文档内容
湖北省部分高中协作体2025—2026学年上学期10月联考
高二化学试题
本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并
将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿
纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、考试结束后，请将答题卡上交。
一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。
1.下列关于热化学方程式的说法正确的是( )
A．若 H 的燃烧热为 a kJ·mol－1，则 H 燃烧的热化学方程式为 H(g)＋
2 2 2
Cl(g)===2HCl(g) ΔH＝－a kJ·mol－1
2
B．若 1 mol SO 和 0.5 mol O 反应放热 98.3 kJ，则热化学方程式为 2SO (g)＋
2 2 2
O(g)2SO (g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
2 3
C．若H＋(aq)＋OH－(aq)===H O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀硫酸与稀Ba(OH) 溶液
2 2
反应的热化学方程式为 HSO (aq)＋Ba(OH) (aq)===BaSO (s)＋2HO(l) ΔH＝－114.6
2 4 2 4 2
kJ·mol－1
D．若31 g白磷的能量比31 g红磷多b kJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为P(白
4
磷，s)===4P(红磷，s) ΔH＝－4b kJ·mol－1
2.某温度下，在体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)
ΔH>0，下列叙述正确的是( )
A．加入少量W，逆反应速率增大
B．升高温度，正反应和逆反应速率都增大
C．在容器中加入氦气，压强增大，反应速率增大
D．将容器的体积压缩，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增大
3.据文献报道，某反应的反应历程如图所示：下列有关该历程的说法错误的是( )
A．总反应化学方程式为4NH ＋3O=====2N＋6HO
3 2 2 2
B．Ti4＋…NH —N===O是中间产物
2
C．Ti4＋是催化剂
D．Ti4＋…NH —N===O―→Ti4＋＋N＋HO属于分解反应
2 2 2
4.将4 mol A(g)和2 mol B(g)在2 L的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：
2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH<0，反应2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1。下列说法正确的是
( )
A．2 s后物质A的转化率为15%
B．当v(C)＝2v(B)时，该反应达到了平衡状态
C．达到平衡状态时，增加A的物质的量，会提高B的转化率
D．达到平衡状态时，升高温度，平衡逆向移动，同时化学平衡常数不变
5.已知 T 温度下在容积为 10 L 的密闭容器中发生可逆反应 X(g)＋Y(g)2Z(g)＋
1
2W(s) ΔH，起始时充入15 mol X与15 mol Y，10 min时反应达到平衡状态，测得平均速
率v(Z)＝0.12 mol·L－1·min－1。下列有关说法正确的是( )
A．T 温度下该反应的平衡常数为2.56
1
B．平衡时再充入一定量的X，平衡正向移动，X的转化率增大
C．若T>T，T 时K＝1.52，则该反应的ΔH>0
2 1 2
D．若其他条件不变，T 温度下，K＝1.96，则Y的平衡转化率约为41.3%
3
6.CO 催化加氢制取甲醇的研究，对于环境、能源问题都具有重要的意义。反应如
2
下：
反应ⅰ CO(g)＋3H(g)CHOH(g)＋HO(g) ΔH＝－58 kJ·mol－1；
2 2 3 2 1
反应ⅱ CO(g)＋H(g)CO(g)＋HO(g) ΔH＝＋42 kJ·mol－1。
2 2 2 2
下列说法不正确的是( )
A．增大氢气浓度能提高二氧化碳的转化率
B．增大压强，有利于反应向生成甲醇的方向进行，反应ⅰ的平衡常数增大
C．升高温度，生成甲醇的速率增大，反应ⅱ的限度同时增大
D．选用理想的催化剂可以提高甲醇在最终产物中的比例
7.下列图示与对应的叙述相符的是( )
图1 图2
图3 图4A．图1表示反应mA(s)＋nB(g)pC(g)在一定温度下达到平衡时B的转化率与压强
变化的关系，x点的正反应速率比y点的快
B．图2表示反应A(g)＋B(s)C(s)＋D(g)的速率-时间图像，在t 时刻改变的条件可
1
能是加入催化剂或增大压强
C．图3表示反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)中A的百分含量与温度(T)的变化情
况，则该反应的ΔH>0
D．图4所示图中的阴影部分面积的含义是(v正 －v逆 )
8.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所
示，下列说法正确的是( )
A．a、b、c三点溶液的pH：cc(K＋)>c(Ag＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．该温度下，K (Ag CrO)＝4.0×10－12
sp 2 4
D．相同实验条件下，若改为0.05 mol/L的KCl和KCrO 溶液，则曲线L 中N点移到
2 4 2
Q点
15.Hg是水体污染的重金属元素之一。水溶液中二价汞的主要存在形式与 Cl－、OH－
的浓度关系如图所示[图中的物质只有Hg(OH) 为难溶物；pCl＝－lg c(Cl－)]。下列说法不
2
正确的是( )
A．少量Hg(NO) 溶于0.001 mol·L－1的盐酸后得到无色透明溶液，其中汞元素的主要
3 2
存在形态是HgCl
2
B．Hg(NO ) 固体易溶于水，但溶于水时常常会出现浑浊，其原因是Hg2＋水解生成
3 2
Hg(OH)
2
C．HgCl 是一种强电解质，其电离方程式是HgCl ===HgCl＋＋Cl－
2 2
