2026年高考江西卷化学高考真题（学生版）_小初高学习资料合集（每天更新）_2026年7月高中化学试题汇编_0726化学_2026年高考化学真题（全国各地共19省）

江西省2026年普通高中学业水平选择性考试
化学
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ca 40
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合
题目要求。
1. 红米饭南瓜汤是井冈山斗争时期红军的主食，其中所含的物质不属于高分子的是
A. 纤维素 B. 核糖 C. 核酸 D. 蛋白质
2. 下列粒子的VSEPR模型为平面三角形且其空间结构为V形的是
A. SO B. CO C. BF D. OF
2 2 3 2
3. 浓硫酸与铜反应的实验装置如图，下列说法正确的是
A. 应加装陶土网，使试管受热均匀 B. 应改用稀硫酸，使实验更加安全
C. 品红溶液不褪色，说明装置漏气 D. 向外拉铜丝离开液面，终止反应
4. 我国科学家在硅衬底上成功合成In Ga N材料，实现了黄光LED的重大突破，点亮了“中国之
x 1-x
光”。已知Ga、In和Al同族，下列说法正确的是
A. Ga的价层电子排布是3s23p1 B. In Ga N中Ga与In化合价不同
x 1-x
C. 单晶硅是半导体材料 D. In Ga N是金属材料
x 1-x
5. 降糖药格列本脲的分子结构如图，其中不含有的官能团是
A. 酯基 B. 醚键 C. 碳卤键 D. 酰胺基
6. 高纯碳酸钙在电子工业领域有广泛应用。使用优质大理石(含有少量MgCO 和Fe O 杂质)制备
3 3 4
·1·高纯碳酸钙的工艺流程如图。体系中有关离子反应方程式书写错误的是
A. 浸出过程：CaO+2H+=Ca2++H O
2
B. 浸出过程：Fe O +8H+=Fe2++2Fe3++4H O
3 4 2
C. 净化过程：Fe3++3OH-=FeOH  ↓
3
D. 碳化过程：Ca2++2NH +CO +H O=CaCO ↓+2NH+
3 2 2 3 4
7. 背靠背式电解池可用于电化学合成氨，如图。下列说法正确的是
A. 阳极反应：4OH-=2H O+O ↑ B. 外电路电子由b流向a
2 2
C. 每生成1molNH ，消耗6molH O D. OH-经交换膜从右向左移动
3 2
8. 由下列实验事实推理得出结论，正确的是
实验事实 结论
A 葡萄汁与新制Cu(OH) 反应，生成砖红色沉淀 葡萄中含有葡萄糖
2
B 香蕉泥中滴加碘酒，变为蓝色 香蕉中含有淀粉
C 收集熟苹果释放的气体，通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 熟苹果会释放乙烯
D 柠檬汁中加入碳酸钠，产生大量气泡 柠檬中含有柠檬酸
A. A B. B C. C D. D
9. 用HCl溶液滴定20.00mL0.05000mol⋅L-1硼砂(Na B O ⋅10H O)标准溶液，滴定至终点时，消耗
2 4 7 2
HCl溶液10.00mL，下列说法正确的是
已知：B 4 O2 7 -+5H 2 O⇌2H 3 BO 3 +2H 2 BO- 3 ；pK aH 3 BO 3  =9.24
A. 滴定开始前，锥形瓶需用硼砂标准溶液润洗
B. 以酚酞为指示剂，滴定终点时溶液变为红色
·2·C. 滴定至pH=8.24时，体系中 cH 2 BO- 3 
cH 3 BO 3 
=0.1
D. HCl溶液浓度为0.1000mol⋅L-1
10. 高能离子化合物X 5 YZM 3  由同一短周期元素组成。四种原子基态时未成对电子总数为7，内层 4
电子总数为8，阴离子结构如图。下列元素中电负性最小的是
A. M B. X C. Y D. Z
11. 为探究银白色金属X的组成，进行下列实验(如图)。X中所含元素至少有
A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种
12. 多相系超导体YBa Cu O 晶体结构如图，晶胞参数a≠b≠c，α=β=γ=90°，下列说法错误的是
m n w
1
A. 1号Cu的坐标为0,1,
3
 B. m=2，n=3，w=7
C. Y和Ba的O配位数不相等 D. O原子占据金属原子的八面体空隙
13. Ce Cu ／ZSM-5是一种降解含氰废气的催化剂，其原理是Ce4+/Ce3+和Cu2+/Cu+氧化还原循环
x y
协同作用，反应路径如图(TS代表过渡态，*代表吸附态)。下列说法正确的是
·3·A. 通入HCl会降低催化活性，因为生成了CuCl
2
B. CN键初始氢化所需要克服的能垒为-1.75eV
C. TS-2所属的基元反应为决速步骤
D. 物种①为CH COHNH*
3
14. X是重要的有机合成中间体，其可能的合成反应机理如图。下列说法正确的是
A. 反应a的催化剂为NHC B. 反应b中CFSO Na发生氧化反应
3 2
C. 物质M的结构简式为 D. 总反应的原子利用率为100%
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 德戈替尼是一种治疗湿疹的药物，其中间体K的合成路线如下(部分试剂和条件已略去)。
·4·回答下列问题：
(1)化合物A的名称是 。
(2)写出C的结构简式 。
