文档文本内容
云南师范大学附属中学2025届高三上学期8月月考化学试题
+答案
化学试卷
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号考场号、座位号在答题卡上填
写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共 14小题，每小题 3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
H—1 C—12 N—14O—16 Cl—35.5 Fe—56 Co—59
目要求的。
1．化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是
A．肥皂水可作蚊虫叮咬处的清洗剂
B．生石灰、硅胶都可以作食品干燥剂
C．利用盐卤等物质使豆浆中的蛋白质聚沉制作豆腐
D．小苏打可用于焙制糕点，而苏打不可用于食品加工
2．下列化学用语表述正确的是
A． 的电子式：
⋅⋅ ⋅⋅
HClO :O⋅⋅:C⋅⋅l:H
B． 分子的 模型：
C． 的名称：3-甲基戊烷
H2O VSEPR
CH3CH(CH2CH3)2
D．基态 原子的价层电子排布图：
3．下列实验操作（如图1）正确且能达到目的的是
Be
A．图甲： 溶液中滴加 制备氢氧化铁 B．图乙：对浓硫酸进行稀释操作
C．图丙：加热 验证其稳定性 D．图丁：量取 未知浓度的 溶液
NaOH FeCl3
4．抗癌药物 的分子结构如图2所示，下列说法正确的是
NaHCO3 20.00mL NaOH
X
第 1 页
学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司A． 的分子式： B． 分子存在对映异构体
C． 最多可以和 加成 D． 属于芳香族化合物，含有4种不同官能团
X C11H8O5Br X
5．关于第Ⅲ 族元素B和 ，下列说法错误的是
1molX 6molH2 X
A． 为三元酸， 为三元碱
A Al
B．冰晶石 中含有离子键、配位键
H3BO3 Al(OH)3
C．晶体B为共价晶体，共价键的方向性使晶体B有脆性
Na3AlF6
D． 双分子中 的杂化方式为
6．分析图3所示的四个原电池装置，其3中结论正确的是
(AlCl3)2 Al sp
A．①中 作负极， 作正极 B．②中 作正极， 作负极
C．③中
Mg
作负极，原
Al
因是铁在硝酸中钝化 D．④中
Mg
作正极，电
Al
极反应式为
+
7． 、 、
Cu
、 、 为原子序数依次增大的五种短周期主族
C
元
u
素， 核外最外层电子数
2H
与
+
核
2
外
e
电
H
子2总
↑
数相
同， 与 同族， 焰色反应为黄色。某种化合物的结构如图4所示，其中下列叙述错误的是
X Y Z Q W Q Y
X W W
A． 的水溶液呈碱性
B．元素非金属性的顺序为
ZX3
C．该化合物中2个 原子都满足8电子稳定结构
Y<Z<Q
D．由 、 、 、 四种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性
Q
8．下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是
X Y Q W
序号 物质 杂质 除杂应选用的试剂或操作方法
① 溶液 滴加稀 溶液至
② KNO3溶液 KOH 加入过 HN 量 O 铁3 粉，并 p 过 H 滤 = 7
③ FeSO4 CuSO 4 通过盛 溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
④ 乙酸CO乙2酯 乙HC酸l Na2CO3 加入 溶液，分液
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
NaOH
9． 在高压下转化为四面体的 分子（如图5）。下列说法错误的是
N2 N4
第 2 页
学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司A． 和 互为同素异形体 B． 中含有 键
C． 转化为 是熵增反应 D．常压、常温下 不能稳定存在
N2 N4 1molN4 6molN—N
10．硼氢化钠 吸湿性强，其中的氢带有部分负电荷（B的电负性比 小），硼氢化钠对醛、酮的还
N2 N4 N4
原效果比较好。制备提纯 的流程如图6，下列有关说法错误的是
(NaBH4) H
NaBH4
A．合成反应中 作氧化剂
B．从流程看 不溶于异丙胺
H2
C．操作③中要用到蒸馏烧瓶和直形冷凝管
Na2SiO3
D．反应①为
11．含 物质 N 的 aB 分 O 类2+ 与 S 相 iO 应2+ 化 2 合 N 价 a+ 关 2 系 H2如图 Na7B 所 H4示 +.N 和 a2均 SiO 为3氯化物，其中 晶体熔点为 ，沸点为
。下列推断合理的是 ∘
Fe c f f 306 C
∘
316 C
A． 与 可直接化合生成，为离子晶体 B．钢铁大桥表面易形成致密的 ，可保护桥体
C．溶液中滴入氨水可反应得到 胶体 D． 溶液中滴加 溶液，存在 的转化
a Cl2 f f d
