文档内容
钠及其化合物（1）
重难点 题型 分值
1. 了解钠的主要性质及应用
重点 2. 掌握钠的化合物之间的主要性质及应用
3 .了解钠及其常见化合物的制备方法及鉴别
填空 6-10分
1. 掌握钠的化合物之间的主要性质及应用
难点
2. 了解钠及其常见化合物的制备方法及鉴别
核心知识点一：
一、钠的性质及应用
1. 物理性质
颜色 熔点 硬度 密度 导电性、导热性
银白色 低 小 比水的小；比煤油的大 良好
2. 化学性质
从原子结构认识钠的化学性质：
第1页（1）与非金属单质（如O、Cl）的反应
2 2
{ 常温下：化学方程式为4Na +O ===2Na O。 ¿¿¿
¿
2 2
与O 反应
2
（2）与水的反应
①化学方程式： 2Na ＋ 2H O == =2NaOH ＋ H ↑。
2 2
②离子方程式： 2Na ＋ 2H O == =2Na ＋ ＋ 2OH － ＋ H ↑。
2 2
实验现象及解释：
（3）与盐溶液的反应
①金属钠与盐（如FeCl ）溶液反应的解题技巧
3
金属钠先与盐溶液中的水发生反应：2Na＋2HO===2NaOH＋H↑，NaOH再与溶液中
2 2
的溶质（如FeCl 等）发生复分解反应： 3NaOH＋FeCl ===Fe（OH）↓＋3NaCl 。
3 3 3
反应的总化学方程式为6Na＋6HO＋2FeCl ===2Fe（OH）↓＋6NaCl＋3H↑。
2 3 3 2
②钠与盐溶液反应的思维流程
3. 钠的制取及保存
（1）制取：电解熔融NaCl，化学方程式为 2NaCl （熔融） ===== 2Na ＋ Cl ↑。
2
（2）保存：密封保存，通常保存在煤油中。
4. 钠的用途
（1）制取NaO 等化合物。
2 2
（2）钠、钾合金（液态）可用于原子反应堆的导热剂。
（3）用作电光源，制作高压钠灯。
第2页（4）冶炼某些金属。金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，
如4Na＋TiCl =====4NaCl＋Ti。
4
核心知识点二：
二、氧化钠和过氧化钠
1. 氧化钠与过氧化钠的比较
氧化钠（NaO） 过氧化钠（NaO）
2 2 2
颜色状态 白色固体 淡黄色固体
电子式
阴、阳离子个数比 1 ∶ 2 1 ∶ 2
化学键类型 只有离子键 既有离子键又有共价键
是否为碱性氧化物 是 不是
与HO反应 Na O ＋ H O == =2NaOH 2NaO ＋ 2H O == =4NaOH ＋ O ↑
2 2 2 2 2 2 2
与CO 反应 Na O ＋ CO == =Na CO 2NaO ＋ 2CO == =2Na CO ＋ O
2 2 2 2 3 2 2 2 2 3 2
2NaO ＋ 4HC l == =4NaC l ＋ O ↑ ＋
2 2 2
与盐酸反应 Na O ＋ 2HCl == =2NaCl ＋ H O
2 2
2HO
2
稳定性 不稳定 较稳定
主要用途 可制烧碱 漂白剂、消毒剂、供氧剂
2. NaO 的强氧化性与还原性
2 2
从元素化合价角度分析NaO 的性质
2 2
（1）强氧化性的五个表现
（2）遇KMnO 等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为。
4
（3）遇CO、HO、H＋则发生自身的氧化还原反应。
2 2
3. Na O 与HO、CO 反应的四个关系
2 2 2 2
第3页（1）气体体积关系
若CO 和水蒸气的混合气体（或单一气体）通 过足量NaO 时，气体体积的减少量或
2 2 2
1
2
原混合气体体积的 即为生成氧气的量。
（2）转移电子关系
当NaO 与CO 、HO反应时，每1 mol Na O 转移1 mol电子；每产生1 mol O 转移2
2 2 2 2 2 2 2
mol电子。
（3）固体质量关系
凡分子组成符合（CO） ·（H ） 的物质，m g该物质在O 中完全燃烧，将其产物
m 2 n 2
（CO 和水蒸气）通过足量NaO 后，固体增重必为m g。或者是由C、H、O三种元素组
2 2 2
