2026年高考贵州卷化学高考真题（学生版）_小初高学习资料合集（每天更新）_2026年7月高中化学试题汇编_0726化学_2026年高考化学真题（全国各地共19省）

贵州省2026年普通高中学业水平选择性考试
化学试题
本试卷满分100分 考试用时75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 He- 4 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl
-35.5
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合
题目要求。
1. 高效转化和利用CO 是实现国家“双碳”目标、推动能源转型、培育绿色低碳新质生产力的关键路
2
径。下列过程不涉及CO 化学变化的是
2
A. CO 经光电催化转化为有机化合物
2
B. CO 与天然气催化制备合成气(CO、H )
2 2
C. CO 参与喀斯特地貌中石灰岩的溶蚀与沉积
2
D. CO 超临界流体用作“超碳一号”发电系统的传热介质
2
2. 好山、好水、好茶，贵州茶文化源远流长。下列茶文化实践过程与对应的分离方法不匹配的是
选项 茶文化实践过程 分离方法
A 茶青烘干 蒸馏
B 清泉泡茶 萃取
C 茶水分离 过滤
D 茶吸异味 吸附
A. A B. B C. C D. D
3. 反应2ClO-+C O2-+4H+=2ClO ↑+2CO ↑+2H O可用于制备消毒剂ClO 。下列有关化学用语
3 2 4 2 2 2 2
的说法错误的是
A. 基态氧原子的2p 电子云轮廓图：
y
B. CO 的电子式：
2
C. 中子数为20的氯原子符号：20Cl
17
D. H O的电离方程式：H O+H O⇌H O++OH-
2 2 2 3
4. 下列实验操作规范的是
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 除去CO 中混有的HCl
2
·1·A B
燃烧钠 搅拌
C D
A. A B. B C. C D. D
5. 下列离子方程式书写正确的是
A. 钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式：Fe-3e-=Fe3+
B. 向苯酚钠溶液中通入少量CO ：2 +CO +H O→ 2 +CO2-
2 2 2 3
C. 用稀硝酸溶解铜蓝(CuS)：CuS+2H+=Cu2++H S↑
2
D. 向NH HSO 溶液中滴加过量BaOH
4 4
 溶液：NH++H++SO2-+Ba2++2OH-=BaSO ↓
2 4 4 4
+H O+ NH ⋅H O
2 3 2
6. 法医学中可通过“砷镜”反应对含砷化合物进行鉴定，反应如下。
①As 2 O 3 +6Zn+12HClaq  =2AsH ↑+6ZnCl +3H O 3 2 2
②2AsH =3H +2As(砷镜)
3 2
设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A. 1.8gD O中含有的质子数目为1.0N
2 A
B. 反应②中每生成1mol As转移电子数目为3N
A
C. 1.0L0.1mol⋅L-1ZnCl 溶液中，Cl-数目为0.1N
2 A
D. 25℃和101kPa下，2.24LAsH 含有的原子数目为0.40N
3 A
7. QY 3 ZX 2   W 2  -是某离子液体的阴离子。已知：Q、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期
主族元素，基态Q原子的核外电子有4种空间运动状态，X和Z同族，Y的价层电子数最多。下列说
法错误的是
·2·A. 第一电离能：Y>W>X>Z B. 最简单氢化物的键角：Q>X>Z
C. 电负性：Y>X>W>Q D. 最简单氢化物的沸点：W>Y>X
8. 下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
稳定性 ： CuH O
2
A 向CuSO 溶液中滴加过量氨水，溶液由蓝色变为深蓝色
4
 
4
 2+ <
CuNH
3
 
4
 2+
通电
将NaCl溶液注入连有电流表的电解池中，接通直流电 
B NaCl Na++Cl-
源，电流表指针偏转
将1-溴丙烷与NaOH的乙醇溶液共热，产生的气体通
C 反应生成了丙烯
入酸性KMnO 溶液中，溶液褪色
4
足量Zn分别与等体积、等pH的两种酸HA和HB充分
D 结合质子的能力：A-<B-
反应，产生H 的物质的量：HA>HB
2
A. A B. B C. C D. D
9. 一种能有效检测重金属的荧光探针及其检测机理如图。
下列说法错误的是
