2022年江西省初中学业水平考试
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64一、
单项选择题(本大题包括10小题,每小题有四个选项,其中只有一个选项符合题
意,请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置上。1~5题每小题 1分,
6~10题每小题2分,共15分)
1.(2022江西,1,1分)学校开设的劳动课安排的下列活动中,主要发生化学变化
的是 ( )
A.修剪盆栽 B.制作木雕
C.烧制瓷器 D.整理桌椅
2.(2022江西,2,1分)从环境保护的角度考虑,下列燃料中最理想的是( )
A.氢气 B.煤炭
C.汽油 D.一氧化碳
3.(2022江西,3,1分)下列能用于加热的仪器是 ( )
A. B. C. D.
4.(2022江西,4,1分)在“溶液酸碱性检验”活动中,测得校园土壤样品呈酸性,
所记录的pH与下列数值最吻合的是( )
A.6 B.7 C.8 D.9
5.(2022江西,5,1分)合理使用食品添加剂可成就美食,维护健康。下列食品添
加剂与其作用不相符的是 ( )
A.食盐——调味剂B.蔗糖——甜味剂
C.碳酸钙——预防骨质疏松
D.小苏打——预防甲状腺肿大
6.(2022江西,6,2分)江西宜春被誉为“亚洲锂都”,锂矿石所含氧化锂(Li O)中
2
锂元素的化合价是 ( )
A.-2 B.-1 C.+1 D.+2
7.(2022江西,7,2分)下列与“水”相关的说法错误的是 ( )
A.硬水蒸馏后可以转化为软水
B.电解水可以探究水的组成
C.含洗涤剂的水除油污是乳化作用
D.将水注入浓硫酸配成稀硫酸
8.(2022江西,8,2分)2022年4月29日《科技日报》报道“我国科学家实现二
氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成”,合成过程中的一个反应微观示意图如下,
有关说法正确的是 ( )
A.反应前后分子的种类不变
B.反应前后共有三种氧化物
C.丙物质由8个原子构成
D.反应中甲和丁的分子个数比是2∶1
9.(2022江西,9,2分)化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值,
下列示例说法错误的是 ( )
A.化学观念:酸溶液中都含有H+,所以具有相似的化学性质B.科学思维:碱能使无色酚酞溶液变红,能使无色酚酞溶液变红的一定是碱
C.科学探究与实践:将火柴梗迅速平放入蜡烛的火焰中约1 s后取出,探究火焰哪
层温度最高
D.科学态度与责任:可燃性气体遇明火易发生爆炸,加油站要严禁烟火
10.(2022江西,10,2分)取碳和氧化铜的混合物a g在一定条件下恰好完全反应,
相关量的变化如下图,下列说法正确的是 ( )
A.M点对应的固体物质只有两种
B.N点对应的固体为黑色
C.反应后产生气体的总质量为(a-b) g
D.0~t min内,固体中铜元素的质量分数不变
2
二、选择填充题(本大题包括3小题,先在A、B、C中选择一个正确选项,将正
确选项的代号填涂在答题卡的相应位置上,然后在D处补充一个符合题意的答
案。每小题2分,其中选择1分,填充1分,共6分)
11.(2022江西,11,2分)原子中质子数一定等于( )
A.中子数 B.核电荷数
C.相对原子质量D.
