文档文本内容
新东方 老师好
New Oriental Education &
Technology Group
参考答案：
1． 【答案】B
【解析】
A．吸收 𝑏 kJ 热量，应生成 2 mol AB，故 A 错误；
B．由图象可知该反应热 Δ𝐻 =+(𝑎−𝑏) kJ·mol!"，故 B 正确；
C．由图象可知，反应物总能量小于生成物总能量，故 C 错误；
D．断裂化学键吸收能量，故 D 错误。
故答案为 B。
2． 【答案】D
【解析】
A．根据图中信息可知，该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，为
放热反应，选项 A 错误；
B．1mol CO(g)和2mol H (g)反应生成1mol CH OH(g) 的热效为
! "
90.l kJ⋅mol#$，选项B错误；
C．根据图中信息可知，CO(g)+2H (g) ⇌ CH OH(g)△H =
! "
−90.1kJ⋅mol#$，选项 C错误；
D．1mol CO和2mol H 断键所需能量小于1mol CH OH断键所需能量，所以
! "
反应放热，选项 D 正确。
故选 D。
3． 【答案】C
【解析】
A．由于温度不变，所以分子运动速率不变，故 A 错误；
B．由于温度不变，所以反应物分子的能量不变，故 B 错误；
C．大压强使容器体积缩小时，单位体积内反应物浓度增大，所以单位体积
内活化分子数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快，但是活化分子百
分数未变，故 C 正确；
D．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞，只有取向合适才能发生反应，才
是有效碰撞，故 D 错误。
故选 C。
4． 【答案】B
【解析】
! mol"#.% mol
Δ%(A)
气体 A 的化学反应速率 𝑣(A) = = ! L = 0.15 mol/(L·min)
Δ( ) *+,
故选 B。
1新东方 老师好
New Oriental Education &
Technology Group
5． 【答案】D
【解析】
浓度越高，温度越高，接触面积越大，反应速率越快，故选 D。
6． 【答案】C
【解析】
A．②中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间，失电子的是金属
铝，为负极，故 A 错误；
B．铁遇浓硝酸发生钝化，铜与浓硝酸反应；原电池中，电子的移动方向是
从负极到正极，电流的方向从正极到负极，铜是负极，铁是正极，③中电
流方向由 Fe 流向 Cu，故 B 错误；
C．②中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间，失电子的是金属
铝，为负极，Mg 作为正极，电极反应式为 2H O+2e# 2OH# +H ↑，
! !
故 C 正确；
D．金属铁在常温下遇浓硝酸钝化，金属铜可以和浓硝酸之间反应，从而形
成原电池，金属铜是负极，Cu−2e# Cu!-，故 D 错误。
故选 C。
2
