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第六章 化学反应与能量（单元测试）
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。）
1．（2020·湖南·衡东县实验中学高一期末）根据如图提供的信息，下列所得结论不正确的是( )
A．该反应为吸热反应
B．该反应一定有能量转化成了化学能
C．反应物比生成物稳定
D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应不需要加热
【答案】D
【解析】
由图可知，生成物的总能量高于反应物的总能量，故一定有环境能量转化成了生成物的化学能；物质能量
越低，结构越稳定，据此回答问题。
A. 生成物能量高于反应物能量，该反应为吸热反应，A正确；
B. 该反应为吸热反应，一定有能量转化成了化学能，B正确；
C. 生成物能量高，结构不稳定，反应物比生成物稳定，C正确；
D. 加热条件与反应是否吸热无关，是反应发生的条件，D错误；
答案为D。
2．（2021·全国·高一期中）关于吸热反应的说法正确的是
A．凡需加热的反应一定是吸热反应
B．只有分解反应才是吸热反应
C．使用催化剂的反应是吸热反应
D．CO 与CaO化合是放热反应，则CaCO 分解是吸热反应
2 3
【答案】D
【解析】
A.有些放热反应如煤的燃烧也需加热才能进行，A项错误；
B.CO +C 2CO，是化合反应，但也是吸热反应，B项错误；
2
学学学学 科科科科 网网网网 （（（（ 北北北北 京京京京 ）））） 股股股股 份份份份 有有有有 限限限限 公公公公 司司司司C.催化剂能够改变化学反应速率，与放热还是吸热反应无关，而无论放热反应还是吸热反应都可能需要用
到催化剂，C项错误；
D.反应:CO +CaO CaCO 是放热反应，则其逆反应:CaCO CaO+CO ↑一定是吸热反应，D项正确。
2 3 3 2
答案选D。
3．（2021·北京师大附中高一期中）关于下图的说法不正确的是( )
A．1 mol I (s)与1 mol H (g)化合生成2 mol HI(g)时，需要吸收5 kJ的能量
2 2
B．2 mol HI(g)分解生成1 mol I (g)与1 mol H (g)时，需要吸收12 kJ的能量
2 2
C．1 mol I (s)变为1 mol I (g)时需要吸收17 kJ的能量
2 2
D．I(g)与H(g)生成2HI(g)的反应是吸热反应
2 2
【答案】D
【解析】
A．由图可知，1 mol I (s)和1 mol H (g)吸收5 kJ热量生成2 mol HI(g)，A正确；
2 2
B．由图可知，1 mol I (g)和1 mol H (g)生成2 mol HI(g)放出12 kJ热量，则2 mol HI(g)分解生成1 mol I(g)
2 2
与1 mol H (g)时需要吸收12 kJ的能量，B正确；
2
C．由图可知，1 mol I (g)变为1 mol I (s)放出17 kJ的热量，则1 mol固态碘变为1 mol碘蒸气时需要吸收
2 2
17 kJ的能量，C正确；
D．由图可知，1 mol I (g)＋1 mol H (g)生成2 mol HI(g)放出12 kJ热量，应为放热反应，D错误。
2 2
答案为D。
4．（2020·甘肃省庄浪县第一中学高一期中）下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是
A．Ba(OH) ·8H O与NH Cl的反应 B．灼热的炭与CO 的反应
2 2 4 2
C．铝片与稀硫酸的反应 D．红热的焦炭与水蒸气的反应
【答案】C
【解析】
学学学学 科科科科 网网网网 （（（（ 北北北北 京京京京 ）））） 股股股股 份份份份 有有有有 限限限限 公公公公 司司司司A． 和 发生的是复分解反应不属于氧化还原反应，并且该反应吸热，不符合题意，A
项错误；
B．C与CO 在高温条件下发生氧化还原反应生成CO，该反应是吸热反应，不符合题意，B项错误；
2
C．铝片与稀硫酸发生的是置换反应，属于氧化还原反应，并且也是放热反应，符合题意，C项正确；
D．C与水蒸气在高温下发生的是氧化还原反应，生成CO和H，该反应属于吸热反应，不符合题意，D
2
项错误；
答案选C。
5．（2021·河南商丘·高一期末）金属镁和铝设计成如图所示的原电池。下列说法正确的是
