2022 年云南省初中学业水平考试
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40
Ba-137
第Ⅰ卷(选择题,共45 分)
一、选择题(本大题共20 个小题,第1~15 小题,每小题2 分,第16~20 小题,每小
题3 分,共45 分。每小题只有一个选项符合题意,多选、错选或不选均不得分)
1.(2022 云南,1,2 分)“宋有青瓷、元有青花、明有粗陶、清有紫陶”。云南建水
人早在3 500 多年前就掌握了制陶技术。下列陶瓷制作过程中属于化学变化的
是( )
A.镇浆制泥
B.拉坯造型
C.高温烧制
D.磨光上釉
2.(2022 云南,2,2 分)下列杯子使用的主要材料中,属于有机合成材料的是
(
)
A.不锈钢水杯
B.玻璃水杯
C.陶瓷水杯D.塑料水杯
3.(2022 云南,3,2 分)下列物质中属于氧化物的是
( )
A.O2 B.SiO2 C.H2SiO3 D.Na2SiO3
4.(2022 云南,4,2 分)下列关于“端午时节粽飘香”这一宏观现象的微观解释正
确的是( )
A.分子之间有间隔B.分子的质量很小
C.分子在不断运动
D.分子的体积很小
5.(2022 云南,5,2 分)绿色植物进行光合作用时,生成的能供给动植物呼吸的气
体是( )
A.N2
B.O2
C.CO2
D.Ne
6.(2022 云南,6,2 分)辣椒具有温中散寒,除湿开胃的功效。下表是某辣椒的主
要营养成分信息,其中含量最高的营养素是( )
营养成分
蛋白质脂肪糖类
维生素
每100 g 含
1.4 g
0.3 g 3.7 g 63.0 mg
A.蛋白质 B.脂肪 C.糖类 D.维生素
7.(2022 云南,7,2 分)幼儿及青少年缺钙会患佝偻病。因此,每日必须摄入足够
量的钙。这里的“钙”指的是
( )
A.原子 B.分子 C.元素 D.单质
8.(2022 云南,8,2 分)合理使用化肥对“发展粮食产业,助力乡村振兴”具有重
要意义。下列化肥属于复合肥的是( )
A.KNO3B.K2SO4
C.CO(NH2)2
D.Ca(H2PO4)2
9.(2022 云南,9,2 分)下列溶液中溶剂不是水的是
( )
A.碘酒溶液B.生理盐水
C.过氧化氢溶液D.葡萄糖注射液
10.(2022 云南,10,2 分)下列灭火方法不正确的是
( )
A.森林起火——砍伐树木形成隔离带
B.油锅起火——用锅盖盖灭
C.图书馆内图书起火——用二氧化碳灭火器灭火
D.汽油着火——用水浇灭
11.(2022 云南,11,2 分)正确的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作不正
确的是( )
A.振荡试管
B.添加酒精
C.稀释浓硫酸
D.测定溶液的pH
12.(2022 云南,12,2 分)天宫课堂中,宇航员通过实验呈现了“奥运五环”,实验
中使用了指示剂——溴百里酚蓝,溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如
下:
溶液中性溶液碱性溶液酸性溶液
颜色
绿色
蓝色
黄色
下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是
( )
A.氯化钠溶液
B.醋酸溶液
C.氢氧化钾溶液D.碳酸钠溶液
13.(2022 云南,13,2 分)浩瀚的大海美丽而富饶,钠元素是其中含量较高的元素。
如图为钠的原子结构示意图,有关钠原子的说法不正确的是( )
A.核外有3 个电子层
B.质子数为11
C.易失电子形成阳离子
D.“+”表示钠原子带正电
14.(2022 云南,14,2 分)铑被用于汽车催化转化器,使氮氧化物转化成无害气体。
铑元素在元素周期表中的相关信息如图所示,下列说法不正确的是
( )
A.铑的原子序数为45
B.铑的元素符号为Rh
C.铑是一种金属元素
D.一个铑原子的质量为102.9 g
15.(2022 云南,15,2 分)云南文山有“中国三七之乡”的美誉。《本草纲目》记
载:“三七近时始出,南人军中,用为金疮要药,云有奇功”。三七中止血的活性成
分主要是田七氨酸(C5H8N2O5),下列说法正确的是
( )