A. Ⅰ不存在顺反异构体 B. Ⅰ中碳原子的杂化轨道类型为sp、sp2
C. Ⅱ中汞元素的化合价为0 D. 该探针不适合直接检测强酸性样品
10. 反式氨甲环酸具有凝血功能。理论计算表明，其由顺式氨甲环酸异构化制得的过程中，只经历一个
过渡态。该异构化过程，平衡常数K 与温度T 的关系如图。
c
下列说法正确的是
A. 降低温度，顺式氨甲环酸的转化率增大
·3·B. 温度不变，加入顺式氨甲环酸，平衡常数增大，有利于反应的进行
C. 温度不变，向平衡后的体系中加入催化剂，平衡向正反应方向移动
D. 升高温度，正反应速率增大的程度比逆反应更显著
11. 储能技术是新能源产业发展的重要支撑。一种基于TEMPO衍生物作为正极储能活性材料的水系
有机液流电池的工作原理如图。
下列说法正确的是
A. 充电时，电极a发生氧化反应
B. 充电时，电子从电源的负极流向a极，由b极流向电源的正极
C. 放电时，正极反应为 Tmap-TEMPO  +-e-=Tmap-TEMPO  2+
D. 放电时，外电路转移2mol电子，理论上负极区溶液质量减少71 g
12. 某磷废渣的主要成分为CaCO 3 、MgCO 3 和Ca 5PO 4  F，一种对其进行分离的工艺流程如图。 3
下列说法错误的是
A.“焙烧”的目的是使CaCO 、MgCO 分解
3 3
B.“浸取”可能的反应为
C.“滤渣浮选”利用了CaCO 3 和Ca 5PO 4  F物理性质的差异 3
D.“滤液沉淀”可以利用流程中产生的CO 和NH 制备沉淀剂
2 3
13. 中俄科学家合成的世界上首个氦钠电子化合物，由Na+、He原子和电子对(2e-)组成，化学式为
Na He ，也可以表示为(Na+) He (2e-) ，其晶体结构(局部，电子对占位未表示)如图1，晶体结构
m n m n n
2
·4·在xy、yz、xz平面的投影(局部)均如图2.
设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A
A. 该化合物的化学式为Na He B. He的配位数为8
2
50
C. 该晶体的密度为
N ×a×10-10
A

1
g⋅cm-3 D. 两个Na+的最近核间距为 apm
3 2
14. 25℃时，用0.1000mol⋅L-1NaOH 溶液分别滴定0.1000mol⋅L-1一元酸HA和HB，滴定曲线(滴定
V
分数T= 碱 ×100% ，T>100% 后作简化处理)如图。
V
酸
下列说法错误的是
A. 曲线①在10%<T<90% 内平缓，是因为A-和HA能共同稳定体系pH
B. 滴定HA过程中存在关系：TcHA  +T-1  cA-  +cH+  =cOH- 
C. 其他条件不变时，K 越小，滴定终点附近pH突变范围越大
a
D. K 越大，T=100% 时溶液的pH越接近7
a
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 双氯磺酰亚胺 HNSO 2 Cl   2  是制备某锂离子电池电解质的关键中间体。某研究小组设计实验对
其进行制备，部分实验装置如图1。
实验步骤：
·5·Ⅰ．将48.5g(0.5mol)氨基磺酸(NH SO H)、109.0mL(1.5mol)二氯亚砜(SOCl )和33.1mL
2 3 2
(0.5mol)氯磺酸(ClSO H)依次加入500mL三颈烧瓶中。
3
Ⅱ．连接好装置，在一定温度下持续搅拌至反应液变成深红棕色黏稠液体，停止加热。
Ⅲ．待反应液冷却至室温后，先常压蒸馏去除过量的低沸点反应物，再减压蒸馏，收集650Pa、95°C
左右的馏分，得到淡黄色粗品。
已知：①总反应为 ；所有原料均
经精制后用于反应。
②SOCl 2 沸点为78°C；ClSO 3 H遇水剧烈水解产生大量白雾；HNSO 2 Cl  在高温下易分解，M= 2
214g⋅mol-1。
回答下列问题：
(1)装置A中球形冷凝管的进水口为 (填“a”或“b”)。
(2)装置B的作用是 。
(3)ClSO H发生水解反应的化学方程式为 。
3
(4)装置C和D的连接顺序不宜互换，原因是 (答两点)。
(5)步骤Ⅲ中采用减压蒸馏的原因是 。
(6)研究小组在不同温度下进行了制备实验，并对粗品进行核磁共振氢谱测试，结果如图2。已知
HNSO 2 Cl  2 中H的化学位移δ为9.2 ppm，则 ℃时更有利于HNSO 2 Cl  的制备，原因是 2
。
(7)通过电位滴定法测定氯含量，初步推算粗品纯度，方法及步骤如下：
①将mg粗品加入适量NaOH溶液中，加热，HNSO 2 Cl  中的氯以Cl-形式进入溶液； 2
②加入HNO 溶液使溶液呈酸性后，用cmol⋅L-1标准AgNO 溶液进行滴定。平行滴定3次，消耗标
3 3
准AgNO 溶液的平均体积为VmL。
3