A．铝作该原电池的负极 B．溶液中 向 极移动
C． 电极的电极反应式为 D．电流方向为 A
【答案】D
【解析】
根据原电池构成条件，Mg比Al活泼，因此Mg为负极，Al为正极，据此分析；
A．Mg比Al活泼，且Mg能与硫酸反应，因此Mg为负极，Al为正极，故A错误；
B．根据原电池工作原理，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，即 向Mg极移动，故B错误；
C．根据上述分析，Mg为负极，电极反应式为Mg－2e－=Mg2+，故C错误；
D．电流方向是正电荷定向移动方向，从正极流出，因此电流方向是Al→A→Mg，故D正确；
答案为D。
6．（2019·浙江·绍兴市教育教学研究院高一期末）利用石墨、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等
用品探究原电池的组成。下列结论不正确的是
学学学学 科科科科 网网网网 （（（（ 北北北北 京京京京 ）））） 股股股股 份份份份 有有有有 限限限限 公公公公 司司司司A．原电池是将化学能转化成电能的装置
B．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成
C．图中电极a为石墨、电极b为锌片时，导线中会产生电流
D．图中电极a为锌片、电极b为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片
【答案】D
【解析】
A．原电池是把化学能转化为电能的装置，A正确；
B．原电池由电解质溶液、电极、导线组成闭合回路，B正确；
C．因为橙汁为酸性，所以图中a极为石墨、b极为锌片时，则Zn作原电池的负极，石墨作原电池的正极，
导线中会产生电流，C正确；
D．图中a极为锌片、b极为铜片时，则Zn为负极，Cu为正极，电子从负极流向正极，所以电子从Zn片
流向Cu片，D错误；
答案选D。
7．（2017·湖北·十堰市教育科学研究院高一期末）氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电
解质溶液的这种电池在使用时负极反应如下：2H+4OH–-4e-=4H O，则下列说法中错误的是
2 2
A．产物为无污染的水，属于环境友好电池
B．在使用过程中，电解质溶液浓度会降低
C．正极反应为：O+2H O+4e-=4OH-
2 2
D．电池使用过程中，负极材料的活性一定比正极材料大
【答案】D
【解析】
A．氢氧燃料电池的电池总反应为2H+O ═2H O，产物是水，对环境无污染，且能量转化率高，属于环境
2 2 2
友好电池，故A正确；
B．氢氧燃料电池的电池总反应为2H+O ═2H O，产物是水，所以工作一段时间后电解质溶液的浓度会降
2 2 2
学学学学 科科科科 网网网网 （（（（ 北北北北 京京京京 ）））） 股股股股 份份份份 有有有有 限限限限 公公公公 司司司司低；故B正确；
C．氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，
通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，30%KOH溶液为电解质溶液，所以O 在正极得电子发生
2
还原反应，其电极反应式为O+2H O+4e-=4OH-，故C正确；
2 2
D．氢氧燃料电池的两极材料可以选择石墨电极，即正极和负极均可选择石墨电极，所以负极材料的活性
不一定比正极材料大，故D错误；
答案为D。
8．图1是原电池示意图，图2中x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示
A．溶液的质量 B． C． D．锌棒的质量
【答案】A
【解析】
A．图1发生反应Zn+CuSO = ZnSO+Cu，随转移电子的物质的量增多，溶液质量增大，故选A；
4 4
B．图1发生反应Zn+CuSO = ZnSO+Cu，随转移电子的物质的量增多，溶液中 由0逐渐增大，故
4 4
不选B；
C．图1发生反应Zn+CuSO = ZnSO+Cu，随转移电子的物质的量增多，溶液中 逐渐减小，故不选
4 4
C；
D．图1发生反应Zn+CuSO = ZnSO+Cu，随转移电子的物质的量增多，锌棒的质量减小，故不选D；
4 4
