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高中化学方程式
一、非金属单质（F ，Cl ,O ,S,N ,P,C,Si，H）
2 2 2 2
1、氧化性：
F +H ===2HF (阴暗处爆炸)
2 2
F +Xe(过量)==XeF
2 2
2F (过量)+Xe==XeF (XeF 是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO –)
2 4 4 4
nF +2M===2MFn(M表示大部分金属)
2
2F +2H O===4HF+O (水是还原剂)
2 2 2
2F +2NaOH===2NaF+OF +H O
2 2 2
F +2NaCl===2NaF+Cl
2 2
F +2NaBr===2NaF+Br
2 2
F +2NaI===2NaF+I
2 2
7F (过量)+I ===2IF
2 2 7
F +Cl (等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H O==HF+HClO )
2 2 2
3F (过量)+Cl ===2ClF (ClF +3H O==3HF+HClO )
2 2 3 3 2 3
Cl +H 2HCl (将H 在Cl 点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)
2 2 2 2
3Cl +2P 2PCl Cl +PCl PCl Cl +2Na 2NaCl
2 3 2 3 5 2
3Cl +2Fe 2FeCl Cl +Cu CuCl
2 3 2 2
Cl +2FeCl ===2FeCl (在水溶液中：Cl +2Fe2+===2Fe3++3Cl )
2 2 3 2
Cl +2NaBr===2NaCl+Br Cl +2Br =2Cl +Br
2 2 2 2
Cl +2KI===2KCl+I Cl +2I =2Cl +I
2 2 2 2
3Cl (过量)+2KI+3H O===6HCl+KIO 3Cl +I–+3H O=6H++6Cl–+IO –
2 2 3 2 2 3
5Cl +I +6H O===2HIO +10HCl 5Cl +I +6H O=10Cl–+IO –+12H+
2 2 2 3 2 2 2 3
Cl +Na S===2NaCl+S↓ Cl +S2–=2Cl–+S↓
2 2 2
Cl +H S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl +H S=2H++2Cl–+S↓）
2 2 2 2
Cl +SO +2H O===H SO +2HCl Cl +SO +2H O=4H++SO 2–+2Cl–
2 2 2 2 4 2 2 2 4
Cl +H O ===2HCl+O Cl +H O =2H++Cl–+O
2 2 2 2 2 2 2 22O +3Fe Fe O O +K===KO
2 3 4 2 2
S+H H S 2S+C CS S+Zn ZnS
2 2 2
S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)
S+2Cu Cu S (只能由单质制取，不能由离子制取)
2
3S+2Al Al S (只能由单质制取，不能由离子制取)
2 3
催化剂
N +3H 2NH N +3Mg Mg N N +3Ca Ca N
2 2 3 2 3 2 2 3 2
高温高压
N +3Ba Ba N N +6Na 2Na N N +6K 2K N
2 3 2 2 3 2 3
N +6Rb 2Rb N N +2Al 2AlN
2 3 2
P +6H 4PH P+3Na Na P 2P+3Zn Zn P
4 2 3 3 3 2
H +2Li 2LiH
2
2、还原性
S+O SO
2 2
S+H SO (浓) 3SO ↑+2H O
2 4 2 2
S+6HNO (浓) H SO +6NO ↑+2H O S+4H++6==6NO ↑+2H O+
3 2 4 2 2 2 2
3S+4HNO (稀) 3SO +4NO↑+2H O 3S+4H++4 3SO +4NO↑+2H O
3 2 2 2 2
N +O 2NO
2 2
4P+5O P O (常写成P O )
2 4 10 2 5
2P+3X 2PX（X表示F ，Cl ，Br ） PX +X PX
2 3 2 2 2 3 2 5
P +20HNO (浓) 4H PO +20NO ↑+4H O
4 3 3 4 2 2
C+2F CF C+2Cl CCl
2 4 2 4
C+O (足量) CO 2C+O (少量) 2CO
2 2 2
C+CO 2CO C+H O CO+H (生成水煤气)
2 2 2
2C+SiO Si+2CO(制得粗硅)
2Si(粗)+2Cl SiCl (SiCl +2H ===Si(纯)+4HCl)
2 4 4 2
Si(粉)+O SiO Si+C SiC(金刚砂)
2 2
Si+2NaOH+H O==Na SiO +2H ↑ (Si+2OH +H O= +2H ↑)
2 2 3 2 2 2
3、歧化反应
Cl +H O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化： (Cl +H O H++Cl–+HClO）
2 2 2 2
Cl +2NaOH==NaCl+NaClO+H O (Cl +2OH–=Cl–+ClO–+H O)
2 2 2 2
Cl +2Ca(OH) ==CaCl +Ca(ClO) +2H O (Cl +2OH–=Cl–+ClO–+H O)
2 2 2 2 2 2 2
3Cl +6KOH(浓) 5KCl+KClO +3H O (3Cl +6OH– 5Cl–+ClO –+3H O)
2 3 2 2 3 2
3S+6NaOH 2Na S+Na SO +3H O (3S+6OH– 2S2–+SO 2–+3H O)
2 2 3 2 3 2
4P+3KOH(浓)+3H O==PH ↑+3KH PO (4P+3OH–+3H O==PH ↑+3H PO –)
2 3 2 2 2 3 2 2
11P+15CuSO +24H O==5Cu P+6H PO +15H SO
4 2 3 3 4 2 4
3C+CaO CaC +CO↑
2
3C+SiO SiC+2CO↑
2
二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性
2Na+H 2NaH 4Na+O ==2Na O 2Na O+O 2Na O
2 2 2 2 2 2 2
2Na+O Na O 2Na+S==Na S（爆炸）
2 2 2 2
2Na+2H O==2NaOH+H ↑ 2Na+2H O=2Na++2OH―+H ↑
2 2 2 2
2Na+2NH ==2NaNH +H ↑ 2Na+2NH =2Na++2NH ―+H ↑
3 2 2 3 2 2
4Na+TiCl 4NaCl+Ti Mg+Cl MgCl Mg+Br MgBr
4 2 2 2 2
2Mg+O 2MgO Mg+S MgS
2
2Cu+S Cu S (Cu S只能由单质制备)
2 2
Mg+2H O Mg(OH) +H ↑
2 2 2
2Mg+TiCl Ti+2MgCl Mg+2RbCl MgCl +2Rb
4 2 22Mg+CO 2MgO+C 2Mg+SiO 2MgO+Si
