畅２畅４ 畅３畅６ 畅４
A mL B mL C mL D mL
２畅取 某物质在氧气中完全燃烧， 将其产物跟足量的过
a g
氧化钠固体完全反应， 反应后固体的质量也恰好增加了 。
a g
下列物质中不能满足上述结果的是： （０４ 全国理综Ⅱ）
畅 畅 畅 畅
２ ６ １２ ６ １２ ２２ １１
A H B CO C C H O D C H O
３畅若１畅８ 某金属跟盐酸充分反应， 放出 ２畅２４ （标准状
g L
况） 氢气，则该金属是
畅 畅 畅 畅
A Al B Mg C Fe D Zn
４畅１ 与 的反应， 写出方程通式。
３ ４
molH PO x molNaOH７６ 高中化学解题捷径
GAOZHONGHUAXUEJIETIJIEJING
二十九 直接写方程法
对于某些己知组成的混和物与某种相同的反应物反应， 求
该反应物的用量，或已知反应物的量求其不同产物的产量时；
可采取直接书写化学方程式的方法，配平化学方程式后即可得
出结论 ，该法可视为方程通式法的特例。 使用此法，首先要判
断出反应物应全部参加反应 。
例１： 同温同压下， 将 和 按２∶ 的体积比混和，
２ ４
H CH l VL
该混和气体完全燃烧时，需消耗相同状况下的氧气为：
畅３ 畅２ 畅 畅０畅５
A VL B VL C VL D L
析 ：因 和 的体积比为２∶１， 且氧气足量， 可写出下
２ ４
H CH
列方程 ：
（２ ＋ ） ＋３ → ＋４
２ ４ ２ ２ ２
H CH O CO H O
由方程可看出： ２ 氢气和 １ 甲烷 （共 ３ ） 完全燃烧耗
L L L
氧气３ ，即耗氧量与混和气体的体积相同 （１∶１），故选 。
L C
例２：用１ １畅０ · －１ 溶液吸收０畅８ ， 所得
２
L mol L NaOH molCO
溶液中 ２－和 －的物质的量浓度之比约是 ：
３ ３
CO HCO
畅１∶３ 畅２∶１ 畅２∶３ 畅３∶２
A B C D
析 ：因在同一溶液中 ， 所以 ２－ 和 － 的物质的量
３ ３
CO HCO
浓度之比即为其物质的量之比。 现已知 （ ） ＝ １畅０ ·
n NaOH mol
－１ ×１ ＝ １ ， （ ） ＝ ０畅８ ， 即 ： １∶１ ＜ （ ）
２
L L mol n CO mol n NaOH
∶ （ ） ＝ １畅０∶０畅８ ＝ ５∶４ ＜ ２∶１， 故 和 都全部参
２ ２
n CO NaOH CO
加反应 ，因此有：
５ ＋４ ＝ ＋ ＋
２ ２ ３ ３ ２
NaOH CO xNa CO yNaHCO zH O
由 、 守恒，有
Na C
２ ＋ ＝５ ＝１
x y x
＋ ＝４ ＝３
x y y第一章 选择题的巧解 ７７
或直接写成：
＋０畅８ ＝ ０畅２ ＋０畅６ ＋０畅２ ，
２ ２ ３ ３ ２
NaOH CO Na CO NaHCO H O
即 ２－与 －的物质的量之比为 １∶３，选 。
３ ３
CO HCO A
例３： 在一密闭容器中放入足量的 ， 然后通入
２ ２
Na O
，用电火花引爆 ， 直至反应完全为止， 高温情况下容器
２ ６
C H
内的压强接近于零， 则通入的气体中 和 的体积比为 ：
２ ２ ６
O C H
畅１∶１ 畅２∶１ 畅３∶１ 畅２∶７
A B C D
析 ：由题意知反应后容器内无气体剩余 ， 生成的固体为
和 （无 ， 因它不稳定， 受热分解）， 因
２ ３ ３
Na CO NaOH NaHCO
此可直接写出下列方程式配平即可：
＋ ＋ ５ ＝ ２ ＋ ６ ， 由方程可得：
２ ６ ２ ２ ２ ２ ３
C H O Na O Na CO NaOH
答案为 。
A
练习：
１畅红磷在氯气中燃烧发生的化合反应中， 若参加反应的
红磷与氯气的物质的量之比为 １∶１畅８， 充分反应后 ， 生成物中
和 的物质的量之比为：
３ ５
PCl PCl
畅１∶１ 畅３∶５ 畅３∶７ 畅７∶３
A B C D
２畅在一定条件下， 将 ７０ 气体和 ９０ 混和， 并
２ ２
mLH S mLO
使其反应完全 ，再恢复到原来状况，生成的 气体体积为 ：
２
SO
畅１００ 畅５５ 畅５０ 畅７０
A mL B mL C mL D mL
３畅含 ０畅７ 的溶液与含 ０畅１ （ ） 的溶液
２ ４ ３
molNaOH molAl SO
混和， 得到的沉淀质量是：
畅１５畅６ 畅７畅８ 畅２畅６ 畅５４畅６
A g B g C g D g
三十 优先结合法
对于两种或多种物质间进行的连续的并列反应，在反应过
程中某一反应物中的某些原子或原子团总是与其它物质中的某７８ 高中化学解题捷径
GAOZHONGHUAXUEJIETIJIEJING
些原子或原子团首先结合， 即优先结合， 只有在这些原子或原
子团的某一部分全部结合完毕后 ，剩余的部分才会与其它原子
结合， 应用这一原理来解题的方法叫优先结合法。
常见优先结合原理有： 在氧化还原反应中电子总是先满足
氧化性强的微粒，在酸与碱 、酸式盐与碱 、酸式盐与酸等的反
应中， ＋总是先与 －或弱酸根结合成水或其它难电离的物
H OH
质，烃 、烃的衍生物或其它含氢化合物与氧气反应 （如燃烧）
时，氧原子总是先满足氢原子生成水，若还有氧原子剩余， 再
满足其它原子结合 （如碳）。
例如电解 和 的混合物， ２＋ 优先得电子， 等
２
CuCl HCl Cu
２＋全部反应完后 ， ＋ 才能得到电子 ， 又如碳酸钠与氢氧
Cu H
化钠的混合物与盐酸反应， ＋ 首先要满足 － ， 再满足
H OH
２－ ，之后才与 －结合。
３ ３
CO HCO
例 １： 将 ９畅２ 乙醇与一定量的氧气混合点燃 ， 得到 、
g CO
和水的混和物， 总质量为２７畅６ ，则其中的 的质量为 ：
２
CO g CO
畅１畅４ 畅２畅２ 畅４畅４ 畅２畅２ 和 ４畅４ 之间
A g B g C g D g g
解 ：乙醇 （ ） ９畅２ 是 ０畅２ ， 其中含 １畅２ ，
２ ６
C H O g mol H mol
根据优先结合原理， 应得到水 ０畅６ ， 即 １０畅８ ， 则 和
mol g CO
的总质量为 ２７畅６ － １０畅８ ， 设 为 ， 则 为
２ ２
CO g g CO x mol CO
（０畅４－ ） ，２８ ／ × ＋ ４４ ／ × （０畅４－ ） ＝
x mol g mol xmol g mol x mol
２７畅６ －１０畅８ ， ＝０畅０５ ，即 １畅４ ， 选 。
g g x mol g A
例２： 将１７０ 硫化氢气体与 １００畅８ （标准状况） 氧气混
g L
合点燃 ，将反应后的物质冷却至原来的温度， 和压强， 剩余气
体体积为原混合气体体积的 ２１畅０５％ ， 则完全燃烧的硫化氢占
原硫化氢气体的百分比是：
畅５２畅６％ 畅４０％ 畅８０％ 畅１００％
A B C D
解一： 优先结合法。 硫化氢物质的量为 １７０／３４ ＝ ５ ，
mol
氧气物质的量为 １００畅８／２２畅４ ＝ ４畅５ ， ５ 硫化氢中共有氢
mol mol第一章 选择题的巧解 ７９
原子１０ ，优先结合氧原子 ５ ， ４畅５ 还剩余 ４畅５ × ２
２
mol mol molO
－５＝４ 氧原子， 可与硫结合成 ２ ， 由硫元素守恒原
２
mol SO mol
理知有 ２ 完全燃烧 ， 所以完全燃烧的硫化氢占原硫化
２
molH S
氢的百分比是 ：２／５×１００％ ＝４０％ ，选 。
B
解二： 逆推法 。 经判断 两种反应都发生 ， 在标准状
２
H S
况下水为液态，硫为固态 ，剩余气体只有 ， 则 的物质
２ ２
SO SO
的量为 ２１畅０５％ × （１７０／３４ ＋ １００畅８／２２畅４） ＝ ２， 所以完全燃
烧的硫化氢占原硫化氢的百分比是： ２／５ × １００％ ＝ ４０％ ， 选
。
B
此题还有多种方法如方程通式法、直接写方程法、 方程组
法等可解，请读者试试。
练习：
１畅１ 甲烷与 ４０畅３２ （标准状况） 氧气混合点燃 ， 能得
mol L
到二氧化碳：
畅２２畅４ 畅１３畅４４ 畅８畅９６ 畅１１畅２
A L B L C L D L
２畅将含０畅４ 和０畅４ 的混合溶液进行电解
４
molCuSO molNaCl
（惰性电极）， 在一极上得到 ０畅３ ， 则另一极可得气体
molCu
（不考虑体积变化与溶解）
畅４畅４８ 畅１畅１２ 畅５畅６ 畅３畅３６
A L B L C L D L
三十一 公式法
在解答计算题时 ，若有公式可循，则直接套用公式 ， 可很
快解出答案。 下面是中学化学中常用的一些公式及经验公式，
在下列公式中 ： 表示质量， 单位是克 （ ）， 表示摩尔质
m g M
量，单位：克／摩 （ · －１）， 表示体积， 单位是升 （ ），υ
g mol V L
表示速率，单位是： 摩／ （升·秒） （ · －１· －１）， 表时间，
mol L S t
单位： 秒 （ ）；ρ表密度 ，单位：克／厘米３ （ · －３）， 表物
s g cm n８０ 高中化学解题捷径
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质的量， 单位 ： 摩 （ ）； 表示物质的量浓度， 单位 ： 摩／
mol c
升 （ · －１）， ω 表示质量分数或百分含量。
mol L
① 物质的量有关计算公式图 ：
② 溶质质量分数 （ω） ＝ （溶质） ÷ （溶液） ×１００％
m m
③ 溶解度 （ ） ＝ （溶质） ÷ （溶剂） ×１００ （ ）
S m m g
④ 溶液的稀释公式
畅浓度用质量分数表示的溶液：
a
·ω ＋ ·ω ＝ （ ＋ ） ·ω
１ １ ２ ２ １ ２
m m m m
畅物质的量浓度的溶液 （还适用于等元酸碱的中和反
b
应）：
· ＝ ·
１ １ ２ ２
c V c V
⑤ 化学反应速率 ：ν＝ Δ ÷ Δ
c t
⑥ 计算：
pH
＝ － （ ＋）， ＝ － （ －），
pH lgc H pOH lgc OH
常温下： 水中 （ ＋） （ －） ＝ ＝１畅０×１０－１４ ，
c H c OH Kw pH
＋ ＝１４
pOH
⑦ 强酸、 强碱等体积混和后溶液的 ：
pH
若 ＋ ＝１４ （溶液呈中性），则 ＝７
１ ２ 混
pH pH pH
若 ＋ ＜１４ （溶液呈酸性），则 ＝ ＋ ０畅３
１ ２ 混 小
pH pH pH pH
若 ＋ ＞１４ （溶液呈碱性），则 ＝ － ０畅３
１ ２ 混 大
pH pH pH pH第一章 选择题的巧解 ８１
（注 ： 、 分别是 、 中的数值较小和较大的
小 大 １ ２
pH pH pH pH
一项， 且 － ≥２）
大 小
pH pH
＋
１ １ ２ ２ 总
⑧ 平均摩尔质量 ： ＝ n M n M ＝ M
M １ ＋ ２ 总
n n n
⑨ 可溶性铝盐与强碱反应生成 （ ） 沉淀的计算：
３
Al OH
畅 （ －）≤３ （ ３＋ ）时： ［ （ ） ］ ＝ （ ３＋ ） ＝ １／３
３
a n OH n Al n Al OH n Al n
（ －）
OH
畅 （ －）≥４ （ ３＋）时 ： ［ （ ） ］＝０
３
b n OH n Al n Al OH
畅３ （ ３＋ ） ＜ （ － ） ＜ ４ （ ３＋ ）时 ： ［ （ ） ］ ＝ ４
３
c n Al n OH n Al n Al OH n
（ ３＋）－ （ －）
Al n OH
解答讨论法的例 ２时， 可用此公式直接计算。
例 １： 标准状况下 ， 将 气体 （摩尔质量为 ·
VLA Mg
－１） 溶于 ０畅１ 水中 ， 所得溶液的密度为 ρ · －１ ， 则此
mol L g mL
溶液的物质的量浓度为：
ρ １０００ ρ
畅 V 畅 V
A ＋２２４０ B ＋２２４０
MV MV
１０００ ρ
畅 V M 畅 MV
C ＋２２４０ D ２２畅４ （ ＋０畅１） ρ
MV V
解 ：直接套用物质的量浓度计算公式
溶质
＝ n ＝ V ÷ １００＋ MV × １０－３ ÷ ρ ＝
c 溶济 ２２畅４ ２２畅４
V
１０００ ρ
V
＋２２４０
MV
选 。
B
例 ２：将 分别是８ 的 溶液与 为 １０ 的
pH NaOH pH NaOH
溶液等体积混合，溶液中的氢离子浓度最接近于 （单位 ： ·
mol
－１）
L
畅 （１０－８ ＋１０－１０） ÷２ 畅１０－８ ＋１０－１０
A B
畅１×１０－１４ －５×１０－５ 畅２×１０－１０
C D
解 ：因 是强碱 ， 所以混和后呈碱性， 由上述公式
NaOH８２ 高中化学解题捷径
GAOZHONGHUAXUEJIETIJIEJING
⑦得溶液的 为： １０ － ０畅３， 即溶液中的 （ ＋ ） ＝ ２ ×
pH c H
１０－１０ · －１ ，（已知 ２＝０畅３） 故选 。
mol L lg D
练习：
１畅如果 某气体中含有的分子数为 ， 则 该气体在标
ag b cg
准状况下的体积是 （单位： ，式中 为阿伏德罗常数）：
L N
２２畅４ ２２畅４ ２２畅４ ２２畅４
畅 bc 畅 ab 畅 ac 畅 b
A B C D
aN cN bN acN
２畅 代表阿伏加德罗常数值， 下列说法正确的是 （０４ 天
NA
津）：
畅 ９ 重水所含有的电子数为 ５
A g NA
畅 １ 中含有离子数为
２
B mol MgCl NA
畅 ７畅１ 氯气与足量 溶液反应转移的电子数为
C g NaOH
０畅２
NA
畅 １ 分子中共价键总数为３１
１０ ２２
D mol C H NA
３畅质量分数为 的某物质的溶液 与质量分数为 的
a m g b
该物质的溶液 混合后， 蒸发掉 水， 得到的溶液每毫升质
ng pg
量为 ，物质的量浓度为 · －１ 。 则溶质的相对分子质量
q g c mol L
为
（ ＋ ） （ ＋ － ）
畅 q am bn 畅 c m n p
A （ ＋ － ） B （ ＋ ）
c m n p q am bn
１０００ （ ＋ ）
畅 q am bn
C （ ＋ － ）
c m n p
（ ＋ － ）
畅 c m n p （０３ 江苏广东）
D １０００ （ ＋ ）
q am bn
４畅 １ 体积 ＝ ２畅５ 的盐酸与 １０ 体积某一元酸强碱溶液恰
pH
好完全反应， 则该碱溶液的 等于
pH
畅 ９畅０ 畅 ９畅５ 畅 １０畅５ 畅 １１畅０
A B C D第一章 选择题的巧解 ８３
三十二 参照法
所谓 “参照法” 就是对乍看很难，似乎数据不足无从下手
的求算或判断混合物的组成的题， 找一个适当的 “参考对照
数”，参照题目以外的化学原理、 定理， 采用 “平均值法”、
“极端假设法 （极限法）”、 “设一法” 等方法进行拓宽解题思
路，缩小答案范围， 在有限的小范围内依据客观事实和某些规
律加以推算、 分析求解的一种方法。
例 １：质量为 ２５畅６ 的 和
３
混合物在 ２５０o 的
g KOH KHCO C
密闭容器中充分煅烧后排出气体 ， 冷却 ， 残留固体 ２０畅７ ， 原
g
混合物中 和 的物质的量关系正确的是
３
KOH KHCO
畅 大于１∶１ 畅小于１∶１ 畅等于１∶１ 畅 任意比
A B C D
△
析 ：根据反应方程式： ＋ ＋ ，
３ ２ ３ ２
KOH KHCO K CO H O
选两者物质的量为 １∶１ 为参照数， 求出 ２５畅６ 混和物 与
g KOH
按物质的量 １∶１ 反应时， 会失重 ２畅９５ ， 而题知失重
３
KHCO g
２５畅６ － ２０畅７ ＝ ４畅９ ， 多于 ２畅９５ ， 说明 过量 （过量
３
g g g g KHCO
的 分解会失重更多），即 （ ）∶ （ ）＜１∶１。
３ ３
KHCO n KOH n KHCO
例２：有如下特点的一系列化合物： 庎 ， 庎 — 庎 ，
庎 — 庎 — 庎 ，… ，该系列化合物中含碳的质量分数最大
值为：
畅９２畅３％ 畅９３畅８％ 畅９４畅７％ 畅 无法确定
A B C D
析 ：用极值参照 ，先由结构简式确定其分子式分别为：
６
C
、 、 、 … … ， 由此推出它们的分子式公差为：
６ １２ １０ １８ １４
H C H C H
，由等差数列原理， 写出其第 个化合物的通式为：
６ ４ ６
C H n C n
，当 无限大时， ４ ＋ ２ ≈ ４ ， 此时化学式变为
４ ＋２ ６ ４
H n n n n C nH n
（极限式）， 含碳的质量分数最大值与公差 相等， 即： １２
６ ４
C H８４ 高中化学解题捷径
GAOZHONGHUAXUEJIETIJIEJING
×６÷ （１２×６＋４） ×１００％ ＝９４畅７％ 。
练习：
１畅把含有某一氯化物杂质的 粉末 ９５ 溶于水后，
２
MgCl mg
与足量的 溶液反应， 生成 沉淀 ３００ ， 则该氯化
３
AgNO AgCl mg
镁中的杂质可能是
畅 畅 畅 畅
３ ２
A NaCl B AlCl C KCl D CaCl
２畅 和 两元素组成的化合物 和 ， 的分子组成为
X Y A B A
，其中 的质量分数为 ４４畅１％ ， 中 的质量分数为
２
XY X B X
３４畅５％ ，则 的分子式为
B
畅 畅 畅 畅
２ ３ ３
A X Y B XY C XY D X Y
３畅由１０ 含有杂质的 和足量的盐酸反应， 产生
３ ２
g CaCO CO
０畅１ ，则此样品中可能含有的杂质是
mol
畅 和 畅 和
３ ３ ３ ２
A KHCO MgCO B MgCO SiO
畅 和 畅 无法计算
２ ３ ２
C K CO SiO D
４畅１ 与２ （气） 在一定条件下发生可逆反
２
molCO molH O
应： ＋ （气） ＋ ， 反应达到平衡时生成
２ ２ ２
CO H O CO H
０畅６ 。若在相同条件下将 （气） 由２ 改为 ４ ，
２ ２
molCO H O mol mol
反应达到平衡时生成的 的物质的量为
２
CO
畅０畅３ 畅０畅６ 畅０畅９ 畅１畅２
A mol B mol C mol D mol
５畅两种金属粉末的混合物 ２ ， 与足量稀硫酸反应 ， 生成
g
０畅１ ， 则这种混合物的可能组成是
２
gH
畅 、 畅 、 畅 、 畅 、
A Fe Mg B Mg Al C Fe Zn D Al Cu
６畅有一系列化合物： ＝ ， ＝
３ ３
CH CH CHCHO CH CH CHCH
＝ － ， ＝ ＝ ＝ ， … … ， 其
３
CH CHO CH CH CHCH CHCH CHCHO
中碳元素质量分数最大值为 ：
畅９５畅６％ 畅９２畅３％ 畅８５畅７％ 畅７５畅０％
A B C D第一章 选择题的巧解 ８５
三十三 奇偶数法
奇偶数法是利用数字间的奇 、偶性规律， 探讨试题答案的
一种巧解方法 。遇到下列问题时， 可能用奇偶数法来解决更
快：如某些化学方程式的配平， 化合物的分子式与原子序数的
推定、 化合价与化学式的关系、 确定有机物分子中氢原子个数
等。
例１： 若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为 ２∶３
的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是
畅１ 畅３ 畅５ 畅６
A B C D
析 ：本题有多种解题方法， 但最简捷的是奇偶数法 。
解法１ （枚举法）： 两种元素可以形成原子个数比为 ２∶３
的化合物， 由此推出它们的化合价分别为 ＋ ２ 和 － ３ 或 ＋ ３ 和
－２，因此 Ⅱ 族元素 、 与 Ⅴ 族元素 、 形成的化
A Be Mg A N P
合物符合题干要求， 其中 中 与 原子序数差５。 Ⅲ
３ ２
Mg N Mg N
族元素 、 与 Ⅵ 族元素 、 形成的化合物亦符合题干
A B Al A O S
要求， 其中 中 与 原子序数差 ５， 中 与 原
２ ３ ２ ３
Al O Al O Al S Al S
子序数差３。欲找差值为 １ 的化合物， 需从变价元素中找， 如
中 与 原子序数差１。所以选 。
２ ３
N O N O D
解法２ （奇偶数法）： 由于两种元素形成的化合物中原子
个数之比为 ２∶３， 则可断定一种元素处于奇数族， 另一种元素
处于偶数族， 奇数族原子序数为奇数 ， 偶数族原子序数为偶
数，奇数与偶数差值是奇数。 观察备选项 ， 只有 项符合此
D
规律， 即选 。
D
例 ２：单质 能和热浓硫酸反应 ， 若参加反应的单质与
M
的物质的量之比为 １∶２， 则该元素在反应后显示的化合
２ ４
H SO
价可能是：８６ 高中化学解题捷径
GAOZHONGHUAXUEJIETIJIEJING
畅＋４ 畅＋３ 畅＋２ 畅＋１
A B C D
析 ：单质 和热浓 反应， 被还原为 ， 硫
２ ４ ２ ４ ２
M H SO H SO SO
元素化合价降低总数为偶数 ， 则 元素化合价升高总数必为
M
偶数。 由题意知： （ ） ∶ （ ） ＝ １∶２， 硫酸用量为偶
２ ４
n M n H SO
数，则 化合价的变化定为偶数 ， 所以选 （如碳）、 （如
M A C
铜）。
例 ３：某有机化合物的分子式为 ， 则 、 的值
２ ３
CaHbN O a b
不可能是：
畅 ＝３， ＝５ 畅 ＝３， ＝４
A a b B a b
畅 ＝３， ＝６ 畅 ＝４， ＝８
C a b D a b
析 ：烃分子中的氢原子数一定是偶数 ，烃的含氧衍生物分
子中， 由于氧是二价原子， 所以氢原子数仍然是偶数， 即在烃
分子中引入氧原子， 对氢原子数是偶数这个特性无影响 。 若引
入氮原子，由于氮是三价 （奇数） 原子， 则氢原子的奇偶性可
能会发生变化， 当 原子是奇数时， 氢原子也是奇数， 原
N N
子是偶数时， 氢原子也是偶数。 所以此题中 不可能 。
A
练习：
１畅某金属元素 最高价氟化物的相对分子质量为 ， 其最
R a
高价硫酸盐的相对分子质量为 。 设此元素最高正价为 ， 则
b n
与 、 的关系可能是
n a b
畅 ＝ （ －２ ） ／５８ 畅 ＝ （ － ） ／２９
A n b a B n b a
畅 ＝ （２ － ） ／５８ 畅 ＝ （ － ） ／５８
C n b a D n b a
２畅某金属单质跟一定浓度的硝酸反应 ， 假定只产生单一
的还原产物。 当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比
为 ２∶１ 时，还原产物是
畅 畅 畅 畅
２ ２ ２
A NO B NO C N O D N
３畅甲 、乙两元素原子的 层电子数都是其它层电子总数
L
的２倍 。下列推断正确的是 （０５北京春）第一章 选择题的巧解 ８７
畅 甲与乙处于同一周期
A
畅 甲与乙处于同一主族
B
畅甲与乙的单质都是原子晶体
C
畅甲与乙的原子序数之和为偶数
D
三十四 虚拟 （假设） 法
所谓虚拟法 ， 就是在分析或解决问题时 ， 根据需要和可
能，虚拟出能方便解题的对象， 并以此为中介 ，实现由条件向
结论转化的思维方法 。
可用虚拟法解决的问题很多 ，如：分析化学平衡时虚拟一
种中间状态； 配平化学方程式时 ，可将复杂化合物中各元素的
化合价皆虚拟为零； 求混和物组成时，可虚拟混合物的 “化学
式”；对无数据或难找数据的题求解时， 可虚拟某些必要数据
等。即只要方便解题 ，条件允许 ，还可虚拟某些条件、 反应过
程、反应结果等。
例 １：将含 １ 的密闭容器加热 ， 反应一段时间后达
３
molNH
到平衡， 此时 的体积分数为 ， 若将该容器中再充入
３
NH a
１ 后密封加热到原温度 ， 使反应再达到平衡， 设此时
３
molNH
的体积分数为 ， 则 、 的关系正确的是：
３
NH b a b
畅 ＞ 畅 ＜ 畅 ＝ 畅 ≥
A a b B a b C a b D a b
析 ：在容器中再加入 １ 时， 的总物质的量为
３ ３
molNH NH
２ ，假设此时容器的体积也扩大一倍， 则平衡时 的体
３
mol NH
积分数仍为 （虚拟状态）， 再把扩大了的容器缩小为原来的
a
体积 （回到求解状态）， 由于压强的增大， 平衡向气体体积缩
小的方向移动 ，则 的体积分数增大，即 ＜ ，故选 。
３
NH a b B
例２： 在一密闭容器中发生如下反应： （ ）
aA g bB
（ ），达平衡后， 保持温度不变 ， 将容器体积增加一倍 ， 当达
g８８ 高中化学解题捷径
GAOZHONGHUAXUEJIETIJIEJING
到新的平衡时， 测得 的浓度是原来的 ６０％ ， 则 （２０００ 全
B
国）
畅 平衡向正反应方向移动了
A
畅 ＞
B a b
畅物质 的转化率变小了
C A
畅物质 的质量分数增大了
D B
析 ：虚拟一种中间状态 ，假设平衡不移动 ，则新平衡建立
时： 、 的浓度均应为原来的５０％ ，而事实上 的质量分数
A B B
是原来的 ６０％ ， 这表明扩大容积平衡向生成 的方向 （正反
B
应） 发生了移动。反应物 的转化率增大， 的质量 、物质的
A B
量、质量分数都增大 ，由于压强减小平衡向体积增大的方向移
动，所以 ＜ ， 答 。
a b AD
练习：
１畅在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应 ：
２ （ ） （ ）
２ ２ ４
NO g N O g
达到平衡时，再向容器内通入一定量的 （ ），重新达
２
NO g
到平衡后，与第一次平衡时相比 ， 的体积分数
２
NO
畅 不变 畅增大 畅减小 畅 无法判断
A B C D
２畅某温度下，在一容积可变的容器中， 反应 ２ （ ） ＋
A g B
（ ） ２ （ ） 达到平衡时， 、 和 的物质的量分别为
g C g A B C
４ 、２ 和４ 。保持温度和压强不变， 对平衡混合物中
mol mol mol
三者的物质的量做如下调整， 可使平衡右移的是 （０３ 全国
理综）
畅 均减半
A
畅 均加倍
B
畅均增加 １
C mol
畅均减少１
D mol第一章 选择题的巧解 ８９
三十五 寻隐法
有些试题如果我们不仔细分析， 按照题给表面条件去做，
既麻烦又易出错，且浪费时间。 实际上许多试题中往往隐藏着
我们经分析推理才得知的条件， 一但寻找出这些隐蔽的条件并
加以运用就可避繁就简，得到最佳解题方法。 怎样才能快速准
确地从题干中寻找出隐蔽条件呢 ？重要的是要看清题意 ， 抓住
实质深入挖掘题意， 不要被表面数据所迷惑， 注意排除无用数
据的干扰。常见的方法有：
１畅从分子式的固定组成寻找有关隐蔽条件
例１：乙醛与丙酸混合， 含 质量百分含量为５０％ ， 则含
C
质量百分比为
H
畅８畅３％ 畅８畅１％ 畅９畅１％ 畅８畅６％
A B C D
解 ：醛的通式为 ： ， 酸为 ， 二者中碳氢物
２ ２ ２
CnH nO CnH nO
质的量之比都等于１∶２， 故有 ％ ＝５０％ ×１／６＝８畅３％ ， 选 。
H A
例 ２：由 、 、 组成混合物中， 测得其中
２ ３ ３ ４
FeO Fe O Fe O Fe
元素与氧元素质量比为 ２１∶８， 则这种混合物中 、 、
２ ３
FeO Fe O
的物质的量之比可能是
３ ４
Fe O
畅１∶２∶１ 畅２∶１∶１ 畅１∶１∶１ 畅１∶１∶３
A B C D
解 ： 中 元素与氧元素质量比为 ５６ × ３／ （１６ × ４）
３ ４
Fe O Fe
＝２１／８，这是一个隐蔽条件，所以 在混合物中可为任意
３ ４
Fe O
比例 。混合物中 和 中 元素与氧元素质量比也应
２ ３
Fe O FeO Fe
为２１∶８。设 ， ，则有 ５６ （２ ＋ ） ／１６ （３
２ ３
Fe O xmol FeOymol x y x
＋ ） ＝２１／８，得 ＝ ， 所以混合物中 和 物质的量
２ ３
y x y Fe O FeO
相等，即 和 只有按１∶１的物质的量之比混合 （混合
２ ３
Fe O FeO
成 ） 才恰好使 （ ） ∶ （ ） ＝２１∶８，选 、 。
３ ４
Fe O m Fe m O C D９０ 高中化学解题捷径
GAOZHONGHUAXUEJIETIJIEJING
练习：
１畅 冰醋酸、 甲醛、 葡萄糖、 甲酸甲醋、 果糖的混合物
ag
中碳元素质量百分含量为
畅６畅７％ 畅４０％ 畅５３畅３％ 畅 无法计算
A B C D
２畅在 、 、 混合物中 ， 占 ２５畅６％ ， 则
２ ２ ３ ２ ４
Na S Na SO Na SO S
氧的质量百分含量为
畅３６畅８％ 畅５１畅２％ 畅 ３７畅６％ 畅无解
A B C D
３畅把金属 和 同时投人足量水中， 搅拌正好完全反
Na Si
应 （生成硅酸钠和 ） 产生的气体在标准状况下为 ３畅３６ ，
２
H L
则金属 与 的物质的量之比是
Na Si
畅１∶１ 畅２∶１ 畅３∶１ 畅 任意比
A B C D
４畅有乙炔 、 苯和乙醛的混合物， 其中碳元素的质量百分
含量为 ７２％ ， 则氧元素的质量百分含量约为
畅２６％ 畅１９畅６％ 畅８畅８％ 畅４４％
A B C D
２畅从反应物、生成物间的关系或元素守恒关系寻找隐蔽
条件
例３：有５畅 、 合金投入 ５００ ２ · －１盐酸溶
lgMg Al mL mol L
液中， 金属全部溶解后， 再加入 ４ · －１氢氧化钠溶液， 若
mol L
要达到沉淀质量最大值，则加入 溶液体积应为
NaOH
畅２５０ 畅４２５ 畅５００ 畅５６０
A mL B mL C mL D mL
解 ：若得最大沉淀量， 加入的氢氧化钠溶液所提供的
－应恰好与溶液中的 ＋ 、 ２＋ 、 ３＋ 完全作用 ， 这样溶
OH H Mg Al
液中的溶质即为 ， 即 和盐酸物质的量必相等， 从
NaCl NaOH
而不难得出需氢氧化钠溶液体积为２５０ ，选 。
mL A
例４：在标准状况下 ， 、 的混合气体 ， 经光照反
２ ２
H Cl aL
应后将所得气体通入 溶液中， 恰好能使 完
NaOH bmolNaOH
全转化变成盐 ，那么 和 的关系不可能为
a b第一章 选择题的巧解 ９１
畅 ＝ a 畅 ＜ a 畅 ＞ a 畅 ≥ a
A b ２２畅４ B b ２２畅４ C b ２２畅４ D b ２２畅４
解法一 ：寻隐法 。生成的盐不外乎是 或 与 唱
NaCl NaCl Na
的混合物 。这二种情况中 ＋ 的量即 的量 ，等于原
ClO Na NaOH
混合气体中所含 原子的物质的量， 而原混合气体中所含
Cl Cl
原子的物质的量应小于 ／１１畅２ ， 所以 也应小于 ／
a mol b a
１１畅２ ，选 。
mol D
解法二： 讨论法 （分三种情况： 、 等物质的量，
２ ２ ２
H Cl Cl
不足量 ， 不足量，读者试解并与解法一对比 ）。
２
H
练习：同守恒法 。
３畅从实验操作要领或仪器特征上寻找隐含条件
例５： 有一支５０ 的碱式滴定管 ，其中盛有０畅 · －１
mL l mol L
溶液，液面恰好在１５ 刻度处， 若将滴定管内的碱液
NaOH mL
全部放完 ，恰好中和锥形瓶内 ３５ 盐酸 ， 此盐酸的物质的
mL
量浓度为
畅＞０畅 · －１ 畅＜０畅 · －１
A l mol L B l mol L
畅 · －１ 畅 不能确定
C l mol L D
解 ：滴定管零刻度在上方， 从上至下刻度依次增大 ， 接近
尖嘴的部分无刻度， 所以液面恰好在１５ 刻度时 ， 将滴定管
mL
内的碱液全部放完 ，所盛液体大于 ３５ ， 据中和反应原理知
mL
（ ） ＞０畅 １ · －１ ，选 。
c HCl mol L A
练习：
５畅实验室用 还原 ， 当大部分固体变红时， 停
２
H CuO mg
止加热， 冷却后称得残留物固体质量为 ， 若用去 ，则
２
ng H w g
被还原的 质量为
CuO
畅４０ 畅８０ ／６４
A w g B n g
畅５ （ － ） 畅
C m n g D m g９２ 高中化学解题捷径
GAOZHONGHUAXUEJIETIJIEJING
４畅从反应物的用量， 反应的条件， 溶液浓度的变化， 反
应是否放热， 加入试剂顺序 ，是否有副反应等方面来寻找隐蔽
条件
例６：５０ １８ · －１ 溶液中加入足量 片并加
２ ４
mL mol L H SO Cu
热，被还原 物质的量为
２ ４
H SO
畅＝ ０畅９ 畅大于 ０畅４５小于０畅９
A mol B mol
畅＝０畅４５ 畅＜０畅４５
C mol D mol
解 ：因 （浓） 物质的量 ＝ ０畅０５ × １８ ＝ ０畅９ ， 据
２ ４
H SO mol
方程式： ＋ ２ （浓） ＝ ＋ ↑ ＋ ２ 可知被
２ ４ ４ ２ ２
Cu H SO CuSO SO H O
还原的 物质的量为： ０畅９／２ ＝ ０畅４５ ， 又因只有浓
２ ４
H SO mol
才能氧化 ，随着反应的进行 浓度下降 ，反应逐
２ ４ ２ ４
H SO Cu H SO
渐停止 。所以选
D
例 ７：常温下把 ０畅 金属钠、 镁 、 铝投人到 １００ ０畅１
lmol mL
· －１盐酸中， 在相同条件下产生氢气最多的是
mol L
畅 畅 畅 畅 一样多
A Na B Mg C Al D
解 ：此题易错选 ，因忽视盐酸中的水这一隐蔽条件， 钠
D
常温与水反应 ， 、 不能， 所以根据 、 、 物质的
Mg Al Na Mg Al
量相同 ，且过量，盐酸欠量 ，选 。
A
练习：
６畅将 、 １ 等体积混和于容积不变的密闭容器中点燃，
２ ２
H C
反应后容器内压强
畅 增大 畅减小 畅不变 无法判断
A B C D
７畅常温下把等体积的 和 混合， 所得的混合气体的
２
NO O
平均式量是
畅３１ 畅４１畅３３～６２ 畅６３ 畅３９
A B C D
８畅用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液 ， 阳极与阴极气体体
积比为
畅１∶２ 畅略 ＞１∶２ 畅２∶１ 畅 略小于２∶１
A B C D第一章 选择题的巧解 ９３
５畅从图象特征中发掘隐含条件
例 ８：准确称取 ６ 铝土矿样
g
品 （含 、 、 ），
２ ３ ２ ３ ２
Al O Fe O SiO
加入 １００ 硫酸溶液， 充分反
mL
应后向滤液中加入 １０ · －１的
mol L
溶液， 产生沉淀的质量与
NaOH
加入 溶液的体积关系如图
NaOH
所示， 则所用硫酸溶液的物质的
量浓度为
畅３畅５０ · －１ 畅１畅７５ · －１
A mol L B mol L
畅０畅８５ · －１ 畅 无法计算
C mol L D
解 ：此题的条件隐含在图象中 ， 从图象中可看出， 加入
３５ 溶液时 ， 产生的沉淀最多， 此时溶液中只有
mLNaOH
一种溶质 ， 由电荷守恒得 ２－ 的物质的量是 ＋ 的
２ ４ ４
Na SO SO Na
１／２，即 （ ） ＝ １／２ × ０畅０３５ × １０ · －１ ÷ ０畅１ ＝
２ ４
c H SO L mol L L
１畅７５ · －１ ，选 。
mol L B
练习：
９畅用 ０畅１ · －１ 溶液滴定某浓
mol L HCl
度的 溶液， 其 变化如图所示。
NaOH pH
则 溶液的物质的量浓度及酸碱完全
NaOH
中和时 （反应后） 溶液体积分别是
畅０畅１ · －１ 、３０
A mol L mL
畅 ０畅１ · －１ 、４０
B mol L mL
畅 · －１ 、３０
C l mol L mL
畅 １ · －１ 、４０
D mol L mL９４ 高中化学解题捷径
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三十六 均分法 （均摊法）
对有关晶体结构问题的求解 ， 我
们可以采用切分方法 ， 将共用的微粒
按晶胞结构进行切开， 平均分摊 ， 求
最小单元独占某微粒个数， 或化学键
数。既容易理解，也容易计算。
例如将氯化钠晶胞切成正方体
（如右图）， 即可得出求立方体晶胞化
学式的规律：
位于立方体顶点上的微粒为 ８个晶胞所共有，属于该晶胞
的占１／８，位于立方体的棱上的微粒为 ４ 个晶胞所共有， 属于
该晶胞的占１／４， 位于侧面上的微粒为 ２ 个晶胞所共有， 属于
该晶胞的占１／２， 位于晶胞中心的微粒全属于该晶胞 ，占１。
例１： 氯化铯晶体具有立方
体结构， 如图所示 ， 则每个这
样的立方体 （大） 平均拥有
个铯离子和
个氯离子。
．６个，６个 畅 ４个 ，４ 个 畅２７个 ，８个 畅８个，８个
A B C D
析 ：由图可知氯化铯是立方体晶胞，铯离子处于顶点的有 ８
个，处于棱上的有 １２ 个，处于面心的有 ６ 个 ，处于体心的有 １
个，根据上述规律 ，属于该晶胞的铯离子是 ：８×１／８＋１２× １／４ ＋
６×１／２＋１＝８，氯离子有８个，全部处于体心，故选 。
D
例 ２：如图所示，晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成
的正二十面体 ，其中含有２０个等边三角形和一定数目的顶角，
每个顶角上各有一个硼原子 ，试从右图观察， 判断下列说法正第一章 选择题的巧解 ９５
确的是
畅 这个基本单元由９个硼原子组成
A
畅 各个键角均为 １２０°
B
畅此结构单元中共有 １８ 个 － 键
C B B
畅将此正十二面体沿着等边三角形边长
D
