专题工艺流程综合题（非选择题）（全国通用）（学生版）_小初高学习资料合集（每天更新）_2026年7月高中化学试题汇编_0727化学_工艺流程综合题（非选择题）--2026高考化学二模分类汇编

工艺流程综合题 (非选择题)
1.(2026·甘肃金昌·二模) 由锌阳极泥 (主要成分为 MnO 、PbSO 、ZnO，还有少量锰铅复合氧化物
2 4
Pb Mn O )制取碳酸锰是处理锌阳极泥的有效途径，其工艺流程如图。回答下列问题：
2 8 16
(1)基态Zn2+的价层电子轨道表示式为 。
(2)工业上取锌阳极泥800 g进行“酸洗”实验，酸洗液化验结果如下表所示，由此可知，“酸洗”工序的目
的是 。
酸洗液/g⋅L-1
编号 体积/mL
1
 酸洗渣/%
Mn Zn Mn Zn
1 3900 0.42 2.60 47.11 0.16
2 4000 0.24 2.47 46.23 0.17
3 4050 0.26 2.41 45.11 0.17
(3)“浸出”工序中主要反应的离子方程式为 。
(4)向“净化”后的滤液中加入NH HCO 溶液和氨水，生成MnCO 沉淀，反应的离子方程式为 。
4 3 3
在此过程中，所用氨水的浓度不能过大，加入速度不能过快，原因是 。
(5)如图是与NH 3 高效存储和利用有关的 MgNH 3   6  Cl 立方晶胞结构，晶胞参数为a nm。 2
①该晶体的密度为 (写出计算表达式即可)g⋅cm-3。
②该晶胞内阴、阳离子的最近距离为 nm。
③试分析 MgNH 3   6  Cl 中H-N-H的键角大于氨气分子中H-N-H的键角的原因： 。 2
2.(2026·安徽合肥·二模)钕铁硼(NdFeB)废料中主要含Fe O 和稀土氧化物RE O (RE是稀土元素的缩
2 3 2 3
写，此处RE O 表示Nd O 和Pr O 等)。从钕铁硼废料中获得稀土氧化物的一种流程如下。
2 3 2 3 2 3
回答下列问题：(1)Fe3+的价电子排布图为 。
(2)“氯化焙烧”时，焙烧温度对稀土元素和铁元素“浸取”时浸出率的影响如下图所示，写出“氯化焙烧”
时RE O 生成稀土氯化物RECl 的化学方程式 ，当温度超过310℃后，稀土元素浸出率降低的原
2 3 3
因可能是 。
(3)“浸取”时所得浸渣的主要成分是 (填化学式)。
(4)“除铁”步骤中，当Fe3+完全沉淀时，pH应大于 (当离子浓度小于1×10-5 mol⋅L-1时，离子
完全沉淀；K sp FeOH
2
  3  =1×10-38)。若使用离子液体甲基三辛基氯化铵
[ ]作萃取剂，也可通过萃取出Fe3+而达到“除铁”的目
的，该离子液体具有较低的熔点，分析其原因是 。
(5)“沉淀”时，稀土元素形成草酸盐RE 2C 2 O 4  ，则“滤液”中含有的阳离子有 。 3
(6)写出“焙烧”时生成稀土氧化物RE O 的化学反应方程式 。
2 3
3.(2026·新疆喀什·二模)草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。工业上以钴矿(主要成分是Co O ，含有
2 3
Al O 、Fe O 、MnO 、CaCO 等杂质)为原料制取草酸钴晶体的工艺流程如图所示。
2 3 2 3 2 3
已知：25℃时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表(当溶液中微粒浓度小于1.0×
10-5mol·L-1时，可认为已除尽)：金属离子 Fe2+ Fe3+ Al3+ Co2+ Mn2+
开始沉淀的pH 6.9 1.5 3.6 7.1 7.9
沉淀完全的pH 8.3 2.8 4.7 9.2 9.8
回答下列问题：
(1)钴元素在元素周期表中的位置是 。
(2)“浸取”时提高浸取率的措施有 答一条措施即可 “浸取”时钴物质发生反应的离子
方程式为 。
(3)“除杂”过程中调pH的范围是 。
(4)该工艺中设计“萃取”、“反萃取”的目的是 、 。
(5)“沉钴”时用(NH ) C O 溶液，不用Na C O 溶液的原因是 。
4 2 2 4 2 2 4
(6)准确称取4.575gCoC O ⋅2H O在足量空气中充分灼烧，固体样品的失重曲线如下 已知385℃
2 4 2
以后固体均为氧化物 。
①A加热生成B的反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为 ；
②B→C的化学方程式为 。
4.(2026·广东揭阳·二模)硫酸镍在新能源、电镀、催化和材料制造等领域占据核心地位，钴在催化、磁性材
料和医疗领域发挥着不可替代的作用。以黄铁矿(主要成分为FeS ，还含有NiS、CoS、CuS及少量
2
Au)为原料制备硫酸镍同时回收Co的工艺流程如图：
已知：①“焙烧”后烧渣的主要成分是Fe O 、CuO、NiO、Co O 和Au。
2 3 3 4
3②氧化性：CoⅢ
4
 >Cl 。
2
③常温下，部分氢氧化物的溶度积如下表：
氢氧化物 FeOH  CuOH
3
 CoOH
2
 NiOH
2

2
K 10-38.6 10-19.8 10-14.8 10-12.9
sp
一般情况下，离子浓度小于10-5mol⋅L-1可认为该离子沉淀完全。
(1)基态 Ni原子价层电子排布式为： 。
28
(2)“焙烧”时，CoS发生反应的化学方程式为 。
(3)“酸浸”时，Co O 溶解反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为 ，“酸浸”不能选用浓盐酸的原
3 4
因 。
(4)“调pH”时，当Co2+、Ni2+的浓度均为0.1mol⋅L-1时，pH最高可调至 (忽略溶液体积变化)。
(5)“沉钴”时，生成CoCO 沉淀的离子方程式为 ；若“沉钴”只加入碳酸氢铵，制得的CoCO 沉淀
3 3
颗粒较为疏松，原因是 。
(6)“萃取”时，可用萃取剂P204或P507，已知其结构如图所示(R是同一烃基C H -)，两物质中P=
8 17
O上的氧原子均可与Co2+配位形成配位化合物。请结合物质结构知识分析两者配位能力大小：
OP204  OP507  (填“大于”“小于”或“等于”)。
