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第六章第一节化学反应与能量变化小题训练--人教版
（2019）必修第二册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．甲醛(HCHO)与 在羟基磷灰石(HAP)表面发生反应的能量—历程关系如图。下列
说法错误的是
A．该反应为放热反应
B．反应过程中，甲醛的键断裂
C． 中的氧原子全部来自
D．化学方程式为
2．下列装置能够组成原电池的是
A． B．
C． D．
3．如图是以稀硫酸为电解质溶液的原电池装置，下列叙述正确的是A．锌片质量增加
B．锌片为负极，铜片发生氧化反应
C．电解质溶液中的Ｈ＋向铜极移动
D．电子流动方向为：锌极→导线→铜极→电解质溶液→锌极
4．已知稳定性：反—2—丁烯>顺—2—丁烯>1—丁烯。下列说法正确的是
A．相同条件下，1mol的1，3—丁二烯和1mol氢气总能量比1mol的1—丁烯能量低
B．其他条件不变，选择合适的催化剂可以降低活化能和焓变，其中 变化最大
C．相同条件下，1mol的1，3—丁二烯和1mol氢气反应达到平衡时产物中反—2—丁
烯最少
D．顺—2—丁烯转化为反—2—丁烯是放热反应
5．化学学科在资源、材料、健康等领域发挥越来越重要的作用，下列应用中错误的是
A．高效化学电源应用于新能源汽车
B．高铁酸钠 用于饮用水处理
C．过氧化钠作为供氧剂用于呼吸面具或潜水艇中
D．碳酸钠用于治疗胃酸过多的药物
6．下列关于如图所示电池的说法中不正确的是
试卷第2页，共3页A．乙烧杯溶液颜色逐渐变深
B．电池工作一段时间，乙烧杯成了混合溶液
C．装置中发生的总反应是
D．若换成阴离子交换膜， 从乙烧杯移向甲烧杯
7．以下说法中正确的有
①白炽灯工作时电能全部变为光能
②电解水生成氢气和氧气时，电能主要变为化学能
③在化合物中，各种元素化合价的代数和一定等于零
④生活中，“娃哈哈”、“农夫山泉”矿泉水都是纯净物
⑤等质量的烧碱溶液与盐酸混合后，溶液的pH=7
⑥科学家把由四个中子构成的粒子称为“四中子”，是新发现的元素
⑦升高温度一定能使饱和溶液变成不饱和溶液
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
8．下列说法错误的是
A．基元反应发生的先决条件是反应物分子必须发生碰撞
B．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的强
C．自发进行的反应与焓变和熵变有关
D．活化分子所具有的平均能量即反应物的活化能
9．下列反应属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A．氢氧化钡晶体与氯化铵反应 B．镁条与稀硫酸反应
C．氢氧化钠与醋酸反应 D．氧化铜与木炭反应
10．在如图所示的装置中，不能构成原电池的是
A． B．C． D．
11．铅蓄电池构造如图，下列说法不正确的是
A．电池工作时，电子由Pb板通过导线流向PbO 板
2
B．电池工作时，Pb电极质量减小
C．电池工作时，正极的电极反应方程式是PbO +2e-+4H++SO =PbSO+2H O
2 4 2
D．由反应可知，物质的氧化性：PbO ＞Pb2+
2
12．磷酸铁锂( )刀片电池放电过程中， 转化为 。下列说法正确
的是
A． 中，P为+5价、Fe为+3价
B．该放电过程中，铁元素被还原
C．Li是不活泼金属，不能与酸反应
D． 溶于稀硫酸后，可用硫氰化钾溶液检验其中所含的铁元素
13．下列图示变化为吸热反应的是
A． B． C．
试卷第4页，共3页D．
14．下列关于能量变化的说法正确的是
A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) H＞0，则金刚石比石墨稳定
B．“冰，水为之，而寒于水”说明相△同质量的水和冰相比较，冰的能量高
C．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种
D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒
15．铜锌原电池的装置如图所示。下列说法错误的是
A．电子由铜片经导线流向锌片 B．铜电极上发生还原反应
C．工作一段时间后溶液中的c(H+)减小 D．负极的电极反应式为：
二、填空题
16．分解反应一定是吸热反应吗_______。
17．化学电池的发明，改变了人们的生活。
