2026年高考四川卷化学高考真题（学生版）_小初高学习资料合集（每天更新）_2026年7月高中化学试题汇编_0726化学_2026年高考化学真题（全国各地共19省）

四川省2026年普通高中学业水平选择性考试
化学
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Ni：59
一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是最符合题目要求的。
1. 化学与生产生活密切相关，下列应用中不涉及氧化还原反应的是
A. 铁粉用于防止食品变质 B. 漂白粉用于游泳池水消毒
C. 表面活性剂用于油污去除 D. 锂离子电池用于手机供电
2. 设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A. 44 g丙烷中含共价键的数目为10N
A
B. 标准状况下，11.2LCHCl 中含氯原子的数目为1.5N
3 A
C. 1.0L0.5mol⋅L-1的K S溶液中，S2-的数目为0.5N
2 A
D. 2molN 和3molH 充分反应，转移电子的数目为6N
2 2 A
3. 中药川芎具有活血行气、祛风止痛等功效，其中一种有效成分M的结构如图所示。下列有关M的
说法正确的是
A. 属于芳香族化合物 B. 不含手性碳原子
C. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 能发生水解反应
4. 下列图示中，实验操作或方法正确的是
A．除去乙炔中的少量H S B．探究NaHCO 的热稳定性
2 3
·1·C．向容量瓶中转移NaCl溶液 D．制备Fe(OH) 胶体
3
A. A B. B C. C D. D
5. 下列实验中所涉及反应的离子方程式正确的是
A. 碘化银浊液中滴入硫化钠溶液：2AgI(s)+S2-(aq)⇌Ag S(s)+2I-(aq)
2
B. 碳酸氢钠溶液中滴入稀硫酸：CO2-+2H+=CO ↑+H O
3 2 2
C. 铜粉中滴入稀硝酸：Cu+4H++2NO-=Cu2++2NO ↑+2H O
3 2 2
D. 银氨溶液中滴入稀盐酸：AgNH 3   2  ++2H+=Ag++2NH+ 4
6. 我国科研人员合成了一种功能材料，该材料含有原子序数依次增大的短周期主族元素Q、W、X、
Y、Z。其中，Q是宇宙中含量最多的元素；基态W原子有2个未成对电子，Z与W同族；基态Y原
子最外层电子数是其内层的3倍。下列说法正确的是
A. 熔点：WY>ZY B. 键角：XQ >Q Y
2 2 3 2
C. 稳定性：WQ <ZQ D. 电离能：I(X)>I(Y)
4 4 1 2
7. 某课题组合成的一种配合物，其内部空腔可识别并包裹特定结构的分子，形成超分子胶囊。该配合
物的阴离子部分，其结构如图所示。
下列说法错误的是
A. Ga3+的配位数为6
B. 配合物内部空腔通过非共价键作用识别特定结构的分子
·2·C. 改变配体骨架的基团或链的长短，配合物内部空腔可适配不同结构的分子
D. Si4+替换Ga3+后，配体骨架的电子云分布不会发生改变
8. BF 与水发生反应：4BF +6H O=3H O++3BF-+B(OH) 。下列说法正确的是
3 3 2 3 4 3
A. BF 为极性键构成的极性分子 B. B(OH) 晶体中存在分子间氢键和范德华力
3 3
C. H O+的中心原子采取sp2杂化 D. BF-和BF 的VSEPR模型均为正四面体形
3 4 3
9. 我国科研人员研制了一种耐高温的聚合物W，可用于制造宇航飞行器，其合成反应如下。
下列说法正确的是
A. P中所有氧原子共平面 B. FeBr 存在下，Q与Br 发生加成反应
3 2
C. x和y的值均为2n-1 D. W属于聚酰胺类高分子材料
10. 准确测定煤中硫含量，对控制煤燃烧排放SO 具有重要意义。煤中硫含量可通过“高温燃烧-酸碱
2
滴定法”测定(忽略CO 的影响)，部分装置示意图如下。
2
O,催化剂
已知：煤 2 → SO +CO +Cl +H O；Cl +H O =2HCl+O 。
2 2 2 2 2 2 2 2
1250°C
下列说法错误的是
A. 为保证煤燃烧完全，需要快速通入O
2
B. 溶液中的H O 既作氧化剂又作还原剂
2 2
C. 用标准NaOH溶液滴定时，需使用碱式滴定管
D. Cl 对硫含量测定结果产生的影响，可通过测定Cl-的量消除
2
11. 稀有金属镓(Ga)广泛用于电子工业，它和Al同族，性质相似。某刚玉灰主要含有氧化铝、硅铝酸
·3·钾、硫酸钾、硅酸钙和少量镓的化合物，从中分离富集镓的一种路线如下。其中，“高温煅烧”时，铝的
化合物转化为MAlO (M=K+或Na+)。
2
下列说法错误的是
A.“高温煅烧”时，1.0 mol Al O 发生的反应生成1.0 mol CO
2 3 2
B.“酸浸”时，硅的化合物以固态物质形式在浸渣中被除去
C.“酸浸”时，镓的化合物发生的反应是 Ga(OH) 4  -+4H+=Ga3++4H O 2
D. 晶体的化学式为MAlSO 4  ⋅xH O(M=K+或Na+) 2 2
12. 将CO (g)转化为高值化学品有助于实现“双碳”目标。CO (g)催化转化的一种反应机理如下，图
2 2
中“2*”表示催化剂表面的2个吸附位，“H*”表示吸附位上的H物种。
下列说法错误的是
A. 步骤①生成的X*是O* B. 步骤②和④生成的Y是H O
2
C. 步骤④中m=1 D. 1个CO 分子完成催化反应获得了8个电子
2
13. 化学工作者最近研究出一种电化学回收废旧 LiFePO 电极材料中有价成分的新方法。将
4
LiFePO 在磷酸存在下处理得到的LiH PO 溶液经提取电解槽电解，Li+和PO3-分别进入对应的
4 2 4 4
储存电极。 Li+提取完成后，将储存电极转移到含 LiCl 溶液的释放电解槽电解，即得纯净的
Li PO 。其工作原理示意图如下。
3 4
下列说法错误的是
·4·A. 提取Li+的电极反应为Li 1.5 Ti 2PO 4  3 +0.7Li++0.7e-=Li 2.2 Ti 2PO 4  3
B. 提取电解槽中，每提取1.0molLi+，理论上可回收1.0molH PO
3 4
C. 释放电解槽中，Li 2.2 Ti 2PO 4  中的钛被氧化 3
D. 释放电解槽的总反应为3Li 2.2 Ti 2PO 4  3 +0.7BiPO 4 =3Li 1.5 Ti 2PO 4  +0.7Bi+0.7Li PO 3 3 4
r +r
14. 氧化物钙钛矿型晶胞中的离子半径关系为δ= M O2- (M为顶点阳离子，N为体心阳离子)，当
r +r
N O2-
1.27<δ<1.41时，会形成立方晶胞。一种由Sc3+、Bi3+和O2-形成的钙钛矿型晶胞如图所示，其δ
r
=1.29， Sc3+ =0.54。
r
O2-
下列说法错误的是
1 1
A. Bi3+紧邻12个O2- B. 晶胞中1位上O2-的分数坐标为 ,0,
2 2

