文档内容
秘密★启用前 【考试时间：9 月 1 日 16：15—17：30】
2023 年重庆一中高 2024 届高三入学考试
化学测试试题卷
注意事项：
1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。
2. 作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。
3. 考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Ni-59 Nb-93
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的。
1. 生活中处处有化学，下列叙述正确的是
A. 油脂、淀粉、纤维素、蛋白质均为天然高分子化合物
B. 国家速滑馆“冰丝带”采用了 CO2 制冰技术，比氟利昂更加环保
C. 现代科技可拍到氢键的“照片”，证实了水分子间的氢键是一个水分子中氢原子与另一个水分子
中的氧原子间形成的化学键
D. HB 铅笔芯的成分为二氧化铅
2. 2-丁烯加成反应： ，下列说法错误的是
A. CH3CHOHCH2CH3 的名称是：2-丁醇
B. H2O 的 VSEPR 模型：
C. 基态氧原子核外电子轨道表示式：
D. 反－2－丁烯的球棍模型为
3.下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 常温下 ， 的溶液：
B. 加入苯酚显紫色的溶液：
C. 加入 Al 能放出大量 H2 的溶液中：
D. 水电离产生的 的溶液中：4.下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体：
B. 向过量的NaHSO 溶液中滴加少量“84”消毒液：
3
C. 过量氨水与硫酸铝溶液反应 ：
D. 向 CuSO4 溶液中加入过量浓氨水：
5.N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A.0.1mol 羟基所含的电子的数目为 0.7N
A
B.1mol 环戊二烯( )中含有键的数目是 11N ，键的数目为 2N
A A
C.1mol K [Fe(CN) ] 中配位键的数目为 9NA
3 6
D.0.1 mol·L−1CHCOOH 溶液中 CHCOOH 和 数目之和为 0. 1N
3 3 A
6.用下列实验装置能达到相关实验目的的是
A B C D
实验
装置
实验 除去 Fe(OH)3 胶 提纯混有少量 探究苯酚和碳酸酸性
收集 SO2 并吸收尾气
目的 体中的 NaCl 溶液 C2H4 的 C2H6 相对强弱
7.2022 年卡塔尔世界杯期间对大量盆栽鲜花施用了 S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子
结构如图， 下列关于该分子说法错误的是
A.S-诱抗素的分子式为 C H O
14 18 5
B.1 molS-诱抗素与 H 发生加成反应时，最多可消耗 3 mol H
2 2
C. 1mol S-诱抗素最多消耗 2mol NaOH
D. S-诱抗素在一定条件下能发生取代反应、缩聚反应和氧化反应
8.某有机化合物的结构式如图所示， 其组成元素 Z、X、Y、Q、M、W 为原子序数依次增大的短周期主
族元素，Y 原子核外有 3 个未成对电子，Q 的最外层电子数是内层电子数的 3 倍，M 的最高化合价为最
低化合价绝对值的 3 倍。下列说法正确的是
A. 最简单氢化物的沸点高低顺序为 Y>X>Q
B．MQW2 和 XQW2 空间构型为三角锥形
C．第一电离能由小到大的顺序为 X＜Q＜Y
D. Y 、Q 、M 的简单离子半径的大小关系为 Y＜Q＜M9.下列实验操作和现象均正确，且能推出相应结论的是
选项 实验操作 现象 结论
向浓度均为 0.1 mol·L-1 的 MgCl2、 先出现蓝色沉淀
A Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[ Cu(OH)2]
CuCl2
混合溶液中逐滴加入氨水
常温下，将 Mg、Al 与 NaOH 溶液组 电流计指针偏转，Mg 电
B Al 金属活动性强于 Mg
成原电池 极上有气泡产生
室温下，用 pH 计测得同浓度 Na2SO3 溶液的 pH 大于 结合质子的能力比
C
Na2SO3、NaHSO3 溶液的 pH NaHSO3 溶液的 pH 的强