12.(2022江西,12,2分)甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示,下列说法正确
的是 ( )A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B.t ℃时,100 g甲、乙两种物质的溶液中所含溶质的质量相等
1
C.将a点的乙溶液转化为饱和溶液,溶质质量分数不一定改变
D.t ℃时,在50 g水中加入20 g甲物质所得溶液的质量为 g
2
13.(2022江西,13,2分)下列实验方案正确的是 ( )
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氯化铵和氯化钾 取样,加熟石灰研磨,闻气味
除去粗盐中的难溶性杂
B 溶解、过滤、洗涤、干燥
质
点燃,用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方,观察现
C 鉴别氢气和甲烷
象
D 除去银粉中的锌粉
三、填空与说明题(本大题包括4小题,共23分)
14.(2022江西,14,6分)央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧,其中有许
多古今对比。
(1)出行——明朝末年从南昌到北京约需半年时间,如今乘坐高铁几小时便可到
达,制造高铁使用的铝合金中的铝由 (选填“分子”“原子”或“离
子”)构成。
(2)农业——古代种植农作物使用农家肥,现代常使用化肥。下列肥料属于化肥
的是 (填序号)。
A.人畜粪便 B.植物沤制物C.草木灰 D.尿素
(3)记录——古代用墨书写的典籍保存至今而不变色,体现了碳在常温下的化学
性质是 ,如今可将信息存储在芯片上,芯片中含有的某元素在元素周
期表中的部分信息如下图,该元素的名称是 。
(4)净水——明代《天工开物》一书记载了明矾净水,明矾中钾离子的符号是
;如今使用高铁酸钾(K FeO )不仅能净水,还能消毒,其中涉及反应的化学方程式
2 4
为4K FeO +10X 4Fe(OH) ↓+8KOH+3O ↑,则X的化学式为 。
2 4 3 2
15.(2022江西,15,5分)“世界棉花看中国,中国棉花看新疆”,棉花在化学实验中
也常被使用。
① ②
③
(1) 实 验 ① 中 棉 花 、 细 沙 和 小 卵 石 在 净 水 中 的 作 用 是
。
(2)实验②中棉花上蘸有的酒精能燃烧,而棉花上蘸有的水不能燃烧,说明燃烧的
条件之一是 。如果加热蘸有水的棉花时间较长,可观察到
的现象是 。(3)实验③的目的是探究铁钉生锈的条件。试管 c内棉花中放氯化钙的目的是
。实验几天后观察到试管 (填序号)中的铁钉生锈,从而得出铁生锈的条
件是与空气和水同时接触。
16.(2022江西,16,7分)控疫情、建方舱,化学知识应用广。
(1)建方舱:医疗方舱对建筑结构的密封性要求高,从分子观点解释原因是
;建筑材料包括轻钢龙骨、聚氯乙烯塑料线槽等,钢材属于 (选填“金
属”或“合成”)材料;为了防止废弃塑料带来的“白色污染”,可采取的措施有
(任写一种)。
(2)测核酸:将新冠病毒核酸(RNA)逆转录为DNA[含胸腺嘧啶(C H O N )等],
5 6 2 2
再进行扩增检测。下列关于胸腺嘧啶的说法错误的是 (填序号)。
A.胸腺嘧啶由碳、氢、氧、氮四种元素组成
B.胸腺嘧啶中含有氮分子
C.胸腺嘧啶中氢元素的质量分数最小
D.胸腺嘧啶属于有机化合物
(3)供营养:隔离人员的营养餐中包含米饭、肉类、蔬菜和牛奶等,其中富含维生
素的是 。
(4)清垃圾:方舱医院的垃圾可用质量分数为 0.2%~0.5%的过氧乙酸溶液消毒。
若将50 g 20%的过氧乙酸溶液稀释成0.5%的过氧乙酸溶液,需要水的质量为
g。
17.(2022江西,17,5分)某化工厂以生产钛白粉的主要副产物(含硫酸亚铁)为原
料,制取含高纯度氧化铁的氧化铁红,其工业流程如下:(1)操作 1 能得到硫酸亚铁晶体,说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而
。
(2)实验室中完成操作2时,玻璃棒的作用是 。
(3)操作3中,硫酸亚铁在空气中煅烧得到氧化铁和三氧化硫的化学方程式为
。
(4)操作4涉及的化学反应的基本类型为 。
四、实验与探究题(本大题包括2小题,共16分)
18.(2022江西,18,8分)根据下图回答有关问题:
