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江西省 2013 年中等学校招生考试
化学试题（含答案全解全析）
(满分100分,考试时间70分钟)
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Cl:35.5 Ca:40 Cu:64
一、单项选择题(本大题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题有四个选项,其中只有一个
选项符合题意。)
1.空气中体积分数最大的气体是( )
A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.稀有气体
2.我国科学家成功用一种核内有4个质子和6个中子的铍原子来测定“北京猿人”的年龄,
这种铍原子的相对原子质量为( )
A.2 B.4 C.6 D.10
3.下列实验操作中,正确的是( )
4.下列体育用品中,不含有机合成材料的是( )
A.铅球 B.乒乓球C.排球 D.运动鞋
5.实施“农村义务教育学生营养改善计划”后,某校课间为每个学生提供一包饼干。饼干主
要为人体补充的营养素是( )
A.糖类 B.蛋白质C.维生素D.油脂
6.下列粒子结构示意图中,表示原子的是( )
7.做面包时常用到一种既能减少面粉发酵产生的酸又能使面包松软的白色物质是( )
A.食盐 B.小苏打C.蔗糖 D.烧碱
8.对下列词语的有关化学原理解释不合理的是( )
A.火上浇油——隔绝空气
B.风助火威——为燃烧提供足够多的氧气
C.釜底抽薪——燃烧需要可燃物
D.钻木取火——使温度达到可燃物的着火点
9.下图是某反应过程的微观示意图,“”与“ ”分别表示不同元素的原子。图中X处的粒子
示意图是( )10.下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
A.用木炭还原氧化铜 B.t ℃时向饱和石灰水中加入生石灰
C.镁在氧气中燃烧D.等质量、等质量分数的双氧水完全分解
二、选择填充题(本大题包括5小题,每小题3分,共15分。先在A、B、C中选择一个正确选项,
然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题的选择2分,填充1分)
11.下列属于物理变化的是( )
A.食物腐败 B.大米酿酒 C.蜡烛熔化 D.
12.下列物质中,属于氧化物的是( )
A.O B.P O C.KClO D.
2 2 5 3
13.农业上常用到的化肥有:CO(NH ) 、Ca (PO ) 、K SO 、KNO 、NH H PO 、NH ·H O,其中属
2 2 3 4 2 2 4 3 4 2 4 3 2
于复合肥料的是( )
A.NH H PO B.Ca (PO ) C.CO(NH ) D.
4 2 4 3 4 2 2 2
14.帕拉米韦是一种新型的抗流感病毒药物,对其主要成分(化学式为C H N O )描述正确的
15 28 4 4
是( )
A.属于无机物
B.由碳、氢、氮、氧四种元素组成
C.其中碳、氢元素的质量比为15∶28
D.分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为
15.下列实验方案正确的是( )
选项 实验目的 所用试剂或方法
加入过量的Ba(OH) 溶液,过
A 除去硫酸镁溶液中的硫酸 2
滤
分离氯化钠和硝酸钠固体混
B 加水溶解后,过滤,蒸发结晶
合物
分别加入熟石灰,研磨,闻气
C 鉴别氯化铵和氯化钙
味
D 鉴别羊毛织物和涤纶织物
三、填空与说明题(本大题包括5小题,共30分)