的１／３处截去１２个顶点 ， 得到一个更大的多面体， 如果这个
多面体的顶点均为碳原子， 则这个分子是 。
６０
C
析 ：由图可看出每一个顶点为５个面共有 ，每个面有 ３ 个
顶点， 即每个面分占顶点数为３／５，故顶点总数为２０×３÷ ５ ＝
１２。每个硼原子与其他硼原子之间形成５ 个共价键，每个键又
为两个硼原子共有， 则化学键的总数为：１２×５÷２＝３０。 若切
去１２个顶点，就会形成一个由 １２ 个正五边形和 ２０ 个正六边
形组成的多面体，每切去一个顶点就产生 ５个顶点，最后总顶
点数为 １２×５＝６０，若由碳构成 ， 它就是足球烯 ， 故选 。
６０
C D
练习：
１畅石墨晶体是层状结构 ，每一层
的碳原子的连接方式如右图： 则平均
每个最小碳环上有 个碳原
子，每个碳原子形成的共价键是
个。
畅６，３ 畅３，６
A B
畅２，３ 畅２，１畅５
C D
２畅根据离子晶体的结构（如图），下列化学式推导错误的是：９６ 高中化学解题捷径
GAOZHONGHUAXUEJIETIJIEJING
畅 （１） 畅 （２） 畅 （３） 畅 （４）
A B C D
３畅石墨能与熔融金属钾作用， 形成石
墨间隙化合物， 原子填充在石墨各层碳原
K
子中， 比较常见的石墨间隙化合物是青铜色
的，其平面结构如图所示： 图中的 “·” 表
示碳原子 ， “ ○ ” 表示钾原子， 则其化学式
为：
畅 畅 畅 畅
８ １２ ２４ ６０
A C K B C K C C K D C K
４畅 二氧化碳晶体是立体的网状结构，
其晶体模型如图所示。 认真观察模型， 得
出在二氧化碳晶体中， 一个二氧化碳分子
与它距离最近的二氧化碳分子数为：
畅 ３ 畅 ６
A B
畅２４ 畅１２
C D
三十七 综合法
近几年来高考选择题 ， 综合性强， 涉及面广， 问题复杂，
只用一种方法解题， 往往并不凑效， 而需多种方法综合起来，
才能得出答案 ，此便为综合法。 如差量法的例 ３既要用方程通
式作题设，又要用差量法来解才显得快捷 。
例１： 在３７３ ，把 ０畅５ 气体通入体积为 ５ 的真
２ ４
K molN O L
空密闭容器中 ，立即出现棕色 ， 反应进行到 ２ 秒时， 的浓
２
NO
度为 ０畅０２ · －１ ， 在 ３０ 秒时， 体系已达平衡 ， 此时容器内
mol L
压强为开始时的１畅６ 倍，下列说法正确的是：
畅前２秒 ，以 的浓度变化表示的平均反应速率为
２ ４
A N O
０畅０１ · －１· －１ ；
mol L S
畅 在２秒时 ，体系内的压强为开始时的 １畅１ 倍；
B第一章 选择题的巧解 ９７
畅平衡时体系内含 ０畅２５ ；
２ ４
C N O mol
畅平衡时 ， 如果压缩容器体积， 则可提高 的转化
２ ４
D N O
率。
解 ：虽然题头已说明本题只有一个正确答案，但题中答案
的内容复杂 ，相互之间又没有什么联系， 难以快速决出答案，
所以要采取讨论、计算、分析等多种手段来逐个击破。
∵ ２ 总物质的量
２ ４ ２
N O NO
起始时：０畅５ ０ ０畅５
mol mol
２秒时，０畅５－１／２×０畅０２×５ ０畅０２×５ ０畅５５
mol
平衡时：０畅５－ ２ ０畅５＋
x x x
①２ 秒时， （ ） ＝ ０畅０２ × ５／２ ÷ ５ ÷ ２ ＝ ０畅００５ ·
２ ４
V N O mol
－１· －１
L S
②２秒时容器内的压强 为：
２
P
＝ ／ · ＝０畅５５÷０畅５× ＝１畅１
２ １ ２ １ １ １
P n n P P P
③ 平衡时 ，（０畅５＋ ） ∶０畅 ５＝１畅６， ＝０畅３，
x x
所以 的物质的量为 ５－０畅３＝０畅２ （ ）
２ ４
N O mol
④ 若缩小容器体积，即相当于增大压强， 平衡向体积缩小
的方向移动， 即向生成 的方向移动， 则 的转化率降
２ ４ ２ ４
N O N O
低。
综合上述分析、 计算， 得出正确答案为 。
B
练习：
１畅常温下， 等体积 和 混和后所得混和气体的平均
２ ２
NO O
相对分子质量为：
畅 ３１ 畅３１～４１畅３ 畅４１畅３ 畅 大于 ４１畅３
A B C D
２畅混合下列各组物质使之充分反应 ， 加热蒸干产物并在
３００℃灼烧至质量不变 ，最终残留固体为纯净物的是
畅 向 溶液中加入适量铁粉
４
A CuSO
畅 等物质的量浓度、等体积的 （ ） 与 溶液
４ ２ ４ ２
B NH SO BaCl９８ 高中化学解题捷径
GAOZHONGHUAXUEJIETIJIEJING
畅等物质的量的 与 固体
３ ２ ２
C NaHCO Na O
畅在 溶液中通入过量氯气
D NaBr
３畅下列变化规律中正确的是
畅 、 、 热稳定性由弱到强
２ ３
A H S HCl PH
畅物质的量浓度相等的 、 、 三种溶液的
２ ３
B NaCl MgCl AlCl
值由小到大
pH
畅等质量的甲烷 、 乙烯、 乙炔充分燃烧， 所耗氧气的量
C
由多到少
畅 、 － 、 的酸性由弱到强
３ ２ ３
D CH CH OH OH CH COOH第二章 填空与简答题的巧解 ９９
第二章 填空与简答题的巧解
一 类型与解法
填空与简答题也是近年高考的主要题型。 特别是简答题有
抬头趋势 ， 它们与选择题相比同样答题简单、 方便， 评卷容
易、准确，不同的是提出问题比较明确， 答案形式未给出， 可
更好地从多方面考查考生的综合分析、逻辑思维、灵活运用和
语言表达能力 ，克服考生侥幸猜碰得分的机会 ，可以说是各类
考试题型的最高层次 。
填空、简答题无现成答案或类似答案 ， 要靠自己分析推
理得出 ，因此在解答的方法上不如解选择题那样灵活， 难度大
于选择题。一般思路是： ① 认真审题，抓住核心，弄清要填的
是什么或是说明什么问题 ， 总结出什么结论等 。 ② 是分析题
意，抓住题中的知识点及内在联系， ③是知识渗透，将书本上
的基础知识与题中的知识结合起来，找出交点 ，解决问题， ④
是草拟方案， 写出答案，将题内知识与书本知识综合分析、 归
纳后， 对语言进行加工提炼 ，做到原理正确、 回答确切 ， 操作
规范， 语言精炼，意思完整 。根据题目的形式及解题途径可把
它们分成下列几种类型。
１畅识记型
该类型题一般只需回答一个词 （甚至一个字）， 一句短语
或一个符号， 内容常涉及基本概念、基础知识 ，物质性质、 化
学用语等，大多数可在教材上直接找到答案。 解此类题时必须１００ 高中化学解题捷径
GAOZHONGHUAXUEJIETIJIEJING
有牢固的基础 ，熟悉课本内容， 因此平时看书时应过细 ， 记忆
知识时要记牢记准。
例１： （２００４ 年广东理综 ３９）： 乙烯是石油裂解的主要产
物之一 。将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中 ，观察到的现象是
；其反应方程式为 。 乙烯在一定条件下发
生加聚反应的化学方程式是 ，其产物的
名称是 ； 乙烯对水果具有 功能。
此题的答案均可在课本中找到， 分别为 ： 溴的红棕色褪
催化剂
去， ＋ ＝ → － ， ＝ 次
２ ２ ２ ２ ２ ２ ２
Br CH CH BrCH CH Br nCH CH
－ 囱 ， 聚乙烯，催熟 。
２ ２
CH CH n
又如：在金刚石的网状结构中，含有由共价键形成的碳原
子环， 其中最小的环上有 （填数字） 个碳原子， 每
个碳原子上任意两个 — 键的夹角都是 （填角
C C
度）。（００ 上海）
解 ：答案分别是 ６与 １０９°２８’， 均可在课本上找到。 但第
一空在教材中可找不到现成的文字，而是暗藏在课本上金刚石
的结构图中， 可见， 不能随意疏漏课本上的知识 （包括插图）。
２畅推断型
推断型填空、 简答主要有元素推断、 离子推断、 物质推
断，答案出现化学用语的居多。 解答此类题必须有过硬的基础
知识、 基础理论和元素及化合物的知识， 象元素周期律 ， 某元
素的特殊性质 、特殊位置， 某离子、某物质的特性等等 ， 都应
了如指掌。
例 ２： 某待测液中可能含有 ２＋ 、 ３＋ 、 ＋ 、 ３＋ 、
Fe Fe Ag Al
２＋ 、 ２＋ 、 ＋ 等离子， 进行了下述实验 （所加酸 、 碱、
４
Ba Ca NH
· 、 水都是过量的）。
３ ２ ２
NH H O Br第二章 填空与简答题的巧解 １０１
待测液 稀 HCl
沉淀
A
（不溶于 HNO３）
溶液 稀 H２SO４ 沉淀 B
A Br２水 溶液 NH３· H２O 沉淀 C
B 沉淀
溶液 NaOH D
C 溶液
溶液
CO２
沉淀
D E
根据实验结果判断 ： ① 待测液中有无 ２＋ 、 ２＋ ， 并写
Ba Ca
理由 ， ② 沉淀 的分子式 ，
D
③由溶液 生成沉淀 的化学方程式
D E
。
解 ：此题解题关键在分析流程图， ① 因用盐酸酸化后的溶
液加稀硫酸产生了沉淀，则可断定溶液中一定有 ２＋ 和 ２＋
Ca Ba
中的一种或两种 ， 因为 不溶于水 ， 是微溶 ， 其它
４ ４
BaSO CaSO
（ ＋已滤出） 离子的硫酸盐均易溶 。 ② 应该填 （ ） ， 在
３
Ag Fe OH
沉淀 中不会有 （ ） ， 因为已加 水氧化， 也无
２ ２
D Fe OH Br Al
（ ） ， 因为碱过量 ， 故沉淀 是 （ ） ， 当然第 ③ 问也
３ ３
OH E Al OH
好回答了。
３畅计算型
计算型填空一般是较为简单的计算， 有的题则不一定要
算，而是考查考生观察和思维的敏捷性与计算技巧，因此， 解
此类型题除掌握各类计算的解题技巧外， 还需有 “眼明手快”
等敏锐的思维 。
例 ３： １００ ０畅１ · －１ 的 （ ） 溶 液 与
４ ２ ４
mL mol L NH SO
５０ ０畅２ · －１ 的 溶液混和 ， 所得溶液中的
４
mL mol L NH Cl c
（ ＋） 为 。
４
NH
解 ：此题不需计算， 因混和前两种溶液中 （ ＋ ） 相
４
c NH
等，混和后浓度不变 ，所以答案为０畅２ · －１ 。
mol L
例４： 某化工厂用 制备 ， 已知 制 的
３ ４ ３ ３
NH NH NO NH NO
产率是 ９６％ ， 制 的产率是 ９２％ ， 跟 反应
３ ３ ３
NO HNO HNO NH１０２ 高中化学解题捷径
GAOZHONGHUAXUEJIETIJIEJING
生成 ，则制 所用去 的质量占总耗 质量
４ ３ ３ ３ ３
NH NO HNO NH NH
的 （不考虑生产上的其它损耗） ％ 。
解 ：设用来生产 的 实际用量为 ％ ， 则剩下的
３ ３
HNO NH x
为 １ － ％ ， 由连锁反应中反应物的利用率 ＝ 产物的产率
３
NH x
的原理及关系式： → → → 及 与
３ ３ ４ ３ ３
NH NO HNO NH NO NH
是等物质的量反应的 （即生产出的 的物质的量应
３ ３
HNO HNO
等于与它反应的 的物质的量），得 ：
３
NH
％·９６％·９２％ ＝ － ％ ∴ ％ ＝ ５３％ 。
x l x x
４畅选择型
选择型填空寻找答案的过程是选择性的， 而答题的表达方
式是填空的， 此类题解法类似于选择题， 但必须理解题意， 按
要求答题。
例５： 为探究乙炔与溴的加成反应 ， 甲同学设计并进行了
如下实验：先取一定量工业用电石与水反应， 将生成的气体通
入溴水中，发现溶液褪色， 即证明乙炔与溴水发生了加成反
应。
乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡
黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质
气体， 由此他提出必须先除去之 ，再与溴水反应。
请你回答下列问题：
（１） 写出甲同学实验中两个主要的化学方程式
。
（２） 甲同学设计的实验 （填能或不能） 验证乙
炔与溴发生加成反应 ，其理由是 （多选扣分）。
（ ） 使溴水褪色的反应， 未必是加成反应
a
（ ） 使溴水褪色的反应 ，就是加成反应
b
（ ） 使溴水褪色的物质，未必是乙炔
c
（ ） 使溴水褪色的物质 ，就是乙炔
d第二章 填空与简答题的巧解 １０３
（３） 乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是
，它与溴水反应的化学方程式是 ；在验证过
程中必须全部除去。
（４） 请你选用下列四个装置 （可重复使用） 来实现乙同学
的实验方案， 将它们的编号填入横线，并写出装置内所放的化
学药品 。
→ → →
b d
（电石、水） （ ） （ ） （溴水）
（５） 为验证这一反应是加成而不是取代， 丙同学提出可用
试纸来测试反应后溶液的酸性， 理由是
pH
。（０２上海）
析 ：此题中的 （２）、（４） 两小题就属于选择型填空 ， 答案
是现成的，但与选择题不同的是 ，答案的选项是不定的 ， 不能
多选或漏选 ，比选择题要求更高 ， 因此答题时更要细心谨慎。
分析如下：
（２） 甲乙同学的实验目的是 “探究乙炔与溴发生加成反
应”，因此要根据实验证明两点 ： 一是乙炔与溴反应， 二是发
生的是加成反应。甲仅依据溴水褪色这一现象得出结论显然是
错误的 。理由是 、 。
a c
（３） 只要做过由电石制乙炔实验的同学都知道，制乙炔时
常会闻到硫化氢的臭味，因此根据 “淡黄色浑浊” 很容易得出
杂质气体是硫化氢。
（４） 主要考查对实验的评价能力和选择化学试剂的能力。
先从整体上确定四个装置的作用： 显然第一个是制乙炔的装１０４ 高中化学解题捷径
GAOZHONGHUAXUEJIETIJIEJING
置，第二个是除杂装置 ， 第三个是验证除杂是否干净的装置，
第四个是乙炔与溴反应装置。 然后再确定各个装置和所用试
剂：由于电石与水制乙炔反应剧烈，且易堵塞 ，不能选用启普
发生器 ，所以第一步只能选 装置 ，后两步都是一种气体和一
c
种溶液反应， 所以都应选洗气装置 。 除去硫化氢可选用
b
或 溶液作试剂， 但检验 是否除干净， 则必须
４ ２
NaOH CuSO H S
选用能产生明显现象的 溶液 （产生黑色沉淀 ）。
４
CuSO CuS
（５） 溴与有机物发生的反应主要有两类： 取代 （同时一定
有 生成） 和加成 （不生成 ）， 产物不同， 可做判断依
HBr HBr
据。
答案： （１） ＋ ２ → ↑ ＋ （ ） ； ≡
２ ２ ２ ２ ２
CaC H O C H Ca OH HC CH
＋ → ＝ 。 （２） 不能； 、 ； （３） ， ＋
２ ２ ２ ２
Br HCBr CHBr a c H S Br H S
→ ↓ ＋２ ； （４） ， ； 溶液或 溶液，
４ ４
S HBr c b CuSO NaOH CuSO
溶液；（５） 如若发生取代反应， 必定生成 ，溶液酸性将会
HBr
明显增强，故可用 试纸验证 。
pH
二 答题要求
１畅表述要确切
有些题只要求回答具体化学用语、化学原理、实验操作或
实验现象，一定要审清题意 ，准确回答， 不要似懂非懂 ， 凭空
想象， 认为只要懂得填空的内容 ，写出来就一定是正确的。 在
解答时 ，填写出自认为是正确的答案 （或挂了边），但不确切，
最后还是不能得分。
例６： 王水是 和 的混和物 ， 其物质的量
比是 。
答案： 浓硝酸 、浓盐酸、 １∶３。 有些考生在写混和物组成
时，未加 “浓” 字， 前两空即为 ０分。第二章 填空与简答题的巧解 １０５
２畅书写要规范
对于要求填写的是元素符号 、 分子式 、 电子式 、 结构式、
化学方程式、 离子方程式等化学用语时 ， 一定要书写规范。
例 ７： 的电子式为 。
２
CaCl
正确格式是：， 若写成
或 或 等都是错误的。
对于要求回答的是有关概念 、 原理或实验操作等内容时 ，
一定要使用规范的语言。 不要用习惯用语代替化学用语 ， 如
“振荡” 说成 “摇晃”；一种物质与另一种物质反应 ，不能说成
“某某中加某某生成某某”。 用词要恰当， 不要混淆有关概念：
如要注意 “点燃” 与 “加热”，“点燃” 与 “燃烧”，“通电” 与
“电解”，“烟” 与 “雾” 等等的区别 。
３畅表述要清楚
简答题或填空题都要求学生用自己的语言来表述写出答
案，这就要求学生平时学习时要多注重语言能力训练 ， 若表达
不清、 词不达意、思路紊乱 ，只会落得白费苦心。
例８：有两瓶 ＝ ２ 的酸溶液， 一瓶是强酸一瓶是弱酸，
pH
现只有石蕊试液、酚酞试液 、 试纸和蒸馏水， 而没有其它
pH
试剂， 简述如何用最简便的方法来鉴别哪瓶是强酸 。
答 ：各取等体积的酸液用蒸馏水稀释相同倍数 （如 １００
倍），再用 试纸分别测其 值， 值变化大的那瓶是强
pH pH pH
酸。
若答：取 试纸分别测定不同溶液加水稀释后的 值
pH pH
即可鉴别 （叙述清楚 ，但未说出结论，为答题不全）。
或答：各取少许分别加蒸馏水，滴加石蕊试液，红色变化
大的是强酸 （实际操作颜色相近 ，不易辨色， 无法区别）。１０６ 高中化学解题捷径
GAOZHONGHUAXUEJIETIJIEJING
或答酸性变化快或以酚酞作指示剂均为表达不清甚至错
答。
这类题应按操作过程、 实验现象和结论的顺序来回答。
４畅答题要完整
不管是何种类型题都要答题完整，切忌丢三落四， 以偏概
全。首先认真分析题意， 弄清什么内容该答 ， 什么内容不该
答。心中有数后再下笔， 切不可随心所欲 ， 想得那里写得那，
否则会因表达不清， 答题不全而失分。
例９： 将等体积的 ０畅４ · －１的 溶液和 ０畅２
３
mol L CH COONa
· －１ 溶液相混和， 混和后溶液中各离子浓度由大到
３
mol L HNO
小的顺序为 。
答 ： （ ＋） ＞ （ － ） ＞ （ － ） ＞ （ ＋ ）
３ ３
c Na c CH COO c NO c H
＞ （ －）。若回答时少填了 （ － ）， 则只能得一半分或
c OH c OH
不得分 ，因未考虑水的电离 。
例１０： 、 是分子量不相等两种有机化合物， 无论 、
A B A
以何种比例混和， 只要混和物的总质量不变， 完全燃烧产生
B
的水的质量也不变。 试写出两组符合上述情况的有机物分子
式，并回答 、 应满足什么条件。
A B
答 ： 例如 和 、 和 ， 、 两化
２ ２ ６ ６ ３
C H C H HCHO CH COOH A B
合物的分子中 的质量百分含量必须相等 。 若答成 ： 两种分
H
子的最简式相同，为答题不全， 因为它不包含 和
１２ ８ ２ ４ ３
C H C H O
这样的情况。
三 信息题的解法
在每年的高考题中，都有一种难度较大的新型题———信息
题，又称原型启发题 、构成题、 能力题。 它是以中学生没有接
触过的知识为原型 （或信息）， 启发考生用它来解决新问题。第二章 填空与简答题的巧解 １０７
这类题新颖、 灵活、 要求高 ，重点检查考生的能力，靠死记硬
背书本知识的人只好望而生畏。 解这类题时应注意以下几个方
面：
１畅树立解题信心， 不临阵退缩
遇上一个新型题或较难题， 首先应有心理准备，树立解题
信心， 心想既是考题 ，一定能解 ，我也不例外 ，此题我一定能
解，且能够做好。使自己在解题过程中有一种安全感， 这样解
起来就会得心应手。 不要一见就畏难或敬而远之，否则就是你
能解的也答不出。
２畅相信新知识、新结论 ，不因陈守旧 、固执己见
例 １１：丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应 ：
＋ → ＋ ＋ ＋ － ，２５℃ 时 ，该反应
３ ３ ２ ３ ２
CH COCH I CH COCH I H I
的速率由下列经验公式决定 ：
＝ （ ）· （ ＋）
３ ３
v Kc CH COCH c H
式中： 表反应速率 ， ＝２畅７３×１０－５ · －１· －１
v K L mol s
２５℃时，已知反应开始时 （ ） ＝ ０畅０１ · －１ ， （
２ ３
c I mol L c CH
）＝０畅１ · －１ ，（ ＋）＝０畅０１ · －１ 。
３
COCH mol L c H mol L
求 ：①反应开始时的速率 。 ②当溶液中的 反应掉一半时，
２
I
反应速率比开始时慢还是快 ？为什么？
析 ：①套公式 ＝ ２畅７３ × １０－５ · －１· －１ × ０畅１ · －１
１
v L mol s mol L
×０畅０１ · －１ ＝２畅７３×１０－８ · －１· －１
mol L mol L s
② 不少学生这样回答：随着反应的进行，反应物的浓度不断
降低，所以反应速率减慢。这显然是旧知识发生负迁移的结果。
其实此题只有根据经验公式计算才能正确地回答：
当溶液中的 反应掉一半时，
２
I
（ ） ＝ ０畅 · －１ － ０畅０１ · －１ × １／２ ＝
３ ３
c CH COCH l mol L mol L
０畅０９５ · －１
mol L
（ ＋ ） ＝ ０畅０１ · －１ ＋ ０畅０１ · －１ × １／２ ＝ ０畅０１５
c H mol L mol L１０８ 高中化学解题捷径
GAOZHONGHUAXUEJIETIJIEJING
· －１
mol L
∴ ＝２畅７３× １０－５ · －１· －１ × ０畅０９５ · －１ × ０畅０１５
２
v L mol s mol L
· －１ ＝３畅８９×１０－３ · －１· －１ ＞２畅７３×１０－８ · －１· －１
mol L mol L s mol L s
即反应速率比开始时快 。显然不能置题给信息于不顾， 光
凭自己的固有观念去回答问题。
３畅把握题意、找准信息 ，不随意编造
例 １２：卤代烃在 存在的条件下水解 ， 这是一个典
NaOH
型的取代反应， 其实质是带负电的原子团 （例如 － 等阴离
OH
子） 取代了卤代烃中的卤原子 。 例如： ＋ －
３ ２ ２
CH CH CH Br OH
→ ＋ －
３ ２ ２
CH CH CH OH Br
请写出下列反应的化学方程式：
① 溴乙烷跟 反应
NaHS
② 碘甲烷跟 反应
３
CH COONa
③由碘甲烷、 无水乙醇和金属钠合成甲乙醚 （
３ ２
CH OCH
）
３
CH
析 ：若根据题中的提示得出 ： 的取代都要有 － （或
RX OH
） 参与， 写出： ＋ → ＋ ， ＋
２ ２ ２
NaOH NaHS H O NaOH H S NaOH C
→ ＋ ，就全错了 。
５ ２ ５
H Br C H OH NaBr
事实上题给信息是：卤代烃的取代反应的本质是带负电的
原子团取代了卤代烃中的卤原子 ，即
－ ＋ － → － ＋
R X Na Y R Y NaX
可见题目值得一读，细读数遍，其义自现 ，即细读细分析
才是得出正确信息的最好途径。
４畅灵活变通、正确迁移 ，不生搬硬套
通过分析得出正确信息后， 仍要注意灵活变通，不能生搬
硬套， 机械模仿。
例如上例方程式 ①的写法： 若写成：
＋ → ＋ 仍是错的。 因为 － 中
２ ５ ２ ５
C H Br NaHS C H HS NaBr HS第二章 填空与简答题的巧解 １０９
带负电荷的原子是 （与 类似） 而不是 ， 故应把 原子直
S O H S
接连在碳原子上， 正确写法是 ： ＋ → ＋
２ ５ ２ ５
C H Br NaHS C H SH
NaBr
同理将② ③两问题的条件与题给信息比较得出：
中 －相当于 －即通式中的 ，
３ ３
CH COONa CH COO OH Y
－ － 中 － 相当于 － ， 然后根据
３ ２ ３ ２ ３
CH O CH CH OCH CH OH
规律， 正确迁移，完成方程式：
＋ － → ＋ －
３ ３ ３ ３
CH I CH COO CH COOCH I
２ ＋２ →２ ＋ ↑
３ ２ ３ ２ ２
CH CH OH Na CH CH ONa H
＋ → ＋
３ ３ ２ ３ ２ ３
CH I CH CH ONa CH OCH CH NaI
总之：这类题的解题方法是 ：
提练信息 新知识新理论
审题 推理 （正推）
（反推）
找出条件 结论
常见的推理方法有：
１畅类比推理
如上例的方程式写法就是采用类比推理法 。它是将两个或
多个不同对象进行比较， 找出其共同之处 （特征、 属性等），
推测这两个对象在其它方面也可能有类似之处 ，并将一种对象
迁移到另一对象中去 ， 或将一对象代替另一种对象。 在上例
中，已知 － 可取代 － ， 而 － 、 － 、 －
３ ３
OH X CH COO HS CH CHO
等都与 －类似 ，都是带负电的原子团，故也可取代 － ，从
OH X
而写出正确的方程式 。
练习：
１畅锌和铝都是活泼金属， 其氢氧化物既能溶于强酸， 又
能溶于强碱。 但是氢氧化铝不溶于氨水， 而氢氧化锌能溶于氨
水，生成 （ ） ２＋ 。回答下列问题：
３ ４
Zn NH
（１） 单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形１１０ 高中化学解题捷径
GAOZHONGHUAXUEJIETIJIEJING
式为 （用化学式表示）。
（２） 写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式
。
（３） 下列各组中的两种溶液 ，用相互滴加的实验方法即可
鉴别的是 。 ① 硫酸铝和氢氧化钠 ②硫酸铝和氨
水 ③ 硫酸锌和氢氧化钠 ④硫酸锌和氨水
（４） 写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式
。
试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧
化锌的原因 。 （０４ 天津理
综）
２畅从某些方面看， 氨与水相当 ， ＋ 和 ＋ （常简写
４ ３
NH H O
作 ＋） 相当， 和 相当， ２－ （有时还包括 ３－ ） 和
２
H NH OH NH N
２－相当。 已知下列反应都能发生，完成并配平反应方程式：
O
① ＋ ② ＋
４ ２ ４
NH Cl KNH NH I PbNH
③ ＋ ④ ＋
３ ４
K NH CaO NH Cl
２畅归纳推理
该法是根据某些特殊事例， 找出 （归纳） 其共同性 ， 从而
推出整类事物的共同属性， 然后用它来预测新的特殊事例， 从
而解决问题的方法。 即：特殊事例 一般原理 新的事例。
例 １３：下表列出几种物质的熔沸点：
２ ３ ４ ２ ３ ２
NaCl MgCl AlCl SiCl Al O SiO
熔点℃ ８０１ ７１２ １９０ －６８ ２０７２ １７２３
沸点℃ １４６５ １４１８ １８０ ５７ ２９８０ ２２３０
熔化 熔化 熔化 熔化 熔化 熔化
导电性
导电 导电 不导电 不导电 导电 不导电
由上表数据可得出： 是 晶体， 是晶
３ ２ ３
AlCl Al O第二章 填空与简答题的巧解 １１１
体。
析 ：由上表数据及四晶体的知识进行归纳 ， 、
２
NaCl MgCl
是离子晶体 ，可见离子晶体的熔沸点较高 ， 熔化状态能导电，
是分子晶体， 可见分子晶体熔沸点较低 ， 而 是原子
４ ２
SiCl SiO
晶体， 原子晶体的熔沸点很高， 熔化状态不导电， 表中数据
的熔沸点较低 ， 且熔化时不导电， 故 是分子晶体，
３ ３
AlCl AlCl
是共价型分子， 同理： 熔沸点高 ， 且熔化时能导电， 故
２ ３
Al O
属离子晶体。
练习：
３畅二甲苯苯环上的一溴代物有 ６ 种同分异构体 ， 可以用
还原方法制得三种二甲苯， 它们的熔点分别为 ：
溴二甲苯的熔点℃ ２３４ ２０６ ２１３畅８ ２０４ ２１４畅５ ２０５
对应二甲苯熔点℃ １３ －５４ －２７ －５４ －２７ －５４
由此推断熔点为 ２３４℃的分子结构简式为 ， 熔
点为－５４℃的分子结构简式为 。
３畅演绎推理
若未知物具有已知物的属性 ，则可通过演绎推理法得到未
知物的属性。
例 １４：下列关于铯 （ ） 的描述错误的是：
Cs
畅 虽然 是强碱 ，但 的碱性更强
A KOH CsOH
畅 除第七周期外 ，在所有的主族元素中其原子半径最大
B
畅 和 一样 ， 在 中每个 ＋ 离子周围有 ６ 个
C NaCl CsCl Cs
－
Cl
畅爆炸性地和水反应 ，放出无色气体
D
析 ：因同主族元素性质相似 ，且随核电荷数的递增性质发
生规律性变化， 铯是 族的元素， 故应具有 族元素的共
IA IA
性，且按 、 、 、 、 依次发生递变， 因此可对 族
Li Na K Rb Cs IA１１２ 高中化学解题捷径
GAOZHONGHUAXUEJIETIJIEJING
元素性质和规律演绎得铯元素及化合物的性质 。如：
① 、 … 碱性逐渐增强，
LiOH NaOH CsOH
② → 活性增强， 故与水反应越来越剧烈。
Li Cs
③ 原子半径是同周期元素中最大的，
④ ＋的半径远大于 ＋ 半径， 故 晶体结构不会与
Cs Na CsCl
相同， 所以选 。
NaCl C
此题还可用联想法推理或先假设后判断的方法来推理求
解，请读者们自己探索。
练习：
４畅 若发现１１４号新元素 ， 它的最外层有４个电子， 则于
X
它的正确叙述是：
畅 有稳定的气态氢化物
４
A X XH
畅 的最高正价氧化物是
２
B X XO
畅 应为非金属
C X
畅 的低价氧化物是酸性氧化物
D X
５畅通常把原子数和电子数相同的分子或离子称之为等电
子体， 人们发现等电子体间的结构相似 （即等电子原理） 性质
也相似 。 与 是等电子体，则 （无机苯） 应
３ ３ ６ ６ ６ ３ ３ ６
B N H C H B N H
有的性质是：
① 各原子共平面 ，是非极性分子； ② 溶于水，也溶于非极
性溶剂； ③ 能发生加成及取代反应； ④ 不能使酸性 溶
４
KMnO
液褪色 ； ⑤不显酸性也不显碱性 。第三章 计算题巧解法 １１３
第三章 计算题巧解法
中学化学计算必须掌握的内容有：
一程：气态方程 ： ＝
PV nRT
二积二数： 气体标准状况下的体积， 水的离子积； 微粒
数、百分数 （元素的质量百分含量 、 物质纯度、 转化率、 产
率、分解率等）。
三式：最简式 （化学式 、实验式）、分子式、 化学方程式。
四量：相对原子质量 （元素平均相对原子质量、近似相对
原子质量）、相对分子质量 （式量） （包括摩尔质量，混和物平
均相对分子质量），物质质量、 物质的量。
五度：浓度 （包括溶质质量分数、物质的量浓度、 溶液中
的 （ ＋） 浓度 、 平衡浓度等）， 溶解度、 反应速度 、 密度包
c H
括气体相对密度）。
大中型的计算题在高考中往往放在最后， 象一只把关虎，
许多考生望而生畏。 其实化学计算题常不需要很复杂的计算，
而是需要把化学计算技巧与化学基本理论 、基本概念、 定律等
有机地结合， 即可快速求解 。无论解什么样的计算题， 都要准
确掌握化学基本概念 ，熟练地运用化学方程式 。因为概念是化
学计算的前提 ，化学方程式是计算的依据 ，概念不清就不可能
有正确的思路 ，方程式写错必然导致错误的结果，因此概念清
晰、反应熟悉 、审题仔细、 选择方法是简捷快速解题的必要条
件。
大中型计算题的解法与计算型选择题的解法基本相同， 只
是反应更复杂 ，综合性更强 ，就需要更强的技巧，往往需要多１１４ 高中化学解题捷径
GAOZHONGHUAXUEJIETIJIEJING
种方法组合方可快速解出， 下面就主要采用的方法说明各种方
法在大中型计算题中的应用 。
一 质量比例法
利用质量守恒定律及方程式中各物质的总相对分子质量之
比等于各物质的质量之比来解题的方法， 这也是最基本的方
法，当题中的已知条件大多数以质量形式出现时最好采用此
法。前几章中已有多个例题 ，在此就不举例了 。
二 物质的量比例法
利用不同物质分子数之比等于其物质的量之比来解题的方
法。化学方程式揭示了各反应物与生成物之间的质量比和物质
的量之比，物质的量之比比物质的质量之比要简便得多 ， 故解
题时， 应尽量设物质的量为未知数，并利用物质的量关系列方
程来求解。
例１：９畅２ 锌铝合金与足量的密度为 １畅 · －３ 、 浓度为
g lg cm
２０％的盐酸作用， 产生的氢气在标准状况下为 ５畅６ 。 试求合
L
金中锌 、铝各多少克 ？
解析：若设质量和体积为未知数，并根据化学方程式列比
例式求解 ， 不仅计算过程长 ， 且方程组也较复杂， 数字也繁
琐，若用物质的量关系来解 ，则简便得多 。
设锌为 ，铝为 （化学方程式略），则
xmol ymol
６５ ＋２７ ＝９畅２
x y
３ ５畅６
＋ y ＝
x ２ ２２畅４
解方程组得： ＝０畅１ （ ）， ＝０畅１ （ ），
x mol y mol第三章 计算题巧解法 １１５
即锌为６畅５ ，铝为２畅７ 。答略 。
g g
三 关系式法
解题的核心思想是化学反应中质量守恒， 各反应物与生成
物之间存在着最基本的比例 （数量） 关系 。 关系式法的原理
是：根据反应的化学方程式 ，正确找出主要反应物和生成物之
间的物质的量 （或气体在相同条件下的体积） 的最简关系， 进
行简便计算。
怎样找出两物质之间的关系 ，简化计算过程呢？
① 对于含同一元素的两物质 ，我们可以用该元素原子个数
守恒的原理直接写出它们之间的关系 （此法要求该元素在中间
的变化过程中全部转化）；
② 对于不含相同元素的两物质之间的关系，可以对反应方
程式进行加减处理 ，消去中间产物 ，得到总反应方程式，根据总
方程式找到已知物与所求物之间的物质的量关系，即为关系式。
但在处理方程式要注意 ：连续进行的多步反应 （前一反应
的生成物是后反应的反应物的反应，又称连锁反应） 方可将化
学方程式相加 ，消去中间产物， 而对于同时进行的多个平行反
应 （又称并进反应） 或某步反应的生成物不完全参加下一反应
的多步反应， 则不能相加， 否则会得出错误结果，此时可用代
数法求解或先经判断后再列式求解。
例２： 抗击 “非典” 期间 ，过氧乙酸 （ ） 是广
３
CH COOOH
为使用的消毒剂。 它可由 和冰醋酸反应制取， 所以在过
２ ２
H O
氧乙酸中常含有残留的 。 测定产品中过氧乙酸浓度 ，
２ ２ ０
H O c
涉及下列反应 ：
① － ＋ ＋ ＋ ＝ ２＋ ＋ ＋ ， ② ＋ ２ －
４ ２ ２ ２ ２ ２ ２
MnO H O H Mn O H O H O I
＋２ ＋ ＝ ＋２
２ ２
H I H O１１６ 高中化学解题捷径
GAOZHONGHUAXUEJIETIJIEJING
③ ＋２ － ＋２ ＋ ＝ ＋ ＋ ，
３ ３ ２ ２
CH COOOH I H CH COOH I H O
④ ＋２ ２－ ＝ ２－ ＋２ －
２ ２ ３ ４ ６
I S O S O I
请回答以下问题 ： （２００４ 全国理综Ⅱ）
（１） 配平反应① 的离子方程式 （将系数填入方框内）。
（２） 用 标准溶液滴定 时 （反应 ④） 选用的指示
２ ２ ３ ２
Na S O I
剂是 。
（３） 取 待测液 ，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为
０ １
b mL a
· －１的 标准溶液滴定其中的 ，耗用 体
４ ２ ２ ４
mol L KMnO H O KMnO
积为 （反应① ，滴定过程中 不与过氧乙酸反应）。
１ ４
b mL KMnO
另取 待测液， 加入过量的 ， 并用硫酸使溶液酸
０
b mL KI
化， 此时过氧乙酸和残留的 都能跟 反应生 （反应②
２ ２ ２
H O KI I
和③）。 再用浓度为 · －１的 标准溶液滴定生成的
２ ２ ２ ３
a mol L Na S O
，耗用 溶液体积为 。
２ ２ ２ ３ ２
I Na S O b mL
请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度 （用含 、 、
１ ２
a a
、 、 的代数式表示）。 ＝ 。
０ １ ２ ０
a b b c
（４） 为计算待测液中过氧乙酸的浓度 ，加入的 的质
０
c KI
量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果（填“是”与“否”）。
析 ： （１） 方程式 ① 的配平 ： 用整体化合价法 （见第六章）
配平得：２ － ＋ ５ ＋ ６ ＋ ＝ ２ ２＋ ＋ ５ ＋ ８ 。
４ ２ ２ ２ ２
MnO H O H Mn O H O
（２） 淀粉溶液 。
（３） 若采用常规方法一步一步地求， 则十分费时。 对如此
题一样的多步反应计算题最好采用关系式法。
由电子守恒 （或上述反应① ② ④ ） 找出 与 － 及
２ ２ ４
H O MnO
２－的关系式 ：
２ ３
S O
－ ∽ （５／２ ∽５／２ ） ∽５ ２－ ，
４ ２ ２ ２ ２ ３
MnO H O I S O
１ ５
５ ，（ 为毫摩尔）
１ １ １ １
a b mmol a b mmol mmol第三章 计算题巧解法 １１７
即由 氧化生成的 滴定时消耗 ２－ 为 ５
２ ２ ２ ２ ３ １ １
H O I S O a b
。
mmol
则由过氧乙酸氧化生成的 滴定时消耗 ２－ 为 （ －
２ ２ ３ ２ ２
I S O a b
５ ）
１ １
a b mmol