(7)由CoCO 制得的钴氧化物和Al O 按照适量的比例高温煅烧可得到钴蓝，钴蓝可用于青花瓷的颜
3 2 3
料。钴蓝晶体结构是由图1中Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方体平移所得。图2是钴蓝的晶胞，已知小立方体
a、c、f均为Ⅰ型。则Co占据晶胞的体内、顶角和 ，该钴蓝晶胞的化学式为 。
5.(2026·山东济宁·二模)某科研团队从废旧三元锂电池正极活性物质(主要成分LiNi Co Mn O )中回
x y 1-x-y 2
收锂、锰、钴、镍的工艺流程如下：
已知：“还原酸浸”后溶液中的金属离子主要有Li+，Mn2+，Co2+，Ni2+
(1)“放电处理”时，Na SO 溶液提供导电通路，使电池放电完全，确保拆解安全，该过程中产生的气体为
2 4；将正极片预处理得到粉料的目的是 。
(2)“沉锰”时pH约为6.0，所得锰沉淀主要成分为MnO 2 、MnOOH
5
 、MnOOH，写出生成MnOOH的 2
离子方程式 。
(3)Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色的丁二酮肟镍沉淀。“沉镍”过程的最佳pH为5，pH不能过低，也不能过
高的原因是 [已知：
]。
(4)“沉锂”过程中发生反应2Li++2HCO-⇌Li CO ↓+H CO ，该反应的平衡常数K = [已知
3 2 3 2 3 c
K a1H 2 CO 3  =10-6.3，K a2H 2 CO 3  =10-10.3，K spLi 2 CO 3  =10-1.6]。
(5)“氧化”过程中，参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(6)“酸化”过程中H+、Cl-的作用 。
6.(2026·辽宁丹东·一模)稀土元素钪(Sc)及其化合物在电子、超导和催化剂领域有重要应用。工业上以赤
泥熔炼渣(主要成分为Fe O 、SiO 、CaO，少量Sc O )为原料分离Sc的一种工艺流程如下：
3 4 2 2 3
已知：①Sc 2C 2 O 4  在不同温度下的溶解度(100mL)： 3
70℃ 75℃ 80℃ 85℃ 90℃ 95℃
0.0200g 0.0215g 0.0230g 0.0255g 0.0280g 0.0300g
②100℃以下KHC O 、K C O 不易分解③Sc3+的氧化性很弱。
2 4 2 2 4
回答下列问题：
(1)基态Sc原子价层电子d能级和s能级电子个数比为 。
(2)“浸渣”的主要成分为 、 (填化学式)。
(3)“反萃取”的目的是分离Sc和Fe元素。向“萃取液”中加入NaOH，Fe2+、Fe3+、Sc3+的沉淀率随pH
的变化如图，试剂X为 (填Na SO 或NaClO)，应调节pH最佳为 。(填标号)
2 3A. 1 B. 2 C. 4 D. 6
(4)“沉钪”时，将K 2 CO 3 固体加入草酸(H 2 C 2 O 4 )溶液[配料比nK 2 CO 3
6
 :nH 2 C 2 O 4  =2:3]，制得
KHC O 和K C O 混合溶液，发生反应的离子方程式为 。“沉钪”时测得相同时间钪的沉淀率随
2 4 2 2 4
温度的变化如图所示，80℃以后，随温度升高钪的沉淀率降低的原因可能是 。(不考虑C O2-的
2 4
水解)
(5)在一定条件下，一种物质在两种互不相溶的溶剂A、B中的浓度之比是一个常数(分配系数K )K =
d d
cA 
cB 
n X ；萃取率= 有机物 
n X
总

c有机相 ×100%。萃取Sc的过程中，若Sc元素的分配系数K =
d

c水相 
=5，
取100mL含钪的溶液，一次性加入60mL萃取剂，则Sc的萃取率为 %。
7.(2026·山西太原·二模)镨(Pr)是重要的稀土元素，氟化镨(PrF)常用作电弧碳棒添加剂。一种以孪生
3
矿(主要含ZnS、FeS、Pr S 、SiO 等)为原料制备氟化镨的工业流程如下。回答下列问题：
2 3 2
已知：①该实验条件下，金属离子生成氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH：
金属离子 Zn2+ Fe3+ Fe2+ Pr3+
开始沉淀时的pH 5.4 2.2 7.5 8.0
沉淀完全时的pH 6.5 3.1 9.0 8.9
②Pr3+较稳定，不易被过氧化氢、Fe3+等常见氧化剂氧化。
③常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机相和水相中的物质的量浓度之比称为分配比(D)=c有机相
7

c水相 
n有机相中的被萃取物
，萃取率(E)=

n被萃取物总量 
×100%。
④Pr3+可与过量F-形成可溶性氟配合物，如 PrF 6  3-。
(1)为提高“溶浸”速率，可采取的措施有 (答一点即可)。
(2)“溶浸”时Pr S 可被FeCl 氧化，生成淡黄色的沉淀，该反应的化学方程式为 。
2 3 3
(3)“除锌、铁”步骤中调节pH的范围为 。
(4)Pr3+在某有机萃取剂和水中的分配比D=50，现使用该萃取剂对1000L Pr3+的水溶液进行萃取，单
次萃取率E≥95%，则至少要加入萃取剂 L。(忽略溶液体积的变化)
萃取
(5)萃取的原理为3HL+Pr3+ ⇌ PrL +3H+，“反萃取”步骤中，应加入的试剂是 (填化学式)。
3
反萃取
(6)“转化”过程反应的离子方程式为 。
(7)“氟化”步骤中加入HF溶液时，反应温度过高会导致 ；HF溶液加入过多会导致 。
8.(2026·江苏·二模)废旧钴酸锂正极材料(主要含LiCoO 、SiO )回收Li、Co等金属的工艺流程如下：
2 2
已知：①氯化胆碱 HOCH 2 CH 2 N+CH 3   ⋅Cl- 3  属于季铵盐；可以与草酸形成低共熔溶剂；
②Co2+在溶液中常以 CoCl 4  2-(蓝色)和 CoH 2 O   6  2+(粉红色)形式存在；
③CoC 2 O 4 能与过量的C 2 O2 4 -生成 CoC 2 O 4   n  2n-1  -。
回答问题：