D 向甲苯中加入溴水，充分振荡 溴水褪色 甲苯能与溴水反应
10.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)
法制备亚氯酸钠的流程如下：
下列说法错误的是
A．反应①阶段，参加反应的 NaClO3 和 SO2 的物质的量之比为
2∶1 B．若反应①通过原电池原理来实现，则 ClO2 是正极产物
C. 反应②中的 H2O2 可用 NaClO4 代替
D. 反应②条件下，ClO2 的氧化性大于 H2O2
11.电化学合成是种环境友好的化学合成方法 ，以对硝基苯甲酸( )为原料，采用
电解法合成对氨基苯甲酸( ) 的装置如图所示。下列说法正确的是
电流由 b 极经外电路流向 a 极
离子交换膜为阴离子交换膜
每生成 0.2mol 对氨基苯甲酸，阳极室电解液质量减少 10.8 g
D. 生成 的反应为：12.工业上用 C6H5Cl 和 H2S 高温气相反应制备苯硫酚(CH5SH)，同时有副产物 C6H6 生成：
使 C6H5Cl 和 H2S 按物质的量 1：1 进入反应器，定时测定反应器尾端出来的混合气体中各产物的量，得
到单程收率 与温度的关系如图所示，下列说法不正确的是
A. ΔH1 < 0
B. 其他条件不变，增加 H2S 的量能提高 C6H5Cl 的平衡转化
率C．645℃，延长反应时间，可以提高 C6H6 的单程收率D．
645℃时， 反应 I 的化学平衡常数
13. 某无色水样中只含有 中的若干种离子，取 100
mL 水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加 0.5 mol·L-1 硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如
图所示。下列说法正确的是
A. 水样中
B. 水样中一定存在 ，且
C. 水样中一定不存在
D．bd 段加入的是硝酸，且 bc 段消耗硝酸的体积为 60 mL
14. 草酸 H2C2O4 是一种二元弱酸。向草酸溶液中加 和 的分布系数δ与溶液
pH 的变化关系如图所示。[比如 的分布系数：
下列说法不正确的是
A．曲线②代表
B．N 点的横坐标为 4.2
C．水的电离程度：N＜P＜M
D．N 点：二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15.(14 分) CeO2 是一种稀土氧化物，在催化剂、电化学、光学等方面都有重要应用。CeO2 是淡黄色固
体粉末，难溶于水，熔点为 2600℃。请回答下列问题：
(一) 制备 CeO2
I．取一定化学计量比的 Ce(NO3)3·6H2O 和 NaOH 分别溶解在 5mL 和 35mL 的去离子水中，如图将两
种液体混合，磁力搅拌 30min，形成白色絮状沉淀[Ce(OH)3]。将混合溶液加热(并通入 O2)，在一定温度
下反应一段时间。通过离心方法将 Ce(OH)4 沉淀分离出来。
Ⅱ．先用水洗涤 Ce(OH)4 沉淀 3 次，再用无水乙醇洗涤 Ce(OH)4 溶液沉淀 3 次。
Ⅲ．将洗涤后的样品转入干燥炉中，在 60°C 下干燥 24h，得到淡黄色粉末 CeO2。
（1）盛放 NaOH 溶液的仪器名称为 ，无水乙醇的作用是 。
（2）写出由 Ce(OH)3 和 O2 反应制备 Ce(OH)4 的化学方程式： 。
(二) 某样品中 CeO2[M(CeO2)=172.1 g/mol ]纯度的测定
称取 mg 样品置于锥形瓶中，加入 50mL 水及 20mL 浓硫酸，分批加入 H2O2 溶液，摇匀，低温加热，
直至样品完全溶解。加热除尽锥形瓶中过量的 H2O2，冷却后稀释至 250mL，加入适量催化剂，再加入
过量的过硫酸铵[(NH4)2S2O8]溶液，低温加热，将 Ce3+氧化成 Ce4+，当锥形瓶中无气泡冒出，再煮沸
2min。待冷却后，加入5 滴邻二氮菲指示剂，用(NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液滴定至终点，消耗cmol·L-1 的
(NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液 VmL。已知邻二氮菲与 Fe2+可形成红色配合物，这种离子可示表为
[Fe(phen)3]2+。
（3）实验中分批加入 H2O2 溶液时，采取低温加热的原因是 。
（4）加热煮沸过程中，(NH4)2S2O8 在溶液中反应生成 NH4HSO4 和 O2，反应的化学方程式为 ；