12．一种以天然气为燃料的固体氧化物燃料电池的原理如图8所示，其中 为 掺杂的
f e c KOH c→b→e
固体电解质，下列有关叙述正确的是
YSZ 6∼10%Y2O3 ZrO2
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司A．电流通过外电路从 极流向 极
B． 极上的电极反应式
a
为
b
− 2−
C． a 电路中每转移 电 C 子 H4， −8 电 e 极 + 生 4 成 O CO 的2+2 H2O
D．固体电解质 中 不能自由迁移，因为 不是电解质
0.8mol a 2.24L CO2
13．常温下，用 溶2−液分别滴定浓度均为 的 、 溶液，所得的沉淀溶解平衡图像
YSZ O YSZ
如图9所示（不考虑 的水解， 表示阴离子）。下−1列叙述错误的是
AgNO3 0.01mol⋅L KCl K2C2O4
2− 𝑛𝑛−
C2O4 X
A．
B． 点表示 −10.46的不饱和溶液
𝐾𝐾sp(Ag2C2O4)=10
C． 的平衡常数
(4,−3.75) Ag2C2O4
D．向等浓度 、 − 的混合液中滴入 2− 溶液时，先生成 9.04沉淀
Ag2C2O4(s)+2Cl (aq)⇌2AgCl(s)+C2O4 (aq) 𝐾𝐾 =10
14． 在空气中加热时，固体残留率随温度的变化曲线如图10所示。已知钴的氢氧化物加热至
KCl K2C2O4 AgNO3 Ag2C2O4
时已完全脱水，据图表分析，在 范围内，剩余固体成分为
Co(OH)2
∘ ∘
290 C 350∼400 C
A． B． 、 C． D． 、
二、非选择题：本题共 4小题，共 58分。
CoO CoO Co2O3 Co3O4 Co2O3 Co3O4
15．（14分）草酸镍 是一种不溶于水的浅绿色粉末，常用于制镍催化剂和镍粉等。以铜镍合金废
料（主要成分为镍和铜，含有一定量的铁和硅）为原料生产草酸镍的工艺流程如图11：
(NiC2O4)
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司已知：①“浸出”液含有的离子主要有 、 、 、 、 、 ；
② 增大， 被氧化的速率加快，同+时生2成+的 2+水解3形+成的胶−体能吸2附− 。
H Ni Cu Fe NO3 SO4
回答下列问题：2+ 3+ 2+
pH Fe Fe Ni
（1） 在元素周期表中的位置是________。
（2）生产时为提高合金废料浸出率，可以适当延长浸出时间或分批加入混酸浸取并搅拌但不能高温加
Ni
热，其原因是__________________________。
（3）“萃取”步骤中萃取除去的主要金属阳离子是________。
（4）“氧化”过程中，控制 、 小于3的条件下进行。“氧化”过程的离子方程式为______________；
若 大于3，镍的回收率降低∘的原因是________。
70 C pH
（5）“过滤”后的滤液中加入 溶液反应得到草酸镍，过滤得到的草酸镍需要用蒸馏水洗涤，检
pH
验晶体是否洗涤干净的方法是____________________。
(NH4)2C2O4
（6）在空气中加热草酸镍得到 ，该反应的化学方程式为________________。
（7） 的晶胞结构如图12所示，其中原子坐标参数A为 ，B为 ，则D离子的原子坐标为
NiO
____________。
NiO (0,0,0) (1,1,0)
16．（14分）甲酸是一种有机化工原料，广泛用于农药、皮革、医药和橡胶等工业。请回答：
（1）甲酸是一种一元弱酸，其在水溶液中的电离方程式为__________________。
若常温下， 的甲酸溶液 为2.3，则甲酸的 __________________。
（2）工业上将 转化为甲酸 ，为实现碳中和添砖加瓦。 时，反应Ⅰ
0.1mol/L pH 𝐾𝐾a =
的平衡常数 ，实验测得 ， ，其他条件不变，升高温度至 时，
CO2 正HCOO正H 逆 逆 𝑇𝑇1 CO2(g)+H2(g)⇌HCOOH(g)
，则该反应正逆方向的活化能大小 ________ （填“大于”“等于”或“小于”），理由是
正 逆 𝐾𝐾 =2 𝑣𝑣 =𝑘𝑘 𝑐𝑐(CO2)𝑐𝑐(H2正) 𝑣𝑣 =𝑘𝑘 𝑐𝑐(逆HCOOH) 𝑇𝑇2
________________。
𝑘𝑘 =1.9𝑘𝑘 𝐸𝐸a 𝐸𝐸a
（3）某研究小组发现 水溶液在密封石英管中的分解反应如下：
Ⅰ.
HCOOH
Ⅱ.
HCOOH(aq)⇌CO(aq)+H2O(1)Δ𝐻𝐻1
研究发现，在反应Ⅰ、Ⅱ中， 仅对反应Ⅰ有催化加速作用；反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平
HCOOH(aq)⇌CO2(aq)+H2(aq)Δ𝐻𝐻2
衡后始终处于平衡状态。 下+ ，在密封石英管内完全充满 水溶液，分解产物均完全溶于
H
水中。 、 浓度与反应∘时间的变化关系如图13所示。
𝑇𝑇 C 1.0mol/LHCOOH
CO2 CO
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司①下列说法正确的是______。
反应Ⅰ活化能小于反应Ⅱ
反应
A.