(1)图所示装置中，Cu片作_______(填“正极”或“负极”)。
(2)Zn片上发生反应的电极反应式为_______；能证明化学能转化为电能的实验现象是
_______。
(3)常见的锌锰干电池构造示意图如下。已知：电池的总反应为Zn+2MnO +2NH =Zn2++Mn O+2NH+H O。下列说法正确的是
2 2 3 3 2
_______(填字母)。
a.锌筒作负极
b.MnO 发生还原反应
2
18．硅是太阳能电池的重要材料。工业冶炼纯硅的原理是：
粗硅冶炼：①SiO＋2C Si＋2CO↑。
2
精炼硅：②Si＋3HCl SiHCl ＋H；
3 2
③SiHCl ＋H Si＋3HCl。
3 2
化学反应与能量变化如图所示，回答下列问题：
(1)①是_______反应，②是_______反应，③是_______反应。(填“吸热”或“放热”)
(2)反应②破坏反应物中的化学键所吸收的能量_______(填“大于”或“小于”)形成生
成物中化学键所放出的能量。
19．人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要，同时废弃的电池随便丢
试卷第6页，共3页弃也会对环境造成污染。请回答下列问题：
(1)电子表和电子计算器中所用的是纽扣式微型银锌电池，其电极分别为Ag O和Zn，
2
电解质为KOH溶液，工作时电池总反应为Ag O＋Zn＋HO=2Ag＋Zn(OH) 。
2 2 2
①工作时电流从_______极流向_______极(填“Ag O”或“Zn”)。
2
②电极反应式：正极：_______，负极：_______。
③工作时电池正极区的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)氢镍电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。
氢镍电池的总反应式为 H＋NiO(OH) Ni(OH) 。电池放电时，负极反应式为
2 2
_______，正极反应式为_______，正极附近溶液的pH_______(填“增大”“减小”或
“不变”)。
20．利用反应Zn＋CuSO =Cu＋ZnSO，设计一个原电池。
4 4
(1)选用_______为负极材料，_______为正极材料，电解质溶液为_______。
(2)写出电极反应式：负极_______，正极_______。
(3)试画出上述装置图_______。参考答案：
1．C
【详解】A．根据图示，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，故A正确；
B．根据图示，甲醛和氧气反应生成二氧化碳和水，反应过程中，甲醛的 键断裂，故
B正确；
C．根据图示， 中有1个氧原子来自 ，故C错误；
D．甲醛和氧气在羟基磷灰石( )表面反应生成二氧化碳和水，化学方程式为
，故D正确；
选C。
2．D
【分析】构成原电池的条件是：①有两个活泼性不同的电极；②将电极插入电解质溶液中；
③两电极间构成闭合回路；④能自发的发生氧化还原反应；
【详解】A．酒精不导电，没有构成闭合电路，不能构成原电池，故A不选；
B．两个电极相同，不能构成原电池，故B不选；
C．不是自发氧化还原反应，不能构成原电池，故C不选；
D．存在两个活泼性不同的电极(锌、铜)，存在电解质溶液(硫酸铜溶液)；构成了闭合回路；
能自发的进行氧化还原反应(锌与铜离子发生置换反应)，满足构成原电池的条件，故D选；
故选D。
3．C
【分析】锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为
Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e-=H ↑，据此分析作答。
2
【详解】A．根据上述分析可知，锌电极为负极，发生电极反应Zn-2e-=Zn2+，电极质量减
少，故A错误；
B．锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，发生还原反应，故
B错误；
C．铜极为正极，电解质溶液中的H+向(正极)铜极移动，故C正确；
D．电子由负极经外电路流向正极，电子不能进入电解质溶液中，故D错误；
故选：C。
4．D【详解】A．1，3-丁二烯与氢气加成生成1-丁烯，属于放热反应，A项错误；
B．催化剂改变活化能，但是不改变反应的焓变， B项错误；
C．稳定性越大，物质能量越低，所以稳定性最差的1-丁烯能量最高，产量最少，C项错误；
