文档内容
氯及其化合物（1）
重难点 题型 分值
1. 氯气的物理性质
重点 2. 氯气与单质反应
3. 氯气与化合物反应 选择、
12-15分
填空
1. 氯气与单质的反应
难点
2. 氯气与化合物的反应
核心知识点一：
一、氯气的性质
1. 氯元素的概述
（1）氯元素的存在
在自然界中只以化合物的形式存在；以NaCl、MgCl 、CaCl 等形式大量存在与海水中，
2 2
还存在与陆地的盐湖和盐矿中。
第1页（2）氯的原子结构
氯原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得到一个电子，使最外层达到8个电子
的稳定结构。因此，氯气是很活泼的非金属单质，具有强氧化性。
2. 氯气的物理性质
颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性
黄绿色 气体 刺激性气味 比空气大 有毒 1体积水溶解约2体积Cl
2
[注意]实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少
量气体飘进鼻孔即可。
3. 氯气与单质反应
（1）与金属反应
①与钠反应：2Na＋Cl=====2NaCl。钠在氯气中剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成白烟
2
②与铁反应：2Fe＋3Cl=====2FeCl 。剧烈燃烧，产生棕褐色的烟
2 3
③与铜反应：Cu＋Cl=====CuCl 。剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，加少量的水，溶液
2 2
呈绿色，加较多的水，溶液呈黄色
（2）与非金属反应与H 反应：H＋Cl=====2HCl。
2 2 2
核心知识点二
二、氯气与化合物反应
1. 与水反应：溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为Cl＋HO=H＋＋Cl－＋HClO。
2 2
2. 与碱反应 Cl＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋HO。
2 2
3. 与还原性无机化合物反应（书写离子方程式）
①与碘化钾溶液反应：2I－＋Cl===I ＋2Cl－。
2 2
②与SO 水溶液反应：Cl+SO+2H O===4H++2Cl－+SO2－。
2 2 2 2 4
③与FeCl 溶液反应：2Fe2＋＋Cl===2Fe3＋＋2Cl－。
2 2
4. 次氯酸
（1）不稳定性见光易分解，化学方程式为2HClO=====2HCl＋O↑。
2
第2页（2）强氧化性①能将有色物质氧化为无色物质，作漂白剂。②杀菌、消毒。
（3）弱酸性比碳酸酸性弱，电离方程式为 HClO H＋＋ClO－。
5. 次氯酸盐
（1）漂白液有效成分：NaClO，漂白原理NaClO＋CO＋HO===NaHCO＋HClO。
2 2 3
（2）漂白粉
①成分：漂白粉的主要成分是Ca（ClO）、CaCl ，其中有效成分是Ca（ClO）。
2 2 2
②制备原理：化学方程式为2Cl＋2Ca（OH）===CaCl ＋Ca（ClO）＋2HO。
2 2 2 2 2
③漂白原理：化学方程式为Ca（ClO）＋HO＋CO===CaCO ↓＋2HClO。
2 2 2 3
6. 氯水的成分和多重性质
（1）氯水的成分分析
三分子 四离子
HO、Cl、HClO H＋、Cl－、ClO－、OH－
2 2
（2）新制氯水的多重性质
①氯气具有强氧化性，与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，如FeCl 不能由
2
两种单质化合生成。
②氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，但可使湿 润的有色布条褪色，起漂
白作用的物质是HClO。
③ClO－不论是在酸性、碱性条件下都能跟亚铁盐、碘化物、硫化物、亚硫酸盐等发生
2−
氧化还原反应，即ClO－与I－、Fe2＋、S2－、SO3 不论是在酸性环境还是在碱性环境中均不
能大量共存。
④氯水中因HClO见光分解，随着HClO的消耗，最后成为盐酸，故久置 氯水酸性增
强，无漂白性。因此，氯水要现用现配，通常保存在棕色试剂瓶中并置于阴暗处。
核心知识点一：
下列说法正确的是（ ）
A. Cl 具有很强的氧化性，在化学反应中只能做氧化剂
2
B. 红热的铜丝在Cl 中燃烧，生成蓝色固体CuCl
2 2
C. 有Cl 参加的化学反应必须在溶液中进行
2
D. Fe在Cl 中燃烧生成FeCl
2 3
【考点】氯气的化学性质
第3页【答案】D
【解析】A. Cl 的化合价为0价，处于中间价态，在化学反应中既能做氧化剂也能做
2
还原剂。
B. 红热的铜丝在Cl 中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟
2
C. 不一定，比如氯气与金属钠反应
下列化合物能用金属与氯气反应制备，又能用金属与盐酸反应制备的是（ ）
A. MgCl
2
B. CuCl
2
C. FeCl
2
D. FeCl
3
【考点】氯气与金属反应
【答案】A
【解析】A. Mg与Cl 反应可以生成MgCl ；Mg与盐酸反应可以生成MgCl
2 2 2
B. Cu与盐酸不反应
C. Fe与Cl 反应生成FeCl ；与盐酸反应生成FeCl ；
2 3 2
D. Fe与Cl 反应生成FeCl ；与盐酸反应生成FeCl ；
2 3 2
核心知识点二：
下列说法中不正确的（ ）
A. 氯水的pH小于7
B. 燃烧一定有氧气参加
C. 紫色的石蕊试液中滴加氯水，先变红后褪色
D. 用氯气消毒自来水的原因是：氯气与水反应生成的HCl有强氧化性，可杀灭水中的
细菌
【考点】氯水的性质
【答案】BD
【解析】A. 氯与水反应生成盐酸和次氯酸，显酸性，固pH小于7
B. 不一定吗，比如金属钠与氯气反应，属于燃烧，但是没有氧气参与反应
C. 紫色的石蕊试液中滴加氯水，溶液显酸性，所以紫色石蕊变红。因为有次氯酸，有
强氧化性，故褪色
第4页D. 氯气与水反应生成的HClO有强氧化性，可杀灭水中的细菌
新制的氯水与久置的氯水相比较，下列说法不正确的是（ ）
A. 都呈酸性
B. 前者能使有色布条褪色
C. 光照新制氯水有气体逸出，该气体是Cl
2
D. 加AgNO 溶液都能生成白色沉淀
