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2020年云南省初中学业水平考试
(满分:100分 考试时间:90分钟)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65
第Ⅰ卷 (选择题,共45分)
一、选择题(本大题共20个小题。第1~15小题,每小题2分,第16~20小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意,多选、错选或不选均不得分)
1.下列中国古代发明及应用中,只涉及物理变化的是 ( )
A.火药爆炸 B.手工剪纸 C.粮食酿酒 D.烧制陶瓷
2.小红不爱吃蔬菜,从营养均衡的角度评价,小红有可能缺乏 ( )
A.蛋白质 B.维生素 C.油脂 D.糖类
3.空气成分中,可供给动植物呼吸的是( )
A.氧气 B.氮气 C.稀有气体 D.二氧化碳
4.下表是日常生活中常见物质的pH,其中碱性最强的是 ( )
物质 酱油 牛奶 鸡蛋清 炉具清洁剂
pH 4~5 6~7 7~8 12~13
A.酱油 B.牛奶
C.鸡蛋清 D.炉具清洁剂
5.磷肥可以促进作物生长,增强作物的抗寒、抗旱能力。下列化肥属于磷肥的是( )
A.KSO B.NHCl C.KNO D.Ca (PO )
2 4 4 3 3 4 2
6.下列物质属于纯净物的是 ( )
A.矿泉水 B.生理盐水 C.蒸馏水 D.蔗糖水
7.一定条件下,6 000 L氧气可压入40 L 的钢瓶中。对此现象的微观解释正确的是 ( )
A.氧分子间的间隔变小 B.氧分子的质量变小
C.氧分子的体积变小 D.氧分子的数目减少
8.“关爱自然,刻不容缓”。下列做法不利于环境保护的是 ( )
A.垃圾分类处理,既节约资源又减少环境污染
B.污水处理达标后再排放,防止水体污染
C.使用新型可降解塑料,减少白色污染
D.大量燃放烟花爆竹,增添节日喜庆气氛
9.下列实验操作正确的是 ( )
10.下列有关催化剂的说法正确的是 ( )
A.在化学反应后其质量减少
B.在化学反应后其化学性质发生了变化
C.在化学反应后其质量增加
D.催化剂能改变化学反应速率
11.2020年6月23日长征三号乙运载火箭成功发射北斗三号卫星,在火箭的制造中使用了钛和钛合金。钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法错误的是 ( )
A.钛原子的中子数为22
B.钛元素属于金属元素
C.钛的元素符号是Ti
D.钛元素的相对原子质量是47.8712.下列有关燃烧和灭火的说法正确的是 ( )
A.熄灭酒精灯时,用嘴吹灭
B.通电的电热毯着火时,用水浇灭
C.篝火晚会时,把木柴架空,有利于木柴充分燃烧
D.只要可燃物的温度达到着火点,可燃物就能燃烧
13.如图为氯原子的原子结构示意图。下列说法不正确的是 ( )
A.氯原子的质子数为17
B.氯原子在化学变化中易失电子
C.氯原子的第二层电子数为8
D.氯原子核外有3个电子层
14.某物质在氧气中燃烧,发出蓝紫色火焰,放出热量,产生有刺激性气味的气体,该物质是( )
A.木炭 B.红磷 C.硫 D.铁
15.芹菜中的芹黄素(C H O)具有抗肿瘤、抗病毒等生物学活性。下列关于芹黄素的说法不正确的是 ( )
15 10 5
A.芹黄素是有机化合物
B.芹黄素中碳、氢、氧元素的质量比为15∶10∶5
C.芹黄素由碳、氢、氧三种元素组成
D.芹黄素中氢元素的质量分数最小
16.对比是学习化学的重要方法。下列关于CO 与CO的比较中错误的是 ( )
2
A.CO 可用于灭火,CO可用作燃料
2
B.CO 能溶于水,CO难溶于水
2
C.CO 可用于光合作用,CO可用于人工降雨