16.(3分)江西龙虎山因特有的丹霞地貌被誉为“中国红石公园”,其红色砂砾岩由石灰岩、氢
氧化铁、石膏等成分组成。请用恰当的化学用语表示下列带点部分:
(1)石灰岩中含有的钙元素 ;
(2)石膏主要成分硫酸钙中含有的阴离子 ;(3)岩石呈红色是含氢氧化铁所致,氢氧化铁中铁元素显+3价 。
17.(4分)我们的星球因水而美丽,水是人类不可缺少的宝贵资源。
(1)人们对水组成的认识是从氢气在氧气中燃烧实验开始的,该反应的化学方程式:
;
(2)水在化学实验中的作用不可忽视。下列做法中,水用来隔绝空气的是 (填序号);
(3)今年“中国水周”的主题是“节约保护水资源,大力建设生态文明”,请列举一条生活中
你的节水做法: 。
18.(7分)下表是氯化钾和硝酸钾在不同温度时的溶解度
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解 KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1
度/g KNO 13.3 31.6 63.9 110 169
3
(1)从表中数据可以看出影响物质溶解度的因素之一是 ;
(2)根据数据表,在下图中绘制硝酸钾的溶解度曲线;
(3)从溶解度曲线上查出:45 ℃时,氯化钾的溶解度为 g;
(4)据图分析,要除去硝酸钾中混有的少量氯化钾,可采用的结晶方法是 。
19.(8分)金属与人类生活密切相关。请分析回答下列问题:
(1)我国稀土储量居世界前列。右图是一种稀土元素铈(Ce)在元素周期表中的信息示意图,则铈
原子的质子数是 ;
(2)将黄铜片和纯铜片相互刻画,发现纯铜片表面留下较深的划痕,则它们的硬度大小关系是:
黄铜 纯铜(填“>”“<”或“=”);
(3)工业炼铁的反应原理是:Fe O +3CO 2Fe+3CO ,该反应中体现了CO具有 性;
2 3 2
(4)铝制品具有很好的抗腐蚀性能,其原因是(用化学方程式表示)
;
(5)往AgNO 溶液中加入一定量锌和铜的混合粉末,充分反应后,过滤,滤液为蓝色,则滤液中含
3有的金属离子是 (写出所有存在的可能组
合)。
(友情提示:图示中连线间物质相互能反应)
20.(8分)物质王国举行一场趣味篮球赛。某队由铁、二氧化碳、硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名
“队员”组成,比赛中,由氯化铜“队员”发球,“队员”间传接球,最后由D位置“队员”投篮
进球完成一次有效进攻。场上“队员”位置及传球路线如上图所示。
(1)已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”,则D位置“队员”代表的物质是
;
(2)B位置“队员”所代表物质的一种用途是 ;
(3)写出连线④代表的物质间发生反应的化学方程式 ,
连线①代表的物质间发生化学反应的基本类型是 反应。
四、实验与探究题(本大题包括3小题,共25分)
21.(9分)根据下图回答问题:
(1)写出图中标号仪器名称:① ;
(2)实验室用高锰酸钾制取并收集氧气应选用的装置是 (填序号,下同),反应的化学方
程式为 。检验装置气密性时,除了用手紧握的方法外,还可以
采用的方法是 ;
(3)实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气,为了得到平稳的氨气流,应
选择的发生装置是 ;
(4)用G装置做硫在氧气中燃烧实验,燃烧结束后取出燃烧匙,立即用玻璃片盖住瓶口并振荡,
若将集气瓶倒转 ,发现玻璃片被“吸住”而不掉下来 (如甲图),其原因是
;
(5)为完成上述实验,用10 mL量筒量取6 mL氢氧化钠溶液,读数时量筒内的液体凹液面最低