(1)“微波共熔”溶剂由含氢键供体(能形成氢键的氢原子)的组分与含氢键受体(能与氢原子形成氢键的
原子)的组分混合。草酸(HOOCCOOH)分子中氢键受体的数目为 。“微波共熔”时，共熔溶剂
(氯化胆碱和草酸按一定物质的量配比而成)和LiCoO 粗品以不同的液固比在120℃下微波处理
2
10min后钴的浸出率见图-1。随着液固比不断增大，浸出率变化的原因是 。(2)“水浸”过程中溶液由蓝色变为粉红色，该变化的离子方程式为 。
(3)“沉钴”过程中，(NH 4 ) 2 C 2 O 4 的加入量与钴的沉淀率关系如图-2所示。沉淀率最高后，随nC 2 O2 4 -
8
 :
nCo2+  比值的增加，钴的沉淀率逐渐减小的原因是 。
(4)“沉锂”得到较纯的Li CO 后，常用高温固相合成法进一步制备LiCoO ，具体做法为按Li和Co的物
2 3 2
质的量之比为1:1配制好Li CO 和CoCO ，然后在700~900℃的空气氛围中煅烧，该过程的化学方程式
2 3 3
为 。
(5)某二价钴的氧化物M在纳米储能领域被广泛研究，其晶胞结构如图-3所示。Mg2+和Co2+的半径
相近，在物质M的晶胞中，Co2+的位置可以任意地被Mg2+替代。若上述晶胞中1、2、3、4号位的Co2+
被Mg2+替代，则形成的新物质中NCo2+  :NMg2+  :NO2-  = 。
9.(2026·河北张家口·二模)钨是一种战略稀有金属，黑钨矿是提取钨的重要原料。合理开发利用黑钨矿资
源，对推动我国钨工业可持续发展具有重要意义。一种以黑钨精矿为原料提取NH
4
 WO 的工艺流程
2 4
如下：已知：①黑钨精矿的主要成分为FeWO 、MnWO ，还含有方解石(CaCO )。
4 4 3
②“碱浸”中产生的Na 2 WO 4 在萃取前经酸化转化为钨聚合阴离子如 H 2 W 12 O 40
9
 6-等，三烷基胺(R N) 3
遇H 2 SO 4 转化为胺盐如R 3 NH  SO 。 2 4
回答下列问题：
(1)“磨矿”的目的是 ，为防止“酸浸”时产生大量气泡，产生“冒槽”现象，需采取的措施是 。
(2)写出“雾化-氧化热解”时生成Mn O 的化学方程式： 。
2 3
(3)“萃取”的原理是胺盐与水溶液中的物质发生离子交换，则“反萃取”中发生反应生成R N的化学方程
3
式是 。
(4)萃余液中加入BaCO 固体可制备BaSO ，调整萃余液中SO2-的初始浓度，测得相同时间内不同初
3 4 4
始cSO2- 4  下，BaCO 与萃余液中的SO2-物质的量之比对SO2-的转化率的影响如图所示。 3 4 4
当BaCO 3 与SO2 4 -物质的量之比一定时，初始cSO2 4 -  =0.8mol⋅L-1对应的SO2-的转化率最大，试分析 4
原因： 。
(5)“纯化”时加入HCl和H SO 的作用分别是 、 。
2 4
(6)此工艺流程实现了多种物质的循环利用，如“雾化-氧化热解”中生成的HCl可循环至“酸浸”或“纯
化”、 (再举一例)。
10.(2026·江西南昌·二模)钛白废酸是钛白粉生产过程中的水解母液，除含2-4mmol⋅L-1Sc3+和硫酸外，还有Zr4+(锆离子)、Fe3+、TiO2+等杂质，下图是以P204(看作HA)-TBP为共萃体系从钛白废酸中利
用溶剂二次萃取法提取钪的流程图。
已知：①油水相比(O/A)是萃取过程中油相与水相的比值，相比越大，油相可以负载金属离子的量就越
大，萃取率就越高，同时消耗的油相也越大。
②TBP能有效抑制乳化现象的形成，TiO2+与H 2 O 2 生成的配合物 TiOH 2 O 2
10
   2+很难被P204萃取，铁
离子在cHCl  =3mol⋅L-1时萃取率很低。
回答下列问题：
(1)基态Sc原子中不同自旋方向的电子数之比为 ，实验室中萃取操作需使用的玻璃仪器为
。
(2)P204萃取钪离子的方程式为6HA+Sc3+→ScHA  A +3H+，“碱液反萃”加入足量NaOH产生氢 3 3
氧化钪沉淀的离子方程式为 ，“碱液反萃”后的有机相加入 (填试剂名称)可实现有机相的
再生。
(3)O/A=1:5、cHCl  =3mol⋅L-1时，富集浸出液中初始Sc3+浓度与金属离子萃取率的关系图如下，结
合图像与题目分析“萃取富集”的作用是 。
(4)①“萃取纯化”选择更大油水相比(O/A)的原因是 。
②“萃取纯化”后需经过 、 步骤再加入草酸溶液“沉钪”。
(5)“煅烧”的化学方程式为 。
11.(2026·广东深圳·二模)钨(W)、钼(Mo)是战略性稀有金属。一种从钨钼矿(主要成分为CaWO ，还含有
4
Mo、Fe、P、As、Si等元素)中提取W、Mo的工艺如图所示。已知：常温下，pK sp Mg 3PO 4
11
  2  =25.2，pK sp Mg 3AsO 4   2  =19.6。
在不同pH的溶液中，钨、钼的主要存在形式如表：
pH 1 3 5 7 ≥9
W H WO H WO3- HWO3- HWO5- WO2-
2 4 3 6 21 6 20 6 21 4
Mo MoO2+ H Mo O4- Mo O6- MoO2- MoO2
2 2 7 24 7 24 4 4
(1)基态砷原子价层电子的轨道表示式为 。
(2)“碱浸”时，CaWO 发生反应的化学方程式为 。
4
(3)常温下，“除磷砷”时：
①除砷反应的离子方程式为： 。
_H 2 AsO- 3 + H 2 O 2 + Mg2++ OH-= Mg 3AsO 4  ↓+ 2
②磷、砷完全沉淀(c≤10-5 mol⋅L-1)后，溶液中cMg2+  至少为 mol⋅L-1(已知：10-0.2≈0.63)。
(4)W、Mo原子半径相近，可通过离子交换法实现两者的分离。离子交换树脂骨架上的可交换离子与溶
液中带相同电荷的目标离子发生交换，目标离子进入树脂骨架。D308阴离子交换树脂更容易交换所带
电荷多、半径大的目标离子。结合表中信息分析：
①选用D308阴离子交换树脂实现W、Mo分离时的最佳pH为 。
②从工艺成本角度分析，相比阳离子交换法，选用D308阴离子交换树脂实现W、Mo分离的优点是
。
(5)一种含钨、钼、钽(Ta)元素的合金的立方晶胞结构如图所示，W与Mo的最小间距大于W与Ta的最
小间距。
