文档内容
项城三高 2023-2024 学年度上期第三次考试
高三化学试卷
满分100分，考试时间90分钟
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，所有答案都写在答题卷上。
一．选择题(每小题只有一个选项正确，每小题 3 分，共 18 小题，54 分)
1.下列物质在实际生产、生活、实验和科技等方面的说法不正确的是( )
A．硫酸和硝酸是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药
B．石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料
C．因为氨易液化，液氨在汽化时会吸收大量的热量，所以液氨可用作制冷剂
D．测NaOH熔点时，可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热
2.如图所示，甲、乙、丙常温下都为气体，2mol甲反应生成1mol丙和3mol乙，下列判断
不正确的是( )
A．1个乙分子中含有2个H原子
B．甲的摩尔质量为17g·mol－1
C．同温同压下，生成丙和乙的体积比为1∶3
D．化学反应中各物质的质量之比等于2∶1∶3
3.下列有关化学反应的叙述正确的是( )
A．室温下，Na在空气中反应生成Na O
2 2
B．室温下，Al与4.0mol·L－1NaOH溶液反应生成NaAlO
2
C．室温下，Cu与浓HNO 反应放出NO气体
3
D．室温下，Fe与浓H SO 反应生成FeSO
2 4 4
4.学习化学应该具有基本的化学观念，下列对化学基本观念的认识不正确的是( )
A．分类观：纯碱、烧碱、泡花碱、生石灰和消石灰都属于碱
B．微粒观：NaHSO 、KAl(SO ) 晶体中，阴、阳离子的个数比都是1∶1
4 4 2
C．能量观：在放热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量高
高三化学试题 第 1 页 共 8 页
{#{QQABDYIUoggIABBAARgCQQHqCAKQkAGCAIoGABAMMAABgANABAA=}#}D．守恒观：氧化汞分解前后，元素种类和原子数目均不变
5.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论，这是化学学习的方法之一。下列对实
验现象的解释正确的是( )
选项 实验现象 解释
浓硝酸不稳定，见光易分解，生成的有
A 浓硝酸在光照条件下变黄
色产物能溶于浓硝酸
向淀粉KI溶液中通入适量Cl ，溶液变
2
B Cl 2 能与淀粉发生显色反应
蓝
向某溶液中加硝酸酸化的氯化钡溶液，
C 该溶液中一定含有SO2 4 －
有白色沉淀生成
D 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾 浓硫酸具有脱水性
6.下列实验操作所用仪器合理的是( )
A．实验室配制480mL1mol·L－1的NaOH溶液，需称量19.2gNaOH固体
B．用100mL容量瓶配制90mL1mol·L－1的NaCl溶液
C．用托盘天平称取25.30gNaCl固体
D．用50mL量筒量取4.8mL浓硫酸
7.对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式的是( )
A．向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H＋＋OH－===H O
2
B．向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag＋＋I－===AgI↓
C．向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al＋2OH－＋2H O===2AlO－＋3H ↑
2 2 2
D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO－＋CO ＋H O===HClO＋HCO－
2 2 3
8.设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．2.0gH 18O与D O组成的物质中所含电子数为N
2 2 A
B．64g铜与足量浓硫酸共热，转移的电子数小于2N
A
C．28g乙烯与环丙烷(C H )的混合气体中所含C—H键的数目为2N
3 6 A
D．标准状况下，22.4L甲烷完全燃烧生成的气体分子数为3N
A
9.下列实验对应的解释或结论正确的是( )
选项 实验 解释或结论
A 室温下，向含少量FeCl 3 的CuCl 2 溶液中 杂质FeCl 3 被除去，得到纯净的CuCl 2 溶
高三化学试题 第 2 页 共 8 页
{#{QQABDYIUoggIABBAARgCQQHqCAKQkAGCAIoGABAMMAABgANABAA=}#}加入铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝色溶 液
液
Fe(NO ) 晶体溶于稀硫酸，滴加KSCN
3 2
B Fe(NO 3 ) 2 晶体已变质
溶液，溶液变红
向铅丹(Pb O )中滴加浓盐酸，生成黄绿
3 4
C 氧化性：Pb 3 O 4 >Cl 2
色气体
将铁的氧化物溶于过量稀盐酸中，再滴
D 铁的氧化物含有Fe2＋
加几滴酸性KMnO 溶液，紫红色褪去
4
10.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是( )