A.田七氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的有机物
B.田七氨酸中含N2O5分子
C.田七氨酸中碳元素的质量分数最大
D.田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为5 8 2 5
∶∶∶
16.(2022 云南,16,3 分)人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳还原为甲
酸(HCOOH)。该反应的微观示意图如下,有关该反应的说法不正确的是( )
A.从反应价值看:可减少CO2的排放
B.从守恒关系看:反应前后原子的种类、数目不变
C.从价态变化看:反应前后各元素的化合价不变
D.从表示方法看:反应的化学方程式为2CO2+2H2O
2HCOOH+O2
17.(2022 云南,17,3 分)下列实验设计不能达到其对应实验目的的是( )
选
项
实验设计
实验目的
A
测定空气中氧气的含量
B
探究CO2不支持燃烧,密度比空气大
C
探究酸与指示剂作用
D
配制100 g 10%的氯化钠溶液(ρ 水=1 g/mL)
18.(2022 云南,18,3 分)下列实验方案设计不正确的是
( )
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别涤纶纤维和羊毛纤维
分别灼烧,闻气味
B
鉴别KCl 固体和NH4Cl 固体
分别加熟石灰研磨,闻气味
C
检验NaOH 溶液是否完全变质取样,滴加石灰水,再滴加酚酞溶液
D
除去CO2中的水蒸气
将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气装置
19.(2022 云南,19,3 分)为探究硝酸钾的溶解性,进行了下图所示实验。
结合硝酸钾在不同温度下的溶解度,判断下列说法不正确的是
( )
温度/℃
10
20
30
40
50
60
KNO3
溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
A.①③中的溶液均为不饱和溶液
B.②③中溶液的质量:
>
③②
C.②③④中溶液的溶质质量分数:
>
>
③②④
D.④中析出晶体的质量是0.9 g
20.(2022 云南,20,3 分)甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质,在一定条件下
它们之间的转化关系如图所示。下列推断中正确的个数有
( )
①甲、乙、丙、丁可能含有同一种元素
②若甲为单质,则此反应一定是置换反应
③若丙为氯化钠,则甲、乙中一定有碱
④若丙为Cu(NO3)2,则甲可能为单质、氧化物、酸、碱或盐
A.1 个
B. 2 个C. 3 个D. 4 个
第Ⅱ卷 非选择题(共55 分)
二、填空与简答(本大题共5 个小题,化学方程式每空2 分,其余每空1 分,共33
分)
21.(2022 云南,21,6 分)(1)化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。
请用化学用语填空:
①氦元素 ;
②镁离子 ;
2
③个过氧化氢分子 ;
④某化合物中,同种元素呈现不同的化合价,该化合物可以是 。
(2)下列化学符号中,数字“3”可表示不同的含义,其中表示一个离子所带电荷数
的是 (填标号,下同),表示一个分子中所含原子个数的是 。
3Cl
①
2 ②SO3 ③Al3+ ④3K
22.(2022 云南,22,7 分)化学就在我们身边,人类的生产、生活离不开化学。
(1)从下列选项中选择一种适当的物质填空(填标号)。
A.钛合金 B.医用酒精 C.碳酸氢钠
①可用 擦拭物品消毒;
②可用 治疗胃酸过多症;
③可用 制造人造骨骼。
(2)目前,人类使用的燃料大多来自化石燃料,化石燃料属于 (填“可再
生”或“不可再生”)能源。分别取1 kg 天然气和煤充分燃烧,产生的CO2 和
SO2气体的质量如下图所示,CO2和SO2中会导致酸雨的是 ,图中更清洁
的燃料是 。
(3)第24 届冬季奥运会的火炬“飞扬”以液氢为燃料,体现了绿色奥运的理念。
目前, 在生活和生产中大量使用氢能源还存在一定的困难, 原因是
(填一条即可)。