图一
图二
(1)图一中仪器①的名称是 。
(2)实验室用高锰酸钾制氧气,可从图一中选择的发生装置是 (填序
号);使用装置D收集氧气时应从导管口 (选填“a”或“b”)通入。(3) 实 验 室 制 二 氧 化 碳 的 化 学 方 程 式 为
。 图 一 中 , 与 装 置 A 相 比 , 选 用 装 置 B 制 二 氧 化 碳 的 优 点 是
。将产生的二氧化碳通入图二装置,观察到试纸Ⅰ不变色而试纸Ⅱ变红,饱和澄
清石灰水变浑浊,据玻璃管中的现象可知二氧化碳的化学性质是
;若试管中导管口有连续均匀的气泡冒出,但饱和澄清石灰水未变浑浊的原因是
。
19.(2022江西,18,8分)学习了“过氧化氢制氧气使用二氧化锰作催化剂”,化
学社团在“寻找新的催化剂”的活动中,对“硫酸铜能否作过氧化氢分解的催化
剂”进行了以下探究。
【实验探究】甲同学按如下方案进行实验。
步骤①木条不复燃;步骤②产生气泡,溶液变蓝色;步骤③
硫酸铜能作过氧化氢分解的催化剂,反应的化学方程式为
【评价改进】大家认为甲同学的实验结论不严谨。若要确定该实验结论正确,还
需证明硫酸铜的 在反应前后都没有发生改变。
【继续探究】乙同学补做以下实验,进而确认了甲同学的实验结论。根据上述实验中m ∶m = ,证明反应前后铜离子没有发生变化;将实验方
1 2
案中的氢氧化钠溶液换成 溶液,再次实验,证明反应前后硫酸根离子也
没有发生变化。
【讨论交流】大家认为还可以采取另一种方法获取上述实验结论:在甲同学实验
的基础上,将乙同学实验时烧杯B中的溶液蒸发、干燥得到白色固体,再称其质
量为 g,然后将固体加入5%的过氧化氢溶液中,仍然可以加速过氧化氢分
解。
【拓展延伸】比较硫酸铜和二氧化锰对过氧化氢制氧气的催化效果,实验过程中
不需要控制的条件是 (填序号)。
A.溶液的起始温度 B.催化剂的质量
C.溶液的浓度 D.反应起始时间
五、综合计算题(本大题包括1小题,共10分)
20.(2022江西,20,10分)化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目,
回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50 g废液的锥形瓶中加入
质量分数为20%的氢氧化钠溶液,并充分搅拌,利用温度传感器等电子设备采集
信息并绘制成下图,请据图回答相关问题。(杂质可溶但不参加反应)(1)该反应是 (选填“吸热”或“放热”)反应。
(2)恰好完全反应时,溶液的温度为 ℃。
(3)计算废液中硫酸的质量分数。(写出计算过程)
(4)配制上述实验所用的氢氧化钠溶液。
①氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量的原因是 ;
②用量筒量水时仰视读数,会导致测定废液中硫酸的质量分数结果 (选
填“偏大”“偏小”或“不变”)。
2022年江西省初中学业水平考试
1.考点:物质的变化。
C 修剪盆栽、雕刻木头变化的是大小和形状,整理桌椅变化的是位置,均没有新物质生成,A、
B、D均不符合题意;烧制瓷器时发生复杂的化学反应,有新物质生成,属于化学变化,C符合题意。
2.考点:化学与环境 环境污染与防治 化学与能源。
A 空气污染物包括CO、NO 、SO 、O 、可吸入颗粒物、细颗粒物等;CO 不是空气污染物,
2 2 3 2
但属于温室气体,过量排放会加剧温室效应,对环境造成不良影响。煤炭燃烧产物中有SO 、
2
CO、CO 等气体,汽油燃烧产物中有CO 和氮氧化物等,一氧化碳燃烧产物为CO,均会对环境
2 2 2
造成不良影响,B、C、D不符合题意。氢气燃烧的产物只有水,无污染,A符合题意。
3.考点:实验基本技能。
B 试管可以直接加热;量筒、滴瓶、漏斗均不能加热,B符合题意。
4.考点:酸碱度(pH)。
A 通常条件下,pH与溶液酸碱性的关系为当pH=7时,溶液显中性;当pH<7时,溶液显酸性;当
pH>7时,溶液显碱性。故A正确。
5.考点:物质的性质与用途 化学与人体健康。
D 甲状腺肿大与碘元素缺乏有关,可通过摄入含碘元素的物质预防,小苏打是NaHCO 的俗称,
3
组成中不含碘元素,D错误。
6.考点:化合价。
C 化合物中各元素正、负化合价代数和为零。已知O元素化合价为-2,设LiO中Li元素的化
2
合价为x,则2x+(-2)=0,x=+1,C正确。7.考点:自然界的水 实验基本技能。
