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高三化学试卷
(考试时间：75分钟 考试总分：100分)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡上“贴
条形码区”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案写在试题卷上无效。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应
位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按
以上要求作答无效。
4.保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡，试题卷自行保存。
一、选择题：本题共 16个小题，每小题 3分，共 48分.在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 二氧化硅是玻璃的主要成分之一。下列说法错误的是
A. 二氧化硅高温下可与碳酸钙反应
B. 二氧化硅为酸性氧化物，能与水反应生成硅酸
C. 实验室不能用磨口玻璃塞试剂瓶盛放氢氧化钠溶液
D. 氢氟酸能雕刻玻璃，不能用玻璃瓶盛放氢氟酸
2. NH Al ( SO ) ⋅12H O可用作净水剂．媒染剂等。下列说法正确的是
4 4 2 2
A. 电负性：χ( N )>χ( O ) B. 原子半径：r ( Al )>r ( N )
C. 第一电离能：I ( S )> I ( O ) D. 热稳定性：H S ( g )>H O ( g )
1 1 2 2
3. 以下研究物质的方法达不到目的的是
A. 通过测定100nm晶体铅和500nm晶体铅的熔化温度进而确定晶体具有固定的熔点
B. 通过红外光谱法确定青蒿素的分子结构中存在过氧基(-O-O-)
C. 在实验室中，通过加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤的方法提纯苯甲酸
D. 在现代化学中，利用原子光谱上的特征谱线来检测水、土壤中的重金属污染
4. 下列离子方程式书写正确的是
A. H 18O中投入Na O 固体：2H 18O+2Na O =4Na+ +4OH− + 18O ↑
2 2 2 2 2 2 2
学科网（北京）股份有限公司B. 将少量Na Al ( OH ) 4 溶液滴入Ca ( HCO 3 ) 2 溶液中：Ca2+ + Al ( OH ) 4 − +HCO 3 − =Al ( OH ) 3 ↓+
CaCO ↓+H O
3 2
C. 向Cu ( OH ) 悬浊液中滴加氨水：Cu2+ +4NH = Cu ( NH ) 2+
2 3 3 4
D. 向Mg ( HCO ) 溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2+ +2HCO− +2OH− =MgCO ↓+ CO2− +2H O
3 2 3 3 3 2
5. BrF 是一种强氧化剂，液态BrF 可发生类似于水的自偶电离：2BrF � BrF+ +BrF−，还能与水反应：
3 3 3 2 4
3BrF +5H O=HBrO +Br +9HF+O ↑。下列说法正确的是
3 2 3 2 2
A. 向BrF 中加入KF，BrF−浓度减小，BrF+浓度增大
3 4 2
B. BrF 的中心原子价层电子对数为3，空间结构为平面三角形
3
C. BrF 与水的反应中，氧化产物与还原产物物质的量比为1 1
3
D. H O的沸点高于HF，主要原因是H O分子间形成的氢键∶数目比HF多
2 2
6. 下列物质的性质与用途或性质与分离提纯方法具有对应关系的是
A. HF是弱酸，可用于雕刻玻璃
B. ClO 具有强氧化性，可用于杀菌消毒
2
C. 液溴易挥发，可用苯萃取溴水中的Br
2
D. I 受热易升华，可用过滤的方法从KI溶液中分离出I
