2026年高考重庆卷化学高考真题（学生版）_小初高学习资料合集（每天更新）_2026年7月高中化学试题汇编_0721化学_2026年高考化学真题（重庆卷)

机密★启用前
2026年重庆市普通高中学业水平选择性考试
化学试卷
注意事项：
1.作答前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在试卷的规定位置上。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后，须将答题卡、试卷、草稿纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Si 28 Tb 159
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1. 化学与健康息息相关。下列医用材料属于高分子的是
A.“聚醚醚酮”--可用于颅骨修补 B.“不锈钢”--可作心血管支架
C.“氮化硅”--可用于关节置换 D.“高纯镁”--可作骨内固定螺钉
2. 下列描述正确的是
A. HCl的电子式为
B. H O的空间填充模型为
2
C. F的电子排布图为
D. 中子数22的Ar的核素符号为40Ar
22
3. 牛磺酸(H NCH CH SO H)是部分饮料的营养强化剂。下列相关叙述错误的是
2 2 2 3
A. 第一电离能：N>O>S B. 原子半径：S>O>C
C. 电负性：O>N>C D. 键长：C-H>N-H>O-H
4. 向下列盐溶液中分别加入试剂，不影响盐的离子大量共存的是
A. 溴水滴入NaCl溶液 B. 乙醇滴入酸性KMnO 溶液
4
C. CO 2 通入CaClO  溶液 D. HCl通入CH COONa溶液 2 3
5. 关于下列化合物性质描述正确的是
①BaCl ②Na O ③KHCO ④FeCl
2 2 2 3 3
A. ①②加水后溶液均呈碱性 B. ②③遇稀硫酸均生成气体
C. ③④均能使苯酚溶液变色 D. ①④遇NaOH溶液均生成沉淀
6. 下列叙述正确的是
A. CH 和PH+的键角相等 B. C=C的键能是C-C的两倍
4 4
·1·C. CO 和SO 的VSEPR模型相同 D. BF 和NF 都是非极性分子
2 2 3 3
7. 下列实验相关项目的叙述正确的是
选项 项目 叙述
A 试剂存放 用正丙醇保存金属Na
B 物质鉴别 用NaOH溶液可鉴别MgCl 和AlCl
2 3
C 试剂除杂 用Cu粉可除去FeCl 溶液中的FeCl
3 2
D 酸碱滴定 用残留有蒸馏水的锥形瓶会影响滴定结果
A. A B. B C. C D. D
8. 一种组织蛋白酶抑制剂的中间体Z可通过如下反应制备。下列叙述错误的是
A. X可以发生加聚反应 B. Y可以发生水解反应
C. Z含有3个手性碳原子 D. 该反应涉及碳氮键的断裂与生成
9. 氯化钇(YCl )是制备某特种合金的前驱体。为实现资源的有效利用，制备YCl 时，生成的NH 可
3 3 3
用于制备硝酸，其实验装置如图所示。
Δ
反应1 6NH Cl+YO 2YCl +6NH ↑+3H O
4 2 3 3 3 2
催化剂

反应2 4NH +5O 4NO+6H O
3 2 2
Δ
下列叙述错误的是
A. a中可填充碱石灰 B. b中气体变为无色时反应2已结束
C. c中盛水可得到硝酸 D. 反应结束时先停止通气后停止加热
·2·10. 某化合物在一定温度下电导率发生突跃，可作为快离子导体材料，其晶胞结构如图所示。下列相关
叙述错误的是
A. 该化合物的化学式为Cu HgI B. 相邻Hg-Cu核间距都相等
2 4
C. 与Cu+配位的I-个数为4 D. Hg2+和空位的数目比为1∶3
11. Fe2+ 能与邻菲咯啉 (Phen) 形成配离子 [Fe(Phen) ]2+。将相同物质的量浓度的 Phen 和
3
NH
4
 FeSO
2 4
 溶液以不同体积混合，调 pH = 4.5 并定容，且各混合溶液中 n Phen
2 初始
 +
n NH 初始 4  FeSO 2 4   2 
n Phen
=n(n为定值)，已知x= 初始