选A。
9．（2020·广东·揭阳市揭东区教育局教研室高一期末）可知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s) ΔH<0，图中曲线b代表一定条件下该反应的进程。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是
⇌
学学学学 科科科科 网网网网 （（（（ 北北北北 京京京京 ）））） 股股股股 份份份份 有有有有 限限限限 公公公公 司司司司①增大A的浓度；②缩小容器的容积；③增大B的浓度；④升高温度；⑤加入合适的催化剂
A．⑤ B．②④ C．②⑤ D．②③
【答案】C
【解析】
①增大A的浓度，平衡正向移动，但A的转化率减小，故不选；
②缩小容器的容积，压强增大，反应速率加快，平衡不移动，故选；
③增大B的浓度，平衡正向移动，A的转化率增大，故不选；
④该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，A的转化率减小，故不选；
⑤加入合适的催化剂，反应速率加快，平衡不移动，故选。
故答案选：C。
10．（2021·云南·昆明八中高一期中）一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：
。当 、 、 、 的浓度不再变化时，下列说法正确的是
A． 和 全部转化为 和
B．该反应已达到化学平衡
C．正、逆反应速率相等且等于零
D． 、 、 、 的浓度一定相等
【答案】B
【解析】
A．可逆反应有限度，转化率不可能为100%，故A错误；
B．该反应是可逆反应， 、 、 、 的浓度不再变化时，说明达到平衡状态，故B正确；
C．根据B分析可知该反应达到平衡，正、逆反应速率相等但不等于零，故C错误；
学学学学 科科科科 网网网网 （（（（ 北北北北 京京京京 ）））） 股股股股 份份份份 有有有有 限限限限 公公公公 司司司司D． 、 、 、 的浓度不再变化时，但浓度不一定相等，故D错误；
综上所述，答案为B。
11．（2019·甘肃·兰州一中）化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题之一，下列对化
学反应速率和反应限度的认识正确的是
A．决定化学反应速率的主要因素是光照、超声波、压强和催化剂等
B．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率的
C．可逆反应到一定程度时，会出现正、逆反应速率相等，各物质浓度相等的现象
D．化学限度（即平衡）理论，是研究怎样改变反应条件，提高产品的产率
【答案】D
【解析】
A. 决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，A错误；B. 化学反应速率是研究反应快慢的，化学
反应的限度理论是研究怎样提高原料转化率的，B错误；C. 可逆反应到一定程度时，会出现正、逆反应速
率相等的现象，但各物质浓度不一定相等，C错误；D. 化学限度（即平衡）理论，是研究怎样改变反应条
件，提高产品的产率，D正确，答案选D。
12．（2021·广西·钦州一中高一期中）某小组设计如图所示实验探究影响H O 分解速率的因素。下列分析
2 2
错误的是
A．该实验探究的是温度对反应速率的影响
B．该实验要控制MnO 的质量、颗粒大小相同
2
C．实验中，H O 的浓度越大越好
2 2
D．温度相同时，若用FeCl 代替MnO ，反应速率不相同
3 2
【答案】C
【解析】
A．两个装置中的变量是温度，所以该实验探究的是温度对反应速率的影响，A正确；
B．由于二氧化锰是催化剂，且探究的是温度对反应速率的影响，所以该实验要控制MnO 的质量、颗粒大
2
学学学学 科科科科 网网网网 （（（（ 北北北北 京京京京 ）））） 股股股股 份份份份 有有有有 限限限限 公公公公 司司司司小相同，B正确；
C．双氧水浓度过大，反应速率过快，不易控制，所以实验中H O 的浓度不宜过大，C错误；
2 2
D．温度相同时，若用FeCl 代替MnO ，由于改变了催化剂，则反应速率不相同，D正确；
3 2
答案选C。
13．（2021·吉林·延边二中高一期中）在t℃，在4个均为 的密闭容器中分别进行合成氨反应：
。根据在相同时间内测定的结果，判断反应进行快慢的顺序为
a. b.
c. d.