2 2
7. 结构与组成的改变可以引起性质的变化，下列改变后性质变化推测不 ． 合 ． 理 ． 的是
选项 物质或材料 结构或组成的改变 性质变化
A 钢铁制品 发蓝处理 抗腐蚀性变强
B CH OH 苯基替换甲基 羟基氢活性变弱
3
C 植物油 氢化 不易氧化变质
D 铝单质 加入Cu、Mg、Si等 硬度和强度变化
A. A B. B C. C D. D
8. 工业利用海水制备Br 的流程如下图(某些操作或试剂已省略)。下列说法不正确的是
2
学科网（北京）股份有限公司A. 已知步骤Ⅰ获得的Br 中含有BrCl杂质，可能是由Br +Cl =2BrCl反应产生
2 2 2
B. 步骤Ⅱ热气体X是SO
2
C. 步骤Ⅱ中Br 与足量纯碱溶液反应的离子方程式可表示为：
2
3Br +6CO2− +3H O=5Br− +BrO− +6HCO−
2 3 2 3 3
D. 步骤Ⅲ操作Y为蒸馏
9. 化合物Y是一种具有生物活性的含氧衍生物，由X合成Y的反应如下。下列说法正确的是
A. 化合物X可与甲醛发生缩聚反应
B. 1 mol化合物Y最多与4 mol H 反应
2
C. 化合物Y不存在顺反异构
D. 可以用酸性KMnO 溶液鉴别X和Y
4
10. 使用含氨基物质(化学式为CN-NH ，CN 是一种碳衍生材料)联合Pd-Au催化剂储氢，机理如图所示，
2
氨基能将HCO−控制在催化剂表面。
3
下列说法错误的是
A. 氨基和碳酸氢根离子通过形成氢键将碳酸氢根离子控制在催化剂表面
B. 反应过程中存在非极性键的断裂
学科网（北京）股份有限公司催化剂
C. 该过程的总反应方程式可表示为H +HCO− HCOO− +H O
2 3 2
D. 若用D 代替氢气，得到的产物为CN—ND 和HCOO-
2 2
11. 以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe O 、SiO ，还含少量的Fe O 、CaO、MgO)为原料制备磷酸铁的流程如
2 3 2 3 4
下：
已知：K
(
CaF
)=1.6×10−10，K (
MgF
)=6.4×10−11，K (
FePO
)=1.3×10−22。
sp 2 sp 2 sp 4
下列叙述正确的是
A. 基态Fe2+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1
B. 浸渣的主要成分为H SiO
2 3
C. 经测定“除钙镁”后的溶液中c
( Ca2+)
:c
( Mg2+)
=5:2
4Fe2+ +O +4PO3− +2H O= 4FePO ↓+4OH−
D. “氧化沉铁”时反应的离子方程式： 2 4 2 4
12. 碲化锌(ZnTe)的立方晶胞如图，已知其摩尔质量为M g⋅mol−1，密度为ρg⋅cm−3，阿伏加德罗常数的
值为N ，下列说法错误的是
A
4
4× π(r3 +r3 )
3 Zn Te
A. 该晶胞的空间利用率为 (r ，r 为原子半径，单位：cm)
4M Zn Te
ρN
A
1 1 3
B. 若1号原子坐标为(0，0，0)，则2号原子坐标为 , ,
4 2 4
C. 该晶胞中，与Zn原子距离相等且最近的Zn原子有12个
学科网（北京）股份有限公司4M
g⋅cm−3
3
D. 若晶胞中Zn与Te的最近距离为dcm，则晶胞的密度为 4d
N ×
A
3
13. Cu的配合物L−Cu (Ⅰ) ，可催化过氧化物氧化乙苯的反应，其反应机理如下图所示。
下列说法错误的是
A. 过程中有非极性共价键断裂
B. 过程中铜与CH CN、ROOH等形成了配位键
3
C. 中铜的化合价为+2
D. 可继续被R−O·继续氧化为
14. 物质之间通过一步反应能实现如图所示转化，且与表中的转化关系能匹配的是
箭头上为反应
选项 X Y Z
条件
A Na Na O NaOH ②加H O
2 2
B Al Na Al ( OH ) 4 AlCl 3 ③电解
学科网（北京）股份有限公司①通入少量
C Fe FeCl FeCl