。下列关于混合溶液的叙述正确的是 n
A. x=0时，2cFe2+  +cNH+
4
 +cH+  =cOH-  +cSO2-
4

B. x=0.6时，cNH 3 ⋅H 2 O  +cOH-  =cH+ 
C. x=0.75时，cSO2- 4  >cNH+ 4  >c FePhen   3   2+  
D. x=0.9时，2c FePhen   3   2+   >cSO2- 4 
12. X、Y、Z、Q和W元素的原子序数依次增大，且皆不在0族。X和Y处于同一周期，X的核外电子
分布在4个原子轨道上，X和Y的n p轨道电子数之和等于Z的n+1  p轨道电子数，在化合物QZ
中两种离子的电子排布式相同，W2+离子的M层电子数比K层和L层电子数之和多2。下列叙述正
确的是
A. 非金属性：X>Z B. Y的氢化物难溶于水
C. 最高化合价：Y<W D. Q的焰色为黄色
13. 电化学捕获CO 并生产HCOOH的一种联合电解装置如图所示。下列叙述错误的是
2
A. 两个电解池阳极上的电极反应相同
·3·B. 理论上电解池1中氧气的净增量为零
电解

C. 电解池2的总反应为2CO +2H O 2HCOOH+O
2 2 2
D. 理论上该联合电解装置生产1 molHCOOH需转移3 mol电子
14. 碘化铵(NH I)在分析检测和医药领域应用广泛。在刚性真空容器中，NH I固体在某温度下快速分
4 4
解：
反应1：NH Is 4  ⇌NH 3g  +HIg  ΔH >0 1
在t ∼t 时段，压强恒为xPa(t 之前HI的分解量很小，可忽略)。
1 2 2
t 后压强发生变化，HI分解：
2
反应2：HIg 
1
⇌ 2 H 2g 
1
+ 2 I 2g  ΔH >0 2
t 后压强恒为yPa。下列叙述错误的是
3
A. t 2 ∼t 3 时段，vHI  ∶vNH 3  =x∶y
y2-x2
B. 反应2的平衡常数K =
p x2
C. t 后减小体积，再达平衡后HI的压强与t 时相等
3 3
D. t 后升高温度，再达平衡后NH 的体积分数与t 时相等
3 3 3
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 从金精矿(含Au、FeS 和FeAsS等)提取金的一种综合利用工艺流程包括如下三个过程：
2
(1)焙烧金精矿
①S元素位于周期表第 周期。
②焙烧前，将矿石研磨成粉末的作用是 。
③焙烧时，FeS 分解为Fe S和气态S，该化学方程式为 。
2 x
④烟气中含有As 和As S 等物质。已知As 分子为正四面体形，As S 分子结构可视为4个S原子
4 4 4 4 4 4
分别嵌入As 的4条棱上，则As S 分子的结构有 种。
4 4 4
(2)制备硫代硫酸盐
①气体a的化学式为 。
·4·②固体Ⅰ和固体Ⅱ是两种非金属单质，其名称分别为 。
(3)提取金
①浸金过程中，Au在O 2 的作用下与S 2 O2 3 -生成 AuS 2 O 3   2  3-，其离子方程式为 。
②浸金时需加入氨水使溶液呈碱性。若碱性过强，Zn置换过程中会有ZnOH  ，生成而影响提金的
2
效果。25℃时，溶液中cNH 3  =0.1mol/L，c ZnNH 3   4   2+    =9×10-4 mol/L，为确保
ZnNH 3   4  2+不转化为ZnOH  沉淀，理论上pH不应高于 。 2
Zn2++4NH 3 = ZnNH 3   4  2+ K=3×109，K sp ZnOH   2   =3×10-17  。
16. 稀土配合物可作为有机电致发光器件的发光材料。某小组以二氧化铽(TbO )为原料制备一种新型
2
稀土配合物(TbZ L )，其实验装置如图所示(加热及夹持装置略)。
3 2
已知：吡唑啉酮衍生物(HZ，H为氢元素)和三苯基氧膦(L)是难溶于水的固体；相对分子质量：HZ
244 L 278。
(1)制备TbCl
3
①I中，仪器a的名称是 ；反应时有黄绿色气体生成，b中吸收该气体的试剂为 。
②常温下，生成易溶盐TbCl 的化学方程式为 。
3
(2)制备TbZ L
3 2
①Ⅱ中生成TbZ L 的化学方程式为 。
3 2
②反应结束后，将反应液倒入Ⅲ中烧杯c，冷却至室温。加入蒸馏水立即析出大量沉淀，其原因是
。
③将烧杯c中沉淀经Ⅳ过滤，洗涤该沉淀的正确操作是 。
A. 用乙醇洗 B. 先用乙醇后用蒸馏水洗
C. 用蒸馏水洗 D. 先用蒸馏水后用乙醇洗
(3)纯化
TbZ L 粗产品经重结晶法提纯，除去的杂质有 。为提高TbCl 利用率，若初始时TbCl 、
3 2 3 3
NaOH、HZ和L的用量分别为n 、n 、n 和n mol，最终得TbZ L 产品wg，则产率为 %(写最
1 2 3 4 3 2
简表达式)。
·5·17. 高纯多晶硅是微电子和太阳能电池等领域的关键材料，其生产广泛采用SiHCl 氢还原法，该法的主
3
要反应有(忽略其他副反应)：
反应1 SiHCl 3g  +H 2g  ⇌Sis  +3HClg  ΔH 1
反应2 2SiHCl 3g  ⇌Sis  +SiCl g 4  +2HClg  ΔH >0 2
反应3 SiHCl 3g  ⇌SiCl 2g  +HClg  ΔH >0 3
(1)①反应1的平衡常数K随温度T的升高而增大，则ΔH 0(填“>”、“<”或“=”)。
1
②反应过程中，多晶硅沉积于还原炉中心的硅芯棒表面。一定条件下，反应100h后，测得硅芯棒增
重16.0kg，则多晶硅的沉积速率为 kg/h。
(2)在恒压密闭容器中进行反应，平衡时各气体占总气体的物质的量分数为x。体系压强为100kPa
时，x与温度T的关系如图所示。
①在1320 K时，反应1的平衡常数K = kPa(保留小数点后两位，分压=总压×物质的量
p
分数)。
②若平衡体系压强为50kPa，SiHCl 和HCl的曲线交叉点相对于M点，将位于 区域(填“高
3
温”或“低温”)，其原因是 。
n Si
③多晶硅的产率常用η= 生成