2 2
Mg+H S==MgS+H
2 2
Mg+H SO ==MgSO +H ↑ (Mg+2H+=Mg2++H ↑)
2 4 4 2 2
2Al+3Cl 2AlCl
2 3
4Al+3O ===2Al O (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)
2 2 3
4Al(Hg)+3O +2xH O===2(Al O .xH O)+4Hg（铝汞齐）
2 2 2 3 2
4Al+3MnO 2Al O +3Mn 2Al+Cr O Al O +2Cr (铝热反应)
2 2 3 2 3 2 3
2Al+Fe O Al O +2Fe 2Al+3FeO Al O +3Fe
2 3 2 3 2 3
2Al+6HCl===2AlCl +3H ↑ 2Al+6H+=2Al3++3H ↑
3 2 2
2Al+3H SO ===Al (SO ) +3H ↑ 2Al+6H+=2Al3++3H ↑
2 4 2 4 3 2 2
2Al+6H SO (浓)===Al (SO ) +3SO +6H O (Al,Fe在冷,浓的H SO ,HNO 中钝化)
2 4 2 4 3 2 2 2 4 3
Al+4HNO (稀)===Al(NO ) +NO↑+2H O Al+4H++NO –=Al3++NO↑+2H O
3 3 3 2 3 2
2Al+2NaOH+2H O===2NaAlO +3H ↑ 2Al+2OH–+2H O=2AlO –+3H ↑
2 2 2 2 2 2
2Fe+3Br ===2FeBr 3Fe+2O Fe O 2Fe+O 2FeO (炼钢过程)
2 3 2 3 4 2
Fe+I FeI
2 2
Fe+S FeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备)
3Fe+4H O(g) Fe O +4H ↑
2 3 4 2
Fe+2HCl===FeCl +H ↑ Fe+2H+=Fe2++H ↑
2 2 2
Fe+CuCl ===FeCl +Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓
2 2
Fe+SnCl ===FeCl +SnCl ( 铁 在 酸 性 环 境 下 , 不 能 把 四 氯 化 锡 完 全 还 原 为 单 质 锡
4 2 2
Fe+SnCl ==FeCl +Sn↓ Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓
2 2
三．非金属氢化物(HF,HCl,H O,H S,NH ) 金属氢化物(NaH)
2 2 3
1、还原性:
4HCl(浓)+MnO MnCl +Cl ↑+2H O
2 2 2 2
4H++2Cl–+MnO Mn2++Cl ↑+2H O
2 2 2
4HCl(浓)+PbO PbCl +Cl ↑+2H O
2 2 2 2
4H++2Cl–+PbO Pb2++Cl ↑+2H O
2 2 24HCl(g)+O 2Cl +2H O
2 2 2
16HCl+2KMnO ===2KCl+2MnCl +5Cl ↑+8H O
4 2 2 2
16 H++10Cl-+2MnO –=2Mn2++5Cl ↑+8H O
4 2 2
6HCl+KClO ==KCl+3Cl ↑+3H O
3 2 2
6H++5Cl–+ClO –=3Cl ↑+3H O
3 2 2
14HCl+K Cr O ===2KCl+2CrCl +3Cl ↑+7H O
2 2 7 3 2 2
14H++6Cl–+Cr O 2–=2Cr3++5Cl ↑+7H O
2 7 2 2
2H O+2F ===4HF+O
2 2 2
2HCl+F =2HF+Cl (F 气与HCl、HBr、HI、H S、NH 气体不能共存)
2 2 2 2 3
2HBr+Cl =2HCl+Br (Cl 气与HBr、HI、H S、NH 气体不能共存)
2 2 2 2 3
2H S+3O (足量) 2SO +2H O 2H S+O (少量) 2S↓+2H O
2 2 2 2 2 2 2
2H S+SO ===3S↓+2H O H S+H SO (浓)===S↓+SO ↑+2H O
2 2 2 2 2 4 2 2
3H S+2HNO (稀)===3S↓+2NO↑+4H O
2 3 2
3H S+2H++2NO –=3S↓+2NO↑+4H O
2 3 2
5H S+2KMnO +3H SO ===2MnSO +K SO +5S↓+8H O
2 4 2 4 4 2 4 2
5H S+2MnO –+6H+=2Mn2++5S↓+8H O
2 4 2
3H S+K Cr O +4H SO ===Cr (SO ) +K SO +3S↓+7H O
2 2 2 7 2 4 2 4 3 2 4 2
3H S+Cr O 2–+8H+===2Cr3++3S↓+7H O
2 2 7 2
H S+4Na O +2H O===Na SO +6NaOH
2 2 2 2 2 4
H S+4Na O +2H O=8Na++ +
2 2 2 2
2NH +3CuO 3Cu+N +3H O
3 2 2
2NH +3Cl ===N +6HCl 8NH +3Cl ===N +6NH Cl
3 2 2 3 2 2 4
NH +NaNO +HCl==NaCl+N ↑+2H O
3 2 2 2
NH +NO –+H+=N ↑+2H O
3 2 2 2
4NH +3O (纯氧) 2N +6H O 4NH +5O 催化剂 4 N O+6H O
3 2 2 2 3 2 2
△
4NH +6NO===5N +6H O (用氨清除NO)
3 2 2
NaH+H O===NaOH+H ↑ (生氢剂)
2 2
NaH+H O=Na++OH–+H ↑
2 24NaH+TiCl Ti+4NaCl+2H ↑ CaH +2H O=Ca(OH) ↓+2H ↑
4 2 2 2 2 2
2、酸性:
4HF+SiO ===SiF +2H O（可测定矿样或钢样中SiO 的含量，玻璃雕刻）
2 4 2 2
4HF+Si===SiF +2H ↑
4 2
2HF+CaCl ===CaF +2HCl H S+Fe===FeS↓+H ↑
2 2 2 2
H S+CuCl ===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)
2 2
H S+Cu2+=CuS↓+2H+
2
H S+2AgNO ===Ag S↓+2HNO
2 3 2 3
H S+2Ag+=Ag S↓+2H+
2 2
H S+HgCl ===HgS↓+2HCl
2 2
H S+Hg2+=HgS↓+2H+
2
H S+Pb(NO ) ===PbS↓+2HNO (铅试纸检验空气中H S)
2 3 2 3 2
H S+Pb2+=PbS↓+2H+
2
H S+2Ag===Ag S+H ↑(银器在空气中变黑的原因)
2 2 2
2NH (液)+2Na==2NaNH +H ↑ (NaNH +H O===NaOH+NH ↑)
3 2 2 2 2 3
3、NH 的碱性：
3
NH +HX===NH X (X：F、Cl、Br、I、S)
3 4
NH +HNO ===NH NO NH +H+=NH +
3 3 4 3 3 4
2NH +H SO ===(NH ) SO NH +H+=NH +
3 2 4 4 2 4 3 4