D．能量上顺-2-丁烯大于反-2-丁烯，所以为放热反应，D项正确；
答案选D。
5．D
【详解】A．高效化学电源应用于新能源汽车，A正确；
B．高铁酸钠 中的铁为+6价，具有强氧化性，常用于杀菌消毒，其还原产物是
三价铁，三价铁可发生水解，生成氢氧化铁胶体，有类似于明矾的净水作用，所以用于饮
用水处理，B正确；
C．过氧化钠能和水、二氧化碳反应生成氧气，所以可作为供氧剂用于呼吸面具或潜水艇
中，C正确；
D．碳酸钠碱性较强会伤及人体，应该用碳酸氢钠作为治疗胃酸过多的药物，D错误；
故选D。
6．A
【分析】Zn的金属性比Cu活泼，Zn为负极，Cu为正极，据此分析。
【详解】A．Zn的金属性比Cu活泼，Zn为负极，Cu为正极，Cu电极反应式为
，乙烧杯溶液颜色逐渐变浅，故A说法不正确；
B．为平衡电荷，甲烧杯中的阳离子，即 向乙烧杯移动，故乙烧杯成了混合溶液，故
B说法正确；
C．根据B选项分析，装置中发生的总反应是 ，故C说法正确；
D．乙烧杯 放电， 从乙烧杯移向甲烧杯，故D说法正确。
故选A。
7．A
【详解】①白炽灯工作时，电能转化为光能和热能，故错误；
②电解水时，电能主要变为化学能，故正确；
③化合物中各元素的代数和为0，故正确；
④生活中，“娃哈哈”、“农夫山泉”矿泉水等物质都是由多种物质组成的物质，都是混
合物，故错误；
答案第2页，共2页⑤氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H O，氯化氢和氢氧化钠完全
2
反应的质量比是36.5：40，但题目中未说明两种溶液中溶质的质量分数，故不知氯化氢和
氢氧化钠的质量，无法判断谁过量，故错误；
⑥科学家把由四个中子构成的粒子称为“四中子”，不是新发现的元素，故错误；
⑦升高温度不一定能使饱和溶液变成不饱和溶液，例如氢氧化钙的溶解度随着温度的升高
而减小，升高温度时，饱和氢氧化钙溶液仍然是饱和溶液，故错误；
综上，只有②③正确，故A正确；
故选A。
8．C
【详解】A．基元反应发生的先决条件是反应物分子必须发生，但并不是反应物分子的每
一次碰撞都能发生化学反应，故A错误；
B．导电能力取决于带电离子浓度及所带电荷量，与强弱电解质无直接关系，故B错误；
C．一个化学反应能否自发进行，既与反应的焓变有关,又与反应的熵变有关，故C正确；
D．活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能，故D错误；
故选C。
9．A
【详解】A．氢氧化钡晶体与氯化铵反应放出氨气为吸热反应，没有元素的化合价变化，
为非氧化还原反应，故A选；
B．镁条与稀硫酸反应为放热反应，故B不选；
C．氢氧化钠与醋酸反应是放热反应，故C不选；
D．氧化铜与木炭反应是吸热反应，且Cu和C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，
故D不选；
故选A。
10．B
【详解】A．C和 形成两极， 和 的混合溶液作电解质，可以形成原电池，A错
误；
B．乙醇不是电解质，不能构成原电池，B正确；
C． 和 作两极，稀硫酸作电解质溶液，可以形成原电池，C错误；
D． 和 作两极，有电解质溶液，有盐桥，可以形成原电池，D错误；
故选B。11．B
【详解】A．电池工作时，Pb是负极、PbO 是正极，电子由Pb板通过导线流向PbO 板，
2 2
故A正确；
B．电池工作时，Pb是负极，负极反应式为Pb-2e-+SO =PbSO，Pb电极质量增大，故B
4
错误；
C．电池工作时，正极PbO 得电子生成硫酸铅，电极反应方程式是PbO +2e-+4H++SO
2 2
=PbSO+2H O，故C正确；
4 2
D．总反应为Pb+PbO+4H++2SO =2PbSO+2H O，PbO 是氧化剂、PbSO 既是氧化产物又
2 4 2 2 4
是还原产物，物质的氧化性：PbO ＞Pb2+，故D正确；
2
选B。
12．D
【详解】A． 中，Li为+1价、P为+5价、O为－2价，依据化合价代数和为0可知
Fe为+2价，A错误；
B．该放电过程中铁元素化合价从+2价升高到+3价，失去电子，铁元素被氧化，B错误；
C．Li是活泼金属，能与酸反应，C错误；
D． 溶于稀硫酸后，溶液中含有铁离子，所以可用硫氰化钾溶液检验其中所含的铁
元素，D正确；
答案选D。
13．A
【详解】A．氢氧化钡晶体和氯化铵的反应属于吸热反应，A符合；
B．稀硫酸和氢氧化钠反应属于放热反应，B不符合；
C．木炭燃烧属于放热反应，C不符合；