①W、Mo、Ta的原子个数比为 ，若Mo与Ta之间的最小间距为a nm，则晶胞的边长为
nm。
②晶面对晶体的生长、成型等有重要影响。米勒指数可用于标记晶面，是指晶面分别与x、y、z三轴截距
的倒数，通过求比化为最简的三个整数。图中，实线所示晶面与x,y,z三轴截距的倒数为1,1,1  ，因此该
晶面可标记为111  ；则虚线所示晶面可标记为 。12.(2026·辽宁鞍山·二模)钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的
+2价氧化物及锌和铜的单质，从该废渣中提取钴元素的一种流程如下：
回答下列问题：
(1)基态Co原子的未成对电子数为 ；
(2)“酸浸”步骤得到的浸渣的主要成分是 (填化学式)；
(3)已知25℃H 2 S的K a1 =1.1×10-7，K a2 =1.3×10-13；K spCuS
12
 =6.3×10-36，计算25℃时“沉铜”反应
的平衡常数数值为 (保留两位有效数字)；
(4)“沉锰”步骤中生成MnO 的离子方程式是 ；
2
(5)“沉钴”步骤中，控制溶液pH=5.0~5.5，Co2+与NaClO反应的离子方程式为 ；
(6)有研究团队用柠檬酸代替稀H SO 酸浸废渣，最大程度回收其中的钴元素。柠檬酸为羟基三羧酸，
2 4
分子式为C H O ，与钴离子有较强的配合能力。但柠檬酸浓度过大时，形成的配合物在水中的溶解度会
6 8 7
下降。
①用柠檬酸代替稀H SO ，可能的原因是 (填代号)；
2 4
a．有机酸易降解、污染小，绿色、安全
b．减少浸出过程中产生的SO ，减小环保压力
2
c．柠檬酸中C原子电负性小，易提供孤电子对与金属离子形成配位键，可提高金属元素浸出率
②浸出率受多种因素的影响，该研究团队探究酸的浓度、浸出温度对浸出率的影响，结果如下：据此，选择钴元素最佳浸出浓度和温度是 。随柠檬酸浓度的变化，钴元素浸出率变化的原因是
。
13.(2026·河南濮阳·二模)以含钴镍废料(主要成分为Co O 、NiO，还含少量Fe O 、CaO、MgO、SiO 和
2 3 2 3 2
Ti的化合物)为原料制备草酸钴(CoC O )和硫酸镍(NiSO )的工艺流程如图。
2 4 4
已知：①K spMgF 2
13
 =7.4×10-11，K spCaF 2  =1.48×10-10。
②萃取剂为有机物，可用通式HR表示，萃取金属离子M时，发生反应：nHR+Mn+⇌MR +nH+。
n
回答下列问题：
(1)“滤渣1”的主要成分是CaSO 和 (填化学式)。
4
(2)“酸浸”时H O 的作用是 。
2 2
(3)“除钛”中，TiOSO 转化为TiO ⋅xH O的化学方程式 。
4 2 2
(4)“沉铁”时发生反应的离子方程式为 。
(5)“除钙镁”时，当cCa2+  =1.0×10-5mol/L时，溶液中cMg2+  = molL。
(6)Co2+、Ni2+利用萃取剂进行分离时，二者萃取率随无机相pH变化如图所示。无机相的pH控制在
左右为宜。
(7)镍能形成多种配合物，其中NiCO  4 是无色挥发性液体，K 2 NiCN   4  是红黄色单斜晶体。
K 2 NiCN   4  的熔点高于NiCO  的原因是 。 4(8)将所得二水合草酸钴CoC O ⋅2H O(M=183g/mol)，在惰性气体中加热，其热重分析曲线如图所示，
2 4 2
其中A、B、C均为纯净物，请写出从A到B的化学方程式 。
剩余固体质量
(已知：固体残留率= )
开始固体总质量
14.(2026·江西上饶·二模)铜转炉烟灰中含金属元素(主要为Cu、Zn、Pb、Fe)的硫酸盐和氧化物以及
SiO ，其中有价金属回收的工艺流程如图。
2
已知：Ⅰ.25℃时，K spPbSO 4
14
 =1.82×10-8,K spPbCO 3  =1.46×10-13。
Ⅱ.“浸出液①”中所含有的金属阳离子有Cu2+、Zn2+、Fe2+和Fe3+。
回答下列问题：
(1)为提高浸取效率，可采取的措施有 (任写一点)。
(2)“浸出”中，当硫酸浓度大于1.8 mol⋅L-1时，金属离子浸出率反而下降，其可能的原因是 。
(3)“除杂”中，加入ZnO调节溶液p H至5.2后，用KMnO 溶液氧化，所得“滤渣”主要成分为FeOH
4
 、
3
MnO ，该氧化过程的离子方程式为 。
2
(4)“转化”过程中发生的离子方程式为 。平衡常数为K= 。(保留3位有效数字)
(5)测定铜转炉烟灰中的Pb2+：取20 mL硝酸“浸出液②”于锥形瓶中，调pH为5，加入指示剂后用a
mol⋅L-1的EDTANa 2 H 2 Y  标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液b mL。(离子方程式为Pb2+
+H Y2-=PbY2-+2H+)。则“浸出液②”中Pb2+的浓度为 g⋅L-1。
2
(6)黄铜合金采取面心立方堆积，其晶胞结构如下图所示：①合金的化学式是 。
②黄铜合金晶体的密度为8.5 g⋅cm-3，则晶胞的边长为 cm(只写计算式，不求结果)。
15.(2026·湖南怀化·二模)锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用湿法工艺冶炼锌。以某硫化锌精
矿(主要成分是ZnS，还含有少量FeS等其他成分)为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：
已知：①焙砂的主要成分为ZnO、Fe O 、SiO ；
3 4 2
②常温下，K a1H 2 SO 3
15
 =1.4×10-2，K a2H 2 SO 3  =6.0×10-8；
③常温下，K (CuS)=6.4×10-36，K (ZnS)=1.6×10-24。
sp sp
回答下列问题：
(1)基态Zn原子的价电子排布式为 。
(2)“焙烧”前需将硫化锌精矿粉碎处理，其目的是 。
(3)常温下，含尘烟气中的SO 可用氨水吸收，用氨水吸收SO 至溶液的pH=5时，所得溶液中的
2 2
cSO2 3 - 
cH 2 SO 3 
= 。
(4)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，所得滤渣的成分为 (填化学式)。