NH +NaCl+H O+CO ===NaHCO +NH Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）
3 2 2 3 4
NH +H S==NH HS NH +H S=NH ++HS-
3 2 4 3 2 4
4、不稳定性：
2HF H +F 2HCl H +Cl 2H O 2H +O
2 2 2 2 2 2 2
催化剂
2H O ===2H O+O H S H +S 2NH N +3H
2 2 2 2 2 2 3 2 2
2HI H +I
2 2
四．非金属氧化物(SO 、SO 、N O、NO、N O 、NO 、N O 、N O 、CO、CO 、SiO 、P O 、P O 、Cl O、
3 2 2 2 3 2 2 4 2 5 2 2 2 3 2 5 2
Cl O 、Cl O 、Cl O 、ClO )
2 3 2 5 2 7 2
1、低价态的还原性：(SO 、CO、NO)
22SO +O +2H O===2H SO （这是SO 在大气中缓慢发生的环境化学反应）
2 2 2 2 4 2
催化剂
2SO +O 2SO SO +NO ===SO +NO
2 2 3 2 2 3
加热
SO +Cl +2H O===H SO +2HCl Cl +SO +2H O=4H++SO 2–+2Cl–
2 2 2 2 4 2 2 2 4
SO +Br +2H O===H SO +2HBr Br +SO +2H O=4H++SO 2–+2Br–
2 2 2 2 4 2 2 2 4
SO +I +2H O===H SO +2HI I +SO +2H O=4H++SO 2–+2I–
2 2 2 2 4 2 2 2 4
2NO+O ===2NO
2 2
NO+NO +2NaOH===2NaNO （用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO ）
2 2 2
NO+NO +2OH–=2NO –
2 2
2CO+O 2CO CO+CuO Cu+CO
2 2 2
催化剂
3CO+Fe O 2Fe+3CO CO+H O CO +H
2 3 2 2 2 2
加热
2、氧化性：
SO +2H S===3S+2H O
2 2 2
SO +2KI K SO +I
3 2 3 2
NO +2KI+H O===NO+I +2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO ）
2 2 2 2
4NO +H S===4NO+SO +H O
2 2 3 2
2NO +Cu 4CuO+N N O+Zn ZnO+N
2 2 2 2
CO +2Mg 2MgO+C (CO 不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
2 2
SiO +2H Si+2H O SiO +2Mg 2MgO+Si
2 2 2 2
3、与水的作用:
SO +H O===H SO
2 2 2 3
SO +H O===H SO SO +H O=2H++SO 2–
3 2 2 4 3 2 4
3NO +H O===2HNO +NO (NO 不是硝酸的酸酐)
2 2 3 2
N O +H O===2HNO N O +H O=2H++2NO –
2 5 2 3 2 5 2 3
P O +H O(冷水)===2HPO
2 5 2 3
P O +3H O(热水)===2H PO (P O5极易吸水,可作气体干燥剂)
2 5 2 3 4 2P O +3H SO (浓)===2H PO +3SO
2 5 2 4 3 4 3
CO +H O===H CO
2 2 2 3
Cl O+H O==2HClO
2 2
Cl O +H O==2HClO Cl O +H O=2H++2ClO –
2 7 2 4 2 7 2 4
4、与碱性物质的作用:
SO +2NH +H O===(NH ) SO
2 3 2 4 2 3
SO +(NH ) SO +H O===2NH HSO
2 4 2 3 2 4 3
2NH HSO +H SO ===(NH ) SO +2H O+2SO ↑(硫酸工业尾气处理)
4 3 2 4 4 2 4 2 2
SO +Ca(OH) ===CaSO ↓+H O (不能用澄清石灰水鉴别SO 和CO .可用品红鉴别)
2 2 3 2 2 2
SO +MgO===MgSO
3 4
SO +Ca(OH) ===CaSO ↓+H O
3 2 4 2
CO +NH +H O===NH HCO
2 3 2 4 3
CO +2NH (过量)+H O===(NH ) CO (NH ) CO (NH ) CO+2H O
2 3 2 4 2 3 4 2 3 2 2 2
CO +2NH (NH ) CO+H O (工业制取尿素)
2 3 2 2 2
CO +2NaOH(过量)==Na CO +H O 2OH-+CO =CO 2–+H O
2 2 3 2 2 3 2
CO (过量)+NaOH==NaHCO OH-+CO =HCO –
2 3 2 3
CO +Ca(OH) (过量)==CaCO +H O Ca2++2 +CO =CaCO ↓+H O
2 2 3 2 2 3 2
2CO (过量)+Ca(OH) ==Ca(HCO ) OH―+CO =HCO –
2 2 3 2 2 3
CO +CaCO +H O==Ca(HCO ) CO +CaCO +H O=Ca2++2HCO –
2 3 2 3 2 2 3 2 3
CO (不足)+2NaAlO +3H O===2Al(OH) ↓+Na CO
2 2 2 3 2 3
CO +3H O+AlO –=Al(OH) ↓+CO 2–
2 2 2 3 3
CO (足)+NaAlO +2H O===Al(OH) ↓+NaHCO
2 2 2 3 3
CO +2H O+AlO –=Al(OH) ↓+HCO –
2 2 2 3 3
CO +C H ONa+H O===C H OH↓+NaHCO
2 6 5 2 6 5 3
CO +C H O―+H O=C H OH↓+HCO –
2 6 5 2 6 5 3
SiO +CaO CaSiO (炼钢造渣)
2 3
SiO +2NaOH===Na SiO +H O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
2 2 3 2
SiO +Na CO Na SiO +CO (制取玻璃)
2 2 3 2 3 2SiO +CaCO CaSiO +CO (制取玻璃)
2 3 3 2
2NO +2NaOH==NaNO +NaNO +H O
2 2 3 2
2NO +2OH―=NO –+NO ―+H O
2 3 2 2
NO+NO +2NaOH==2NaNO +H O (制取硝酸工业尾气吸收)
2 2 2
NO+NO +2OH―=2NO –+H O
2 3 2
五．金属氧化物
1、低价态的还原性:
6FeO+O ===2Fe O
2 3 4
FeO+4HNO ===Fe(NO ) +NO +2H O
3 3 3 2 2
FeO+4H++NO ―=Fe3++NO ↑+2H O
3 2 2
2、氧化性:
Na O +2Na 2Na O（此反应用于制备Na O）
2 2 2 2
MgO，Al O 几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.