D．反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，D不符合；
答案选A。
14．D
【详解】A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) H＞0为吸热反应，故石墨的能量更低，则
金刚石没有石墨稳定，A错误； △
B．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较冰的温度更低，冰转化为水
答案第4页，共2页需要吸收能量，冰的能量低，B错误；
C．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式不只有吸热和放热两种，
还有光、波、电等等形式，C错误；
D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒，D正确；
答案选D。
15．A
【分析】铜锌原电池，锌为负极，铜为正极，电子由锌片经导线流向铜片，负极发生氧化
反应，正极发生还原反应，据此分析。
【详解】A．原电池中电子由负极流向正极，铜锌原电池，锌为负极，铜为正极，电子由
锌片经导线流向铜片，A错误；
B．铜作正极，正极发生还原反应，B正确；
C．根据电池的总反应：Zn+2H+= Zn2++H ，氢离子在反应过程中被消耗，工作一段时间
2
后溶液中的c(H+)减小，C正确；
D．负极发生氧化反应，电极反应式为： ，D正确；
故本题选A。
16．不一定。如 分解生成 、 等，属于放热反应
【详解】分解反应不一定是吸热反应，例如 分解生成 、 和HO，属于放热反
2
应，故错误。
17．(1)正极
(2) Zn–2e-=Zn2+ 电流表指针偏转
(3)ab
【详解】（1）图所示装置为原电池，电解质是稀硫酸，由于Zn比Cu活泼，故Zn片为负
极，Cu片为正极；
（2）Zn片为负极，Zn失去2个电子生成Zn2+，发生反应的电极反应式为Zn–2e-=Zn2+；电
流表指针偏转能证明化学能转化为电能；
（3）a．由电池的总反应可知Zn失去电子生成Zn2+，所以锌筒作负极，a正确；
b．MnO 中Mn的化合价由+4价降低到+3价，做氧化剂，发生还原反应，b正确；
2故答案为：ab。
18．(1) 吸热 放热 吸热
(2)小于
【详解】（1）由图A可知反应①中反应物的总能量低于生成物的总能量，所以该反应为
吸热反应，由图B可知反应②中反应物总能量高于生成物总能量，所以该反应为放热反应；
反应③中反应物总能量低于生成物总能量，所以该反应为吸热反应；
（2）因为反应②是放热反应，所以破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中
化学键所放出的能量。
19．(1) Ag O Zn Ag O＋2e-＋HO=2Ag＋2OH- Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH) 增大
2 2 2 2
(2) H-e-＋OH-=H O NiO(OH)＋e-＋HO=Ni(OH) ＋OH- 增大
2 2 2 2
【详解】（1）该电池中Zn失电子为负极，正极为Ag O，故电流从Ag O极流向Zn极；正
2 2
极的电极反应式为Ag O＋2e-＋HO=2Ag＋2OH-，负极的电极反应式为Zn-2e-＋2OH-
2 2
=Zn(OH) ；工作时电池正极区生成OH-，故正极区的pH增大；
2
（2）氢镍电池放电时，负极的电极反应式为 H-e-＋OH-=H O，正极的电极反应式为
2 2
NiO(OH)＋e-＋HO=Ni(OH) ＋OH-，正极区生成OH-，故正极附近溶液的pH增大。
2 2
20．(1) 锌片 铜片(或碳棒) CuSO 溶液
4
(2) Zn-2e-=Zn2＋ Cu2＋＋2e-=Cu
(3)
【详解】（1）根据反应Zn＋CuSO =Cu＋ZnSO 可知Zn是还原剂，CuSO 是氧化剂，故用
4 4 4
锌片作负极，正极选用金属性弱于锌的金属或能导电的非金属，因此可以是铜片或碳棒为
正极材料，电解质溶液为CuSO 溶液；
4
（2）Zn在负极发生氧化反应生成Zn2＋，即Zn-2e-=Zn2＋，Cu2＋在正极被还原得到Cu，即
答案第6页，共2页Cu2＋＋2e-=Cu；
（3）根据反应Zn＋CuSO =Cu＋ZnSO 可知Zn是还原剂，CuSO 是氧化剂，故用锌片作负
4 4 4
极，铜片或碳棒作正极，电解质溶液为CuSO 溶液，画出上述装置图为：
4
。答案第8页，共2页