再由关系式： ∽２ ２－
３ ２ ３
CH COOOH S O
１ ２
－５
２ ２ １ １
x a b a b
得过氧乙酸的物质的量为 ＝ （ －５ ） ／２ ，则
２ ２ １ １
x a b a b mmol
过氧乙酸的浓度为： ＝ （ －５ ） ／ （２ ） · －１
０ ２ ２ １ １ ０
c a b a b b mol L
（４） 从上述两个关系式可以得出 ： 过氧乙酸的浓度与
KI
的量无关， 因此只要 足量，确保反应② ③完全反应， 过
KI KI
量多少对测定结果无影响。
此题若因方程式 ①配平错误 ，用常规法计算就得不到正确
结果。 而用关系式法就可以避免这一错误的出现。当然关系式
不能用不可靠的数字去找， 而要用电子守恒或元素守恒去找 。
例３：３５畅６ 铁和氧化铁组成的混和物跟适量的硫酸作用，
g
可生成５畅６ 氢气 （标况）。 反应后的溶液滴加 溶液无
L KSCN
变化。 求： ① 原混和物中氧化铁与铁粉各多少克？ ②若所加的
盐酸浓度为 ３６畅５％ ， 密度为 １畅１９ ·厘米－３ ， 消耗的盐酸是多
g
少 ？
mL
解析：全过程发生的反应有三个：
＋２ ＝ ＋ ↑ ，
２ ２
Fe HCl FeCl H
② ＋６ ＝２ ＋３ ，
２ ３ ３ ２
Fe O HCl FeCl H O
③ ２ ＋ ＝３
３ ２
FeCl Fe FeCl
反应① 、 ②是并进反应 ，互不相关， 反应 ② 、 ③是连锁反
应， 在反应后无剩余 ，故② 与③ 可以相加得：
３
FeCl
④ ＋ ＋６ ＝ ＝３ ＋３
２ ３ ２ ２
Fe O Fe HCl FeCl H O
于是本题中的反应可理解成 ①与④的平行反应。１１８ 高中化学解题捷径
GAOZHONGHUAXUEJIETIJIEJING
设混和物中 为 ， 为 ，则有：
２ ３
Fe xmol Fe O ymol
５６ ＋１６０ ＝３５畅６… …
x y a
由 ① 、 ③反应可知：铁的物质的量应等于 与 的物
２ ３ ２
Fe O H
质的量之和， 即：
＝ ＋０畅２５… …
x y b
解 、 联立方程组得 ：
a b
＝０畅３５ （质量为１９畅６ ）， ＝０畅１ （质量为１６ ）。
x mol g y mol g
消耗的盐酸是反应① 、 ④之和，即
（０畅２５×２＋０畅１×６） ×３６畅５÷３６畅５％ ÷ １畅１９ ＝ ９２畅４ （ ）
mL
答： 略。
练习：
工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气质量对漂白粉质量
的百分比 （ ％） 来表示漂白粉的优劣。 漂白粉与酸的反应为：
x
（ ） ＋ ＋２ ＝２ ＋２ ↑ ＋２
２ ２ ２ ４ ４ ２ ２
Ca ClO CaCl H SO CaSO Cl H O
现为了测定一瓶漂白粉的 ％ ， 进行了如下实验， 称取漂
x
白粉样品２畅００ ，加水研磨后 ，转入２５０ 容量瓶内 ，用水稀
g mL
释至刻度。摇匀后， 取出２５畅０ ， 加入过量的 溶液和过
mL KI
量的稀硫酸 畅 静置。 待漂白粉放出的氯气与 完全反应后，
KI
用０畅１ · －１的 标准溶液滴定反应中生成的碘， 反
２ ２ ３
mol L Na S O
应为：２ ＋ ＝ ＋ ２ ， 滴定时用去
２ ２ ３ ２ ２ ４ ８ ２ ２ ３
Na S O I Na S O NaI Na S O
溶液２０畅０ 。试由上述数据计算该漂白粉的 ％ 。
mL x
四 代数法
对于涉及的反应多，物质间关系复杂 ，且有并进反应的题
只有找准关系 ，列出代数方程组 ，然后解方程组求解， 这样的
方法称为代数法，如例１、例３ 都用到此法， 又如：
例４： 有 和 的混和物 １４畅８ ， 把它们配成
２ ３ ３
Na CO NaHCO g第三章 计算题巧解法 １１９
稀溶液， 然后向其中加入 １２畅４ 碱石灰 （由 与 组
g CaO NaOH
成），充分反应后，溶液中的 ２＋ 、 ２－ 、 － 均转为沉
３ ３
Ca CO HCO
淀，将反应容器内水分蒸干 ， 最后得白色固体物质共重 ２９ ，
g
求： ① 原混和物中各组分的质量 ， ②碱石灰中各组分质量。 ③
最后白色固体的各组分的质量分数。
解析：主要反应有：
① ＋ ＝ （ ）
２ ２
CaO H O Ca OH
② ＋ （ ） ＝ ↓ ＋ ＋
３ ２ ３ ２
NaHCO Ca OH CaCO NaOH H O
③ ＋ （ ） ＝ ↓ ＋２
２ ３ ２ ３
Na CO Ca OH CaCO NaOH
由上可见， 沉淀的产生与 无关 ， 最后的固体是
NaOH
和 的混和物 ，由于② 、 ③ 是并进反应 ， 故不能相
３
NaOH CaCO
加，故设 为 ， 为 ， 碱石灰中的
２ ３ １ ３ ２
Na CO n mol NaHCO n mol
为 ，则有 ：
NaOH xg
８４ ＋１０６ ＝１４畅８… … ①
１ ２
n n
５６ （ ＋ ） ＋ ＝１２畅４… … ②
１ ２
n n x
１００ （ ＋ ） ＋ （２ ＋ ） ×４０＋ ＝２９… … ③
１ ２ １ ２
n n n n x
解上述联立方程组得： ＝ ０畅１ （即 的质量为
１ ２ ３
n mol Na CO
１０畅６ ）， ＝０畅０５ （即 为 ４畅２ ）
２ ３
g n mol NaHCO g
＝４ ， 所以碱石灰中的 为：１２畅４－４＝８畅４ （ ）
x g CaO g
最后的固体中：
％ ＝ （０畅０５ ＋ ０畅 ） × １００ ÷ ２９ × １００％ ＝ ５１畅７％ ，
３
CaCO l
％ ＝４８畅３％ 。答 ：略。
NaOH
此题用差量法来解最为简单 ［详见本章第 （六） 节例 ４ 解
法二］。
五 守恒法
有关原理见第一章——— 守恒法。１２０ 高中化学解题捷径
GAOZHONGHUAXUEJIETIJIEJING
例 ５：１畅９２ 铜和一定量的浓硝酸反应 ， 随着铜的不断减
g
少，反应生成的气体颜色也逐渐变浅。当铜反应完毕时 ， 共收
集到气体 １畅１２ （标况）， 求反应中消耗的硝酸的物质的量是
L
多少？
解析：方法一 （代数法）： 设反应中生成 消耗的铜为
２
NO
， 生成 消耗的铜为 ， 则由反应得：
xmol NO ymol
＋ ４ ＝ （ ） ＋２ ↑ ＋２
３ ３ ２ ２ ２
Cu HNO Cu NO NO H O
４ ２
xmol xmol xmol
３ ＋ ８ ＝３ （ ） ＋２ ↑ ＋４
３ ３ ２ ２
Cu HNO Cu NO NO H O
８ ／３ ２ ／３
ymol y mol y mol
∴ ＋ ＝ 畅９２／６４
x y l
２ ＋２ ／３＝１畅１２／２２畅４
x y
＝０畅０２２５ ， ＝０畅００７５
x mol y mol
消耗硝酸的物质的量是 ：
４ ＋８ ／３＝４×０畅０２２５＋８×０畅００７５÷３＝０畅１１ （ ）
x y mol
方法二 （守恒法）： 因铜的物质的量为 ： 畅９２／６４ ＝
l
０畅０３ ，反应后溶液中的溶质是 （ ） 其中 ２＋ 的物质
３ ２
mol Cu NO Cu
的量即为 ０畅０３ ， 由溶液呈电中性的原理得 ： － 的物质
３
mol NO
的量为：０畅０３× ２ ＝ ０畅０６ ， 又由 元素反应前后物质的量
mol N
守恒， 得被还原的 （中的氮） 的物质的量 ＝ 生成的
３
HNO NO
和 （中的氮） 的物质的量之和， 即 １畅１２／２２畅４ ＝ ０畅０５
２
NO
（ ）， 反应中共耗 的物质的量为：
３
mol HNO
０畅０６＋０畅０５＝０畅１１ （ ）
mol
由此可见 （电荷 、质量 、微粒） 守恒法可大大简化计算过
程，因此解题时尽量挖掘守恒量 ，以求快速解题。
练习：
将例３用守恒法解。提示： 由氧化还原原理用反应中电子
得失守恒来解 。 → ２＋失去的电子数 ＝ ３＋ → ２＋ 和 ＋ →
Fe Fe Fe Fe H第三章 计算题巧解法 １２１
得到的电子数之和。
２
H
六 差量法
找出化学反应前后某种差量和造成这种差量的实质及其关
系，列出比例式求解的方法 ，即为差量法 。即利用反应物与生
成物之间的质量差、 物质的量差 、体积差 、压强差与参加反应
的物质的量或生成物的物质的量成正比的关系来求解的方法。
它对反应物不完全参加反应的计算及一些难以下手的混和物的
计算， 尤其优越。
例 ６：在 ２５℃ ，１０１ 条件下， 将 １５ 通入 １０ 和
２
kPa LO LCO
的混合气中， 使其完全燃烧 ， 干燥后， 恢复至原来的温度
２
H
和压强 。
（１） 若剩余气体的体积是１５ ，则原 和 的混合气中
２
L CO H
（ ） ＝ ， （ ） ＝ 。
２
V CO L V H L
（２） 若剩余气体的体积是 ， 则原 和 的混合气中
２
aL CO H
（ ） ∶ （ ） ＝ 。
２
V CO V H
（３） 若剩余气体的体积是 ， 则 的取值范围是
aL a
。
解析：可利用反应前后气体的体积差来进行计算：
（１） 设 为 ， 为 ， 有：
２
CO xL H yL
点燃 点燃
２ ＋ ２ Δ ２ ＋ ２ ∶Δ
２ ２ ２ ２ ２
CO O CO V H O H O V
２ １ ２ １ ２ １ ０ ３
０畅５ １畅５
x x y y
根据反应分析可知氧气足够多，即有下列方程组：
＋ ＝１０，０畅５ ＋１畅５ ＝１０
x y x y
解得： ＝５， ＝５。
x y
（２） 分析过程同上， 因为剩余气体体积为 ， 所以得方
aL１２２ 高中化学解题捷径
GAOZHONGHUAXUEJIETIJIEJING
程组：
＋ ＝１０… ① ， ０畅５ －１畅５ ＝２５－ … ②
x y x y a
解得： ＝ －１０， ＝２０－ 。
x a y a
（３） 利用极限值法进行分析 ， 当 １０ 气体全为 时， 剩
２
L H
余气体体积最小，得到 的最小值是 １０， 当 １０ 气体全为
a L CO
时，剩余气体体积最大， 得到 的最大值为 ２０， 因为实际是
a
混合气体，所以１０＜ ＜２０。
a
答案：（１） （ ） ＝５ ， （ ） ＝５ ； （２） （ ）
２
V CO L V H L V CO
∶ （ ） ＝ （ －１０） ／ （２０－ ）；（３） １０＜ ＜２０。
２
V H a a a
例 ７：１８畅４ 和 固体混和物 ，在密闭容器中
３
gNaOH NaHCO
加热到 ２５０℃ 。 经充分反应后排出气体、 冷却、 称得剩余固体
质量为 １６畅６ 。 试计算原混和物中 的质量百分含量。
g NaOH
解析 ： 和 共热时， 最终发生的反应可能
３
NaOH NaHCO
有：
＋ ＝ ＋ ↑ … … ①
３ ２ ３ ２
NaOH NaHCO Na CO H O
２ ＝ ＋ ↑ ＋ ↑ … … ②
３ ２ ３ ２ ２
NaHCO Na CO H O CO
从反应式可看出 ，只有 的物质的量大于 时
３
NaHCO NaOH
才发生第二个反应， 因此首先要判断出何者过量，方可计算 。
①判断 是否过量 ： 设混和物由等摩尔的 和
NaOH NaOH
组成，１８畅４ 混和物应失重 ，
３
NaHCO g xg
＋ ＝ ＋ ↑ 质量差
３ ２ ３ ２
NaOH NaHCO Na CO H O
（４０ ＋ ８４） １０６ １２４－１０６＝１８
１８畅４
x
＝１８畅４×１８÷１２４＝２畅６７ （ ）
x g
若混和物中 （ ） ＞ （ ）， 则还存在反应
３
n NaHCO n NaOH
② ，失重应大于２畅６７ ， 现失重１８畅４－１６畅６＝１畅８ （ ） ＜ ２畅６７
g g
（ ），因此可判断出 过量。
g NaOH
② 设混和物中含 ，则
３
xgNaHCO第三章 计算题巧解法 １２３
＋ ＝ ＋ 质量差
３ ２ ３ ２
NaOH NaHCO Na CO H O
４０ ８４ １０６ １２４－１０６＝１８
１８畅４－１６畅６＝１畅８
x
∴ ＝８４×１畅８÷１８＝８畅４ （ ）
x g
的质量百分含量为 ： （１８畅４ － ８畅４） ÷ １８畅４ × １００％
NaOH
＝５３畅４％畅 答：略 。
例 ４解法二 （质量差法）： 将化学方程式 （见原题） ① ②
相加得 ：
＋ ＝ ＝ ↓ ＋ … … ④
３ ３
NaHCO CaO CaCO NaOH
① ③相加得：
＋ ＋ ＝ ↓ ＋ … … ⑤
２ ３ ２ ３
Na CO CaO H O CaCO NaOH
由④ ⑤ 可知： 反应前后固体总质量之差就是参加反应
（⑤） 的水的质量 ，且参加反应的水的物质的量等于 的
２ ３
Na CO
物质的量，因参加反应的水的质量为
２９－１４畅８－１２畅４＝１畅８ （ ），
g
所以 （ ） ＝ （ ） ＝ １畅８ ÷ １８ · －１ ＝
２ ３ ２
n Na CO n H O g g mol
０畅１ ，有此就会很快得出其它物质的量，在此就不哆嗦了 。
mol
练习：
１畅已知 和 相遇 ，发生下列反应：
３ ２
NH Cl
①８ ＋３ ＝ ＋６ （ 过量时）
３ ２ ２ ４ ３
NH Cl N NH Cl NH
②２ ＋３ ＝ ＋６ （ 过量时）
３ ２ ２ ２
NH Cl N HCl Cl
今向过量的 中通入少量的 。若开始时 、 混
３ ２ ２ ３
NH Cl Cl NH
和气体中 的体积分数为 ， 混合气体反应前后的体积分别
２
Cl x
是 和 。则：
aL yL
（１） 的取值范围是 ；
x
（２） 与 的函数关系是 。
y x１２４ 高中化学解题捷径
GAOZHONGHUAXUEJIETIJIEJING
七 平均值法
若混和物由 和 两种成分组成 ， 其平均特征量 （如：
A B
相对分子质量） 为 ， 若 ＞ ， 则必有： ＞ ＞ ，
M MA MB MA M MB
只要求出 ，就可以确定 或 的范围或取值， 反之， 已
M MA MB
知 、 ， 则 一定在它们之间， 从而简化计算过程的方
MA MB M
法。
该方法最适用于混和物可用一个通式表示的并列反应的计
算，如同系物或同分异构体同时燃烧或加 的反应， 金属混
２
H
和物与酸产生 的反应， 两溶液混和求混和浓度等等 。 它的
２
H
简单应用请参见第一章的平均值法。
例 ８： 、 、 是短周期 Ⅰ 和 Ⅱ 族元素的碳酸盐， 它
A B C A A
们的质量分别为 、 、 ， 与足量盐酸完全反应， 消耗盐
mA mB mC
酸的物质的量分别为 （ ）、 （ ）、 （ ），已知：
nA HCl nB HCl nC HCl
＝ ＋ ， （ ） ＝ （ ） ＋ （ ），请填空：
mA mB mC nA HCl nB HCl nC HCl
（１） 写出短周期 Ⅰ 和 Ⅱ 族元素形成的所有碳酸盐的名
A A
称： 。
（２） 若以 、 和 分别表示 、 、 的相对分子质
MA MB MC A B C
量，试写出 、 和 三者的相互关系式 。
MA MB MC
（３） 的正确选择有 种 ， 其化学式为 ：
A
。
（４） 若 和 为 Ⅱ 族元素的碳酸盐， 为Ⅰ 族元素的
A B A C A
碳酸盐 ，则 、 、 的化学式依次是 ， ∶
A B C mB mC
＝１∶ 。（保留２位小数） （２００３畅全国理综３１）
析 ：本题所涉及的知识是物质结构和元素周期律和摩尔质
量与质量的关系。
（１） 短周期 Ⅰ 、 Ⅱ 主族的金属有： 锂、 钠、 铍 、 镁，
A A第三章 计算题巧解法 １２５
所以符合条件的碳酸盐 （正盐） 是 ： 碳酸锂、 碳酸钠、 碳酸
铍、碳酸镁。
（２） 以上碳酸盐与盐酸反应的化学方程式有两种：
＋２ ＝２ ＋ ＋ ↑ ；
２ ３ ２ ２
M CO HCl MCl H O CO
＋２ ＝２ ＋ ＋ ↑ ；
３ ２ ２ ２
MCO HCl MCl H O CO
从上述方程式可知：２ （盐） ＝ （ ） … … … … … ①
n n HCl
又已知： ＝ ＋ … … … … … … … … … … … … … ② ，
mA mB mC
（ ） ＝ （ ） ＋ （ ） … … … ③
nA HCl nB HCl nC HCl
将 ①式代入③式 ，得： ＝ ＋ … … … … … … … … ④ ，
nA nB nC
将 ②／④得： ／ ＝ （ ＋ ） ／ （ ＋ ），
mA nA mB mC nB nC
即 ： ＝ ， 的摩尔质量等于 和 的平均摩尔质
畅
MA MB C A B C
量，即 的摩尔质量介于 和 的摩尔质量之间 ， 即 ： ＜
A B C MB
＜ 或 ＜ ＜ （即为答案）。
MA MC MC MA MB
也可以由 ④式得出答案 ： ／ ＝ ／ ＋ ／ ，
mA MA mB MB mC MC
还可以由 ②式得出答案 ： ＝ ＋ 。
nAMA nBMB nCMC
（３） 四种碳酸盐的相对分子质量由小到大的顺序为：
、 、 、 。 所以 可能是 或
３ ２ ３ ３ ２ ３ ２ ３
BeCO Li CO MgCO Na CO A Li CO
。
３
MgCO
（４） 若 和 是 Ⅱ 族元素的碳酸盐， 为Ⅰ 族元素的
A B A C A
碳酸盐 ，则 为 、 为 ， 为 。 和
３ ３ ２ ３
A MgCO B BeCO C Na CO B C
的平均相对分子质量等于 的相对分子质量， 即等于
３
A MgCO
的相对分子质量。由十字交叉法 ：
： ： ６９ ２２
３
B BeCO
８４
： ２ ３ ：１０６ １５ 即 ： ∶ ＝ ２２∶１５
C Na CO nB nC
∴ ∶ ＝ （２２×６９） ∶ （１５×１０６） ＝ １∶１畅０５。
mB mC
例９： 现有含一元饱和醛 的溶液 １００ ， 其中含醛
A g１２６ 高中化学解题捷径
GAOZHONGHUAXUEJIETIJIEJING
２５畅７４％ ，加入一元饱和醛 １７ 后 ， 从混和液中取出 ４ ， 使
B g g
之与足量的新制的氢氧化铜反应， 生成红色沉淀 ４畅３２ ， 已知
g
醛 比醛 多一个碳原子。 求 和 各是什么醛， 并写出它
B A A B
们的结构简式 。
解 ：设 与 混和后平均组成为 ， 其平均
２ ＋１
A B CnH n CHO
相对分子质量为 ，则 ：
M
～ ２ （ ） ～
２ ＋１ ２ ２
CnH n CHO Cu OH Cu O
１４４
M
１００×２５畅７％ ＋１７
４× ４畅３２
１００＋１７
１００×２５畅７％ ＋１７
∴ ＝１４４×４× ÷４畅３２＝４８畅７
M １００＋１７
由 １２ ＋２ ＋ ＋２９＝４８畅７，得 ＝１畅３。
n n l n
即 、 醛所含碳原子数的平均值为 １畅３ ＋ ＝ ２畅３， 且
A B l B
比 多一个碳原子，故醛 的碳原子数只能为 ２， 即为乙醛，
A A
结构简式为 ： ， 的碳原子数为 ３， 即丙醛：
３ ３ ２
CH CHO B CH CH
。
CHO
此题若分别设醛 、 的结构简式并用它们与 （ ）
２
A B Cu OH
反应的方程式列二元一次方程组也可解出 ， 但计算复杂得多，
由此可见平均值法的妙处。
练习：
１畅等摩尔的某羧酸和某羧酸酯混和在一起 ， 一摩尔此混
和物完全燃烧时需两摩尔氧气， 试分析此混和物的组成可能有
哪几种情况？
２畅有某碱金属 及其相应氧化物的混合物共 １０ ， 跟足
M g
量水充分反应后 ， 小心地将溶液蒸干， 得到 １４ 无水晶体。
g
该碱金属 是什么？（已知锂 、钠、钾 、铷的相对原子质量分
M
别为：６畅９４、２３、３９、８５畅４７）第三章 计算题巧解法 １２７
八 十字交叉法
十字交叉法是二元混合物 （或组成） 计算中的一种特殊方
法，它由二元一次方程计算演变而成。若已知两组分量和这两
个量的平均值 ，求这两个量的比例关系等 ，就可运用十字交叉
法计算 。
适用范围 ：凡列式形式为： ＋ ＝ （ ＋ ） 的所
１ １ ２ ２ １ ２
a x a x a x x
有计算 ，均可采用此法，原理见选择题的十字交叉法， 其实就
是平均值法的精确计算，主要应用有以下几种类型：
－
a １ 、 a ２ a x １ 、 x ２ x １ ２ ＝a １ － a ２
x a a
混和物各组分的
平均相对分子质 物质的量之比或
１ 相对分子质量 物质的量或气体
量 气体体积之比
的体积
同位素相对原子 元素的相对原子 同位素原子所占
２ 原子数之比
质量 质量 百分数
溶液中溶质的质 混和溶液的溶质
３ 溶液的质量 溶液的质量之比
量分数 量分数
４ 密度 混和物密度 组分的体积分数 体积之比
溶液的物质的量
５ 混和溶液的浓度 溶液的体积 溶液的体积之比
浓度
某组分的物质的
６ 组分的分子组成 混和物组成 物质的量之比
量分数１２８ 高中化学解题捷径
GAOZHONGHUAXUEJIETIJIEJING
每摩物质所需某 混和物平均每摩 同一反应物在两 同一反应物在两
７ 反应物的量或生 所需某反应物或 个平行反应中分 平行反应中的物
成某物质的量 生成某物质的量 占的物质的量 质的量之比
８ 其它综合计算
其中１－５种类型较为简便 ， 容易掌握 ， 其应用可参见第
一章此法中的例题。 下面重点讨论第 ６、 ７ 种类型 ， 第 ８ 种类
型见最后的综合法。
例１０： 和 的混和物 ２５ ， 溶于一定量的蒸馏水
NaCl KCl g
中，加入０畅５ · －１的 溶液 ８４０ ， 充分反应后滤出
３
mol L AgNO mL
沉淀， 在滤液里浸入质量为 １００ 的铜片， 充分反应后 ， 铜片
g
增重到 １０１畅５２ ，求原混和物的百分组成。
g
解 ：先求出溶液里过量的 的物质的量 ， 然后再求
３
AgNO
混和物的组成 ，因为 ：
＋ ２ ＝２ ＋ （ ） 固体质量差
３ ３ ２
Cu AgNO Ag Cu NO
６４ ２ ２１６ ２１６－６４＝１５２
g mol g
１０１畅５２－１００＝１畅５２
xmol
∴ ＝ 畅５２×２÷ ５２＝０畅１ （ ）
x l l mol
故与原混和物参加反应的 为：
３
AgNO
０畅５×０畅８４－０畅２＝０畅４ （ ），
mol
由方程式 ： ＋ ＋ － ＝ ↓ 知 与 的总物质
Ag Cl AgCl NaCl KCl
的量为 ０畅４ ，故其平均分子相对质量为：２５÷０畅４＝６２畅５
mol
∴ 的式量 ５８畅５ １２
NaCl
６２畅５
的式量 ７４畅５ ４
KCl
即 ∶ ＝１２∶４＝３∶１， 故混和物的质量百分组成为 ：
nNaCl nKCl
３×５８畅５
％ ＝ ×１００％ ＝７０畅２％
NaCl ３×５８畅５＋１×７４畅５第三章 计算题巧解法 １２９
％ ＝１－７０畅２％ ＝２９畅８％ … … 答。
KCl
例１１：有碳酸钙和碳酸镁组成的混和物７畅３６ ，加入足量
g
的盐酸后， 产生的气体全部被 ６００ ０畅２ · －１的烧碱溶液
mL mol L
吸收， 把吸收后的溶液在减压、 低温的条件下蒸干， 得固体
７畅６０ 。 试求原混和物中各物质的质量。
g
解析： （ ） ＝ ０畅６ × ０畅２ · －１ ＝ ０畅１２ ， 故
n NaOH L mol L mol
平均每摩 可得固体： ７畅６０ ÷ ０畅１２ ＝ ６３畅３３ · －１ ，
NaOH g mol g mol
因：
２ ＋ ＝ ＋ … … ①
２ ２ ３ ２
NaOH CO Na CO H O
２ １０６ 即：１ 得 ５３ 固体
mol g molNaOH g
＋ ＝ … … ②
２ ３
NaOH CO NaHCO
１ ８４ 即：１ 得 ８４ 固体
mol g molNaOH g
现每摩 得固体 ６３畅３３ ， ５３ ＜ ６３畅３３ ＜ ８４， 故 ① ， ②
NaOH g
反应平行发生 ，所以有：
５３ ２０畅６７
６３畅３３
８４ １０畅３３
（１） ２０畅６７ ２
即 ： nNaOH ＝ ＝
１０畅３３ １
（２）
nNaOH
∴参加反应 ① 的 为： （ ） ＝ ２ ÷ （２ ＋ １） ×
①
NaOH n NaOH
０畅１２＝ ０畅０８（ ），参加反应②的 为 ：０畅０４ ，
mol NaOH mol
∴ （ ）＝１／２· （ ） ＋ （ ） ＝ １／２ × ０畅０８ ＋
２ ① ②
n CO n NaOH n NaOH
０畅０４＝０畅０８（ ），即 （ ） ＋ （ ）＝０畅０８
３ ３
mol n CaCO n MgCO mol
∴ ＝７畅３６÷０畅０８＝９２
混
M
３ １００ ８
CaCO
９２
８４ ８
３
MgCO
∴ （ ）＝ （ ）＝０畅０８×１／２＝０畅０４（ ）
３ ３
n CaCO n MgCO mol１３０ 高中化学解题捷径
GAOZHONGHUAXUEJIETIJIEJING
（ ） ＝ ０畅０４ × １００ ＝ ４（ ）， （ ） ＝ ０畅０４ × ８４ ＝
３ ３
m CaCO g m MgCO
３畅３６（ ）
g
注 ：此题中 的质量不等于 ７畅６０ － ０畅１２ × ４０ ， 因为反
２
CO g
应中有水生成且被蒸发了。
例 １２：２０ 气态烃混和物， 由甲乙两种不同类型的烃组
mL
成，在过量的氧气中充分燃烧后 ，测得生成了水蒸气 ３０ 和
mL
４０ ， 问混和烃由什么组成 ？ 各多少亳升 ？ （以上体积
２
CO mL
均为相同状况下测得）。
解 ：设混和烃的分子组成为 ，则：
CxHy
＋ （ ＋ ／４） → ＋ ／２
２ ２ ２
CxHy x y O xCO y H O
１ ／２
x y
２０ ４０ ８０
∴ ＝２， ＝ ３， 即混和烃平均组成为 ， 则其平均相
２ ３
x y C H
对分子量为：２ × １２ ＋ ３ ＝ ２７， 由此可知混和烃由分子量小于
２７与大于２７的两种烃组成 ， 而分子量小于 ２７ 的烃只有
４
CH
和 两种 。
２ ２
C H
讨论： ①若一种为 ， 并根据氢原子数平均值 ＝ ３，
４
CH H
则它只可能由 和 组成 ，但 的相对分子质量为 ２６
４ ２ ２ ２ ２
CH C H C H
＜２７， 故不符合题意 。
② 若一种是 ，由 ＝２ 知，另一种烃的碳原子数也为
２ ２
C H C
２， 即可能为 和 。
２ ４ ２ ６
C H C H
畅当混和物由 和 组成时，由 ＝３，有
２ ４ ２ ６
a C H C H H
２ ２ 中的氢原子：２ ３
C H
３
２ ６ 中的氢原子 ６ １ 即 （ ２ ２ ）： （ ２ ６ ） ＝ ３：１
C H V C H V C H
∴ （ ） ＝ ３／ （３ ＋ １） × ２０ ＝ １５ （ ）， （ ）
２ ２ ２ ６
V C H ml V C H
＝５ （ ）
ml第三章 计算题巧解法 １３１
畅当混和烃由 和 组成时，由 ＝３有 ：
２ ２ ２ ４
b C H C H H
２ ２ 中的氢原子 ２ １
C H
３
２ ４ 中的氢原子 ４ １ 即 （ ２ ２ ）： （ ２ ４ ） ＝ １：１
C H V C H V C H
∴ （ ） ＝ （ ） ＝１０ （ ）
２ ２ ２ ４
V C H V C H ml
练习：
畅 １４ 镁与铁的混和物与足量的稀 反应在标准状况
２ ４
l g H SO
下产生 １１畅２ ，问原混和物中 与 的物质的量之比为
２
H L Mg Fe
多少？
２畅例 １用十字交叉法解 。
３畅有一包铜和硝酸铜的混和固体， 将它置于空气中强热，
反应后质量不变，问原混和物中两组分的物质的量之比及铜的
质量百分比各是多少 ？
４畅由某烷与某烯组成的混和气体， 对氢气的相对密度为
１０畅６， 取５ 混和烃跟１５ 混和点火，充分反应后生成混
２
mL mLO
和气体 ２０畅５ （以上体积均在 ２００℃ 时相同压强下测定）， 求
mL
混和烃的成分及其体积比。
５畅把含１ 的溶液与含 １畅２５ （ ） 的石灰
３ ４ ２
molH PO mol Ca OH
水混和 ，充分反应后蒸干水分所得的固体组成是什么？
九 讨论法
需要从多侧面讨论后方可得出准确答案的计算称之为讨论
计算题 ，该类计算涉及知识面广 ，难度大 ，是近几年高考的主
要题型 。有些题是因反应物过量的物质种类不同，会有不同的
结果， 如可溶性铝盐与强碱反应求生成物， 与 反应后
２ ２
H S SO
的体积变化等等需要讨论才有正确的结果 ，有些是已知反应物
的量讨论发生的反应是什么 ，如上面的练习题 ５及某些条件反１３２ 高中化学解题捷径
GAOZHONGHUAXUEJIETIJIEJING
应等， 有些是由已知条件讨论确定物质的类别或组成， 如例
１０等需要用讨论方式来解题的方法称为讨论法 ， 往往还需要
其它方法综合运用。
例１３：在托盘天平两盘中各放一只质量相等的烧杯， 烧
杯里盛有同体积同浓度的稀 ， 若分别在两烧杯中放入等
２ ４
H SO
质量铁片与锌片，反应后天平是否平衡？ 由计算回答。
解析：天平是否平衡， 要看铁 、 锌与硫酸反应放出 是
２
H
否相等 ，而 的量是由硫酸与金属的量同时决定的， 因为硫
２
H
酸、锌 、铁的质量都未给出， 故解题的关键是讨论硫酸与锌、
铁的相对用量 。
设铁和锌的质量均为 ，有
wg
＋ ＋ ↑
２ ４ ４ ２
Fe H SO FeSO H
５６ ９８ ２
９８ ／５６
W W x
＋ ＝ ＋ ↑
２ ４ ４ ２
Zn H SO ZnSO H
６５ ９８ ２
９８ ／６５
W W y
讨论： ① 如果烧杯中硫酸过量， 即纯 的质量大于
２ ４
H SO
９８ ／５６，则 、 均反应完 ，故：
W Zn Fe
置换出的 为 ： ＝２× ／５６＝ ／２８ （ ）
２
Fe H x W W g
置换出的 为： ＝２× ／６５＝ ／３２畅５ （ ）
２
Zn H y W W g
∴ ／２８ ＞ ／３２畅５， 即铁置换出的氢气多 ， 两烧杯质量不
W W
等，故天平不平衡。
②若烧杯中硫酸不足， 即硫酸的质量小于 ９８ ／６５ ， 则
W g
锌、铁都剩余 ，因硫酸是等量的 ，故生成的氢气相等， 此时天
平保持平衡。
③ 若硫酸的质量介于 ９８ ／６５ 到 ９８ ／５６ 之间 ，则硫酸使
W W
锌完全反应， 而铁有剩余。 由于两烧杯中的硫酸质量相等， 所第三章 计算题巧解法 １３３
以与铁反应的硫酸多于与锌反应的硫酸， 即铁置换出的氢气
多，故两烧杯中的溶液质量不相等，天平不平衡。
练习：
１畅 向３００ 溶液中缓慢通入一定量的 气体 ，充
２
mL KOH CO
分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下
列问题 ：
（１） 由于 通入量不同， 所得到的白色固体的组成也不
２
CO
同，试推断有几种可能的组成， 并分别列出。
（２） 若通入 气体为２畅２４ （标准状况下）， 得到１１畅９
２
CO L g
的白色团体 。 请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成
的，其质量各为多少 ？所用的 溶液的物质的量浓度为多
KOH
少？（０２ 全国）
２畅１００℃时 ３畅８８ 气体与足量的 完全反应 ， 放出氧
２ ２
g Na O
气，且固体质量增加了２畅２８ ，推断这是什么气体 ， 其组成怎
g
样？
３畅在常温常压下 １００ 和 的混和气体 ， 在一定条
２ ２
mL H S O
件下充分反应 ，恢复到原状况时剩下２５ 气体， 试求原混和
mL
物中 和 各为多少毫升？剩余气体是什么 ？
２ ２
H S O
十 方程通式 （或化学不定方程） 法
在遇上同类并进反应时 ，可将参加并进反应的几种物质当
成一种 ，用一个通式表示其组成 。或两种物质混和后在不同的
条件下发生不同反应或因相对用量不同时发生不同反应时， 我
们可暂不考虑其它条件，假设所有可能的反应均能发生 ， 然后
写出适合所有反应的方程通式， 再根据题给条件来分析解题的
一种方法，称方程通式法。 例如一些反应的方程通式为 ：
① 金属与无氧化性强酸反应 ： ＋ ＋ ＝ ＋ ＋ ／２ ↑
２
M nH M n H１３４ 高中化学解题捷径
GAOZHONGHUAXUEJIETIJIEJING
② ＋ （ ＋１／２） → ＋ （１－ ） ＋ ，
２ ２ ２ ２
H S x O xSO x S H O
③可溶性铝盐与强碱反应： ３＋ ＋ （３ ＋ ） － ＝ （ －
Al x OH l
） （ ） ↓ ＋ － ＋２
３ ２ ２
x Al OH xAlO xH O
④有机物完全燃烧： ＋ （ ＋ ／４ － ／２） →
２ ２
CxHyOZ x y z O xCO
＋ ／２ （ ＝０时 ，为烃）
２
y H O z
同理还可写出其它一些反应的通式。
例１４： 将 和１ 置于一个容积可变的容器内
２ ２
amolH S molO
进行反应， 维持容器内气体的压强不变 （１０１ ）， 在 １２０℃
kPa
下测得反应前后容器内气体的密度分别为 和 ，若 的取值
１ ２
d d a
不同， 则 的氧化产物可能有如下三种情况：
２
H S
（１） 全部是 ，此时 的取值范围是 。
２
SO a
（２） 全部是 ，此是 的取值范围是 ， 并且
１
S a d
（填 “小于”、“大于” 或 “等于”）。
２
d
（３） 部分是 ，部分是 ， 此时 的取值范围是
２
SO S a
。 反应所生成的 的物质的量为 ， 容器
２
SO mol
内气体的物质的量之和为 。 （以含 的代数式
mol a
表示）
析 ：此题的解法很多， 如代数法、讨论法 、差量法等， 但
步骤较多，容易出错 ，下面介绍方程通式法。
因 为 ，氧气为 １ ， 在密闭容器中全部参加反
２
H S amol mol
应，所以我们可以设方程式为：
＋ → ＋ （ － ） ＋ ，
２ ２ ２ ２
a H S O xSO a x S aH O
讨论：
（１） 当 的氧化产物全部是 时 ， 无硫生成 ， 即 ＝
２ ２
H S SO x
（实际反应是 ＋ ＝ ＋ ）， 由氧原子相等， 得
２ ２ ２ ２
a aH S O aH O aSO
＝２／３， 此时氧气过量 ，所以 的取值范围是 ≤２／３。
a a a
（２） 的氧化产物全部是 ， 即 ＝ ０， 实际反应是：
２
H S S x
＋ ＝ ＋ ， 由氧原子相等 ， 得 ＝ ２， 此时氧气不
２ ２ ２
aH S O aH O aS a第三章 计算题巧解法 １３５
足， 的取值范围是 ≥２ 。
a a
此时气态产物只有水 ， 且水的式量比 和 的都小，
２ ２
H S O
所以 大于 （等压条件下 ，气体的密度与式量成正比）。
１ ２
d d
（３） 的氧化产物部分是 ，部分是 ， 此时 的取
２ ２
H S SO S a
值范围应介于上述二者之间，即 ２／３ ＜ ＜ ２， 反应实际按总方
a
程式进行 ，由方程两边氧原子相等， 得： ２ ＝ ２ ＋ ， ＝ １ －
x a x
／２，
a
即生成 ：１－ ／２ 。
２
SO a mol
容器内气体的物质的量之和即 和水蒸气的物质的量之
２
SO
和：
＋ ＝ １－ ／２ ＋ ＝ １＋ ／２ （ ）。
x a a a a mol
练习：
１畅已知乙炔燃烧有两种情况 ： 完全燃烧时生成 和水，
２
CO
不完全燃烧时生成碳和水。 若 １ 乙炔与 空气 （ 和 的
２ ２
L aL N O
体积比为４∶１，其它成分不计） 混和点燃， 已知反应前后均为
常温常压，试讨论当 的取值范围不同时， 燃烧后气体的总体
a
积 （用含 的式子表示）。
V a
十一 极端法
当一混和物中的某一成分的量不确定时， 我们可将它假设
成题给条件的最少量或最多量来进行计算或讨论，当分析可逆
反应中某物质的变化量时， 可假设全部从正反应或从逆反应进
行到底来分析讨论， 从而快速得出答案的方法 ，称极端法或极
限法， 常用于判断混和物的组成 、过量问题、 平衡浓度等。
例 １５：称取 纯碱，恰好与某浓度 的盐酸反应。 生
mg Wg
成 气体。如果含有下列杂质： ①小苏打， ② 碳酸钾， ③ 氯
VL
化钠， ④碳酸氢钙， 质量仍为 的纯碱； 将其分别与上述盐
mg１３６ 高中化学解题捷径
GAOZHONGHUAXUEJIETIJIEJING
酸反应 ，讨论所需盐酸的用量和产生气体的体积 （相同状况）
与 、 的大小关系 。
W V
解 ：此题可采用设杂质为 ， 为 － ， 然后由
２ ３
xg Na CO m xg
方程式分别计算出各种情况所需盐酸的总质量及产生气体总体
积，分别与 、 比较， 可得出答案， 但过程太繁 。
W V
若假定 物质全部由杂质的成分组成， 算出相同质量的
mg
杂质成分分别与盐酸反应所需盐酸的量与产生气体的体积， 然
后与 、 比较即可 。
W V
＋２ ２ ＋ ＋ ↑ ，
２ ３ ２ ２
Na CO HCl NaCl H O CO
１０６ ７３ ２２畅４ （设为标况）
L
（不考虑浓度）
m w VL
∴ ＝７３ ／１０６， ＝２２畅４ ／１０６
w m V m
① 若设 全部是小苏打，则
mg
＋ ＝ ＝ ＋ ＋ ↑
３ ２ ２
NaHCO HCl NaCl H O CO
８４ ３６畅５ ２２畅４ （设为标况）
L
设为 设为
１ １
m w V
∴ ＝３６畅５ ／８４， ＝２２畅４ ／８４，故有：
１ １
w m V m
＜ ， ＞ ， 亦即纯碱中混有小苏打时， 所需盐酸
１ １
W W V V
的质量 ＜ ， 产生气体的体积 ＞ 。
１ １
W W V V
同理可得： ② ＜ ， ＜ ， ③ ＜ ， ＜ ， ④
