河南师大附中 高中部高三年级 9 月化学开学考试卷
考试时长：75分钟
一、选择题（每题3分，共14题42分）
1.(2023·浙江)由硅原子核形成的三种微粒,电子排布式分别为:①[Ne]3s23p2、
②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1,有关这些微粒的叙述,正确的是
A.微粒半径:③>②>①
B.电子排布属于基态原子(或离子)的是:①②
C.电离一个电子所需最低能量:①>②>③
D.得电子能力:①>②
2.(2024·广东江门三模)化学之美,美在结构,美在变化,下列说法不正确的是
A.天然钻石在打磨过程中,共价键断裂
B.霓虹灯发光是由于电子从基态跃迁到激发态产生
C.红墙灰瓦是中国传统建筑,墙的红色来源于氧化铁
D.清晨山顶光束如瀑布般倾泻而下,是丁达尔效应带来的美景
3.一定量的锎 Cf)在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关锎的说
法错误的是
A. Cf原子中,中子数为154
B. Cf原子中,质子数为98
C. Cf原子中,核外电子数为98
D.锎元素的相对原子质量为252
4.下列关于原子结构、原子轨道的说法正确的是
A.N层有4s、4p、4d、4f四个能级,16个轨道,可容纳32种运动状态的电子
B.在K能层中,有自旋相反的两条轨道
C.s电子绕核运动,其轨道为球面,而p电子在哑铃形曲面上运动
D.电子云通常是用小黑点来表示电子的多少
5.(2024·山东模拟预测)“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物,其主要由
Ca、Fe、P、O和Y(钇原子序数比Fe大13)组成。下列说法正确的是
A.基态Ca原子的核外电子填充在6个轨道中B.Y位于元素周期表的第ⅢB族
C.5种元素中,电负性最大的是P
D.5种元素中,第一电离能最小的是Fe
6.(2024·全国甲卷)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X
原子序数之和等于Y-的核外电子数,化合物W+[ZY ]-可用作化学电源的电解
6
质。下列叙述正确的是
A.X和Z属于同一主族
B.非金属性:X>Y>Z
C.气态氢化物的稳定性:Z>Y
D.原子半径:Y>X>W
7.(2024·新课标卷)我国科学家最近研究的一种无机盐Y [Z(WX) ] 纳米药物具
3 6 2
有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次
增加,且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子
数的2倍,X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子
数为4。下列叙述错误的是
A.W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高
B.在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为sp3
C.Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液,可以溶于NH Cl溶液
4
D.Y [ZW X ] 中WX-提供电子对与Z3+形成配位键
3 6 6 2
8．(2024·湖北卷)主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大,X、Y的价电子数
相等,Z的价电子所在能层有 16个轨道,4种元素形成的化合物如图。下列说法
正确的是
A.电负性:W>Y
B.酸性:W YX >W YX
2 3 2 4
C.基态原子的未成对电子数:W>X
D.氧化物溶于水所得溶液的pH:Z>Y
9．(2024·江西模拟预测)下列关于N、O、F及其相关微粒的说法错误的是
A.NO +、OF 、NF 的键角大小顺序为NO +>NF >OF
2 2 3 2 3 2
B.基态N3-、O2-、F-核外电子空间运动状态均为5种
C.N、O、F三种元素形成的单质分子均为非极性分子
D.NO -、NO -的VSEPR模型相同,均为平面三角形
3 2
10．(2024·河南模拟预测)有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)透光性好,可制成飞机和车辆的风挡、光学仪器等,可由甲基丙烯酸甲酯发生如下反应制得。下列说法
正确的是
A.甲基丙烯酸甲酯可由酸和醇发生加成反应得到
B.聚甲基丙烯酸甲酯分子中有1个手性碳原子
C.甲基丙烯酸甲酯中σ键和π键的个数比为7∶1
D.聚甲基丙烯酸甲酯中元素的电负性为O>H>C
11.(2023·湖北卷)下列性质差异与结构因素匹配错误的是
选项 性质差异 结构因素
A 沸点:正戊烷(36.1 ℃)高于新戊烷(9.5 ℃) 分子间作用力
B 熔点:AlF (1040 ℃)远高于AlCl (178 ℃升华) 晶体类型
3 3
C 酸性:CF COOH(pK =0.23)远强于CH COOH(pK =4.76) 羟基极性
3 a 3 a
D 溶解度(20 ℃):Na CO (29 g)大于NaHCO (8 g) 阴离子电荷
2 3 3
12.(2024·湖南卷)Li CN 是一种高活性的人工固氮产物,其合成反应为
2 2
2LiH+C+N Li CN +H ,晶胞如图所示,下列说法错误的是