(3)由D生成E的过程中，产生的无机废气应使用 (填化学式)溶液吸收。
(4)E到F的有机反应类型是 。
(5)化合物G中 (填“1”或“2”)号碳上氢原子酸性更强。
(6)写出Ⅰ的结构简式 。
(7)化合物B的同分异构体中，满足下列条件的有 种(不考虑立体异构)。
a)含有两个六元环，其中一个是苯环；
b)苯环只有一个取代基。
写出其中一种无手性的结构简式 。
16. 稀散金属铟(In)是重要的战略资源。粗In(OH) 中主要杂质元素有As(Ⅲ)、Fe(Ⅲ)、Pb(Ⅱ)，精制
3
工艺流程图如下：
已知：
a)萃取剂[Hbet][Tf N]是离子液体
2
b)K spIn(OH) 3  =6.4×10-34，K spFe(OH) 3  =2.8×10-39
n (有机相)
c)分配率(Fe)= Fe ×100%
n (有机相)+n (水相)
Fe Fe
回答下列问题：
(1)离子液体[Hbet][Tf N] (填“能”或“不能”)与水互溶。
2
(2)阶段Ⅰ，In、Fe元素在两种体系中的浸出率及分配率如图，体系中维生素C(Vc)的作用是
。
·5·(3)有机相2可循环用于阶段 (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
(4)试剂①可选择HCl或H SO ，主要元素的含量如下表(wt%，按投料计质量分数)。
2 4
粗 In(OH ) 水相2/(mg⋅L-1) 精制In(OH) /wt%
3
元素
3
/wt% H
2
SO
4
组 HCl组 H
2
SO
4
组 HCl组
Fe 1.60 41 32 0.071 0.056
Pb 0.26 3 44 0.0042 0.016
In 58 18000 33000 51 57
i．水相2中，H SO 组Pb2+浓度远小于HCl组，原因是 。
2 4
ii．实际工艺中选用HCl的原因是___________________________________
___________。
(5)阶段Ⅲ，溶液中cOH-  = mol⋅L-1时，In3+恰好沉淀完全。
(6)水相2中的砷酸(H AsO )最终转化成FeAsO 沉淀，杂质As被除去。写出总化学反应方程式
3 4 4
。
17. Ca(OH) /CaO热化学储能体系可作为化学热泵，具有储能密度高、储／释能速度快等优点。其化
2
学反应与能量关系图如下：
回答下列问题：
(1)E= kJ⋅mol-1。
(2)同等条件下，Ca(OH) 表面自由能G(块状) G(粉末)(填“>”“=”或“<”)。
2
(3)Ca(OH) /CaO开放系统在脱水过程中，Ca(OH) 起始质量为m ，当固体质量为m时，转化率为
2 2 0
×100%。
(4)空调属于物理热泵，上述关系图中与物理热泵相似的供热过程是 。
(5)下图为密闭容器中Ca(OH) (s)⇌CaO(s)+H O(g)的理论平衡曲线，CaO(s)在图中能稳定存在
2 2
·6·的状态点有 (填标号)。
(6)假设w g金属Ca，原子半径为r m，在二维平面单层紧密堆积，则其总面积(含空隙)计算式
A= m2。
(7)初始CaO质量相同，不同比例H O与CaO反应时间和温度的关系曲线如图。
2
甲同学通过到达最高温度的时间长短，推断出化学反应速率最大的是④。
乙同学认为该结论不正确，理由是 。
18. 配合物X在光化学领域具有广泛的应用，为了探究N原子邻位取代基对其稳定性的影响，设计实验
如下：
Ⅰ．在氩气保护下，将26 mg CuCH 3 CN  PF 溶于4mL除氧的二氯甲烷中，得到溶液； 4 6
·7·Ⅱ．在氩气保护下，将44mg配体L (R 为异丙基，R 为苄基)和4mL除氧的二氯甲烷加入圆底烧
1 1 2
瓶，混合溶解后再加入步骤Ⅰ所得溶液；
Ⅲ．室温下搅拌，反应停止后，加入己烷，析出粗产品，纯化后得到暗橙色粉末X 。
1
回答下列问题：
(1)配合物X中Cu(Ⅰ)的配位数为 。
(2)圆底烧瓶最合适的容量是 (填标号)。
A. 10mL B. 25mL C. 50mL D. 100mL
(3)步骤Ⅰ中，除氧的目的是 。
(4)步骤Ⅲ中，不选择室温减压蒸馏，而选择加入己烷析晶，其优点是 。
(5)L 和X 的部分核磁共振氢谱图如下。X 中a碳上的H有2组峰，说明其化学环境存在差异，原
1 1 1
因是____________________________________________________
_______________________________________________________
_______________________________________________________
______________________。
(6)选用不同取代基的配体，制备四种配合物X ~X ，分别溶于二氯甲烷，所得溶液中加入乙腈
1 4
(CH CN)，测得配合物和乙腈二者平衡浓度的关系如图。综合所学分析图表，得出结论并说明理由
3
_______________________________________________________
_____________________________________。
·8·R R
1 2
X 异丙基 苄基(-CH -C H )
1 2 6 5
X 叔丁基 -CCH
2 3
 
3
 苄基
X 异丙基 苯基
3
X 叔丁基 苯基
4
·9·