D．当溶液pH保持在5，pCl由2变为6时，可使HgCl 转化为Hg(OH)
2 2
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16、（13分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：
2SO (g)＋O(g)2SO (g)。
2 2 3
(1)降低温度，化学反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”)。(2分)
(2)600 ℃时，在一容积为2 L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至
10 min和20 min时，分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中SO 、O 、SO 物质的
2 2 3
量变化如图所示，前10 min正反应速率逐渐________(填“增大”“减小”或“不变”)(2
分)；前15 min内用SO 表示的平均反应速率为________(3分)。
3
(3)图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是________。(2分)(4)根据图示判断，10 min时改变的条件可能是________(填字母，下同)(2分)；20 min
时改变的反应条件可能是________(2分)。
a．加入催化剂
b．缩小容器容积
c．降低温度
d．增加O 的物质的量
2
17.（14分）汽车尾气中含有CO、NO、NO 等大气污染物，可发生以下反应：
2
①NO (g)＋CO(g)NO(g)＋CO(g) ΔS＝－13.2 J·K－1·mol－1
2 2 1
②2NO(g)＋2CO(g)N(g)＋2CO(g) ΔS＝－197.8 J·K－1·mol－1
2 2 2
③2NO (g)＋4CO(g)N(g)＋4CO(g) ΔS
2 2 2 3
(1)已知ΔG＝ΔH－TΔS(忽略ΔH、ΔS随温度的变化)，则ΔS ＝________ J·K－1·mol－1。
3
(2分)
(2)反应①的平衡常数lg K 与的关系如图1：
p
图1
反应①为________(填“吸热”或“放热”)反应(2分)；温度为t K下，向恒容密闭容
器中加入1 mol CO(g)和1 mol NO (g)(只发生反应①)，测得起始压强为20 kPa，达到平衡
2
时，NO 的转化率为________(2分)；NO的分压为________ kPa(2分)。
2
(3)向体积均为1 L的容器中加入2 mol CO(g)和2 mol NO(g)(只发生反应②)，其中甲为
绝热恒容，乙为恒温恒容，两容器中压强随时间变化如图2：
图2
①甲容器中，开始压强增大的原因是______________________________(2分)。
②c点的逆反应速率大于b点的逆反应速率的原因是__________________(2分)。
③c点对应的平衡常数________d点对应的平衡常数(填“大于”“小于”或“等于”)
(2分)。18.（14分）某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO ，并对其含量进
2
行测定。
(1)仪器A的名称是____________(2分)，水通入A的进口为____________(2分)。
(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO 全部逸出并与C中HO 完全反
2 2 2
应，其化学方程式为_________________________________。(2分)
(3)除去C中过量的HO，然后用0.0900 mol·L－1 NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排
2 2
气泡时，应选择图2中的________(1分)；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂
为__________________________________；(2分)
若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积
________(填序号，①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)(1分)。
(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO 含量为______g·L－1(2
2
分)。
(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施
__________________________________(2分)。
19.（14分）金、银是生活中常见的贵重金属，工业上常利用氰化法从含金矿石(成分
为Au、Ag、Fe O 和其他不溶性杂质)中提取金。工艺流程如下：
2 3已知：Ⅰ.氢氰酸(HCN)易挥发、有剧毒，K(HCN)＝5×10－10；
a
Ⅱ.Au＋＋2CN－[Au(CN) ]－，平衡常数K＝1×1038。
2
(1)“酸浸”步骤中所用的酸是________________________。(2分)
(2)“浸出”步骤的目的是将单质Au转化为K[Au(CN) ]。
2
①其化学方程式为_____________________________________。(2分)
②该步骤中金的溶解速率在80 ℃时达到最大值，但实际生产中控制反应液的温度在
10～20 ℃，可能原因是______________________________。(2分)
③已知2H＋＋[Au(CN) ]－Au＋＋2HCN，该反应的平衡常数＝__________。(2分)
2
(3)“置换”步骤中，消耗的锌与生成的金的物质的量之比为________。(2分)
(4)“脱金贫液”(含CN－)直接排放会污染环境。现以Cu2＋为催化剂，用HO 氧化废水
2 2
中的CN－，CN－的去除率随溶液初始pH变化如图所示。
①Cu2＋价电子的轨道表示式为____________________。(2分)
② 当 “ 脱 金 贫 液 ” 初 始 pH>10 时 ， CN － 的 去 除 率 下 降 的 原 因 是
_____________________
__________________________。(2分)