A．pH＝1的溶液中：Na＋、NH＋、SO2－、S O2－
4 4 2 3
B．含大量NO－的溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、I－
3
C．与Al反应放出H 的溶液中：Na＋、NH＋、HCO－、SO2－
2 4 3 4
D．能使紫色石蕊试液变蓝色的溶液中：Na＋、K＋、AlO－、CO2－
2 3
11.下列除去括号中的杂质对应方案错误的是( )
选项 物质及所含杂质 除杂方案
A Na CO (NaHCO ) 充分灼烧
2 3 3
B Cu(Zn) 加入过量稀硫酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
C MnO (MnCl ) 溶解、过滤、洗涤、干燥
2 2
D Cl (H O) 通过碱石灰
2 2
12.下列反应的应用错误的是( )
A．可用氧化铁与铝在高温下反应炼铁
B．硫化钠与浓硫酸反应可制备硫化氢
C．铁丝在氯气中燃烧可制得无水三氯化铁
D．氧化钙与水反应可用于自热米饭加热
13.下列说法正确的是( )
A．22.4LCl (标准状况)与水充分反应转移1mol电子
2
B．H SO 和CuCl 均可通过化合反应得到
2 4 2
C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生
D．SO 与KClO溶液反应：SO ＋2ClO－＋H O===2HClO＋SO2－
2 2 2 3
高三化学试题 第 3 页 共 8 页
{#{QQABDYIUoggIABBAARgCQQHqCAKQkAGCAIoGABAMMAABgANABAA=}#}14.下列与碳、氮、氧、硫、硅等非金属元素及其化合物有关的说法不正确的是( )
A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅可得到含杂质的粗硅
B．氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质，硫的氧化物是形成酸雨的主要物质
C．NO 、CO 和SO 溶于水均可导电，它们都是电解质
2 2 2
D．将SO 通入酸化的Ba(NO ) 溶液中会出现白色沉淀
2 3 2
15.如图是实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置(省略夹持和净化装置)。其中最合
理的选项是( )
选项 a b c d
A 浓硫酸 Na SO SO NaOH溶液
2 3 2
B 浓氨水 CaO NH H O
3 2
C 浓盐酸 KMnO Cl H O
4 2 2
D 浓硝酸 Cu NO 浓硫酸
2
16.某同学将SO 和Cl 的混合气体通入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，
2 2
依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：
序号 ① ② ③
实验
操作
实验
溶液不变红，试纸不变蓝 溶液不变红，试纸褪色 生成白色沉淀
现象
下列实验分析不正确的是( )
A．①说明Cl 被完全消耗
2
B．②中试纸褪色的原因是SO ＋I ＋2H O===H SO ＋2HI
2 2 2 2 4
C．③中若将BaCl 溶液换成Ba(NO ) 溶液，也能说明SO 被Cl 氧化为SO2－
2 3 2 2 2 4
D．实验条件下，品红溶液和SO 均被氧化
2
17.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。下列说法错误的是
高三化学试题 第 4 页 共 8 页
{#{QQABDYIUoggIABBAARgCQQHqCAKQkAGCAIoGABAMMAABgANABAA=}#}( )
A．装置A烧瓶内的试剂可以是KMnO
4
B．装置B具有除杂和贮存气体的作用
C．实验结束后，振荡装置D会观察到液体分层且下层呈紫红色
D．利用该装置能证明氯、溴、碘的非金属性逐渐减弱
18.草酸亚铁(FeC O )可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，受热容易分解，为探究草酸
2 4
亚铁的热分解产物，按如图所示装置进行实验。下列说法错误的是( )
A．装置D的作用是除去混合气中的水蒸气，由于草酸亚铁的热分解产物中没有水，故装置
D可省略
B．实验中观察到装置B、F中澄清石灰水变浑浊，装置E中固体变为红色，则证明分解产
物中有CO 和CO
2
C．实验开始时，应先通入一段时间N ，再点燃装置A、E处酒精灯
2
D．反应结束后，取装置A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液无颜
色变化，不能证明分解产物中不含Fe O
2 3
二．非选择题(共 46 分)
19.(13分)SiCl 在室温下为无色液体，易挥发，有强烈的刺激性气味，遇水强烈水解，并放出
4
大量的热，可用Cl 与SiO 和C在加热的条件下来制备。
2 2
高三化学试题 第 5 页 共 8 页
{#{QQABDYIUoggIABBAARgCQQHqCAKQkAGCAIoGABAMMAABgANABAA=}#}回答下列问题：
(1)用所给仪器和药品制备SiCl ，仪器各接口的连接顺序是_____________________(填标号)。
4