2 3
Fe O +3H 2Fe+3H O(制还原铁粉)
2 3 2 2
Fe O +4H 3Fe+4H O CuO+H Cu+H O
3 4 2 2 2 2
2Fe O +16HI==6FeI +8H O+2I
3 4 2 2 2
2Fe O +16H++4I―=6Fe2++8H O+2I
3 4 2 2
Fe O +Fe 3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)
2 3
FeO+C Fe+CO (高温炼钢调节C含量)
2FeO+Si 2Fe+SiO (高温炼钢调节Si含量)
2
3、与水的作用:
Na O+H O==2NaOH
2 2
Na O+H O=2Na++2OH–
2 2
2Na O +2H O===4NaOH+O ↑
2 2 2 2
2Na O +2H O=4Na++4OH–+O ↑
2 2 2 2
(此反应分两步:Na O +2H O===2NaOH+H O ;2H O ===2H O+O H O 的制备可利用类似的反
2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2
应:BaO +H SO (稀)===BaSO +H O )
2 2 4 4 2 2
MgO+H O===Mg(OH) (缓慢反应)
2 2
4、与酸性物质的作用:Na O+SO ==Na SO Na O+CO ==Na CO MgO+SO ===MgSO
2 3 2 4 2 2 2 3 3 4
Na O+2HCl==2NaCl+H O
2 2
Na O+2H+=2Na++H O
2 2
2Na O +2CO ==2Na CO +O ↑
2 2 2 2 3 2
Na O +H SO (冷,稀)===Na SO +H O
2 2 2 4 2 4 2 2
MgO+H SO ===MgSO +H O
2 4 4 2
MgO+2H+=Mg2++H O
2
Al O +3H SO ===Al (SO ) +3H O
2 3 2 4 2 4 3 2
Al O +6H+=2Al3++3H O
2 3 2
Al O +2NaOH===2NaAlO +H O (Al O 两性氧化物)
2 3 2 2 2 3
Al O +2OH―=2AlO ―+H O
2 3 2 2
FeO+2HCl===FeCl +H O
2 2
FeO+2H+=Fe2++H O
2
Fe O +6HCl===2FeCl +3H O
2 3 3 2
Fe O +6H+=2Fe3++3H O
2 3 2
Fe O +8HCl===FeCl +2FeCl +4H O
3 4 2 3 2
Fe O +8H+=2Fe3++Fe2++4H O
3 4 2
六．含氧酸
1、氧化性:
4HClO +3H S===3H SO +4HCl
3 2 2 4
ClO –+3H S=6H++SO 2–+Cl–
3 2 4
HClO +HI===HIO +HCl
3 3
ClO –+I–=IO –+Cl–
3 3
3HClO+HI===HIO +3HCl
3
3HClO+I-=IO –+3H++Cl–
3
HClO+H SO ===H SO +HCl
2 3 2 4
HClO+H SO =3H++SO 2–+Cl–
2 3 4
HClO+H O ===HCl+H O+O ↑
2 2 2 2
HClO+H O =H++Cl–+H O+O ↑
2 2 2 2
(氧化性:HClO>HClO >HClO >HClO ,但浓,热的HClO 氧化性很强)
2 3 4 4
2H SO (浓)+C CO ↑+2SO ↑+2H O
2 4 2 2 2
2H SO (浓)+S 3SO ↑+2H O
2 4 2 2H SO +Fe(Al)室温下钝化 6H SO (浓)+2Fe Fe (SO ) +3SO ↑+6H O
2 4 2 4 2 4 3 2 2
2H SO (浓)+Cu CuSO +SO ↑+2H O
2 4 4 2 2
H SO (浓)+2HBr===SO ↑+Br +2H O (不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)
2 4 2 2 2
H SO (浓)+2HI===SO ↑+I +2H O (不能用浓硫酸与NaI制取HI)
2 4 2 2 2
H SO (稀)+Fe===FeSO +H ↑
2 4 4 2
2H++Fe=Fe2++H ↑
2
H SO +2H S===3S↓+3H O
2 3 2 2
4HNO (浓)+C CO ↑+4NO ↑+2H O
3 2 2 2
6HNO (浓)+S H SO +6NO ↑+2H O
3 2 4 2 2
5HNO (浓)+P H PO +5NO ↑+H O
3 3 4 2 2
5HNO (稀)+3P+2H O 3H PO +5NO↑
3 2 3 4
5H++5NO -+3P+2H O 3H PO +5NO↑
3 2 3 4
6HNO (浓足)+Fe===Fe(NO ) +3NO ↑+3H O
3 3 3 2 2
4HNO (浓)+Fe(足)===Fe(NO ) +NO ↑+2H O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)
3 3 2 2 2
4HNO (稀足)+Fe===Fe(NO ) +NO↑+2H O
3 3 3 2
4H++NO -+Fe=Fe3++NO↑+2H O
3 2
30HNO +8Fe===8Fe(NO ) +3N O↑+15H O
3 3 3 2 2
30 H++6NO –+8Fe=8Fe3++3N O↑+15H O
3 2 2
36HNO +10Fe===10Fe(NO ) +3N ↑+18H O
3 3 3 2 2
36H++6NO –+10Fe=8Fe3++3N ↑+18H O
3 2 2
30HNO +8Fe===8Fe(NO ) +3NH NO +9H O
3 3 3 4 3 2
30 H++3NO –+8Fe=8Fe3++3NH ++9H O
3 4 2
4Zn+10HNO (稀)==4Zn(NO ) +N O↑+5H O
3 3 2 2 2
4Zn+10H++2NO –=4Zn2++N O↑+5H O
3 2 2
4Zn+10HNO (稀)==4Zn(NO ) +NH NO +3H O
3 3 2 4 3 2
4Zn+10H++NO –=4Zn2++NH ++5H O
3 4 2
2、还原性:
H SO +X +H O===H SO +2HX (X表示Cl ,Br ,I )
2 3 2 2 2 4 2 2 2
H SO +X +H O=4H++SO 2-+X–
2 3 2 2 4
2H SO +O ==2H SO
2 3 2 2 4
2H SO +O =4H++SO 2-
2 3 2 4H SO +H O ===H SO +H O
2 3 2 2 2 4 2
H SO +H O =2H++SO 2–+H O
2 3 2 2 4 2
5H SO +2KMnO ===2MnSO +K SO +2H SO +3H O
2 3 4 4 2 4 2 4 2
5H SO +2MnO –=2Mn2++4H++3SO 2–+3H O
2 3 4 4 2
H SO +2FeCl +H O===H SO +2FeCl +2HCl
2 3 3 2 2 4 2
H SO +2Fe3++H O=4H++2Fe2+ +SO 2–
2 3 2 4
3、酸性:
H SO (浓)+CaF CaSO +2HF↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)
2 4 2 4
H SO (浓)+NaCl NaHSO +HCl↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)
2 4 4
H SO (浓)+2NaCl Na SO +2HCl↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)
2 4 2 4
H SO (浓)+NaNO NaHSO +HNO ↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)
2 4 3 4 3
3H SO (浓)+Ca (PO ) 3CaSO +2H PO (强酸制弱酸酸)