２ ２ ３ ３
W W V V W W V V
＜ ， ＞ 。
４ ４
W W V V
例１６：在一定条件下 ， 可逆反应 （ ） ＋ （ ）
２ ２
A g B g
２ （ ） 达到化学平衡状态， 测得平衡时 （ ） ＝ ０畅５ ·
２
C g c A mol
－１ ， （ ） ＝ ０畅１ · －１ ， （ ） ＝ １畅６ · －１ 。 若 、
２ ２
L c B mol L c C mol L A
、 的起始浓度分别用 · －１ 、 · －１ 、 · －１
２
B C a mol L b mol L c mol L
表示， 则：
① 、 应满足的关系是 。
a b
② 的取值范围是 ， 说明理由 。
a第三章 计算题巧解法 １３７
析 ：采用极端考虑法：
①假设 全部反应完， 还剩余 ０畅４ · －１ ， 即 － ＝
２ ２
B A mol L a b
０畅４。
②由上述关系可知， 起始加入 、 的最小值为 ＝ ０，
A B b a
＝０畅４，
起始加入 、 的最大值可认为将逆反应进行到底， 全
A B C
部分解成 、 ， 此时 ＝ ０畅５ ＋ ０畅８ ＝ １畅３， ＝ ０畅１ ＋ ０畅８ ＝
A B a b
０畅９，所以 的取值范围是 ０畅４≤ ≤１畅３。
a a
练习：
１． 一瓶久置的亚硫酸钠； 要检验该药品是否变质及变质
程度，并作粗略的定量分析 ， 将样品烘干后称取 ， 用适量
ag
的蒸馏水配成溶液。 加入足量的 （ ） 溶液后使其沉淀完
３ ２
Ba NO
全，过滤沉淀、洗涤 、干燥后称重为 沉淀 。 ① 试用 等于
bg b
多少 的形式表示 和 之间的数量关系， 并由此讨论试样的
a a b
变质程度。 ②若 ＝１０ ，其中 已有 ５０％ 变质， 则 为
２ ３
a g Na SO b
多少克 ？
２畅在 ５００ 含有 ３＋ 和 ２＋ 的溶液中放入 １０ 铁粉反
mL Fe Cu g
应完全后过滤 ，所得固体物质干燥后质量为 １１ ， 滤液中金属
g
离子用０畅３ －使其完全沉淀，试求原溶液中 ３＋和 ２＋
molOH Fe Cu
的物质的量浓度。
十二 综合法
大中型计算题， 往往用单一方法难以解出答案，常需要多
种方法技巧联手围攻方可解决问题，如推理、 分析、讨论、 计
算等一起合用 。
例 １７：常温下，一种烷烃 和一种单烯烃 组成混和气
A B
体， 或 分子最多只含４个碳原子 ，且 分子的碳原子数比
A B B１３８ 高中化学解题捷径
GAOZHONGHUAXUEJIETIJIEJING
分子的多。
A
（） 将 １ 该混和气体充分燃烧 ， 在同温同压下得到
l L
２畅５ 气体，试推断原混和气中 和 所有可能的组合及其
２
LCO A B
体积比 （ ∶ ）？
VA VB
（２） １２０℃时取１ 该混和气体与 ９ 氧气混和 ， 充分燃烧
L L
后，当恢复到 １２０℃ 和燃烧前的压强时， 体积增大 ６畅 ２５％ ，
试通过计算确定 和 的分子式 。
A B
解 ：若按常规解法 （高考标准答案） 来解 ，则很麻烦， 很
费时间的，且步骤多 ，很易出错 。若采用方程通式作题设， 再
结合平均值法、 十字交叉法 、 差量法等多法合用， 则简捷易
解。
设烷烃 与烯烃 的平均组成为
A B CxHy
（１） 由关系式： → 及已知条件得 ， ＝ ２畅５， 因
２
CxHy xCO x
碳原子数 比 多， 由平均值概念知： 的碳原子数必少于
B A A
２畅５， 的碳原子数必多于 ２畅５， 所以 只能为烷烃中的
４
B A CH
和 ， 只能是烯烃中的 和 ， 故 和 有四种组
２ ６ ３ ６ ４ ８
C H B C H C H A B
合：
① 和 ， ② 和 ， ③ 和 ， ④
４ ３ ６ ４ ４ ８ ２ ６ ３ ６ ２ ６
CH C H CH C H C H C H C H
和 。其体积比可由各组 和 的碳原子数与碳原子的平
４ ８
C H A B
均值用十字交叉法求得， 如组合 ① ， 为 ， 碳原子为 １，
４
A CH
为 ， 碳原子数为 ３， 而平均 ＝ ２畅５， 故有 ： １ × ＋ ３
３ ６
B C H C VA
× ＝２畅５ （ ＋ ）
VB VA VB
或 １ ０畅５
２畅５
３ １畅５ 即： ∶ ＝ ０畅５∶１畅５ ＝ １∶３
VA VB
同理：组合② ∶ ＝１∶１， 组合 ③ ∶ ＝ １∶１， 组合 ④
VA VB VA VB
∶ ＝３∶１。
VA VB
（２） 由燃烧通式 ： ＋ （ ＋ ／４） → ＋ ／２
２ ２ ２
CxHy x y O xCO y H第三章 计算题巧解法 １３９
可知１ 体积的混和气体燃烧后 （１２０℃） 气体的体积变化
O
为：
＋ ／２－ ［１＋ ＋ ／４］ ＝ ／４－１，由题意有：
x y x y y
／４－１＝ （９＋１） ×６畅２５％
y
∴ ＝６畅５，即 和 的氢原子数的平均值为６畅５，而在上
y A B
述四种组合中，只组合 ④ 的氢原子数的平均值 （６ × ３ ＋ ８ ×
１） ÷ （３＋１） ＝６畅５，则 为 ， 为 。
２ ６ ４ ８
A C H B C H
练习：
１畅常温为气态的烷烃 和炔烃 的混和气体 ， 其密度是
A B
氢气密度的 ２７畅５ 倍， 已知 和 分子中的碳原子数相同。
A B
求：
（１） 和 的分子式和体积比 （ ∶ ）？
A B VA VB
（２） １２０℃ ，１畅０１× １０５ 时 ， 取 １ 该混和气体与 ９ 氧
Pa L L
气混和在密闭容器中点燃， 充分燃烧后， 恢复原状况， 问此气
体的总体积是多少 ？
L
２畅往４００ ０畅５ · －１的 溶液中通入 （标准
mL mol L NaOH VL
状况） 的 气体， 然后在低温下蒸发溶液 ， 得到白色固体
２
H S
。推测 所有可能的组成， 并求出 的质量 （ ） 与通入
A A A xg
的体积 的关系 ，填入下表。
２
H S V
编 号 ① ② ③ ④
物质的组成 ２
A Na S NaHS
（ ） （ ）
V L X g
十三 一题多解法
前面的例题所用的解法大多数是最简解法， 但在解题时，
不一定想到最佳解法 ，因为能力 、水平、 思维方法和角度因人１４０ 高中化学解题捷径
GAOZHONGHUAXUEJIETIJIEJING
而异。 下面介绍几例一题多解法 ，可引导你变换思维角度， 广
开思路 ，找到你熟悉的解题捷径 。
例１８：在 １００ 浓度为 ４ · －１的 （ ） 和
３－ ３ ２
mLNO mol L Cu NO
的混和溶液中 ， 加入一定量的锌粉 ， 充分反应后过滤，
３
AgNO
沉淀经干燥后称量为 ２４畅８ 。 将此沉淀置于盐酸中 ， 无气体放
g
出，滤液中先滴加 溶液 ， 无沉淀现象， 后加过量的稀
２
BaCl
溶液至沉淀不改变时过滤， 将沉淀加热至恒重后称量为
NaOH
４ ，求参加反应的锌的质量。
g
分析：混和溶液中加入锌粉 ，可能发生的反应为：
＋ （ ） ＝ ＋ （ ） ， ＋ ２ ＝ ２
３ ２ ３ ２ ３
Zn Cu NO Cu Zn NO Zn AgNO Ag
＋ （ ） ，反应后沉淀加盐酸无气体则无锌剩余， 滤液加
３ ２
Zn NO
无沉淀说明 ＋已被置换完毕， 加入过量的 生成
２
BaCl Ag NaOH
的沉淀是 （ ） ［注 ： （ ） 具有两性， 溶于过量的
２ ２
Cu OH Zn OH
， 故沉淀中不含 （ ） ］， 加热后变成 （４ ）。
２
NaOH Zn OH CuO g
解法一： 设混和溶液中 （ ） 和 分别为 、
３ ２ ３
Cu NO AgNO x
，滤液中剩余的 （ ） 是 ，
３ ２
ymol Cu NO z mol
由关系式 ： （ ） ～ 知：
３ ２
Cu NO CuO
＝４ ÷８０ · －１ ＝ ０畅０５
z g g mol mol
又 ＋ （ ） ＋ （ ） ，
３ ２ ３ ２
Zn Cu NO Cu Zn NO
－０畅０５ －０畅０５ －０畅０５
x x x
＋２ ＝２ ＋ （ ）
３ ３ ２
Zn AgNO Ag Zn NO
／２
y y y
∴ （ －０畅０５） ×６４＋ ·１０８＝２４畅８… … ①
x y
已知 －为 ４ · －１ ， 溶液为０畅 ，
３
NO mol L l L
∴ ２ ＋ ＝４×０畅１… … ②
x y
解① ② 联立的方程得 ： ＝０畅１ （ ）， ＝０畅２ （ ）， 则
x mol y mol
反应的锌为：
（０畅１－ ０畅０５＋１／２×０畅２） ×６５＝９畅７５ （ ） … …答 。
g第三章 计算题巧解法 １４１
解法二 （电子守恒法）：设 （同解法一）， 先按解法一求出
滤液中 ２＋ 的物质的量， 然后由锌失去的电子数等于 ２＋ 与
Cu Cu
＋得到的电子数列式求解。 因 － ２ ＝ ２＋ ， ２＋ ＋ ２ ＝
Ag Zn e Zn Cu e
， ＋ ＋ ＝ ， 的物质的量为 ： － ０畅０５＋ ／２
Cu Ag e Ag Zn x y
∴ ×１＋ （ － ０畅０５） ×２＝ （ － ０畅０５＋ ／２） ×２
y x x y
＋２ ＝０畅１×４
y x
＝０畅１， ＝０畅２
x y
参加反应的锌为 ： （０畅１ － ０畅０５ ＋ １／２ × ０畅２） × ６５ ＝ ９畅７５
（ ）。
g
解法三 （电荷守恒法）：由分析可知该题涉及的变化很多，
但溶液中的阴离子 － 的物质的量始终未变， 即由 － 的
３ ３
NO NO
物质的量守恒 ，及溶液中阴阳离子所带电荷总数相等来列式，
则可一步求解 ，因最后的溶液中的阳离子是 ２＋ 和 ２＋ ， 设
Zn Cu
参加反应的锌为 ，则有：
xg
（ ／６５＋４／８０） ×２＝４×０畅１
x
＝９畅７５ （ ） … …答 （略）。
x g
由此可见 ：细分析得捷径， 磨刀不误砍柴功。
例１９： 将 １００ １ · －１的 （ ） 溶液和 ７５ ９
２ ４ ３
mL mol L Al SO mL
· －１的 溶液混和，求能得到多少克沉淀 ？
mol L NaOH
分析： 该题是已知两种反应物的量求生成物的量的计算，
因此首先要判断谁过量，并要考虑过量的反应物与第一步反应
的生成物是否进一步反应。 此题实质是多步反应计算， 有以下
解法：
解法一： 离子方程式法 （常规优化法）， 设第一步反应用
去 －为 ，最后生成沉淀为 ，由反应：
OH x mol y mol
１３＋ ＋ ３ － ＝ （ ） … … ①
３
A OH Al OH
１ ３ １
０畅１×１×２
x１４２ 高中化学解题捷径
GAOZHONGHUAXUEJIETIJIEJING
∵ ＝０畅２×３÷１＝０畅６ （ ） ＜０畅０７５×９＝０畅６７５ （ ）
x mol mol
∴ －过量 ，按 ３＋的量进行计算 ， 第一步生成沉淀为：
OH Al
０畅１×１×２ ＝ ０畅２ （ ）， 溶液中还剩余 － ： ０畅６７５ － ０畅６ ＝
mol OH
０畅０７５ （ ），故沉淀会部分溶解：
mol
（ ） ＋ － ＝ － ＋２ … … … ②
３ ２ ２
Al OH OH AlO H O
１ １
由方 程 ② 可 看 出 ０畅０７５ － 可 溶 解 （ ）
３
molOH Al OH
０畅０７５ ，故最后得到的沉淀为 ： ＝ （０畅２－ ０畅０７５） ×
mol y mol
７８ · －１ ＝９畅７５ 。
g mol g
答 ：能生成沉淀 ９畅７５ 。
g
解法二： 代数法
（ ３＋） ＝０畅１×１× ２ ＝ ０畅２ （ ）， （ － ） ＝ ０畅０７５
n Al mol n OH
×９＝０畅６７５ （ ），
mol
（ ３＋） ∶ （ －） ＝ ０畅６７５∶０畅２ ＝ ３畅３７５， ３ ＜ ３畅３７５ ＜
n Al n OH
４，
∴生成物中有 （ ） 和 ， 设最后得 （ ）
３ ２ ３
Al OH NaAlO Al OH
， 则：
xmol
３＋ ＋３ － ＝ （ ） ↓
３
Al OH Al OH
３
x x x
３＋ ＋４ － ＝ － ＋２
２ ２
Al OH AlO H O
４
y y y
＋ ＝０畅２ ＝０畅１２５
x y x
３ ＋４ ＝０畅６７ ＝０畅０７５
x y y
∴ 生成 （ ） ０畅１２５×７８＝９畅７５ （ ） … … 答。
３
Al OH g
解法三：（平行反应） 十字交叉法
（ －）∶ （ ３＋ ） ≤ ３，发生反应 ３＋ ＋ ３ － ＝ （ ）
３
n OH n Al Al OH Al OH
… … ①
（ －）∶ （ ３＋ ） ≥ ４，发生反应 ３＋ ＋ ４ － ＝ － ＋
２
n OH n Al Al OH AlO第三章 计算题巧解法 １４３
２ … ②
２
H O
而 （ －）∶ （ ３＋）＝０畅６７５∶０畅２＝３畅３７５，３＜３畅３７５＜４，
n OH n Al
∴ 两个反应均有发生，由十字交叉法原理有：
３ ０畅６２５
３畅３７５
４ ０畅３７５ ０畅６７５∶０畅３７５ ＝ ５∶３
即有５÷（３＋５）＝５／８的 ３＋变为 （ ） 沉淀，
３
Al Al OH
故 （ ） 为：５／８×０畅２×７８＝９畅７５（ ）… …答 。
３
Al OH g
解法四：直写方程式法
∵ （ －）∶ （ ３＋）＝０畅６７５∶０畅２＝２７∶８，
n OH n Al
３＜２７／８＜４，故生成物有 （ ） 与 － ，
３ ２
Al OH AlO
８ ３＋ ＋２７ － ＝５ （ ） ↓ ＋３ － ＋６
３ ２ ２
Al OH Al OH AlO H O
８ ５×７８
mol g
０畅２
x
＝５×７８×０畅２÷８＝９畅７５（ ）… … …答。
x g
解法五：公式法（公式详见第二章公式法）
∵ （ －）∶ （ ３＋）＝０畅６７５∶０畅２＝２７∶８，
n OH n Al
∴ ［ （ ） ］ ＝ ７８ × ［４ （ ３＋ ） － （ － ）］ ＝ ７８ × （４ ×
３
m Al OH n Al n OH
０畅１×１×２－０畅０７５×９）＝９畅７５（ ）… …答。
g
解法六：方程通式法：
∵ （ －）∶ （ ３＋）＝０畅６７５∶０畅２＝２７∶８，
n OH n Al
３＜２７／８＜４，故生成物有 （ ） 与 － ，可写出方程 ：
３ ２
Al OH AlO
０畅２ ３＋ ＋０畅６７５ － ＝ （ ） ↓ ＋ （０畅２ － ） － ＋
３ ２
Al OH xAl OH x AlO
２
yH O
（方程式系数为物质的量）由方程两边电荷守恒有：
０畅２×３＋０畅６７５×（－１）＝（０畅２－ ）×（－１）
x
＝０畅１２５（ ）
x mol１４４ 高中化学解题捷径
GAOZHONGHUAXUEJIETIJIEJING
即生成 （ ） ：０畅１２５×７８＝９畅７５（ ）。
３
Al OH g
由此可见 ：对于多步反应的计算，使用简捷方法时，均需先
判断出反应产物的种类，然后再计算 。第四章 实验题的巧解 １４５
第四章 实验题的巧解
一 物质鉴别题
物质鉴别题是根据不同物质的不同特性， 利用实验方法区
别它们各是什么物质的题目 。解答此类题的关键是熟悉和找准
各物质的共性和特征 ，同时还要掌握答题的原则与要求 。
解答此类题的总原则是 ： ① 用最简单的方法， ②用最少的
试剂， ③用最明显的实验现象， ④最恰当的表述。所谓最简单
的方法 ，就是能用物理方法 （如色、态、 味、 溶解性等） 鉴别
的就不用化学方法， 能一次鉴别出来的不用多次。所谓最少试
剂，就是一种试剂能鉴别的就不用两种， 且要求试剂易得。 对
于多种物质的鉴别， 一般先加分组试剂， 将被鉴别物质分组后
再逐个鉴别， 可使试剂用量最少 。所谓最明显的现象， 就是通
过实验要使得各待检物质有明显不同的现象产生 ， 以便区别。
最佳表述是指解题时 ，应叙述清楚、完整 ，操作规范。 下面结
合实例谈谈几种常见题型的解题方法。
１畅不限试剂鉴别题
这类题不限所用试剂的多少和种类， 或称自选试剂型， 解
答时， 若按上述原则去考虑 ，定会答得简单、 明确。
例 １：怎样鉴别硫酸钠、碳酸钠、 硫酸铜、 碳酸钙四种物
质？
此题有多种解答方法 ， 如 ： 方法一 ： 先用盐酸作分组试
剂，鉴别出硫酸盐和碳酸盐 ，再用氢氧化钠作试剂，鉴别出硫１４６ 高中化学解题捷径
GAOZHONGHUAXUEJIETIJIEJING
酸铜和硫酸钠 ，最后用焰色反应鉴别碳酸钠和碳酸钙。
方法二： 先根据溶解性鉴别碳酸钙， 再根据溶液颜色鉴别
出硫酸铜，最后用盐酸作试剂鉴别碳酸钠和硫酸钠。
显然方法二要简单、方便。 此外，还有一些其它解法， 读
者可自己比较 。
２畅限用一种试剂的鉴别题
这类题因限定只能用一种试剂，所以必须要根据被检物质
的特性 ，选择一种能分别与被检物质反应或只剩一种不反应且
产生的现象各不相同的试剂来鉴别 。 笔者小结有下列一些经
验，可帮助读者快速选择试剂：
① 鉴别溶液中的不同酸根一般可用酸 。
② 鉴别溶液中的不同金属离子及 ＋一般用碱。
４
NH
③ 几种溶液酸碱性不同时， 可用指示剂或 试纸。
pH
④ 被鉴物质水溶性不同或水解剧烈时 ，可用水作试剂。
⑤ 用酸、 碱、水都不能鉴别时，可选用盐或单质来鉴别 。
例 ２：在允许加热的条件下 ，只用一种试剂就可以鉴别硫
酸铵、 氯化钾 、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液 ，这种试剂是 ：
畅 畅 畅 畅 ·
３ ２ ３ ２
A AgNO B BaCl C NaOH D NH H O
解 ：此题各物质中阴离子只有两种， 阳离于各不相同， 因
此应选碱作试剂，若选 ，则氯化钾与硫酸铵不反应， 故只能
D
选 。
C
例 ３： 用一种试剂鉴别： 乙醛、 乙醇、 甲酸、 乙酸、 甘
油、葡萄糖六种无色溶液。
解 ：以上六种有机物分别含有醛基， 羧基和多羟基 ， 它们
和新制氢氧化铜反应并加热时会分别出现不同的现象， 因而可
用新制氢氧化铜鉴别 （步骤从略）。
例４：有６ 瓶白色固体试剂， 分别是氯化钡、 氢氧化钠、
硫酸钠 、硫酸铵、无水硫酸铜、 碳酸钠。 现只提供蒸馏水， 通第四章 实验题的巧解 １４７
过下面的实验步骤即可鉴别它们 。请填写下列空白：
（１） 各取适量固体试剂分别加入６支试管中，加入适量蒸
馏水， 振荡试管，观察到的现象是：
。被检出的物质的化学式是
。
（２） 分别取未检出的溶液， 往其中加入上述已检出的溶
液，观察到的现象和相应的离子方程式是 ：
。
被检出的物质的化学式是 。
（３） 鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是
。（２００５全国理综 Ⅲ２７）
析 ：此题的关键是用水作试剂，利用物质的水溶性或与水
反应的特殊现象先鉴别出一或几种种物质 ，再用检出物作试剂
鉴别其它物质 。答题如下：
（１） ６种固体中加水全部溶解，５支试管中得到无色溶液，
１支试管中得到蓝色溶液 ；首先检出 。
４
CuSO
（２）１ 支试管中有白色沉淀生成： ２＋ ＋ ２－ ＝ ↓
４ ４
Ba SO BaSO
２支试管中有蓝色沉淀生成： ２＋ ＋ ２ － ＝ （ ） ↓ ，
２
Cu OH Cu OH
２＋ ＋ ２－ ＝ ↓ ，
３ ３ ２
Cu CO CuCO BaCl
（３） （ⅰ） 分别取 （２） 中能产生蓝色沉淀的两种溶液， 向
其中加入 溶液，有白色沉淀生成的是 溶液， 无沉
２ ２ ３
BaCl Na CO
淀生成的是 溶液 。
NaOH
（ⅱ） 分别取少量未检出的溶液， 往其中加入 溶
NaOH
液，无明显现象的是 溶液， 有刺激性气味气体产生的
２ ４
Na SO
是 （ ） 溶液
４ ２ ４
NH SO
３畅不用任何试剂的鉴别题
这种类型题，相对前面两种来说，要求是比较高的 。 是一
种培养学生综合能力的好题型。 题目虽规定不准另加试剂， 但１４８ 高中化学解题捷径
GAOZHONGHUAXUEJIETIJIEJING
其实试剂就包含在待检的物质中 ，只要方法得当，也是不难解
答的。 下面介绍几种常用解法：
（１） 观察借用法
在待检物质中 ， 先根据某些特殊物理性质鉴别出一种物
质，再借这种物质作试剂来鉴别其它物质的方法。
如 ：不用试剂鉴别氯化铁、 碘化钾和氢硫酸，就可以先根
据颜色把氯化铁看出来， 然后用氯化铁来鉴别碘化钾和硫化
氢。
（２） 加热法
利用物质加热时所产生的不同现象来鉴别物质的方法。
例 ５： 不用试剂， 怎样把 、 、 、
２ ３ ４ ３
Na CO NH Cl NaHCO
、 五种固体一一区别出来 ， 并写出有关化学
４ ３ ３
NH HCO AgNO
方程式 。
析 ：这五种物质除 外， 其余加热均会分解 ， 且产
２ ３
Na CO
生的现象都不相同， 故可用加热法鉴别， 步骤从略。
（３） 焰色反应法
根据待测物质中所含的阳离子不同， 用焰色反应的颜色不
同，将待测物质鉴别出来的方法 。
如对 、 、 的鉴别。
２ ３
NaCl CaCl KNO
（４） 两两混和法
若用上述方法还不能将待测物鉴别出来， 就可将待测物质
编号， 把它们两两混和，将产生的现象列表， 然后推断出待测
物质的方法。
例 ６：不用试剂鉴别 、 、 、 四种
３ ２ ３ ２
AgNO Na CO CaCl HBr
溶液。
析 ：将四种溶液编号为 、 、 、 ， 每次各取少量溶液
A B C D
于试管中，两两混和后，现象如下表所示 ：第四章 实验题的巧解 １４９
A B C D
— 无色气体 白色沉淀 白色沉淀
A
无色气体 — 无明显现象 浅黄色沉淀
B
白色沉淀 无明显现象 — 白色沉淀
C
白色沉淀 浅黄色沉淀 白色沉淀 —
D
所以： 是 、 是 、 是 、 是 唱
２ ３ ２
A Na CO B HBr C CaCl D Ag
。
３
NO
（５） 现象对照法： 如果已知多种物质两两混合的现象列
表，我们可将已知物两两混合反应的现象也列成同样的表格与
之对比 ，即可找出代号所对应的物质。
例 ７：有 、 、 、 、 、 、 ７ 瓶不同物质的溶液，
A B C D E F G
它们 各 是 、 、 、 、 、
２ ３ ２ ４ ３ ２
Na CO Na SO KCl AgNO MgCl Ca
（ ） 和 （ ） 溶液中的一种。 为了鉴别， 各取少量溶液
３ ２ ２
NO Ba OH
进行两两混合 ，实验结果如表所示。表中 “↓” 表示生成沉淀
或微溶化合物， “ － ” 表示观察不到明显现象。 试回答下面问
题。 （０４理综Ⅱ）
A B C D E F G
— — — — — — ↓
A
— — — — ↓ ↓ ↓
B
— — — ↓ ↓ ↓
C
— — ↓ ↓ ↓ ↓
D
— ↓ — ↓ — ↓ —
E
— ↓ ↓ ↓ ↓ — ↓
F
↓ ↓ ↓ ↓ — ↓ —
G
（１） 的化学式是 ， 的化学式是 。 判断理由
A G１５０ 高中化学解题捷径
GAOZHONGHUAXUEJIETIJIEJING
是 。
（２） 写出其余几种物质的化学式： ，
B
， ， ， 。
C D E F
析 ：将题中的 ７种溶液两两混合 ，其产生的现象汇如下表 ：
（ ） （ ）
２ ３ ２ ４ ３ ２ ３ ２ ２
Na CO Na SO KCl AgNO MgCl Ca NO Ba OH
２ ３ － － － ↓ ↓ ↓ ↓
Na CO
２ ４ － － － ↓ － ↓ ↓
Na SO
↓
－ － － － － －
KCl （ ）
AgCl
↓ ↓
３ ↓ ↓ － ↓ －
AgNO （ ） （ ２ ）
AgCl Ag O
２ ↓ － － ↓ － － ↓
MgCl
（ ３ ） ２ ↓ ↓ － － － － ↓
Ca NO
↓
（ ） ２ ↓ ↓ － ↓ ↓ －
Ba OH （ ）
２
Ag O
将此表与题中的表进行对比 ，就可将这７ 种物质逐一鉴别
出来。 首先得出：产生一次 “↓” 的 应是 ，而且生成的
A KCl
沉淀是 。 继而得出与之对应产生 ５ 次 “ ↓ ” 的 应是
AgCl G
；而产生５次 “↓” 的另一溶液 应为 （ ） 。 产
３ ２
AgNO F Ba OH
生４次 “↓” 的 是 ， 产生 ３ 次 “ ↓ ” 的有三种， 还
２ ３
D Na CO
需仔细对比 ， 分别与 （ ）、 ［ （ ） ］、
２ ３ ２
C D Na CO F Ba OH G
（ ） 混合都可产生 “ ↓ ”， 则 是 ， 分别与 、
３ ２
AgNO C MgCl B E
［ （ ） ］ 和 （ ） 混合都可产生 “ ↓ ”， 则 只
２ ３
F Ba OH G AgNO B
能是 ，最后余下的 是 （ ） 。
２ ４ ３ ２
Na SO E Ca NO
答 ：（１） ， 。混合时只生成一种沉淀的是 ，
３
KCl AgNO KCl
生成的是 ， 所以 是 ， 是 。 （２） ：
３ ２
AgCl A KCl G AgNO B Na
： ： ： （ ） ： （ ）
４ ２ ２ ３ ３ ２ ２
SO C MgCl D Na CO E Ca NO F Ba OH第四章 实验题的巧解 １５１
若遇上更复杂的题，则可将以上方法结合起来加以灵活运
用，才能收到预期的效果。
要答好鉴别题， 还须注意以下几个方面：
①答题方式 ：方式有多种 ， 可用文字叙述 ， 也可列竖式，
列表格等，不管采用何种方式， 都必须包括取样、编号 、 实验
操作、观察现象、 得出结论等方面内容， 语言力求简练、 准
确。
② 自选试剂，应用特效试剂 ，并且符合题给要求， 如鉴别
、 ，应选氯化钡而不宜选硝酸银 。
２ ４
NaCl Na SO
③ 鉴别气体时， 一般就在瓶中或瓶口进行 ，若必须使用部
分气体，应叙述成 “把气体通入 … ” 或 “导出少量气体”， 而
不能说 “取少量气体 …” 或 “倒出少量气体…”
④ 由现象定结论 ，不要先下结论，后叙述现象，不要把现
象与生成的物质混为一谈。
⑤ 不要忽视必要的条件 ，如溶解 （若是固体，需用溶液时
应注明配成溶液）、加热、振荡 、过滤等。
练习：
１畅用一种试剂鉴别 、 、 、 、 苯
２ ３
NaSCN NaOH Na S NaHCO
酚、 六种溶液。
NaCl
２畅 用 一 种 试 剂 鉴 别 ： 、 、 （ ） 、
３ ２ ３ ３
KNO MgCl Fe NO
、（ ） 、 等溶液。
４ ４ ２ ４ ３
NH Cl NH SO AgNO
３畅 不 用 试 剂 怎 样 鉴 别 、 、 、
４ ３
NaOH CuSO AlCl
（ ） 、 、 、 七种溶液？
３ ２ ２ ２
Ba NO H S NaCl MgCl
４畅不用其它试剂， 限用化学方法区别下列两组内四种溶
液： ① 、 、 、 （ ） ； ② （ ） 、
３ ２ ４ ２ ４ ３ ２ ４ ３
FeCl BaCl MgSO Al SO Al SO
、 、盐酸
２ ２ ３
BaCl K CO
畅 只有① 组可以 畅只有 ②组可以
A B
畅两组都可以 畅 两组都不可以
C D１５２ 高中化学解题捷径
GAOZHONGHUAXUEJIETIJIEJING
５畅在允许加热的条件下 ， 只用一种试剂就可以鉴别硫酸
铵、 氯化钾、 氯化镁、 硫酸铝和硫酸铁溶液， 这种试剂是
（２００３广东２）
畅 畅 · 畅 畅
３ ２ ３ ２
A NaOH B NH H O C AgNO D BaCl
６畅 、 、 、 、 ５ 瓶透明溶液， 分别是 、 、
２
A B C D E HCl BaCl
、 和 中的一种。 已知：
４ ２ ３ ３
NaHSO Na CO AgNO
① 与 反应有气体生成
A B
② 与 反应有沉淀生成
B C
③ 与 反应有沉淀生成
C D
④ 与 反应有沉淀生成
D E
⑤ 与 反应有气体生成
A E
⑥ 在②和 ③的反应中生成的沉淀是同一种物质
请填空：
（１） 在② 和③的反应中 ，生成的沉淀物质的化学式是
，
（２） 是 ， 是 ， 是 ， 是 ， 是
A B C D E
。
（３） 与 反应的离子方程式是 。 （２００５
A E
全国理综Ⅱ）
二 分离除杂题
１畅混和物的分离
混和物的分离是指用物理或化学的方法把混和物中所含物
质一一分开， 成为纯净物， 且各物质要恢复原来的状态 。 常用
的物理方法有 ：过滤 、结晶 、蒸发、蒸馏 、萃取、升华 、 渗析
等，下面主要介绍几种化学方法 ：
① 沉淀法第四章 实验题的巧解 １５３
此法是采用理想的沉淀剂， 沉淀某一组分 ，然后过滤、 处
理、复原。选择沉淀剂一定要注意所得沉淀物容易复原 ， 即要
留后路 ，否则难以实现。
例如分离 与 的混和物， 欲沉淀 ２＋ 就不能选
２
BaCl NaCl Ba
作沉淀剂 ，因生成的 很难复原成 ， 只能选
２ ４ ４ ２
Na SO BaSO BaCl
作沉淀剂，因 复原成 比较容易 。 分离物质
２ ３ ３ ２
Na CO BaCO BaCl
常用的沉淀剂有：可溶性碱 、碳酸盐、 气体等。
２
H S
② 溶解法
此法是用适当的溶剂选择性地溶解混和物中的某一组分，
再过滤 ，使组分一一分开。 常用溶剂是可溶性酸或碱。 如铜与
氧化铜的分离 ，可先用盐酸作溶解剂将其分开后再设法复原 。
③ 气化法
此法是加入某种试剂， 使混和物中某一组分变成气体离开
混和体系，然后将气体用适当吸收剂吸收复原成原物质 。 有些
物质气化可采取直接加热法 ，如 和 的分离。
４
NaCl NH Cl
对于复杂问题常需多种方法综合解决 。
２畅物质除杂、提纯
物质的提纯是除去杂质 ，杂质不要求复原 ，故与物质的分
离不同 。除杂的原则是： ① 保持主要物质的性质畅状态 ， 并尽
量减少损失， ②除杂要彻底 ，不引进新杂质， 过量的除杂剂要
易于处理， ③ 力求反应快， 操作简便，步骤少 ，下面介绍常用
的化学法除杂质。
（） 沉淀法
l
沉淀法是在水溶液中引入适当的沉淀剂， 杂质化成沉淀，
然后过滤除去 。常见的阳离子的沉淀剂是可溶性碱及碳酸盐，
如卤离于 （ － 除外） 一般用 ＋ ， 其它阴离子一般用钙盐、
F Ag
钡盐作沉淀剂。 例如： 除去食盐中的 ２＋ 、 ２＋ 、 ２－ 就
４
Mg Ca SO
可用 、 、 作沉淀剂沉淀除去。
２ ３ ２
Na CO BaCl NaOH１５４ 高中化学解题捷径
GAOZHONGHUAXUEJIETIJIEJING
（２） 溶解法
选择适当试剂将杂质溶解或反应除去， 如铜粉中混有铁
粉，可用盐酸溶解除去铁粉 。
（３） 气化法
采取加热或加入某试剂使杂质变成气体逸出而除去， 如
中混有 就可加热除去 。 中混有
２ ３ ３ ３ ４
Na CO NaHCO NaHCO BaSO
可加酸 （ ） 除去 。
３
BaCO HCl
（４） 转化法
此法是指采取适当转化剂使杂质转化成被净化物质的方
法。如 中混有 可用加盐酸的方法除去 ， 让
２ ３
NaCl Na CO
转化成 。
２ ３
Na CO NaCl
（５） 吸收法
选用合理的吸收剂 （与被净化物质不反应 、 效率高速度
快） 吸收杂质 ，此法主要用于气体除杂。
常用吸收剂、干燥剂 （吸水） 的选择规律为：
① 氧化性 （还原性） 气体用还原剂 （氧化剂） 吸收 。
② 酸性 （碱性） 气体用碱 （酸） 液吸收。
③ 酸性气体一般用酸性 （或中性） 干燥剂， 如 、
２
CO HCl
等用浓 、 、 等干燥 。
２ ４ ２ ５ ２
H SO P O CaCl
④ 碱性气体一般用碱性干燥剂，如 常用碱石灰干燥。
３
NH
⑤ 还原性 （氧化性） 气体， 宜用用无氧化 （还原） 性的干
燥剂， 如 、 不能用浓 作干燥剂。
２ ２ ４
H S HI H SO
⑥中性气体： 如 ， ， ， 等 ， 一般对干燥剂
２ ２ ２ ２
H O C H CO
的酸碱性无要求。但乙烯不能用浓 干燥 ，因为它们相互
２ ４
H SO
反应 。中性干燥剂也不是常见的气体都能干燥， 如 不能
２
CaCl
用来干燥 ， 因为 与 会结合成 ·８ 。
３ ２ ３ ２ ３
NH CaCl NH CaCl NH
（６） 反除法
若一时无法把杂质除去 ，就需换一换脑筋 ，反客为主， 先第四章 实验题的巧解 １５５
把被净化物处理掉， 待与杂质分离后，再把被处理物还原即除
去了杂质。 例如：除去 溶液中少量的 ， 若按常规思
３
FeCl NaCl
维很难找到合适的方法，若采用逆反思维 ，把杂质和需保留的
物质的位置调换 ， 就会找到解决问题的方法， 即先保留
NaCl
在溶液中加入足量的氨水，把 变为 （ ） 沉淀， 过滤
３ ３
FeCl Fe OH
后弃去滤液， 在沉淀中加适量盐酸，即可得纯净的 溶液 。
３
FeCl
若遇复杂问题， 应综合运用多种方法来考虑，同时注意方
法的可行性 ， 如除去 中少量的 ， 不能用点燃的方法，
２
CO CO
因 是大量的 ， 根本点不燃， 因此不能离开特定条件，
２
CO CO
孤立地用物理或化学性质除杂。 本题可用 ：将气体通过灼热的
氧化铜或将气体通过足量石灰水后滤出沉淀， 再在沉淀中加盐
酸即得 。
２
CO
除去一种物质中的多种杂质时 ， 还应注意选择除杂的顺
序，气体物质的除杂一般最后除水。前一步的除杂试剂应对后
面的操作无影响，即加入的过量试剂，在后面的操作中应能处
理掉， 保证除杂原则 。
例 ８： 为了除去粗盐溶液中的 ２＋ 、 ２＋ 、 － 、
３
Ca Mg HCO
２－及泥砂，得到纯净的氯化钠溶液， 将粗盐溶液进行下列
４
SO
五种操作 ： ① 过滤 ， ② 加过量的 溶液 ， ③ 加适量的盐
NaOH
酸， ④ 加过量碳酸钠溶液， ⑤加过量氯化钡溶液。正确的操作
顺序是 ：
畅① ④ ② ⑤ ③ 畅④ ① ② ⑤ ③
A B
畅② ⑤ ④ ① ③ 畅⑤ ② ④ ① ③
C D
解 ：首先应明确各步操作的目的及各试剂的影响， 本题的
关键是必须先加过量 （除 ２－ ）， 后加过量
２ ４ ２ ３
BaCl SO Na CO
（除 ２＋与过量的 ２＋）， 再加盐酸， 才能保证前一种试剂过
Ca Ba
量部分可被后一步所加试剂除去 ，至于② 与⑤ 的先后顺序， 对
操作无影响， 而过滤 （操作 ①） 一定要放在加过量的碳酸钠溶１５６ 高中化学解题捷径
GAOZHONGHUAXUEJIETIJIEJING
液之后 ，以便将沉淀和泥沙一并除去，但过滤又必须在加适量
盐酸之前， 以避免碳酸钙 、氢氧化镁的溶解 ， 因此答案可选
C
和 。
D
例 ９：下列除杂质的方法， 不可行的是
畅 用过量的氨水除去 ３＋溶液中的 ３＋
A Al Fe
畅 将混合气体通过灼热的铜网除去 中的
２ ２
B N O
畅用新制的生石灰， 通过加热蒸馏 ， 以除去乙醇中的少
C
量水
畅用盐酸除去 中少量的 （２００５ 天津１０）
３
D AgCl AgCO
析 ： （ ） 和 （ ） 都不溶于氨水 ， 故 不可行，
３ ３
Al OH Fe OH A
其余均可行。
练习：
１畅除去 中混有的少量 气体，可选用的试剂是 ：
２ ２
CO SO
畅 高锰酸钾溶液 畅五氧化二磷
A B
畅饱和小苏打溶液 畅 石灰水
C D
２畅为了除去 酸性溶液中的 ３＋ ， 可在加热搅拌的
２
MgCl Fe
条件下加入一种试剂 ，过滤后再加入适量盐酸 ，这种试剂是
畅 · 畅 畅 畅
３ ２ ２ ３ ３
A NH H O B NaOH C K CO D MgCO
３畅为了除去混在 中的少量 、 、 、 等杂
２ ２ ２ ２ ２
CO O SO H S H O
质，进行下列四项操作： ① 通过碳酸氢钠饱和溶液， ② 通过浓
硫酸， ③通过灼热的铜网， ④通过酸性的硫酸铜溶液。 正确的
操作顺序是：
畅④ ① ③ ② 畅② ③ ④ ① 畅① ③ ④ ② 畅① ④ ② ③
A B C D
４畅工业上制备纯净的氯化锌时， 将含杂质的氯化锌溶于
过量的盐酸 ，为了除去杂质需调节溶液的 值到 ４， 应加入
pH
的试剂是：
畅 畅 · 畅 畅 ２
３ ２
A NaOH B NH H O C ZnO D ZnCl
５畅有一硝酸钾溶液中混入少量 和 （ ） ， 现
２ ４ ２
KCl Ca H PO第四章 实验题的巧解 １５７
有 、 、 和 作试剂除去杂质， 若规定不
３ ２ ３ ３
AgNO K CO KOH HNO
得重复使用同种试剂 ， 且最后溶液中只允许含 ＋ 、 － 、
３
K NO
＋ 和 － ，则 ：
H OH
（１） 加入试剂的正确顺序是 ，
（２） 反应的离子方程式是 畅
６畅下列除去杂质的方法正确的是
畅除去 中的少量 ： 通过灼热的 粉末， 收集气
２ ２
A N O CuO
体
畅 除去 中的少量 ：通入 溶液 ，收集气体
２ ２ ３
B CO HCl Na CO
畅除去 溶液中的少量 ： 加入足量铁屑， 充分
２ ３
C FeCl FeCl
反应后 ，过滤
畅 除去 溶液中的少量 ： 加入适量 溶液，
２
D KCl MgCl NaOH
过滤
三 实验操作与设计
实验设计与操作是近几年高考的重要题型 ，它着重考查学
生的实验基本操作能力， 选择仪器、 药品 、 实验条件的能力，
综合运用化学知识分析推理实验现象和数据的能力，设计实验
及挖掘信息的能力。 它要求学生平常学习时既要勤动脑又要勤
动手， 光靠死记硬背是答不好这类型题的 。但纵观近十年的高
考，这类题大多数是与气体的制备、收集 、净化、检验 、 性质