n 初始 SiHCl 3  ×100%表示，若n 初始 SiHCl 3  =1.0mol和n 初始 H 2  =
10mol，则M点对应的η= 。
(3)相较传统方法，熔盐电解法制备高纯多晶硅具有绿色环保等优势。一种在CaCl 熔盐中电解
2
SiO 制备Si的实验装置如图所示。
2
①阴极的电极反应为 。
②若阳极只产生CO和CO 2 ，当产生的气体总量为2.24L(标准状况)时，生成1.75gSi，则nCO  :
nCO 2  为 。
18. 高效农用杀菌剂K的一种合成路线如下(部分试剂及反应条件略)：
·6·已知： 注：-NC为异氰基
(1)A的含氧官能团种类数为 。
(2)A→B的反应类型为 。
(3)HCOOC H 的化学名称为 ，其与B反应生成D和 (写结构简式)。
2 5
(4)F的结构简式为 。
(5)G与银氨溶液反应的化学方程式为 。
(6)A(C H NO )的同分异构体中，同时满足以下条件的结构简式为 。
9 9 2
(ⅰ)含-OCH
3
(ⅱ)苯环上含-NC
(ⅲ)核磁共振氢谱显示三组峰(峰面积比为6∶2∶1)
(7)K的某种逆合成分析如下：
由此推断可通过两步反应合成K，则J和L的相对分子质量差值为 。
·7·