2
D.CO 会造成温室效应,CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
2
17.建立“宏观—微观—符号”之间的联系是学习化学的思维方法。下图是汽车尾气中某些有害气体在催化剂作用下转化为空气中的无毒成分的微观示意图。下列有关说法不正确的是 ( )
A.反应前后原子的种类和数目都没有发生改变
B.参加反应的两种物质的分子个数比为2∶3
C.化学反应前后氮元素的化合价发生了改变
D.在化学反应中,分子可以再分,原子不可再分
18.下列实验不能达到相应实验目的的是 ( )
A.比较黄铜和纯铜的硬度
B.验证质量守恒定律
C.测定溶液的pH
D.测定空气中氧气的含量
19.下列实验方案设计不合理的是 ( )
选项 实验目的 实验方案
A 除去KCl固体中少量的MnO 加适量水溶解,过滤,蒸发结晶
2
B 除去铁丝表面的铁锈 将生锈的铁丝长时间浸泡在足量的稀盐酸中
C 鉴别硫酸铵和硫酸钾固体 取样,加入熟石灰研磨,闻气味
D 鉴别CuSO、CaCO、NaCl三种白色固体 取样,加适量水,搅拌,观察
4 3
20.下列图像能正确表示对应叙述的有( )①向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
②向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
③向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入锌和铁
④向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
第Ⅱ卷 (非选择题,共55分)
二、填空与简答(本大题共5小题,化学方程式每空2分,其余每空1分,共33分)
21.(6分)化学用语是国际通用语言,是学习化学的重要工具。
(1)请用化学用语填空:
①汞元素 ;
②2个甲烷分子 ;
③铵根离子 ;
④标出水中氢元素的化合价 。
(2)写出符号“3SO ”中数字的含义
2
①“3”表示 ;
②“2”表示 。
22.(8分)化学与生产、生活、能源、环境、健康息息相关。
(1)请将下列物质和对应的用途连线。
物质 用途
小苏打 治疗胃酸过多症
石墨 制作霓虹灯
稀有气体 作电极
(2)84消毒液、医用口罩、医用酒精在新冠病毒防疫中起到重要的作用。
①84消毒液的成分为次氯酸钠(NaClO)、表面活性剂和水等,次氯酸钠中氯元素的化合价为 ;
②医用口罩对细菌、病毒有较强的阻隔作用,取口罩体中层材料灼烧,观察到卷曲成团,冷却后凝固成坚硬的小球,则该材料的主要成分属于 (填“天然纤维”或“合成纤维”);
③75%的医用酒精可以灭活新冠病毒,其溶质是 。
(3)全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。下表是我国能源结构变化的调整表,请依据表中数据回答相关问题:
能源占比 其他可再
石油 天然气 煤炭 水电 核电
年份 生能源
2015年 33% 23% 30% 7% 4% 3%
2030年 31% 26% 24% 7% 5% 7%
2050年 27% 27% 18% 7% 5% 16%
注:其他可再生能源是指太阳能、风能等能源。
①化石燃料是目前应用最广泛的能源,但其不可再生且燃烧会对环境造成污染。在2015年我国能源结构中,占比最小的化石燃料是 。
②从2015、2030、2050年能源结构变化看出,占比增加最多的能源是 。
23.(8分)
(1)水是一种宝贵的自然资源。“认识水、珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。