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】
将各物质代表的化学反应速率转化为氮气的化学反应速率如下：
a．v(NH )=0.05mol·L-1·min-1，则根据v(NH )=2v(N )可知，v(N )= =0.025 mol·L-1·min-1；
3 3 2 2
b．v(H )=0.03mol·L-1·min-1，则根据v(H )=3v(N )可知，v(N ) = =0.01 mol·L-1·min-1；
2 2 2 2
c．v(N )=0.02mol·L-1·min-1；
2
d．v(H )=0.001mol·L-1·min -1，则根据v(H )=3v(N )可知，v(N ) = =0.0003mol·L-1·min-1；
2 2 2 2
根据上述分析可知，反应速率大小关系为： ，故A项符合题意。
答案选A。
14．（2019·山西·祁县第二中学校高一期末）在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应m A(g)
+n B(g) p C(g)+q D(g)，当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是
①体系的压强不再改变
②体系的温度不再改变
③各组分的物质的量浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变
⑤反应速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p；q
学学学学 科科科科 网网网网 （（（（ 北北北北 京京京京 ）））） 股股股股 份份份份 有有有有 限限限限 公公公公 司司司司⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应
A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥
【答案】B
【解析】
①若m+n=p+q，压强是恒量，体系的压强不再改变，反应不一定达到平衡状态，故不选①；
②化学反应一定伴随能量变化，容器内温度是变量，体系的温度不再改变，反应一定达到平衡状态，故选
②；
③反应达到平衡状态，各物质的浓度保持不变，若各组分的物质的量浓度不再改变，反应一定达到平衡状
态，故选③；
④反应达到平衡状态，各物质的浓度保持不变，各组分的质量分数不再改变，反应一定达到平衡状态，故
选④；
⑤反应速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定达到平衡状态，故不
选⑤；
⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应，说明正逆反应速率相等，反应一定达到平衡状
态，故选⑥；
反应达到平衡的标志是②③④⑥；
选B。
15．（2021·浙江·诸暨中学高一期中）下列由实验现象所得结论错误的是
A．向浓HNO 中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO 反应生成NO
3 3 2
B．向酸性KMnO 溶液中加入Fe O 粉末，紫色褪去，证明Fe O 中含Fe(Ⅱ)
4 3 4 3 4
C．向NaHSO 溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明 具有氧化性
3
D．取5 mL0.1 mol·L-1KI溶液于试管中，加入1 mL0.1 mol·L-1FeCl 溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液，
3
若溶液变血红色，则KI与FeCl 的反应有一定限度
3
【答案】A
【解析】
A．向浓HNO 中插入红热的炭，产生红棕色气体，该气体可能是浓硝酸与C在加热时发生氧化还原反应产
3
生，也可能是浓硝酸受热分解产生，因此不能证明炭可与浓HNO 反应生成NO ，A错误；
3 2
B．+2价的Fe2+具有还原性，可以被酸性KMnO 溶液氧化为+3价的Fe3+，酸性KMnO 溶液被还原为无色
4 4
Mn2+，从而使溶液紫色褪色。向酸性KMnO 溶液中加入Fe O 粉末，溶液的紫色褪去，可以证明Fe O 中含
4 3 4 3 4
学学学学 科科科科 网网网网 （（（（ 北北北北 京京京京 ）））） 股股股股 份份份份 有有有有 限限限限 公公公公 司司司司Fe(Ⅱ)，B正确；
C．向NaHSO 溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，H S中-2价的S被氧化变为0价的S单质，从而证明