HNSO 2 Cl  的纯度为 (用含m、c和V的代数式表示)。在操作无误、仪器正常的情况下，推 2
算出的粗品纯度比实际纯度高，最可能的原因是 。
16. 钪是一种关键的战略金属，对国防科技、产业升级有重要的作用。从某钪铝渣[含Sc(OH) 及Al、
3
Mg、Fe等的氢氧化物]中回收钪和铝，工艺流程如图。
·6·已知：
①钪铝渣中Sc(OH) 夹杂在其他金属氢氧化物中或包裹在其他颗粒的孔隙中。
3
②“酸浸”工序中，钪主要以Sc3+的形式被浸出。
③25°C时，K sp AlOH   3  =10-32.9，Al3++4OH-⇌Al(OH) 4  - K=1033.3。
回答下列问题：
(1)基态钪原子的价层电子轨道表示式为 。
(2)“预处理”工序的操作是 。
(3)“碱浸”工序中，在一定条件下，NaOH溶液浓度对钪和铝浸取率的影响如图1，最佳NaOH溶液
浓度为 。
(4)“酸浸”工序中浸出钪的主要离子方程式为 。
(5)pH对萃取率的影响如图2，HNO 溶液浓度对洗脱率的影响如图3。
3
①“无机溶液1”中存在的金属阳离子主要是 。
②本工艺中去除溶液中Fe3+的工序是 ，依据是 。
(6)“碱浸”工序中，25°C、溶液中c{[Al(OH) ]-}=0.1 mol⋅L-1时，pH为 。
4
17. 水下推进装置的研究对维护国家海洋权益有积极意义。水冲压发动机是一种新型水下推进装置，
通过金属燃料与海水反应产生推力。某科研小组对金属燃料镁与水蒸气高效燃烧过程进行了研究，
·7·并模拟计算了其反应机理，所涉反应及变化如下。
Ⅰ．Mgg  +H 2 Og  =MgOs  +H 2g  ΔH =a kJ⋅mol-1(a<0) 1
Ⅱ．MgOs  =MgOl  ΔH =b kJ⋅mol-1 2
Ⅲ．MgOl  =MgOg  ΔH =c kJ⋅mol-1 3
已知：①在标准大气压下，MgO的液化温度为3125 K，汽化温度为3873 K。
②ΔG=ΔH-TΔS
③模拟计算条件：动力反应装置为绝热系统(物质与热量均不与外界交换)，压强为标准大气压(1
atm)。
回答下列问题：
(1)计算：Mgg  +H 2 Og  =MgOg  +H 2g  ΔH= kJ⋅mol-1。
(2)模拟计算得出镁与水蒸气反应的ΔG和ΔH随温度的变化关系如图1。温度小于3000 K时，ΔS
0(填“>”“=”或“<”)。
(3)研究表明，反应中同时存在氢原子解离(路径Ⅰ)和氢原子转移(路径Ⅱ)两条反应路径，如图2。
①两条反应路径ΔH的关系为ΔH ΔH (填“>”“=”或“<”)。
路径I 路径II
②1 atm下，路径Ⅰ和路径Ⅱ都是连续反应：
反应速率方程为v=kc，其中v是反应速率，k是反应速率常数(其数值大小关系为k >k >k >
2 3 1
k )，c是反应物浓度。反应达到平衡前，cMgOH
4
 cHMgOH  (填“>”“=”或“<”)，原因
是 _____________________________________________________
_______________________________________________________
·8·_______________________________________________________
_________________。
③某温度下，mg镁与足量水蒸气在ts内全部反应，其中通过路径Ⅰ生成的氢气为ng，则在该时间段
内路径Ⅱ的反应速率为 mol⋅s-1。
(4)在3000 K时，若将动力装置反应器出口设置成小口径喷口，反应器可近似为恒容密闭体系，体系
压强从1 atm提升至10 atm，则该反应器在单位时间内产生的能量将 (填“增大”“不变”或
“减小”)，原因是_____________________________________________
_________________________________________。
18. H是某二肽基肽酶的竞争性可逆抑制剂的前体，其合成路线之一如图(部分条件和试剂已省略)。
钯催化剂
已知：R -BY+R -X → R -R (R 和R 为苯基，Y为烷氧基，X为Cl、Br、I)。
1 2 2 1 2 1 2
碱
回答下列问题：
(1)A的化学名称为 。
(2)A→B的化学方程式为 。
(3)B→C中Fe的作用为 。
(4)C中的官能团名称为氨基、 、 。
(5)D→E的反应类型为 。
(6)D有多种同分异构体，其中同时满足以下条件的化合物的结构简式为 。
①能与FeCl 溶液发生显色反应
3
②分子中只有2种处于不同化学环境的氢原子
(7)联苯四羧酸 是一种金属有机框架核心配体和高性能聚酰胺材料
·9·前体。参照上述路线，设计一条以 为原料合成该联苯四羧酸的路线 (其他试剂可
任选，以流程图形式呈现)。
·10·