2 4 3 4 2 4 3 4
2H SO (浓)+Ca (PO ) 2CaSO +Ca(H PO ) (工业制磷肥)
2 4 3 4 2 4 2 4 2
3HNO +Ag PO ==H PO +3AgNO
3 3 4 3 4 3
3H++Ag PO =H PO +3Ag+
3 4 3 4
2HNO +CaCO ==Ca(NO ) +H O+CO ↑
3 3 3 2 2 2
2H++CaCO =Ca2++H O+CO ↑
3 2 2
（用HNO 和浓H SO 不能制备H S，HI，HBr， SO 等还原性气体）
3 2 4 2 2
4H PO +Ca (PO ) 3Ca(H PO ) （重钙）
3 4 3 4 2 2 4 2
H PO (浓)+NaBr NaH PO +HBr↑ (不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)
3 4 2 4
H PO （浓）+NaI NaH PO +HI↑
3 4 2 4
4、不稳定性：
2HClO 2HCl+O ↑(保存在棕色瓶中)
2
4HNO 4NO ↑+O ↑+2H O (保存在棕色瓶中)
3 2 2 2
H SO H O+SO ↑ (在加热或酸性条件下分解)
2 3 2 2
H CO H O+CO ↑ (在加热或酸性条件下分解)
2 3 2 2
H SiO H SiO +H O H SiO SiO ↓+H O
4 4 2 3 2 2 3 2 2
H S O H O+S↓+SO ↑(在加热或酸性条件下分解)
2 2 3 2 2
七．碱
1、低价态的还原性：4Fe(OH) +O +2H O===4Fe(OH)
2 2 2 3
2、与酸性物质的作用：
2NaOH+SO (少量)==Na SO +H O
2 2 3 2
OH–+SO =SO 2–+H O
2 3 2
NaOH+SO (足)==NaHSO
2 3
OH-+SO (足)=HSO –
2 3
2NaOH+SiO ==Na SiO +H O
2 2 3 2
OH-+SiO =SiO 2–+H O
2 3 2
2NaOH+Al O ==2NaAlO +H O
2 3 2 2
2OH-+Al O =2AlO –+H O
2 3 2 2
2KOH+Cl ==KCl+KClO+H O
2 2
Cl +2OH–=Cl–+ClO–+H O
2 2
NaOH+HCl==NaCl+H O
2
H++OH =H O
2
NaOH+H S(足)==NaHS+H O
2 2
OH–+H S=HS–+H O
2 2
2NaOH+H S(少量)==Na S+2H O
2 2 2
2OH–+H S=S2–+2H O
2 2
3NaOH+AlCl ==Al(OH) ↓+3NaCl
3 3
3OH–+Al3+=Al(OH) ↓
3
NaOH+Al(OH) ==NaAlO +2H O （AlCl 和Al(OH) 哪个酸性强？）
3 2 2 3 3
OH–+Al(OH) =AlO –+2H O
3 2 2
Ca(OH) +2NH Cl 2CaCl +2NH ↑+2H O (实验室制NH )
2 4 2 3 2 3
NaOH+NH Cl NaCl+NH ↑+H O
4 3 2
Mg(OH) +2NH Cl==MgCl +2NH ·H O (Al(OH) +NH Cl不溶解)
2 4 2 3 2 3 4
Ba(OH) +H SO ==BaSO ↓+2H O
2 2 4 4 2
2H++2OH–+Ba2++SO 2–=BaSO ↓2H O
4 4 2
3、不稳定性:
Mg(OH) MgO+H O 2Al(OH) Al O +3H O
2 2 3 2 3 2
2Fe(OH) Fe O +3H O Cu(OH) CuO+H O 2AgOH==Ag O+H O
3 2 3 2 2 2 2 2
八．盐1、氧化性：(在水溶液中)
2FeCl +Fe==3FeCl 2Fe3++Fe=3Fe2+
3 2
2FeCl +Cu===2FeCl +CuCl (用于雕刻铜线路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
3 2 2
2FeCl +Zn(少量)===2FeCl +ZnCl 2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+
3 2 2
FeCl +Ag===FeCl +AgCl↓ 2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓
3 2
Fe (SO ) +2Ag===FeSO +Ag SO ↓ (较难反应) Fe(NO ) +Ag不反应
2 4 3 4 2 4 3 3
2FeCl +H S===2FeCl +2HCl+S↓ 2Fe3++H S=2Fe2++2H++S↓
3 2 2 2
2FeCl +2KI===2FeCl +2KCl+I 2Fe3++2I-=2Fe2++I
3 2 2 2
FeCl +Mg===Fe+MgCl Fe2++Mg=Fe+Mg2+
2 2
NaNO +NH Cl==NaCl+N ↑+2H O (实验室制氮气) NH ++NO -=N ↑+2H O
2 4 2 2 4 2 2 2
2、还原性：
2FeCl +3Cl ===2FeCl (在水溶液中不需加热)
2 2 3
2Fe2++3Cl =2Fe3++6Cl-
2
3Na S+8HNO (稀)===6NaNO +2NO↑+3S+4H O
2 3 3 2
3S2-+8H++2NO -=2NO↑+3S+4H O
3 2
3Na SO +2HNO (稀)===3Na SO +2NO↑+H O
2 3 3 2 4 2
3SO 2-+2H++2NO -=3SO 2-+2NO↑+H O
3 3 4 2
2Na SO +O ===2Na SO (Na SO 在空气中易变质)
2 3 2 2 4 2 3
Na SO +S Na S O
2 3 2 2 3
Na S+Cl ==2NaCl+S↓(在水溶液中) S2-+Cl =2Cl-+S↓
2 2 2
3、与碱性物质的作用：
Ca(OH) +CuSO ==Cu(OH) ↓+CaSO ↓ (波尔多液)
2 4 2 4
MgCl +2NH ·H O===Mg(OH) ↓+2NH Cl
2 3 2 2 4
Mg2++2NH ·H O=Mg(OH) ↓+2NH +
3 2 2 4
AlCl +3NH ·H O===Al(OH) ↓+3NH Cl
3 3 2 3 4
Al3++3NH ·H O=Al(OH) ↓+3NH +
3 2 2 4
FeCl +3NH ·H O===Fe(OH) ↓+3NH Cl
3 3 2 3 4
Fe3++3NH ·H O=Fe(OH) ↓+3NH +
3 2 3 4
CuSO +2NH ·H O(不足)==Cu(OH) ↓+(NH ) SO
4 3 2 2 4 2 4
Cu2++2NH ·H O=Cu(OH) ↓+2NH +
3 2 2 4
Cu(OH) +4NH ·H O=Cu(NH ) (OH) +4H O
2 3 2 3 4 2 2Cu(OH) +4NH ·H O=[Cu(NH ) ]2++2OH-+4H O 铜氨溶液
2 3 2 3 4 2
CuSO +4NH ·H O(足)==Cu(NH ) SO +4H O 总方程式
4 3 2 3 4 4 2
Cu2++4NH ·H O=[Cu(NH ) ]2++4H O 铜氨溶液
3 2 3 4 2
AgNO +NH ·H O==AgOH↓+NH NO 2AgOH=Ag O(灰黑色)+H O
3 3 2 4 3 2 2
Ag O+4NH ·H O=2[Ag(NH ) ]++2OH-+3H O 银氨溶液
2 3 2 3 2 2
AgNO +2NH ·H O==Ag(NH ) NO +2H O
3 3 2 3 2 3 2
Ag++2NH ·H O=[Ag(NH ) ]++2H O 总方程式
3 2 3 2 2
ZnSO +2NH ·H O(不足)==Zn(OH) ↓+(NH ) SO
4 3 2 2 4 2 4
Zn2++2NH ·H O=Zn(OH) ↓+2NH +
3 2 2 4
Zn(OH) +4NH ·H O=Zn(NH ) (OH) +4H O
2 3 2 3 4 2 2
ZnSO +4NH ·H O(足)==Zn(NH ) SO +4H O
4 3 2 3 4 4 2