有关的实验， 因此解这类题也是有规律可循的， 只要掌握规
律，问题就易解了。
１畅装置连接顺序
气体实验装置的排列， 一般遵循以下规律 ：
制气装置 （或已给气体） → 洗气装置 → 干燥装置 → 反应
（或收集 、检验等） 装置→安全装置 →尾气处理装置。１５８ 高中化学解题捷径
GAOZHONGHUAXUEJIETIJIEJING
２畅实验操作顺序
主要包括： 仪器装配与连接 → 气密性的检查 → 装药品 →
（加热） 实验→防倒吸 、 防氧化措施 → 仪器拆卸等， 一般遵守
下列原则：
（１） 装配仪器时 ：
①先下后上： 即组装仪器时 ， 先放好下面的， 再放上面
的。如铁架台上的仪器组装 ：先放好酒精灯， 后固定铁圈， 石
棉网， 再确定上面的仪器位置。
② 从左至右：即仪器应接从左至右流向组装，以便操作和
观察。
③ 先塞后定：需固定的仪器连有塞子时， 先塞好塞子再固
定。
（２） 在连接导管时：
① 洗气装置：应 “长进短出” （如图 ）
A
② 量 （或收） 气装置 ： 应 “短进长出” （如图 ， 瓶中装
B
满液体）；
③ 干燥管应大头进，小头出 （如图 ）；
C
④ 有易挥发液体反应或生成时，要设计冷凝回流装置： 长
长的伸出 （如苯与溴反应、 酚醛树脂的制取）。
（３） 加入试剂时 ：先固后液 ；即先加固体药品，后加液体
药品；
（４） 实验开始时 ：先查后加 ，即先查仪器的气密性 ， 再加
药品， 后点酒精灯；
（５） 实验过程中 ：先净后试 ，即先净化物质，再做性质等第四章 实验题的巧解 １５９
实验。
（６） 实验结束时 ：先撤后灭 ，先撤导管， 后灭酒精灯， 有
些实验除外 （氢气还原氧化铜 、 还原 等为防氧化往
２ ３
CO Fe O
往最后停止通气）。
（７） 仪器拆卸时 ：从右到左 ，自上而下， 先拆主体 ， 后拆
部件。
例 １０：实验室制取氯气时有下列操作内容： ① 在烧瓶内
装二氧化锰， ②塞好带导管和漏斗的橡皮塞， 由分液漏斗向烧
瓶中注入浓盐酸， ④ 夹好烧瓶， ⑤检验装置的气密性， ⑥ 放好
酒精灯 ， ⑦放好铁圈和石棉网。 正确的操作程序是：
畅① ② ③ ⑤ ⑧ ④ ⑥ ⑦ 畅⑤ ① ② ③ ⑧ ④ ⑥ ⑦
A B
畅⑥ ⑧ ⑤ ① ② ④ ③ ⑦ 畅⑤ ⑥ ⑧ ① ② ④ ③ ⑦
C D
析 ：由上述实验操作的先后原则得出此题的第⑥ 、 ⑧ 步应
放在最前面， 而第⑤ 在⑥ ⑧ 的前后对实验无影响，也不违反上
述原则 ，因此答案为 或 。
C D
３畅气体的净化
原则：不减少原物质， 不引进新杂质 。
顺序：一般来说 ，先除有毒 、有刺激性气味的气体 ， 后除
去无毒 、无气味的气体，最后除水蒸气。
常用的除杂剂、 干燥剂的选择规律同除杂的吸收法 。
４畅干燥装置
根据干燥剂状态 →选择干燥装置
液体干燥剂用装置 ， 固体干燥剂用装置 或 。
A B C１６０ 高中化学解题捷径
GAOZHONGHUAXUEJIETIJIEJING
气体的干燥原则 ：气体的酸碱性与干燥剂的酸碱性保持一
致，在被干燥的过程中要不能被溶解、吸收、 转化、还原、 氧
化、络合 （如 ：无水 不能干燥氨气， 因为它可与氨气发
２
CaCl
生络合反应）。
① 酸性干燥剂 （如：浓硫酸 、 、硅胶等） 不能用来干
２ ５
P O
燥碱性气体；
② 碱性干燥剂 （如碱石灰 、生石灰、固体 等） 不能
NaOH
用来干燥酸性气体和 。
２
Cl
③ 有氧化性的干燥剂 （如浓硫酸） 不能干燥有还原性气体
（如 、 等）。
２
H S HI
５畅尾气处理
① 燃烧法 ：如 、 、 等可燃性气体。
２ ４
CO H CH
② 碱液吸收法： 如 、 、 、 、 等。
２ ２ ２ ２
Cl H S SO NO NO
③ 水溶解法：如 、 等易溶气体。
３
HCl NH
６畅装置的气密性的检查
类装置的气密性检查方法 ：用双手握住烧瓶加热 ， 看水
A
中的导管口是否冒气泡，冷却后是否留下一段水柱。
类装置的气密性检查方法是 ： 先夹紧导管上的止水夹，
B第四章 实验题的巧解 １６１
再向长颈漏斗中加水 ，当水面超过漏斗出口一定液面时 ， 漏斗
中的液面与容器中的液面保持一定的高度不再变化，则装置不
漏气。
类装置的气密性检查方法： 先关闭分液漏斗活塞 （后一
C
装置可不关），打开导管上的止水夹， 连上导管放入水中， 对
烧瓶微热，导管口有气泡冒出， 则不漏气 （与 相似）。
A
启普发生器气密性检查的方法 （类似于 类装置）： 关
D B
闭导气管上的活塞 → 从球形漏斗注入一定量的水 →水面达球
形漏斗的球体部位不再变化 。
例１１：资料显示： “氨气可在纯氧中安静燃烧 … … ”。 某
校化学小组学生设计如下装置 （图中铁夹等夹持装置已略去）
进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验 。
（１） 用装置 制取纯净 、 干燥的氨气， 大试管内碳酸盐
A
的化学式是 ； 碱石灰的作用是 。
（２） 将产生的氨气与过量的氧气通到装置 （催化剂为铂
B
石棉） 中，用酒精灯加热：
①氨催化氧化的化学方程式是 ；
试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是
。
②停止反应后， 立即关闭 中两个活塞 。 一段时间后，
B
将试管浸入冰水中， 试管内气体颜色变浅 ，请结合化学方程式
说明原因 。１６２ 高中化学解题捷径
GAOZHONGHUAXUEJIETIJIEJING
（３） 将过量的氧气与 产生的氨气分别从 、 两管进气
A a b
口通入到装置 中 ，并在 管上端点燃氨气：
C b
① 两气体通入的顺序是 ，其理由是 。
② 氨气燃烧的化学方程式是 。
析 ：这是一个气体制备 、净化和性质的实验题，依照装置
图和题中提示 ，比较容易得出答案。
（１） ①用碳酸盐的固体加热制取氨气 ， 只能是易分解的
（ ） （或 ）， ② 由于 分解产生氨气时还产
４ ２ ３ ４ ３
NH CO NH HCO A
生二氧化碳和水，要得到纯净的氨气，用碱石灰吸收水和二氧
化碳。
（２） ①４ ＋５ 催化剂 ４ ＋６ ，２ ＋ ＝２
３ ２ ２ ２ ２
NH O △ NO H O NO O NO
②关闭 中两个活塞后 ， 试管内发生可逆反应： ２
２
B NO
（气） （气） ＋ 热量， 将它放入冰水中降低温度使平
２ ４
N O
衡正向移动 ，一部分红棕色 转化为无色 ， 所以颜色
２ ２ ４
NO N O
变浅。
（３） ①点燃氨气前要先通入 ， 后通入 。 若先通入
２ ３
O NH
氨气，氨在空气中不能燃烧， 逸出造成污染 。 ② ４ ＋ ３
３ ２
NH O
点燃
２ ＋６ 。
２ ２
N H O
例１２：水蒸气通过灼热的煤层所产生的混和气体， 其主
要成分是 和 ，还含有 和水蒸气，请用下列装置设计
２ ２
CO H CO
一个实验，以确认上述混和气体中含有 和
２
CO H
连接上述装置的正确顺序是 （填各接口的代码字母）：
混和气 → （ ） （ ） 接 （ ） （ ） 接 （ ） （ ）第四章 实验题的巧解 １６３
接 （ ） （ ） 接 （ ） （ ）。 … …
解析：这是一确定物质成分的实验题 ，从图中所用物质来
看， 是通过还原 转化成水用无水 来确认的，
２ ４
H CuO CuSO CO
是通过转化成 用石灰水来检验的，而混合气体中已有
２ ２
CO CO
和 ，会严重干扰气体的检验 ，确认前必须要除去 。故装置
２
H O
的连接顺序是 ： 除 （ 溶液） → 除 （浓 ）
２ ２ ２ ４
CO NaOH H O H SO
→反应 →验证有 生成 →验证有 生成， 即： 混和气 →
２ ２
H O CO E
接 接 接 接 。
F D C A B J I H G
例１３：草酸晶体与浓硫酸共热可制得一氧化碳气体， 其
化学方程式为 ：
浓 H２SO４
↑ ＋ ↑ ＋ ， 现利用
２ ２ ４ ２ ２
H C O △ CO CO H O
该反应制取 气体 ，并要求： （ ） 验证 的还原性及氧化
CO a CO
产物，（ ） 剩余的 不能排入大气。
b CO
（１） 试从下图中选用几种装置 （有些可重复使用） 连接成
一整套实验装置。所选用的装置及连接顺序为 （装置用编号表
示，并用 “→” 表示连接） 。
（２） 用简洁的文字说明所选的装置如何达到上述两点要
求。
解析：（１） 此题与前两题不同的是除要连接装置外还要选
择装置 ，难度更大。 解题的关键是分析推出应选仪器。 根据题
目要求 ，所选的装置应能完成下列操作：制气 、 除去 和水
２
CO
→验证 的还原性→ 验证 氧化产物 → 尾气处理 （烧掉多
CO CO１６４ 高中化学解题捷径
GAOZHONGHUAXUEJIETIJIEJING
余的 ）。故所选用的装置及其连接顺序是： → → → →
CO A E F C
→ 。此题最难判断的是两次选用装置 ， 第一次是检验
F H F E
装置中的 固体吸收 是否完全 ， 第二次是验证 装
２
NaOH CO C
置中 被氧化后的产物是 。
２
CO CO
（２） 用 吸收 ， 气体通过 ， 澄清石灰水不显浑浊。
２
E CO F
证明不含 ， 使 管中的黑色 变成红色的铜 ， 证明
２
CO CO C CuO
有还原性。 气体再通过 使澄清石灰水变浑浊 ， 证明氧化
CO F
产物是 。 多余的 在 出口处点燃完全燃烧， 故不会排
２
CO CO H
入大气 。
练习：
１畅现有药品 （ ＜ １）、 锌片 、 稀硫酸、 无水硫酸铜、
W g W
氧化铜 、水。 请从下图中选用适当实验装置， 设计一个最简单
的实验 ：
粗略测定锌的相对原子质量 （假设环境为标准状况）。
（１） 应选用的装置是 。
（２） 所用装置的连接顺序是 （填接口字母） 。
（３） 操作中，怎样加试剂以保证不漏出氢气 。
（４） 用实验所测出的数据， 写出计算锌的相对原子质量的
数学式 。
２畅过二硫酸钾 （ ） 在高于１００℃的条件下 ，能发生
２ ２ ８
K S O
反应， 其方程式为：２ ＝ ２ ＋ ２ ↑ ＋ ↑ ， 现称
２ ２ ８ ２ ４ ３ ２
K S O K SO SO O
取一定量的 固体 （含有不分解的杂质）， 进行如下实
２ ２ ８
K S O
验：加热使过二硫酸钾完全分解 ，通过测定氧气的体积计算过第四章 实验题的巧解 １６５
二硫酸钾的纯度，并收集 进行观察和实验 。
３
SO
（１） 试从下图中选用几种必要的装置 ，连接成一整套实验
装置， 这些选用装置的接口编号连接顺序是 。
（２） 观察到的三氧化硫的颜色和状态是 ， 将三
氧化硫与水反应，鉴定反应产物中阴离子的方法是
。
（３） 若实验时你称取过二硫酸钾的质量为 ， 测得氧气
Wg
的体积 （折算成标准状况） 为 ，则此过二硫酸钾的纯度为
amL
。
３畅根据下图及描述 ，回答下列问
题：
（１） 关闭图 装置中的止水夹
A a
后，从长颈漏斗向试管中注入一定量
的水 ，静置后如图所示 。 试判断：
A
装置是否漏气 ？（填 “漏气”、 “不漏
气” 或 “无法确定”） ， 判断理由 ： 。
（２） 关闭图 装置中的止水夹 后， 开启活塞 ， 水不断
B a b
往下滴 ，直到全部流入烧瓶。 试判断： 装置是否漏气？ （填
B
“漏气”、 “不漏气” 或 “无法确定”） ， 判断理由：
。
４畅化学活动课上， 三组学生分别用图示甲、 乙两装置，
探究 “ 和 与稀盐酸的反应”， 按表中的试剂用
３ ２ ３
NaHCO Na CO
量，在相同条件下， 将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中
（装置的气密性已检查）。请回答 ：１６６ 高中化学解题捷径
GAOZHONGHUAXUEJIETIJIEJING
（１） 各组反应开始时 ，
装置中的气球体积先变大， 该装置中反
应的离子方程式是 。
（２） 当试管中不再有气体生成时，
三组实验出现不同现象，填写下表的空格 。
实验现象
试剂用量 分析原因
（气球体积变化）
第 ０畅４２ g NaHCO ３ 甲中气球与乙中 甲、乙盐酸均过量
① ０畅５３ ２ ３ （ ３ ）＝ （ ２ ３ ）
组 g Na CO 气球的体积相等 n NaHCO n Na CO
３ ４ · －１ ν 甲 （ ２ ）＝ν 乙 （ ２ ）
Ml mol L HCl CO CO
０畅３
第 g NaHCO ３ 甲中气球比乙中
② ０畅３ ２ ３
组 g Na CO 气球的体积大
３ ４ · －１
mL mol L HCl
甲中气球比乙中
气球的体积大
０畅６
第 g NaHCO ３
③ ０畅６ ２ ３ 片刻后，乙中气球
组 g Na CO
３ ２ · －１ 又缩小，甲中气球 （用离子方程式表示）
mL mol L HCl
的体积基本不变第五章 物质推断题的巧解 １６７
第五章 物质推断题的巧解
一 无机推断题
物质的推断题是每年高考必考题型之一， 该类题目涉及面
广，思考容量大，具有较强的综合性。题目考查的重点是中学
化学知识的内在联系 ，及其分析问题和解决问题的能力 。 常见
的是元素与化合物的推断。 这种题目的主要特点是：依据元素
化合物之间相互转化时所产生的一系列实验现象进行推理判
断，确定有关的物质 。从试题形式来看， 主要有：叙述型、 转
化型、 框图型等。
解题的关键：根据题给条件寻找突破口， 即把握关键词句
（题眼），层层逼近， 得出结论。
解题方法 ：
寻找突破口
［浏览全题］ → ［产生印象］ ［意向猜测］ →
［验证确认］
见题后 ，先迅速浏览一遍 ， 由模糊的一遍 “扫描”， 自然
地在头脑中产生一个关于该题所涉及的知识范围等方面的整体
印象， 此后于题中找出特殊的现象或特殊性质的描述， 这些就
是进行 “猜测” 所借助的突破口——— “题眼”。 这就需要你对
所学知识进行归纳， 在头脑中要贮存大量的 “题眼” 信息， 下
面是一些 “题眼” 知识的归纳 （读者也可自己总结）：１６８ 高中化学解题捷径
GAOZHONGHUAXUEJIETIJIEJING
１畅元素的特性
（１） 电子数＝电子层数的元素是 ，原子核中无
中子的原子 ，单质密度最小的元素 。
（２） 周期数＝主族数的短周期元素 ，
（３） 最外层电子是次外层电子数的二倍、 三倍、四倍、 立
方倍的元素 、 、 、 。
（４） 最外层电子数开平方得次外层电子数的是 。
（５）最外层电子＋ 最内层电子＝ 次外层电子的是 。
（６） 最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应生成
一种盐的元素 。
（７） 气态氢化物与它的一种氧化物反应生成该元素单质的
是 。
（８） 单质熔点最高的非金属 ， 形成的氧化物熔
点最高的非金属元素是 。
（９） 短周期内有四种以上变价的元素是 。
（上述各点对应元素： １ ， ２ 、 、 ， ３ 、 、 、
H H Be Al C O Ne
，４ ，５ ，６ ，７ 、 ，８ 、 ，９ 、 、 等）
Ne C S N N S C Si N Cl S
２畅物质的特性
（１） 通常情况下唯一液态的金属： ， 唯一液态非金属：
Hg
。
２
Br
（２） 既能与酸又能与碱反应的物质可能是 ： 、
Al Al
（ ） 、 、氨基酸、 弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐等。
３ ２ ３
OH Al O
（３） 既能与强酸反应放出气体，又能与强碱反应放出气体
的常见物质有： 铝、 弱酸的铵盐 ， 如 （ ） 、
４ ２ ３ ４
NH CO NH
、（ ） 、（ ） 、 等。
３ ４ ２ ３ ４ ２ ４
HCO NH SO NH S NH HS
（４） 与水反应生成气体和沉淀 （或微溶物） 的可能是：
、 、 等
２ ３ ３ ２ ２
Al S Mg N CaC第五章 物质推断题的巧解 １６９
（５） 与水接触放出气体的常见物质有 ：
单质： 、 、 、 ，
２
Li Na K F
化合物： 、 、 、 等
２ ２ ３ ２ ２ ３ ２
Na O Mg N Al S CaC
（６） 物质加到 物质中 ， 先生成沉淀 ， 后沉淀溶解的
A B
、 可能是： 和 （ ） 、 和铝盐 、 氨气与 唱
２ ２
A B CO Ca OH NaOH Ag
、 与 等。
３ ２
NO HCl NaAlO
（７） 两种溶液混合生成沉淀和气体， 这两种溶液的溶质可
分别是
① （ ） 和 （ ）
２ ４ ２ ４
Ba OH NH SO
② 可溶性的铝盐与可溶性的硫化物或碳酸盐或碳酸氢盐
③ 可溶性的铁盐和可溶性的碳酸盐或碳酸氢盐
④ 硫代硫酸盐与强酸 （如盐酸或稀硫酸）
（８） 使溴水褪色的物质有： 、 、 不饱和烃、 活泼
２ ２
H S SO
金属、 碱类。
９畅加热能产生２种或３ 种气体的物质有：
（１） 挥发性酸的铵盐： 如 （ ） 、 、
４ ２ ３ ４ ３
NH CO NH HCO
（ ） 、 、（ ） 、 ，
４ ２ ３ ４ ３ ４ ２ ４
NH SO NH HSO NH S NH HS
（２） 一些硝酸盐 ：如 、 （ ） 等，
３ ３ ２
AgNO Cu NO
（１０） 一种物质能分解成多种 （３ 种以上） 物质的有：
、 （ ） 、 、 等。
４ ３ ２ ２ ３ ３ ４
NH HCO Cu OH CO NaHCO KMnO
３畅特殊的实验现象
（１） 氢气在氯气中燃烧呈苍白色的火焰， 磷在氯气中燃烧
产生白色烟雾 ，铜在氯气中燃烧产生棕黄色烟 。
（２） 钠元素的焰色反应为黄色， 钾元素的焰色反应呈紫
色。
（３） 遇酚酞变红色或遇石蕊变蓝色的气体必是氨气 。
（４） 在空气中迅速由无色变成红棕色的气体是 。
NO１７０ 高中化学解题捷径
GAOZHONGHUAXUEJIETIJIEJING
（５） 向一溶液中加入碱溶液 ，产生白色沉淀，进而变成灰
绿色， 最后变成红褐色，该溶液中一定含有 ２＋
Fe
（６） 遇 － 显红色或遇 － 生成红褐色沉淀 ， 或遇苯
SCN OH
酚生成紫色溶液的离子是 ３＋ 。
Fe
（７） 与酸性的 溶液反应生成白色沉淀的溶液中可能
２
BaCl
含有 ＋或 ２－ 。
４
Ag SO
（８） 与盐酸反应生成沉淀的溶液中可能含有 ＋ 、
Ag
２－ 、 ２－等
３ ２ ３
SiO S O
（９） 具有臭鸡蛋气味的气体是 ，与 反应生成淡黄
２ ２
H S H S
色沉淀的可能是 、 、 、 等
２ ２ ２ ２
SO Cl O NO
（１０） 电解电解质溶液时阳极的气态产物一般是 或 ，
２ ２
Cl O
阴极的气态产物是 。
２
H
（１１） 使品红褪色的气体可能是 或 ， 固 、 液体可能
２ ２
Cl SO
是次氯酸盐 ［如 、 （ ） ］， ， 氯水、 双氧水
２ ２ ２
NaClO Ca ClO Na O
等。
（１２） 使 溶液褪色的物质可能是不饱和烃、 苯的同
４
KMnO
系物 、某些烃的衍生物、 具有还原性的物质 （如 、
２ ２
H S SO
等），
（１３） 能与新制 （ ） 反应 （加热） 生成红色沉淀的
２
Cu OH
物质一定含有醛基， 能与银氨溶液反应生成银镜的也一定含有
醛基。
（１４） 与碘反应显紫色的是淀粉 ， 与硝酸反应显黄色的是
蛋白质 。
４畅有特殊颜色的物质
红色： （紫红）， （砖红）， （ ） （红褐），
２ ３
Cu Cu O Fe OH
［ （ ）］２＋ ， ， ， （红棕） 等。
２ ３ ２ ２
Fe SCN Fe O Br NO
橙色：溴水 （浓），溴的 或苯溶液， 甲基橙，
４
CCl第五章 物质推断题的巧解 １７１
黄色： ， ， ，溴水（稀），碘水（黄褐色）。
３ ３ ４
FeCl AgI Ag PO
淡黄色： ， ， 等
２ ２
S Na O AgBr
绿色： （黄绿色）， 、 ２＋ （浅绿） 溶液，
２ ２
Cl CuCl Fe
蓝色： ２＋ 的溶液， （ ） ， ·５
２ ４ ２
Cu Cu OH CuSO H O
紫 色 ： 、 碘 的 溶 液 或 苯 溶 液、 － 、
２ ４ ４
I CCl MnO
［ （ ）］２＋ 、石蕊等。
６ ５
Fe C H O
黑色： ， ， ， ， ， ， 等
２ ３ ４
C CuO CuS FeS Ag S PbS Fe O
白色： ， ， ， ， （ ） ， （ ） 等
４ ３ ３ ３ ２
AgCl BaSO CaCO BaCO Al OH Mg OH
５畅特殊转化关系
（１） 直接衍变关系：
O２ O２ O２
A B C D
① （ ）
O２ O２ H２O
３ ２ ２ ３
NH N NO NO HNO
② （ ）
O２ O２ H２O
２ ２ ３ ２ ４
H S S SO SO H SO
③
O２ O２ H２O
２ ２ ３
C CO CO H CO
④
O２ O２ H２O
２
２ ２
Na Na O Na O NaOH
（２） 三角转化关系：１７２ 高中化学解题捷径
GAOZHONGHUAXUEJIETIJIEJING
６畅一些特殊数据
（１） 电子数相等的微粒 （等电子体）： 如由第一、 二周期
元素构成的微粒中， １０ 电子微粒： 分子 ： 、 、 、
２
Ne HF H O
、 ； 阳离子 ： ＋ 、 ２＋ 、 １３＋ 、 ＋ 、 ＋ ；
３ ４ ４ ３
NH CH Na Mg A NH H O
阴离子 ： ３－ 、 ２－ 、 － 、 － 、 － 。
２
N O F OH NH
电子分子： ， ， ， ， ，
２ ２ ６ ３ ２ ４ ２ ３
F C H CH OH N H NH OH CH
， ， 。（其它还有 ， ， ， ， ）
２ ３ ２ ２ ２ ３ ４
NH CH F H O Ar HCl H S PH SiH
其他电子体 ： 和 ， 和 、 ２－ ， ２－ 和
２ ２ ２ ２ ３
CO N O N CO C CO
－ ， 和 等。
３ ６ ６ ３ ３ ６
NO C H B N H
（２） 式量相等的分子： 和 、 ， 和 、
２ ２ ３ ８ ２ ２
CO N O C H N CO C
， 和 ， 和 ， 、 和
４ ２ ４ ３ ４ ３ ３ ２
H H SO H PO NaOH MgO CaCO KHCO Mg
， 等等 。
３
N
例题解析 ：
例１：已知 ： ① ， ， ， 四种物质均含元素 ， 有的
A B C D X
还可能含有元素 ， 。 元素 ， ， 的原子序数依次递增。
Y Z Y X Z
② 在 ， ， ， 中都不呈现它的最高化合价。 ③ 室温下单
X A B C D
质 与某种常见一元强碱溶液反应，可得到 和 。 ④化合物
A B C
受热催化分解， 可制得元素 的单质。 则：
D Y
（１） 元素 是 ， 是 。
X Z
（２） 写出③ 、 ④ 中反应的化学方程式： 。 （０２
理综）
解析：该题的 “题眼” 就在于对②的分析 ，由这条信息可
知， 至少有五种不同的价态， 初步确定为 或 ， 再根据
X Cl N
③推断确定 为 ， 因为氮气是不能与强碱溶液反应的。 由
X Cl
③可知 ： ， 为氯化物或次氯酸盐 ， 则它们含的金属元素只
B C
能是 ，即 为 ， 因为 的原子序数要比 大，而且可形成
K Z K Z X
一元强碱。最后根据 ④ ，结合① ，可以推知该反应为氯酸钾催
化分解为氧气的反应 。第五章 物质推断题的巧解 １７３
答案：（１） 元素 是 或氯， 是 或钾 。 （２） ２
X Cl Z K KOH
＋ ＝ ＋ ＋ ；２
MnO２
２ ＋３ ↑
２ ２ ３ ２
Cl KCl KClO H O KClO △ KCl O
例２： 溶液 、 溶液、 溶液和 溶
２ ４ ２ ３
Na SO NaCl NaOH Na CO
液，这四种溶液都可以与某些物质反应生成化合物 。
A
（１） 写出 的化学式 。
A
（２） 写出由 溶液和 溶液生成 的化学方程式
２ ４
Na SO NaCl A
。
析 ：此题主要考查离子反应 ，题眼： 已知的四种物质都含
有钠离子， 则 中一定含有钠离子 ， 则 一定溶于水 ， 要实
A A
现反应生成 ，则上述物质中的阴离子都要变成难电离 （或难
A
溶） 的物质 ，应加的阳离子分别是： ２＋ 、 ＋ 、 ＋ 、 ２＋
Ba Ag H Ba
（或 ２＋），而与这些阳离子都可形成可溶性化合物的阴离子
Ca
只可能是 － 。 所以 是 ， … …
３ ３
NO A NaNO
例 ３：图中 是一种无机盐 ，根据图中的关系 （各反应中
A
生成的水已略去），
Pt
催化 O２
C O２ D E F
△
A Na △ OH G Ag 、 O ２ 、 E
浓硫酸 F H２O
、
B E F D
酸式盐
确定各物质的化学式：
析 ：此题的突破口比较隐含 ， 需综合考虑 → → →
A C D E
的反应条件才能找到 ，特别是 与 在 的催化作用下发生
２
C O Pt
反应， 生成物 继续可被氧化 ，在中学阶段只有：
D
O２
、
Pt
、高温
O２ H２O ， … …
３ ２ ３
NH NO NO HNO
答 案： 畅 ， 畅 ， 畅 ， 畅 ，
４ ３ ３ ３
A NH NO B NaNO C NH D NO
畅 ， 畅 ， 畅 。
２ ３ ３
E NO F HNO G AgNO１７４ 高中化学解题捷径
GAOZHONGHUAXUEJIETIJIEJING
例４： 、 两种固体 ，都由甲 、 乙两种元素组成 。 在 、
A B A
中 ，甲、 乙两种元素的原子个数比分别为 １∶１ 和 １∶２。 高温
B
煅烧 、 时 ，产物都是 （固体） 和 （气体）。 由 可制
A B C D D
得 （酸）。 和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三
E E
硝基甲苯。 与 的稀溶液反应得到溶液 ， 往 溶液中加入
C E F F
溶液 ，有红褐色沉淀生成， 该沉淀经灼烧后转变成 。
NaOH C
往 溶液中加入甲元素的单质得到溶液 。试根据以上信息填
F G
写下列空白：
（１） 的化学式（分子式）是 ，
A
（２） 煅烧生成 和 的化学方程式是 ，
B C D
甲元素的单质与 溶液反应的离子方程式是 ，
F
（３）往 溶液中加入 溶液发生的现象是 。
G NaOH
析 ：题眼 ：煅烧 、 的产物都是 （固体） 和 （气
A B C D
体）， 可制得 （酸）， 和另一酸 （硫酸和硝酸） 用于制三
D E E
硝基甲苯。 溶液中加入 溶液有红褐色沉淀 ［
F NaOH Fe
（ ） ］ 生成， … ， 由此可推出 是 ， 是 ， 是
３ ２
OH A FeS B FeS C
， 是 （ ） ， … 。（２００５全国理综 Ⅲ）
２ ３ ２ ４ ３
Fe O F Fe SO
高温
答 ： （１） ， （２） ４ ＋ １１ ２ ＋ ８ ，
２ ２ ２ ３ ２
FeS FeS O Fe O SO
２ ３＋ ＋ ３ ２＋ ， （３） 生成沉淀由白色变成灰绿色最终
Fe Fe Fe
变成红褐色。
练习：
１畅从某物质 的水溶液出发， 有下图所示的一系列变化
A
（参加反应或反应生成的水没有标出）。第五章 物质推断题的巧解 １７５
（１） 写出下列物质的化学式 ： 畅 畅
E H
畅 。
G W
（２） 写出 ＋ 的化学方程式： 。
A X
（３） 写出 ＋ 的离子方程式： 。
G W
２畅在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化 ：
请填写下列空白 ：
（１） 孔雀石的主要成分是 · （ ） ， 受热易分
３ ２
CuCO Cu OH
解，上图中的 是 。
F
（２） 写出明矾溶液与过量 溶液反应的离子方程：
NaOH
。
（３） 图中所得 和 都有是固体 ， 混合后可在高温下发
G D
生反应 ，写出该反应的化学方程式 。
（４） 每生成１ ，同时生成 。
molD molE
３畅 、 、 是在中学化学中常见的三种化合物 ， 它们各
A B C
由两种元素组成，甲 、乙是两种单质，这些化合物和单质之间
存在如下的关系：
化合物 单质乙 化合物
化合物 和化合物 B 单质甲 化合物 B
A C A
单质乙和化合物
C
据此判断： （１） 在 、 、 这三种化合物中， 必定含有
A B C
乙元素的是 。
（２） 单质乙必定是 （非金属或金属） ， 其理由
是因为 。
（３） 单质乙的分子式可能是 ， 则化合物
B１７６ 高中化学解题捷径
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的分子式是 。
４畅下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：
物质 跟 反应生成物质 、 和 ，物质 和 反应生
A B E F G C D
成物质 ，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如
I
右上表格所示 。请填写下列空白 ：
（１） 物质 的分子式是 ；
H
（２） 反应 ①的化学方程式 ；
（３） 反应 ②的化学方程式 （注明反应条件） 。
５畅根据下列反应框图填空， 已知反应 ① 是工业上生产化
合物 的反应， 反应⑤是实验室鉴定化合物 的反应。
D E
（１） 单质 是 。（２） 化合物 是 。
L B
（３） 图中除反应 ① 以外， 还有两个用于工业生产的反应，
是 和 （填代号）。 它们的化学反应方程
式分别是 和 。
６畅 、 、 为三个不同短周期非金属元素的单质 。 在一
X Y Z
定条件下有如下反应 ： ＋ → （气）， ＋ → （气）。 请针
Y X A Y Z B
对以下两种情况回答 ：
（１） 若常温下 、 、 均为气体， 且 和 化合生成固
X Y Z A B
体 时有白烟产生 ，则 ：
C第五章 物质推断题的巧解 １７７
① 的化学式是 ；
Y
② 生成固体 的化学方程式是 。
C
（２） 若常温下 为固体 ， 、 为气体 ， 在空气中充分
Y X Z A
燃烧可生成 ，则：
B
① 的化学式是 ；
B
② 向苛性钠溶液中通入过量的 ，所发生反应的离子方程
A
式是 ；
③ 将 与 （１） 中某单质的水溶液充分反应可生成两种强
Y
酸，该反应的化学方程式是 。
７畅甲 、乙 、丙、 丁为前三周期元素形成的微粒 ， 它们的
电子总数相等 。已知甲、乙 、丙为双原子分子或负二价双原子
阴离子 ，丁为原子。
（１） 丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃
性气体 ，反应的化学方程式是
。
（２） 乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在
工业上的一种重要用途：
。
（３） 在一定条件下， 甲与 反应的化学方程式是
２
O
。
（４） 丁的元素符号是 ，它的原子结构示意
图为 。
（５） 丁的氧化物的晶体结构与 的晶体
结构相似。
二 有机推断与合成
１畅摸清有机物的主要衍变关系和主要反应原理
（１） 主要衍变关系１７８ 高中化学解题捷径
GAOZHONGHUAXUEJIETIJIEJING
－ → － → － → － → － →
R H R X R OH R CHO R COOH
’
RCOOR
（２） 主要反应原理
① 取代反应—等价交换 ：如卤化、硝化、 磺化、酯化、 水
解、分子间脱水等。
②加成反应—开键加合： ＞ ＝ ＜ 、 － ≡ － 、 ＞ ＝
C C C C C
、 － 的加氢 、溴、 等。
O CHO HX
③ 消去反应— （醇） 脱水 （卤代烃脱卤化氢） 重键 ， 反应
条件： 邻位有氢 （原子）。
④ 氧化反应—醇为脱氢重键式，醛为加氧插入式。
⑤ 缩聚反应—缩水结链 （成高分子）。
⑥ 加聚反应—开键加合 （成高分子）。
２畅掌握方法，善抓突破口 （题眼）
（１） 由性质推官能团类别
① 能使溴水褪色 （也能使酸性高锰酸钾溶液褪色） 的有机
物含有 “ ＝ ” 或 “ ≡ ”；
C C C C
② 不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色的烃是
苯的同系物等 ；
③能发生银镜反应或与新制 （ ） 反应生成红色固体
２
Cu OH
的有机物含有 “－ ”；
CHO
④ 能与钠反应的物质含有 “－ ” 或 “－ ”；
OH COOH
⑤ 能与碳酸钠或碳酸氢钠反应产生气体的有机物含有 “ －
”；
COOH
⑥ 能水解产生醇和酸的是酯 ；
⑦ 能使 溶液显紫色的有机物是酚。
３
FeCl
（２） 根据性质和有关数据推知官能团的个数
① 醛基数目的确定：
－ ～ ２ ； － ～ ～ ２ （ ） ；
２ ２
CHO Ag CHO Cu O Cu OH第五章 物质推断题的巧解 １７９
② 羟基数目的确定：
２－ ～２ ～ ； － ～ － （酯化）； －
２ ２
OH Na H OH COOH NH
～ － （缩合）
COOH
③ 羧基数目的确定： － ～ － ～ － ～ －
３
COOH OH OH HCO
～ ↑ ；２－ ～ ２－ ～ ↑
２ ３ ２
CO COOH CO CO
④ ＝ ， ≡ ， 庎 的个数： ＝ ～ ～ ； ＝
２ ２
C C C C C C H Br C
～ ； ≡ ～２ ～２ ； 庎 ～ ３ ；
２ ２ ２ ２
O H C C H Br H
⑤ 醇、醛的氧化 ：２ ～ ；２ ～
２ ２
ROH O RCHO O
⑥ 酯的水解 （碱性条件）： 醇酯 （ ） ～ ； 酚
RCOOR NaOH
酯 （ － ） ～２
RCOO R NaOH
（３） 由某些反应或产物推官能团的位置
如 ： ①某醇氧化得到醛或酸 ， 则醇中的 － 一定连接在
OH
有２个氢原子的碳原子上 ； 若醇氧化得到酮 ， 则 － 连接在
OH
只有一个氢原子的碳原子上 ；
② 由消去反应产物可确定－ 或 － 的位置；
OH X
③ 由取代产物的种数可确定碳链结构 ；
④ 由加氢后碳链的骨架 ，可确定 ＝ 或 ≡ 的位置 。
C C C C
（４） 由结构推组成
① 二元取代物没有同分异构体的是正四面体结构。
② 多个原子在同一平面上， 一定是 ＞ ＝ ＜ 或苯环周围
C C
的原子 。
③ 多个原子在同一直线上， 一定是－ ≡ － 两端的原子。
C C
３畅有机合成的推导方法
有机合成的推导方法很重要 ，我们在解题中必须运用， 这
里向同学们介绍三种有机合成的推导方法 ，请同学们通过实例
推导， 真正掌握这些方法。
（１） 逆推法－逆向推理 ，合成捷径
分析思路 ：１８０ 高中化学解题捷径
GAOZHONGHUAXUEJIETIJIEJING
待合成物 → 中间产物 → 原料
↑ ↑ ↑
确定有机 确定合成有机 由原料按顺序
物的类别 物的必须物质 写出有关反应式
合成：原料 → 中间产物 → 目的产物
（２） 正推法－单刀直入 ，轻车熟路
正确运用信息，寻找突破口， 结合性质特点、 实验现象、
反应条件，官能团的衍变和反应顺序，按题给信息顺序直接推
导出有机物的组成与结构的方法 。
思路： ① 阅读并快速处理、 正确接受新信息； ②及时、 准
确地将信息迁移并应用于解题； ③注意信息中的反应条件、 实
验现象和提示 。
（３） 综合比较法 ：两面夹功 ，多法并用， 直逼结论 。
４畅有机合成的几个规律
（１） 官能团的衍变
取代或加成 水解 氧化 氧化
２ ２
RH 消去 RCH X 取代 RCH OH 还原 RCHO
酯化
′
RCOOH 水解 RCOOR
（２） 官能团的引入方法 ：
① 引入 － ： ＝ 或 ≡ 与 加成；
２
C C C C C C H
② 引入 ＝ 或 ≡ ：卤代烃或醇的消去 ；
C C C C
③引入 － ： ①饱和碳原子与 （光照） 取代 ； ② 不饱和
２
X X
碳原子与 或 加成； ③ 醇羟基与 取代。
２
X HX HX
④引入 － ： ① 卤代烃水解 ； ②醛或酮加氢还原； ③ ＝ 与
OH C C
加成 。
２
H O
⑤ 苯环上引入第五章 物质推断题的巧解 １８１
X
（卤代： X２铁屑）
（先硝化后还原）
H２N NO２
（硝化：浓 HNO３与浓硫酸共热）
（烃基氧化）
HOOC SO３H
（磺化：浓硫酸共热）
（先卤代后水解）
OH
⑥引入－ 或酮： ① 醇催化氧化 ； ② ≡ 与 加
２
CHO C C H O
成。
⑦引入 － ： ① 醛基氧化； ② － 水化； ③ 羧酸酯
COOH CN
水解。
⑧引入 － ： ① 醇酯由醇与羧酸酯化； ② 酚酯由酚与
COOR
羧酸酐酯化。
⑨ 引入高分子： ① 含 ＝ 的单体加聚； ② 酚与醛缩聚、
C C
二元羧酸与二元醇 （或羟基酸） 酯化缩聚 、二元羧酸与二元胺
（或氨基酸） 酰胺化缩聚。
（３） 有机物的成环
① 二元醇与二元酸的酯化， ②羟基酸的分子内 （间） 酯化
（脱水）， ③二元醇脱水， ④ 二元羧酸脱水 ， ⑤ 氨基酸分子间
（内） 脱水等。
催化剂 CHOH
如 ： ２ －（ ） ４ ２
CH OH CHOH COOH － H２O HOCH CH CHOH