2 3
Cl
2
④依次通入
D NaOH NaHCO NaCl
3
NH 、CO
3 2
A. A B. B C. C D. D
15. 室温下，用0.1mol⋅L−1Na SO 溶液吸收烟气中SO 并获得BaSO 的过程如图所示。忽略吸收废气所
2 3 2 3
引起的溶液体积变化，溶液中含硫物种的浓度c =c ( H SO )+c ( HSO−) +c ( SO2−) 。已知：
总 2 3 3 3
K
(
H SO
)=1.4×10−2、K (
H SO
)=6.0×10−8、K (
BaSO
)=6.8×10−8、
a1 2 3 a2 2 3 sp 3
K
(
BaCO
)=5.0×10−10。下列说法正确的是
sp 3
A. c =0.15mol⋅L−1的溶液：4c ( Na+) =3c ( H SO )+3c ( HSO−) +3c ( SO2−)
总 2 3 3 3
B. 0.1mol⋅L−1的Na SO 溶液吸收SO 至pH=4.5的溶液中：c ( H SO )<c ( SO2−)
2 3 2 2 3 3
C. 向c =0.2mol⋅L−1的溶液中加入等体积0.1mol⋅L−1的BaCl 溶液无沉淀产生
总 2
D. 若向吸收SO 后的溶液中逐滴加入0.1mol⋅L−1Ba ( OH ) 溶液至过量，溶液中水的电离程度先增大后减
2 2
小
16. CH -H O(g)重整制氢过程中的主要反应(忽略其他副反应)为：
4 2
①CH (g)+H O(g)＝CO(g)+3H (g) ΔH =+206kJ·mol-1
4 2 2 1
②CO(g)+H O(g)＝CO (g)+H (g) ΔH =-41kJ·mol-1
2 2 2 2
一定温度、压强下，将n(CH ):n(H O)=1:3的混合气匀速通过装有催化剂的透氢膜反应管，透氢膜用于分离
4 2
H 且透过H 的速率随温度升高而增大。装置及CH 转化率、出口气中CO、CO 和H 的质量分数随温度变
2 2 4 2 2
化如图所示。
学科网（北京）股份有限公司下列说法不正确的是
A. 反应CH (g)+2H O(g)＝CO (g)+4H (g)的ΔH=+165kJ·mol-1
4 2 2 2
B. 适量添加CaO可提高H 的平衡产率
2
C. 800K时，产氢速率大于透氢速率
D. 该装置理想工作温度约为900K
二、解答题(本大题共4小题，共 52分)
17. （10分）铅酸蓄电池电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉，因此在生产、生活中使用广泛。
（1）铅酸蓄电池的构造如图所示。
①放电时，Pb作___________极。
②硫酸作电解质溶液更有利于放电，说明理由：___________。
（2）以废旧铅酸电池中的含铅废料(主要含PbO 、PbSO 以及少量的Pb、PbO)为原料制备PbO，实现
2 4
铅的再生利用，流程示意图如下。
已知： Ksp ( PbSO ) =2.5×10−8、Ksp ( PbCO ) =7.4×10−14。
4 3
①“脱硫”过程中需不断搅拌，其作用是___________。
学科网（北京）股份有限公司②PbO 转化为PbSO 的化学方程式是___________。
2 4
③PbSO 分别和等物质的量的 ( NH ) CO、NH HCO 混合进行脱硫，测得脱硫率随反应温度的变化如
4 4 2 3 4 3
下图。
( )
i．结合平衡常数解释可选择 NH CO 脱硫的原因：___________。
4 2 3
ii．相同温度时，曲线b的脱硫率低于曲线a的脱硫率，原因是___________。
( ) ( )
iii．用Ca OH 实现 NH CO 的再生和CO 的循环利用，设计方案：取溶液B，___________。
2 4 2 3 2
18.（10分） 从铅浮渣(主要成分为PbS、Pb、Pb Sb O 和少量SnO )中回收铅、锡、锑的化合物的工艺
2 2 7 2
流程如图所示。