(5)硫化锌精矿的主要成分ZnS遇到硫酸铜溶液会慢慢地转化为铜蓝(CuS)，发生反应ZnS(s)+Cu2+
(aq)⇌ CuS(s)+Zn2+(aq)，该反应的平衡常数K= 。
(6)硫化锌可作为锂离子电池的负极材料，其晶胞形状为立方体，边长为anm。在充电过程中，ZnS晶
胞的组成变化如图所示。
①Li Zn S的化学式为 (x和y用具体数字表示)。
x y②ZnS晶体中距离S2-最近的S2-有 个。
③设阿伏加德罗常数的值为N ，ZnS晶体的密度为 g⋅cm-3。
A
16.(2026·宁夏银川·二模)以固体废锌催化剂(主要成分为ZnO及少量Fe O 、CuO、MnO、SiO )为原料制
2 3 2
备锌的工艺流程如图：
已知：①“浸取”时，ZnO、CuO转化为 ZnNH 3
16
  4  2+、CuNH 3   4  2+进入溶液；
②25°C时，K (CuS)=6.4×10-36、K (ZnS)=1.6×10-24；
sp sp
n(杂质离子)
③深度除杂标准：溶液中
n ZnNH 3   4   2+  
≤2.0×10-6；
④有机萃取剂(用HR表示)可萃取出Zn2+，其萃取原理反应为：2HR+Zn2+⇌ZnR +2H+。
2
(1)基态Zn原子价电子排布式为 。
(2)“浸取”温度为30°C时，锌浸出率可达90．6%，继续升温浸出率反而下降，其原因为 。
(3)“操作a”的名称为 。
(4)“深度除锰”是在碱性条件下将残留的Mn2+转化为MnO ，离子方程式为 。
2
nCu2+
(5)“深度除铜”时，锌的最终回收率、除铜效果[除铜效果以反应后溶液中铜锌比

n ZnNH 3   4   2+  
表
示]与“NH
4

n(实际用量)
S加入量”[以 ×100%表示]的关系曲线如图所示。
2 n(理论用量)
当NH
4
 S加入量≥100%时，锌的最终回收率下降的原因是 (用离子方程式表示)，该反应的平
2
衡常数为 (计算结果保留三位有效数字)。(已知：ZnNH 3   4  2+的K = c ZnNH 3 稳   4  2+ cZn2+  ×c4NH 3  =
2.9×109)
(6)“电解”时，使用惰性电极，阴极存在竞争反应。该竞争反应的电极反应式为 。17.(2026·江西萍乡·二模)废旧磷酸铁锂电池的正极材料中含有LiFePO 、Al、导电剂(乙炔黑、碳纳米管)
4
等。工业上利用废旧磷酸铁锂电池的正极材料回收锂的工艺流程如下：
已知：①LiFePO 不溶于碱，可溶于稀酸。酸浸后溶液中的阴离子主要有H PO-、Cl-。
4 2 4
②相关物质溶解度如下：
0 20 40 60 80 100
LiOH 11.9 12.4 13.2 14.6 16.6 19.1
Li CO 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72
2 3
回答下列问题：
(1)将电池粉碎前应先放电，放电的目的是 。
(2)LiFePO 中铁元素的价态为 ，基态氧原子的价层电子轨道表示式为 。
4
(3)“酸浸”步骤发生的主要反应的离子方程式为 。滤渣的主要成分是 。
(4)“沉铁沉磷”步骤中当碳酸钠浓度大于30%后，铁沉淀率仍然升高，磷沉淀率明显降低，其可能原因是
。
(5)为了充分沉淀，“沉锂”时所用的X和适宜温度是 (填标号)。
A. NaOH0-40℃ B. NaOH80-100°C
C. Na CO 20-40°C D. Na CO 60-80°C
2 3 2 3
(6)将废旧锂 离子电池(外壳为铁，电芯含铝)置于不同浓度的 N a S和NaCl溶液中使电池充分放电是
2
电池回收工艺的首要步骤。电池在不同溶液中放电的残余电压随 时间的变化如图1所示。对浸泡液中
沉淀物热处理后，得到X射线衍射图谱如图2所示。
17①电池在5%Na S溶液中比在5%NaCl溶液中放电速率更大，其原因是 。
2
②与Na S溶液相比，NaCl溶液的质量分数由5%增大至10%时，电池残余电压降低速率更快。依据图
2
2图谱，分析其主要原因是 。
18.(2026·山东济南·二模)金属钒被誉为“合金的维生素”。从废钒渣(主要含VO 、FeCr O ，杂质为CuO、
2 3 2 4
Al O 、SiO 等)中回收V和K Cr O 的工艺流程如下图所示：
2 3 2 2 2 7
已知：①“焙烧”时V、Fe、Cr元素分别转化为Na VO 、Fe O 和Na CrO ；
3 4 2 3 2 4
②VO 微溶于水；向Na VO 溶液中加酸，不同pH对应的主要存在形式如下表：
2 5 3 4
pH ≥13 10.6~12 约8.4 3~8 约2 <1
存在形式 VO3- VO4- VO3- V O6- VO VO+
4 2 7 3 9 10 28 2 5 2
回答下列问题：
(1)“焙烧”时，气体和固体粉末采用逆流式通入，其目的是 ，FeCr O 发生反应的化学方程式为
2 4
，“滤渣Ⅰ”的主要成分为 。
(2)矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示，当溶液中可溶性组分浓度c≤
1.0×10-5 mol⋅L-1时，可认为已除尽。
通入CO 2 调 pH的理论范围为 ，反应Al(OH) 3 (s)+H 2 O(l)⇌Al(OH) 4
18
 -(aq)+H+(aq)的平衡常
数K= 。
(3)加压通入CO 可将CrO2-转化为Cr O2-，总反应的离子方程式为 ，若没有该操作单元，导致
2 4 2 7
的后果是 。
(4)“沉钒”加硫酸调pH约为 。“转化”过程中，先加入适量碱调pH，再加稍过量KCl，稍过量
KCl作用是 。19.(2026·陕西渭南·二模)以某地铜水钴矿(主要成分为2Co O ⋅3CuO⋅3H O，还含有较多的NiO、CoO以
2 3 2
及少量的Fe O 、CaO、MgO和SiO 等)为原料获得钴、铜、镍的化合物，工艺流程如下：
2 3 2
已知：①某些低价金属氧化物可以溶于稀硫酸中，而其较高价金属氧化物只能溶解在较浓的硫酸中；
②K spMgF 2
19