(2)当________________时，点燃装置 E 处的酒精灯来制备 SiCl ；装置 D 的作用为
4
________________________________________________________________。
(3)写出装置E的硬质玻璃管中反应的化学方程式：_______________________________；
装置E水槽中盛放的是________(填“冷水”或“热水”)。
(4)该制备SiCl 的装置有一定的缺陷，其改进措施是______________________________。
4
(5)氮化硅(Si N )是一种高温结构陶瓷材料，Si N 可以在高温条件下由SiCl 蒸气与NH 反应
3 4 3 4 4 3
得到，写出该反应的化学方程式：___________________________________________。
20.(8分)Ⅰ.过氧化氢是用途很广的绿色氧化剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。试回答下列问题：
(1)写出酸性高锰酸钾溶液和H O 反应的离子方程式：_______________________________。
2 2
(2)Na O 、K O 以及BaO 都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上
2 2 2 2 2
述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，然后过滤。则上述最适合的过氧化物是 。
Ⅱ.某工厂废水中含KCN，其浓度为650mg·L－1，现用氯氧化法处理，发生如下反应(化合物
中N的化合价均为－3价)：
(3)反应KCN＋2KOH＋Cl ===KOCN＋2KCl＋H O中被氧化的元素是 。
2 2
(4)通入过量氯气，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式： KOCN＋
KOH＋ Cl === CO ＋ N ＋ KCl＋ H O。
2 2 2 2
21.(12分)某化学兴趣小组对钠和钠的化合物进行了一系列的实验探究，请回答下列问题。
实验Ⅰ：探究二氧化碳与过氧化钠的反应是否有氧气生成，设计了如图1所示的实验装置。
高三化学试题 第 6 页 共 8 页
{#{QQABDYIUoggIABBAARgCQQHqCAKQkAGCAIoGABAMMAABgANABAA=}#}(1)装置C中盛有________，作用是____________________________________。
(2)指出装置E中的错误之处： 。
(3)取agC H O 在氧气中完全燃烧，将其产物与足量Na O 固体完全反应，反应后固体质量
3 6 2 2 2
的增加量________(填“大于”“等于”或“小于”)ag。
实验Ⅱ：利用如图2所示装置(省略夹持装置)模拟工业级NaN 的制备。
3
已知：2NaNH ＋N ONaN ＋NaOH＋NH 。
2 2 3 3
(4)装置H中盛放的药品为________。
(5)实验中使用油浴加热而不使用水浴加热的原因是________________________。
(6)氨气与熔融钠反应生成NaNH 的化学方程式为_____________________________。
2
22.(13分)空气质量日报中涉及的污染物主要是SO 、NO 和可吸入颗粒物。
2 2
(1)汽车尾气是城市大气氮氧化物的主要来源之一。治理方法之一是在汽车排气管上加装“催
化转化器”，使CO和NO 反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，以NO 为例写出
x 2
反应的化学方程式：______________________。
(2)SO 的排放是造成酸雨的主要因素，形成酸雨的原理之一可简单表示为：含硫燃料
2
O H O O
2 2 2
―反―应→
a
A―反―应→
b
B―反―应→
c
C(酸雨成分之一)。
①酸雨的pH________(填“>”“<”或“＝”)5.6。
②反应c的化学方程式为___________________________________。
③用足量的氨水吸收SO ，其离子方程式为________________________；
2
④NaClO 溶液可以吸收含SO 的烟气，若NaClO 溶液与SO 恰好反应完全，检验反应后的
2 2 2 2
溶液中是否含有Cl－的方法为____________________________________________。
高三化学试题 第 7 页 共 8 页
{#{QQABDYIUoggIABBAARgCQQHqCAKQkAGCAIoGABAMMAABgANABAA=}#}(3)利用FeSO 溶液吸收尾气(主要含N 及少量NO、NO )中的氮氧化物，实验装置如图所示。
4 2 2
已知：Fe2＋(aq)＋NO(g) === Fe(NO)2＋(aq)(棕色) ΔH<0
①当观察到______________________时，说明b中FeSO 溶液需要更换。
4
②若尾气体积为22.4L(标准状况)，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定a中溶液，消耗NaOH溶
液体积为VL，尾气中NO 的体积分数为________。
2
高三化学试题 第 8 页 共 8 页
{#{QQABDYIUoggIABBAARgCQQHqCAKQkAGCAIoGABAMMAABgANABAA=}#}