已知：①两次焙烧后，元素Sn与Sb均以氧化物形式存在；SnO 是两性氧化物。
2
②PbO 在酸性环境中缓慢生成PbO和O 。
2 2
③K
(
PbSO
)=1.6×10−8，K (
PbCO
)=7.2×10−14。
sp 4 sp 3
回答下列问题：
（1）Pb在元素周期表中的位置为___________。
（2）“焙烧1”中产生的尾气可能导致的环境问题是___________。
（3）“脱硫”中发生反应的离子方程式为___________。“脱硫”中能使PbSO 完全转化的原因是
4
___________(计算说明)。
学科网（北京）股份有限公司（4）“浸取”时浸取剂可选用___________；“沉锡”中，若pH过低，则锡元素的回收率___________(填
“偏高”“偏低”或“无影响”)。
（5）c ( Pb2+) =1mol⋅L−1的“Pb2+ −SO2− −CO2− −H O”体系中，铅元素的存在形式与Pb2+浓度随
总 4 3 2
pH变化的分布情况如图所示。“沉铅”步骤中，应控制溶液pH为___________。
19.（14分） 某小组用同种金属材料做电极搭建原电池装置，进行了下列实验。
（1）探究Cu2+浓度对Cu电极做正负极的影响
实验装置：
实验过程：
A B X Y 电压表偏转情况
实验I Fe Cu 0.1mol/LFeSO 溶液 0.1mol/LCuSO 溶液 右偏
4 4
实验II Cu Cu 0.2mol/LCuSO 溶液 0.1mol/LCuSO 溶液 左偏
4 4
①实验I中负极的电极方程式为_______，基态Fe2+离子的价电子排布式为_______。
②实验II中电池的正极为_______(填“A”或“B”)。
学科网（北京）股份有限公司（2）验证Cu2+浓度对Cu电极做正负极的影响(表中空格填“左偏”、“右偏”或“不偏转”)
装置 步骤 电压表偏转情况
i．如图连接装置并加入试剂，闭合K 不偏转
ii．向甲中加足量浓氨水，并搅拌至溶液澄清 _______
iii．重复i，再向乙中投入一定量NaCl(s) _______
①步骤ii、步骤iii中电压表偏转情况分别为_______、_______。
②步骤ii中溶液澄清后，负极的电极方程式为_______。
（3）利用同种金属电极材料推测物质的沉淀能力、配位能力等
①如下图连接装置并加入试剂，闭合K，向甲中加入50mL0.1mol/LNaCl、乙中加入50mL0.1mol/LNaBr，
重复搅拌后，电压表_______(填“左偏”、“右偏”或“不偏转”)，说明溶解能力：AgCl_______AgBr(填
“>”、“＜”或“=”)。
②如下图连接装置并加入试剂，Ag ( NH )+的配位原子是_______，Ag ( CN )− 中配位原子是碳不是氮的原
3 2 2
因是_______。闭合开关后，电压表左偏，说明NH 结合Ag+能力_______(填“>”、“＜”或“=”)CN−
3
结合Ag+能力。
20. (18分)化合物H是一种胃药中间体，其人工合成路线如下：
学科网（北京）股份有限公司已知：
（1）A的熔点比E的高，原因是___________。
（2）E→F的反应类型为___________。
（3）D+G→H的反应中，为提高H的产率应避免使用水溶液作溶剂的原因是___________。
（4）B→C的反应中经过B→I(C H N O )→C的过程，I的结构简式为___________。
11 18 2 2
（5）有机物K与F互为同系物，K分子比F分子多两个碳原子。K的一种同分异构体同时满足下列条件，
写出该同分异构体的结构简式：___________。
①碱性条件下水解后酸化，生成X、Y两种有机产物。
②X分子和Y分子中均含有2种不同化学环境的氢原子，Y能与浓溴水反应。
（6）写出以 和乙醇为原料制备 的合成路线流程图___________(无机
试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
学科网（北京）股份有限公司