r r
C. 晶胞中 Bi3+ ≈0.99 D. X3+取代Sc3+ X3+ =0.7
r r
O2- Sc3+
 形成的是立方晶胞
15. 常温下，用0.1000mol⋅L-1的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol⋅L-1的两种一元
cH+
弱酸(HA)溶液，部分微粒浓度的值或微粒浓度比的pM[pM=-lgM，M代表
 cA-
、
mol⋅L-1

或
c(HA)
cOH- 
cH+ 
]与η(滴定剂与被滴定溶液的体积比)之间的关系如图所示。
下列说法错误的是
·5·cOH-
A. Ⅲ代表两种弱酸中较强的弱酸滴定过程中p

cH+ 





随η的变化曲线
B. a、c两点溶液中水的电离程度c<a
C. b点溶液对应酸的电离常数K =10-4.78
a
D. d点溶液中cH+  +c(HA)<cA-  +cOH- 
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 某研究小组合成了配合物Ni 2 (hpta)H 2 biim  ，用作制备一种金属Ni纳米催化剂的前驱体。配合 4
物合成步骤如下。
已知：(i)Ni(OAc) ⋅4H O为水合醋酸镍，易溶于水；H hpta为 ；H biim为
2 2 4 2
。
(ii)THF(四氢呋喃)是沸点为67℃的有机溶剂，能与水互溶。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ用到的仪器除了烧杯，还有 (填标号)。
a． b． c． d．
(2)步骤Ⅱ的部分装置如图所示(省略加热及夹持装置)，仪器M的名称是 ，步骤Ⅱ中，结束实
验的正确操作是 (填标号)。
a．先关闭冷凝水，再停止加热，等待冷却 b．先停止加热，等待冷却，再关闭冷凝水
(3)步骤Ⅳ的部分装置如下图所示，减压过滤时，用抽气泵抽走抽滤瓶内空气，产生压力差，加快过滤
速度。
·6·①减压过滤时，若操作不当，易引起倒吸。实验装置中必须安装安全瓶，安全瓶的 (填“a”或
“b”)口应与抽滤瓶连接。
②过滤完成后，依次用少量THF、蒸馏水和无水乙醇洗涤产品。每次加入溶剂洗涤前，都须暂停抽
滤，其目的是 ，用蒸馏水洗涤的目的是 。
(4)干燥后得到2.10 g配合物(M=904g⋅mol-1)，则产率为 (保留至0.1%)。
(5)取一定量配合物，在N 氛围下匀速升温至1000℃煅烧，制得了一种金属Ni纳米催化剂。配合物
2
中Ni被还原为单质，还原剂来源于 。
17. 为了保护环境、充分利用资源，某科研小组提出一种从闪锌矿湿法炼锌后的脱硫浸渣中回收铅和银
的方法。浸渣主要含有SiO 2 、PbFe 6SO 4  (OH) 、CaSO 、ZnS和少量Ag S等，回收流程如下。 4 12 4 2
已知：常温下，有关物质的溶度积常数如下。
物质 PbSO PbCl CaSO Ag SO AgCl
4 2 4 2 4
K 2.5×10-8 1.7×10-5 4.9×10-5 1.2×10-5 1.8×10-10
sp
回答下列问题：
(1)闪锌矿中的锌元素在元素周期表中位于第 周期、第 族。
(2)“煅烧”温度控制在350℃左右，PbFe 6SO 4  (OH) 中的硫酸根不分解、铅以PbSO 形式存在，其 4 12 4
分解反应的化学方程式是 。
(3)“酸浸”时，还加入了少量NaCl，其目的是 ，浸出的主要金属离子是 。
(4)“溶铅”时，使用含CaCl 2 的热浓食盐水将铅盐转化为 PbCl 4  2-，其离子方程式是 。食盐