O CHOH
CO
（４） 一个官能团变两个官能团，如：
——— ——— → － －
３ ２ ２ ２
CH CH OH HO CH CH OH
消去↓ － ＋ 水解 ↑ ＋
２ ２ ２
H O Cl H O
＝ ——— ——— — → － －
２ ２ ２ ２
CH CH Cl CH CH Cl
（５） 官能团的移位，如 ：１８２ 高中化学解题捷径
GAOZHONGHUAXUEJIETIJIEJING
３ ２ ２ ３ ３
CH CH CH Cl CH CHClCH
消去 （ ） 加成 （ ）
HCl HCl
＝
３ ２
CH CH CH
５畅常见有机信息分类
（１） 烯烃的氧化 ： 一定条件下 ＞ ＝ ＜ 双键发生断裂形
C C
成两个 ＞ ＝ （酮基或醛基）
C O
例如：下列烯烃被氧化后， 产物中有乙醛的是：
畅 ＝ （ ） 畅 ＝ （ ）
３ ２ ２ ３ ２ ２ ３ ３
A CH CH CH CH CH B CH CH CH CH
畅 ＝ ＝ 析 ： 有 “ ＝ ” 的，
３ ３ ３
C CH CH CHCH CHCH CH CH
、 。
A C
（２） 不饱和链烃自身加成
例如： ≡ ＋ ≡ → ≡ － ＝ ， 又如：
２
HC CH HC CH HC C CH CH
＝ （ ） （ ） 是由某种不饱和烃自身加成得
２ ３ ２ ３ ３
CH C CH CH C CH
到，则此烃的结构式为： 。答 ： ＝ （ ）
２ ３ ２
CH C CH
（３） ＝ 的保护法
C C
烯烃中的 ＝ 键在氧化剂作用下易发生断裂 ， 因而在合
C C
成中常需要保护。保护的方法是 ：使其生成二溴化物， 然后再
用 还原，
Zn
＞ ＝ ＜ ＋ → ＞ － ＜
２
C C Br CBr CBr
＞ － ＜ ＋ （乙酸） → ＞ ＝ ＜ ＋
２
CBr CBr Zn C C ZnBr
（４） ＞ ＝ ＜ 与 加成： 通常生成的产物中 原子是
C C HX X
加在含氢原子少的碳原子上，在有过氧化物存在下 ， 原子主
X
要加在含氢原子多的碳原子上。
生成物再脱去 就可重新排定 ＝ 的位置 。
HX C C
（５） 苯的同系物被 溶液氧化， 不论侧链上有多少
４
KMnO
个碳原子，有几个侧链最终被氧化成几个羧基 。
（６） 苯与卤代烃的反应： ＋ － → — ＋
R X R第五章 物质推断题的巧解 １８３
HX
（７） α － 的取代反应： ＋ → － 唱
２ ２
H RCH COOH X R CHX
＋ ，例如： ＋ → ＋
３ ２ ２ ３
COOH HX CH CH COOH Br CH CHBrCOOH
（红磷作催化剂）
HBr
（８） 卤代烃的信息题
① 消去反应 （醇溶液）
、
－ － － NaOH C２H５OH － ＝ － ＋
２
H C CHX △ HC CH HX
② 取代反应（水溶液）
、
－ － ＋ － NaOH H２O ＋
２ ２
R CH X H OH △ RCH OH HX
③ 邻二卤代烷转化为炔烃
－ － － NaOH
，乙醇
（ － ＝ －
NaNH２
） －
CHX CHX △ CHX CH △ C
≡ －
C
例如：由丙醇和溴为主要试剂，制取１，１，２，２－四溴丙烷 ：
浓硫酸
＝
Br２
３ ２ ２ ３ ２ ３ ２
CH CH CH OH １７０℃ CH CH CH CH CHBrCH Br
NaOH
，乙醇
＝
NaNH２
－ ≡
２ Br２
３ ２ ３
△ CH CHBr CH △ CH C CH
３ ２ ２
CH CBr CHBr
④ － 与 或 反应：
R X KCN NaCN
乙醇溶液
－ ＋ － ＋
R X KCN R CN KX
⑤ 卤代烃与 反应：
Na
２ ＋２ → ＋２
２ ２ ２
RCH X Na RCH CH R NaX
例如：下列有机物可以合成环丙烷的是： （ ）
C
畅 畅
３ ２ ２ ３ ２
A CH CH CH Br B CH CHBrCH Br
畅 畅
２ ２ ２ ３ ２ ２
C CH BrCH CH Br D CH CHBrCH CH Br
⑥ 芳香卤代烃由于受硝基等的影响， 容易跟试剂中氧原子１８４ 高中化学解题捷径
GAOZHONGHUAXUEJIETIJIEJING
相连的氢原子结合， 消去卤化氢 ，例如：
＋ ＋
３
CH OH ３ HCl
Cl OCH
２ ２
NO NO
（９） 醇类信息题
醇消去： 总是消去羟基和相邻碳原子上的氢，若与羟基相
邻的碳原子上无氢则不能发生消去反应。
烯醇不稳定，容易发生重排 ， － 上的 原子会自动迁
OH H
移到烯键的另一个碳原子上 ，形成较稳定的羰基化合物 ：
＞ ＝ － － － ， 如 ＝ 转变为
２
C COH CH CO CH CHOH
３
CH CHO
又如二元醇缩水 ： （ ） → ＋
３ ２ ２ ３ ２ ２
CH CH CH OH CH CH CHO H O
叔醇性质稳定， 不能被氧化 。
（１０） 羰基化合物的信息题
① 含α氢原子的醛在一定条件下自身加成
浓 H２SO４
＝ －
２
△ RCH CH CR CHO
② 碘仿反应
－ ＋３ ＋３ → － ＋３ ＋３
３ ２ ３ ２
CH COR I KOH CI COR KI H O
－ ＋ → （黄色）↓ ＋ （ 为 或烃
３ ３
CI COR KOH CHI RCOOK R H
基）
③ 醛与格林试剂 （ ） 反应
RMgX
－ ＋ → （无水乙醚），
R X Mg RMgX
＋ ′ ′
RMgX R CHO R CH OMgX
R第五章 物质推断题的巧解 １８５
′ ＋ （ ）
R CH R Mg OH X
R
无 α氢原子的醛能发生歧化反应：
－ ＋ － → － － ＋ －
２
CHO CHO COO CH OH
例题解析 ：
例 １：根据图示填空 ： （２００３畅理综３０）
（１） 化合物 含有的官能团是 。
A
（２） 在酸性条件下与 反应得到 ， 在足量的氢氧
２
B Br E E
化钠醇溶液作用下转变为 ， 由 转变为 时发生两种反应，
F E F
其反应类型分别是 。
（３） 的结构简式是 。
D
（４） １ 与２ 反应生成１ ， 其反应方程式是
２
mol A mol H mol G
。
（５） 与 具有相同官能团的 的同分异构体的结构简式
A A
是 。
分析： 能与 反应说明分子中含有羧基， 能与银
３
A NaHCO
氨溶液反应， 则分子中含有醛基 ，还能与氢气加成说明分子中
含有＞ ＝ ＜或 ＞ ＝ 键， 由 氧化生成的 能与溴水加
C C C O A B
成，说明其分子中一定含有 ＝ 键， 由此可推知 中含有的
C C A１８６ 高中化学解题捷径
GAOZHONGHUAXUEJIETIJIEJING
官能团有－ 、 － 、 ＞ ＝ ＜ ， 又 经 变成的
COOH CHO C C A G H
化学式为 ，可推知 中只有 ４ 个碳原子。 由于 加溴
４ ６ ２
C H O A B
得到 ， 在 的醇溶液中加热变成的 其碳原子在同一
E E NaOH F
直线上， 说明 发生消去反应脱去 后形成了 － ≡ －
E HBr C C C C
的结构 ，从而推知 中的 ＝ 双键在分子的正中间， 即 为
A C C A
－ ＝ － ，由此便容易得出其它答案了 。
OHC CH CH COOH
答 ：（１）－ 、－ 、＞ ＝ ＜ ，（２）消去，中和
COOH CHO C C
（３） － ＝ －
NaOOC CH CH COONa
（４） － ＝ － ＋ ２ → － － －
２ ２ ２
OHC CH CH COOH H HO CH CH
－
２
CH COOH
（５） ＝ （ ） －
２
CH C CHO COOH
例 ２：烯烃通过臭氧化并经锌和水处理得到醛和酮 。例如：
３
CH
－ － ＝
O３
－ － ＋ ＝ （ ）
３ ２ ３ ２ ３ ２
CH CH CH C Zn ／ H２O CH CH CHO O C CH
３
CH
此反应可用来推断烯烃的结构 。 一种链状单烯烃 通过
A
臭氧氧化并经锌和水处理得到 和 。 化合物 含碳 ６９畅８％ ，
B C B
含氢１１畅６％ ， 无银镜反应 ，催化加氢生成 。 在浓硫酸存
B D D
在下加热，可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质 。 反
E
应图如下：
回答下列问题： （２００４畅天津）
（１） 的相对分子质量是 ； → 的反应类型
B C F
为 ； 中含有的官能团的名称 。
D第五章 物质推断题的巧解 １８７
（２） ＋ → 的化学方程式是： 。
D F G
（３） 的结构简式为 。
A
（４） 化合物 的某种同分异构体通过臭氧氧化并经锌和
A
水处理只得到一种产物，符合该条件的异构体的结构简式有
种。
析 ： （１） 分子中的 ∶ ∶ ＝ ６９畅８％ ÷ １２∶１１畅６％ ÷ １∶
B C H O
（１ － ６９畅８％ － １１畅６％） ÷ １６ ＝ ５∶１０∶１， 即 的最简式为：
B
， 由 可推知 （ ＜ ８） 的最简式即为分子式， 其相
５ １０
C H O G B C
对分子质量为 ８６。也可以直接设 的化学式为 ， 由碳
２
B CnH nO
的质量分数 ：１２ ÷ （１２ ＋ ２ ＋ １６） × １００％ ＝ ６９畅８％ ， 求得
n n n
＝５，其式量为 ８６。
n
不能发生银镜反应， 为戊酮， 加 后变成醇 ， 即
２
B H D D
中含有羟基 ， 发生消去反应的生成物 只有一种 （２ － 戊
D E
烯），则 为 ３ － 戊醇， 为 ３ － 戊酮 。 为丙醛 ， → 发生
D B C C F
的是氧化反应 （①银镜反应 ， ② 复分解反应）。
（２） ＋ （ ）
浓 H２SO４
３ ２ ２ ５ ２ ３ ２
CH CH COOH C H CHOH △ CH CH
（ ） ＋
２ ５ ２ ２
COOCH C H H O
（３） 将 和 分子中的氧原子去掉， 连上双键即为 ：
B C A
＝ （ ）
３ ２ ２ ３ ２
CH CH CH CH CH CH
（４） 的同分异构体氧化后只有一种产物，则其分子结构
A
对称， 双键在分子的正中间 ， 符合该条件的分子有 ３ 种：
３
CH
＝ ， （ ） ＝
２ ２ ２ ２ ３ ３ ２ ２ ２
CH CH CH CHCH CH CH CH CH CH CHCH
（ ） ， （ ） ＝ （ ） 。
３ ２ ３ ２ ３ ３ ２ ３
CH CH CH C CH C CH CH CH
练习：
１畅某有机物 （ ） 广泛存在于许多水果内 ， 尤以
４ ６ ５
A C H O
苹果、 葡萄、 西瓜、 山楂内为多 。该化合物具有如下性质：
① 在 ２５℃ 时， 电离常数 ＝ ３畅９９ × １０－４ ， ＝ ５畅５ ×
１ ２
K K１８８ 高中化学解题捷径
GAOZHONGHUAXUEJIETIJIEJING
１０－６
② ＋ （或 ） 有香味的产物
A RCOOH ROH
③１ 慢慢产生 畅５ 气体
molA l mol
④ 在一定温度下的脱水产物 （不是环状化合物） 可和溴
A
水发生加成反应
试回答 ：（） 根据以上信息 ，对 的结构可作出的判断是
l A
（多选扣分）
（ ） 肯定有碳碳双键 （ ） 有两个羧基
a b
（ ） 肯定有羟基 （ ） 有 － 官能团
c d COOR
（２） 有机物 的结构简式 （不含－ ） 为 畅
３
A CH
（３） 在一定温度下的脱水产物和溴水反应的化学方程
A
式： 。
（４） 的一个同类别的同分异构体是 。
A
２畅已知两个羧基之间在浓硫酸作用下脱去一分子水生成
酸酐， 如：
O
O
R C OH
浓 H２SO４
＋ ２
△ R C H O
R C OH
O
O
R C
O
某酯类化合物 是广泛使用的塑料增塑剂。 在酸性条
A A
件下能够生成 、 、 。
B C D第五章 物质推断题的巧解 １８９
O
（氧化剂）
B C２H４O２ E CH３C O OH ＋ H２O
CH２COOH
A H２O ／ H２SO４ C HO C COOH 浓 H △ ２SO４ F C６H６O６
C２０H３４O８
CH２COOH
O２、
Cu
无支链，
D C４H１０O △ 能发生银镜反应
G
（１） 称为过氧乙酸， 写出它的一种用途
３
CH COOOH
。
（２） 写出 ＋ → ＋ 的化学方程式
３ ２
B E CH COOOH H O
。
（３） 写出 可能的结构简式 。
F
（４） 写出 的结构简式 。
A
（５） １ 尔 分别和足量的金属 、 反应， 消耗
mol C Na NaOH
与 物质的量之比是 。
Na NaOH
（６） 写出 跟氢溴酸 （用溴化钠和浓硫酸的混合物） 加
D
热反应的化学方程式 ： 。
３畅 是一种可以作为药物的有机物。 请根据下图所示的转
A
化关系 ，回答问题。
［ Ag （ NH３ ） ２ ］＋ ， OH － 稀硫酸 １ molH２
A △ C D 催化剂 F
△ ２ molH２ Br２的 分子式
催化剂 CCl４溶液
９ １０ ２
C H O
不含－
３
B CH E
（１） 写出 、 、 的结构简式： ， ， 。
A B F A B F
（２） 写出下列变化的化学方程式，并注明反应类型 。
→ ： ，反应类型 ： 。
A C
→ ： ， 反应类型： 。
E D
（３） 的一种同分异构体只含一个 － ，且１ 该物质
３
B CH mol１９０ 高中化学解题捷径
GAOZHONGHUAXUEJIETIJIEJING
能与浓 水反应， 共消耗 ３ 。 则该有机物的结构简式
２ ２
Br molBr
为： 。
４畅芳香化合物 、 互为同分异构体 ， 的结构简式是
A B B
— — 。 经 ① 、 ② 两步反应得 、
３ ２ ３
CH COO COOCH CH A C
和 。 经 ① 、 ② 两步反应得 、 和 。 上述反应过程、
D E B E F H
产物性质及相互关系如图所示。
溶液，
（提示： — NaOH A ＋
３ ３
CH COO CH COONa
— ）
ONa
（１） 写出 的结构简式 。
E
（２） 有 ２种可能的结构， 写出相应的结构简式 ：。
A
（３） 和小粒金属钠反应的化学方程式是 ， 实
F
验现象是 ，反应类型是 。
（４） 写出 在浓 作用下在 １７０℃ 发生反应的化学方
２ ４
F H SO
程式： ， 实验现象是 ， 反应类型是
。
（５） 写出 与 在加热和浓 催化作用下发生反应
２ ４
F H H SO
的化学方程式： ， 实验现象是 ， 反应
类型是 。
（６） 在 、 、 、 、 、 化合物中， 互为同系物的是
B C D F G I
。第五章 物质推断题的巧解 １９１
第六章 其他题的巧解
一 氧化还原方程式的配平捷径
原理：还原剂失去的电子总数等于氧化剂得到的电子总数
或化合价升降总值相等。
１畅变价交叉法
配平步骤 ：标变化合价 ，找出升降值 ，约简后交叉 ， 先填
关键数 ， 然后再观察， 守恒配其它， 特殊方程式， 从右至左
查。
例 １： ＋ ＋ － ＋ ＋ （ ）
４ ２ ４ ２ ４ ４ ２ ４ ３
KMnO FeS H SO K SO MnSO Fe SO
＋ ＋
２
S H O
↓５ ↑（１ ＋ ２）
＋７ ＋２ ＋２ －２ ＋３ ０
解 ： → ， 降５价 ， → 、 ，升 （１＋２） 价，
Mn Mn FeS Fe S
如上交叉 ，即得 ：
３ ＋ ５ ＋ １２ ＝ ３／２ ＋ ３ ＋ ５ ＋
４ ２ ４ ２ ４ ４
KMnO FeS H SO K SO MnSO S
５／２ （ ） ＋１２
２ ４ ３ ２
Fe SO H O
然后将方程两边同乘以 ２化为整数系数即可。
若遇上同一种物质中几种元素的化合价都改变时， 计算化
合价升降值时应把它看成一个整体，算出总升降值，则速度加
倍。
例 ２： ＋ － （ ） ＋ ＋ ＋
２ ３ ３ ２ ２ ４ ２
Cu S HNO Cu NO H SO NO H O１９２ 高中化学解题捷径
GAOZHONGHUAXUEJIETIJIEJING
＋１－２ ＋２ ＋６
→ ２＋ 、 ↑ ［２×１＋６－ （－２）］ ＝１０ ｜×３
２
Cu S Cu S
＋５ ＋２
－ → ↓ （５－ ２） ＝３ ｜×１０
３
NO NO
３ ＋２２ ６ （ ） ＋３ ＋１０ ＋８
２ ３ ３ ２ ２ ４ ２
Cu S HNO Cu NO H SO NO H O
↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑
① ③ ② ② ① ④
（以上① ② ③ ④为填入系数的顺序）。
练习：
配平下列方程式 ：
① ＋ ＋ — ＋ ＋
２ ３ ３ ２ ３ ４ ２ ４
As S HNO H O H AsO H SO NO
② ＋ ＋ — ＋ ＋
４ ２ ３ ３ ４ ２ ４
P CuSO H O Cu P H PO H SO
③ ＋ ＋ — ＋ ＋
２ ２ ４ ２
Na Sx NaClO NaOH Na SO NaCl H O
２畅升降优化法
例３： ＋ ＋ － ＋ ＋ ＋ ＋
４ ２ ２ ７ ２ ３ ２
NH Cl HCl K Cr O KCl Cr O N NO
＋
２ ２
Cl H O
解 ：此题若直接配平很困难 ， 因变价元素多， 且变化复
杂，若把它简化成离子方程式：
＋ ＋ － ＋ ＋ ＋ ２－ － ＋ ＋ ＋ ＋
４ ２ ７ ２ ３ ２ ２ ２
NH Cl H Cr O Cr O N NO Cl H O
避开了 －被氧化了多少以及被氧化的 － 来自 还是
Cl Cl HCl
的麻烦， 然后再采用常规法配平：
４
NH Cl
＋６ ＋３
２ → ２ ， 得电子 ６ ；
Cr Cr e
－３ ０ －３ ＋２ －１ ０
２ → ， － ６ ， → ， － ５ ， → ， － ， 共失电子
２
N N e N N e Cl Cl e
１２ ， 故 ２－的系数为２，其余为：
２ ７
e Cr O
３ ＋ ＋ － ＋ ２ ＋ ＋ ２ ２－ ＝ ＋ ＋ ＋ １／２
４ ２ ７ ２ ３ ２
NH Cl H Cr O Cr O N NO
＋７
２ ２
Cl H O
两边同乘以 ２， 最后由化合价守恒原则加入对应的离子，第五章 物质推断题的巧解 １９３
转换成化学方程式：
６ ＋ ４ ＋ ４ ＝ ８ ＋ ４ ＋ ２ ＋ ２
４ ２ ２ ７ ２ ３ ２
NH Cl HCl K Cr O KCl Cr O N NO
＋ ＋１４
２ ２
Cl H O
例 １也可采用此法配平 。
３畅加合法
对于一种物质氧化几种物质或一种物质还原几种物质的反
应，且氧化产物或还原产物不是同一物质时， 可把它看成是两
个独立反应的加合， 在配平时先将两独立方程配平，然后加合
起来， 可化繁为简。
例 ４： ＋ ＋ — ＋ ＋ ＋
４ ３ ２ ２ ２ ２
C S NH NO CO SO N H O
析 ：此题实质是 －氧化 、 、 ＋ ， 分别得对应产
３ ４
NO C S NH
物，因此我们可将原方程看成是下列两个方程式的加合 ：
＋２ — ＋２ ＋ ４ … … ①
４ ３ ２ ２ ２
C NH NO CO N H O
＋２ — ＋２ ＋４ … … ②
４ ３ ２ ２ ２
S NH NO SO N H O
将上两式相加即得：
＋ ＋４ ＝ ＋ ＋４ ＋ ８
４ ３ ２ ２ ２ ２
C S NH NO CO SO N H O
注 ：此类反应， 若氧化剂或还原剂的量不同，可能会出现
多组不同的系数。
练习：
④ ＋ ＋ — ＋ ＋
２ ２ ２ ３
FeS C O Fe O CO S
４畅奇配偶法
此法先不考虑电子的得失， 而是先把方程式出现次数较多
的元素的最大奇数原子个数配成偶数，然后配平其它元素原子
个数畅 最后验证电子得失是否守恒，用它配平比化合价升降法
要简便得多。
△
例 ５： （ ） ＋ ＋
３ ２ ２ ３ ２ ２
Fe NO Fe O NO O
析 ：首先将 前配上系数 ２ （因氧出现次数最多， 奇
２ ３
Fe O
数３又最大） 然后采取跟踪法配平其它物质系数，得：１９４ 高中化学解题捷径
GAOZHONGHUAXUEJIETIJIEJING
△
４ （ ） ２ ＋８ ↑ ＋ ↑
３ ２ ２ ３ ２ ２
Fe NO Fe O NO O
５畅定一法
若某元素只在方程式的某一边的一种物质中含有， 且该物
质含有的原子数较多时， 我们可定它的系数为 ， 可快速配平
l
该方程 。
例 ６： ＋ ＋ — ＋ ＋
３ ２ ２ ２ ４ ２
KI KIO H S I K SO H O
解 ：上述反应的反应物中只有 中有氧， 且含原子种
３
KIO
类和数目都较多，故定它的系数为１，另设 的系数为 ，则
KI x
有：
＋ ＋１／２（ ＋ １） —１／２ ＋ １／２（ ＋ １） ＋
３ ２ ２ ２ ４
xKI KIO x H S I x K SO
１／２（ ＋１）
２
x H O
由氧原子数相等有：３＝１／２（ ＋１）×４＋１／２（ ＋１）×１
x x
＝１／５，代入原方程，两边同乘以 ５即得
x
＋５ ＋３ ３ ＋３ ＋３
３ ２ ２ ２ ４ ２
KI KIO H S I K SO H O
练习：
⑤ ＋ — ＋ ＋
３ ２ ３ ２
AgNO I AgI AgIO NO
⑥ ＋ — ＋ ；
２ ２ ３ ４ ２
FeS O Fe O SO
⑦ — ＋ ＋
４ ３ ２ ３ ２ ２
NH NO N O N H O
６畅待定系数法
设各物质的系数分别为 、 等 。 由方程两边的原子个数
x y
相等列方程， 解出 、 后填写系数的方法 ， 称待定系数法，
x y
定一法是待定系数法的特例 。
例 ７：（ ） — ＋ ＋ ＋
４ ２ ６ ４ ２
NH PtCl Pt NH Cl HCl N
解 ：设 （ ） 的系数为 ， 系数为 （注 ： 未知
４ ２ ６ ２
NH PtCl x N y
数尽量少设），则上式可写成：
（ ） ＋ （２ －２ ） ＋８ ＋
４ ２ ６ ４ ２
x NH PtCl xPt x y NH Cl yHCl yN
由两边的氯原子应相等的原则有：
６ ＝ （２ －２ ） ×１＋ ８ ， 得： ＝ ３／２ 所以， 当 ＝ ２ 时
x x y y x y y第五章 物质推断题的巧解 １９５
系数最小，此时 ＝３， 故有：
x
３（ ） ３ ＋２ ＋１６ ↑ ＋２ ↑
４ ２ ６ ４ ２
NH PtCl Pt NH Cl HCl N
７畅零价配平法
对于化合物中元素的化合价确定有困难时 ，可将这种化合
物中的各元素化合价都看成是０ 价 （因任何化合物中正负化合
价的代数和都等于０，０＋０＝０ 更加简单），然后按各元素化合
价的升降值来配平。 事实上 ，任何方程都可用此法配平 。
例８： ＋ （浓） － （ ） ＋ ↑ ＋ ↑ ＋
３ ３ ３ ３ ２ ２
Fe C HNO Fe NO CO NO
２
H O
析 ： 中铁与碳的化合价无法确定 ， 但在此反应中它
３
Fe C
们的化合价都可能升高 ，我们令 中的 和 都为 ０ 价，
３
Fe C Fe C
则有：
０ ０ ＋３ ＋４
→ ， ↑ （３×３＋４） ＝１３ ｜×１
３
Fe C Fe C
＋５ ＋４
→ ↓１×１＝１ ｜×１３
N N
即 和 的系数分别为 １和 １３，所以：
３ ２
Fe C NO
＋ ２２ （浓） ３ （ ） ＋ ↑ ＋ １３
３ ３ ３ ３ ２ ２
Fe C HNO Fe NO CO NO
↑ ＋１１
２
H O
练习：
⑧ ＋ — （ ） ＋ ＋ ＋
３ ３ ３ ２ ４ ２
FeS HNO Fe NO H SO NO H O
⑨ ＋ — ＋ ＋
２ ２ ２ ３ ２
CuFeS O CuO Fe O SO
８畅得氧去氢法
该法主要用于有机氧化还原反应方程式的配平，有机反应
也可用化合价升降法配平， 但标价复杂， 若用得氧去氢 （升
价：得一个氧升 ２ 价， 去一个氢升 １ 价）， 得氢去氧 （降价）
来解决电子的得失关系，则简便得多。
例９： ≡ ＋ ＋ — ＋ ＋ 唱
４ ２ ４ ２ ２ ４
HC CH KMnO H SO CO K SO Mn１９６ 高中化学解题捷径
GAOZHONGHUAXUEJIETIJIEJING
＋
４ ２
SO H O
析 ： ≡ 被氧化成 ，每个碳得到２个氧原子又去
２
HC CH CO
掉一个氢原子， 化合价升高 ４ ＋ １ 价 ， 两个碳原子共升高 １０
价，而 从 ＋ ７ 降至 ＋ ２， 降低 ５ 价， 故乙炔前配系数为 １，
Mn
前配系数２，再用观察法配平其它系数 ，得 ：
４
KMnO
≡ ＋ ２ ＋ ３ → ２ ＋ ＋ ２
４ ２ ４ ２ ２ ４ ４
HC CH KMnO H SO CO K SO MnSO
＋４
２
H O
例１０： ＋ ＋ → ＋ ＋
４ ２ ４ ２ ２ ４
HCOOH KMnO H SO CO H O M nSO
＋
２ ４
K SO
析 ： 被氧化成 ， 可看成去掉两个氢原子， 即
２
HCOOH CO
失去电子 ２ ， 而 由 ＋ ７ 降到 ＋ ２， 得电子 ５ ， 即
e Mn e HCOOH
的系数为５， 的系数为２，其它系数由观察法配平 ：
４
KMnO
５ ＋ ２ ＋ ３ → ５ ＋ ８ ＋ ２
４ ２ ４ ２ ２ ４
HCOOH KMnO H SO CO H O MnSO
＋
２ ４
K SO
练习：
⑩ － ＋ ＋ → － ＋
６ ５ ３ ４ ２ ４ ６ ５ ２
C H CH KMnO H SO C H COOH H O
＋ ＋
４ ２ ４
MnSO K SO
皕瑏瑡 ＋ ＋ → （ ） ＋
２ ２ ７ ２ ５ ２ ４ ２ ４ ３ ３
K Cr O C H OH H SO Cr SO CH COOH
＋ ＋
２ ４ ２
K SO H O
９畅平均价 、整体价配平法
在难以确定某元素的化合价时，可对该元素取化合价平均
值或将该元素的多个原子看成一个整体计算化合价进行配平
（零价法可视为本法的特例）。
例 １１： ＋ — ＋
３ ４ ２ ３
Co O Al Al O Co
析 ：方法一：由 的 － ２ 价可求出 中 的化合价
３ ４
O Co O Co
平均值为８／３， 然后用化合价升降相等来配平 ： ３ ＋ ８
３ ４
Co O Al
４ ＋９
２ ３
Al O Co
方法二： 由 的 － ２ 价可得出 中 （ ） 的化合价
３ ４ ３
O Co O Co第五章 物质推断题的巧解 １９７
总数为 ＋８，（ ） →３ ，降低 ８价， 则配平更简单 。
３
Co Co
练习：
皕瑏瑢 ＋ （ ） — ＋ ＋
２ ５ ２ ３ ２
S Ca OH CaS CaS O H O
皕瑏瑣 ＋ — ＋
２ ２ ３ ４ ２
FeS O Fe O SO
１０畅电荷守恒法
对于有离子参加的氧化还原反应，合用化合价守恒和阴阳
离子电荷守恒的方法进行配平可加快配平速度 。
例 １２： － ＋ ＋ － ＋ → ＋ （ ） ２－
３ ２ ３ ４
NO Zn OH H O NH Zn OH
析 ：先分析价态变化， 由 ＋ ５ → － ３， 降 ８ 价， →
N Zn
２＋ 升２价， 所以 的系数为１， 的系数为４，由电荷守恒
Zn N Zn
得 －的系数为 ７， 则水的系数为 ６， 即：
OH
－ ＋４ ＋７ － ＋６ → ＋４ （ ） ２－
３ ２ ３ ４
NO Zn OH H O NH Zn OH
练习：
（１４） － ＋ － ＋ → ＋ ＋ － ＋
２ ２ ２ ２
OCN OH Cl CO N Cl H O
１１畅缺项方程式配平法
①若缺 （需要填空） 的物质不是氧化剂、 还原剂或氧化、
还原产物，而是反应介质或副产物，则应先配平发生氧化还原
的元素的原子个数， 再检查其它元素的原子， 方程式哪边缺什
么元素就在哪边添加含该元素的物质：若在酸性介质中进行的
反应， 缺氢可以加酸 ，缺氢 、氧可加水， 缺金属离子就加对应
的盐， 在碱性介质中进行的反应 ，缺氢或氧或金属离子可加水
或碱。 一般反应前有几种金属， 反应后就可生成几种盐 ， 反应
前有 、 ，反应后若无对应生成物， 则有水生成 。
H O
例１３： ＋ ＋ → ＋
２ ３ ４ ２ ４ ２ ４
K SO KMnO K SO K MnO
＋
２
H O
＋４ ＋６ ＋７ ＋６
析 ： → ↑ （升） ２， → ↓ （降） １
S S Mn Mn
∴ ＋２ ＋ → ＋２ ＋
２ ３ ４ ２ ４ ２ ４ ２
K SO KMnO K SO K MnO H O１９８ 高中化学解题捷径
GAOZHONGHUAXUEJIETIJIEJING
因右边有 ， 则左边也应有 ， 且左边比右边少两个
H H K
原子和 原子， 故左边应补充 ２ ，即：
O KOH
＋２ ＋ ２ ＝ ＋２ ＋
２ ３ ４ ２ ４ ２ ４ ２
K SO KMnO KOH K SO K MnO H O
练习：
（１５） ＋ ＋ → ＋ ＋
４ ２ ４ ２ ４
KMnO KNO MnSO K SO
＋
３ ２
KNO H O
② 若要填的是氧化剂、 还原剂或氧化还原产物，则需根据
已知氧化还原剂 （或氧化还原产物） 的量由电子得失相等原理
求得生成物 （或反应物），再进行配平。
例１４：将 １０畅４１６ 铁丝溶于过量的盐酸 ， 在加热条件下，
g
用５畅０５０ 硝酸钾去氧化溶液中 ２＋ ， 待反应完全后， 剩余
g Fe
２＋还需用０畅３ · －１的高锰酸钾溶液 ２４ 才能完全转化
Fe mol L mL
为 ３＋ ，试通过计算确定硝酸钾的还原产物并写出硝酸钾与
Fe
氯化亚铁反应的化学方程式 。
析 ：由反应中 ２＋ → ３＋ 失去电子的总数 － →
４
Fe Fe MnO
２＋与 → 还原产物得到的电子之和， 设 的化合价降
３
Mn KNO N
为 ，有 ：
x
１０畅４１６÷５６×１＝０畅３０×０畅０２４×５＋５畅０５÷１０１× （５－ ）
x
∴ ＝２，即还原产物是 ， 方程式为 ：
x NO
＋３ ＋４ ３ ＋ ＋ ↑ ＋２
２ ２ ３ ２
KNO FeCl HCl FeCl KCl NO H O
二 由式量确定有机物分子式 ——— 商余法
１畅烃的式量 ÷１４
M
比较烃类的通式 ，会发现它们组成中均含有 “ ” 这种
２
CH
原子团 ，若将分子量除以 的式量 （１４）， 即可判断出烃的
２
CH
类别。
（１） 整除 ，该烃为烯烃或环烷烃。第五章 物质推断题的巧解 １９９
（２） 不整除，又分为下列几种情况：
① 余数为 ２， 为烷烃 ， ②余数为１２， 为炔烃或二烯烃。 ③
余数为 ８，则为苯或苯的同系物 。
若加上其它题给条件即可得出该烃为某烃 。
２畅烃式量 ÷１２
M
烃的组成可用 表示， 则其分子量 为 １２ ＋ ， 若
CxHy M x y
式量 能被１２整除，则要根据实际情况减一或两个碳原子加
M
１２个或２４个氢原子，来确定烃的分子式。若不整除 ，即：
÷１２ （商） … … （余数） （ ＜ １２）
M a b b
则烃的分子式可能为 或 。
－１ ＋１２
CaHb Ca Hb
例 １：若 是分子量为 １２８ 的烃，则其分子式可能是或
A
。 若 是易升华的片状固体 ， 则其结构式为
A
。
解 ： ∵１２８÷１２＝１０…８ （余数）
∴分子式可能为 或 ， 若 是易升华的片状固
１０ ８ ９ ２０
C H C H A
体，则 是萘： 。
A
练习：
１畅写出式量为８４的烃的分子式 。
３畅由式量确定烃或其含氧衍生物的方法
若只知道有机物的式量 ，但不知它属何类物质，可先假设
它是烃 ，先用上述方法 １或２求出可能为烃时的分子式， 再假
设它是烃的含氧衍生物，用式量减去 １６ 或 ３２ （假设有一个或
两个氧原子），确定氧原子个数后， 再用差值除以 １２ （或 １４）
来确定碳畅氢原子个数，最后综合分析得出分子式。
例 ２：求式量为５８ 的有机物分子式。
解 ： ①假设它是烃 ， 则 ５８ ÷ １２ ＝ ４ … 余 １０， 故分子式为
，
４ １０
C H
② 假设它是烃的衍生物， 且分子中含一个氧原子 ， 则有２００ 高中化学解题捷径
GAOZHONGHUAXUEJIETIJIEJING
（５８－１６） ÷１２＝３… 余６，则分子式为 ， 若其分子中含
３ ６
C H O
两个氧原子 ，则 （５８－３２） ÷ １２ ＝ ２ … 余 ２， 则分子式为
２ ２
C H
。
２
O
三 同分异构体的书写方法
１畅书写步骤与考虑方法
牢记碳是四根键 ，碳氢原子数不变，
首先写出最长链 ，然后取碳变支链，
固定官团移支链 ，固定碳链移官团；
苯环位置邻对间 ，别忘变换官能团，
写了直链再写环 ，同异区别命名辨。
２畅主键由长变短规律
书写开链有机物同分异构体时，从主链上取下碳原子变成
支链的规律：
分子或开链中碳原子数为偶数时，减少碳原子所剩的最短
主链上的碳原子为 （ ＋ ２） ／２ 个 （ 为碳原子总数）， 若分子
n n
中碳原子数为奇数时 ，则最短的主链为 （ ＋１） ／２。如 ６个碳
n
原子的烃或衍生物的同分异构体的最短主链是 ４个碳原子， 即
最多可取两个碳原子作为支链。
３畅官能团 （或类别） 异构规律
思考方法 ：不饱和度转换法
不饱和度 （Ω ， 又称缺氢指数）： 有机物比相同碳原子的
烷烃缺少的氢原子数除以二。烃 的不饱和度 Ω ＝ （２ ＋ ２
CnHm n
－ ） ／２，如 ＞ ＝ ＜ ， Ω ＝ １， － ≡ － ， Ω ＝ ２， ，
m C C C C
Ω ＝４。
（１） 双键与单键环互为异构 ，如烯烃与环烷烃，又如
３
CH第五章 物质推断题的巧解 ２０１
O
与 互为异构 （因 Ω ＝１）。
２ ２
CHO CH CH
（２） 两个双键与一个叁键或单环上一双键互为异构 ， 如丁
二烯与丁炔、 环丁烯互为异构体 （Ω ＝２）。
（３） 醇与醚互为同分异构体 ，如丁醇与乙醚 （ 的位置不
O
同）。
（４） 芳醇和酚或芳醚是异构体， 如 的类别异构有：
７ ８
C H O
－ － ， － ， － － 。
３ ６ ４ ６ ５ ２ ６ ５ ３
CH C H OH C H CH OH C H O CH
（５） 羧酸与酯及二元烯醇 （醚） 可能互为异构： 如
４ ８
C H
的类别异构有： （酸）， （酯），
２ ３ ７ ３ ２ ３
O C H COOH CH CH COOCH
＝ － （ ） － （醇）， ＝ －
２ ２ ２
CH CH CH OH CH OH CH CH CH
（ ） － － （醚） 等 （Ω ＝２）。
３
OH O CH
（６） 醛、 酮 、 烯醇 （醚） 可能互为异构 ： 如 有：
３ ６
C H O
， ， ＝ － 。（Ω ＝２）
３ ２ ３ ３ ２ ２
CH CH CHO CH COCH CH CH CH OH
（７） 氨基酸与硝基化合物可能互为异构， 如 有：
３ ７ ２
C H NO
（ ） ， 。
３ ２ ３ ２ ２ ２
CH CH NH COOH CH CH CH NO
四 异构体种类的确定方法
１畅等效氢原子法 （对称法）
有机物分子中有几种等效氢原子，它的一价基或一元取代
物就有几种。
如丁烷， 有两种同分异构体 ：
－ － － ，（ ） － － ，
３ ２ ２ ３ ３ ２ ３
CH CH CH CH CH CH CH
↑ ↑ ↑ ↑ ↑
原子位置种类： ① ② ③ ④ ③
H
在① 、 ② 、 ③ 、 ④ 每个位置上去掉 １ 个 原子 ， 即得 ４
H２０２ 高中化学解题捷径
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种不同的丁基： － － － － ， － －
２ ２ ２ ３ ３ ２
CH CH CH CH CH CH CH
（ ） － ，（ ） － － － 和 （ ） － 。 则丁烷的一
３ ３ ２ ２ ３ ３
CH CH CH CH CH C
元取代物有４ 种。
寻找等效氢原子 （同一个碳原子上的氢是等效的） 的方
法―― 对称面 （点） 法： 从分子中找出可能有的对称面或对称
点，将分子分成若干相同小块， 从最小块上找出不同位置的氢
原子， 即等效氢的种数 。 如正丁烷的对称点在分子的正中间，
异丁烷的对称点在－ ＜ 上。
CH
２畅一定一动法
有机物多元取代物的种数较难确定， 解决这一问题的有效
方法是一定一动法。
例如：已知连二苯结构简式为： ， 则其二
氯代物有＿种。
② ③
析 ：首先找出分子中的等效氢原子的种类 ： ① ，
则连二苯的一氯代物有３种 。
然后分别固定一个 原子在 ① 、 ② 、 ③ 位， 让另一个
Cl Cl
原子在有 原子的位置上移动 （取代 原子）， 得 （１２ 种异
H H
构体）：
１ ２ ３ ４ Cl ６ ７ ８ Cl １１
５
Cl
１０９ １２
注意不要重复： 固定一个 原子在 ① 位时， 这个 原子
Cl Cl
已与所有位置上的 原子发生了组合 ， 所以固定 １ 个 原子
Cl Cl
在② （或③ 位） 时， 移动的 原子不要再被安排到 ① 位 （或
Cl
①位和 ②位） 上。
例题解析 ：
例 ３：写出分子式为 的有机物结构简式。
５ １０
C H第五章 物质推断题的巧解 ２０３
解 ：基团组装法 ：先写最长链：
① ＝ － ，
２ ２ ２ ３
CH CH CH CH CH
３
CH
取碳生支链：