若滴定时锥形瓶中过量的(NH4)2S2O8 未除尽，则测得的 CeO2 纯度 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：
判断滴定终点的方法是 。
（5）样品中 CeO2 的质量分数 w= (用含有 c、V、m 的代数式表示)。16.钽( Ta )和铌( Nb )的性质相似，因此常常共生于自然界的矿物中。一种以钽铌伴生矿(主要成分为
SiO、MnO 、Nb O 、Ta O 和少量的TiO 、FeO、CaO 、MgO )为原料制取钽和铌的流程如下：
2 2 2 5 2 5 2
“浸取”后，浸出液中含有HTaF 、H NbF 两种二元强酸和锰、钛等元
2 7 2 7
素。已知：① MIBK 为甲基异丁基酮；
（1）“浸取”时通常在 材料的反应器中进行(填标号)。
A．陶瓷 B．玻璃 C．铁 D．塑料
（2）浸渣的主要成分是 ， Ta O 发生的离子方程式为 。
2 5
（3）“浸取”时， HF 的浓度对铌、钽的浸出率的影响如下图所示，则 HF 的最佳浓度约为 mol L1
图 16-2
图 16-1
（4）金属铌可用金属钠还原K NbF 制取，也可用电解熔融的K NbF 制取。
2 7 2 7
①流程中钠热还原法制备铌粉的化学方程式为 。
②传统的熔盐电解法采用的电解质体系通常为 K NbF -NaCl ，电解总化学反应方程式为 。
2 7
（5）铌( Nb )和镍合金的用途非常广泛，Nb、Ni 互化物的晶胞结构如图所示：
41
①基态 Nb 原子核外有 种能量不同的电子。
②Nb、Ni 互化物晶体的密度为 g / m3 (列出计算式)。17.利用CO 催化加氢制二甲醚( CHOCH )过程中发生的化学反应
2 3 3
为反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ
：
回答下列问题：
（1）反应Ⅱ的速率方程为 ，其中 为正、逆
反应速率 ， 为速率常数， p 为各组分的分压。在密闭容器中按一定比例充入 H 和 CO ，体系中各
2 2
反应均达到化学平衡。向平衡体系中加入高效催化剂， 将 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)；
，
增大体系压强 的值将 。
（2）在一定条件下，保持体积恒定，向同一密闭容器中按
投料进行上述反应， CO 的平衡转化率及 CO、
2
CHOCH 、CHOH的平衡体积分数随温度变化如图所示
3 3 3
图中表示 CO 的平衡体积分数随温度变化的曲线为
(填“X”或“Y”)，温度从 553K 上升至 573K， CO 的平衡转化率变化的原因是 ，能同时提高
2
CHOCH 的平衡体积分数和 CO 的平衡转化率的措施是 。
3 3 2
（3）一定温度下，向体积为 1L 的恒容密闭容器中通入 1mol CO 和 3mol H 进行上述反应，反应经 10min
2 2
达平衡，CO 的平衡转化率为 30%，容器中CO g 为 0.05mol，CH OH g 为 0.05mol。前 10min CH OCH g
2 3 3 3
的反应速率为 mol/(L·min)。继续向容器中加入 0.05mol CH OH g 和 x mol H O g ，若此时反
3 2
应Ⅲ 逆向进行，则 x 的最小值为 。
（4）CO2 催化加氢制二甲醚的副产物 CO 和 CH3OH 均可作为燃料电池的燃料，则两种燃料比能量的大
小之比为 （比能量：单位质量所能输出电能的多少）18. 伪蕨素是一类抗炎镇痛类的天然产物，其吸引了很多合成化学家的注意，一种伪蕨素的全合成路线
如图所示
已知：①
②
③
回答下列问题：
（1）产物 K 中的官能团名称为
（2）有机物 C 上氧原子一端连接 TES （ ）基团而不是氢原子的原因是
（3）B 的结构简式为 B＋C→D 的反应类型为
（4）在反应 E→F 中，已知 DMSO 是一种稳定的有机溶剂，则 IBX 是一种 (填标号)。
A．催化剂 B．氧化剂 C．还原剂
（5）H 的结构简式为 ，I→J 的化学方程式为
（6）F 的同分异构体中，符合以下条件的有 种。
①有苯环且能发生水解反应和银镜反应
②含有五种化学环境的氢
（7）根据上述信息，写出以丙烯醛、1，3-丁二烯和 为原料合成 的合成路线（仅限
三步）其他试剂任选
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