 =7.4×10-11，K spCaF 2  =1.6×10-10。
(1)请写出镍原子的基态电子排布式 。
(2)“磨矿、浆化”的目的是 。
(3)一段浸出的浸渣再进行二段浸出的目的是 ，过程中生成氧气，写出反应的化学方程式 。
(4)“除铁”工序中采用黄钠铁矾法技术，黄钠铁矾Na 2 Fe 6SO 4  OH 4  为淡黄色不溶性晶体，写出反应 12
的离子方程式 。
(5)除钙镁工序中，当Mg2+、Ca2+被完全除去(离子浓度小于等于10-5mol⋅L-1，视为沉淀完全)，此时
cF-  不低于 mol⋅L-1。
(6)将产品CoC O ⋅2H O(M=183g/mol)在氮气氛围下进行热重分析，在不同温度范围内失重率如图所
2 4 2
示。通过计算确定290∼430℃剩余固体的成分 (填化学式)。
20.(2026·湖南岳阳·二模)电解铜的阳极泥中含PtTe、PdSe、Pt、Pd、Au、Cu等物质，以该阳极泥为原料，
分离和回收Au、Pt、Pd、Cu等金属或其化合物的工艺流程如图所示。
已知：①PtTe中Pt为+2价，且“氧化焙烧”时，阳极泥中的化合态Pt、Pd均转化为单质；②NH 4
20
 PtCl 易溶于水，NH 2 4 4  2 PtCl 6 、NH 4  PdCl 难溶于水； 2 6
③K sp NH 4   2 PdCl 6  =9.9×10-8。
回答下列问题：
(1) Te在周期表中的位置是 。
52
(2)“氧化焙烧”中，PtTe发生反应的化学方程式为 。
(3)“酸浸”的目的是分离 元素(填元素符号)。
(4)“氯浸”工艺中，金属Pt、Pd、Au被氧化为配离子：[PtCl ]2-、[PdCl ]2-、[AuCl ]-，Au转化为
6 6 4
[AuCl ]-的反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。
4
(5)“分金”加入过量草酸的作用，除析出金属Au外，还有 。
(6)“沉钯”之前，测得溶液中c {[PtCl ]2-}=0.2mol/L，加入等体积的NH Cl溶液充分反应，测得反应
0 6 4
后混合液中c{[PtCl ]2-}=1.1×10-6mol/L，则初始加入NH Cl溶液的浓度约为 mol/L(忽略溶
6 4
液混合时的体积变化)。
(7)某储氢铜合金具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，氢原子可
进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的
晶胞结构与CaF 的结构(晶胞结构如图)相似，该晶体储氢后的化学式为 。
2
21.(2026·河北沧州·二模)金广泛应用于电子制造及航空航天领域，以载金硫化矿粉(其中细小的Au颗粒
被FeS 、FeAsS包裹，还含有少量CuO、SiO )为原料提炼Au的工艺流程如下：
2 2
已知：①As 2 O 3 有毒，高温较稳定；②硫脲 SCNH 2   2  有还原性，在碱性条件下易发生水解，同时与碱反
应生成S2-；③Au 2 S不溶于水、盐酸、硫酸及氢氧化钠溶液，可溶于王水；④25℃时，K sp Ca 3AsO 4   2  =
10-19，K sp CaOH   2  =10-6，离子浓度≤1.0×10-5mol⋅L-1时即可认为沉淀完全。
(1)基态铜原子的价层电子排布式为 。
(2)“焙烧”时，FeAsS转化为两种有毒物质和一种红棕色固体，该反应的化学方程式为 。
(3)“浸金”应在酸性介质中进行，这是因为在碱性条件下：①硫脲易水解，加大硫脲消耗量；②Fe3+转化为沉淀；③ 。“浸金液”中含Au SCNH 2
21
  2  +，与Au+配位的原子是S而不是N的原因是 2
。
(4)“滤渣2”的主要成分是 ，“砷氧化”时含砷微粒转化的离子方程式为 。
(5)“沉砷”时，砷的去除率与温度的关系如图所示。温度越高，溶液中砷的去除率越低的原因是 ，
常温下，为使AsO3-完全沉淀而无Ca(OH) 析出，溶液的pH应不大于 。
4 2
22.(2026·西藏拉萨·二模)草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料，一种利用含钴废料(主要成分Co O ，含少
2 3
量Fe O 、Al O 、CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC O 的工艺流程如下：
2 3 2 3 2 4
已知：K spCaF 2  =5.3×10-9，K spMgF 2  =5.1×10-11。
回答下列问题：
(1)“550℃焙烧”是为了除去 。
(2)“碱浸”时NaOH稍过量，浸出液的主要成分是 。
(3)“浸钴”时先加入稀硫酸酸化，再加入Na SO ，而不是同时加入两种试剂，这样做的目的是 ，钴
2 3
离子发生转化的离子方程式为 。
(4)“净化除杂1”时，先 (填“少量多次”或“足量”)的加入H 2 O 2 ，再调节pH使FeOH  沉淀。 3
(5)“净化除杂2”时先沉淀的离子为 。
(6)CoC O 隔绝空气加热分解后得到Co O ，晶胞如图所示，晶胞中Co的配位数为 。
2 4 x y
23.(2026·吉林长春·二模)氟碳铈矿是一种重要的稀土矿物，主要成分为RFCO [R代表钇(Y)、镧(La)、铈
3
(Ce)]，常伴生有Fe、Al、Mg等杂质。一种以氟碳铈矿综合回收Y、La、Ce的工艺路线如下：已知：①稀土氧化物(R O )可溶于稀盐酸，CeO 不溶。
2 3 2
②常温下各种金属离子完全沉淀的pH如下表：
Mg2+ La3+ Y3+ Fe3+ Al3+
pH 11.6 9.0 8.3 3.2 4.7
c(X ) n(X )
③溶质X的萃取分配系数K(X)= 有机相 平衡时 ；萃取率E(X)= 有机相 ×100%。
c(X ) n(X )+n(X )
水相 平衡时 有机相 水相
回答下列问题：
(1)氟碳铈矿中伴生的Al是第 周期第 族元素。
(2)CeFCO 在空气中焙烧第一步转化为CeO 和CeF，CeF 再转化为CeO ，第一步转化的化学方程式
3 2 4 4 2
为 。