D 蒸馏可除去水中的可溶性杂质,如钙、镁离子等,因此可实现硬水向软水的转化,A正确。电
解水是通电使水发生分解反应,检验其产物为氢气和氧气(即产物中有H、O元素),可知水由氢、
氧元素组成,从而达到探究水的组成的目的,B正确。稀释浓硫酸时要把浓硫酸注入水中,若把水
注入浓硫酸中,会造成酸液飞溅,D错误。
8.考点:构成物质的微粒 化学方程式 质量守恒定律。
D 解决此类问题,应先将微观示意图转化为化学方程式:2CO+2HO CHO+O。化
2 2 4 2 2
学反应前后分子种类一定改变,A错误。甲(CO)、乙(HO)为氧化物,丙(CHO)为有机物,丁
2 2 4 2
(O)为单质,因此反应前后共有两种氧化物,B错误。丙物质由丙分子构成,1个丙分子由8个原
2
子构成,C错误。根据化学方程式可知,甲、丁的化学计量数分别为2、1,因此反应中甲和丁的
分子个数比为2∶1,D正确。
9.考点:实验方案的设计与评价。
B 物质的组成和结构决定物质的性质,酸溶液中都有大量H+,因此具有相似的化学性质,A正确
使酚酞溶液变红的不一定是碱,但其溶液一定呈碱性,如碳酸钠溶液等显碱性的盐溶液,也能使酚
酞溶液变红,B错误。火柴梗上与外焰接触部分烧得最黑,可说明外焰温度最高,C正确。
10.题型:化学图表题 碳单质的性质 质量守恒定律。
C 反应的化学方程式为C+2CuO 2Cu+CO↑,M点时反应正在进行中,固体为C、CuO、Cu
2
三种,A错误。N点时,恰好完全反应,固体中仅有Cu,为紫红色,B错误。根据质量守恒定律,反
应前后固体的质量差等于生成气体的质量,则气体的总质量为(a-b) g,C正确。固体中铜元素的
铜元素质量
质量分数为 ×100%,反应前后固体中铜元素质量不变,0~t min内固体的总质量
2
固体的总质量
减小,则铜元素的质量分数逐渐增大,D错误。
11.考点:构成物质的微粒。
答案 B 电子数(或原子序数)
解析 原子不显电性,因此对于任意原子:质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数。
12.考点:溶解度及溶解度曲线。
答案 C 65
解析 比较物质的溶解度大小时需说明温度,A错误。相同温度下,等质量的不同溶质的饱和溶
液中溶质质量的关系与溶解度的关系一致,题中未注明是饱和溶液,B错误。a点处于乙的溶解度
曲线下方,为该温度下的不饱和溶液,降温得到饱和溶液时,若溶质未析出,则溶质、溶剂的质量
均未改变,因此溶质质量分数不变,C正确。t℃时,甲的溶解度为30 g,即此时100 g水中最多溶
2
解30 g甲,50 g水中最多溶解15 g甲,此时溶液的质量为15 g+50 g=65 g。
13.考点:物质的检验和鉴别 物质的分离和提纯。
答案 A 加足量的稀盐酸,过滤(或加足量的硝酸银溶液,过滤等)
解析 熟石灰与KCl不反应,与NHCl研磨后生成有刺激性气味的NH,可将二者区分,A正确。
4 3
溶解、过滤后应将滤液蒸干,得到蒸干后的固体为粗盐,B错误。干冷的烧杯用于检验燃烧产物
是否有水,甲烷与氢气燃烧产物都有水,无法鉴别,C错误。根据Ag、Zn金属活动性的不同,可
以用稀盐酸、稀硫酸或AgNO 溶液将Zn除去,再过滤、洗涤、干燥。
3
14.考点:构成物质的微粒 化学肥料 元素与元素周期表 物质的性质与用途 质量守恒定律。
答案 (6分)(1)原子 (2)D (3)稳定性 硅 (4)K+ HO
2
解析 (1)金属、金刚石等由原子直接构成。(2)通过化学加工生产的肥料为化学肥料,常见的化
肥有氮肥、磷肥、钾肥、复合肥,尿素中含有氮元素,是常见的氮肥,A、B、C均属于农家肥。(4)化学反应前后原子数目和种类不变,反应前能观察到8个K原子、4个Fe原子、16个O原子,
反应后有8个K原子、4个Fe原子、20个H原子、26个O原子,反应前缺少20个H原子、10
个O原子,由于X的化学计量数为10,故X的化学式为HO。
2
15.考点:自然界的水 燃烧与灭火 铁生锈条件的探究。
答案 (5分)(1)过滤(或除去水中的难溶性杂质等) (2)需要可燃物 棉花燃烧(或棉花变黑
等) (3)作干燥剂(或吸水等) a
解析 (1)棉花、细沙、小卵石可过滤除去水中难溶性的杂质。(2)加热时水会蒸发,吸收热量,
使温度处于棉花的着火点以下,棉花不会燃烧。但如果加热时间足够长,水完全蒸发后不再吸收
热量,最终温度会达到棉花的着火点,棉花燃烧。(3)铁生锈的条件为与氧气和水同时接触。三个