①用下图所示装置电解水,玻璃管a端连接电源的 极,该实验能说明水是由 组成的。②使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦,生活中常用 的方法来降低水的硬度。净水器中经常使用活性炭,主要是利用活性炭的 性。
③我国淡水资源并不丰富,节约用水是爱护水资源的一种途径,请写出节约用水的一种具体做法: 。
(2)下图为甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。
①20 ℃时,甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是 ;
②30 ℃时,50 g水中加入10 g固体丙,充分溶解后,所得溶液的质量为 g;
③60 ℃时,将等质量的甲、乙、丙三种固体分别溶于水中,都恰好配制成饱和溶液,所得甲、乙、丙的三种饱和溶液的质量由大到小的顺序为 。
24.(7分)金属在生产、生活和社会发展中的应用较为广泛。
(1)铜丝、铝丝常用作导线,是因为它们具有良好的 性。
(2)早在明代宋应星所著的《天工开物》里就对铁器的生产和使用有所记载,到了现代,炼铁技术得到进一步发展,炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应,请写出该反应的化学方程式: ,该反应 (填“属于”或
“不属于”)置换反应。
(3)钢窗表面喷漆不仅美观,而且可有效防止铁与空气中的 接触而生锈。
(4)某同学对含X、Y、铜、银四种金属的混合物进行如下探究,根据实验流程回答下列问题:
①四种金属的活动性由强到弱的顺序是 ;
②溶液C中所含溶质的成分可能有 种情况。
25.(4分)镁及其合金是一种用途很广泛的金属材料。大量的镁是从海水蒸发结晶得到粗盐后的苦卤水中提取的,根据下列工业制镁的主要生产步骤回答问题:
(1)操作X的名称是 ;
(2)试剂②可选用 ;
(3)MgCl 在熔融状态下,通电后会产生金属镁和氯气(Cl),该反应的化学方程式为 。
2 2
三、实验与探究(本大题共2个小题,化学方程式每空2分,其余每空1分,共16分)
26.(10分)
(1)化学是一门以实验为基础的科学,根据下列图示回答问题。
①仪器a的名称是 。
②实验室用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式为 ,所选用的发生装置是 (填序号)。若用E装置收集氧气,实验完毕后,先将导管从水槽中移出,再熄灭酒精灯的目的是 。
③氢气是一种清洁能源。实验室常用锌粒和稀硫酸来制取氢气,应选择的发生装置是 (填序号,下同),收集装置除选E外,还可以选 。(2)化学小组同学设计了下图所示装置(夹持仪器已略去)做了2个趣味实验。实验时,打开止水夹,C瓶内的水流入D中,使B试管内气压减小,B中长导管口有气泡冒出。
①在A处烧杯内放置燃烧的蜡烛,打开止水夹,B中无色溶液变浑浊,B中的试剂是 。
②在A处烧杯内放置某溶液,打开止水夹,若B中盛有紫色石蕊溶液,石蕊溶液变红色;若B中盛有红色溶液,红色溶液变无色。则A处烧杯内的溶液是 ,B中红色溶液可能是 。
27.(6分)某教师在进行“常见的碱”的教学时做了以下演示实验:取少量纯净的氢氧化钠固体于50 mL干燥的烧杯中,置于电子天平上。一段时间后,氢氧化钠固体表面出现了液体,天平示数增加。取下烧杯,将其放置在空气中。一周后,向烧杯中加
适量水配制成溶液,取少量烧杯中的溶液于试管中,滴加足量稀盐酸,观察到有气泡冒出。
【交流与解释】
(1)氢氧化钠固体表面出现液体是因为氢氧化钠吸收空气中的水分而潮解。
(2)电子天平示数增加的原因除了吸收水分以外,还有另一个原因是 (用化学方程式表示)。
教师安排兴趣小组同学对烧杯中的溶液是否还含有氢氧化钠进行了以下探究。