Zn2++4NH ·H O=[Zn(NH ) ]2++4H O 总方程式
3 2 3 4 2
4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸
Na PO +2HCl===Na HPO +2NaCl PO 3-+2H+=H PO -
3 4 2 4 4 2 4
Na HPO +HCl===NaH PO +NaCl HPO 2-+H+=H PO -
2 4 2 4 4 2 4
NaH PO +HCl===H PO +NaCl H PO -+H+=H PO
2 4 3 4 2 4 3 4
Na CO +HCl===NaHCO +NaCl CO 2-+H+=HCO -
2 3 3 3 3
NaHCO +HCl===NaCl+H O+CO ↑ HCO -+H+=CO ↑+H O
3 2 2 3 2 2
3Na CO +2AlCl +3H O==2Al(OH) ↓+3CO ↑+6NaCl (物质之间的双水解反应)
2 3 3 2 3 2
3CO 2-+2Al3++3H O=2Al(OH) ↓+3CO ↑
3 2 3 2
3Na CO +2FeCl +3H O===2Fe(OH) ↓+3CO +6NaCl (物质之间的双水解反应)
2 3 3 2 3 2
3CO 2-+2Fe3++3H O=2Fe(OH) ↓+3CO ↑
3 2 3 2
3NaHCO +AlCl ===Al(OH) ↓+3CO ↑ (物质之间的双水解反应)
3 3 3 2
3HCO -+Al3+=2Al(OH) ↓+3CO ↑
3 3 2
3NaHCO +FeCl ===Fe(OH) ↓+3CO ↑ (物质之间的双水解反应)
3 3 3 2
3HCO -+Fe3+=2Fe(OH) ↓+3CO ↑
3 3 2
3Na S+Al (SO ) +6H O===2Al(OH) ↓+3H S↑ (物质之间的双水解反应)
2 2 4 3 2 3 2
3S2-+2Al3++3H O=2Al(OH) ↓+3H S↑
2 3 2
3NaAlO +AlCl +6H O==4Al(OH) ↓+3NaCl (物质之间的双水解反应)
2 3 2 3
3AlO -+Al3++6H O=4Al(OH) ↓
2 2 3
3NaAlO +FeCl +6H O==3Al(OH) ↓+Fe(OH) ↓+3NaCl
2 3 2 3 33AlO -+Fe3++6H O=3Al(OH) ↓+Fe(OH) ↓
2 2 3 3
NaAlO +NH Cl+2H O==Al(OH) ↓+NH ·H O+NaCl
2 4 2 3 3 2
AlO -+NH ++2H O=Al(OH) ↓+NH ·H O
2 4 2 3 3 2
Na CO +H O+CO ===2NaHCO
2 3 2 2 3
CO 2-+H O+CO =2HCO -
3 2 2 3
Na CO +H O+2SO ==2NaHSO +CO ↑ (1:2)
2 3 2 2 3 2
CO 2-+H O+2SO =2HSO -+CO ↑
3 2 2 3 2
2Na CO (足)+H O+SO ==Na SO +2NaHCO (CO 中的SO 不能用Na CO 洗气)
2 3 2 2 2 3 3 2 2 2 3
2CO 2-+H O+SO =SO 2-+2HCO - (2:1)
3 2 2 3 3
Na CO +SO ==Na SO +CO (1:1)
2 3 2 2 3 2
CO 2-+SO =SO 2-+CO
3 2 3 2
NaHCO +SO ===NaHSO +CO (CO 中的SO 可能用NaHCO 洗气)
3 2 3 2 2 2 3
2HCO -+SO =2HSO -+CO
3 2 3 2
2NaHCO +SO ==Na SO +2CO +H O
3 2 2 3 2 2
2HCO -+SO =SO 2-+2CO +H O
3 2 3 2 2
Na SiO +2HCl===H SiO ↓+NaCl 或Na SiO +2HCl+H O===H SiO ↓+2NaCl
2 3 2 3 2 3 2 4 4
SiO 2-+2H+=H SiO ↓ 或SiO 2-+2H++H O=H SiO ↓
3 2 3 3 2 4 4
Na SiO +CO +2H O===H SiO ↓+Na CO
2 3 2 2 2 3 2 3
SiO 2-+CO +2H O=H SiO ↓+CO 2-
3 2 2 4 4 3
5、盐与盐复分解反应
Na SO +BaCl ==BaSO ↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)
2 4 2 4
SO 2-+Ba2+=BaSO ↓
3 4
Na SO +BaCl ==BaSO ↓+2NaCl (沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)
2 3 2 3
SO 2-+Ba2+=BaSO ↓
3 3
Na CO +BaCl ==BaCO ↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)
2 3 2 3
CO 2-+Ba2+=BaCO ↓
3 3
Na CO +CaCl ==CaCO ↓+2NaCl (NaHCO 不反应)
2 3 2 3 3
CO 2-+Ca2+=CaCO ↓
3 3
AgNO +NaCl==AgCl↓+NaNO Ag++Cl-=AgCl↓
3 3
AgNO +NaBr==AgBr↓+NaNO Ag++Br-=AgBr↓
3 3
AgNO +KI==AgCl↓+KNO Ag++I-=AgI↓
3 3
3AgNO +Na PO ==Ag PO ↓+3NaNO 3Ag++PO 3-=Ag PO ↓
3 3 4 3 4 3 4 3 4CuSO +Na S==CuS↓+Na SO Cu2++S2-=CuS↓
4 2 2 4
FeCl +3KSCN==Fe(SCN) +3KCl
3 3
Fe3++3SCN-=Fe(SCN) (血红色，用于Fe3+的特性检验)
3
6、不稳定性:
Na S O +H SO ===Na SO +S↓+SO ↑+H O
2 2 3 2 4 2 4 2 2
S O 2-+2H+=S↓+SO ↑+H O
2 3 2 2
NH Cl NH ↑+HCl↑
4 3
NH I NH ↑+HI↑ 2HI H +I
4 3 2 2
NH I NH ↑+H ↑+I ↑
4 3 2 2
NH HCO NH ↑+H O+CO ↑
4 3 3 2 2
2KNO 2KNO +O ↑
3 2 2
2Cu(NO ) 2CuO+4NO ↑+O ↑
3 3 2 2
2AgNO 2Ag+2NO ↑+O ↑(保存在棕色瓶中)
3 2 2
5NH NO 4N ↑+2HNO +9H O
4 3 2 3 2
10NH NO 8N ↑+4NO ↑+O ↑+20H O↑(硝酸铵爆炸反应)
4 3 2 2 2 2
2KMnO K MnO +MnO +O ↑
4 2 4 2 2
2KClO 2KCl+3O ↑
3 2
2NaHCO Na CO +H O+CO ↑
3 2 3 2 2
Ca(HCO ) CaCO +H O+CO ↑
3 2 3 2 2
CaCO CaO+CO ↑ MgCO MgO+CO ↑
3 2 3 2
九、电离方程式
1、酸的电离(H SO 、HNO 、HCl、HBr、HI、H PO 、HF、H SO 、CH COOH、H CO 、H S、HNO 、
2 4 3 3 4 2 3 3 2 3 2 2
C H OH、HCN、HClO)
6 5
H SO ==2H++SO 2- 或：H SO +2H O==2H O++SO 2-
2 4 4 2 4 2 3 4
HNO ==H++NO - 或：HNO +H O==H O++NO - (以下雷同)
3 3 3 2 3 3
HCl==H++Cl
HBr==H++Br
HI==H++I
H PO H++H PO H PO H++HPO HPO H++PO
3 4 2 2HF H++F
H SO H++HSO HSO H++SO
2 3
CH COOH H++CH COO
3 3
H CO H++ H++
2 3
H S H++ H++
2
HNO H++NO C H OH H++C H O- (苯酚不是酸，显酸性)
2 6 5 6 5
HCN H++CN
HClO H++ClO