２ ３
… … ② ，
CH CH CH CH
３
CH
… … ③
CH ２ CH CH CH ２ CH ３
移动官能团 （双键）： ① 的双键移到第二位得： ④
３
CH CH
＝ ， 再移则与本式相同。 ② 、 ③ 移双键均得 ⑤ ：
２ ３
CHCH CH
３
CH
… … ⑤
３ ３
CH CH CH CH
再变官能团 （双键变成环），环上生支链 ，得 ：
２ ２
CH CH
２ ２
⑥ ， CH CH ⑦ ，
２
CH
２２ ３
２ ２ CCHH CH CH
CH CH
３ ３ ２
CH CH CH CH CH
⑧ ， ⑨ ，
２ ２
CH CH
３
CH CH CH
例４： 液晶是一种新型材料， 是一种研究开发得较
MBBA
多的化合物。 它可以看作是由醛 和胺 去水缩合的产物。
A B
CH ３ O CN N CH ２ CH ２ CH ３ （ MBBA ）
，
CH ３ O CHO H ２ N N CH ２ CH ２ CH ２ CH ３
醛 胺
A B
（１）对位上有 － 的苯胺可能有 ４个异构体，它们是 ：
４ ９
C H
，
H ２ N CH ２ CH ２ CH ２ CH ３２０４ 高中化学解题捷径
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（ ） ， ， 。
３ ２ ２ ２
CH CH CH NH
（２） 醛 的异构体甚多 ， 其中属于酯类化合物 ， 而且结
A
构式有苯环结构的异构体就有６ 种，它们是：
— ， ，
３ ３ ３
COOCH OOC CH HCOO CH
３ ， 。
CH
HCOO
解 ： （１） 题给条件已规定了基团的位置——— 对位， 即 －
与 － 的位置不能变 ， 其实是考查 － 的异构方式，
２ ４ ９ ４ ９
NH C H C H
题中已写出了两种 ： － － － － ， （ ） －
２ ２ ２ ３ ３ ２
CH CH CH CH CH CH
－ ， 另外还有两种 ： 移动 － 或取一个 － 作支链即
２ ３ ３
CH CH CH
得另两种： － － （ ） － 和 （ ） － ， 将它们
３ ２ ３ ３ ３
CH CH CH CH CH C
连在苯胺的对位即可 ：
CH ３ CH ２ CH （ CH ３ ） CH ２ 和 （ CH ３ ） ３ C NH ２
（２） 写醛 的酯类异构体， 即必须有 － － 原子团，
A COO
苯环上基团的位置异构规律是： 邻、对、 间、 合 （所有基团合
在一个位置上）。 分析题给异构体， 已有对 、 间位置， 则还有
邻或合的形式 ，而合的形式已有两种，再移动官能团－ －
COO
的位置即可得一种新的异构体， 所以另两种异构体为：
２ 和 CH ３
HCOOCH
OOCH
例 ５：苏丹红一号 （ １） 是一种偶氮染料， 不能作为
sudan
食品添加剂使用。 它是由苯胺和 ２ － 萘酚为主要原料制备的，
它们的结构简式如下所示：
OH
OH
N N
２
NH
（苏丹红） （苯胺） （２－萘酚）第五章 物质推断题的巧解 ２０５
（１） 苏丹红一号的分子式为
。
（２） 在下面化合物 （ ） ～ （ ） 中， 与 ２ － 萘酚互为同
A D
分异构体的有 （填字母代号）： 。
（３） 上述化合物 （ ） 含有的官能团是
C
。
（４） 在适当的条件下， ２ － 萘酚经反应可得到芳香化合物
（ ），１ 与适量的碳酸氢钠溶液反应可放出二氧
８ ６ ４
E C H O mol E
化碳 ４４畅８ （标准状况）， 与溴在有催化剂存在时反应只能
L E
生成两种一溴代物， 两种一溴代物的结构简式分别是
、 ， 与碳酸氢钠反应的化学方程式是
E
。
（５） 若将 与足量乙醇在浓硫酸作用下加热 ， 可以生成
E
一个化学式 （分子式） 为 的新化合物 ， 该反应的化
１２ １４ ４
C H O
学方程式是：
，反应类型是 。
析 ：此题的 （１）、 （２） 小题均可用不饱和度转换法来解
决：
（１） 由 １的结构简式可知其碳原子数为 １６， 不饱和
sudan
度为１２， 故氢原子数为 ： ２ × １６ ＋ ２ ＋ ２ － ２ × １２ ＝ １２， 即化学
式为： 。 也可直接数出氢原子数为 １２得出化学式。
１６ １２ ２
C H N O
（２） 在化合物 ～ 中 ， 碳原子数都为 １６， 、 、 的
A D A B C
不饱和度均为 ７， 与 ２ － 萘酚相同， 故都是它的同分异构体；
的不饱和度为６，不是２－萘酚的异构体。
D２０６ 高中化学解题捷径
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（３） 中的官能团是 ： ＞ ＝ ＜ 、 － 。
C C C CHO
（４）已知１ 与 可放出２ ，则 分子中有
３ ２
molE NaHCO molCO E
两个 － ，且 苯 环 上 的 一 溴 代 物 有 两 种，则 为
COOH E
Br
COOH
COOH ，一溴代物的结构简式为：
COOH
COOH
Br COOH
．
COOH
COOH COONa
＋２ ＋２ ＋２ ↑
３ ２ ２
NaHCO H O CO
COOH COONa
２ ５
COOH COOC H
（５） ＋２
浓 H２SO４
＋
３ ２
CH CH OH
２ ５
COOH COOC H
２ 酯化反应 。
２
H O
练习：
１畅写出 的各种同分异构体并指出它的一价基有几
５ １２
C H
种。
２畅羟酸 （分子式为 ） 可由醇 氧化得到。 和
５ １０ ２
A C H O B A
可以生成酯 （分子量为 １７２）。 符合这些条件的酯只有 ４
B C
种，请写出这 ４种酯的结构简式： ， ，
， 。
３畅 已知化合物 的结构简式如右图 ，
３
A A SO H
的 溴代物同分异构体的数目和 溴代物同
n m
分异构体的数目相等 ， 则 、 一定满足关系
m n
３
SO H第五章 物质推断题的巧解 ２０７
式
畅 ＝ 畅２ ＝ 畅 ＋ ＝６ 畅 ＋ ＝８
A n m B n m C n m D n m
４畅苯酚环上有－ 的同分异构体有
４ ９
C H
畅１２种 畅 ９种 畅 ６种 畅 ３种
A B C D
５畅已知蒽的结构简式为： ， 其二氯代物有
种。
四 高聚物的链节与单体推导
１畅已知链节求单体 ：
首先看此高聚物是由什么反应合成的 ，一般主链上只有碳
原子的高聚物是由加聚反应合成的，主链上除碳原子以外还有
其它 （杂） 原子，该高聚物一般是缩聚反应合成的。
由加聚反应合成的高聚物单体推导： 翻转法
（１） 主链上只有两个碳原子的链节， 单体只有一种 ， 两个
半键翻转闭合即为单体，如
次 （ ） － 囱 的单体为 － ＝ 。
３ ２ ３ ２
CH CH CH n CH CH CH
（２） 主链上有４ 个碳原子的链节，若主链上无双键 ， 则必
有两种单体， 从中断开，将两端的半键翻转闭合即为单体， 若
主链上有双键， 则只有一种单体， 将单双键换位即得单体，
如： 次 － － （ ）－ 囱 的单体为： ＝ 和
２ ２ ３ ２ ２ ２
CH CH CH CH CH n CH CH
－ ＝ 。 次 － ＝ （ ） － 囱 的单体为
３ ２ ２ ３ ２
CH CH CH CH CH C CH CH n
＝ － （ ）＝ 。
２ ３ ２
CH CH C CH CH
（３） 主链上有六个或八个碳原子的链节， 若无双键 ， 则有
三种或四种单体，若主链上有双键则减少一种单体。
总之， 由加聚高分子写单体的方法是： 单 （键） 变双
（键）， 双变单 ，超过四价不相连 。２０８ 高中化学解题捷径
GAOZHONGHUAXUEJIETIJIEJING
例 ６：工程塑料 树脂 （结构简式如下）， 合成时用了
ABS
三种单体，这三种单体结构简式分别是：
：次 囱
ABS CH ２ CH CH ２ CH CH CH ２ CH ２ CH n
CH C ６ H ５
式中－ 为苯基 。
６ ５
C H
解 ：将 链节的中括号去掉， 把单键与双键调换， 即
ABS
得单体 ： ＝ － ， ＝ － ＝ ， ＝ －
２ ２ ２ ２
CH CH CN CH CH CH CH CH CH
。
６ ５
C H
由缩聚反应合成的高聚物单体推导： 水解法
④ 若主链上含有酯基－ － ，则单体有两种， 断开酯基
COO
的碳氧键 ， － － 接 － ， － － 接 － ， 即得单体， 相当
CO OH O H
于水解 。
如 ：次 － － － － 囱 的单体是 ： －
２ ２
CO CO OCH CH O n HOCO
， － 。
２ ２
COOH HOCH CH OH
（５） 若主链上含有酰胺键 （或肽键） － － － ， 其单
CO NH
体一般有两种， 断开 － 键 ， 上接 ， 上接 － ， 即
N C N H C OH
为单体， 若－ － 和 ＞ ＝ 在链节的两端， 则单体只有一
NH C O
种， 断开 － 键 ， 上接 ， 上接－ 即为单体 。 如 次
N C N H C OH
－ － － － － 囱 的单体是 － －
２ ２ ２ ２
NH CH CO NH CH CO n NH CH
COOH
（６） 主链上是－ －或苯环接 － － 时， 单体有两种，
２
NH CH
断开－ － 接 （即 ）， 余下部分接 即为单体。
２
CH O HCHO H
OH OH
次 CH ２ 囱 的单体是 和 。
n HCHO
练习：
１畅指出下列聚合物的单体：第五章 物质推断题的巧解 ２０９
３
CH
① 次 囱
２
CH C n
３
COOCH
３ ３
CH CH
② 次 囱
CH ２ C CH ２ C CH CH ２ n
３
CH
③ 次 囱
２ ２
CO COOCH CH O n
H O H
④ 次 囱
２
N C N CH n
２畅已知链节推单体
方法：由生成聚合物的反应来推。
（１） 不饱和的单体或环状单体一般发生加聚反应， 打开单
体的双键或开环，向两端展开便成链节， 链节的组成与单体相
似。
（２） 具有两个或两个以上官能团的单体一般发生缩聚反
应，将脱去基团的键连接后即为链节，链节和单体有所不同 。
例７：乙烯和丙烯按 １∶１ （ ） 聚合时， 生成乙丙树脂，
mol
该聚合物的结构简式为：
畅 次 囱
A CH ２ CH ２ CH CH ２ n
３
CH
畅 次 囱
B CH ２ CH ２ CH ２ CH n
３
CH
畅 次 囱
C CH ２ CH ２ CH CH CH ２ n
畅 次 囱
D CH ２ CH ２ CH ２ CH ２ n
解 ： 乙 烯 开 链 后 为— — — ， 丙 烯 开 链 为
２ ２
CH CH２１０ 高中化学解题捷径
GAOZHONGHUAXUEJIETIJIEJING
，故聚合时有两种结合方式， 即 和 。
３ ２
CH CH CH A B
练习：
２ ２
CH CH Cl
O碈 C
某氯化聚醚是一种工程塑料， 它是由
２ ２
CH CH Cl
在虚线处开环聚合而成的， 该氯化聚醚的结构简式是
。
五 分子极性的判定法
对于 型分子， 其分子的极性可用以下方法判断 ：
ABn
１畅化合价法
分子中中心原子 的化合价等于该元素原子最外层电子
A
数或主族数， 则此分子是非极性分子 ， 否则为极性分子。 如
、 、 、 、 等是非极性分子， 、 、
２ ４ ３ ５ ３ ３ ２
CO CH SO PCl BF NH H S
、 、 、 等是极性分子。
２ ２
H O CO SO HCl
２畅孤对电子法
分子中中心原子上有弧对电子的为极性分子，无孤对电子
的为非极性分子。举例同１。
３畅结构法
分子构型具有直线型、平面正三角形、正四面体型等结构对
称的分子为非极性分子，折线型 、三角锥形的分子是极性分子 。
练习：
有 、 、 三种物质 ，每个分子都各有 １４ 个电子 ， 其中
A B C
的分子属于非极性分子 ，且只有非极性键， 分子也属于非
A B
极性分子， 分子中既有非极性键又有极性键 ， 的分子是极性
C
分子， 则 、 、 分别是 、 、 。
A B C第七章 综合练习 ２１１
第七章 综合练习
以下习题可以帮助你灵活运用以上方法， 这些习题特别是
计算题一般有多种方法可解 ，望读者能在练习中提高技巧， 做
到一题多解。
一 、选择题
１畅 、 两元素可形成多种化合物。 己知在 化合物
２
A B A B
中， 和 的质量比为 ７∶５， 则符合质量比为 ７∶１５ 的化合物
A B
是：
畅 畅 畅 畅
２ ２ ３ ３ ２ ２ ５
A AB B A B C A B D A B
２畅下列说法正确的是
畅 含有相同氧原子数的 和 的质量相等
２
A SO CO
畅 等物质的量浓度的 溶液与氨水中的 （ －） 相
B NaOH c OH
等
畅乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等
C
畅等温等压下 ， ３ （ ） 和 １ （ ） 的密
２ ２ ６ ６
D mol C H g mol C H g
度相等
３畅设 代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是：
NA
畅１ 升 ０畅１ · －１ 的 溶液中 ＋ 的数目为
４ ４
A mol L NH Cl NH
０畅１
NA
畅 在常温常压下 ，１１畅２ 氨气所含的电子数为５
B L NA
畅电解水时， 在阳极得８ 氧气时导线中通过的电子数为
C g
NA
畅０畅２ · －１的 溶液中，所含的 ＋ 和 ２－ 的总
２ ４ ４
D mol L K SO K SO
数为０畅６
NA２１２ 高中化学解题捷径
GAOZHONGHUAXUEJIETIJIEJING
４畅在同温同压下， 同体积的下列有机物的蒸气完全燃烧
时，消耗的氧气体积相同的是：
① ② ③ ④
６ ６ ４ ８ ５ １０ ６ １２ ６
C H C H C H C H O
畅①和 ② 畅② 和③ 畅①和④ 畅②和④
A B C D
５畅某温度下， 某盐饱和溶液的浓度为 ２６畅８％ ， 取一定量
的此饱和溶液， 向其中加入 无水盐 ， 在温度不变的情况
Wg
下，析出 含一定量结晶水的该盐的晶体， 则从饱和溶从
mg
中，析出的溶质的质量 数为：
g
畅２６畅８％ 畅 －
A W B m W
畅 （ ＋ ） ×２６畅８％ 畅 （ － ） ×２６畅８％
C W m D m W
６畅 已知元素 的原子序数小于元素 的原子序数， 、
X Y X Y
间形成的常见化合物的分子式可表示为 ， ， 则这两
２ ２ ２
Y X Y X
种元素的原子序数之和等于 ：
畅１６ 畅１７ 畅１３ 畅 １９
A B C D
７畅把 ① ， ② ， ③ ， ④ ， ⑤ 五种物
２ ２ ２
H O NaCl H S MgO H Se
质按熔 畅沸点从高到低排列顺序正确的是 ：
畅④ ② ① ⑤ ③ 畅④ ② ① ③ ⑤
A B
畅② ④ ① ⑤ ③ 畅⑤ ③ ① ④ ②
C D
８畅有关等温、 等压、 等质量的气体 、 、 的叙述
２ ２ ２
H D T
中，正确的是： ①密度之比为：１∶２∶３， ② 质子数之比为 ６∶３∶
２， ③中子数之比为０∶３∶４， ④体积之比为 ６∶３∶２。
畅① ② ③ ④ 畅② ③ ④ 畅① ② 畅③ ④
A B C D
９畅１５℃ 时， 硫酸镁饱和溶液中溶剂和溶质质量之比为 ３∶
１，在温度不变的情况下 ， 使足量此饱和溶液析出 ２畅４６ 七水
g
合硫酸镁，需向溶液中加无水硫酸镁：
畅 畅２６ 畅 ．２０ 畅０畅７８ 畅０畅４２
A l g B l g C g D g
１０畅向５ 氯化钠溶液中滴入一滴硝酸银溶液 ， 出现白
mL
色沉淀 ，继续加入一滴碘化钾溶液，沉淀变成黄色，再加入一第七章 综合练习 ２１３
滴硫化钠溶液 ，沉淀又变成黑色 ，根据上述变化过程， 分析此
三种沉淀物的溶解度关系为 ：
畅 ＝ ＝ 畅 ＜ ＜
２ ２
A AgCl AgI Ag S B AgCl AgI Ag S
畅 ＞ ＞ 畅 无法判断
２
C AgCl AgI Ag S D
１１畅某温度时 ，某物质的溶解度为 ， 分子量为 ， 取其
S M
饱和溶液 ，溶液的密度为 ／ ，则该溶液的浓度是：
VL dg mL
１００
畅 S ％ 畅 S ×１００％
A １００＋ B １０
S d
１００ １０
畅 dS · －１ 畅 S · －１
C （１００＋ ）mol L D mol L
M S V
１２畅要使 ２０％的食盐溶液的浓度变为１０％ ，可 ：
Wg
畅 加入相当于原溶液中溶剂量的水
A
畅 加水使溶液的质量为２
B Wg
畅蒸发水 ，析出 ／１０ 固体食盐
C W g
畅加入 ２ ５％ 的食盐溶液
D Wg
１３畅将浓盐酸缓缓加热，蒸发掉少部分水， 加热过程中盐
酸的质量百分比浓度 ：
畅 增大 畅减小 畅不变 畅 无法确定
A B C D
１４畅下列性质递变规律正确的是：
畅 半径： ＋ ＞ － ＞ ＋ ＞ －
A K Cl Na F
畅 酸性： ＞ ＞ ＞
４ ３ ４ ２ ３ ３
B HClO H PO H S H AlO
畅熔点： 石英 ＞氯化钠＞干冰＞碘
C
畅还原性： － ＞ －＞ －＞ ２－
D Cl Br I S
１５畅某无色溶液能与铝作用产生氢气 ， 此溶液中可能大量
共存的离子组是：
畅 ＋ 、 ２＋ 、 ２＋ 、 －
A H Ba Mg Cl
畅 ＋ 、 １３＋ 、 － 、 ２－
４
B K A Cl SO
畅 ＋ 、 － 、 ２－ 、 －
３ ４
C K OH SO MnO
畅 ２＋ 、 ＋ 、 － 、 －
３
D Fe H Cl NO２１４ 高中化学解题捷径
GAOZHONGHUAXUEJIETIJIEJING
１６畅已知 ０畅１ · －１的二元酸 溶液的 ＝ ４畅０， 则
２
mol L H A pH
下列说法中正确的是
畅 在 、 两溶液中，离子种类不相同
２
A Na A NaHA
畅在溶质物质的量相等的 、 两溶液中， 阴离
２
B Na A NaHA
子总数相等
畅在 溶液中一定有：（ ＋ ） ＋ （ ＋ ） ＝ （ － ） ＋
C NaHA c Na c H c HA
（ －）＋２ （ ２－）
c OH c A
畅在 溶液中一定有： （ ＋ ） ＞ （ ２－ ） ＞ （ ＋ ） ＞
２
D Na A c Na c A c H
（ －）
c OH
１７畅单质 和 相互反应生成 ２＋ ２－ ， 现有下列叙述：
X Y X Y
① 被氧化， ② 是氧化剂 ， ③ 具有氧化性 ， ④ ２－ 是还原
X X X Y
产物， ⑤ ２－具有还原性， ⑥ ２＋ 具氧化性 ， ⑦ 的氧化性比
Y X Y
２＋的氧化性强 ，其中正确的是：
X
畅① ② ③ ④ 畅② ③ ④ 畅① ④ ⑤ ⑥ ⑦ 畅① ③ ④ ⑤
A B C D
１８畅将 ０畅９６ 铜放入 ０畅６ · －１的硝酸 １００ 中 ， 反应
g mol L mL
后被还原的硝酸和未被还原的硝酸的质量比是 ：
畅 ∶１ 畅∶３ 畅３∶１ 畅１∶５
A l B l C D
１９畅若锌与稀硝酸反应时， 有下列反应 ４ ＋ １０ ＝
３
Zn HNO
（ ） ＋ ＋ ，则 、 、 、 可能是：
３ ２ ２
aZn NO bM cH O a b c M
畅４、２、４、 畅４、３、５、
２
A NO B NO
畅４、 、５、 畅４、 、５、
２ ４ ３
C l N O D l NH NO
２０畅下列微粒组中， 微粒的氧化性依次增强 ， 而微粒的半
径依次减小的是：
畅 、 、 、 畅 ＋ 、 ２＋ 、 １３＋ 、 ＋
A O Cl S P B K Mg A H
畅 ３＋ 、 ２＋ 、 ２＋ 、 ２＋ 畅 － 、 － 、 － 、 －
C Al Mg Ca Ba D I Br Cl F
２１畅如果用 ０畅３ · －１的亚硫酸钠溶液 １６ ， 刚好将
mol L mL
３畅２×１０－３ 的强氧化剂 ［ （ ） ］＋ 溶液中的溶质还原
２
mol RO OH
到低价态，则反应后 的价态是 ：
R第七章 综合练习 ２１５
畅０ 畅＋１ 畅＋２ 畅＋３
A B C D
２２畅某金属硝酸盐受热分解时生成 和 的物质的量之
２ ２
NO O
比为４∶１。则在分解过程中该金属的化合价将 ：
畅 升高 畅降低 畅不变 畅 无法确定
A B C D
２３畅下列离子方程式正确的是：
畅 醋酸和纯碱溶液混和 ：
A
２ ＋ ２－ ＝ ↑ ＋ ＋２ －
３ ３ ２ ２ ３
CH COOH CO CO H O CH COO
畅 苯酚钠溶液中通入 ：
２
B CO
２ － ＋ ＋ →２ ＋ ２－
６ ５ ２ ２ ６ ５ ３
C H O CO H O C H OH CO
畅小苏打溶液中加入不足量石灰水 ：
C
２ － ＋ ２＋ ＋２ － ＝ ↓ ＋ ２－ ＋２
３ ３ ３ ２
HCO Ca OH CaCO CO H O
畅等体积等物质的量浓度的磷酸和氢氧化钾溶液混和 ：
D
＋３ － ＝ ３－ ＋３
３ ４ ４ ２
H PO OH PO H O
２４畅 已知浓硫酸和 ３＋ 都可以将 氧化成 ２＋ ， 浓
Fe Cu Cu
可将 －氧化成 ， 与 反应生成 ， 根据以
２ ４ ２ ２ ３
H SO Br Br Fe Br FeBr
上实验事实， 可以确定氧化性由强到弱排列顺序是：
畅 浓 、 ２＋ 、 ３＋ 、
２ ４ ２
A H SO Cu Fe Br
畅 浓 、 、 ３＋ 、 ２＋
２ ４ ２
B H SO Br Fe Cu
畅 、 浓 、 ２＋ 、 ３＋
２ ２ ４
C Br H SO Cu Fe
畅 ２＋ 、 ３＋ 、 、浓
２ ２ ４
D Cu Fe Br H SO
２５畅含有 和 的酸性溶液中通入足量 有白色
３ ２ ２
FeCl BaCl SO
沉淀生成，过滤后向滤液中滴入 溶液 ， 不会出现红色，
KSCN
由此可得出的结论是 ：
畅 白色沉淀是
４
A BaSO
畅 白色沉淀是
３
B BaSO
畅白色沉淀是 和 的混和物
３ ４
C BaSO BaSO
畅 被 还原成
３ ２ ２
D FeCl SO FeCl２１６ 高中化学解题捷径
GAOZHONGHUAXUEJIETIJIEJING
２６畅将含 ０畅４ 和 ０畅４ 的水溶液 １ ， 用惰
４
molCuSO molNaCl L
性电极电解一段时间后， 在一个电极上得到 ０畅３ 铜 ， 在另
mol
一个电极析出的气体在标准状况下的体积是：
畅５畅６ 畅６畅７２ 畅１３畅４４ 畅１１畅２
A L B L C L D L
２７畅将物质的量都是 的钠和铝一同放入足量 水
amol mg
中，若所得溶液的浓度为 · －１ ， 则此溶液的物质的量浓
dg mL
度为：（ · －１）
mol L
１００ １００ １００
畅 ad 畅 ad 畅 ad 畅 ad
A ５０ ＋ B ４６ ＋ C ４９ ＋ D ４６ ＋
a m a m a m a m
２８畅向盐酸溶液中逐滴滴入氨水， 当溶溶中 － 离子浓度
Cl
恰好等于 ＋离子浓度时 ，溶液的 值为 ：
４
NH pH
畅＞７ 畅＝７ 畅＜７ 畅 无此状态
A B C D
２９畅气态混和烃 １ ， 完全燃烧后生成相同条件下的二氧
L
化碳１畅２ ，水蒸气 ２ 。 则原混和气体的成分可能是： ① 甲烷
L L
和乙烷 ， ②甲烷和乙烯， ③ 甲烷和丙烯， ④甲烷畅乙烯和丙炔
畅①和 ② 畅③ 和④ 畅①和③ 畅②和④
A B C D
３０畅有 、 、 三种溶液， 在硝酸银溶液中加入 生成
X Y Z X
沉淀，该沉淀不溶于 中， 滤去上述沉淀， 向滤液中加入
Z Y
又生成沉淀， 该沉淀溶于 中 ，则 、 、 不可能是：
Z X Y Z
畅 、 、
２ ２ ４ ３
A BaCl Na SO HNO
畅 、 、
２ ３ ４ ２ ４
B MgBr Na PO H SO
畅 、 · 、
３ ３ ２
C AlCl NH H O NaOH
畅 、 、
３ ２ ３
D AlCl Na CO HCl
３１畅甲烷和乙烷各１ ，分别完全燃烧时 ，放出的热量依
mol
次是８９１畅２千焦和 １５６０畅６ 千焦。 １１畅２ 甲烷 畅 乙烷混和气体
L
（标况） 的平均相对分子质量为 ２７畅２， 则此混和气体完全燃烧
时放出的热量是
畅３１７畅７ 畅４７３畅３ 畅６２７畅６ 畅７１３畅４
A kJ B kJ C kJ D kJ第七章 综合练习 ２１７
３２畅标准状况下， 气体 与 气体 的分子数相同，
mg A ng B
下列说法中不正确的是：
畅 同体积的气体 和气体 的质量比为 ∶
A A B m n
畅 ２５℃时 ，１ 气体 和 １ 气体 的分子数为 ∶
B kg A kg B n m
畅同温同压时 ，气体 和气体 的密度比为 ∶
C A B n m
畅标况时，等质量的 和 的体积比为 ∶
D A B n m
３３畅将适量的铁粉放入三氯化铁溶液中 ， 完全反应后， 溶
液中的 ３＋ 和 ２＋ 浓度相等。 则已反应的 ３＋ 和未反应的
Fe Fe Fe
３＋的物质的量之比是：
Fe
畅２∶３ 畅３∶２ 畅１∶２ 畅１∶
A B C D l
３４畅假定把１２ 的相对原子质量改为 ２４， （设 表示阿伏
C NA
加德罗常数），则下列推断错误的是 ：
畅 此时１６ 的相对原子质量为 ３２
A O
畅 标况下４４ 的体积约为２２畅４
２
B gCO L
畅４４ 和２８ 含相同数目的分子
２
C gCO gCO
畅 个氧分子和 个氢分子的质量比为１６∶１
D NA NA
３５畅将同温同压下的 、 、 按 １０∶４∶１ 体积比混和，
２ ２ ２
H O Cl
在密团容器中用电火花点火充分燃烧反应后， 使反应产物冷却
畅液化，所得溶液的质量百分比浓度为 ：
畅３７％ 畅３３畅６％ 畅１６畅８％ 畅２０％
A B C D
３６畅在 溶液中， 含有 － ， 这种溶液的物质
２
VmLCaCl agCl
的量浓度为 （单位： · －１）
mol L
畅１０００ ／３５畅５ 畅 １０００ ／７１
A a V B a V
畅 ／３５畅５ 畅 ／７１
C a V D a V
３７畅将３畅 红磷跟 氯气在一定条件下反应， 所得产物
lg Xg
中 与 的物质的量相等。 测得氯的利用率为 ８０％ ， 则
３ ５
PCl PCl
为 ：
X
畅１７畅７５ 畅３５畅５ 畅７１ 畅１０６畅５
A g B g C g D g２１８ 高中化学解题捷径
GAOZHONGHUAXUEJIETIJIEJING
３８畅某地酸雨经检验除 ＋ 和 － ， 还含有 ＋ 、 － 、
H OH Na Cl
＋ 、 ２－ ， 其浓度依次为 （ ＋） ７畅０ × １０－６ · －１ ，
４ ４
NH SO c Na mo L c
（ －） ３畅５×１０－５ · －１ ， （ ＋ ） ２畅３ × １０－５ · －１ ，
４
Cl mol L c NH mol L c
（ ２－） ２畅５×１０－６ · －１ ，则酸雨的 值为：
４
SO mol L pH
畅６ 畅４ 畅３ 畅５
A B C D
３９畅白磷分子中的共用电子对数和未成键的价电子对数依
次为：
畅４，４ 畅６，４ 畅４，６ 畅３，１
A B C D
４０畅下图曲线 表示放热反应 （ ）
a X g
＋ （ ） （ ） ＋ （ ） ＋ （ ） 进
Y g Z g M g N s
行过程中 的转化率随时间变化的关系。
X
若要改变起始条件， 使反应过程按 曲线
b
进行， 可采取的措施是：
畅 升高温度 畅加大 的投入量
A B X
畅加催化剂 畅 增大体积
C D
４１畅属于短周期的 、 两元素， 原子半径小于 原子
A B A B
半径， 两元素可形成 显正价的 型化合物 。 下列有关 、
２
A AB A
两元素的叙述正确的是 ：
B
畅 、 可能属于同一周期
A A B
畅 是 的前一周期元素
B A B
畅 只能是金属元素
C A
畅 可能是第２周期中的 Ⅱ 族或Ⅳ 族元素
D A A A
４２畅 、 、 １ 都是非极性分子， 、 都是极
２ ３ ４ ３ ２
CO BF CC NH H S
性分子 ，由此推出 型分子是非极性分子的经验规律正确的
ABn
是：
畅 所有原子在同一平面内
A
畅 分子中不含有氢原子
B
畅在 分子中 原子没有弧对电子
C ABn A第七章 综合练习 ２１９
畅 的原子量小于
D A B
４３畅在一定温度不同压强 （ ＜ ） 下， 可逆反应 ２
１ ２
P P X
（ ） ２ （ ） ＋ （ ） 中，生成物 在反应混合物中的体
g Y g Z g Z
积分数 （ψ） 与反应时间 （ ） 的关系有以下图示 ，正确的是
t
４４畅反应 （固） （气） ＋ （气） 在某
４ ３ ２
NH HS NH H S
一温度达到平衡，下列各情况中 ，不能使平衡发生移动的是 ：
畅 其它条件不变时，通入 气体
３
A SO
畅 移走一部分 固体
４
B NH HS
畅容器体积不变，加入氮气
D
畅压强不变时充入氮气
D
４５畅５０ ０畅３ · －１的酸溶液与 １５ １ · －１
２ ３
mL mol L mL mol L Na CO
溶液完全反应 ，此种酸是：
畅 一元酸 畅二元酸 畅三元酸 畅 无法确定
A B C D
４６畅某温度下在密闭容器中进行 的催化氧化， 若起始
２
SO
浓度 （ ） ＝ （ ） ＝６ · －１ ， 平衡时测得 （ ） ＝
２ ２ ２
c SO c O mol L c O
４畅５ · －１ ，则下列答案可能正确的是：
mol L
畅 的平衡浓度为３ · －１
２
A SO mol L
畅 的产率为 ５０％
２
B SO
畅平衡时的总压强与起始压强之比为３∶４
C
畅平衡时： （ ） ∶ （ ） ∶ （ ） ＝３∶３∶１
２ ２ ３
D V SO V O V SO
４７畅右图表示不同温度和压强下， 对可逆反应 ２ （气）
L
２ （气） ＋ （气）； Δ ＞ ０， 平衡状态的影响 （ ＜
１
M N H P
）， 图中 轴表示的意义是 ：
２
P y２２０ 高中化学解题捷径
GAOZHONGHUAXUEJIETIJIEJING
畅 一定条件下 的转化率
A L
畅 气体混和物中 的百分含量
B M
畅气体混和物中 的百分含量
C L
畅气体混和物的平均摩尔质量
D
４８畅 在 碳 酸 钠 溶 液 中 （ ＋ ） ∶
c Na
（ ２－）＞２∶１，加入下列什么物质能使比
３
c CO
值达到或接近 ２∶１：
畅 畅 畅 畅
２ ３ ２ ３
A Na CO B NaOH C KOH D K CO
４９畅 １０％ 的 溶液 （ρ＝１畅１） 和１０％ 溶液 （ρ＝
NaOH KOH
１畅１） 哪一个碱性强 （ρ为密度 ： · －３）：
g cm
畅 畅 畅都一样强 畅 无法比较
A KOH B NaOH C D
５０畅１５０ １ · －１的烧碱溶液吸收了 ２畅２４ （标准
２
mL mol L LCO
状况）， 下列说法正确的是：
畅 －数多于 ２－
３ ３
A HCO CO
畅 －等于 ２－数
３ ３
B HCO CO
畅 －数少于 ２－数
３ ３
C HCO CO
畅 ＋数等于 －数与 ２－之和
３ ３
D Na HCO CO
５１畅 相 同 条 件 下 ， 测 得 ① ， ② ， ③
３
NaHCO NaClO
三种稀溶液的 值相同 ， 那么， 它们的物质的量
３
CH COONa pH
浓度由大到小的顺序是：
畅① ＞ ③ ＞ ② 畅② ＞ ③ ＞ ①
A B
畅③ ＞ ① ＞ ② 畅② ＞ ① ＞ ③
C D
５２畅 浓度均为 ０畅１ · －１ 的下列物质： ① ， ②
mol L NaCl
， ③ ， ④ ， ⑤ ，
３ ６ ５ ４ ３ ２
CH COONa C H ONa NaHSO CH CH COONa
按碱性由强到弱的顺序排列正确的是：
畅③ ⑤ ② ④ ① 畅③ ⑤ ② ① ④
A B
畅① ④ ② ⑤ ③ 畅④ ① ② ⑤ ③
C D
５３畅常温下一种 ＝２ 的酸溶液和一种 ＝ １２ 的碱溶液
pH pH第七章 综合练习 ２２１
等体积混和， 对于溶液酸碱性的判断，正确的是：
畅 若是浓的强酸和稀的强碱液 ，混和溶液呈酸性
A
畅 若是浓的弱酸与稀的强碱液 ，混和溶液呈碱性
B
畅若是浓的弱酸与稀的强碱液，混和溶液呈酸性
C
畅若是强酸和强碱， 混和溶液呈中性
D
５４畅在 ＝０和 ＝１４的溶液里都能共存的离子组是 ：
pH pH
畅 ＋ ＋ ２－ ２－
４ ３
A K Na SO CO
畅 ＋ ３＋ － －
４ ３
B NH Al Cl NO
畅 ２＋ ＋ － ２－
３ ４
C Ba Na NO SO
畅 ２＋ ＋ － －
３
D Ba K Cl NO
５５畅将 ０畅２ · －１ 溶液与 ０畅１ · －１的 溶
４
mol L NH Cl mol L NaOH
液等体积混和， 溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的
是：
畅 （ ＋） ＝ （ ＋） ＝ （ －） ＞ （ · ）
４ ３ ２
A c NH c Na c OH c NH H O
畅 （ ＋） ＝ （ ＋） ＞ （ · ） ＞ （ －）
４ ３ ２
B c NH c Na c NH H O c OH
畅 （ ＋） ＞ （ ＋） ＞ （ －） ＞ （ · ）
４ ３ ２
C c NH c Na c OH c NH H O
畅 （ ＋） ＞ （ ＋） ＞ （ · ） ＞ （ －）
４ ３ ２
D c NH c Na c NH H O c OH
５６畅下列分子的结构中 ， 原子的最外层电子不能都满足 ８
电子稳定结构的是：
畅 畅 畅 畅
２ ３ ４ ２
A CO B PCl C CCl D NO
５７畅用 电极电解 和 的混和液５００ ， 经一
４ ３
Pt CuSO KNO mL
段时间电解后，两极均得到１１畅２ （标准状态） 气体， 则此混
L
和液中 为：
４
CuSO
畅０畅５ · －１ 畅０畅８ · －１
A mol L B mol L
畅 · －１ 畅 １畅５ · －１
C lmol L D mol L
５８畅有一瓶无色气体 ， 可能含有 、 、 、 、
２ ２
HCl H S CO HBr
中的一种或几种。 将其通入氯水中， 得到无色透明溶液，
２
SO２２２ 高中化学解题捷径
GAOZHONGHUAXUEJIETIJIEJING
把溶液分成两份，向其中一份中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，
出现白色沉淀 ， 另一份中加入硝酸酸化的 溶液 ， 也有
３
AgNO
白色沉淀生成。 则以下结论正确的是 ： ① 原气体中肯定有
， ② 原气体中可能有 ， ③ 原气体中肯定没有 、
２ ２ ２
SO SO H S
， ④不能肯定原气体是否有 ， ⑤ 原气体中肯定没有
HBr HCl
， ⑥原气体中肯定有 。
２
CO HCl
畅① ③ ④ 畅① ④ ⑤ 畅① ③ ⑥ 畅① ③ ⑤ ⑥
A B C D
５９畅等物质的量的氯气和二氧化硫气体通入滴有紫色石蕊
试液的氯化钡溶液中 ，以下叙述正确的是 ：
畅 产生 白色沉淀，溶液变红色
４
A BaSO
畅 产生 白色沉淀 ，溶液变无色
３
B BaSO
畅无沉淀产生 ，溶液变无色
C
畅产生 白色沉淀， 溶液变无色
４
D BaSO
６０畅将 ＋溶于 后，产生的一水合氨和水合氢离子
４ ２
NH D O
的化学式均正确的是 ：
畅 · 和 ＋
２ ２ ３
A NH D H O D O
畅 · 和 ＋
３ ２ ２
B NH H O HD O
畅 · 和 ＋
３ ３
C NH DHO D O
畅 · 和 ＋
２ ２
D NH D DHO DH O
６１畅能大量共存于同一溶液中，且加入少量 溶液有
NaOH
沉淀生成，加入少量盐酸也有沉淀生成的是：
畅 ２＋ 、 － 、 ＋
３
A Mg HCO Na
畅 ＋ 、 － 、 －
２ ４ ３
B Ag H PO NO
畅 ３＋ 、 － 、 ＋
C Fe SCN K
畅 ３＋ 、 － 、 ＋
２
D Al AlO K
６２畅下列实验操作中 ，先后顺序正确的是
畅稀释浓硫酸时， 先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，
A第七章 综合练习 ２２３
后注入蒸馏水
畅为测定硫酸铜晶体的结晶水含量， 称样时， 先称取一
B
定量的晶体， 后放入坩埚
畅为检验酸性溶液中的 － 和 ２－ ， 先加硝酸银溶液，
４
C Cl SO
滤去沉淀后加硝酸钡溶液
畅在制取干燥纯净的氯气时， 先使氯气通过水 （或饱和
D
食盐水），后通过浓硫酸
６３畅氰气分子式为 · ， 它的性质和卤素相类似称为
NC CN
拟卤素 ，对其性质和有关化合物性质的叙述正确的是：
畅 和 都易溶于水
A NaCN AgCN
畅 和 在适宜条件下都可与乙炔发生加成反应
B HCN HCl
畅 · 分子为线型结构 ： ≡ － ≡ ， 故 ·
C NC CN N C C N NC CN
是极性分子
畅 · 和 溶液反应生成 、 和
２
D NC CN NaOH NaCN MaCNO H O
６４畅将 １ 和 １ 固体混和均匀后置于
２ ２ ４ ３
molNa O molNH HCO