处应与乙图中 处(填“a”或“b”)刻度线保持水平。22.(7分)小煜同学通过学习知道,乙醇汽油是一种新型车用燃料,于是他对汽油中添加乙醇的
目的进行了如下探究。
【猜想】 猜想1:可以减少汽车尾气的污染;
猜想2:可以产生更多的热量,增强汽车的动力。
【设计与实验】
序号 实验步骤 实验现象 结论
在两个蒸发皿中各加入10 mL冷
猜想 2 (填
水,控制相同燃烧条件,分别用乙 用乙醇加热耗时118 s;
Ⅰ “成立”或“不成
醇和汽油作为燃料进行加热,记 用汽油加热耗时56 s。
立”)。
录从开始加热到水沸腾的时间。
用乙醇加热的蒸发皿
实验Ⅰ停止加热后,取下蒸发皿, 底部只有极少量炭黑, (可仿照上
Ⅱ
观察蒸发皿的底部。 而用汽油加热的蒸发格填写)。
皿底部有大量炭黑。
【分析与讨论】
(1)实验Ⅰ是一个对比实验,实验过程中不一定要控制的条件是 (填序号);
A.水的初始温度必须相同
B.加热开始计时点必须相同
C.燃具产生火焰的大小必须相同
D.蒸发皿的大小必须相同
(2)汽车的发动机、排气管等部件易出现积炭,使用乙醇汽油后,这些部件产生的积炭量将
;
(3)目前乙醇汽油中乙醇的添加量约为10%,可一定程度节省石油资源。结合实验Ⅰ的结论分
析,如果乙醇的添加量过大,会使汽车动力 (填“增强”“减弱”或“不变”)。
23.(9分)某实验小组开展了如下有关碱的化学性质探究活动:
(1)实验1的目的是 ;
(2)实验2中发生反应的化学方程式是 ;
(3)实验3中观察到溶液由红色变为无色后,小萍想知道反应后溶液中除NaCl外,是否还含有
其他溶质(不考虑酚酞),于是她向反应后的溶液中加入一种试剂,从而得出了结论。小萍加入
的试剂可能是 ;
(4)通过上述实验探究活动,可以总结出碱的化学性质是:
①碱能与酸发生中和反应;② ;
……
(5)准备实验时,小英发现药品室有两瓶未标注浓度的氢氧化钠溶液,经询问老师得知,该两瓶
溶液的溶质质量分数分别为5%和10%。请你设计实验方案完成对这两瓶溶液的鉴别(仅限以
下实验用品:试管、量筒、滴管、酚酞溶液、10%盐酸)。
实验步骤 预计现象及相应结论
为5%的氢氧化钠溶液,
另一种为10%的氢氧化
钠溶液。
五、计算题(本大题包括1小题,共10分)
24.(10分)某厂排放的废水中含有碳酸钠,易造成环境污染。化学兴趣小组为该厂设计废水处
理和利用的方案,进行了如下实验:取过滤后的水样200 g,逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气
体为止,反应过程中生成气体与所加稀盐酸的质量关系如下图所示。请回答下列问题(不考虑
水样中杂质的影响):
(1)反应生成CO 气体的质量是 g;
2
(2)反应后生成氯化钠的质量是多少?(写出计算过程)
(3)农业上常用10%~20%的氯化钠溶液来选种。请通过列式计算判断:上述实验反应后所得溶
液能否直接用于农业上选种?
答案全解全析：
1.B 按体积分数计算,大约是:氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占
0.03%,其他气体和杂质占0.03%。
2.D 相对原子质量在数值上约等于质子数与中子数之和。
3.C 倾倒液体时瓶塞应倒放在桌面上,故A错误;测溶液pH时pH试纸不能伸入待测液中,
故B错误;塞紧橡胶塞应拿住橡胶塞慢慢转动地塞入试管中,故D错误。
4.A 铅球所用材料为金属材料。
5.A 饼干主要含淀粉,淀粉属于糖类,为人体主要供能物质。
6.B 原子中,核内质子数等于核外电子数,A、C、D均表示离子。7.B 小苏打可以和酸反应产生二氧化碳,是常用的发酵粉。
8.A 火上浇油是增加了可燃物,会使火势更猛烈。
9.C 根据质量守恒定律,反应前后原子的种类和数目不变推知C正确。