23.(2022 云南,23,8 分)2022 年3 月22 日是第三十届“世界水日”,其主题为
“珍惜地下水,珍视隐藏的资源”。
(1)地下水是 (填“混合物”或“纯净物”)。
(2) 实验室制取蒸馏水时, 在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片的目的是
。实验结束,可加入 比较水蒸馏前后的硬度变化。
(3)宇航员一部分生活用氧可通过电解水制得。如图是电解水的实验示意图,玻
璃管 (填“a”或“b”)中的气体能使带火星的木条复燃。该实验说明水
是由 组成的。
(4)机场、车站等公共场所设有许多直饮水机,能将自来水进一步净化处理得到
可直接饮用水,其处理水的过程如下图所示。
吸附罐中固体颗粒的主要作用是吸附杂质,固体颗粒可选用 ,紫外线灯
管照射的作用是 。
(5)如图是我国“国家节水标志”,用一句话谈谈你对该标志的理解或得到的启
示: 。
24.(2022 云南,24,8 分)金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验,其
应用推动了社会的发展。
(1)下列实验中,铜片上的白磷燃烧,说明铜具有 性;黄铜片和纯铜片相
互刻画,纯铜片上留下刻痕,说明黄铜的硬度比纯铜的硬度 (填“大”或
“小”)。
(2)铁在潮湿的空气中容易生锈,写出一种防止铁制品生锈的具体方法:
。
(3)春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器。工业上用赤铁矿(主要成分
Fe2O3)
和
一
氧
化
碳
反
应
炼
铁
的
化
学
方
程
式
为
。
(4)某同学对含Cu(NO3)2、AgNO3、M(NO3)2 的混合溶液进行探究,流程如下
(M 表示一种金属元素):
根据实验探究流程,回答下列问题:
①气体X 的化学式为 ;
②金属Fe、Cu、Ag、M 的活动性由强到弱的顺序是 ;
③滤液D 中所含溶质的成分可能有 种情况。
25.(2022 云南,25,4 分)氨既是一种重要的化工产品,又是一种重要的化工原料。
下图为合成氨以及以氨为原料制硝酸的流程示意图。
(1)化合物X 是一种常见溶剂,其化学式是 。
(2)反应Ⅱ属于 反应(填基本反应类型)。
(3)反应Ⅰ的化学方程式是 。
三、实验与探究(本大题共2 个小题,化学方程式每空2 分,其余每空1 分,共16
分)
26.(2022 云南,26,10 分)化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问
题:
(1)仪器①的名称为 。
(2) 实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为
。用B、E 装置制取并收集氧气,实验操作步骤有:①点燃酒精灯,待气泡连续均
匀放出时收集气体;②熄灭酒精灯;③装入药品,放置棉花并固定仪器;④连接好
装置,检验装置的气密性;⑤从水槽中撤出导管。正确的操作顺序是 (填
标号)。
a.③④①②⑤b.④③①⑤②
c.④③①②⑤
d.③④①⑤②
(3)进行铁丝在氧气中燃烧的实验,集气瓶底部加入水或细沙的目的是
。
(4)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气,应选择的发生装置是 (填标号,下
同),可选择的收集装置是 (填一种即可)。
(5)现有一新制的碳酸钙产品,某同学设计如图所示的实验,通过测定反应生成的
BaCO3的质量来确定该产品中CaCO3的含量(图中夹持仪器已略去,杂质不与盐
酸反应,碱石灰是NaOH 和CaO 的固体混合物)。
①关闭止水夹,打开分液漏斗活塞,缓慢滴加盐酸至不再有气泡产生,关闭分液漏
斗活塞; 打开止水夹, 缓缓通入空气。通入空气的作用是
。
②装置D 的作用是 。
③实验时,称取的碳酸钙产品的质量为m1 g,反应后得到BaCO3的质量为m2 g,
则该产品中CaCO3的质量分数为 (用含m1和m2的代数式表示)。
27.(2022 云南,27,6 分)有一包白色粉末,可能由NaCl、Na2SO4、CuSO4、
Na2CO3、CaCO3中的一种或几种组成,为确定其成分,某化学兴趣小组进行如下
实验探究,请你参与探究并回答相关问题。
【提出问题】该白色粉末的成分是什么?