【作出猜想】猜想一:有氢氧化钠
猜想二:没有氢氧化钠
【查阅资料】BaCl 溶液、NaNO 溶液、Ba(NO ) 溶液均呈中性。
2 3 3 2
【进行实验】小明同学取少量烧杯中的溶液于试管中,滴入几滴无色酚酞,观察到溶液变红,小明同学认为猜想一成立。
【交流与评价】小玲同学认为小明同学的结论不一定正确,原因是 。于是,小玲同学继续进行探究。
【进行实验】
实验操作 实验现象 实验结论
小玲同学在小明同学所做实验
后的溶液中,滴入足量的 猜想一成立
Ba(NO) 溶液
3 2
【反思与拓展】
(1)根据氢氧化钠固体易潮解的性质,可用氢氧化钠固体作某些气体的 。
(2)另取少量烧杯中的溶液进行以下实验,也能证明猜想一成立的是 (填序号)。
A.先加足量稀盐酸,再滴加紫色石蕊溶液
B.先加足量BaCl 溶液,静置,取上层清液,再滴加CuCl 溶液
2 2
C.先加足量Ca(OH) 溶液,静置,取上层清液,再滴加酚酞溶液
2
D.先加足量Ba(NO ) 溶液,静置,取上层清液,再滴加FeCl 溶液
3 2 3
四、分析与计算(本大题共1个小题,共6分)
28.(6分)某工厂利用废硫酸溶液与铁反应制取硫酸亚铁。49 t废硫酸溶液中的硫酸与5.6 t 铁恰好完全反应。求:
(1)废硫酸溶液中溶质的质量分数。
(2)理论上生产的硫酸亚铁的质量。
【温馨提示:Fe+H SO FeSO +H ↑】
2 4 4 2
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2020年云南省初中学业水平考试(参考答案)
答案速查
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B B A D D C A D C D
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
A C B C B C B D B A
1.B 物理变化的宏观特征是在变化过程中没有新物质生成。A项,火药爆炸过程中发生剧烈的化学反应,生成新物质,属于化学变化;B项,手工剪纸过程中没有新物质生成,属于物理变化;C项,粮食酿酒过程中有新物质乙醇生成,属于化学变化;D项,
烧制陶瓷过程中有新物质生成,属于化学变化;故选B。
2.B 蔬菜富含的营养物质是维生素,所以从营养均衡的角度评价,不爱吃蔬菜可能缺乏维生素,故选B。3.A 空气中的氧气可供给动植物呼吸,故选A。
4.D 常温下,pH大于7,物质呈碱性,且pH越大,碱性越强。通过比较4种物质的pH,可知碱性最强的物质是炉具清洁剂,故选D。
5.D A项,硫酸钾中含有钾元素,属于钾肥;B项,氯化铵中含有氮元素,属于氮肥;C项,硝酸钾中含有钾元素和氮元素,属于复合肥;D项,磷酸钙中含有磷元素,属于磷肥,故选D。
6.C A项,矿泉水中含有水和矿物质,属于混合物;B项,生理盐水是0.9%的氯化钠溶液,含有氯化钠和水,属于混合物;C项,蒸馏水中只有水一种物质,属于纯净物;D项,蔗糖水中含有蔗糖和水,属于混合物;故选C。
7.A 压缩气体发生物理变化,分子种类、分子体积、分子质量和分子数目均不变,气体被压缩后,气体分子间的间隔变小,故选A。
8.D 大量燃放烟花爆竹,会产生二氧化硫、一氧化碳等有害气体和含有金属氧化物的粉尘,不利于环境保护,故选D。
9.C 稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢地注入水中,故A错误;倾倒溶液时瓶塞应倒放在桌上,试剂瓶口紧挨试管口,故B错误;闻气体气味时应用扇闻的方法,故D错误。
10.D 催化剂是指能够改变化学反应速率而自身的质量和化学性质在反应前后均不发生变化的物质,故选D。