评析 本题主要是考查用微粒的观点研究化学变化,是易错题。
10.D A项反应物为固体,固体质量不能从0开始;B项生石灰会和水反应,溶剂的量减少,相
应溶液质量也会改变;C中反应物不能同时剩余,否则会继续发生反应;D项MnO 只是起催化
2
作用,改变反应的速率,不能改变生成气体的质量。
11.C 冰雪融化等 物理变化是在变化过程中没有生成其他物质的变化。
12.B CO 等 氧化物是指由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物。
2
13.A KNO 复合肥料是含氮、磷、钾中的两种或两种以上元素的化肥。
3
14.B 15∶28∶4∶4 根据化学式可知此药物属于有机物,故A错误;15∶28是碳原子和氢
原子的个数比,不是元素质量比,故C错误。
15.C 分别燃烧,闻气味等 A项,除杂的原则是不增不减,加入过量的Ba(OH) 溶液不仅引
2
入了新的杂质而且消耗了原溶液中的硫酸镁,故A错误;氯化钠和硝酸钠都是能溶于水的固
体,不能用过滤的方法分离,故B错误;羊毛主要成分是蛋白质,燃烧后有烧焦羽毛的气味,故
可通过燃烧闻气味的方法来鉴别。
16.答案 (3分)(1)Ca(1分)
(2)S (1分)
(3) (OH)(1分)
3
解析 钙元素符号为Ca,硫酸钙中含有的阴离子为S 。
评析 元素符号、离子、化合价等化学用语是必考知识,是简单题。
17.答案 (4分)(1)2H+O 2HO(2分)
2 2 2
(2)D(1分)
(3)用洗菜水来冲厕所(或随手关上水龙头等)(1分)
解析 (2)A中水为溶剂;B中水的作用主要是防止炸裂集气瓶;D中白磷的着火点比较低,与
空气接触容易自燃,所以用水来隔绝空气。 (3)生活中的节水措施主要是一水多用。
18.答案 (7分)(1)温度(或溶质的种类)(2分)
(2)如下图(2分,描点正确,图形完整,曲线平滑)(3)41.0±1(1分)
(4)降温结晶(或冷却热饱和溶液)(2分)
解析 影响固体物质溶解度的因素有温度、溶质的种类和溶剂的种类。要从溶液中得到溶解
度受温度影响比较大的固体可采用降温结晶或者是冷却热饱和溶液的方法;要从溶液中得到
溶解度受温度影响小的固体可采用蒸发结晶的方法。
19.答案 (8分)(1)58(1分)
(2)>(1分)
(3)还原(2分)
(4)4Al+3O 2AlO(2分)
2 2 3
(5)Zn2+和Cu2+,Zn2+、Cu2+和Ag+(2分,填对一种情况得1分)
解析 (1)在原子中,质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数。
(2)黄铜为铜合金,一般来说,合金比组成它的纯金属硬度大。
(3)从氧化物中夺取氧的性质为还原性。
(5)滤液为蓝色证明滤液中有Cu2+,根据金属活动性顺序,Zn已经全部转化为Zn2+,所以溶液
中一定有Zn2+;因未知Zn、Cu、AgNO 的量,所以Ag+不能确定,故答案有两种情况。
3
评析 本题考查了金属的相关性质。(5)考查几个反应连续发生时的各种可能,是中等易错
题。
20.答案 (8分)(1)CO(或二氧化碳)(2分)
2
(2)金属除锈(或生产化肥、农药、火药、染料等)(2分)
(3)Ca(OH)+CO CaCO↓+HO(2分) 置换(2分)
2 2 3 2
解析 二氧化碳常用于灭火。根据物质之间的相互反应,能和氯化铜反应的有铁和氢氧化钙,
再根据D为二氧化碳,能和二氧化碳反应的只能选择氢氧化钙,故C为氢氧化钙,A为铁,则B
为硫酸。铁和氯化铜的反应符合置换反应的定义。
评析 本题考查常见物质的性质及反应类型,是中等综合试题。
21.答案 (9分)(1)酒精灯(1分)
(2)AF(或AD)(1分) 2KMnO KMnO+MnO+O↑(2分) 用热毛巾捂住试管(或用酒精灯微