【查阅资料】
(1)部分物质在水中的溶解性表(室温):
物质
AgNO3 AgCl Ag2SO4 Ag2CO3
溶解性
溶
不溶
微溶
不溶
(2)AgOH 不稳定,在溶液中分解生成难溶于水的物质。
【实验探究】
实验步骤
实验现象及结果
实验结论
①取该白色粉末样品于烧杯,加足量水溶解
样品全部溶解,得到无
色溶液A
白色粉末中不含
②取少量无色溶液A 于试管,加入过量BaCl2 溶
液,充分反应后过滤
得到无色溶液B 和白
色沉淀C
白色粉末中含有
③向白色沉淀C 中加入过量稀盐酸
沉淀部分溶解,并有气
泡冒出
④在无色溶液B 中滴加几滴AgNO3溶液
产生白色沉淀
白色粉末中
含有NaCl
【交流与解释】
(1) 白色沉淀C 中加入过量的稀盐酸, 产生气泡的反应方程式为
。
(2)在老师的指导下,通过讨论,同学们认识到由上述实验探究尚不能得出白色粉
末
中
含
有
NaCl,
理
由
是
。为了进一步确定白色粉末中是否含有NaCl,继续进行如下探究。
【继续探究】
实验步骤
实验现象
实验
结论
⑤另取少量无色溶液A 于试管中,加入过量的 溶液,振
荡,静置
产生白色沉
淀
白色粉末中含有
NaCl
⑥取实验⑤所得上层清液于试管,加入AgNO3溶液
产生白色沉
淀
通过上述实验探究,确定了该白色粉末的成分。
【拓展与反思】在混合溶液中,检验某种离子时,需排除离子间的相互干扰。
四、分析与计算(本大题包含1 个小题,共6 分)
28.(2022 云南,28,6 分)学习小组用已知浓度的氢氧化钠溶液测定某硫酸溶液的
浓度。取该硫酸溶液20 g,滴加10%的氢氧化钠溶液,恰好完全反应时,共消耗氢
氧化钠溶液40 g。计算:
(1)消耗的NaOH 溶液中溶质的质量为 g;
(2) 该硫酸溶液的溶质质量分数。( 温馨提示:H2SO4+2NaOH
Na2SO4+2H2O)
2022 年云南省初中学业水平考试
1.考点:物质的变化。
C 生成其他物质的变化叫做化学变化。高温烧制过程中存在复杂的化学变化,有其他物质生成,
C 符合题意。
2.考点:有机合成材料。
D 不锈钢属于金属材料,A 错误;玻璃、陶瓷属于无机非金属材料,B、C 错误;塑料属于有机合
成材料,D 正确。常见有机合成材料有塑料、合成纤维、合成橡胶。
3.考点:物质的分类。
B 氧化物指由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物。氧气是由一种元素组成的纯净
物,是单质,A 错误;二氧化硅是由硅和氧两种元素组成的化合物,属于氧化物,B 正确;H2SiO3由
氢离子和酸根离子构成,属于酸,C 错误;Na2SiO3由金属离子和酸根离子构成,属于盐,D 错误。
4.考点:构成物质的微粒。
C “粽香”扩散到空气中是由于分子的不断运动,C 正确。
5.考点:氧气的性质及用途。
B 绿色植物的光合作用是将二氧化碳和水转化成有机物,并释放氧气的过程。氧气能供给呼吸,
B 正确。
6.考点:化学与人体健康。
C 根据该辣椒的主要营养成分信息,每100 g 含糖类3.7 g,含量最高,C 正确。
7.考点:元素与元素周期表。
C 人每日通过饮食摄入足够量的钙元素,钙元素是人体骨骼和牙齿的重要组成元素,C 正确。
8.考点:化学肥料。
A 同时含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或三种的肥料,称为复合肥。KNO3含有氮、钾
两种营养元素,属于复合肥。
9.考点:常见的溶液。
A 碘酒溶液中的溶质是碘,溶剂是酒精。
10.考点:燃烧与灭火。
D 汽油的密度小于水且不溶于水,会浮在水面上,因此水无法浇灭汽油引发的火灾,D 错误。
11.考点:实验基本技能。
B 向燃着的酒精灯中添加酒精,容易引起火灾,B 错误。
12.考点:酸碱指示剂 酸碱性。
B 能使绿色溴百里酚蓝溶液变黄色的溶液应显酸性,题述溶液中氯化钠溶液显中性,醋酸溶液