混合体系达平衡后：
B. CO(aq)+H2O(l)⇌CO2(aq)+H2(aq)Δ𝐻𝐻 =Δ𝐻𝐻1−Δ𝐻𝐻2
C.
若在起始溶液中加入
𝑐𝑐
盐
(C
酸
O
，
)+
则
𝑐𝑐(CO
达
2)
浓
=
度
1
峰
.0
值
mo
时
l⋅
。
L
−1 的值与未加盐酸时相同
𝑐𝑐(CO)
②反应过程中 、 浓度随反应时间的变化关系如表所示，其中反应至 时 达到过程中的最大
D. CO 𝑐𝑐(HCOOH)
值。
CO CO2 10min 𝑐𝑐(CO)
浓度
时间 −1 −1
𝑐𝑐(CO)mol⋅L 𝑐𝑐(CO2)mol⋅L
0 0 0
0.22 0.02
5min
0.70 0.16
10min
0.35 0.58
30min
0.20 0.76
计算该温度下反应Ⅰ的平衡常数 ______。
80min
（4）一种由 电化学法合成甲酸盐的工作原理如图14所示。电极 为______极。电解一段时间后，若两
𝐾𝐾 =
侧电解液中 的物质的量相差 ，则阳极产生的气体在标准状况下的总体积为______ （假设产生的
CO2 b
气体全部逸出+）。
K 0.08mol L
17．（15分）某小组设计如图15装置测定新装修居室内空气中甲醛的含量（夹持装置略）。
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司已知：①测定原理为甲醛把 还原成 ，产生的 与 定量反应生成 ， 与菲洛嗪形成有色配
合物，通过测定吸光度计算出甲+ 醛的含量； 3+ 2+ 2+
Ag Ag Ag Fe Fe Fe
②吸光度用 表示，计算公式为 ，其中 为吸光度系数， 为光在样本中经过的距离， 为溶液浓
度。
𝐴𝐴 𝐴𝐴=𝑎𝑎𝑎𝑎𝑐𝑐 𝑎𝑎 𝑎𝑎 𝑐𝑐
测定操作如下：
Ⅰ.制备银氨溶液
（1）仪器A的名称是__________。
（2）仪器B中所盛装的溶液为________。
Ⅱ.吸收室内空气中甲醛
（3）完成室内空气中甲醛含量的测定的步骤为：取下玻璃塞 操作①加热仪器 操作②打开 ，关闭
操作③使可滑动隔板处于最右端 操作④将可滑动隔板拉至最左端 操作⑤打开 ，关闭 将可滑
→ → K1
动隔板缓慢推至最右端 再将操作②至⑤重复4次。为保证数据样本的多样性，取样时应
K2 → → → K2 K1 →
________________________；实验中使用毛细管的作用为__________________________。
→
（4）甲醛中C原子的杂化方式为______，写出甲醛与适量银氨溶液反应的化学方程式：
________________________________。
Ⅲ.测定甲醛含量
（5）将仪器A中溶液的 调至1，加入足量 溶液，充分反应后加入菲洛嗪，通过测定吸光度确
定生成 ，则空气中甲醛的含量为________ 。
pH Fe2(SO4)3
2+
Fe 1.12mg mg/L
（6） 能够与许多化合物形成配位化合物。邻二氮菲（ ）与 形成的红色配合物
2+ ，该配合物的特征颜色可用于测定 的浓度。红色配离子 2+ 中不存在的作用力
Fe Fe
有________（2+填序号）。 2+ 2+
[Fe(phen)3] Fe [Fe(phen)3]
键 键 离子键 氢键 配位键
18．（15分）食用含有黄酮类物质的食物可以增强人体抵抗力，降低感染细菌、病毒的概率。某种黄酮类
A.𝜎𝜎 B.π C. D. E.
物质 的合成路线如图16所示：
H
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司回答下列问题：
（1）A的化学名称为________。
（2）有机物C的结构简式为________， 这一步的作用是________。
（3）写出 的化学方程式：______________________________________。
C→D
（4） 有机物 与足量的 溶液反应，最多消耗 的物质的量为________。
F→G
（5） 经过两步反应生成 ，第①步的反应类型为加成反应，第②步的反应类型为________。
1mol G NaOH NaOH
（6） 是 的同分异构体，可以发生银镜反应，且遇 溶液显紫色，核磁共振氢谱显示有五组峰且峰面
G H
积之比为 的有机物的结构简式为________。
X F FeCl3
2:2:2:1:1
（7）结合流程中的信息，设计以对羟甲基苯酚（ ）与甲苯为起始原料制备
的合成路线（其他试剂任选）。
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