(3)滤渣1中主要成分除了Fe(OH) 外还有 (填化学式)。
3
(4)滤液2中的金属离子主要为 (填离子符号)。
萃取
(5)“萃取”和“反萃取”过程可简化为：La3+(水相)+3H 2 A 2 (有机相) ⇌ LaHA 2
反萃取
22
 (有机相)+3H+(水 3
相)，其中H A 代表P507。
2 2
①该过程属于 (填“阳离子交换”或“阴离子交换”)萃取。
②若水相为100mL，萃取时每次用30mL P507。已知KLa3+  =10，则理论上第一次萃取时ELa3+ 
的最大值为 (忽略萃取过程中液体体积的变化)。
③“反萃取”过程中加入的试剂是 。
(6)焙烧得到疏松的YO 固体的原因是 。
2 3
24.(2026·江苏南通·二模)电解锰渣(主要成分为MnO 、PbSO 和少量SiO )提取PbSO 的工艺流程如下：
2 4 2 4
(1)写出一种降低浸出液中PbSO 含量的有效措施 。
4
(2)“还原酸浸”时，发生反应的离子方程式为 。
(3)用一定浓度的CH 3 COONH 4 溶液浸出铅元素的反应为PbSO 4 +CH 3 COO-⇌CH 3 COOPb  ++
SO2-。从平衡常数的角度解释不用CH COOH溶液浸取PbSO 的原因是 。
4 3 4
已知：①K aCH 3 COOH  =10-4.7；K spPbSO 4  =10-7.6；②Pb2++CH 3 COO-⇌CH 3 COOPb
23
 + K=102.5。
(4)以PbSO 、Na Cr O 和NaOH为原料 ，混合后进行沉淀转化制得PbCrO 。已知：PbCrO 的产率随
4 2 2 7 4 4
pH的变化如图-1所示。制备PbCrO 时，控制pH约为8的原因是 。
4
(5)PbO 受热分解为Pb(Ⅳ)和Pb(Ⅱ)的混合氧化物，Pb(Ⅳ)能氧化浓盐酸生成Cl 。现将1molPbO 加
2 2 2
热分解得到O ，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl 。生成的O 和Cl 的体积比为2：1(相同状况
2 2 2 2
下)。计算剩余固体中Pb、O原子个数比 。(写出计算过程)。
(6)铅的某氧化物的晶胞结构如图-2所示：
用“ ”和“ ”画出该晶胞沿z坐标轴方向的投影图 。
25.(2026·广西崇左·二模)钛广泛应用于航空航天、医疗和汽车制造等领域。以高钛炉渣(主要成分为
TiO ，还含有Al O 、Fe O 、MgO及SiO )为原料制备钛的工艺流程如图所示。回答下列问题：
2 2 3 2 3 2
已知：①滤液1中主要含Fe3+、Al3+、Mg2+；滤液2中主要含TiO2+。
②几种金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示。
金属离子 Fe3+ Al3+ Mg2+
开始沉淀时的pH 2.2 3.4 8.9
完全沉淀时的pH 2.8 4.7 10.9③金属离子完全沉淀的条件是cMn+
24
 ≤1.0×10-5mol⋅L-1。
(1)基态Fe3+的价层电子排布图为 ，Ti位于元素周期表 区。
(2)相对于冷水，“浸取”时选择热水的优点是 。
(3)“煮沸”后期，常加入少量氨水，其目的是 。
(4)“氯化”时，发生反应的TiO 、C和Cl 的物质的量之比为 。
2 2
(5)利用滤渣3制备高纯度铁红的操作是 (简述操作过程)。
(6)“操作A”是加入SOCl 、共热，写出总反应的化学方程式； 。
2
(7)“电解”时，阳极的电极反应式为 。
26.(2026·甘肃酒泉·二模)钴是重要的战略性金属。从炼锌钴渣(含ZnO、CoO、CuO、FeO、Fe O 、SiO )
2 3 2
中回收钴的工艺流程如图所示。
已知：相关物质的溶度积常数如下表。
物质 Fe(OH) Co(OH) Zn(OH) Co(OH) Cu(OH) Fe(OH)
3 3 2 2 2 2
K 2.8×10-39 1.6×10-44 1.2×10-17 5.9×10-15 2.2×10-30 4.9×10-17
sp
回答下列问题：
(1)为了提高“酸浸”速率，可以采取的措施有 (写出1条即可)。
(2)“滤渣2”的主要成分是 (填化学式)。
(3)检验CoOH  沉淀是否洗涤干净的操作是 。
3
(4)“还原酸溶”中发生反应的离子方程式为 。
(5)工业上可通过电解CoSO 溶液制备金属钴的同时，可获得较浓的硫酸，电解装置如图所示，则阳极的
4
电极反应式为 ；当电极上有1mol Co生成时，获得硫酸的物质的量为 mol。
(6)从“溶液1”中可回收锌元素，并制备用途广泛的ZnF。已知ZnF 的晶胞结构及其在xy面投影如图
2 2
所示。①基态Zn的价电子排布式为 。
②设N 为阿伏加德罗常数的值，该晶胞的密度为 gcm3。
A
27.(2026·广东茂名·二模)某废旧线路板中富集了大量金属元素：Au、Cu、Sn、Pb，一种处理的工艺流程如
下所示。
已知：①25℃时，K sp SnOH
25
  2  =1.4×10-28；K sp CuOH   2  =2.2×10-20。
②PbCl 溶解度随温度变化如图所示：
2
回答下列问题：
反应Ⅰ 反应Ⅱ
(1)“加热浸出”时，发生转化：Pb → PbCl → PbCl2-
2 4
浓盐酸 浓盐酸
①反应Ⅱ的离子方程式为 。
+ ⇌PbCl2- ΔH>0
4
②75℃时Sn、Pb浸出率达到最大值，继续升温，Pb的浸出率反而略有下降，原因是 。
③下列说法正确的有 。
A. Na PbCl 中只存在离子键 B.“系列操作”为蒸发结晶、过滤
2 4
C. 加少量水稀释浸出液，有利于析出PbCl D. 加热浸出时加入NaCl能提高Pb的浸出率
2
(2)“溶铜”时，Cu参与反应的化学方程式为 ，利用浓缩后的“溶出液”可给磨具镀铜，在答题卡中
完善电镀的装置示意图并作相应的标注 。(3)“萃取”时，原理为R(N1923)+H++AuCl 4
26

萃取
- ⇌ RHAuCl ，“反萃取”后，水溶液中含Na SO 和 4 2 4
反萃取
Na 3 AuSO 3   2  ，则试剂A为 (写化学式)。
(4)“系列操作”后，再调pH沉锡，若滤液中Sn2+、Cu2+离子浓度分别为0.034mol⋅L-1，0.022mol⋅L-1，