11.A 元素周期表中每一格的左上角数字为原子序数,在原子中,原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数,无法判断钛原子的中子数,A项错误;从“钛”字的偏旁可以判断,钛元素属于金属元素,B项正确;由题图可知钛的元素符号是Ti,C项正确;
元素周期表每一格正下方的数字表示相对原子质量,D项正确。
12.C A项,熄灭酒精灯时,应用灯帽盖灭;B项,通电的电热毯着火时,应先立即切断电源;C项,篝火晚会时,把木柴架空,增大了木柴与空气的接触面积,有利于木柴充分燃烧;D项,可燃物不仅需要温度达到着火点,还需要与空气(或氧气)接触,才能
燃烧;故选C。
13.B 依据题图可知,氯原子的质子数为17,核外有3个电子层,第二层电子数为8,最外层电子数为7,在化学变化中易得1个电子变为氯离子,故选B。
14.C 硫在氧气中燃烧,发出蓝紫色火焰,放出热量,产生有刺激性气味的气体,故选C。
15.B A项,芹黄素中含有碳元素,属于有机化合物;B项,芹黄素中碳、氢、氧元素质量比为(12×15)∶(1×10)∶(16×5)=18∶1∶8;C项,依据化学式可知,芹黄素由碳、氢、氧三种元素组成;D项,由B项分析可知芹黄素中,氢元素质量分数最小;故选B。
16.C A项,一般情况下,二氧化碳不燃烧也不支持燃烧,密度比空气大,可用于灭火;一氧化碳具有可燃性,可用作燃料,正确。B项,通常情况下,1体积水能溶解1体积二氧化碳,而一氧化碳难溶于水,正确。C项,二氧化碳可参与绿色植物的光合作用,
固体二氧化碳俗称干冰,可用于人工降雨、冷藏食品,错误。D项,空气中二氧化碳过多会导致温室效应,一氧化碳容易与血液中的血红蛋白结合,引起中毒,对人体有害,正确。
17.B 根据质量守恒定律可知,反应前后原子的种类、数目不变,故A项正确;该反应的化学方程式为2CO+2NO 2CO+N ,参加反应的两种物质的分子个数比为1∶1,故B项错误;该反应中,含氮元素的物质是NO和N,化学反应前后氮元素化合
2 2 2
价发生了改变,故C项正确;化学反应的实质是分子分成原子,原子再重新组合成新的分子,故D项正确。
18.D A项,通过黄铜片和纯铜片的相互刻画,能够比较黄铜和纯铜的硬度;B项,用有气体参加或生成的化学反应验证质量守恒定律时,需要采用密闭装置;C项,测定溶液pH时,需将pH试纸放在玻璃片上,并用玻璃棒蘸取待测液滴加到pH试纸上,
将显示的颜色和标准比色卡进行比对;D项,用该装置测定空气中氧气含量时,药品不能选用木炭;故选D。
19.B A项,KCl易溶于水,二氧化锰不溶于水,所以除去氯化钾中少量的二氧化锰,可以向混合固体中加适量水溶解,过滤,蒸发结晶;B项,将生锈的铁丝长时间浸泡在足量的稀盐酸中,不仅表面的铁锈会被除去,里面的铁也会与稀盐酸反应;C项,硫
酸铵能和熟石灰反应,放出有刺激性气味的气体,而硫酸钾不能,因此可鉴别;D项,硫酸铜溶于水形成蓝色溶液,碳酸钙难溶于水,氯化钠溶于水形成无色溶液,因此,分别加适量水搅拌,可鉴别三种白色固体;故选B。
20.A ①向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,由于酸与碱优先反应,所以刚开始滴加时氢氧化钠和硫酸发生反应,没有沉淀产生,图像起点错误;②向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙,氧化钙能和溶液中的水反应,将
水消耗掉一部分,导致溶液中又析出一部分氢氧化钙,所以随着氧化钙质量的增加,溶液质量是逐渐减小的,图像走势错误;③金属过量,产生的氢气一样多,而Fe的相对原子质量小于Zn,则盐酸恰好完全反应时,消耗Zn的质量大,故正确;④向一定量