成的物质，只要C、O原子个数比为1∶1，即可满足上述条件。中学阶段常见的符合这一
关系的物质有：①无机物：H、CO及H 和CO的混合气体；
2 2
②有机物：CHOH（甲醇）、HCHO（甲醛）、CHCOOH（乙酸）、HCOOCH （甲
3 3 3
酸甲酯）、C H O（葡萄糖）等。
6 12 6
核心知识点一：
取一小块钠放在坩埚里加热，下列实验现象正确的是（ ）
①金属先熔化 ②在空气中燃烧，火焰呈黄色 ③燃烧时火星四射 ④燃烧后生成淡
黄色固体 ⑤燃烧后生成白色固体
A. ①②③ B. ①②④ C. ①②⑤ D. ①③⑤
【考点】钠的性质
【答案】B
【解析】由于其着火点高于其熔点，所以对钠加热过程中先熔化，后燃烧，燃烧产物
为淡黄色的NaO 固体，化学方程式为：2Na＋O NaO。
2 2 2 2 2
金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于
钠的叙述中正确的是（ ）
第4页A. 钠是银白色金属，熔点低，硬度大
B. 钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的NaO
2
C. 在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰
D. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火
【考点】钠的性质
【答案】C
【解析】钠可用小刀切割，硬度小，A错误；钠放置在空气中，被缓慢氧化生成白色
的NaO，B错误；Na能与HO、CO 反应，故钠着火时只能用细沙盖灭，D错误。
2 2 2
核心知识点二：
下列有关NaO 的说法不正确的是（ ）
2 2
A. 向包有NaO 粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明 NaO 与
2 2 2 2
HO反应放热且有氧气生成
2
B. Na O 与CO 反应时有单质O 生成，该反应属于置换反应
2 2 2 2
C. Na O 在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，NaO 既是氧化剂，又是还原剂
2 2 2 2
D. Na O、NaO 组成元素相同，与CO 反应的产物不同
2 2 2 2
【考点】氧化钠和过氧化钠的性质
【答案】B
【解析】燃烧的条件是达到着火点和具有助燃物质，A正确；反应物中没有单质参加
反应，不是置换反应，B错误；NaO 与CO 、HO的反应都是NaO 自身的氧化还原反应，
2 2 2 2 2 2
C正确；NaO与CO 反应生成NaCO ，NaO 与CO 反应生成NaCO 和O ，产物不同，D
2 2 2 3 2 2 2 2 3 2
正确。
下列关于NaO 的叙述正确的是（ ）
2 2
A. Na O 中阴、阳离子的个数比为1∶1
2 2
B. Na O 分别与HO、CO 反应产生相同量的O 时，需要HO和CO 的质量相等
2 2 2 2 2 2 2
C. Na O 分别与HO、CO 反应产生相同量的O 时，转移电子的物质的量相等
2 2 2 2 2
D. Na O 的漂白原理与SO 的漂白原理相同
2 2 2
【考点】过氧化钠的性质
【答案】C
2−
【解析】NaO 中的离子为Na＋和O2 ，阴、阳离子的个数比为1∶2，A错误；生成
2 2
第5页相同量的O 时消耗的HO和CO 的物质的量相等，但质量不等，B错误；NaO 分别与
2 2 2 2 2
HO、CO 反应产生相同量的O 时转移电子的物质的量相等，C正确；NaO 因具有强氧化
2 2 2 2 2
性而有漂白性，SO 易与有色物质化合生成不稳定的无色物质，故原理不同，D错误。
2
（答题时间：25分钟）
一、选择题：本题包括12小题，每小题4分，共48分。
1. 下列关于金属钠的叙述错误的是（ ）
A. 金属钠可以保存在煤油中
B. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火