2 2 2 2
A.合成反应中,还原剂是LiH和C
B.晶胞中含有的Li+个数为4
C.每个CN 2-周围与它最近且距离相等的Li+有8个
2
D.CN 2-为V形结构
2
13.(2024·江西赣州期中)某金属M储氢材料,最大储氢后晶体结构如下(大黑球
是金属原子,小灰球是氢原子)。有关说法错误的是
A.M邻位有6个M
B.H邻位有4个M
C.M邻位有4个H
D.晶胞中含有4个MH结构单元
14.在水溶液中甲醛能与[Zn(CN) ]2-发生反应：[Zn(CN) ]2-+ 4H++4HCHO+4H O
4 4 2
=4HOCH CN+[Zn(H O) ]2+。下列说法错误的是
2 2 4
A.K [Zn(CN) ]中所含的化学键有离子键、共价键和配位键
2 4B.HCHO和BF 的中心原子的价层电子对数相同,H-C-H的键角小于F-B-F
3
C.与Zn2+形成配位键的能力:CN-<H O
2
D.不考虑空间结构,[Zn(CN) ]2-的结构可用示意图表示为
4
二、填空题
15.(14分)现有a~g 7种短周期元素,它们在元素周期表中的位置如图所示,请据
此回答下列问题:
（1）元素的原子间反应最容易形成离子键的是 (填字母)
A.c和f B.b和g C.d和g D.b和e
（2）写出由a~g 7种元素形成的,所有原子都满足最外层为8电子结构的任意
一种分子的分子式: 。
（3）a与e能形成化合物ea ,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子
5
的最外电子层结构,其电子式为 ,其中所含化学键类型为 ,该物
质能与水剧烈反应生成两种气体,这两种气体的化学式是 。
（4）氯化铝的物理性质非常特殊,如:氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×103 Pa),但在
180 ℃就开始升华。据此判断,氯化铝是 (填“共价化合物”或“离子
化合物”),可以证明你的判断正确的实验依据是 。
16.(2024·山东卷)（14分）锰氧化物具有较大应用价值,回答下列问题:
（1）Mn在元素周期表中位于第四周期 族;同周期中,基态原子未成对
电子数比Mn多的元素是 (填元素符号)。
（2）Mn如某种氧化物MnO 的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示,该氧
x
化物化学式为 。当MnO 晶体有O原子脱出时,出现O空位,Mn的化合价 (填“升高”
x
“降低”或“不变”),O空位的产生使晶体具有半导体性质。下列氧化物晶体
难以通过该方式获有半导体性质的是 (填标号)。
A.CaO B.V O
2 5
C.Fe O D.CuO
2 3
（3）SiO 的熔点比CO 高,原因是
2 2
。
（4）Ti的四卤化物熔点如下表所示,TiF 熔点高于其他三种卤化物,自TiCl 至
4 4
TiI 熔点依次升高,原因是
4
。
化合物 TiF TiCl TiBr TiI
4 4 4 4
熔点/℃ 377 -24.12 38.3 155
17.（15分）Ⅰ.元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，
且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原
子最外层电子数是其内层的3倍。
（1）X与Y所形成化合物晶体的品胞如右图所示。在该品胞中，X离子的数
目为__________；该化合物的化学式为__________。
（2）在Y的氢化物（H Y）分子中，Y原子轨道的杂化类
2
型是_________。
（3）Z的氢化物（H Z）在乙醇中的溶解度大于H Y的，
2 2
其原因是_______________________________________。
（4）Y与Z可形成的YZ 2-的空间结构为____________。
4
（用文字描述）。
Ⅱ.元素周期表中的四种元素A、B、E、F，原子序数依次增大。A的基态原子
价层电子排布为nsnnpn；B的基态原子2p能级有3个单电子；E2+的3d轨道中
有10个电子；F单质在金属活动性顺序中排在最末位。
（5）写出E的基态原子的电子排布式：_______________________。
（6）A、B形成的AB-常作为配位化合物中的配体。在AB-中，元素A的原子
采取sp杂化，则A与B形成的化学键中含有的σ键与π键的数目之比为
______。
（7）E、F均能与AB-形成配离子，已知E2+与AB-形成配离子时，配位数为4；F+与AB-形成配离子时，配位数为2。工业上常用F+与AB-形成的配离子与
E单质反应，生成E2+与AB-形成的配离子和F单质来提取F，写出上述反应的
离子方程式___________________________________。
18.(2023·全国新课标卷)（15分）莫西赛利(化合物K)是一种治疗脑血管疾病的
药物,可改善脑梗塞或脑出血后遗症等症状。以下为其合成路线之一。回答下
列问题:
(1)A的化学名称是 。
(2)C中碳原子的轨道杂化类型有 种。
(3)D中官能团的名称为 、 。
(4)E与F反应生成G的反应类型为 。
(5)F的结构简式为 。
(6)I转变为J的化学方程式为 。
(7)在B的同分异构体中,同时满足下列条件的共有 种(不考虑立体异
构);
①含有手性碳;②含有三个甲基;③含有苯环。其中,核磁共振氢谱显示为6组峰,且峰面积比为3∶3∶3∶2∶2∶1的同分异构体的结构
简式为 。