的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液,氢氧化钡溶液刚开始滴加就会产生沉淀,图像起点错误;故选A。
21. 答案 (1)①Hg ②2CH
4
③NH+ ④
H
+1 O
4
2
(2)①3个二氧化硫分子 ②1个二氧化硫分子中含有2个氧原子
解析 (1)元素、1个原子均可用元素符号表示。表示离子时要在对应元素符号或原子团的右上角标出该离子所带的电荷,数字在前,正、负号在后,带1个单位的电荷时,1要省略。化合物中元素的化合价标在该元素符号正上方,先写正、负号,后
写数字,1不能省略。
(2)标在化学符号前面的数字表示微粒个数,标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目。
22. 答案 (1)
(2)①+1 ②合成纤维 ③酒精或乙醇或C HOH
2 5
(3)①天然气 ②其他可再生能源
解析 (1)小苏打能和稀盐酸反应,所以可用于治疗胃酸过多症;石墨具有导电性,能作电极;稀有气体通电时能发出不同颜色的光,可用于制作霓虹灯。(2)①NaClO中,Na显+1价,O显-2价,依据化合物中各元素正、负化合价代数和为0,可算出次
氯酸钠中氯元素的化合价为+1。②通过材料燃烧后的现象可判断出其主要成分属于合成纤维。③酒精溶液中,溶质是乙醇,溶剂是水。(3)①化石燃料包括煤、石油、天然气。通过对表中数据的分析可知,2015年我国能源结构中,占比最小的化石燃
料是天然气。②通过表中数据的纵向比对,可得占比增加最多的能源是其他可再生能源。
23. 答案 (1)①负 氢元素和氧元素 ②煮沸 吸附 ③农业上改漫灌为滴灌(合理均可)
(2)①乙>甲>丙 ②55 ③丙>乙>甲
解析 (1)①电解水时,正极放出的是氧气,负极放出的是氢气,氢气和氧气的体积比约是2∶1,a管内收集的气体体积约是b管内气体体积的2倍,所以a中是氢气,b中是氧气,则a端连接电源的负极。电解水生成氢气和氧气,依据化学反应前后元素
种类不变可知,水由氢、氧两种元素组成。②硬水中含有较多钙、镁离子,通过煮沸的方法能降低水的硬度;活性炭具有疏松多孔结构,是一种优良的吸附剂,具有吸附性。(2)①依据溶解度曲线进行信息的查找和比对,20 ℃时,溶解度:乙>甲>丙。②
依据溶解度曲线可知30 ℃时,丙的溶解度为10 g,即30 ℃时,100 g水中最多能溶解10 g丙,此温度下,向50 g水中加入10 g丙,只有5 g丙溶解,所得溶液质量为55 g。③若将等质量的甲、乙、丙分别溶于水均配制成饱和溶液,依据60 ℃三种物质
的溶解度可得出三种溶液的质量:丙>乙>甲。
24. 答案 (1)导电
(2)Fe O+3CO 2Fe+3CO 不属于
2 3 2
(3)水蒸气和氧气(错填和漏填均不给分)
(4)①Y>X>Cu>Ag ②3解析 (1)性质决定用途,铜丝、铝丝常用作导线,是因为它们具有良好的导电性。(2)置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,而反应3CO+Fe O 2Fe+3CO 不符合置换反应的特征。(3)铁生锈的条件是
2 3 2
铁与氧气、水同时接触,所以钢窗表面喷漆防锈的原理是防止铁与空气中的水、氧气接触。(4)①向X、Y、Cu、Ag中加入一定量稀硫酸后,有气体产生,则混合金属中一定有氢前金属;将混合物过滤,则固体甲中一定含有Cu、Ag;滤液A和过量金
属Y反应后,得到固体混合物乙,说明滤液A中含有X的盐溶液。综合以上分析可得四种金属的活动性由强到弱的顺序为Y>X>Cu>Ag。②固体混合物乙中含有X、Y两种金属,且金属活动性Y>X,加入一定量硝酸银溶液后,有以下三种可能:金属Y
足量时,滤液C中溶质为Y的硝酸盐;金属Y不足量,金属X足量时,滤液C中溶质为Y的硝酸盐和X的硝酸盐;金属Y、X均不足量时,滤液C中溶质为Y的硝酸盐、X的硝酸盐和硝酸银。