3
【考点】考查氯水的性质
【答案】B
【解析】新制的氯水中含有分子Cl 、HClO、HO，离子H+、Cl－、ClO－、OH－，次
2 2
氯酸光照时发生反应生成盐酸与氧气。所以久置的氯水实际上已经是盐酸。
（答题时间：25分钟）
一、选择题：本题包括12小题，每小题4分，共48分。
1. 下列关于氯及其化合物说法正确的是（ ）
A. 漂白粉是混合物，有效成分是Ca（ClO）
2
B. 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl
2
C. Cl 能使湿润的有色布条褪色，说明Cl 具有漂白性
2 2
D. 实验室用二氧化锰与稀盐酸反应制取Cl
2
2. 关于氯水中存在的各种成分,下列说法中可能错误的是（ ）
A. 加入含有NaOH的酚酞试液,红色褪去,说明有H+存在
B. 加入有色布条后,有色布条褪色,说明有HClO分子存在
C. 氯水呈浅黄色,且有刺激性气味,说明有Cl 分子存在
2
D. 加入硝酸酸化的AgNO 溶液产生白色沉淀,说明有Cl-存在
3
3. 在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。
市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪，可用以
鉴别的一种试剂是（ ）
A. 氢氧化钠溶液 B. 酚酞试液 C. 硝酸银溶液 D. 氯化钡溶液
4. 下列关于漂粉精在空气中容易失效原因的准确表述是（ ）
①次氯酸不稳定，易分解 ②CaCl 易潮解
2
③Ca（ClO） 易和盐酸反应 ④Ca（ClO） 易和空气中的CO 和HO反应
2 2 2 2
第5页A. 只有① B. 只有② C. ①和② D. ①④
5. 下列物质中含有Cl-的是（ ）
A. 液氯 B. KClO C. HCl气体 D. 氯水
3
6. （1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的
广口瓶，可观察到的现象是_______________。
（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用_______________溶液
吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）_________________________________。根
据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分
是__________（化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是
__________（字母代号填）。
A. O B. Cl C. CO D. HClO
2 2 2
（3）据报道，某化工总厂最近相继发生氯气泄漏和爆炸事故，当人们逃离爆炸现场时，
可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是
___________。
A. NaOH B. NaCl C. KBr D. Na CO
2 3
7. 有X、Y、Z三种元素：
（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；
（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；
（3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；
（4）每2个X 分子能与1个Y 分子化合成2个XY分子，XY常温下为液体；
2 2 2 2
（5）Z单质溶于XY中，所得溶液具有漂白性。
2
试写出其元素符号：
（1）X_______，Y_______， Z_______，以及化合物的分子式：XZ_______，
XY_________。
2
（2）写出Z单质与XY反应的化学反应方程式：____________________________。
2
第6页1. 答案：A
【解析】B、气体是O ，故错；C、应是HClO具有漂白性，故错；D、应是浓盐酸，
2
故错。故选A。
2. 答案：A
【解析】碱遇酚酞变红，氢离子与碱反应使颜色消失，但次氯酸具有漂白性，也能使
颜色褪去，则不能说明氢离子存在，A错误；次氯酸具有强氧化性，能够漂白有色物质，
则加入有色布条后，有色布条褪色，则说明氯水中有HClO分子存在，B正确；氯气为黄
绿色气体，具有刺激性气味，说明氯气分子存在 C正确；加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生
白色沉淀，该沉淀为AgCl，说明氯水中有氯离子存在D正确
3. 答案：C
【解析】硝酸银与氯离子反应能生成氯化银白色沉淀。
4. 答案：D
【解析】漂粉精在空气中容易失效原因是Ca（ClO） 易和空气中的CO 和HO反应生
2 2 2
成次氯酸，次氯酸不稳定，易分解
5. 答案：B
【解析】A. 液氯中只含有氯分子
B. KClO 存在的是氯酸根，没有氯离子
3
C. HCl气体含有氯化氢分子
D. 氯水中氯气与水反应生成氯化氢，氯化氢在水中能电离生成氯离子
6. 答案：（1）潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色（2）氢氧化钠（NaOH）
2NaOH+Cl =NaClO+NaCl+H O
2 2
Ca（ClO）； C
2
（3）D
7. 答案：（1）H O Cl HCl H O
2
（2）Cl+ H O==HCl+HClO
2 2
【解析】X、Y、Z的单质在常温下均为气体；
X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；且XZ极易溶于水，在
水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；证明XZ是HCl，其中X是氢
气，Z是氯气
每2个X 分子能与1个Y 分子化合成2个XY分子，XY常温下为液体；且Z单质溶
2 2 2 2
于XY中，所得溶液具有漂白性。所以XY为HO。
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第7页