显酸性,氢氧化钾溶液、碳酸钠溶液均显碱性,故选B。
13.考点:构成物质的微粒。
D 题给原子结构示意图圆圈外的弧线表示电子层,有三条弧线表示有3 个电子层,A 正确;圆圈
内的数字表示核电荷数,在原子中核电荷数=质子数=核外电子数,所以钠原子的质子数为11,B
正确;钠原子最外层电子数为1,小于4,在化学反应中易失去电子形成阳离子,C 正确;“+”表示钠
原子核带正电,原子不显电性,D 错误。
14.考点:元素与元素周期表。
D 铑的相对原子质量为102.9,一个原子的质量非常小,一个铑原子的质量=铑的相对原子质量×
碳12 原子质量的1/12=102.9×1.66×10-27 kg≈1.7×10-25 kg,D 错误。
15.考点:化学式及其计算。
A 田七氨酸由田七氨酸分子构成,分子是由原子构成的,不含有N2O5分子,B 错误;田七氨酸中
碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为(5×12)∶(8×1)∶(2×14)∶(5×16)=15 2 7 20
∶∶∶
,则该物质中氧元素
的质量分数最大,C、D 错误。
16.考点:化学方程式。
C 由题图可知,反应的化学方程式为2CO2+2H2O
2HCOOH+O2,该反应将二氧化碳转化为
甲酸,可减少二氧化碳的排放,A、D 正确。反应物中氧元素化合价为-2,生成物O2中氧元素化合
价为0;CO2中C 元素化合价为+4,HCOOH 中C 元素化合价为+2,故C、O 元素化合价发生改变,
C 错误。
17.考点:实验基本技能。
A A 选项图中橡胶管处缺少止水夹,红磷燃烧时放出大量的热,气体受热体积膨胀,部分气体会
从导管逸出,使装置冷却后进入集气瓶中的水的体积偏大,测定结果误差较大,A 错误;向烧杯中
倾倒二氧化碳,短蜡烛先熄灭,长蜡烛后熄灭,可证明二氧化碳的密度比空气大且不支持燃烧,B
正确;配制100 g 10%的氯化钠溶液,需要氯化钠的质量为100 g×10%=10 g,需要水的质量为100
g-10 g=90 g,水的体积为
90 g
1 g/mL
=90 mL,D 正确。
18.考点:物质的检验与鉴别。
C 羊毛纤维的主要成分是蛋白质,灼烧时有烧焦羽毛味,而涤纶纤维在灼烧时会产生特殊气味,
A 正确;氯化钾与熟石灰不反应,氯化铵固体与熟石灰研磨会产生刺激性气味的气体,B 正确;加
入石灰水后的溶液一定能使酚酞溶液变红,无法检验原物质中是否含有NaOH,C 错误;二氧化碳
与浓硫酸不反应,且浓硫酸具有吸水性,可吸收二氧化碳中的水蒸气,D 正确。
19.考点:溶解度与溶解度曲线。
D 由题表可知,10 ℃时50 g 水中最多溶解10.45 g KNO3;20 ℃时50 g 水中最多溶解15.8 g
KNO3;60 ℃时50 g 水中最多溶解55 g KNO3,则①③中的溶液均为不饱和溶液,A 正确。②中溶
液质量为50 g+15.8 g=65.8 g,③中溶液质量为50 g+20 g=70 g,B 正确。②③④溶液中溶质质量分
别为15.8 g、20 g、10.45 g,溶剂质量均为50 g,则②中溶液的溶质质量分数为
15.8 g
15.8 g+50 g
×100%≈24%,③
中的为
20 g
20 g+50 g
×100%≈28.6%,④
中的为
10.45 g
10.45 g+50 g
×100%≈17.3%,故溶质质量分数:
>
>
③②④,C 正确。④中析出晶体质量为20 g-10.45 g=9.55 g,D
错误。
20.考点:推断题。
B 若反应为乙醇和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水,则甲、乙、丙、丁中都含有氧元素,
且该反应不是置换反应,①正确,②错误。氯化钡和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,