4 2 4 2 2
热试管等)(1分)
(3)C(1分)
(4)SO 与NaOH溶液反应,导致瓶内气压减小,外界大气压将玻璃片“托住”(2分)
2
(5)a(1分)
解析 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气应选用固体加热型的装置,故选A。氧气的密度比空气
大,不易溶于水,可以用向上排空气法或者排水法收集。检查装置的气密性主要通过使装置
内气体膨胀产生气泡的方法。(3)要得到平稳的气流应该选择可以控制反应速度的发生装置,C可以控制浓氨水的加入速度,适用于制取少量氨气。(4)硫燃烧后产生的气体主要是二氧化
硫,二氧化硫可以和氢氧化钠溶液反应,这样集气瓶中的压强就会减小,外界大气压就会“托
住”玻璃片。(5)读取量筒示数的时候,视线与液体凹液面最低点保持水平。量筒的刻度越往
上数值越大。
评析 本题(1)~(3)、(5)考查基本实验操作,是简单题。(4)考查学生的分析能力,是易错题。
22.答案 (7分)【设计与实验】
实验步 实验现
序号 结论
骤 象
Ⅰ 不成立(1分)
猜想1成立(1
Ⅱ
分)
【分析与讨论】
(1)B(2分)
(2)减少(1分)
(3)减弱(2分)
解析 (1)需要控制的变量是影响对燃烧所放热量的计量的变量,故B不需要;(2)通过实验
可以看出乙醇燃烧较为充分,不容易产生积炭;(3)相同质量时乙醇燃烧所放热量小于汽油,
故添加量过大会使动力减弱。
评析 本题通过对乙醇汽油的探究考查了实验探究中的控制变量法,是中等偏难试题。
23.答案 (9分)
(1)探究碱与指示剂作用(1分)
(2)CuSO+2NaOH Cu(OH)↓+NaSO(2分)
4 2 2 4
(3)紫色石蕊溶液(或锌等活泼金属;碳酸钠溶液;氢氧化钠溶液等)(写化学式也可得分)(1
分)
(4)碱能与某些盐反应(或碱能与指示剂反应)(1分)
(5)
实验步骤 预计现象及相应结论
取2支洁净的试管,分别加入等体积的
两种待测溶液,再分别滴加相同滴数的
红色刚好消失时所滴加稀
无色酚酞溶液,向溶液中滴加10%的稀
盐酸的滴数少的(2分)
盐酸,计算红色刚好消失时所滴加稀盐
酸的滴数(或用量)(2分)
(其他合理方案酌情给分)
解析 (3)实验3中溶液由红色变为无色,证明溶液呈中性或者酸性,如果有其他溶质,则为
稀盐酸过量所致,所以此题为鉴别溶液中含有H+,可利用酸的通性进行鉴别,例如紫色石蕊溶
液等;(4)实验说明碱能与指示剂反应,碱能与某些盐反应,碱能与酸反应;(5)相同体积、浓
度不同的氢氧化钠溶液与盐溶液或者酸反应时消耗的盐溶液或者酸的量不同,故可根据消耗
反应物的量来设计实验。
评析 试题(1)~(4)是对核心物质碱类的化学性质并且包含两种物质完全反应后可能情况的
考查,是中等综合题。(5)以碱为载体考查科学探究的实验设计过程,是偏难题。
24.答案 (10分)
(1)4.4(2分)
(2)(6分)解:设反应后生成氯化钠的质量为x。
NaCO+2HCl 2NaCl+HO+CO↑(2分)
2 3 2 2117 44(1分)
x 4.4 g
= (1分)
x= =11.7 g(1分)
答:反应后生成氯化钠的质量为11.7 g。(设、答全对给1分)
(3)反应后溶液中溶质的质量分数= ×100%=5%<10%,故不能直接用于农业上
选种。(2分)
解析 气体的质量从图中可以直接得到。水样和稀盐酸均为混合物,200 g和38.4 g不能直
接代入方程式中进行计算,此题的难点就在于要用二氧化碳的质量进行计算。反应后溶液的
质量可以利用质量守恒定律计算,加入的水样和稀盐酸的总质量减去产生的气体质量即为反
应后溶液的质量。
评析 本题考查化学方程式的有关计算,是中等难度试题。