3 2
具有氧化性，C正确；
D．5 mL0.1 mol·L-1KI溶液中含有的KI的物质的量比1 mL0.1 mol·L-1FeCl 溶液中FeCl 的物质的量多，二者混
3 3
合发生反应：2KI+2FeCl =2KCl+2FeCl +I ，反应的物质的量的比是1:1，可见若上述反应是彻底完全的，反应
3 2 2
后溶液中无Fe3+。向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液变血红色，说明反应后的溶液中含有Fe3+，从而
证明KI与FeCl 的反应有一定限度，D正确；
3
故合理选项是A。
16．（2021·广东·广州市第八十九中学高一期中）在密闭容器中进行如下反应：2SO (g)+O (g) 2SO (g)，已
2 2 3
知反应过程中某一时刻SO 、O 、SO ：的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达⇌平衡时，可
2 2 3
能存在的数据是
A．SO 为0.4mol/L B．SO 为0.3mol/L
2 2
C．SO 、SO 均为0.15mol/lL D．SO 为0.4mol/L
2 3 3
【答案】B
【解析】
假设该反应完全转化，列三段式
因为反应为可逆反应，则SO 的浓度范围为0<c(SO )<0.4，O 的为0<c(SO )<0.2，SO 的为0<c(SO )<0.4，
2 2 2 2 3 3
A．SO 为0.4mol/L ，SO 浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO 完全反应，则SO 的浓度
2 2 3 2
为0.4mol/L，三氧化硫不可能完全转化，A错误；
B．SO 为0.3mol/L，SO 的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO 完全反应，则SO 的浓
2 2 3 2
度为0.4mol/L，SO 不会完全反应，实际浓度为0.3mol/L小于0.4mol/L，B正确；
3
C．反应物、生产物的浓度不可能同时减小，只能一个减小，另一个增大，C错误；
D．SO 为0.4mol/L，SO 的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反
3 3
应，SO 的浓度为0.4mol/L，达到平衡的实际浓度应该小于0.4mol/L，D错误；
3
故选B。
学学学学 科科科科 网网网网 （（（（ 北北北北 京京京京 ）））） 股股股股 份份份份 有有有有 限限限限 公公公公 司司司司二、非选择题（本题共4小题，共52分。）
17．根据下列原电池的装置图，回答问题：
(1)若C为稀HSO 溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应
2 4
式为___________；反应进行一段时间后溶液C的pH将___________(填“升高”“降低”或“基本不变”)。
(2)若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如上图所示的原电池装置，则负极A极材料为___________，
正极B极材料为___________，溶液C为___________。
(3)用CH 和O 组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：
4 2
①则d电极是___________(填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为___________。
②若线路中转移2mol电子，则上述燃料电池，消耗的O 在标准状况下的体积为___________L。
2
(4)熔融盐电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用LiCO 和NaCO 的熔融盐混合物作电解质，CO为
2 3 2 3
负极燃料气，空气与CO 的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，其负极电极反应式为
2
2CO+2 -4e-=4CO ，则正极电极反应式为___________。
2
【答案】（共15分 分，除标注外，每空2分）
(1) 2H++2e-=H ↑ 升高
2
(2) Cu （1分） 石墨（1分）(其他合理答案也可) FeCl 溶液（1分）(其他合理答案也可)
3
(3) 正极 CH-8e-+2H O=CO+8H+ 11.2L
4 2 2