H O H++OH
2
2H O H O++OH
2 3
2、碱的电离(NaOH、KOH、Ba(OH) 、Mg(OH) 、Al(OH) 、NH ·H O)
2 2 3 3 2
NaOH==Na++OH KOH==K++OH Ba(OH) ==Ba2++2OH
2
Mg(OH) Mg2++2OH
2
Al(OH) Al3++3OH 酸式电离：Al(OH) H++ +H O
3 3 2
NH ·H O +2OH
3 2
Ca(OH) ==Ca2++2OH (澄清石灰水)
2
Ca(OH) Ca2++2OH (石灰悬浊液)
2
3、盐的电离(NaCl、Na SO 、NaHSO 、Na SO 、NaHSO 、MgSO 、CaSO 、Al (SO ) 、CuSO 、AlCl 、
2 4 4 2 3 3 4 4 2 4 3 4 3
AgNO 、CH COONa、NH NO 、FeCl 、Na CO 、NaHCO 、Na S、NaHS、NaH PO 、Na HPO 、
3 3 4 3 3 2 3 3 2 2 4 2 4
Na PO 、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO )
3 4 3
NaCl==Na++Cl
Na SO ==2Na++
2 4
NaHSO ==H++Na++
4
Na SO ==2Na++
2 3
NaHSO ==Na++HSO - (错误书写：NaHSO ==Na++H++SO 2-)
3 3 3 4
MgSO ==Mg2++
4Al (SO ) ==2Al3++3
2 4 3
CuSO ==Cu2++
4
AlCl ==Al3++3Cl
3
AgNO ==Ag++NO
3 3
CH COONa==CH COO +Na+
3 3
NH NO ==NH ++NO -
4 3 4 3
FeCl ==Fe3++3Cl
3
Na CO ==2Na++
2 3
NaHCO ==Na++ (错误书写：NaHCO ==Na++H++ )
3 3
Na S==2Na++
2
NaHS==Na++HS (错误书写：NaHS==Na++H+ )
NaH PO ==Na++H PO
2 4 2
Na HPO ==2Na++HPO (错误书写：Na HPO ==2Na++H++PO )
2 4 2 4
Na PO ==3Na++PO
3 4
KI==K++I― NaBr==Na++Br― NaClO==Na++ClO―
AgCl Ag++ (难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)
CaCO Ca2++ (错误书写：CaCO ==Ca2++CO )
3 3
CaSO Ca2++SO (错误书写：CaSO ==Ca2++SO )
4 4
3、熔融电离
NaCl Na++ MgCl Mg2++2
2
Na O 2Na++O2― Al O 2Al3++3O2―
2 2 3
十、水解反应
1、单水解---可逆水解
NH Cl+H O NH ·H O+HCl NH ++H O H++NH ·H O
4 2 3 2 4 2 3 2FeCl +3H O Fe(OH) +3HCl Fe3++3H O Fe(OH) +3H+
3 2 3 2 3
AlCl +3H O Al(OH) +3HCl Al3++3H O Al(OH) +3H+
3 2 3 2 3
CuSO +2H O Cu(OH) +H SO (金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解)
4 2 2 2 4
NaHCO +H O H CO +NaOH (NaHSO 不水解，NaHSO 电离大于水解)
3 2 2 3 4 3
Na CO +H O NaHCO +NaOH CO 2-+H O HCO -+OH–
2 3 2 3 3 2 3
NaHCO +H O H CO +NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)
3 2 2 3
Na SO +H O NaHSO +NaOHSO 2-+H O HSO -+OH–
2 3 2 3 3 2 3
NaHSO +H O H SO +NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)
3 2 2 3
HSO -+H O H SO +OH-
3 2 2 3
Na S+H O NaHS+NaOH S2-+H O HS-+OH–
2 2 2
NaHS+H O H S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)
2 2
HS-+H O H S+OH-
2 2
Na PO +H O Na HPO +NaOH PO 3-+H O HPO 2-+OH–
3 4 2 2 4 4 2 4
Na HPO +H O NaH PO +NaOH HPO 2-+H O H PO -+OH–
2 4 2 2 4 4 2 2 4
NaH PO +H O H PO +NaOH H PO -+H O H PO +OH–
2 4 2 3 4 2 4 2 3 4
CH COONa+H O CH COOH+NaOH CH COO-+H O CH COOH+OH–
3 2 3 3 2 3
C H ONa+H O C H OH+NaOH C H O-+H O C H OH+OH–
6 5 2 6 5 6 5 2 6 5
2、双水解
CH COONH +H O CH COOH+NH ·H O
3 4 2 3 3 2
NH F+H O HF+NH ·H O
4 2 3 2
Al S +6H O==Al(OH) ↓+H S↑ (隔绝空气，密封保存)
2 3 2 3 2
Mg N +6H O==Mg(OH) ↓+NH ↑(隔绝空气，密封保存)
3 2 2 2 3
Na P+3H O==3NaOH+PH ↑(隔绝空气，密封保存)
3 2 3
Zn P +6H O==Zn(OH) ↓+PH ↑(Zn P 一种老鼠药，PH 剧毒神经毒剂)
3 2 2 2 3 3 2 3
CaC +2H O==Ca(OH) ↓+C H ↑(隔绝空气，密封保存)
2 2 3 2 2
C H ONa+H O==C H OH+NaOH
2 5 2 2 5
十一、电解及电极方程式
1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解
2NaCl+2H O 2NaOH+H ↑+Cl ↑
2 2 2
(-)2H O+2e-==H ↑+2OH- 或 2H++2e-==H ↑
2 2 2
(+)2Cl --2e-==Cl ↑
22Cl-+2H O 2OH-+H ↑+Cl ↑
2 2 2
CuCl Cu+Cl ↑
2 2
(-)Cu2++2e-==Cu↓
(+)2Cl- -2e-==Cl ↑
2
Cu2++2Cl- Cu↓+Cl ↑
2
2CuSO +2H O 2Cu↓+O ↑+2H SO
4 2 2 2 4
(-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓
(+)2H O - 4e-==O ↑+4H+ 或：4OH- -4e-==O ↑+2H O 4H O 4H++4OH-
2 2 2 2 2
2Cu2++2H O 2Cu↓+O ↑+4H+
2 2
2H O 2H ↑+O ↑
2 2 2
(-) 4H++4e-==2H ↑
2
(+)4OH- -4e-==O ↑+2H O
2 2
中性电解 4H O 4H++4OH-
2
2H O H ↑+O ↑
2 2 2
酸性水解：
(-) 4H++4e-==2H ↑
2
(+)2H O-4e-==O ↑+4H+ 4OH- -4e-==O ↑+2H O
2 2 2 2
2H O H ↑+O ↑
2 2 2
碱性水解：
(-) 4H O+4e-==2H ↑+4OH- 或：4H++4e-==2H ↑
2 2 2
(+)4OH--4e-==O ↑+2H O
2 2
2H O H ↑+O ↑
2 2 2
2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液
镀铜：CuSO 电镀液
4
镀件(-) Cu2++2e-==Cu↓纯铜(+) Cu–2e-==Cu2+