密团容器中加热至３００℃ ，待反应完成后排出气体 ， 残存的固
体物质是：
畅 和 １
２ ３
A lmolNa CO molNaOH
畅 １
２ ３
B molNa CO
畅０畅５ 和０畅５
２ ３
C molNa CO molNaOH
畅１
D molNaOH
６５畅把一种一定浓度的 溶液分成两等份 ， 一份密封
NaOH
保存， 另一份敞口放置， 几天后用相同浓度的盐酸去中和它
们， 至溶液中只有 ，若第１份用盐酸 ， 第２份用盐
１
NaCl V mL
酸 ，则 与 的关系正确的是：
２ １ ２
V mL V V
畅 ＝ 畅 ＞ 畅 ＜ 畅 ≤
１ ２ １ ２ １ ２ １ ２
A V V B V V C V V D V V
６６畅氯化钙溶液中含有少量氯化铁杂质， 除去杂质应加入
一种试剂，过滤后再加入适量的盐酸，这种试剂是：２２４ 高中化学解题捷径
GAOZHONGHUAXUEJIETIJIEJING
畅 畅 畅 畅
２ ３
A CaO B Na CO C NaOH D KSCN
６７畅由 、 、 、 四种金属单质中的两种组成的混
Na Mg Al Zn
和物共 １２ ， 跟足量盐酸反应， 产生 ５畅６ 氢气 （标况）， 可判
g
断此混和物中必含：
畅 畅 畅 畅
A Na B Mg C Al D Zn
６８畅在同温同压下， 将 、 、 分别投入质量相等且
Mg Al Fe
足量的稀 中 。反应结束后 ，三种溶液质量仍相等 ， 则投
２ ４
H SO
入的 、 、 三者的质量关系是：
Mg Al Fe
畅 ＞ ＞ 畅 ＞ ＞
A Fe Mg Al B Mg Al Fe
畅 ＞ ＞ 畅 无法确定
C Al Mg Fe D
６９畅含有相同物质的量的 、 （ ） 、
４ ４ ４ ２ ４
NH HPO NH HPO
（ ） 三种盐溶液， 它们分别与同浓度 溶液完全反
４ ３ ４
NH PO NaOH
应时， 消耗的 溶液的体积比为 ：
NaOH
畅１∶１∶１ 畅∶ ２∶ ３ 畅３∶２∶１ 畅６∶３∶２
A B l C D
７０畅现有温度压强体积都相同的一瓶 和一瓶 跟
２
NO CO H
的混和气体 ，当 完全转化为 耗去氧气的量跟完全燃烧
２
NO NO
全部的混和气体耗去的氧气的量相等时， 混和气体中 和
CO
的体积比为：
２
H
畅１∶１ 畅 ２∶１ 畅 ３∶１ 畅 任意比
A B C D
７１畅下列各组有机物 ，不管它们以何种比例混和， 只要物
质的量一定， 则在完全燃烧时， 消耗的氧气为一恒量的是：
畅 和 畅 和
４ ６ ３ ８ ５ １０ ６ ６
A C H C H B C H C H
畅 和 畅 和
２ ５ ２ ４ ２ ３ ６ ３ ８
C C H OH C H O D C H C H O
７２畅对有机物 ： ＝ （ ） － 的化学性质叙述
２ ３
CH C CH CHO
错误的是：
畅 能被银氨溶液氧化
A
畅 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B
畅能发生加聚反应
C第七章 综合练习 ２２５
畅 该有机物只能和１ 加成
２
D lmol molH
７３畅在１２０℃ 和１畅０１×１０５ 条件下 ，某烷烃 完全燃
Pa CnHm
烧后再恢复到原状态时体积缩小 ，则烃分子内的氢原子个数一
定是：
畅 ＞４ 畅 ＝４ 畅 ＜４ 畅 无法判断
A m B m C m D
７４畅在一定条件下，５体积某烷烃和 １ 体积某烯烃混和气
体占有的体积是相同条件下等质量氢气体积的 １／１６， 则混和
气体的组成是 ：
畅 甲烷和乙烯 畅乙烷和丙烯
A B
畅丙烷和乙烯 畅 丁烷和丁烯
C D
７５畅 将 ２０ 铁粉放入一定量稀硝酸中 ， 充分反应后放出
g
气体２畅２４ （标况）。 铁粉有剩余， 则剩铁粉的质量是 ：
NO L
畅 １４畅４ 畅３畅２ 畅 ８畅８ 畅１１畅６
A g B g C g D g
二 、填空简答
７６畅大部分原子半径的数量级是 纳米， 工厂合
成氨采用的压强数量级是 帕。
７７畅 ℃ 时２０％ 的某溶液分成 、 两等份， 从 杯蒸发
t A B A
１０ 水析出１ 无水晶体， 从 杯中蒸发掉 １２ 水析出 ２畅２ 无
g g B g g
水晶体 。 ℃时该物质的溶解度为 。
t g
７８畅写出下列反应的离子方程式：
（） 高锰酸钾在碱性溶液中与亚硫酸钾反应， 生成锰酸
l
钾、硫酸钾及水： 。
（２） 砷酸钠在酸性溶液中能把碘化钾氧化成单质碘 ， 同时
生成亚砷酸钠 （ ） 和水
３ ３
Na AsO
。
７９畅向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸， 直到不再生成
二氧化碳气体为止， 则在此过程中，溶液的碳酸氢根离于浓度
变化趋势可能是： 畅 逐渐减小， 畅 逐渐增大， 畅 先逐渐增
A B C２２６ 高中化学解题捷径
GAOZHONGHUAXUEJIETIJIEJING
大而后减小， 畅 先逐渐减小而后增大。 你的选择是 ：
D
， 试用化学方程式及简要文字表示其理由
。
８０畅用金属钠制取 通常采用下法 ： ２ ＋ ６ ＝
２ ２
Na O NaNO Na
４ ＋ ↑ ， 试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧而用此法
２ ２
Na O N
制取 的原因 。
２
Na O
８１畅乙炔钠 （ ≡ ） 在一定条件下 ，可与羰基发生加
NaC CH
≡
C CH
＋
成反应 ，如： － － ′＋ ≡ → ′ H
R CO R NaC CH C R
ONa
OH
′
R C R
≡
C CH
工业上用丙酮 为初始原料， 通过乙炔钠等物
３ ３
CH COCH
质合成聚异成二烯。 试写出反应的化学方程式 ： 。
８２畅现有浓度均为 ０畅５ · －１的碳酸钠溶液和碳酸氢钠
mol L
溶液， 在室温下，仅用 试纸和简单实验仪器 ， 如何将两瓶
pH
溶液区别出来 ？简单说明鉴别方法和依据的理由：
畅
８３畅用电石和水反应， 产生的乙炔中含有 、 等杂
２ ３
H S PH
质，某学生拟选用 溶液、 溶液 、 溶液中
４ ４
NaOH KMnO CuSO
的一种除去 杂质 ， 经研究最后确定选用硫酸铜溶液， 请
２
H S
回答：
（） 选用 溶液的理由是 ， 排除选用
l NaOH
溶液的可能原因是 。 （２） 选用
NaOH
溶液的理由是 ， 排除选用它的可能原因是
４
KMnO
，（３） 选用 溶液的理由是
４
CuSO第七章 综合练习 ２２７
； 最后确定选用它的主要原因是 。
（４） 代替 溶液的其它试剂可以是
４
CuSO
。
８４畅完成并配平下列反应方程式 ： □ ＋ □ ＋ □ □
２
KCN Cl
→ □ ↑ ＋ □ ↑ ＋ □ ＋ □ ＋ □
２ ２ ２
CO N KCl NaCl H O
８５畅 某有机物分子中有 ４０ 个电子 ， 它燃烧时只生成等体
积的 和水蒸气 （相同条件）， 若该有机物为烃， 则分子式
２
CO
为 ，若为含氧衍生物 ，则分子式为 。
８６畅欲除去 晶体中混有的少量 杂质， 以提纯
３ ２ ４
KNO K SO
，其操作步骤如下 ：
３
KNO
畅 将混和物置于烧杯中 ，加入纯水溶解。
A
畅 加过量 （ ） 溶液 ，过滤 ，洗涤沉淀。
３ ２
B Ba NO
畅在滤波中加入过量 溶液，过滤，洗涤沉淀 。
２ ３
C K CO
畅加入适量稀 ， 调整 值至７，
３
D HNO pH
畅 加热， 浓缩畅 蒸干， 即得纯 晶体。
３
E KNO
试从以上实验分析： （１） 加入纯水， 加过量
A B Ba
（ ） 溶液而不加过量 溶液 ， 加入过量 溶液而
３ ２ ２ ２ ３
NO BaCl C K CO
不加入过量 溶液， 加入稀 而不加入稀硫酸或稀
２ ３ ３
Na CO D HNO
盐酸，（２） 、 中两次洗涤沉淀 ， （３） 、 两次过滤， （４）
B C B C
、 两步操作的理由， 你认为一般无机物提纯的四步原则依
D E
次是① ， ② ， ③ ， ④ 。
８７畅 、 、 、 、 五瓶无色
A B C D E
溶液 ，它们是 ， ， A
２
NaOH MgCl ↑ ↓
３ ， ２ （ ４ ） ３ ， B
NaHCO Al SO Ba
（ ） 。 各取少量两两混和， — ↓
OH ２ C
结果如右表 ，表中“ ↓ 、↑ 、—”
↓ — ↓
D
分别表示沉淀 、气体和无现象。
↓ ↓ — ↑
由此推断各物质分别为： E２２８ 高中化学解题捷径
GAOZHONGHUAXUEJIETIJIEJING
， ， ，
A B C D
， 。
E
８８畅羧酸 （分子式为 ） 可以由醇 氧化得到，
５ １０ ２
A C H O B
和 可以生成酯 （分子量为１７２）。 符合这些条件的酯只有
A B C
４种，请写出这 ４种酯的结构简式 ， ，
。
８９畅０畅１ · －１ 溶液中 ，三种阴离子的物质的量浓
２ ３
mol L Na CO
度由大到小的顺序是 。
９０畅有 、 、 三种元素， 已知： （１） 它们是周期表的
X Y Z
前２０号元素 ， 和 不在同一周期 ， （２） 它们可以组成化合
Y Z
物 、 和 。（３） 的阳离子和 的阴离子的核外电子
２ ２
XY YZ XZ X Z
排布相同。 （４） 能和水反应， 生成白色浆状物 ， 将白色浆
２
XY
状物过滤所得的溶液与 的氧化物 反应， 可以得到另一
２
Y YO
种白色沉淀 。 则 是 ， 是 ， 是 ，
A X Y Z
是 。 与水反应化学方程式是
２
A XY
。
三 、计算
９１畅在１００ （ ＋ ） ＝ １ · －１的溶液中发生如下反
mLc H mol L
应： ２－ ＋ － ＋ ＋ — ３＋ ＋ ＋ ，若反应中有 １畅８０６
２ ７ ２ ２
Cr O I H Cr I H O
×１０２２个电子转移， 反应后的 （ ＋） 为多少？
c H
９２畅 有 （ ） 、 、 三种溶液， 已知其
２ ４ ３
Ba OH NaHSO NaHCO
中两种溶液的物质的最浓度相同 ，且分别为另一种溶液的物质
的量浓度的 ２倍，若先将 和 溶液各１００ 混
４ ３
NaHSO NaHCO mL
和反应后（反应方程式为： ＋ ＝ ＋ ↑
４ ３ ２ ４ ２
NaHSO NaHCO Na SO CO
＋ ），再加入 （ ） 溶液 １００ 充分反应后， 将生成的
２ ２
H O Ba OH mL
白色沉淀滤出， 测得滤液中只含有 一种溶质 ， 其物质
NaOH
的最浓度为 ０畅９ · －１ （不考虑混和时引起的溶液体积的变
mol L第七章 综合练习 ２２９
化）。试回答：
（１） 通过分析 ，判断原 （ ） 、 、 三
２ ４ ３
Ba OH NaHSO NaHCO
种溶液中哪两种溶液的物质的量浓度不可能相等 （只要写出结
论）。 （２） 计算原 （ ） 、 、 溶液的物质
２ ４ ３
Ba OH NaHSO NaHCO
的量浓度各是多少？
９３畅为了测定某石灰石样品中 的质量百分含量。 称
３
CaCO
取 石灰石样品，加入过量的浓度为６ · －１的盐酸， 使它
wg mol L
完全溶解， 加热煮沸 ，除去溶液中的 ， 再加入足量的草酸
２
CO
铵 ［ （ ） ］ 溶液后 ，慢慢加入氨水降低溶液酸度， 就
４ ２ ２ ４
NH C O
析出草酸钙 ［ ］ 沉淀， 过滤出 沉淀并洗涤干净
２ ４ ２ ４
CaC O CaC O
后，用 １０％ 溶液完全溶解 ， ＋ ＝ ＋
２ ４ ２ ４ ２ ４ ２ ２ ４
H SO CaC O H SO H C O
，再用蒸馏水稀释所得的溶液至 ， 取出 用
４ ０ １
CaSO V mL V mL
· －１ 溶液滴定， 此时发生如下反应 ： □ － ＋
４ ４
amol L KMnO MnO
□ ＋ □ ＋ → □ ２＋ ＋ □ ↑ ＋ □ ， 若达到滴定
２ ２ ４ ２ ２
H C O H Mn CO H O
终点消耗 · －１ 溶液 ， 请配平上述方程式，
４ ２
amol L KMnO V mL
并计算样品中 的质量百分含量。
３
CaCO
９４畅将 的 和 的 固体混和物在密
２ ２ ３
mmol Na O nmol NaHCO
闭容器中加热至２５０℃ ， 让其充分反应后排出气体。
（１） 分析当 与 按不同的比值进行反应时， 容器内固
m n
体成分与排出气体成分的５ 种情形填写下表中的空格 （设只有
当 与 反应完后， 才与 反应）。
２ ２ ２ ２ ２ ２
CO Na O H O Na O
序号 ／ 固体物质成分 排出气体
m n
① ＜１／２
② ２ ３ ２ ， ２
Na CO O H O
③ １／２＜ ／ ＜１
m n
④ ＝１
⑤ ２ ３ ， ， ２ ２
Na CO NaOH Na O
（２） 当排出气体只含 （气） 和 两种成分且物质的
２ ２
H O O２３０ 高中化学解题捷径
GAOZHONGHUAXUEJIETIJIEJING
量相等时， 则原固体混和物中 和 的物质的量之
２ ２ ３
Na O NaHCO
比为 。
９５畅取铁粉和氧化铁粉的混和物样品１４畅８８ 。 加入１２５
g mL
稀硫酸充分反应，当固体粉末完全溶解时， 收集到气体 ３畅３６
L
（标准状况）， 当向溶液中滴加 溶液时 ， 溶液不显红色。
KSCN
再用５ · －１的氢氧化钠溶液中和过量的硫酸， 并继续加碱
mol L
溶液至 １５０ 时 ，恰好把溶液中的金属阳离子全部沉淀， 求：
mL
（１） 原样品中氧化铁的百分含量；
（２） 上述稀硫酸物质的量浓度。
９６畅为测定固体样品中 － 的含量， 可用 ０畅２０ · －１
Br mol L
标准液去滴定已称重的样品的溶液 。 为省去计算过程，
３
AgNO
当称取的样品质量为某数值时， 滴定所用 的毫升数恰
３
AgNO
好等于样品中 －质量百分含量的 １００倍， 试确定样品质量数
Br
值。
９７畅为了测定化合物 · · 中 的值， 把化合
２ ２
KCl MgCl xH O x
物１６畅６５ 与足量的浓 共热所得气体用蒸馏水全部吸收，
２ ４
g H SO
在所得溶液中加入 ５０ ４ · －１的 溶液， 溶液呈碱
mL mol L NaOH
性，再加入０畅８ · －１的盐酸 ２５ ，溶液恰好呈中性。 试根
mol L mL
据上述数据计算 的数值。
x
９８畅将 和 的混和气体，通过足量的水充分反
２
VmLNO NO
应后， 得到一定体积的无色气体 ，将此无色气体 与等体积
A A
的氧气混和， 再通过足量的水充分反应， 设 气体全部转化，
A
还能收集到 ５ 无色气体 （气体体积均系标准状况下测定）。
mL
试回答 ： ① 气体是多少 ？ ②通过分析计算求出 的数值
A mL V
范围。
９９畅把不饱和烃，在催化剂存在下 ，用 氧化， 则生成有
３
O
羰基的化合物， 其规律是： ＞ ＝ ＜
O３
＞ ＝ ＋ ＝ ＜ 。
C C C O O C第七章 综合练习 ２３１
把一定量的分子式都为 的不饱和烃的混和气体用上述方
４ ８
C H
法进行氧化， 结果生成 ０畅５ 的酮， １畅５ 的醛， 其中含甲
mol mol
醛０畅７ ，通过计算回答下列问题：
mol
① 氧化后生成哪些物质 ，写出结构简式。 ②混和气体中是
哪几种烃 （写结构简式）？ 其物质的量之比为多少？ ③ 用于被
氧化的混和气体在标准状况下的体积为多少升 ？
１００畅 某学生对久置于空气中已部分变质的 取样分析，
CaO
实验如下： 取１０ 样品高温灼烧 ，将生成的气体全部通入足量
g
的 （ ） 溶液中，得到３畅９４ 沉淀 ，另取１畅０ 样品， 加入
２
Ba OH g g
４０ １畅０ · －１稀盐酸 ， 充分反应后稀释至 ５００ 。 从中取
mL mol L mL
出２５ 溶液， 以 ０畅０２０ · －１ 溶液中和其中过量的
mL mol L NaOH
盐酸， 用去 ２３ 溶液。 试计算样品各种物质的质量百
mLNaOH
分组成 。２３２ 高中化学解题捷径
GAOZHONGHUAXUEJIETIJIEJING
练习参考答案
第一章 选择题练习答案
一 、１ ２ ３
D D A
二 、１ ２ ３
B BC D
三 、１ ２ ３
C C B
四 、１
C D
五 、１ ２
D AD
六 、１ ２
C B
七 、１
A
八 、１ ２ ３
BD D BC
九 、１ ２
B A
十 、１ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０
C A C D A B B C D C
１１ １２ １３ １４ １５ １６ １７
C B B D D C C
十一、１ ２ ３ ４ ５
B D AC C B
十二、１ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８
C A C CD BC D B A
十三、１
A
十四、１ ２
D B
十五、１ ２
D C
十六、１
A
十七、１ ２ ３ ４
A D A A
十八、１ ２ ３
C C D
十九、１
D
二十、１ ２ ３ ４ ５ ６ ７
B D C B C C BC练习参考答案 ２３３
二十一、 １ ２ ３ ４
B D C D
二十二、 ２ ３
A D
二十三、１ ２
B B
二十四、１ ２ ３ ４ ５
C A B C B
二十五畅１
BD
二十六、１ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９
A AC C A D C D A C
二十七、（一） １ ２ （二） １ ２ ３ ４
B B B C D B
（三） １ ２ ３ （四） １ ２
A A B B C
（五） １ ２ ３ ４ ５
C C C A BC
（六） １ （七） １ （八） １ ２
B D B C
（九） １ （十） １
C C
（十二） １ ２ ３ （十三） １ ２ ３
A D BD C D D
二十八 、１畅 ２ ３ ４畅 提示： ＋ 可生
３ ４
AD D A H PO NaOH
成三种盐，但只能两种共存 ，有两种通式 。
二十九、１ ２ ３
D B B
三十、 １ ２
B C
三十一、１ ２ ３ ４
A D C C
三十二、１ ２ ３ ４ ５ ６
B B B C AD B
三十三、１ ２ ３
AB C D
三十四、１ ２
C C
三十五、１ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８
B C B B C A B B
三十六、１ ２ ３ ４
D AB A D
三十七、１ ２ ３
D D CD
第二章 填空题练习答案
１畅 （１） － ［或 （ ） －］； （２） ＋ ２ ＝
２ ４ ２
AlO Al OH Zn NaOH Na
＋ ↑ ［或 ＋ ２ ＋ ２ ＝ （ ） ＋
２ ２ ２ ２ ４ ２
ZnO H Zn NaOH H O Na Zn OH H
↑］；（３） ① ② ③ ；（４） ３＋ ＋ ３ · ＝ （ ） ↓ ＋
３ ２ ３
Al NH H O Al OH２３４ 高中化学解题捷径
GAOZHONGHUAXUEJIETIJIEJING
３ ＋ 。可溶性锌盐与氨水反应产生的 （ ） 可溶于过量
４ ２
NH Zn OH
氨水中 ，生成 （ ） ２＋ ，氨水的用量不易控制 。
３ ４
Zn NH
２畅 ① ＋ ＝ ＋２ ↑
４ ２ ３
NH Cl KNH KCl NH
② ＋ ＝ ＋３
４ ２ ３
NH I PbNH PbI NH
③２ ＋２ ＝２ ＋ ↑
３ ２ ２
K NH KNH H
④ ＋２ ＝ ＋２ ↑ ＋
４ ２ ３ ２
CaO NH Cl CaCl NH H O
３畅
３ ３ ３
CH CH CH
３
Br CH
４畅 ５畅① ③ ④ ⑤
B
第三章 计算题练习答案
三 、１畅关系式为 ～２ ，３５畅５％ 。
２ ２ ２ ３
Cl Na S O
六 、１畅 （１） ０＜ ＜３／１１，（２） ＝ －１０ ／３
x y a ax
七 、１畅 （提示： ＝ ２） 有三种组合： 与
平 ３
C CH COOH
， 与 ， 与
３ ３ ３ ２ ５
HCOOCH HCOOH CH COOCH HCOOH HCOOC H
２畅 或 。因金属的相对原子质量 ：１４畅５＜ ＜４２畅５。
Na K M M
八 、１畅７∶１ ３畅 ２７∶４，６９畅７％ ４畅 ∶ ＝４∶１
４ ３ ６
CH C H
５畅 ０畅２５ （ ） ＋０畅５
３ ４ ２ ４
mol Ca PO molCaHPO
九 、１畅 （１） ① ＋ ② ③
２ ３ ２ ３ ２ ３
K CO KOH K CO K CO
＋ ④
３ ３
KHCO KHCO
（２） 白色固体是 ６畅９０ ， ５畅００ ； 溶液
２ ３ ３
K CO g KHCO g KOH
浓度为 ０畅５００ · －１
mol L
２畅 （ ） ∶ （ ） ＝４∶１
２ ２
V CO V H O
３畅若剩余的是 ， 为 ７５ ， 为 ２５ ， 若剩下的
２ ２ ２
H S H S ml O ml
是 ，则 为５０ ， 为 ５０
２ ２ ２
SO H S ml O ml
十 、１畅 ≤２畅５时， ＝１＋２ ／５， ≥２畅５ 时， ＝ －１／２。
a V a a V a
十一、１畅 提示 ：抓住 全部变质和没有变质两个极
２ ３
Na SO练习参考答案 ２３５
端讨论 。答案 ： ①２３３ ／１４２≤ ≤３１ ／１８， ② ＝１６畅８
a b a b g
２畅提示： 该题的关键是判断 １０ 铁是否过量 ， 可从两个
g
极端考虑： ① 设原溶液中只有 ３＋ 得出最多用去铁粉 ２畅８ ，
Fe g
②若原溶液中只含 ２＋ ， 则最多用去铁 ８畅４ ， 从而判断出铁
Cu g
粉过量， 然后才有理由列方程求解 。 答案： ３＋ ０畅０１ ·
Fe mol
－１ ， ２＋２畅８５ · －１
L Cu mol L
十二、１畅 （１） ： ＝１∶３，（２） １０畅７５；
４ １０ ４ ６
C H C H
２畅
和 ２ ２ ２ 和
NaOH Na S Na S Na S NaHS NaHS
０＜ ＜２畅２４ ２畅２４ ２畅２４＜ ＜４畅４８ ≥４畅４８
V V V
８－ ／１１畅２ ７畅８ ４畅４＋１７ ／１１畅２ １１畅２
V V
第四章 实验题练习答案
一 、物质鉴别题
１畅 ２畅 （ ） ３畅略 ４畅 ５
３ ２
FeCl Ba OH B A
６畅 （１） ； （２） — ， — ， — ，
２ ３ ３
AgCl A Na CO B HCl C AgNO
— ， — ；（３） ２ ＋ ＋ ２－ ＋ ↑
２ ４ ３ ２ ２
D BaCl E NaHSO H CO CO H O
二 、物质分离、 除杂
１畅 畅 ２畅 ３畅 ４畅
A C D A C
５畅 （ ） 、 ， ， ，
３ ２ ３ ３
l KOH AgNO K CO HNO
（２） （６个） 方程式 ，略 ； ６畅 。
C
三 、实验操作与设计
１畅 （１） ③ ④ ⑥ （２） － － － （３） 先向试管
G F E J
中注入稀硫酸 ，再将试管倾斜， 将锌片放在试管壁上， 塞好塞
子，连接好装置 。 将试管直立。 （４） ＝ ２２畅４ × １０３ × ／
Zn W
２
VH
２畅① 或 。 ②无色 （或白色） 固体；
IG H F E J I H G F E J２３６ 高中化学解题捷径
GAOZHONGHUAXUEJIETIJIEJING
加 溶液有白色沉淀生成， 加稀硝酸沉淀不溶解 。 ③
２
BaCl
２×２７０
×１００％
２２畅４×１００
w
３畅 （１） 不漏气； 漏斗颈与试管内有液面差， 试管内的气
压增大 ，若漏气则液面相平 。（２） 无法确定； 漏斗与烧瓶通过
橡皮管组成了连通器 ，气压相同 。
４畅
甲、乙盐酸均过量
②
（ ）＞ （ ）， （ ）＞ （ ）
３ ２ ３ 甲 ２ 乙 ２
n NaHCO n Na CO V CO V CO
甲、乙盐酸均不足量
③ 消耗的 （ ３ ）＞ （ ３ ）， 甲 （ ２ ）＞ 乙 （ ２ ）
n NaHCO n NaCO V CO V CO
＋ ＋ ２－ ＝２ －
２ ２ ３ ３
CO H O CO HCO
第五章 推断题练习答案
一 、无机推断
１畅 （１） ， ， ， ；（２） ＋ ２ ＝
２ ２ ３ ２ ２ ３
FeS H S FeCl FeCl Na S O HCl
２ ＋ ↓ ＋ ↑ ＋ ，（３） ２ ＋ ＝ ２ ＋ ２
２ ２ ３ ２ ２
NaCl S SO H O FeCl H S FeCl HCl
＋ ↓
S
２畅 （１） ，（２） ３＋ ＋ ４ － ＝ － ＋ ２ ，（３） ２
２ ２ ２
CO Al OH AlO H O Al
＋３ ＝ ＋ ３ ，（４） １畅５。
２ ３
CuO Al O CuO
３畅 （１） 、 ，（２） 非金属 ，因 ＋ →乙 ＋ ， 则乙既有
A B A B C
正价， 又有负价。（３） （或 ）， （或 ）。
２ ２ ３
S N H S NH
４畅 （１） ， （２） ２ ＋ ２ （ ） ＝ ＋ （ ）
２ ２ ２ ２
HCl Cl Ca OH CaCl Ca ClO
＋２ ，
２
H O
高温高压
（３） ＋３ ２ 。
２ ２ ３
N H 催化剂 NH
５畅 （１） （２） （３） ② ， ④
２ ２
H H O
通电
２ ＋２ ２ ＋ ↑ ＋ ↑
２ ２ ２
NaCl H O NaOH H Cl练习参考答案 ２３７
２ （ ） ＋２ ＝ （ ） ＋ ＋２
２ ２ ２ ２ ２
Ca OH Cl Ca ClO CaCl H O
６畅 （１） ① ② ＋ ＝ 。
２ ３ ４
H NH HCl NH Cl
（２） ① ； ② ＋ － ＝ － ＋ ； ③ ＋ ３ ＋
２ ２ ２ ２
SO H S OH HS H O S Cl
４ ＝ ＋６
２ ２ ４
H O H SO HCl
７畅 ＋２ → ↑ ＋ （ ） ， （２） 答案合理即
２ ２ ２ ２ ２
CaC H O C H Ca OH
可，略 。
放电
（３） ＋ ２ ， （４） ， ， （５） 金刚
２ ２
N O NO Si
石。
二 、有机推断
１畅（１） 、 ，（２） － － － （ ） ，
２
b c HO CO CH CH OH COOH
（３） － － ＝ － ＋ → －
２
HO CO CH CH COOH Br HOOC
，
CHBrCHBrCOOH
（４） － （ ）
２ ２
CH OH CH COOH
２畅（１）杀菌消毒
O O
（２） ＋ ＋
３ ２ ２ ３ ２
CH C OH H O CH C C OH H O
O
O
２
CH COOH CH ２ C CH C
（３） HO C COOH
C COOH O O
２
CH ２ COOH HO C C CH C
２ O O
CH
COOH
２ ２ ２ ２ ３
CH COOCH CH CH CH
（４）
３ ２ ２ ２ ３
CH COOC COOCH CH CH CH
２ ２ ２ ２ ３
CH COOCH CH CH CH
（５）４∶３２３８ 高中化学解题捷径
GAOZHONGHUAXUEJIETIJIEJING
（６） ＋
浓 H２SO４
３ ２ ２ ２ ３ ２ ２ ２
CH CH CH CH OH HBr △ CH CH CH CH Br
＋
２
H O
３畅（１） ： ＝ — ，
A CH CH CHO
： ，
２ ２ ２
B CH CH CH OH
： 。
２ ２
F CH CH COOH
（２） → ： ＝ － ＋ ２ （ ） →
３ ２
A C CH CH CHO Ag NH OH
＝ ＋ ３ ＋ ２ ＋ ，氧化 。
４ ３ ２
CH CHCOONH NH Ag H O
→ ： ＝ — ＋ →
２
D E CH CH COOH Br
— — ，加成 。
CHBr CHBr COOH
OH
（３） CH ２ CH ２ CH ３
４畅（１） ，
HO COOH
（２） ，
２ ２ ３
HCOO COOCH CH CH
（ ） ，
３ ２
HCOO COOCH CH
（３）２ ＋２ ２ ＋ ↑ 有气体产
３ ２ ３ ２ ２
CH CH OH Na CH CH ONa H
生，置换反应
（４）
浓 H２SO４
＝ ↑ ＋ ，有气体产生，
３ ２ ２ ２ ２
CH CH OH １７０℃ CH CH H O
消去反应
（５） ＋
浓 H２SO４
＋
３ ３ ２ ３ ２ ３
CH COOH CH CH OH △ CH COOCH CH
，有香味产生，酯化反应 ； （６） 和 。
２
H O C F
第六章 其它题练习答案
一 、①３，２８，４，６，９，２８ ② １１，１５，２４，５，６，１５ ③ １，３
x练习参考答案 ２３９
＋１，２ －２， ，３ ＋１， － １ ④ ３，２，３，１，２，６ ⑤ ６，３，４，２，
x x x x
６ ⑥３，８，１，６ ⑦ ３，１，２，６ ⑧ １，６，１，１，３，２ ⑨ ４，
１３，４，２，８ 皕瑏瑠５，６，９，６，５，３，１４ 皕瑏瑡２，３，８，２，３，２，１１ 皕瑏瑢
１２，３，２，１，３ 皕瑏瑣 ３，８，１，６ 皕瑏瑤 ２，４，３，２，１，６，２ 皕瑏瑥 ２，５，
３ ，２，１，５，３
２ ４
H SO
二 、
６ １２
C H
三 、１畅同分异构体３ 种，一价基有 ８种 。
２畅 ，
３ ２ ２ ２ ２ ２ ２ ２ ３
CH CH CH CH COOCH CH CH CH CH
（ ） （ ） ，
３ ２ ２ ２ ２ ３ ２
CH CHCH COOCH CH CH CH
（ ） （ ） ，
３ ２ ３ ２ ３ ２ ３
CH CH CH CH COOCH CH CH CH CH
（ ） － （ ） （除去 － － ，即四种
３ ３ ２ ３ ３ ２
CH C COOCH C CH COOCH
丁基）。
３畅 ，４畅 ，５畅 １５。
C A
四 、１畅① ＝ （ ） ，② ＝ （ ） ， ＝
２ ３ ３ ２ ３ ２ ２
CH C CH COOCH CH C CH CH
（ ） ＝ ，③ ， ，
３ ２ ２ ２
C CH CH CH HOOC COOH HOCH CH OH
④ ， ２畅 次 （ ） 囱
２ ２ ２ ２ ２ ２ ２
NH CONH CH O OCH C CH Cl CH n
五 、 畅 、 畅 ， 畅 。
２ ２ ２
A N B C H C CO
第七章 综合练习答案
一 、选择题
题号个位
０ １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９
题号十位
B C C D D D A A C
１
C AC BD B B AB C C D C
２
B C C AC B AD A D B D
３
A D AC A B B B A D B２４０ 高中化学解题捷径
GAOZHONGHUAXUEJIETIJIEJING
４
C BD C B BC B B AB C B
５
A C B CD D D D C A A
６
C B D BD B A A B C A
７
D BD D C B D
二 、填空
７６畅 ０畅１，１０７ ７７畅 ６０
７８畅 （１）２ － ＋ ２－ ＋２ － ＝２ ２－ ＋ ２－ ＋
４ ３ ４ ４ ２
MnO SO OH MnO SO H O
（２） ３－ ＋２ － ＋２ ＋ ＝ ３－ ＋ ＋
４ ３ ２ ２
AsO I H AsO I H O
７９畅选 ，首先 ，因为 ＝２ ＋ ＋ ２－ ， ２－ ＋ ＋
２ ３ ３ ３
C Na CO Na CO CO H
＝ － ，所以溶液中 － 浓度逐渐大；而后，因为 －
３ ３ ３
HCO HCO HCO
＋ ＋ ＝ ， ＝ ＋ ↑ ，所以溶液中 － 的
２ ３ ２ ３ ２ ２ ３
H H CO H CO H O CO HCO
浓度减小。
８０畅 在 或空气中燃烧会生成 ，在 环境中
２ ２ ２ ２
Na O Na O N
不会被氧化成 。
２ ２ ２
Na O Na O
O ONa
８１畅 ＋ ≡
３ ３ ３ ３
CH C CH CH CNa CH C CH
≡
C CH
ONa OH
CH ３ C CH ３ ＋ H ＋ → CH ３ C CH ３ ＋ Na ＋
≡ ≡
C CH C CH
OH OH
＋ →
CH ３ C CH ３ H ２ CH ３ C CH ３
≡ ＝
２
C CH CH CH练习参考答案 ２４１
OH
CH ３ C CH ３ → CH ２ C CH ＝ CH ２ ＋ H ２ O
＝
２ ３
CH CH CH
＝ （ ）— ＝ → 次 — （ ）＝ — 囱
２ ３ ２ ２ ３ ２
nCH C CH CH CH CH C CH CH CH n
８２畅用玻璃棒分别蘸取两种溶液，滴在 试纸上，再跟标
pH
准比色卡对照 ， 值大的原溶液为碳酸钠溶液，另一溶液为
pH
溶液 。因为物质的量浓度相等的两种溶液在相同温度
３
NaHCO
下 比 水解强烈，即前者碱性强。
２ ３ ３
Na CO NaHCO
８３畅（１） 和 发生中和反应 ，现象不明显。 中和放
２
NaOH H S
热，且 水解，未能完全除去 ，（２） 能氧化 ，
２ ２ ４ ２
Na S H S KMnO H S
也能氧化 ，（３） 和 发生复分解反应生成
４ ２ ２ ４ ２
KMnO C H CuSO H S
黑色 沉淀，现象明显， 不与 反应 ，（４）醋酸铅。
４ ２ ２
CuS CuSO C H
８４畅 ２ ５ ８ ２ １ ２ ８ ４
NaOH
８５畅 ，
５ １０ ３ ６ ２ ４ ８
C H C H O C H O
８６畅①不引进新杂质，② 不减少被提纯物质 ，③ 被提纯物质
与杂质易分离 ，④ 复原被提纯物质
８７畅 畅 畅 （ ） 畅 畅
３ ２ ４ ３ ２
A NaHCO B Al SO C NaOH D MgCl
畅 （ ） 。
２
E Ba OH
８８畅 （ ） （ ） ，
３ ２ ３ ２ ４ ３
CH CH COO CH CH
（ ） （ ） （ ） ，（ ）
３ ２ ２ ２ ２ ３ ２ ３ ３ ２
CH CHCH COO CH CH CH CH CCOOCH
（ ） ，
３ ３
CH
（ ） （ ）
３ ２ ３ ３ ２ ３
CH CH CH CH COOCH CH CH CH
８９． ２－ 、 － －
３ ３
CO OH HCO
９０ 畅 、 、 、 ， ＋ ＝ （ ） ＋ ↑
３ ２ ２ ２ ２ ２
Ca C S CaCO CaC H O Ca OH C H
三 、计算
９１畅０畅３ · －１
mol L
９２畅（１） 溶液与 溶液的物质的量浓度不可
３ ３
NaHSO NaHCO２４２ 高中化学解题捷径
GAOZHONGHUAXUEJIETIJIEJING
能相等 。（２）若 溶液与 （ ） 溶液的物质的量浓度
４ ２
NaHSO Ba OH
相等时 ，（ ）＝１畅８ · －１ ，（ （ ） ）＝１畅８ · －１ ，
４ ２
c NaHSO mol L c Ba OH mol L
（ ） ＝ ０畅９ · －１ 。 若 溶液与 （ ） 溶液
３ ３ ２
c NaHCO mol L NaHCO Ba OH
的物质的量浓度相等时，（ ） ＝ （ （ ） ） ＝ １畅８ ·
３ ２
c NaHCO c Ba OH mol
－１ ，（ ）＝０畅９ · －１ 。
４
L c NaHSO mol L
９３畅 ２ ５ ６ ２ １０ ８，（２５ ）／（ · ）％
２ ０ １
aV V W V
９４畅（１） ① ； ， ， ② ＝ １／２，③ ，
２ ３ ２ ２ ２ ２ ３
Na CO H O O CO Na CO
； ， ，④ ， ⑤ ＞１ （２）２：３
２ ２ ２ ３ ２
NaOH O H O Na CO NaOH O
９５畅 ３２畅２６％ ３ · －１
mol L
９６畅 １畅６
g
９７畅 ６
９８畅 ２０ ２０＜ ＜６０
V
９９畅（ ） 、 、 、
３ ３ ３ ３ ２
l HCHO CH CHO CH COCH CH CH CHO
（２） ＝ 、（ ） ＝ 、（ ） ＝
３ ２ ２ ３ ２ ３ ３ ２
CH CH CH CH CH CH CHCH CH C
，
２
CH
３ ：２ ：５ （３）２２畅４ 。
L
１００畅 、 、 （ ） ，质量分数分别为 ２０％ 、６０％ 、
３ ２
CaCO CaO Ca OH
２０％ 。练习参考答案 ２４３
后 记
当穿过薄雾的晨曦再一次轻扣窗扉时，我终于校完
散发着淡淡油墨沁香的书稿的最后一个字。 望着这即
将诞生的“婴儿”，回首我在教海跋涉的足迹，感慨系之。
本人在教学第一线躬耕二十多年，深知教与学的艰
辛。在教学中 ，为了帮助学生在学习中取得事半功倍的
效果，本人博采众长，结合自己的教学体验和感悟 ，利用
业余时间编写了此书，并以此就正大方之家。
本书在编写过程中，得到了李长清、伍玉湘、陈恒
庆、蒋晓辉等名师的指点，邵阳学院８１ 级同学和化学系
许多师友给了不少帮助 ，特别是枟中学生理化报枠总编彭
鸣凯老师给予了大力支持。可以说，没有众师友的帮助
与支持 ，就没有拙作的呱呱坠地 。湖南人民出版社给拙
作提供了出版机会，责编张人石先生应邀为拙作作序，
在此一并致谢 。
邓昌铭２００５年初秋
于扶夷江畔陋居