学学学学 科科科科 网网网网 （（（（ 北北北北 京京京京 ）））） 股股股股 份份份份 有有有有 限限限限 公公公公 司司司司(4)O +2CO +4e-=2C
2 2
【解析】
(1)铁作负极，则该原电池反应是铁与稀硫酸置换H 的反应，所以正极反应是H+得电子生成H，电极反应
2 2
式为2H++2e-=H ↑；溶液中H+放电，导致溶液中H+浓度减小， pH升高。
2
(2)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如题图所示的原电池装置，根据方程式中物质发生反应类型判断，Cu发生氧
化反应，作原电池的负极，所以A极材料是Cu，B极材料是比铜不活泼的导电物质如石墨、Ag等即可。
溶液C中含有Fe3+，如FeCl 溶液。
3
(3)①根据图中的电子流向知，d电极是电子流入的电极，c电极是电子流出的电极，说明d电极是正极，c
电极是负极，甲烷在负极发生氧化反应生成CO，电极反应式为CH-8e-+2H O=CO+8H+。
2 4 2 2
②线路中转移2mol电子，消耗的O 为0.5mol，在标准状况下的体积为22.4L/mol 0.5mol=11.2L。
2
(4)该熔融盐燃料电池中，正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应式为O+2CO +4e-
2 2
=2C 。
18．（2021甘肃省临夏县中学高一期末）写出下列原电池的电极反应和总反应(属于离子反应的，用离子
方程式表示)。
负极 正极 电解质溶液
(1) 铁 铜 稀硫酸
(2) 铜 银 AgNO 溶液
3
(1)负极：___________；正极：___________；总反应式：___________。
(2)负极：___________；正极：___________；总反应式：___________。
【答案】（共12分，每空2分）
(1) Fe-2e-=Fe2＋ 2H＋＋2e-=H ↑ Fe＋2H＋=Fe2＋＋H↑
2 2
(2) Cu-2e-=Cu2＋ 2Ag＋＋2e-=2Ag Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag
【解析】
(1)金属性铁强于铜，构成的原电池中铁是负极，反应是为Fe-2e-=Fe2＋，铜是正极，溶液中的氢离子放电，
电极反应式为2H＋＋2e-=H ↑，总反应是为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H↑。
2 2
(2)金属性铜强于银，构成的原电池中铜是负极，反应是为Cu-2e-=Cu2＋，银是正极，溶液中的银离子放电，
学学学学 科科科科 网网网网 （（（（ 北北北北 京京京京 ）））） 股股股股 份份份份 有有有有 限限限限 公公公公 司司司司反应是为2Ag＋＋2e-=2Ag，因此总反应式为Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag。
19．（2021·湖南·）Ⅰ．化学反应中伴随着能量的变化。
(1)下列变化中属于吸热反应的是___________(填字母)。
①冰融化②煤的汽化制水煤气③工业冶炼铝④铝热反应⑤生石灰跟水反应⑥ 晶体和氯化铵
晶体反应
A．①②⑥B．②④⑥C．②③⑥D．④⑤⑥
(2)断开1molH—H键、1molN—H键、1mol 键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，则1mol
完全反应生成 ，理论上能放出能量___________kJ。
Ⅱ．化学反应的快慢和限度对人类生产、生活有重要的意义。
(3)如图所示，500℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化，分析图像，回答问题：
①该反应的方程式为___________。
②在其他条件下，测得A的反应速率为0.05mol/(L·min)，此时的反应与500℃时相比，___________。
A．比500℃时慢B．比500℃时快C．和500℃时速率一样
(4)某学习小组研究影响锌与稀硫酸反应速率的外界条件，设计实验的数据如下：
序 锌的质 锌的形 反应前溶液的温
其他试剂
号 量/g 态 度/℃
1 1.0 粒状 0.5 60 20 无
2 1.0 粉末 0.5 60 20 无
3 1.0 粒状 0.5 60 20
2滴 溶
液
4 1.0 粉末 0.8 60 30
2滴 溶
液
学学学学 科科科科 网网网网 （（（（ 北北北北 京京京京 ）））） 股股股股 份份份份 有有有有 限限限限 公公公公 司司司司在此4组实验中，速率最快的是___________(填实验序号)；