水中添加CaCl 的作用有 。
2
(5)PbCl 4  2-溶液适当稀释和降温，便析出PbCl 沉淀。分离PbCl 后的母液，应返回 步骤 2 2
中。
(6)“电解”时，PbCl 压片组成阴极，惰性电极作阳极，NH Cl溶液为电解液。电解获得金属铅的过
2 4
程中，除阳极产生Cl 和少量O 外，阳极附近溶液中还伴有少量N 生成和pH下降，导致溶液pH下
2 2 2
降的原因有 。
·7·18. 季戊四醇酯是具有优良生物降解性的润滑剂。以二甲基亚砜为溶剂，正己酸(A)与季戊四醇(B)制
备正己酸季戊四醇单酯(C)和二正己酸季戊四醇二酯(D)的反应如下：
Ⅰ． C 5 H 11 COOH(l)+CCH 2 OH
A
 4 (l)=C 5 H 11 COOCH 2 CCH 2 OH
B
 (l)+H O(l) 3 2 ΔH = m  kJ ⋅
1
C
mol-1
Ⅱ．
C 5 H 11 COOH(l)+C 5 H 11 COOCH 2 CCH 2 OH
A
 3 (l)=C 5 H 11 COOCH 2
C
 2 CCH 2 OH  (l)+H O(l) 2 2 ΔH =
2
D
n kJ⋅mol-1
反应物初始浓度c(A) =c(B) =1.0 mol⋅L-1，不同温度下部分物质浓度随时间的变化关系如图
0 0
所示，平衡浓度比如表所示(忽略水的挥发)。
不同温度下的平衡浓度比
c(C) c(D)
温度/℃
c(B) c(C)
135 0.90 0.11
145 0.96 0.22
回答下列问题：
(1)2C 5 H 11 COOH(l)+CCH 2 OH  4 (l)=C 5 H 11 COOCH 2  2 CCH 2 OH  (l)+2H O(l)的反应热ΔH = 2 2 3
kJ⋅mol-1。
(2)下列说法正确的是 (填标号)。
a．A的平均消耗速率是B的平均消耗速率的两倍
b．0~120 min内，135℃时B的平均消耗速率等于C的平均生成速率
c．240~320 min内，反应Ⅰ在145℃的平均速率小于其在135℃的平均速率
(3)反应达平衡后，若向反应体系中通入惰性气体将产生的水带出，C和D的产率将 (填“增
大”或“减小”)，原因是 。
(4)135℃达平衡时，c(B)=0.50 mol⋅L-1，则c(D)= mol⋅L-1，反应Ⅰ的平衡常数KⅠ 
= (计算结果均保留小数点后2位)。
RTT K
(5)已知反应热满足关系ΔH= 1 2 ln 2 ，式中K 、K 分别为温度T、T 时的平衡常数，R是大
T-T K 1 2 1 2
2 1 1
·8·于0的常数，则反应Ⅰ和Ⅱ的反应热关系为ΔH ΔH (填“>”或“<”)，判断依据是 。
1 2
19. 化合物J是一种抗病毒药物，其合成路线之一如下(部分试剂略)。
一定条件
已知： +R2NH →
2
回答下列问题：
(1)A中官能团的名称为 。
(2)C→E的反应类型为 ，K CO 的作用是 。
2 3
(3)I的结构简式为 。
(4)E的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种，写出其中一种含酰胺基团的分子结构简
式 。
a．含碳氧双键和苯环
b．不含O-N键和
c．核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积之比为6∶6∶3∶2
(5)有同学建议J的合成路线可改为如下：
根据题中信息，依照该同学建议的合成路线，第②步的化学反应方程式为 。
·9·