实验中,a有水有氧气,铁生锈;b有水无氧气,铁不生锈;c无水有氧气,铁不生锈。故氯化钙的作
用为作干燥剂。
16.考点:构成物质的微粒 化学式及计算 化学与环境 环境污染与防治 金属材料 物质的
分类 化学与人体健康 溶液的配制。
答案 (7分)(1)分子在不断运动 金属 回收利用废弃塑料(或使用可降解塑料等) (2)B
(3)蔬菜
(4)1 950
解析 (1)分子是不断运动的,为防止被病毒污染的气体逸出,方舱的密封性要好。金属材料包括
纯金属和合金。(2)胸腺嘧啶由CHON 分子构成,CHON 分子由C、H、O、N原子构成,不
5 6 2 2 5 6 2 2
含 氮 分 子 ,B 错 误 。 胸 腺 嘧 啶 中 C 、 H 、 O 、 N 元 素 的 质 量 比 为
(12×5)∶(1×6)∶(16×2)∶(14×2)=30∶3∶16∶14,氢元素质量分数最小,C正确。胸腺嘧啶是含有碳元素
的化合物,属于有机物,D正确。(4)溶液稀释过程中,溶质质量不变,设加水的质量为x,即50
g×20%=0.5%(50 g+x),x=1 950 g。
17.考点:溶解度及溶解度曲线 化学方程式及基本反应类型 物质的分离和提纯。
答案 (5分)(1)增大 (2)引流
(3)4FeSO+O 2FeO+4SO(条件写煅烧也可)
4 2 2 3 3
(4)化合反应
解析 (1)结晶的方法有两种:冷却结晶,适用于溶解度随温度降低而明显减小的物质;蒸发结晶
适用于溶解度受温度变化影响不大的物质。(2)操作2后得到了固体和液体,故操作2为过滤,过
滤时玻璃棒的作用为引流。(4)操作4发生的反应为SO+HO HSO,属于化合反应。
3 2 2 4
18.考点:常见仪器的识别 氧气的制取 二氧化碳的制取 二氧化碳的性质与用途。
答案 (8分)(1)酒精灯 (2)C b
(3)CaCO+2HCl CaCl+ HO+CO↑ 可以控制反应速率 能与水反应生成酸 二氧化碳中
3 2 2 2
混有氯化氢气体(或盐酸有挥发性等)
解析 (2)高锰酸钾制氧气时,应选择固体加热型发生装置,氧气的密度比空气大,气体应从导管
口b通入。(3)装置B中分液漏斗有活塞,通过控制滴加液体的速率来控制反应速率。CO 与
2
HO反应生成HCO,HCO 使湿润的紫色石蕊试纸变红。二氧化碳中可能混有氯化氢气体,氯
2 2 3 2 3
化氢溶于水形成的稀盐酸与氢氧化钙反应,故无法看到沉淀生成。
19.题型:科学探究题。考点:催化剂、控制变量法
答案 (8分)【实验探究】木条复燃
2HO 2HO+O↑
2 2 2 2【评价改进】质量和化学性质
【继续探究】160∶98(或80∶49) 氯化钡(或硝酸钡等) 【讨论交流】m 【拓展延伸】D
1
解析 【实验探究】由实验结论可知硫酸铜可以作为过氧化氢分解的催化剂,说明反应产生了较
多的氧气,因此步骤③带火星的木条复燃。【继续探究】烧杯C中发生反应CuSO+2NaOH
4
Cu(OH)↓+NaSO,硫酸铜中的铜离子完全转化为氢氧化铜,由化学方程式可得硫酸铜与氢氧化
2 2 4
铜的质量比为160∶98,因此m∶m=160∶98=80∶49。将硫酸根离子通过反应转化为硫酸钡沉淀,以便
1 2
称其固体质量,因此可将氢氧化钠溶液替换为可溶性钡盐,如氯化钡或硝酸钡等。【讨论交流】
若CuSO 为催化剂,其质量应与加入前质量相等,为m g。【拓展延伸】溶液的起始温度、催化
4 1
剂的质量和溶液的浓度均会影响过氧化氢的分解,因此需要控制这些条件相同。
20.题型:化学计算题。
考点:溶液的配制。
答案 (10分)(1)放热 (2)t
3
(3)解:设废液中硫酸的质量为x。
HSO+2NaOH NaSO+2HO
2 4 2 4 2
98 80
x 40 g×20%
98 x
=
80 40 g×20%
x=9.8 g
9.8 g
废液中硫酸的质量分数为 ×100%=19.6%
50 g
答:废液中硫酸的质量分数为19.6%。
(4)①氢氧化钠易潮解 ②偏大
解析 (1)由题图可知,随着NaOH溶液质量的增加,溶液温度上升,说明此反应为放热反应。(2)
当NaOH溶液质量为40 g时,温度不再升高,说明恰好完全反应,此刻对应瓶中溶液温度为t
3
℃。(4)①氢氧化钠固体具有吸水性,易潮解,故需要放在玻璃器皿中称量。②若仰视读数,量取
的水会偏多,配制的溶液会变稀,中和相同量的硫酸时,需要的NaOH溶液会偏多,导致计算出的
硫酸质量分数偏大。