镀锌：ZnSO 电镀液
4
镀件(-) Zn2++2e-==Zn↓
纯锌(+) Zn–2e-==Zn2+
镀银：AgNO 电镀液
3
镀件(-) Ag++e-==Ag↓
纯银(+) Ag–e-==Ag+
镀镍：NiSO 电镀液
4
镀件(-) Ni2++2e-==Ni↓
纯镍(+) Ni–2e-==Ni2+
3、熔融状态下的电解：
2NaCl(熔融) 2Na+Cl ↑
2
(-)2Na++2e-==2Na
(+)2Cl--4e-==Cl ↑
2
2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl ↑
2
2Al O (熔融) 4Al+2O ↑
2 3 2
(-)4Al3++12e–==4Al
(+)6O2- -12e-==3O ↑
2
4Al3+ +6O2- 4Al+3O ↑
2
NaHF (熔融) H ↑+F ↑
2 2 2
(-)2H++2e–==H ↑
2
(+)2F- -2e-==F ↑
2
2HF H ↑+F ↑
2 2
十二、原电池反应 X—Y(电解质溶液) 或 X//电解质溶液//Y
(1)不可逆电池
苏打电池：Zn—Cu(H SO )
2 4
Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应)Cu极(+) 2H++2e-==H ↑ (还原反应)
2
离子方程式 Zn+2H+==H ↑+Zn2+
2
化学方程式 Zn+H SO =ZnSO +H ↑
2 4 4 2
铁碳电池：Fe—C(H CO )
2 3
Fe极(-) Fe–2e-==Fe2+ (氧化反应)
C极 (+) 2H++2e-==H ↑ (还原反应)
2
离子方程式 Fe+2H+==H ↑+Fe2+ (析氢腐蚀)
2
铁碳电池：Fe—C(H O、O )
2 2
Fe极(-) 2Fe–4e-==2Fe2+ (氧化反应)
C极 (+) O +2H O+4e-==4 (还原反应)
2 2
化学方程式 2Fe+O +2H O==2Fe(OH) (吸氧腐蚀)
2 2 2
4Fe(OH) +O +2H O==4Fe(OH)
2 2 2 3
2Fe(OH) ==Fe O ·nH O+(3-n)H O (铁锈的生成过程)
3 2 3 2 2
铝镍电池：Al—Ni(NaCl溶液、O )
2
Al极(-) 4Al–12e-==4Al3+ (氧化反应)
Ni极(+)3O +6H O+12e-==12 (还原反应)
2 2
化学方程式 4Al+3O +6H O==4Al(OH) (海洋灯标电池)
2 2 3
干电池：Zn—MnO (NH Cl糊状物) NH Cl+H O==NH ·H O+HCl
2 4 4 2 3 2
Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应)
Cu极(+) 2MnO +2H++2e-==Mn O +H O (还原反应)
2 2 3 2
化学方程式 Zn+2NH Cl+2MnO =ZnCl +Mn O +2NH ↑
4 2 2 2 3 3
(2)可逆电池
铅蓄电池：Pb—PbO (浓硫酸)放电
2
Pb极 (-) Pb+H SO –2e-==PbSO +2H+ (氧化反应)
2 4 4
PbO 极 (+)PbO +H SO +2H++2e-==PbSO +2H O (还原反应)
2 2 2 4 4 2
化学方程式 Pb+PbO +2H SO ==2PbSO +2H O
2 2 4 4 2
Pb—PbO (浓硫酸)充电
2
Pb极 (-) PbSO +2H+–2e-== Pb+H SO (还原反应)
4 2 4
PbO 极 (+)PbSO +2H O+2e-==PbO +H SO +2H+ (氧化反应)
2 4 2 2 2 4
化学方程式 2PbSO +2H O==Pb+PbO +2H SO
4 2 2 2 4锂电池：Li—LiMnO (固体介质)
2
(-) Li–e-==Li+ (氧化反应)
(+) MnO +Li++e-==LiMnO +H O (还原反应)
2 2 2
化学方程式 Li+MnO ==LiMnO
2 2
银锌电池：Zn—Ag O(NaOH)
2
Zn极(-) Zn+2OH––2e-==ZnO+H O (氧化反应)
2
Cu极(+) Ag O+H O+2e-==2Ag+2 (还原反应)
2 2
化学方程式 Zn+Ag O ==ZnO+2Ag
2
(3)高能燃料电池：
H —O (NaOH)
2 2
Pt极(-) 2H +4 –4e-==4H O (氧化反应)
2 2
Pt极(+) O +2H O+4e-==4 (还原反应)
2 2
化学方程式 2H +O ==2H O
2 2 2
CH —O (NaOH)
4 2
Pt极(-) CH +10 –8e-== +7H O (氧化反应)
4 2
Pt极(+) 2O +4H O+8e-==8 (还原反应)
2 2
化学方程式 CH +2O +2NaOH==Na CO +3H O
4 2 2 3 2
十三、热化学方程式
C(s)+1/2O (g)==CO(g)； △H=－393.5kJ/mol
2
C(s)+O (g)==CO (g)； △H=－110.5kJ/mol
2 2
CO(g)+1/2O (g)==CO (g)；△H=－283.0kJ/mol
2 2
H (g)+1/2O (g)==H O(g)；△H=－241.8kJ/mol
2 2 2
H (g)+1/2O (g)==H O(l)；△H=－285.8kJ/mol
2 2 2
2H (g)+O (g)==2H O(g)；△H=－483.6kJ/mol
2 2 2
2H (g)+O (g)==2H O(l)；△H=－571.6kJ/mol
2 2 2
CH (g)+2O (g)==CO (g)+2H O(l)；△H=－890.3kJ/mol
4 2 2 2
C H (l)+12.5O (g)==8CO (g)+9H O(l)；△H=－5518kJ/mol
8 18 2 2 2
C H O (s)+6O (g)==6CO (g)+6H O(l)；△H=－2800kJ/mol
6 12 6 2 2 2N H (g)+O (g)==N (g)+2H O(g)；△H=－534kJ/mol
2 4 2 2 2
S(s)+O (g)==SO (g)； △H=－297kJ/mol
2 2
FeS (s)+11/4O (g)==1/2Fe O (s)+2SO (g)；△H=-853kJ/mol
2 2 2 3 2
SO (s)+1/2O (g)==SO (g)；△H=－98.3kJ/mol
2 2 3
SO (g)+H O(l)==H SO (l)；△H=－130.8kJ/mol
3 2 2 4
H (g)+Cl (g)==2HCl(g)；△H=－184.6kJ/mol
2 2
C(s)+H O(g)==H (g)+CO (g)；△H=+131.5kJ/mol
2 2 2
3H (g)+N (g)==2NH (g)；△H=－92.2kJ/mol
2 2 3
2O (g)+N (g)==2NO (g)；△H=+68kJ/mol
2 2 2
O (g)+N (g)==2NO(g)；△H= －kJ/mol
2 2
O (g)+2NO(g)==2NO (g)；△H= －kJ/mol
2 2
2NO (g)==N O (g)；△H= －kJ/mol
2 2 4
Cu(s)+1/2O (g)==CuO(s)；△H=－157kJ/mol
2
CaCO (s)+==CaO(s)+CO (g)；△H=+1777kJ/mol
3 2
C(石墨) + O (g) === CO (g)； △H = －393.51kJ ·mol-1
2 2
C(金刚石) + O (g) === CO (g)； △H = －395.41kJ ·mol-1
2 2
C(石墨) ===C(金刚石)； △H = +1.9kJ ·mol-1
NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H O(l)；△H=－57.3kJ/mol
2
KOH(aq)+HNO (aq)=NaNO (aq)+H O(l)；△H=－57.3kJ/mol
3 3 2
NaOH(aq)+1/2H SO (aq)=1/2Na SO (aq)+H O(l)；△H=－57.3kJ/mol
2 4 2 4 2