25. 答案 (1)过滤 (2)稀盐酸
(3)MgCl (熔融) Mg+Cl ↑(“熔融”不写或写错位置可不扣分)
2 2
解析 (1)通过操作X使固体和液体分离,故操作X为过滤。(2)通过加入试剂②,使Mg(OH) 转化为MgCl ,依据化学反应前后元素种类不变可判断出试剂②可以是稀盐酸。(3)依据题述信息可写出反应的化学方程式:MgCl (熔融) Mg+Cl ↑,书
2 2 2 2
写时关注反应条件和物质状态符号。
26. 答案 (1)①集气瓶
②2KMnO KMnO +MnO+O ↑ A 防止水倒吸使试管炸裂 ③B D
4 2 4 2 2
(2)①澄清石灰水 ②浓盐酸 氢氧化钠和酚酞的混合溶液(合理均可)
解析 (1)①仪器a的名称是集气瓶。②实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式为2KMnO KMnO +MnO+O ↑,发生装置选装置A;当实验完毕后,应先将导管移出水面,再熄灭酒精灯,防止水槽中的水倒吸使试管炸裂。③依据实验室制备氢气
4 2 4 2 2
反应物状态是固体和液体,且不需要加热,可知选用的发生装置是B,由于氢气密度比空气小,可用装置D收集。(2)①蜡烛燃烧产生二氧化碳和水,打开止水夹后,蜡烛燃烧产物进入B装置中,使B中无色液体变浑浊,则B中试剂是澄清石灰水。②B
中紫色石蕊溶液遇酸变红,则A烧杯中的溶液是一种具有挥发性的酸性物质,可以是浓盐酸;依据B中红色溶液变为无色,可判断B中红色溶液是含有酚酞的碱性溶液。
27. 答案 【交流与解释】2NaOH+CO NaCO+H O
2 2 3 2
【交流与评价】碳酸钠溶液显碱性,也能使无色酚酞溶液变红
【进行实验】有白色沉淀生成,溶液红色不消失(现象答全才给分)
【反思与拓展】(1)干燥剂 (2)BD(错选、漏选、多选均不给分)
解析 【交流与解释】空气是一种混合气体,其中含有水蒸气和二氧化碳气体,所以氢氧化钠固体暴露在空气中一段时间后,能够吸收水蒸气且能与二氧化碳反应,导致物质总质量增加。
【交流与评价】碳酸钠溶液也显碱性,所以通过酚酞变红的现象不能证明溶液中一定含有氢氧化钠。
【进行实验】通过实验结论:猜想一成立可知,溶液中含有氢氧化钠,还需排除碳酸钠的干扰,所以滴加硝酸钡溶液,对应的实验现象是有白色沉淀生成,溶液仍为红色。
【反思与拓展】(1)根据氢氧化钠固体易吸水潮解的性质,可用其作某些气体的干燥剂。(2)证明猜想一成立的思路是证明有氢氧化钠,并排除碳酸钠的干扰。A项,先加足量稀盐酸,再滴加紫色石蕊溶液,NaOH和NaCO 均与盐酸完全反应,无法证明
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猜想一成立;B项,先加足量氯化钡溶液,除去溶液中的碳酸钠,再取上层清液,滴加氯化铜溶液,若产生蓝色氢氧化铜沉淀,可证明猜想一成立;C项,先加入足量氢氧化钙溶液,则其中的氢氧根离子会对氢氧化钠的判断产生干扰,不能证明猜想一成立;
D项,先加足量硝酸钡溶液,除去溶液中的碳酸钠,再取上层清液,滴加氯化铁溶液,若产生红褐色氢氧化铁沉淀,可证明猜想一成立。
28. 答案 解:设废硫酸溶液中溶质的质量为x,生成硫酸亚铁的质量为y。 (0.5分)
Fe + HSO FeSO +H ↑
2 4 4 2
56 98 152
5.6 t x y(1分)
56 5.6 t
=
98 x
x=9.8 t (1分)
56 5.6 t
=
152 y
y=15.2 t(1分)
废硫酸溶液中溶质的质量分数为:
9.8 t
×100%=20% (2分)
49 t
答:废硫酸溶液中溶质的质量分数为20%。理论上生产硫酸亚铁的质量为15.2 t。 (0.5分)