反应物均为盐,③错误。若丙为硝酸铜,则反应可能是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银,甲为铜
或硝酸银,即甲可能是单质或盐;若反应是氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜和水,甲可能是氧化铜或
硝酸,即甲可能是氧化物或酸;若反应为氢氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜和水,则甲可能为碱,所
以甲可能为单质、氧化物、酸、碱或盐,④正确。故选B。
21.考点:化学符号周边数字意义。
答案 (6 分)(1)
He
①
②Mg2+ ③2H2O2
NH
④
4NO3 (2)③ ②
解析 (1)
N
④H 4
+中氮元素显-3 价,NO3
-中氮元素显+5 价。(2)①中“3”表示分子个数;②中“3”
表示1 个分子中所含原子个数;③中“3”表示一个离子所带电荷数;④中“3”表示原子个数。
22.考点:化学与能源。
答案 (7 分)(1)
B
①
②C ③A (2)不可再生 SO2(或二氧化硫) 天然气 (3)氢气的制
取成本高(或贮存困难,合理即可)
解析 (1)钛合金与人体具有很好的“相容性”,因此可以用来制造人造骨骼;医用酒精能破坏蛋
白质结构,可用于消毒;碳酸氢钠溶液显碱性,能与人体胃液中的酸发生反应,可用于治疗胃酸过
多症。(2)二氧化碳是空气的一种组成成分,不会导致酸雨,二氧化硫与水反应生成亚硫酸,会导
致酸雨;对比题图可知相同质量的煤和天然气,煤产生的二氧化硫更多,所以更清洁的燃料是天然
气。
23.考点:自然界的水。
答案 (8 分)(1)混合物 (2)防止暴沸 肥皂水 (3)b 氢、氧元素 (4)活性炭 杀菌消毒
(5)节约用水从我做起(合理即可)
解析 (2)加入肥皂水,硬水中泡沫少、浮渣多,软水中泡沫多、浮渣少。(3)电解水时生成的氢
气和氧气的体积比约为2 1∶,则b 管中的气体为氧气,能使带火星的木条复燃;该实验可得出水电
解生成氢气和氧气,氢气由氢元素组成,氧气由氧元素组成,所以水由氢、氧元素组成。
24.考点:金属和金属材料。
答案 (8 分)(1)导热 大 (2)保持铁制品表面干燥(或涂一层保护膜,合理即可)
(3)3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2 (4)
H
①
2 ②M、Fe、Cu、Ag ③3(或三)
解析 (1)铜片上的白磷燃烧,说明温度达到了它的着火点,说明铜片具有良好的导热性。(4)①
本题的突破口在A、B 的推断上,混合溶液中加入Fe 的量虽然未知,但溶液中有Cu(NO3)2、
AgNO3,Fe 一定会与其中的一种或两种反应转化为Fe(NO3)2,因此滤液A 中一定有Fe(NO3)2,向
滤液A 中加过量M,生成无色滤液B,所以滤液B 中一定不存在Fe(NO3)2,说明M 能与Fe(NO3)2
反应,进而说明金属活动性:M>Fe,因此滤液A 中一定有Fe(NO3)2 和M ( N O3)2。Fe 不能与
M(NO3)2反应,固体甲中不可能有金属M,固体甲中加稀盐酸后能产生气体X,说明甲中一定有
Fe,进而说明第一步中加的铁过量。固体甲中一定有Cu、Ag、Fe,滤液C 中溶质为HCl 、
FeCl2,X 为H2, 固体丙中含有Cu 、Ag 。滤液A 中含有Fe( N O3)2、M(NO3)2,B 中含有
M(NO3)2, 固体乙中含有M、Fe, 向固体乙中加入一定量的AgNO3 溶液, 发生两个反应:
M+2AgNO
①
3
M(NO3)2+2Ag(一定发生),
Fe+2AgNO
②
3
Fe(NO3)2+2Ag(可能发生),由