C. 钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛
D. 实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶
2. 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，
则下列说法正确的是（ ）
A. 第一块钠失去电子多
B. 两块钠失去电子一样多
C. 第二块钠的反应产物质量最大
D. 两块钠的反应产物质量一样大
3. 如下图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的NaO 颗粒。U形管中注有浅红色
2 2
的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的NaO 抖落到试管b的水中，将
2 2
发生的现象是（ ）
A. U形管内红水褪色
B. 试管内溶液变红
C. 气球a被吹大
D. U形管水位：dc。
4. D 【解析】NaO 不是碱性氧化物，①错误；NaO 与CO 反应不属于置换反应，②
2 2 2 2 2
错误；NaO是白色固体，NaO 为淡黄色固体，③错误；④⑤正确。
2 2 2
5. C 【解析】由2NaO ＋2CO===2Na CO ＋O 可知，1 mol二氧化碳与过氧化钠反应
2 2 2 2 3 2
时，固体增重相当于 1 mol 一氧化碳的质量；由① 2H ＋O===2HO，② 2HO＋
2 2 2 2
2NaO===4NaOH＋O↑相加可得：H＋NaO===2NaOH，即固体增加的质量为氢气的质量。
2 2 2 2 2 2
设原混合气体中二氧化碳、氢气的物质的量分别为x、y，则：①44 g·mol－1x＋2 g·mol
－1y＝5 g；②28 g·mol－1x＋2 g·mol－1y＝3.4 g，
解得：x＝0.1 mol，y＝0.3 mol，
则原混合气体中二氧化碳的物质的量分数为88%。
6. D 【解析】由2NaO＋2CO===2Na CO＋O 可知，二氧化碳与过氧化钠反应时，固
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体增重相当于一氧化碳的质量，放出氧气的质量＝44 g－28 g＝16 g；由 2HO＋
2
2NaO===4NaOH＋O↑可知，水蒸气与过氧化钠反应时，固体增重相当于氢气的质量，放
2 2 2
出氧气的质量＝18 g－2 g＝16 g。生成氧气的质量为5.16 g－1.96 g ＝3.2 g，其物质的量为
0.1 mol，参加反应的过氧化钠的质量＝0.1 mol×78 g·mol－1x×2＝15.6 g。
7. （1）2NaO＋2CO===2NaCO＋O
2 2 2 2 3 2
（2）bc
（3）Ⅲ中固体颜色是否由淡黄色变成白色（回答出要点即可）
（4）①除去未反应的CO、HO（g） ②水蒸气与NaO 反应也能产生O
2 2 2 2 2
（5）加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水（其他合理答案也可）
【解析】本题考查NaO 、CO 的性质及化学实验基本操作知识。（2）盐酸易挥发，
2 2 2
第9页挥发的HCl会对后面的实验产生干扰，稀硫酸与CaCO 反应会生成微溶的CaSO ，导致反
3 4
应很快停止，故用稀硫酸与小苏打最佳。（3）实验中先行关闭K 、打开K ，使干燥的
1 2
CO 与NaO 接触，通过观察Ⅲ中NaO 颜色有无变化判断CO 在干燥条件下能否与NaO
2 2 2 2 2 2 2 2
反应。（4）①当收集到的气体中含有较多的水蒸气、CO 时，带火星的木条无法复燃，用
2
碱石灰可以除去未反应的CO 及水蒸气。②收集到的氧气也可能是由水蒸气与NaO 反应
2 2 2
生成的。（5）若要最终达到实验目的，还应对反应后Ⅲ中所得的固体进行检验，确定其中
是否含有碳酸盐。
第10页