cSn2+
当Cu2+开始沉淀时

cCu2+ 
≈ (保留2位有效数字)。
(5)在Cu-Au合金中掺杂Pd得到高催化性能的合金，其立方晶胞结构如图，相邻原子间的最近距离之
比d :d :d =1: 2: 2，晶体中与Cu原子最近且等距离的Au原子数目为 ，粒子个数
Cu-Cu Au-Au Pd-Pd
最简比Cu:Au:Pd= 。
28.(2026·广东深圳·二模)从钕铁硼废渣(主要含有Nd、Fe、B、Co的单质和SiO )中回收钕和钴的流程如
2
图所示。
已知：①B难溶于非氧化性酸；②氧化性：Co3+>H O ；③P507(用HR表示)萃取稀土离子的原理为：
2 2
3HR+Nd3+⇌NdR 3 +3H+；④常温下，K sp Nd 2C 2 O 4   3  =2.7×10-21，K a1H 2 C 2 O 4  =5×10-2，
K a2H 2 C 2 O 4  =1×10-4，离子浓度达到10-5mol/L可视为沉淀完全。
(1)“滤渣”的主要成分为 (填化学式)。
(2)“氧化”后Fe3+主要以 FeCl 4  -的形式存在，加入N503进行萃取。N503先与H+结合生成
nN503⋅H  +，再将 FeCl 4  -转移到有机相。从微粒间相互作用的角度判断 FeCl 4  -与 nN503⋅H  +的
相互作用 (填“强于”、“弱于”或“等于”)FeCl
4 
-与H+的相互作用。(3)“有机相2”可在 (填操作单元名称)中循环利用。
(4)“沉钕”的离子方程式为 ；若Nd3+恰好沉淀完全时，溶液pH=2，此时溶液中cH 2 C 2 O 4
27
 =
mol/L。
(5)CoCO 在500℃、不同条件下获得的煅烧产物的X射线衍射谱图如图所示(不同晶态物质出现衍射峰
3
的衍射角不同)。实验证明，CoCO 在空气中分解时发生了两步反应，第二步反应的化学方程式为：
3
。
(6)Co O 的晶胞由边长均为apm的立方体结构单元A和B交替并置组成。
m n
①该立方晶胞的体积为 pm3。
②Co2+的配位数是 。
③m:n= 。
29.(2026·安徽滁州·二模)某工厂采用如下工艺回收废渣(含有ZnS、PbSO 、FeS和CuCl)中的Zn、Pb、
4
Cu元素。已知：①“氧化浸出”时，PbSO 4 不发生变化，ZnS转变为 ZnNH 3
28
  4  2+；
②K spPb(OH) 2  =10-14.8；K (ZnS)=1.6×10-24； sp
③酒石酸结构简式为HOOC(CHOH) COOH(记作H A)。
2 2
回答下列问题：
(1)Pb位于元素周期表第六周期第ⅣA族，基态Pb原子价电子排布图为 。
(2)“氧化浸出”时，温度不能过高的原因为 。
(3)“氧化浸出”时，ZnS发生反应的化学方程式为 。
(4)“沉锌”步骤中 ZnNH 3   4  2+发生反应的离子方程式为 。
(5)滤渣1的主要成分有S、PbSO 和 (填化学式)。
4
(6)“浸铅”步骤，PbSO 和Na A反应生成PbA。PbA产率随体系pH升高先增大的原因为 ，pH
4 2
过高可能生成 (填化学式)。
(7)制备光学材料。如图所示，ZnS晶体中掺入少量CuCl后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区
域，光照下发出特定波长的光。
区域A带 (填“正电”或“负电”)。
30.(2026·内蒙古包头·二模)二氟草酸硼酸锂(LiBFC O ，分解温度为240°C)，在较宽的温度范围内具有良
2 2 4
好的离子电导率，对水分不敏感，被认为是最有希望取代六氟磷酸锂(LiPF，分解温度约200°C)的电解
6
质锂盐。由锂精矿(主要成分有LiAlSi O ，还含有少量Fe2+等离子)制备LiBFC O 的工艺流程如图所
2 6 2 2 4
示。回答下列问题：
(1)调浆浸出时通入热空气的作用是 。
(2)锂精矿中所有的Al元素和Si元素，以某种铝硅酸盐(金属元素只有铝元素)从滤渣1中分离，该铝硅
酸盐的化学式可表示为 ，滤渣2的主要成分是CaSO 、CaCO 和 (填化学式)。
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(3)分离提纯的步骤，将滤液蒸发浓缩，加入NaOH后，冷却到5-15°C分离出Na SO ⋅10H O。再将分
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离后的母液 、 (填操作名称)，得到LiOH固体。
(4)一般认为BF 和Li C O 反应分两步进行，补齐第一步反应。
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第一步： ；
第二步：BF +LiF=LiBF。
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(5)BFC O-具有五元环结构，B原子的轨道杂化类型是sp3，其结构式可表示为 。
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(6)在25°C潮湿环境中，LiBFC O 和LiPF 两种样品的XRD图谱(可用于判断某晶态物质是否存在，
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不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)如下图所示。
LiPF 暴露
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在环境中迅速产生气体X，形成白雾，X由两种元素组成，其化学式为 ；LiBFC O 替代LiPF 作
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电池电解质的优势为 (答出2点)。
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