于金属活动性:M>Fe,所以如果AgNO3溶液的量很少,只发生反应①,滤液D 含有M(NO3)2;如果
AgNO3溶液的量适中,反应①②恰好完全反应,滤液D 含有 M(NO3)2 、Fe(NO3)2;如果AgNO3溶
液过量,则滤液D 含有M ( N O3)2 、Fe(NO3)2、AgNO3,因此滤液D 所含溶质成分的情况有三
种。
25.考点:工艺流程。
答案 (4 分)(1)H2O (2)化合 (3)N2+3H2
2NH3
解析 (1)化合物X 为常见溶剂,且由质量守恒定律知X 中一定含有氢元素,则X 为H2O。(2)反
应Ⅱ中反应物为NO 和O2,生成物为NO2,则该反应为化合反应。(3)NH3由两种单质反应生成,
化学反应前后元素的种类不变,则反应物为氮气和氢气。
26.考点:氧气的制取。
答案 (10 分)(1)铁架台
(2)2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ b (3)防止高温熔融物溅落炸裂瓶底 (4)A C(或E)
(5)①将装置B 中生成的二氧化碳全部排入装置C 中 ②防止装置C 吸收空气中的二氧化碳,影
响测量结果 ③100m2
197m1
×100%
解析 (2)用高锰酸钾制氧气时,应先检验装置的气密性,再装入药品,再点燃酒精灯进行加热,完
成收集后先将导管从水槽中撤出,再熄灭酒精灯,防止水倒流炸裂试管,所以顺序为④③①⑤②。
(4)锌粒和稀硫酸制取氢气,为固体和液体常温下的反应,发生装置应选A;氢气难溶于水可用排
水法收集,收集装置可选E;氢气的密度远小于空气且不与空气中的成分反应,故可选用向下排空
气法,装置为C。(5)①该实验是利用碳酸钡的质量来确定碳酸钙的质量,碳酸钡是由二氧化碳与
氢氧化钡反应生成的,为保证测量的准确性,要确保生成的二氧化碳全部与氢氧化钡反应,稀盐酸
与碳酸钙反应生成的二氧化碳有一部分会残留在装置B 中,所以通入空气的目的是将装置B 中
生成的二氧化碳全部排入装置C 中。③根据CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2↑,CO2+Ba(OH)2
BaCO3↓+H2O 可知CaCO3~CO2~BaCO3。
设碳酸钙产品中含碳酸钙的质量为x,
CaCO3~CO2~BaCO3
100
197
x
m2 g
100
197 = x
m2 g x=100m2
197
g
碳酸钙产品中碳酸钙的质量分数为100m2
197m1
×100%。
27.考点:物质的鉴别与除杂。
答案 (6 分)【实验探究】CuSO4、CaCO3 Na2CO3、Na2SO4 【交流与解释】(1)BaCO3+2HCl
BaCl2+H2O+CO2↑ (2)实验②中加入过量的氯化钡溶液,无论溶液B 中是否有氯化钠,都会
生成氯化银白色沉淀 【继续探究】Ba(NO3)2
解析 【实验探究】碳酸钙难溶于水,硫酸铜溶液为蓝色,根据题述可知,原固体中不含有
CuSO4、CaCO3。无色溶液A 中加入氯化钡后生成的白色沉淀一部分能溶于稀盐酸,一部分不溶,
则白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物,所以A 溶液中含有Na2CO3、Na2SO4。【继续探究】为
检验氯离子,应先将干扰氯离子检验的硫酸根离子和碳酸根离子除去且不能引入氯离子,可选择
Ba(NO3)2溶液。
28.考点:化学方程式计算。
答案 (6 分)(1)4
(2)解:设该硫酸溶液的溶质质量分数为x。
H2SO4+2NaOH
Na2SO4+2H2O
98 80
x×20 g 4 g
98
80
= x×20 g
4 g
x=24.5%
答:该硫酸溶液的溶质质量分数为24.5%。
解析 (1)40 g 溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中溶质的质量为40 g×10%=4 g。