实验1和2表明___________对反应速率有影响；
实验1和3表明___________对反应速率有影响。
【答案】 （共14分，每空2分）
(1) C
(2) 92
(3) A
(4) 4 固体反应物的表面积(或锌的形态) (是否形成)原电池
【解析】
Ⅰ.(1)①冰融化是物理变化，不是化学反应，故不是吸热反应；
②煤的汽化是吸热反应；
③工业用电解法冶炼铝，是吸热反应；
④铝热反应是放热反应；
⑤生石灰跟水反应生成熟石灰属于放热反应；
⑥ 晶体和氯化铵晶体反应是吸热反应；
故②③⑥符合题意，故选C；
(2)根据 ，该反应生成2mol 时放出热量为 ，则消耗
1mol 放出热量92kJ；
Ⅱ．(3) ，
①由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)=0.2mol/L∶0.2mol/L∶0.1mol/L=2∶2∶1，
则反应的化学方程式为 ，
②当A的反应速率为0.05mol/(L·min)，则用C表示的速率为：𝑣(C)=0.025mol/(L·min)，根据①的结果，
𝑣(C)=0.05mol/(L·min)，此时的反应与500℃时相比，500℃时慢，故答案为：A。
(4)影响化学反应速率图像的因素有：反应物表面积越大，速率越快，反应温度越高，速率越快，氢离子浓
学学学学 科科科科 网网网网 （（（（ 北北北北 京京京京 ）））） 股股股股 份份份份 有有有有 限限限限 公公公公 司司司司度越大，速率越快，形成原电池可以加快反应速率，根据以上分析，反应4速率最快；
根据数据可知实验1和2其他条件相同，固体反应物表面积不同，则实验1和2表明固体反应物的表面积
对反应速率有影响；实验1和3其他条件相同，但实验3会形成原电池，则实验1和3表明(是否形成)原电
池对反应速率有影响。
20．（2021·海南·海口嘉勋高级中学）在 的恒容密闭容器中充入 和 ，一定条件下发生
反应： ，测得 和 的物质的量变化如图1所示，反应过程中的
能量变化如图2所示。
(1)从反应开始至达到平衡，以 表示的反应的平均反应速率 ____ 。下列措施能增
大反应速率的是____(填字母)。
A．升高温度 B．降低压强 C．减小 的浓度 D．加入合适的催化剂
(2)下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。
A． 和 三种物质的浓度相等
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D．单位时间内消耗 的同时生成
(3)平衡时 的体积分数为___________(保留3位有效数字)。
(4)已知断开 和 中的化学键需要吸收的能量为 ，则断开 中的
学学学学 科科科科 网网网网 （（（（ 北北北北 京京京京 ）））） 股股股股 份份份份 有有有有 限限限限 公公公公 司司司司化学键所需要吸收___________ 的能量。
【答案】（共11分，除标注外，每空2分）
(1) 0.125 AD
(2)C
(3)16.7%
(4)2052.8（3分）
【解析】
(1)从反应开始至达到平衡，以 表示的反应的平均反应速率 。
多种因素能影响化学反应速率，其中增大反应物的浓度、增大气体压强、使用正催化剂、升温等均能加快
反应速率。则能增大反应速率的是A(升高温度)和 D(加入合适的催化剂) ，故AD符合。
(2)下列描述：
A．某瞬间的含量跟起始状态有关、 和 三种物质的浓度相等、不一定说明它们不再改变、
不能说明已达平衡，A不符合；
B．气体质量始终不变、容积体积的不变，故气体密度不变不能说明已平衡，B不符合；
C．反应中，气体的物质的量会随着反应而变化，故混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化说明反
应已达平衡，C符合；
D． 单位时间内消耗 的同时生成 ，均指正反应速率，不能说明已达平衡，D不符合；
能说明上述反应达到平衡状态的是C。
(3)已知，在 的恒容密闭容器中充入 和 ，一定条件下发生反应：
，由图可得三段式： ，平衡时 的体
积分数 (保留3位有效数字)。
(4)由图知： ， ，已知
学学学学 科科科科 网网网网 （（（（ 北北北北 京京京京 ）））） 股股股股 份份份份 有有有有 限限限限 公公公公 司司司司断开 和 中的化学键需要吸收的能量为 ，则断开 中的化学键
所需要吸收 的能量。
学学学学 科科科科 网网网网 （（（（ 北北北北 京京京京 ）））） 股股股股 份份份份 有有有有 限限限限 公公公公 司司司司学学学学 科科科科 网网网网 （（（（ 北北北北 京京京京 ）））） 股股股股 份份份份 有有有有 限限限限 公公公公 司司司司
